第2章 物质的微观结构（图文版知识清单）科学新教材浙教版七年级下册

一、物质的构成 月二、 分子的三大性质学 物质由分子、原子或离子构成 ①分子很小 ②分子间有空隙 分子构成 0000-0 需用扫描隧道显微 气态>液态>固态 镜观察 0。⊙ o。可 (Molecular) 8888 水，氧气，二氩化碳 00 808 每 特例 原子构成 →☒ (Atomic) 金属（如铁），稀有气体， 固态非金属（如金刚石） 走进 水结冰体积变大，冰的分子空隙>水的分子空隙 离子构成 ONa* 微观世界 国分子不停地做无规则运动（热运动） (lonic) Oa- 扩散现象：分子从高浓度→低浓度 食盐(NaCI) (固，液，气均可) 尽三、分子间的相互作用力 影响因素：温度↑，运动越剧烈，扩散越快 宏观表现 》×g ⊙→⊙ O○p 引力：固体难拉断，两块平整铅柱能粘合 易错提示：尘土飞扬、炊烟袅袅是 引力 斥力 lvwy 机械运动，不是分子扩散！ (Attraction) (Repulsion) 斥力：固体和液体很难被压缩 【微粒的区别与联系】Q 【原子的内部结构】壑 分子：保持物质化学性质的最小微粒89 质子电子→原子由原子核（带正电）和 在化学变化中 核外电子（带负电）构成。 原 →原子：化学变化中的最小粒子密 中核→原子核由质子（带正电）和 中子（不带电）构成。 (在化学变化中，分子可分，原子不可分) (质子和中子由夸克构成) 离子：带电的原子或原子团①⊙ 核心等式：核电荷数=质子数=核外电子数 (阳离子带正电，阴离子带负电) 分子、原子您 相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数 【电解水实验（必考）】自乡 与离子模型 (注：相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写) >现象 女极产生氧气（速度慢，能使带火星木条复然°/》 负极产生氧气（速度快，能燃烧）冷 【原子结构模型演变】 >体积比：V(H):V(02)=2:1色 道尔顿（实心球） 卢瑟福（核式结构/行星模型） (记忆口诀：正氧负氢，氢二氧一)》 结论一水由氢元素和氧元素组成 、水分子由氢原子和氧原子构成 汤姆生（枣糕模型/发现电子） 薛定谔（电子云模型） 仔【元素的认知】 元素与物物质 ○【元素符号的意义（以o为侧】 定义：具有相同质子数（即核电荷 的分类 0 1.宏观 数)的一类原子的总称。 表示氟元素 ★决定元素种类的是：质子数 河 宏观与微观 2.微观 ⊙ 6n 【物质的分类】凸直 表示1个氧原子 C-12 C-14 只讲种类， 旺讲种类， 不讲个数 又讲个数 物质 同位素 → ⊙ 纯净物 元素种类不变 元素分布 由一种物质组成 3.★特例 个 0(氧，非金属) 混合物 0(氧)Total e 若物质由原子直接构成 Top1 Top 由两种或两种 单质 化合物 如Fe,Cu Al(铝，金属) 以上物质组成 Ca(钙，金属) 由同种元素组 由不同种元素 Fe Top 2 Cu Top 成的纯净物 组成的纯净物 ⊙⊙ CFe @©0 还可表示该种物质 地壳 人体 02 Fe H20 C02 如：空气 同种元素 不同种元素 【化合价规律】 【化学式的意义（以H20为例） 核心原则： 在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为 0。在单质中，元素化合价为0。 宏观： 微观： 常见化合价： 氢(+1)，氧(-2) ①表示水这种物质； ①表示1个水分子； 金属显正价，非金属与金属化合显负价。 ②表示水由氢、氧 ②表示1个水分子由2 AI(+3),0(-2) 元素组成。 个氢原子和1个氧原 书写口诀： 金前非后 正前负后 →交叉化简→7 化学式与 子构成。 Al203 直化合价计算 【三大核心计算（必考)】 ☆。 *第1步必须先写对化学式，查准相对原子质量！* 3.计算某元素的质量分数： % 1.计算相对分子质量： 2.计算元素的质量比： 各原子相对原子质量的总和。 (A的相对原子质量×A的个数) 某元素质量分数 m(A):m(B)= (B的相对原子质量×B的个数) 该元素的相对原子质量×原子个数 ×100% 例如：H20的相对分子质量=1×2+16=18 化合物的相对分子质量 例如：C02中碳、氧质量比=(12×1)：(16×2)=12：32=3：8