精品解析：四川省凉山州西昌市2023-2024学年高一下学期期中检测化学试题

西昌市2023—2024学年度下期期中检测 高一化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Fe-56 Mg-24 Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “C919”飞机身使用的碳纤维，属于新型无机非金属材料 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与氮氧化合物有关 C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 D. 提升基础设施效能，增设停车充电桩等配套设施，充电是将化学能转化为电能 2. 下列关于二氧化硅的叙述中正确的是(　　) A. 硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同 B. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 C. 二氧化硅中硅元素为＋4价，二氧化硅具有氧化性 D. 在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子 3. 已知：．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性 C. Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性 D. 在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应 4. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，反应速率最慢的是 A. B. C. D. 5. 下列实验或操作能够达到目的的是 A B C D 除去NO气体中少量NO2 比较S、C、Si非金属性 制备并收集少量NO2气体 制备少量氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作及现象所对应的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品溶液，加入几滴溶液产生白色沉淀，再加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该溶液一定含有 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列对应的离子方程式正确的是 A. Na2SiO3溶液能与盐酸反应生成硅酸：SiO+2H+=H2SiO3↓ B. 用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 氨水吸收足量SO2反应：2OH-+SO2=SO+H2O 8. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：，下列判断错误的是 A. 铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 C. 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 D. 负极反应为： 9. 下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　) A. 电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B. 电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应 C. 电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池 D. 电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 10. 如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是 A. 可用向上排空气法收集B气体 B. B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程 C. E中一定含有金属元素 D. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应 11. 下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是 ①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性 ②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑥向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 12. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或 B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D. 工业上，若输送氨管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点 13. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A. 溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L(在标准状况) B. 加入合金的质量可能为9.6g C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol 14. 一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. Fe2+是反应的中间产物 B. 前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C. FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D. 0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。除特殊标注外，每空2分) 15. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题： （1）①下列化学反应中能量变化与如图一致的是______(填字母)。 A.碘的升华 B.生石灰与水反应 C.镁与稀硫酸的反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 ③若该反应代表石墨转化为金刚石，则______更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）下列说法正确的是______。 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 ④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 ⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应 （3）NH3和O2可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的______极，电极A反应式为______，若反应生成28gN2，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为______L。 16. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。 （1）该反应的方程式可表示为______。 （2）图2中ac段速率增大的可能原因是______。 （3）下列说法正确的是______。 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.当用Z表示的反应速率v=0.079mol•L-1•min-1时说明该反应已达平衡 D.△t1=△t2时，Y消耗速率：a～b段小于b～c段 E.反应物的总能量高于生成物的总能量 （4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是______(填序号)。 ①降低温度 ②减少X的物质的量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大 （5）能说明该反应达到平衡标准的是______。 A. X浓度不再改变 B. 恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C. 恒容条件下，混合气体密度不再改变 D. 单位时间消耗1molY同时生成2molZ （6）平衡时Y的转化率为______。 17. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图。 （1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是______，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要______。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为______。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是______(用化学方程式表示)。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 （6）NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的Cr2O(转化为Cr3+)，写出该反应的离子方程式：______。 18. 回答下列问题 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，NOx处理对于环境保护具有重要的意义。 方案1： （1）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式______。 方案2：在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （2）实验室用装置A制备NH3，反应的化学方程式为______；同学们用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是______(填字母)。 A.氨难溶于 B.氨极易溶于水 C.氨的密度比空气的大 D.氨的密度比空气的小 （3）装置B内的试剂可以是______。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.P2O5 E.CaCl2 （4）装置D中发生反应离子方程式是______；可抽动铜丝的优点是______。 （5）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为______。 方案3： （6）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西昌市2023—2024学年度下期期中检测 高一化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Fe-56 Mg-24 Cu-64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “C919”飞机身使用的碳纤维，属于新型无机非金属材料 B. 光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与氮氧化合物有关 C. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅 D. 提升基础设施效能，增设停车充电桩等配套设施，充电是将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．耐高温碳纤维材料性能优良，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．光化学烟雾是由汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成的二次污染物，这些有害物质混合形成的有害浅蓝色烟雾；氮氧化物与臭氧发生反应，破坏臭氧分子，导致臭氧减少或消失，形成臭氧层空洞；氮氧化物在大气中经过一系列化学反应，形成硝酸，最终形成硝酸型酸雨，故B正确； C．Si单质是良好的半导体材料，可以做硅芯片，手机中芯片的主要成分是单质硅，故C正确； D．充电是将电能转化为化学能的过程，故D错误； 故答案选D。 2. 下列关于二氧化硅的叙述中正确的是(　　) A. 硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同 B. 二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 C. 二氧化硅中硅元素为＋4价，二氧化硅具有氧化性 D. 在二氧化硅中，每个硅原子结合2个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.在二氧化硅中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，形成具有立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是1∶2，二氧化碳分子是直线型分子，结构不同，故A错误； B.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，不属于碱性氧化物，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不可能是两性氧化物，故B错误； C.在高温下，二氧化硅能与单质碳反应生成单质硅和一氧化碳，硅元素的化合价由＋4价降低为0价，二氧化硅具有氧化性，故C正确； D.在二氧化硅中，每个硅原子与4个氧原子结合，故D错误； 故选：C。 3. 已知：．按如图装置，进行实验．下列说法错误的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的酸性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性 C. Ⅲ中出现浑浊现象，体现的氧化性 D. 在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】Ⅰ中发生反应，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内的反应生成硫酸钠，体现硫酸的酸性，A正确； B．二氧化硫有漂白性，可以漂白品红，则Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性，B正确； C．Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，体现的氧化性，C正确； D．Ⅳ试管中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不是氧化还原反应，D错误； 故选D。 4. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同一反应，不同条件下，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，同时在进行比较时，要注意转化为同一单位，以此解题。 【详解】A．==0.1； B．==0.2； C．==0.6； D．==0.6 则速率最慢的是A； 故选A。 5. 下列实验或操作能够达到目的的是 A B C D 除去NO气体中少量NO2 比较S、C、Si非金属性 制备并收集少量NO2气体 制备少量氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故A错误； B．硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应产生硅酸，由强酸制弱酸的规律可知，酸性为：，最高价含氧酸的酸性越强，则对应的非金属性越强，故B正确； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集二氧化氮，故C错误； D．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能利用此法制取氨气，故D错误； 故答案选B。 6. 下列实验操作及现象所对应的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品溶液，加入几滴溶液产生白色沉淀，再加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 该溶液一定含有 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片和浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误；   B．硝酸会直接将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，使得亚硫酸钡转化为硫酸钡沉淀，不能证明其已变质，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液，B错误； C．向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，C错误； D．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气呈碱性，说明原溶液中含有铵根，D正确； 故选D。 7. 下列对应离子方程式正确的是 A. Na2SiO3溶液能与盐酸反应生成硅酸：SiO+2H+=H2SiO3↓ B. 用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 氨水吸收足量SO2的反应：2OH-+SO2=SO+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与Na2SiO3溶液反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式为：+2H+ =H2SiO3↓，故A正确； B．NaClO具有氧化性，与还原性的SO2会发生反应生成和，根据氧化还原的配平规律可知，反应为：，故B错误； C．铁粉过量，生成，，故C错误； D．用氨水吸收过量SO2气体反应生成亚硫酸氢铵，氨水不能拆开，正确的离子方程式为：，故D错误； 故答案选A。 8. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：，下列判断错误的是 A. 铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 C. 海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应 D. 负极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池反应式知，Al失电子作负极、Pt作正极，Al电极反应式为，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故A正确； B．Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故B正确； C．Al失电子发生氧化反应，则Al作负极，故C正确； D．负极反应式为，正极反应式为，故D错误； 故选D。 9. 下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　) A. 电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B. 电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应 C. 电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池 D. 电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池Ⅰ为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，故A正确； B．电池Ⅱ为锌锰干电池，碳棒做正极，锌筒做负极，失电子，发生氧化反应，故B正确； C．电池Ⅲ为铅蓄电池，是最早使用的充电电池，又称为二次电池，故C正确； D．电池Ⅳ为燃料电池，通入燃料一端为负极，通入氧气的一极为正极，则a为负极，b为正极，外电路中电子由负极流向正极，则由电极a通过导线流向电极b，故D错误； 答案选D。 10. 如图是氮的价－类二维表，下列说法正确的是 A. 可用向上排空气法收集B气体 B. B→A→C→D是工业上制备硝酸的主要流程 C. E中一定含有金属元素 D. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装D的浓溶液，是因为Fe、Al遇D的浓溶液不反应 【答案】B 【解析】 【分析】由氮的价－类二维表可知，A为NO，B为NH3，C为NO2，D为HNO3，E为硝酸盐。 【详解】A．B为NH3，氨气的密度小于空气，故用向下排空气法收集，故A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO，NO和氧气生成NO2，NO2和水反应制取硝酸，故B正确； C．硝酸铵中不含有金属元素，故C错误； D．常温下，Fe、Al遇硝酸的浓溶液会钝化，因此可用铁质或铝质容器与浓硝酸反应生成一层致密氧化膜，阻止反应的继续进行，故D错误； 故答案选B。 11. 下列有关浓硫酸的叙述正确的种类选项是 ①浓硫酸使蔗糖炭化，在反应中只体现脱水性 ②浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，体现了吸水性 ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ④浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成气体除水蒸气外只有SO2 ⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑥向5mL18mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】①浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，可与碳发生氧化还原反应，因此体现了脱水性和强氧化性，故①错误； ②浓硫酸具有吸水性，因此在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾生成无水硫酸铜，从蓝色变为无色，故②正确； ③浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故③错误； ④浓硫酸与铁加热，先发生反应生成硫酸铁和水和二氧化硫，然后铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，最后铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即反应后，铁片有剩余，则生成的气体除SO2外还有H2，故④错误； ⑤浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，故⑤错误； ⑥浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，被还原的H2SO4和生成的SO2均小于0.045mol，故⑥正确； 正确的是：②⑥； 故答案选A。 12. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或 B. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈 C. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好 D. 工业上，若输送氨的管道发生泄漏，可用浓盐酸检测泄漏点 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，CaCl2与氨气结合生成络合物，不能制备氨气，故A错误； B．压强最小时，喷泉最剧烈，C点压强最小，此时喷泉最剧烈，故B错误； C．氨气密度比空气小，所以氨气首先聚集在三颈烧瓶的上方；若发现水未充满三颈烧瓶，可能是氨气未将烧瓶中的空气完全排尽，而不能说是因为装置的气密性不好，故C错误； D．浓盐酸与NH3反应产生的氯化铵是一种白烟，所以可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故D正确； 故答案选D。 13. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A. 溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L(在标准状况) B. 加入合金的质量可能为9.6g C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol 【答案】A 【解析】 【详解】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3，最终溶液为NaNO3溶液，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，根据电荷守恒，转移电子物质的量等于氢氧根的物质的量，n(OH-)==0.3mol。 A．根据电子转移守恒，n(NO)==0.1mol，标准状况下体积为2.24L，故A正确； B．根据电子转移守恒，镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，假定全为镁，质量为0．15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0．15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g，故B错误； C．根据守恒可知n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，加入的氢氧化钠溶液的体积==0.1L=100mL，故C错误； D．根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属)=×0.15mol=0.4mol，故D错误， 故选A。 14. 一定温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。 t/min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，该反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑。②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. Fe2+是反应的中间产物 B. 前2分钟化学反应速率较大与反应放热有关 C. FeCl3为该反应的催化剂，不参加反应历程 D. 0~6min内消耗的H2O2的物质的量为0.002mol 【答案】C 【解析】 【分析】在催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A．根据反应①、②，Fe3+是反应开始时加入，最终又生成，因此是该反应过程的催化剂，Fe2+是反应的中间产物，故A正确； B．由图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应仍是放热反应，随着反应的开始，温度逐渐升高，反应速率增大，0~2min、2~4min、4~6min生成标准状况下O2的体积依次为9.9mL、7.6mL、4.9mL，随着反应的进行H2O2的浓度减小会使反应速率减慢，但前2分钟化学反应速率较大，与反应放热也是有关的，故B正确； C．由图中反应可知，催化剂在反应中参加了反应过程，改变了反应过程，从而加快了化学反应速率，故C错误； D．根据表格数据，0~6min内，生成22.4mL氧气，其物质的量为0.001mol，根据总反应可知，消耗的H2O2的物质的量为0.002mol，故D正确； 故答案选C。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：(本题共4小题，共58分。除特殊标注外，每空2分) 15. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题： （1）①下列化学反应中能量变化与如图一致的是______(填字母)。 A.碘的升华 B.生石灰与水反应 C.镁与稀硫酸的反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 ③若该反应代表石墨转化为金刚石，则______更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。 （2）下列说法正确是______。 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③化学反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 ④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 ⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应 （3）NH3和O2可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的______极，电极A反应式为______，若反应生成28gN2，则该燃料电池理论上消耗的O2的体积(在标准状况下)为______L。 【答案】（1） ①. D ②. 没有 ③. 石墨 （2）③④ （3） ①. 正 ②. ③. 33.6 【解析】 【小问1详解】 ①根据图中信息可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此为吸热反应， A．碘的升华是吸热过程，是物理变化，A不符合题意； B．生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，B不符合题意； C．镁与稀硫酸反应，是酸碱中和反应，是常见放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合应是吸热反应，在反应中吸收热量，D符合题意； 故答案为：D； ②催化剂对反应热没有影响，只改变反应的活化能，改变反应速率； ③该反应为吸热反应，因此石墨转化为金刚石吸收热量，说明等质量的石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定。 【小问2详解】 ①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能进行但为放热反应，①错误； ②放热反应常温下不一定能发生，如铝热反应需要加热才能发生，②错误； ③化学反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，③正确； ④放热反应ΔH<0，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，故放热反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量，④正确； ⑤液态水汽化是物理变化，不属于吸热反应，⑤错误； 故答案选③④。 【小问3详解】 根据装置图可知，A电极上NH3失去电子被氧化变为N2，则A电极为负极，B电极上O2得到电子被还原为OH-，则B电极为正极，则负极A的电极反应式为：； 28gN2的物质的量n(N2)=，根据电极反应式：可知，每反应产生1mol N2，反应过程中转移6mol电子，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知反应过程中B电极上消耗O2的物质的量n(O2)=，故该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积V(O2)=1.5mol×22.4L/mol=33.6L。 16. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。 （1）该反应的方程式可表示为______。 （2）图2中ac段速率增大的可能原因是______。 （3）下列说法正确的是______。 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.当用Z表示的反应速率v=0.079mol•L-1•min-1时说明该反应已达平衡 D.△t1=△t2时，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段 E.反应物的总能量高于生成物的总能量 （4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是______(填序号)。 ①降低温度 ②减少X的物质的量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大 （5）能说明该反应达到平衡标准的是______。 A. X的浓度不再改变 B. 恒温恒容下，气体平均相对分子质量保持不变 C. 恒容条件下，混合气体密度不再改变 D. 单位时间消耗1molY同时生成2molZ （6）平衡时Y的转化率为______。 【答案】（1） （2）反应放热，温度升高 （3）DE （4）①③ （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 X、Y的物质的量减少、Z的物质的量增加，X、Y是反应物，Z是生成物；X、Y、Z的变化量分别为0.79mol、0.79mol、1.58mol，变化量比等于化学计量数比，所以该反应方程式为 ； 【小问2详解】 随反应进行，反应物浓度减小，根据影响反应速率的因素，图2中ac段速率增大的可能原因是反应放热，温度升高。 【小问3详解】 A.反应在c点后，正反应速率还发生改变，反应没有达到平衡状态，故A错误； B. 随反应进行，反应物浓度减小，反应物浓度：a点大于b点，故B错误； C. 当正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，Z表示的反应速率为0.079mol/(L·min)不能说明反应达到平衡，故C错误； D. b～c段反应速率大于a～b段，△t1=△t2时，所以Y的消耗速率：a～b段小于b～c段，故D正确； E.a～c反应速率加快，说明正反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故E正确； 选DE。 【小问4详解】 ①降低温度，反应速率减慢，故选①； ②X是固体，减少X的物质的量，反应速率不变，故不选②； ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，故选③； ④保持容积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选④； 选①③。 【小问5详解】 A. X是固体，X的浓度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故不选A； B. 正反应气体质量增大，气体总物质的量增大，平均相对分子质量可能是恒量，气体平均相对分子质量保持不变，反应不一定平衡，故不选B； C. 正反应气体质量增大，恒容体积不变，密度是变量，混合气体密度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选C； D. 单位时间消耗1molY同时生成2molZ，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故不选D； 选C。 【小问6详解】 平衡时Y的转化率为。 17. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图。 （1）为加快工业废碱渣中Na2CO3溶解，可采取的措施是______(写出一种即可)。 （2）过程①进行的操作是______，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要______。 （3）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为______。 （4）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是______(用化学方程式表示)。 （5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，______，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 （6）NaHSO3具有强还原性，可用于处理酸性废水中的Cr2O(转化为Cr3+)，写出该反应的离子方程式：______。 【答案】（1）粉碎废碱渣/适当升温/搅拌 （2） ①. 溶解、过滤 ②. 普通漏斗 （3） （4） （5）加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液 （6） 【解析】 【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【小问1详解】 为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积、升高温度、搅拌等，加快溶解速率。 【小问2详解】 过程①实现固液分离，因此为溶解、过滤； 应采用过滤操作，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗。 【小问3详解】 加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：。 【小问4详解】 亚硫酸钠具有强的还原性，易被氧气氧化，因此粗品中有氧化生成的硫酸钠，反应方程式为：。 【小问5详解】 证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。 【小问6详解】 根据得失电子守恒及元素守恒，反应离子方程式：。 18. 回答下列问题 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，NOx处理对于环境保护具有重要的意义。 方案1： （1）汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式______。 方案2：在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （2）实验室用装置A制备NH3，反应的化学方程式为______；同学们用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是______(填字母)。 A.氨难溶于 B.氨极易溶于水 C.氨的密度比空气的大 D.氨的密度比空气的小 （3）装置B内的试剂可以是______。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.P2O5 E.CaCl2 （4）装置D中发生反应的离子方程式是______；可抽动铜丝的优点是______。 （5）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为______。 方案3： （6）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD （3）BC （4） ①. ②. 便于控制反应的开始和停止 （5）4：3 （6） 【解析】 【分析】根据实验装置分析可知，装置A中用Ca(OH)2和NH4Cl加热制备氨气， B中可以盛放如碱石灰干燥氨气，D中Cu与浓硝酸制备NO2，用无水CaCl2干燥NO2，生成的两种气体进入M中发生反应，上方的气球用于收集气体。 【小问1详解】 在催化剂的作用下，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，即产生二氧化碳和N2，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：； 氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集，此外氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，故答案选BD。 【小问3详解】 A．浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，两者会发生反应，生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故A不符合题意； B．碱石灰不与氨气反应，可以吸收水，因此能用碱石灰干燥氨气，故B符合题意； C．NaOH固体不与氨气反应，可以吸收水，因此能用NaOH固体干燥氨气，故C符合题意； D．五氧化二磷为酸性氧化物，氨气是碱性气体，两者会发生反应，不能用五氧化二磷干燥氨气，故D不符合题意； D．CaCl2会与氨气发生反应产生，不能用CaCl2干燥氨气，故D不符合题意； 故答案为BC。 【小问4详解】 D中Cu与浓硝酸制备NO2，离子方程式为； 铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止。 【小问5详解】 由题意得，M中发生反应：，和的物质的量之比为4：3。 【小问6详解】 SO2和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和NO2反应产生N2，离子方程式是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$