湖北省武汉市洪山高级中学等校2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二化学试卷 考试时间：2026年2月2日下午14：30—15：45 试卷满分：100分 相对原子质量：N 14 H 1 O 16 Na 23 Al 27 K 39 一、单选题(15个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 B. 工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 C. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，砷化镓具有良好的导电性 D. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 2. 下列表示错误的是 A. 二氯甲烷分子的球棍模型： B. Cl2中共价键的电子云图： C. CO2的电子式： D. 中子数为1的氦核素： 3. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. 的溶液 C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 ① ② ③ ④ A. 图①铁钉镀铜 B. 图②制备无水CuSO4 C. 图③排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 制作简易氢氧燃料电池 5. 下列叙述正确的是 A. 常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小 B. 锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液，形成闭合回路，所以有电流产生 C. 时，在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度 D. 等体积均为的酸和的溶液分别与足量的铁粉反应，放出的多，说明酸性强 6. 常温，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL B. 可以选用酚酞作指示剂 C. NaOH溶液的体积为20.00 mL时，水的电离程度最大 D. 若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低 7. 科学家开发出了用于安全快速充电的钠金属电池的弱溶剂电解质(WSE)，一使用了WSE的电池工作时的装置如图所示。下列叙述正确的是 已知：①反应前两电极质量相等；②SF6分子构型为： A. 可以用稀硫酸代替WSE B. 工作时，外电路通过1 mol电子，理论上两电极质量的差值为23 g C. WSE中阴离子()呈正六面体结构 D. 充电时，b极的电极反应式为： 8. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 已知：①羟胺(NH2OH)水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)； ②25℃时，，。 A. 标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氮原子数大于0.1NA B. 常温，相同物质的量浓度的[NH3OH]Cl溶液与NH4Cl溶液，pH前者大于后者 C. 3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D. 1 mol NH2OH中sp3杂化的原子数为NA 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： B. 磷酸二氢钠水解： C. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 10. A、B、C、D均为石墨电极，E、F为两种活泼金属，这两种金属元素均位于短周期，且位置相邻，E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。下列说法错误的是 A. 甲池为电解池，乙池为原电池 B. E极电极反应为 C. a中溶液会变蓝 D. 已知烧杯和U形管中的溶液均足量，当E电极减轻2.7 g时，若想将甲中溶液复原，需加入0.15 mol Cu(OH)2固体 11. 诺贝尔奖获得者Gerhard Erl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化(单位为kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是 A. 图示历程包含6个基元反应 B. C. 最大能垒步骤的反应方程式： D. 为物理脱附过程，减压有利于NH3的脱附 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 取2.0 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，先加3滴0.1 mol/L MgCl2溶液，再加5滴0.1 mol/L FeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 NaOH的碱性比Mg(OH)2强 A. A B. B C. C D. D 13. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H+和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. Pt电极电势高于石墨电极 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成1 mol B(OH)3 14. 甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示H2 B. 其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 C. 其他条件不变，减压有利于增大平衡时H2的物质的量 D. 550℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ的平衡常数K的计算式为 15. 某科研小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含水样、含水样。25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：①；②(：、或) ，下列说法错误的是 A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-3 mol·L-1 C. 滴定终点，的相对大小为： D. 滴定时，当滴入半滴AgNO3标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失，则达到了滴定终点 二、非选择题(4小题，共55分) 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大前四周期元素，其有关信息如表。 元素 有关信息 A 电子只有一种自旋取向 B 简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能够化合 C 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻两种元素都低 D 基态原子的M层上s、p电子个数相等 E 基态原子中有9个原子轨道有电子，且只有一个未成对电子 F F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层全充满 G 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 （1）F元素位于周期表的___________区。 （2）B、C、E的单核离子半径由大到小的顺序为：___________。(用离子符号表示) （3）G的基态原子简化的电子排布式为___________。 （4）B第一电离能比C高的原因是：___________(叙述时用元素符号或名称指明原子种类) （5）B、C的简单氢化物中，键角较小的___________(填氢化物的化学式)。 （6）火箭燃料燃烧时发生的反应为：，若该反应中有4 mol B—A断裂，则形成的π键有___________mol。 （7）已知电负性E>A>D，DAE3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为：___________。 17. 某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。 【实验Ⅰ】向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。 资料：在酸性溶液氧化，反应为 （1）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设： ⅰ.t秒前未生成I2，是由于反应的活化能大，___________导致的。 ⅱ.t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，___________(用离子方程式表示)，I2被消耗。 下述实验证实了假设ⅱ合理。 【实验Ⅱ】 （2）向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入少量___________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。 进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下图。 【实验Ⅲ】K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表： 时间/min 偏转位置 右偏至Y 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… 指针归零 （3）①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该电极区发生了___________反应(填反应类型)。 ②时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是___________。 ③指针回到“0”处时，a极区发生反应的离子方程式：___________。 （4）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是___________。 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化 B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应 C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化 18. 钴在新能源汽车、航空航天和电子领域有不可替代的作用。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①；，。 ②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“浸渣”的成分是___________。 （2）“沉铜”步骤中，生成CuS的离子方程式是：___________；常温下，该反应的平衡常数K=___________。 （3）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠Na2S2O8的作用有将Mn2+氧化为MnO2以及___________，写出生成MnO2的离子方程式___________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加___________溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近但不大于___________，静置后过滤、___________。 19. 酸性CuCl2溶液主要组成为HCl与CuCl2(HCl与CuCl2会络合为H2CuCl4)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为：，。 （1）CuCl2溶液中各离子浓度大小为___________(仅考虑电离和水解)。 （2）CuCl2溶液中存在平衡： ，下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 加水稀释，减小 B. 加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大 C. 加入几滴AgNO3溶液，平衡逆向移动 D. 加入少量NaCl固体，平衡正向移动，转化率增大 （3）CuCl2浓度相同，盐酸浓度分别为1.5 mol·L-1、2.5 mol·L-1、3.0 mol·L-1时，随时间的变化曲线如下图所示，三组实验的中间速率均变缓慢的可能原因是：___________。时，在0~1.5 min内，H2CuCl3的平均生成速率为___________。 （4）用Cl2可实现酸性CuCl2刻蚀液的再生，其化学反应式为___________。 （5）Cu2+能形成多种配合物。在CuCl2溶液中，存在以下氯化络合反应： 在1.0×10-4 mol·L-1 CuCl2稀溶液中，改变溶液中起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数δ与平衡浓度关系如上图所示。 ①曲线b表示微粒___________(填序号)的物种分布系数： A．Cu2+ B．CuCl+ C．CuCl2 ②A点Cu2+的氯化络合转化率是___________。(保留三个有效数字) 高二化学试卷 考试时间：2026年2月2日下午14：30—15：45 试卷满分：100分 相对原子质量：N 14 H 1 O 16 Na 23 Al 27 K 39 一、单选题(15个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）ds （2） （3）[Ar]3d104s24p3 （4）N的2p能级为半充满状态，较稳定 （5）H2O （6）3 （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 反应速率慢 ②. （2）Na2SO3溶液 （3） ①. 氧化 ②. ③. （4）AC 【18题答案】 【答案】（1）Cu、PbSO4 （2） ①. ②. 2.5×1015 （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. （4）1：2 （5） ①. NaOH ②. 12 ③. 洗涤、干燥 【19题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 反应生成的固体CuCl覆盖了铜，阻碍反应进行，生成H2CuCl3的速率较慢 ②. 0.2 mol·L-1·min-1 （4） （5） ①. B ②. 57.1%(0.571也可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $