湖北荆州市2025-2026学年度上学期高二期末训练卷化学试题

2025—2026学年度上学期高二训练卷 化学 (测试时间：75分钟；卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 秋冬季节是流感的高发季，下列有关杀菌消毒的说法中有误的是 A. 用体积分数为75%的乙醇溶液喷洒房间进行消毒 B. 用紫外线灯发射的紫外线进行空气消毒 C. 用双氧水对物品表面进行消毒 D. 将“84”消毒液和洁厕灵混合后清洁卫生器具 2. 自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，下列说法错误的是 A. 溶液制备晶体过程中应不断通入HCl B. 石油的分馏和煤的气化、液化、干馏均属于物理变化 C. 实验室模拟从海带中提碘，应在坩埚中灼烧干海带 D. 生物质资源的利用可以替代部分以化石燃料为原料的路线 3. 化学用语是化学学科的“语言”，下列化学用语正确的是 A. 基态Br原子的核外电子排布简式为 B. 一氯乙烷的球棍模型为 C. 气体摩尔体积为 D. 在水中的沉淀溶解平衡： 4. 食盐的主要成分是NaCl，以下有关NaCl的方程式书写错误的是 A. 工业冶炼Na： B. 侯氏制碱法： C. 氯碱工业： D. 实验室制取HCl： 5. 若用X代表F、Cl、Br、I，通过以下表格中的相关信息，下列说法错误的是 化学方程式 平衡常数 平衡常数 43 34 A. 生成HX的反应是放热反应 B. 用电子式表示HX的形成过程为 C. 值的变化体现出卤族元素从上到下得电子能力逐渐减弱 D. 依据的变化，可以推断出HX的稳定性随原子序数增大而逐渐增强 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．蒸发NaCl溶液 B．观察氯气的颜色并闻氯气的气味 C．测量中和热 D．检验溶液中的 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上常用臭氧氧化法处理电子工业中低浓度含氰()废水，已知初步氧化的产物是，完全氧化是将进一步氧化成空气的主要成分，且两步反应中，均转移。主要流程如下： 下列说法错误的是 A. 该工艺选择碱性条件的目的主要是避免HCN(剧毒)挥发 B. 催化反应池中的作用是降低反应的活化能，加快的氧化速率 C. 初步氧化的离子方程式为 D. 中和池调节pH至7的目的是除去过量，防止其对后续水体造成影响 8. Q是一种水溶性有机物，具有美白抗炎、修护皮肤屏障的作用，结构式如下图所示。已知X是宇宙中最多的元素，Y、Z、W处于同一周期。则下列说法正确的是 A. 电负性： B. X和W形成的化合物中仅含极性键 C. X、Y、W形成的酸为二元弱酸 D. 同一周期中第一电离能大于W的元素有两种 9. 常温下，二氧化氯()是一种黄绿色气体，具有强氧化性。作为一种安全的水处理剂，其中一种制备原理如下：，则下列说法正确的是 A. 酸性条件下，的氧化性强于 B. 键角： C. 在反应中既体现了氧化性，又体现了酸性 D. 常温下，每产生3 mol气体，转移电子数约为 10. 利用核聚变技术可实现“点汞成金”，该过程分为高能中子轰击和衰变两个阶段，对应的核反应方程式如下：ⅰ．中子轰击阶段：；ⅱ．衰变阶段：，其中代表粒子(电子)，代表反中微子。下列关于该过程的说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 与的质子数相同，中子数不同 C. 该转化过程属于化学变化，因为生成了新物质黄金 D. 生成的因来自核反应，化学性质与天然黄金不同 11. 实验室用和制备无水HBr的装置(省略夹持仪器)如图。已知：极易水解。 下列说法错误的是 A. 实验前应先通入一段时间的氢气流再滴入液溴 B. 装置A的作用是除去水蒸气，同时可以观察气体流速 C. 球形干燥管E中盛放碱石灰，可防止水蒸气进入F D. 装置D中发生反应的化学方程式为 12. 一种可充、放电电池的结构如图所示，其总反应方程式为或。已知消耗转移的电子数随温度的升高而增大。下列说法错误的是 A. 充电时，锂电极上发生还原反应 B. 放电时，多孔功能电极的电势比锂电极高 C. 放电时，高温时发生的反应主要为 D. 提高熔融盐中的物质的量分数，充电速率会减慢 13. 由Si和耦合加氢的热化学方程式为 ，相同条件下，用Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 Cu CuO CuCl 的转化率/% 7.3 14.3 22.3 下列说法正确的是 A. 有利于反应自发进行的条件为高温 B. 用Cu作催化剂所需要的活化能大于用CuCl作催化剂 C. 分离出产物时，可加快正反应速率，平衡正向移动 D. 为了加快化学反应速率，反应温度越高越好，但的平衡转化率减小 14. 物质应用中蕴含丰富化学知识，下列说法正确的是 A. 建造大桥使用的钢铁属于铁碳合金，其熔点高于纯铁 B. 警用电击器中的电解质溶液导电时，发生了化学变化 C. 极地地区，冰雪融化时，水的电离方程式为， D. 粮食酿酒，淀粉彻底水解生成乙醇 15. 用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH、所有含P粒子的分布分数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[如的分布分数：]。下列说法正确的是 A. 曲线③代表 B. 的一级电离常数 C. 时， D. 点时，溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 草酸合铁(Ⅲ)酸钾主要用作光化剂，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学兴趣小组在实验室合成草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，主要步骤如下： 步骤一：称取3.920 g硫酸亚铁铵固体置于烧杯中，加入10 mL稀硫酸搅拌溶解，再加入15 mL饱和草酸钾溶液，加热至40℃。 步骤二：再往其中缓慢滴加10 mL 4%的溶液，保持温度40℃并不断搅拌，得到翠绿色溶液[草酸合铁(Ⅲ)酸钾]和红褐色沉淀。 步骤三：加入10 mL饱和溶液并加热至沸腾，同时不断搅拌，直至溶液呈翠绿色。 步骤四：加热浓缩，置于避光处常温冷却结晶，减压过滤，洗涤干燥，称量得到草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体4.419 g。 已知：易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题： （1）溶解硫酸亚铁铵固体的过程中，需加入少量稀硫酸，其目的是_______。 （2）步骤三的离子方程式为_______。 （3）为了促进结晶，也可加入95%的乙醇溶液，原因是_______。 （4）需要避光保存，光照条件下会发生分解反应生成、，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）减压过滤的装置如图所示，主要优点是_______；本实验制得草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的产率为_______。 （6）根据实验步骤，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．实验中应选择50 mL规格的烧杯 b．实验中称重步骤中使用的实验仪器为托盘天平 c．步骤一和步骤三中均需要用到玻璃棒 d．加热浓缩过程中，当有晶膜出现时即可停止加热 17. 钴是制造新能源电池的战略金属，工业上以钴矿(主要成分为，还含、CuO、杂质)为原料，采用“氧化酸浸-净化除杂-高压氢还原”工艺制备高纯钴粉，工艺流程主要步骤如下： 已知：①氧化性：；②溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 7.9 4.6 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 11.9 6.7 3.2 9.0 请回答下列问题： （1）的价电子排布式为_______。 （2）“预处理”步骤之一为粉碎钴矿，目的是_______。 （3）“还原”的主要目的是将Co(Ⅲ)还原成Co(Ⅱ)，同时也会还原铁离子，则铁离子被还原的离子方程式为_______。 （4）“除铁”时，的作用是调节pH，生成沉淀，则最佳pH范围为_______。 （5）滤渣3为_______(填化学式)。 （6）“还原”过程在高压反应釜中完成，其中核心反应的离子方程式为_______，控制反应量相同，分压和反应时间的关系如图所示，则反应中控制氢分压为1 MPa左右的原因是_______。 18. Ⅰ．某实验小组同学用数字化实验探究不同铁盐对过氧化氢分解速率的影响。取3 mL 6%的溶液样品，在Y形管中与不同铁盐溶液混合，通过压强传感器，记录压强改变量为10 kPa所用时间，实验数据如表所示。 实验序号 铁盐 所用时间 1 3滴溶液 325 2 3滴溶液 143 3 3滴溶液 584 （1）_______。 Ⅱ．对于不同铁盐的催化效果不同，小组同学提出以下猜想。 猜想一：、、对过氧化氢的分解起到不同的催化作用。 猜想二：是过氧化氢分解的催化剂，而、、对催化效果产生影响。 （2）为了验证猜想一，应用上图实验装置，将铁盐溶液换成试剂X完成了下表实验，结果如表所示： 实验序号 试剂X 实验现象 4 少量NaCl固体 压强几乎不变化 5 少量固体 压强几乎不变化 6 少量Q固体 压强几乎不变化 ①Q为_______。 ②猜想一_______(填“成立”“不成立”或“无法证明”)。 （3）为了验证猜想二，应用上图实验装置，将铁盐溶液换成试剂Y，记录压强改变量为10 kPa所用时间，实验数据如表所示。 实验序号 试剂Y 所用时间 7 3滴溶液＋少量NaCl固体 560 8 3滴溶液＋少量固体 143 9 3滴溶液＋少量Q固体 498 ①通过以上实验说明，_______对催化效果产生影响。 ②实验2和实验8中，可以观察到红棕色气体产生。查阅资料可知，在酸性条件下，可与过氧化氢反应生成和NO，则红棕色气体产生的原因是_______(用化学方程式表达)。 （4）通过实验1和实验7可得出对催化效果的结论为_______。 （5）已知，请从化学平衡的角度解释实验7所用时间最长的原因为_______。 19. 甲醇羰基化法制备乙酸，是一种能耗低，绿色环保的高效合成路线。合成过程中存在如下反应： 主反应： 副反应： （1）在标准压力、一定温度下，由最稳定的单质合成1 mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。已知三种物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 CO 标准摩尔生成焓/() 则_______。 （2）在恒压绝热装置中，投入一定量和发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．反应体系的温度不变 b．反应体系的总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）恒定压强为100 kPa，在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数[]随投料比的变化关系如图所示： ①_______(填“”“”“”或“”)表示乙酸的分布分数。 ②温度下，，CO的平衡转化率为50%，则温度下主反应的压强平衡常数为_____；L、M、N三点对应副反应的平衡常数、、的相对大小为_____；若将装置改成容积不变，则的平衡转化率_____(填“”“”或“=”)75%。 ③保持各物种状态不变，一定范围内增大压强，可显著增大产物选择性的原因是____。 2025—2026学年度上学期高二训练卷 化学 (测试时间：75分钟；卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）抑制水解 （2）或 （3）草酸合铁(Ⅲ)酸钾难溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度，促进结晶 （4） （5） ①. 过滤速度更快，得到的晶体更干燥 ②. 90% （6）cd 【17题答案】 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料浸出率 （3） （4） （5）Cu、Zn （6） ①. ②. 氢分压低于1 MPa时，反应速率慢；高于1 MPa时，反应速率提升不明显，且增加设备成本 【18题答案】 【答案】（1）0.05 （2） ①. ②. 不成立 （3） ①. 、 ②. （4）会抑制的催化效果 （5）加入KCl后，浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，催化效果减弱，反应速率减慢 【19题答案】 【答案】（1） （2）ac （3） ①. ②. ③. ④. ＜ ⑤. 主反应是气体分子数减少的反应，副反应是气体分子数不变的反应，增大压强使主反应平衡正向移动，故乙酸选择性增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $