辽宁锦州市普通高中2026届高三质量检测（二）化学试题

2026年锦州市普通高中高三质量检测（二） 化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为75分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相 应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.锦州本地特色资源中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A.道光廿五白酒中含有的乙醇能使紫色石蕊溶液变红 B.北镇满族刺绣所用的棉线主要成分是纤维素 C.义县出产的膨润土中含有的A12O3属于两性氧化物 D.锦州湾海水淡化工艺中采用的蒸馏法属于物理方法 电解 2.氯碱工业涉及的反应为2NaC1+2HO 2NaOH+C2t+H21。下列说法正确的是 Na A.NaCI的晶胞： B.HO分子的VSEP限模型：S C.NaOH的电子式：Na:O:H D.C2分子中ppo键电子云轮廓图： 3.下列对于物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 液氨可用作制冷剂 N-H键能大，断键吸热多 B 疏酸铜可用于配制农业杀菌剂 蛋白质在硫酸铜溶液中发生了盐析 碳原子未参与杂化的2p轨道中的电子可在 C 石墨可用作电极材料 整个碳原子平面中运动 D 明矾可用于净水 明矾具有强氧化性 高三化学试卷；第1页（共10页） 4.硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备疏酸的原理示意图如下。设N为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 FeS. 燃烧 黄铁可 S0 400-500C SO, 98.3%的浓硫酸吸收 HSO V,O,(催化剂) 空气 A.FeS2充分然烧生成0.2molS02时，转移电子数为1.1N B.64gS02和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成S03的分子数为N C.标准状况下，3.36LS03中含有的质子数为6N D.常温下，pH=1的HSO4溶液中由水电离出的H数目为1.0×10-13NA 5.由原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W组成的某高性能MOF-5材料，可实现对 C02的高效捕获，其结构如图所示。基态W原子核外无单电子，原子序数存在关系：4Z=W+2。 下列说法正确的是 ) A.电负性：Y>Z>X B.W在周期表中属于d区元素 C.Z3分子为极性分子 D.X,Z2晶体熔化时破坏极性键、非极性键、氢键 6.下列实验装置能达到相应实验目的的是 饱和 食盐水 Hz(g)+1(g)≠2H(g) 钢闸门 (阴极) 海水 辅助 阳极 (不溶性) A.证明乙炔可使溴 B.推动活塞探究压 C.除去Na2C03固体 D. 外加电流法保护钢闸 水褪色 强对平衡的影响 中少量的NaHCO; 门，避免被腐蚀 高三化学试卷第2页（共10页） 7.原子序数依次增大的三种元素分别形成单质甲、乙、丙，其中乙为生活中用量最大的金属单 质，丙在常温下为深红棕色液体，甲、乙、丙与三种元素形成的二元化合物X、Y、Z的相 互转化关系如图所示（省略反应条件）。下列说法正确的是 A.乙与丙可以直接化合生成Y 甲 B.乙与水蒸气反应可生成一种黑色固体 C.用酸性KMnO4溶液可以鉴别Y和Z D.工业上通过热分解法制备乙 8.硼氢化钠NaBH4)是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了MoO3的纳米Co2B合金催化剂 表面，NaBH4水解制H2生成NaB(OHD4],其部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 H,O BH H H H B&H F H ⑧Co coMoo ⑧Co C.Moo ⑧⑧ (BB ⑧⑧ 表面 表面 表面 A.掺杂的MoO3能吸附水分子并促进水分子解离出H,提高了制H2的效率 B.图示反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C.NaBH4水解制H2的反应中H2O是氧化剂 D.其他条件不变，用D20代替H2O,X的结构式为 B 0-日 9.实验室以含锌废液（主要成分为ZnS04,含少量Fe2+和Mn2+)为原料制备ZnC03·2Zn(OHD2, 实验流程如图。下列说法正确的是 Na2S2Os 式试剂XNH,HCO, 豪接→氧化涂钮国市→远锦过遇zc0,2z(0: MnO, Fe(OH), 滤液 A.Na2S2Os(过二疏酸钠)中硫元素的化合价为+7价 B.“氧化除锰”后的溶液中存在：Na*、Za2+、Fe2+、S0 C.“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO D.“沉锌”时的离子方程式为3Zn2+6HC0?=ZnC032Zn(OHD2↓+5CO2↑+H0 高三化学试卷第3页（共10页） 1O.某化学研究室通过富金、溶金、萃金和成金四步实现废旧CPU针脚（含有大量Cu、Ni和 C0等金属，金含量1%左右)中金的回收。其中萃金步骤使用a-CD与溶金时形成的KAuBr4 在溶液中发生高度特异性的自组装结合，快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物αBr, 过程如图所示。下列说法错误的是 HO OOH OH HOO ololn ono HO一 HO oDbu KAuBr/H:O COH OH HO OH 1 min 0 0 HO 0 01 [K(HO)J a-CD [AuBr OH a-CD aBr A.富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和Co,实现金的富集 B.溶金时，可形成KAuBr4.,其晶体中含有离子键和配位键 C.萃金时，形成的一维复合物aBr具有超分子的特征 D.成金时，3 mol Na2S2Os(焦亚硫酸钠)还原一维复合物aBr,最多生成3 mol Au 11.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成过程如下。下列说法正确的是 CH2COOC2Hs OH COOC2Hs COOCH CH. COOC2H CH 、 COOC,Hs OH CH X Y A.X与足量H2加成后的产物分子中含有2个手性碳原子 B.Y+Z发生取代反应，有CHCH2OH生成 C.Y、Z均存在顺反异构体 D.等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，Y消耗NaOH的量更多 12.CO2甲烷化的主要反应为CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)△H。己知该反应的速率方程为 '=kc(CO2)·c4(H2)、v=k坦c(CH4)c2(H2O),其中k和ke为速率常数，只考虑受温度影响。 在体积相同的多个恒容密闭容器中，分别充入1molC02和4olH2发生反应，测得lgk正 1gk和反应相同时间H2的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 高三化学试卷第4页（共10页） g B 50 A.代表1gk与温度的关系是曲线2 大 30 31 B.反应的活化能EaE>Ee 20 的转化率 10/% C.A点时，V正=Ve 增大 T T K D.B点时，体系的平衡压强为p,则C0的平衡分压为号 13.碳酸二甲酯DMC,(CH3O)2C0]是一种绿色化工原料。在中性电解液中，通过双极耦合电 催化合成DMC的反应装置和反应机理如图所示，该电解过程最大法拉第效率（实际生成目标 产物所需的电荷量与总输入电荷量之比)为60%。下列说法正确的是 电源 -CO2+CHOH C02 Br CO+CHO .B Pd/C wPd(0). Br C02饱和的 DMC Pd() Br2 NaBr-CHOH溶液 A.b电极连接电源的负极 B.a电极的电极反应式为C02+2e+2Ht=H2O+C0 C.当电源提供2mol电子时，最多生成0.6 mol DMC D.通电合成一段时间后，需要补充NaBr和CH,OH 14.新型半导体芯片材料由Bi2O2]2n+层与[S]2m层交替堆叠而形成，磷掺杂后产生氧空位，获 得了更高性能，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是 OSe 年掺杂 OBi ●0 △P 口0空位 A.该晶体层间靠范德华力维系 B.掺杂前该晶胞沿z轴方向在y平面的投影为O C.掺杂前晶体中，与B3+最近且等距的O2为3个 D.磷掺杂后，化学式可表示为Bi2O2-aSePb,则a:b=2:3 高三化学试卷第5页（共10页） 15.常温下，向浓度均为0.1mo/L的Co(NO)2、PbNO)2和HR的混合液中加入NaOH固体（忽 略溶液体积和温度变化)，1gcM与pH的部分关系如图所示，M代表Co2+、Pb2*、H+、OH 和® 已知Kp[Co(OHDz]>KpPb(ODz]。下列说法正确的是 c(HR) A.曲线b代表lgc(OH)与pH的关系 B.常温下，HR的电离常数K=109 C.当cR)=5c(HR)时，c(Pb2+)=4×10-4moL D.Co(OD2+2HR三Co2+2R+2H20的平衡常数K=10-3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 234567891011 pH 16.（14分)从某硫酸铅矿渣（主要含PbS04、PbS、FS、Ag2S、SiO2等物质）中提取铅的一种 工艺如下： HhSO4、HhO2 BaCh、NaCl 含铅→酸漫 含硫单质 矿 的铅渣1 →浸铅→析铅→P6C6→还原→Pb 滤液1 废渣 滤液2 CCL 己知：①PbCl2(s)+2C1(aq)≠[PbCl4]2(aq)△H>0 ②加入过量BaC2和NaCl的混合液将铅元素全部以PbCl4]P的形式浸出 ③25℃时，Kp(PbS04)=1.6×10-8,Kp(BaS04)片=1.1×10-10 回答下列问题： (1)铅位于元素周期表第六周期第VA族，基态铅原子的价层电子排布式为 (2)“酸浸”时FS发生反应的化学方程式为 (3)“浸铅”中PbS0,转化反应的离子方程式为 _:25C时，向0.1 mol PbS04粉末中 加入100mL1.1 mol/L BaC2溶液，充分反应后，忽略溶液体积的变化，理论上溶液中剩余的 c(S0片 mol/L (4)废渣中除S和BaS04外还含有 (填化学式)。 (5)“析铅”应选择的正确操作为 (填标号)。 a.加水稀释并升温 b.加水稀释并降温 c.加NaCl溶液并升温 d.加NaCl溶液并降温 高三化学试卷第6页（共10页) (6)“还原”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (7)铅晶胞结构如图所示，N表示阿伏加德罗常数的值，铅的相对原 子质量为M,晶胞密度为pgcm3,晶胞中两个面心上铅原子的最短核 间距为 nm(用含M、p和Wa的代数式表示)。 17.(14分)某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精并测定味精中谷氨酸单钠含量。 制备实验流程为： 试剂A O2、NH Na2CO, 淀粉 葡萄糖 谷氨酸 步骤Ⅱ 谷氨酸单钠盐（味精） 步骤 步骤Ⅲ ! 已知：①谷氨酸在酸性较强的条件下的存在形式为： HO0C-H,-CH,-CH-CoOH,常温时， NH; a-羧基：pK1=2.19,y-羧基：pK2=4.25；H2C03的K=4.5×10-7,K2=4.7×10-Il。 ②谷氨酸在不同pH时存在形式如下： COOH C00 C00 C00 hHN一CH 中HN-CH HN一CH H2N-CH OH H之 CH2 OH CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 COOH COOH C00 C00 (pH=3,22) pH=6.96) ③部分反应装置（省略夹持和加热装置）、谷氨酸溶解度(25C)随pH变化和谷氨酸单钠 溶解度随温度变化分别如图1、图2和图3所示。 名130 不稳定区 110 (过饱和区) 25 100 0 P 国 90 介稳区 20- E稳定区 NH: 纯 80 (不饱和区) 0- 0 M N 搅拌子 葡萄糖溶液感 5 50 0 中 0.452.193.224.25 6.06.96 1020304050607080 PH 温度/℃ 图1 图2 图3 高三化学试卷第7页（共10页) 回答下列问题： (1)步骤I中试剂A可选用 (填标号)。 a.稀硫酸 b.酶 c.NaOH溶液 d.乙醇 (2)HOoC-CH一CHCH-CooH中，受“-NH”影响使pK1<pKa,原因是 NH; (3)步骤Ⅱ，为使谷氨酸从溶液中析出，应调节pH= 最佳。 (4)步骤Ⅲ，获得味精的操作为：加谷氨酸→ (排序，填标号)→结晶→过滤、洗涤 →干燥。 a.加纯碱 b.过滤c.除杂质并用活性炭脱色d.控制pH=6.96,搅拌均匀 (5)步骤Ⅲ中生成味精同时放出C02,发生反应的离子方程式为 (6)下列说法正确的是 (填标号)。 a.谷氨酸分子键长和键角的数值可以通过X射线衍射实验获得 b.图1干燥管内试剂B可以选用碱石灰 c.图3沿N→E→P缓慢恒温蒸发，并配合晶种可获得较大颗粒的结晶味精 (7)旋光法测定味精样品中谷氨酸单钠(CsHgNO4NaH2O)含量。 资料：谷氨酸单钠存在手性碳原子，具有旋光性。忽略其它因素影响，20℃时，谷氨酸单钠 旋光度与浓度的关系为25（亿×c=a,其中a:实测旋光度（单位）：L:旋光管长度（单位dm): c:浓度（单位gmL):25:谷氨酸单钠的比旋光度[单位°mL/(gdm)] 实验过程：称取味精样品10.00g,加水溶解，转移至容量瓶，加入浓盐酸10mL(酸化，消除 解离、稳定旋光性)并定容至100mL,空白校正后取部分溶液装入长度为2dm的旋光管中， 在20℃下测得旋光度a=+4.80°。 ①计算该味精样品中谷氨酸单钠的质量分数为 %(保留3位有效数字)。 ②若在定容时俯视刻度线，导致测得的结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 18.(13分)中国科研团队在以合成气(C0和H2)为原料，适当条件下合成丙烯和丙烷反应的 催化剂研究上取得重大进展。体系中反应如下： 反应I:3C0(g)+6H2(g)=C3H6(g)+3H2O(g)△H1=-604.6kJ/mol 反应Π：3C0(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)△H2=-498.4kJ/mol 仅考虑存在副反应：CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g) 高三化学试卷第8页（共10页) 回答下列问题： (1)计算丙烯与氢气发生加成反应CH6(g)十H(g)→C3Hs(g)的△H= kJ/mol. (2)可改变C0平衡转化率的因素是 (填标号)。 c(CO) A.温度 B.压强 C.催化剂 D.投料比 c(H2) (3)副反应生成CO2所需的O有两种形成途径：CO解离和OH解离。 ①根据图1铁基催化剂Fc反应路径中C0解离和OH解离的活化能，推测体系中产生O°的 主要途径是 (填“C0”或“OH”)解离。 1.0 Fe-Br 10 1.58 Fe-Br 1.44 0.78 0 Fe 0 OH矿不解离 Fe 0.95 0.25 -1.0 -2.0 0.68 0 0.73 -3.0 4.0 -30 2CO(g)-2COTSLC+0+CO TS2Co(g) HO(g)+HO TSOH+H TS2,0+2H 反应进程 反应进程 图1TS代表过渡态，·代表催化剂表面吸附态，TS上标注该基元反应活化能 ②若在反应体系中加入微量CHBr,可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1推测新型催化剂Fe-Br 能抑制C0解离→生成C02的核心机理是 (4)300C下，合成气中加入不同量的CHBr,以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择 性选择性，=转化为该产物所消耗C0的量 ×100%]随CHBr体积分数%变化关系如图2。 已转化的C0总量 ①不加入CHBr时，C0的转化率为32%，CO2选择性为 铁基催化剂Fe新型催化剂Fe-Br ,100 80 C.H 31%,产物烯烷选择性比 (CH) 2。 计算CH6选择性 (CH) 60 CH 3F 为 C3Hs的产率为 C02 0 c(H2) 0 10 20 50 ②合成气投料比 =2时，加入CHBr的体积分数 c(C0) 图2%ppm(1ppm=0.0001%) %≥20ppm,可忽略CO2的生成。适当降低流速可使反应I和反应Ⅱ达到平衡状态，CO的转化 率为75%，烯烷选择性比 x(C,H) (CH) =4, 反应I的平衡常数K= (用平衡时各组分的 物质的量分数代替平衡浓度，列出计算式即可)。 高三化学试卷第9页（共10页） 19.（14分)核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲 劳，其中间体K的合成路线如下（部分条件省略，副产物均未标出）。 N=NCI CH,(CHOH);CH,OH ①I H NH D CH,(CHOH),CH,OH CxH,O,N ②H,Ni H,( HN H H.C 加成 H.C NH G C,H,OH H2N一 C-NH. C,H,0,浓HS0,△C,H0, 己知： R:C-H+HgN-R>R-CH-N-R:+HO 回答下列问题： (1)A-B所需试剂和反应条件是 (2)T为核糖，下列有关T的说法正确的是 (填标号)。 a.属于寡糖 b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基 c.能与水形成分子间氢键，水溶性好 d.可发生取代、消去和脂化反应 (3)E的结构简式为 (4)I→J的方程式为 (5)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）： ①苯环上有两个取代基②遇FCC1;溶液显紫色 ③能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：2：1：1：1的结构简式为 (6)由K经过以下转化可合成维生素B2。 CH,(CHOH),CH,OH CH,(CHOH),CH,OH HN H H,C 00 H.C NH NH K 维生素B, M的结构简式为 高三化学试卷第10页（共10页）2026年锦州市普通高中高三质量检测（二) 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1 2 3 4 5 6 7 P A B C A C D B D 9 10 11 12 13 14 15 D D B A C B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)[除标注外，每空2分] (1)6s26p2(1分) (2)2FeS+3H202+3H2S04=Fe2(S04)3+2S+6H20(没配平不给分，写“↓”不扣分) (3)PbS04+Ba2+4C1=[PbCl4]2+BaS04(没配平不给分)：1.1×10-9 (4)SiO2、AgC1（多写不给分，只写其中一个给1分) (5)b(1分) (6)2:1 (7)2 ×34M×10(其它表示方式正确给分) 2Vp×NaA 17.(14分)[除标注外，每空2分] (1)ab(多写不给分，只写其中一个给1分) (2)-NH具有吸电子效应，使a-羧基比y-羧基更易电离出H,因此Ka1>Ka2,pKa<pKa2 (解释合理可酌情给分) (3)3.22(1分) (4)adcb (5)2HOOC-CH2-CH2-CH(NH3)-COO+CO3-2 O0C-CH2-CH2-CH(NH3)-COO +CO2t+H2O (没配平不给分，没写“↑”不扣分) (6)ac(多写不给分，只写其中一个给1分) (7)①96.0（写96或96.00给1分） ②偏高(1分) 18.(13分)[除标注外，每空2分] (1)+106.2(没写“+”不给分) (2)ABD(多写不给分，只写其中两个给1分) (3)①OH*(1分) ②F-Br显著升高CO*解离的活化能，抑制O的生成，减少CO2生成（解释合理可酌情给分） (4)①46%；7.36% 0.2x0.75 ②025x0.45g (其它表示方式正确给分) 1.7 19.(14分)[除标注外，每空2分] (1)浓HNO3、浓H2SO4(1分)（没写“浓”或不完整不给分）；加热(1分) (2)cd(多写不给分，只写其中一个给1分) H (3) H.C CH,(CHOH),CH,OH H.C NH +2C,H,OH(没配平不给分) OH (5)15: CH-NHCHO CH,(CHOH),CH,OH 6) OH H.C