辽宁朝阳市第一高级中学等校2026届高三下学期四月高考质量调研 化学试卷

四月高考质量调研（化学答案） 一、选择题 BCADC CCABC DDADB 二、非选择题 16.除标注外每空2分，共13分 (1) 3d 4s ↑↑ (1分) (2)SiO2 (3)将Fe3+转化为Fe2+;消耗H调节pH使TiO2*转化为沉淀 (4)NH消耗H使4R,N+4H+H,VO≥[R,NHH,VOs(萃取反应)平衡逆向移动， 将HVO8与萃取剂分离 (5)NH;+3Fe+2SO+6H,O-NH,Fe,(SO),(OH+6H (6)V205+40H=2V042+H20 17.每空2分，共14分 (1)恒压滴液漏斗 (2)①干燥气体（或吸收水）：②便于调节NO和NO2的比例约为1：5 (3)④③①②⑤ (4)酸式滴定管 2cG-g)x103×20x69 -×100% (5) 偏小 18.除标注外每空2分，共14分 (1)+247.0 A(1分) (0.9)4 (0.05)2 或092x0.r (0.05)×(0.05) (2)优于(1分) 相对于催化剂Y,催化剂X积碳反应的活化能大，积碳反应的速率 小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大D (3)CH4+02-+2h+=C0+2H2 能耗低：不产生积碳（可酌情给分） 19.每空2分，共14分 (1)丙烯腈 (2)羧基、酰胺基 NH NH COONa (3) NaOH>Na2CO3+ (4)14 (5)NH NH四月高考质量调研（化学试卷) 考试时间：75分钟 满分：100分 第1卷（选择题，共45分） 相对原子质量：H-1、N-14、Na-23、C1-35.5、0一16、S-32、K-39、Ca-40、Mm-55。 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 阅读材料，完成15小题 氧化石墨烯通过共价键对修饰氧化镧进行包裹形成GO@La2O3,GO@LazO3能够将污水中的 磷酸盐转化为LaPO4沉淀，该材料GO@La2O3的制备流程如图所示： (NH4)2S2O8 ● APS La2O3粒径 C氨基 HO 20-80nm 修饰氧化镧 G0@La203 1.下列说法正确的是 氧化石墨烯(G0) A.氧化石墨烯与C60互为同素异形体 B.氧化石墨烯包裹修饰氧化镧为化学变化 C.G0@La2O3与絮凝剂明矾净水原理相同 D.这种“先污染后治理”的做法体现绿色化学的思想 2.下列说法错误的是 A.将La203分散在水中能产生丁达尔效应 B.利用红外光谱可验证氧化镧表面修饰的氨基 C.NH4)2S2Og为共价化合物 D.固体GO@LazO3的X射线衍射谱图无明锐的衍射峰，该固体为非晶体 3.下列说法正确的是 A.PO43的VSEPR模型： B.石墨中ppπ键轨道重叠示意图：。《D● 化学试卷共(10)页第1页 C.氨基的电子式为：I:N D.La位于元素周期表ds区 4.由石墨制备氧化石墨烯时，存在副反应：3C+5H2S04(浓)+2KMnO4=3C02↑+S02↑+ 2MnSO4+2KHSO4+4H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该反应生成1 mol MnSO.4转移的电子数目为12NA B.等质量的KHSO4和CaSO4固体中氧原子数均为4NA C.12g石墨中含有键的数目为3NA D.1 L 1mol/L的MnSO4溶液中阳离子总数大于1NA 5.氧化石墨烯改性后可制备“改性氧化石墨烯/改性三聚氰胺/含硅化合物”阻燃复合材料，其 合成机理如图： NHCH2OH 十含硅化合物一 HOH,CHN NHCH,OH示意图 阻燃环氧树脂复合材料 下列说法错误的是 NH2 N A.改性三聚氰胺可由HCHO与N、 通过加成反应制得 B.改性氧化石墨烯中C的杂化方式有：sp2、sp C.若含硅化合物为Si(OC2H)4,其为非极性分子且核磁共振氢谱只有一组吸收峰 D.改性三聚氰胺与改性氧化石墨烯发生缩聚反应形成材料骨架 6.下列物质的鉴别试剂正确的是 选项 物质 鉴别试剂 A C02和S02 BaCl2溶液 B FeCl2和FcC3 酸性KMnO4溶液 c 环己烯和苯 溴水 D 乙醇和苯酚溶液 NaOH溶液 化学试卷共(10)页第2页 7.“汞心脏”实验中Hg珠表面张力大呈现椭球形，滴入KCr2O,溶液后，Hg珠表面生成 Hg2SO4固体，表面张力变小而变扁，放入铁钉，Hg珠接触铁钉又瞬间变椭圆，这样有节奏 的“扁一圆一扁一圆…”跳动5-10s后停止。 几滴K,Crz0,溶液 放入铁钉 椭球接触铁钉瞬间变圆 【酸 H,SO 4 下列说法错误的是： A.该实验需标识 B.接触铁钉后形成原电池，铁钉做负极，汞珠做正极 C.将铁钉换成纯金首饰能产生同样效果 D.K2Cr2O7消耗完，Hg珠停止跳动 8.对下列事实的解释不合理的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中L的价电子数最少，金属键最强 乙醇、苯酚和碘可用于消毒防腐 这些物质使微生物的蛋白质变性，致其死 ⊙ 药 亡 N2中为N=N,P4中为P-P,P原子半径 稳定性：N2>P4 大，3p轨道难以形成“肩并肩”的π键 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯， 0 植物油久置会产生“哈喇味 分子中碳碳双键易被空气氧化 9.己知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大， 由它们组成的 化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为 48电子微粒。下列说法正确的是 2w w+一人y Q 化学试卷共（10)页第3页 A.含氧酸的酸性：Z>Y B.E中W-Y-W键角小于M阳离子中W-Y-W键角 C.电负性：X<W<Z<Y D.E、Q、M中所有原子均达到8电子稳定结构 10.磺酰氯(S0zC2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应 SO2(g)+Cl2(g)≠SO2C12()△H<0制备，实验装置如图所示，下列说法错误的是 浓盐酸 浓硫酸 ① ② ③ (4 ⑤ A.装置①固体药品可为KClO3或KMO4,装置⑤中硫酸最佳质量分数为70% B.冷凝管中冷凝水应从a口通入 C.该装置缺少尾气吸收装置，可在c处连接装有NaOH溶液的洗气瓶 D.Cl2中混有的HCI可以提高SO2C2产率 11.可用电渗析法处理酸性废水中苯酚的同时进行海水淡化的原理如图所示： KMnO ●0 废水 海水 下列说法正确的是 A.电极电势：Pt2>Pt1 B.X极的电极反应式为：C6H5OH+28e+11H20=6C02↑+28H C.若产生67.2LC02,乙室溶液（未主动进液和出液）增重819g D.转移电子数相同情况下，将图中阴阳膜进行互换能提高淡水产量 化学试卷共(10)页第4页 12.以天青石（成分为SrSO4、BaS04、CaS04、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图： 氨水、 NaOH溶液 NH.HCO,溶液 盐酸 调pH=14 NaOH溶液 纯水 CO, 天青石粉 →打浆酸溶5-100℃精制 碱析 溶解→斗碳酸化 洗涤，SrCO, 烘 滤液1 滤渣 Ca(OH)2 ·滤液2 滤液3 已知：常温下，Ksp(SrS04)=3.2×107、Ksp(BaS04)=1.0×100、Ksp(SrCO3)=1.6×109、 Ksp[Sr(OHD2]=1.2×102 下列说法错误的是 A.“滤液1”蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物NH4)2SO4 B.“滤渣”的主要成分为：BaSO4、SiO2 C.“精制加热至95~100C,调节pH=14的目的是：促进Ca2*析出，防止Sr2+析出 D.“碳酸化”过程为提高SrCO3的产率，CO2需过量 13.醛、酮与氨及其衍生物的反应是有机化学中的重要反应之一，其反应机理如图所示： +H+ OH 0 H,NB -H20 N-B NHE -CONH2 其中B为 。以下说法错误的是 A.与丙酮反应活性：CHNH2<NH B.(CH)2C=NCH3不存在顺反异构 C.H为该反应的催化剂 D.根据上述机理， 及、又分子内酸环反应的产物为 NHz 14.己知：2X(g)+Y(g)=2Z(g)的反应历程分两步。 第一步：2X(g)÷A(g)△H<0Ea1(正向活化能，下同) 第二步：A(g)+Y(g)=2Z(g)△H<0Ea2 在刚性容器中充入一定量的X和Y发生上述反应，相同时间内测得体系中部分物质的物质的 量(n)随温度(T)的变化如图所示。 化学试卷共(10)页第5页 已知：图示温度范围内，反应的焓变和熵变保持不变。 下列说法正确的是 n/mol n(A) n(X) T/K A.Ea>Ea2 B.a点时，反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)达到平衡状态 C.改为恒压条件，充入惰性气体，则体系建立平衡的时间不变 D.达到平衡后，若其他条件不变，再充入Z,重新达到平衡时， n②增大 n(X) 15.常温下，将0.01 mol FePO4固体投入1L水中，平衡条件下，.体系中全部含磷物种 (FePO4、PO43、HPO42、HPO4、HPO4)的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（元素Fe、 P的物质的量保持不变、忽略溶液体积变化)。 1.0 0.80.23,0.80) 0.61 (8.00,0.48) 题0.4 0.2(0.23,0.20) H,PO 0.0. 0.23 pH 12.36 已知Ksp(FePO4=9.9x10-l6,Ksp[Fe(OHD3]=1038。下列说法错误的是 A.丙线所示物种为HPO42 B.HP04的电离常数Ka2约为1.2×106 C.pH=0.23时，c(e3)0.002molL1,不存在Fe(OH3沉淀 D.pH=12.36时，cH)+3cFe3+)<3cP043)+2c(HP042)+cH2P04）+c(OHr) 化学试卷共(10)页第6页 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)一种利用钒钛磁铁矿精矿（主要成分为F3O4、FeV204、Ti02和SiO2)综合提取 钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 有机萃 酸化的 NH4CI 盐酸 适量Fe粉 H202 取剂R,N Na2SO4溶液 钒钛 有机相反萃 一系列操作.V,05 磁铁矿一 加压 有机相 洗涤 精矿 焙烧」一酸浸一→沉钛→氧化-一萃取 沉铁 黄铵铁钒 气体 浸出渣TiO(OH2 水相 NH Fe3(SO4)2(OH)6 废液相 (NH4)2SO4 已知：①气体主要含NH3和N2;②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO2*、TiO2+形式存在： ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Fe2+ Fe Ti02+ 开始沉淀的pH 7.6 2.7 3.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 5.4 (1)基态钛原子的价层电子轨道表示式为 (2)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“沉钛”时，适量铁粉的作用是 (答两点)。 (4)“萃取时，VO2转化为H2V1oO284与萃取剂RN结合，其过程表示为：4R,N+4Ht+H2VO8 三[R,NHH2VO28。从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程中加入物质可为 (填化学式)；其作用为 (⑤)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 (6)VO,可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元 0 V2O HVioO 素浓度时，+5价V存在形态如右图所示（忽略溶液前 o ViO, 2 后体积变化)： 《米 3 将0.01molV2O5溶解在2L烧碱溶液中，剩余溶液的 HVO c(OH)=0.01molL1,反应的离子方程式为 H.VO 12.10 6 pH 化学试卷共(10)页第7页 17.(14分)实验室利用如下装置制备NaNO,-NaNO2(比例约为1：5)混合热媒介质（夹 持和加热装置略)： 浓硝酸 Na,O2管式炉石棉 水 浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO, 溶液 铜片 B F G 已知：Na2O2+2NO兰2NaNO2;Na2O2+2NO2兰2NaNO3;酸性溶液中，低价含氮微粒能 MnO4氧化生成NO3。回答下列问题： (1)仪器A的名称是一。 (2)装置D的作用：①：② (3)连接好装置，接下来操作的顺序是：检查装置气密性→通入N2→关闭 K→→ →→→→打开K1,通入N2（填序号)。 ①加热管式炉；②停止加热；③观察D中现象，调节K2、K3;④打开A的活塞，向B中加 入浓硝酸：⑤关闭A的活塞。 (4)测定NaNO2的纯度，实验如下： ①称取bg样品，配制250mL样品待测液。下列仪器无需使用的是 (填仪器名称)。 ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，用cmol·L1酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定达终点时消 耗1mL；取25.00mL蒸馏水于锥形瓶中，用上述KMnO4标准溶液滴定，滴定达终点时消 耗2mL。 样品中NaNO2的质量分数为 (代数式表示)；若第二次滴定达终点时仰视读数， NaNO2质量分数的测量值将 (填“偏大“偏小”或“无影响”)。 化学试卷共(10)页第8页 18.(14分)甲烷干重整是将温室气体(CH4、C02)转化为合成气(H2、C0)的关键技术， 在能源转型与“双碳”战略背景下具有重要意义。回答下列问题： (1)CH4-C02催化重整主反应为i:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g十2H2(g) 副反应为i:CO2(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△=+41.0k/mol iii:CH4(g)C(s)+2H2(g)AH3=+74.9 kJ/mol iv:C02(g）)+C(s)=2CO(g)△H4=+172.1kJ/mol ①反应i的△H=kJol。有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。 A.高温低压 B.低温高压C.高温高压 D.低温低压 ②900K时体系无积碳，在体积为2L的容器中加入1 mol CH4、1molC02进行重整反应，平 衡时CH4和CO2的转化均为90%，反应i平衡常数为 mo12L2。(列出计算式即可) (2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，存在的消碳反应则使积碳量减少。数据如下表： 积碳反应CH4(gC(s)+2H(g) 消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g) 活化能 催化剂X 43 72 (kJ-mol-) 催化剂Y 33 91 ①由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是 ②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，500K-700K温度范围内，某催化剂表 面的积碳量随温度升高先升高后降低。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常 数(K)和速率(v)的叙述正确的是 填标号)。 A.K、K猫均减小 B.V积减小，V满增加 C.K积减小，K消增加 D.V增加的倍数比V增加的倍数小 (3)一种Rh/SrTiO3负载型催化剂，可以在紫外 能号带 光照 光照条件下进行甲烷干重整。光照时，低能价带 Rh 失去电子并产生空穴(h*具有强氧化性)，实现两 C0+02 步反应完成甲烷干重整，机理如右图所示： SrTiO ② h 总反应：CH4+C02=2C0+2H2 反应①：C02+2e÷C0+02 化学试卷共（10)页第9页 反应②：… 反应②的方程式为； 请从耗能和催化剂性能角度，评价紫外线光照条件下进行甲烷 干重整相比于传统甲烷干重整的优势为 19.(14分)褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，某研究小组以氯乙烯为原料，设计合 成路线如下（部分反应条件已省略）： H2C=CHC NaCN M:C7H1204 00 H C,HsONa Ni△ C1oH19O4N A D C -OH 0 CaHOaN i:NaOH CDCl E ii:H NaOH LCH0,YN碱石灰 CuH4ONz (CH3CO)2O △ H △ 已知：( ②乙酸钠在碱石灰作用下发生反应：CH,COONa-+NaOH。→CH,↑+Na,CO,回答下列问题： (1)B的名称为 0 (2)F中含氧官能团的名称为 ；E的结构简式为 (3)H→I的化学反应方程式为 (结构简式表示)。 (④)与G互为同分异构体，且符合下列条件的有 种。 ①有义结构，其有两个取代基；②有两个一N且不与○相连：③与碳酸氢钠反应。 (⑤)综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质（写结构简式）： P ；Q （八元环状结构)。 CH.CL MCN 4 NCCH.CN- OH Q NCCH.CNHO CH.CH.OHCHOOCCH.COOC CDCI 化学试卷共(10)页第10顶