湖北黄冈中学等校2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

高二化学 可能用到的相对原子质量：C-12 0-16Na-23 C1-35.5Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是符合题目要求的。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A.太阳能电池 B.水果电池 C.风力发电 D.电动汽车充电 2.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效 B.碱性锌锰干电池和锂离子电池都是二次电池 C.星载铷钟所用87Rb,其单质遇水刷烈反应放出H2 D.烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的吸收光谱有关 3.光照时，纳米TO,能使水产生羟基自由基·OH,可用于处理废水。下列表述不正确的是 A.Ti为ds区元素 B.基态氢原子的最外层有1个未成对电子 C.羟基自由基·OH的电子式为O:H D.基态O原子的最高能级轨道形状为哑铃形 4.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集C2 B.增大压强，有利于S02和O2反应生成S0? C.工业选择400-500℃比室温更有利于合成氨 D.向含有F(SCN)3的溶液中加入适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 5. 劳动创造美好生活，以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 轮船外壳连接锌块 牺牲阳极法减缓钢铁腐蚀 B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积加快反应速率 C 用Na2S除去污水中的Cu2+ Na2S具有还原性 实验室配制FeCl3溶液是将FeCl3晶 通过增大溶液中的H+的浓度抑制FeCl,的 D 体溶于较浓的盐酸中 水解 第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 企风反排型 MgCl2·61HO 祖度计 怔千 pH试纸 内筑 一外壳 醋酸溶液 CuS0,溶液 A,中和热的测定 B.溶液pH的剥定 C.制取无水MgCl D.电解精炼铜 7. 二氧化碳催化加氢制甲酵有利于减少温室气体排放。涉及的主要反映如下： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+40.9kJ·mo 2CO(g)+2H2(g)=CH;OH(g) △H=-90.4kJ·mo1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. /C0+H:0+2H: C0+H:O+2H, C02+3H1 CH,OH+H:O CO,+3H: CH.OH+H-O 反应进程 反应进但 量 C. D CO+H,O+2H CO+H:O+2H: C0+3H: CH,OH+HO C0+3H CHOH+H.O 反应进程 反应进程 8. 电化学气敏传感器法测定空气中C0含量的工作原理如图所示，下列说法正确的是 co CO. 工作电极 H,S0,溶液 ☑ 铂电极 0 A.铂电极为原电池正极，发生氧化反应 B.工作电极上的反应式为C0-2c+H0=CO2+2H C.装置中电子流向为：工作电极一H$0:溶液一铂电极 D.若将电解质溶液更换为KOH溶液，电极反应不发生变化 2 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知C(金刚石，s)一C(石墨，s)△H=-1.4kJ·mo1,则金刚石比石墨稳定 B.已知N2(g)+O(g)=2NO(g)△H=+182.6kJ·mo1,则此反应的正反应活化能小于逆 反应活化能 C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HO(g)△H=-802.3kJ·mor,则CH4的燃烧热为 802.3kJ·mo1 D.己知NaOH(aq)+HCIl(aq)=NaCl(aq)+HO①△H=-57.3kJ·mo,则含1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ 10.利用反应2Na2S+Na2C03+4S02一C02+3Na2S2O3可制备Na2S2O3。设Na为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.4.4g14C02含有的电子数目为2.2NA B.1L0.1mol·L1Na2S溶液中所含S2的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24LCO2溶于1L水，溶液中H2CO3的数目为0.1NA D.反应生成1.5 mol Na2:S2O3时，转移的电子数为4N 11.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前20号元素，X元素基态原子的p轨道为半充满，Y 元素的原子最外层电子排布式为s”p*2,Z与Y同族，含M元素的物质灼烧时火焰呈紫色， 下列说法正确的是 A.第一电离能大小：X<Y B.电负性大小：Y>Z C.简单离子半径大小：Z<M D.基态M原子核外电子有19种空间运动状态 12.室温下，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH H2C03 HCN 电离常数 1.77×104 K1=4.3×10-7:K2=5.6×10-1 4.9×10-10 A.室温下，Na2CO3第一步水解的水解常数为1.8×10-4 B.pH=l0的HCOONa溶液和NaCN溶液，前者物质的量浓度更大 C.向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应：HO+CO2+CN=HCO;+HCN D.中和等体积等物质的量浓度的HCN溶液和HCOOH溶液，前者消耗的NaOH少 第3页共8页 3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.常温下用0.1000mol·L盐酸滴定20mL0.1000mol·L1氨水（不考虑NH3·H20三NH +I1,O),下列说法正确的是 PHA A.a点溶液中c(NH)+cNH·H2O)=0.1000mol/L B.水电离程度：a<b<d<c C.c点溶液中c(NH)>c(CI) 0 10 20 40 D.滴定时，酚酞或甲基橙均可用作指示剂 V(HCI)/mL 14.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A.用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4:CaS04(s)+CO}(aq)=CaCO3(s)+SO}(aq) B.用惰性电极电解CuCb溶液：Cu2+2Cr+2H,0电解CuOH)2+C2个+H,个 C.泡沫灭火器工作时产生大量气体：2A1++3CO+3H20一2AI(OH)3+3CO2↑ D.用草酸滴定KMnO4溶液：2MnO4+16H*+5C,0子=2Mm2+10C02个+8H20 15.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 相同温度下，用pH计分别测定HCI溶 液和HNO2溶液的pH pH:HCI>HNO2 酸性：HCI>HNO2 向浓度均为0.1molL的NaHCO3溶液前者溶液变红，后 NaHCO3水解，而 B 和NaHSO,溶液中滴加几滴酚酞试剂 者不变色 NaHSO3不水解 向2mL0.1mol·L1KI溶液中滴加3滴 Fe+与I的反应存在一定 C 同浓度FCl,溶液，充分反应，再滴入3溶液呈血红色 限度 滴KSCN溶液 向饱和Na2CO,溶液加入少量BaSO4充 D 有气泡产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中 第4页共8页 4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分) 醋酸与醋酸钠溶液按一定比例混合，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲溶液。缓冲溶液是一 种能够抵抗少量外来酸、碱或稀释的影响，保持自身pH值（酸碱度）基本不变的溶液。某同学 针对该缓冲溶液展开研究。 (1)溶液配制 I.配制250mL浓度约为1mol·L1CHC0OH溶液 19 20 甲 图1 图2 ①CH3COOH溶液稀释10倍后，用 (填“甲”或“乙”)量取20.00mL于锥形瓶中， 滴入2滴酚酞作为指示剂，再用0.1000mol/L NaOH溶液滴定。 ②滴定终点的现象是 ③某次滴定结束，滴定管中液面如图2所示，该读数为 mL。 滴定3次，分析处理数据可得所配制的CH3COOH溶液浓度为1.000mol·L。 IⅡ.配制250mL1.000molL1CH3C00Na溶液 l.配制250mL0.050mol·L1盐酸 (2)探究CH3COOH、CH3 COONa混合溶液总浓度及混合比例对缓冲能力的影响。 ①CH3COOH、CH3COONa混合溶液可作为缓冲溶液的原因是 (从 平衡移动的角度进行解释)。 【查阅资料】常温下，CH3C00H的电离常数K。=1.8×10-5=104.74 【提出假设】i、CH3COOH、CH:COONa混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强 iⅱ、 【实验验证】 I.用上述配制溶液按下表配制系列溶液，测得加盐酸(0.050ol·L1)前后pH如下表。 (忽略混合前后溶液体积变化) V(CH;COOH) V(CH:COONa) V(H2O) V(盐酸) PH 序号 /mL /mL /mL /mL 加盐酸前 加盐酸后 1 0 0 20.00 5.00 7.00 2 1 15.00 5.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 5.00 4.76 4.72 第5页共8页 5 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②实验测得x与理论计算一致，x= ③= ④实验2和实验3加盐酸前pH相同的原因是 。(CH3COOH、 CH3COONa等比例混合后的溶液中，可认为CH3COOH与CH3COO~浓度近似相等。) 根据上述实验，验证猜想成立。 Ⅱ.参照I中步骤进一步实验。 V(CH;COOH) V(CH;COONa) V(H2O) (盐酸) 序号 pH /mL /mL /mL /mL 加盐酸前 加盐酸后 4 9.00 1.00 10.00 5.00 3.80 3.67 5 8.00 2.00 10.00 5.00 4.16 4.09 6 2.00 8.00 10.00 5.00 5.36 5.30 ⑤根据实验3~6，验证猜想i: 成立。 (3)缓冲溶液对生产生活包括生命活动均有重要意义。根据缓冲溶液的特点，试写出一种缓 冲溶液组成 (填化学式)。 17.(13分) 工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的酸性含锰废水（主要金属离子为Mn+、Fe2+、A13+, 还含有少量Ca+、Mg2+、Cu2+等)为原料，生产MnCO的工艺流程如下图所示。 H,O2溶液NaOH (NH)2S NH.F NH.HCO 含锰废水除铁、铝 →除重金属→除钙、镁→沉锰过程→洗涤→干燥→MC0, Fe(OH),AI(OH) 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 逃液 己知：①25C时，Kp(CaF2)=1.5×10-10,Kp(MgF2)=7.5×10-1l。 ②25℃时，几种金属离子沉 淀时的pH如下表。 离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Mn2+ Cu2+ Ca2+ Mg2+ 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 (1)基态Mn的价层电子排布式为 (2)“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH,先加 入H2O2溶液时发生的氧化还原反应方程式为 调节溶液的pH范围是 (3)“除重金属”时，滤渣Ⅱ为 (填化学式)。 (4)“除钙、镁”时，当Mg2+沉淀完全时（≤1.0×105moL),则溶液中c(Ca+≤ (5)“沉锰过程”时 ①发生反应的离子方程式为 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是 第6页共8页 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.（14分) 合成氨工业在国民生产中有重要意义，N2(g)+3H(g)一2NH(g),以下是关于合成氨的有 关问题，请回答： (1)已知合成氨反应的△S(T=298K)=-198.76Jmo1.K-,根据△G=△H-T△S,室温（298K) 下，若合成氨的反应能自发进行，则△H0(填“大于”或者“小于"”)。 (2)某温度下，反应达到平衡后，若想提高H的转化率，可以采取的措施有 (填字母) A.及时分离出NH B.恒温恒容下充入一定量N2 C.加入催化剂 D.恒温恒容下充入一定量Ar （3)已知：400℃时，反应0Ng)+3He=2N6e)K=05,则NH(e)=N(e+g) 的平衡常数K= :400℃，当测得NH3、N2、H2的浓度分别为1molL1、1molL1、 1mol·L-1时，则反应①的vNH)_yNH)(填“>”“=”或“<")。 (4)下图为一定温度、恒容条件下，N2(g)和H2(g)以1：3的比例进行反应N2(g)+3H(g) 三2NH(g),则达平衡时，NH的体积分数随压强的变化示意图如下： 迟 80 560 40 b(60,60) a(28,48) 204060801 0 压强/MPa ①计算a点时，N2的转化率为 （计算结果保留4位有效数字)。 ②计算b点的分压平衡常数K= (列计算式，不用算出最终结果)。 (5)NH3易溶于水形成NH3H20。(己知：KHCN)=4.9×109:KNH3H2O)=1.8×107) ①常温下，1mol·LI的NH3H2O和1moLI的HCN溶液等体积混合后，所得的混合溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②常温下，pH=13的NH3·HO和pH=11的NaOH溶液，由水电离出的c(OH)之比 为 第7页共8页 7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.（14分) B是植物生长发育必需的微量元素之一。 I.NaBH4是常见的还原剂，可远择合适的催化剂实现其可控水解制H。 (1)B元素有个能层， 个能级。 (2)NaBH的水解反应的离子方程式为： 该反应为放热反应，无催 化剂时，在纯水中水解反应速率先增大后减小，其原因是 (3)用惰性电极电解碱性NB(OH)灲溶液，在阳极生成O2,在阴极生成BH;和OH,实现 NaBH4的再生，阳极的电极反应式为 Ⅱ.利用双极腴电渗析卤水除爾的装置如图所示，双极膜中HO解离的H+和OH在电场作 用下向两极迁移。除爾原理：[B(OHD]+H+=B(OHD归+HO。 电源 NaCl NaOH 后溶液 浓溶波 JL L [B(OH), a a 电极 b b 石墨电极 血 双极脱4X膜4Y膜双极胶+ NaOH溶液肉水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) (4)物质a代表 ,Y腴为 (填“阳离子”或者“阴离子”)交换映。 (5)石墨电极的电极反应为 (6)IV室每生成1 mol NaOH.NaCI浓溶液的质量减少 第8页共8页 8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 高二化学答案解析 1.B【解析】太阳能电池是将太阳能转化为电能，A不符合题意：水果电池将化学能转化为电能，B符合 题意：风力发电是将风能转化为电能，C不符合题意：电动汽车充电时将电能转化为化学能，D不符合题 意。答案选B。 2.C【解析】草木灰和铵态氮肥不能混合施用（碳酸盐和铵盐水解相互促进），A错误：碱性锌锰干电池是 一次电池，B错误：Rb元素位于第一主族，金属性比Na强，据此推断Rb遇水剧烈反应放出H2,C正确： 烟花五彩缤纷的颜色与发射光谱有关，D错误。答案选C。 3.A【解析】Ti为d区元素，A符合题意：基态氢原子外层只有1个电子，B不符合题意：羟基自由基OH 中0原子最外层电子数为7个，电子式为·O:H,C不符合题意：基态0原子的最高能级轨道为2p轨道， 为哑铃形，D不符合题意。答案选A。 4.C【解析】勒夏特列原理是从平衡移动的角度考虑问题。用排饱和食盐水的方法收集C2,抑制C12+HO =H++C1+HCIO正向进行，A不符合题意：增大压强，促进2SO2+O2=2SO,正向进行，B不符合题意： N2+3H=2NH△H<0,升温，反应逆向移动，从平衡角度并不利于合成氨，C符合题意： FC3+3SCN=F(SCN)3,加入铁粉，Fc3+浓度降低，平衡正向移动，溶液颜色变浅，D不符合题意。答案 选C。 5.C【解析】轮船外壳连接锌块，是牺牲阳极法减缓钢铁腐蚀，A不符合题意：野炊时将木材劈碎，增大 反应物接触面积加快反应速率，B不符合题意：用Na2S除去污水中的Cu2+,是利用Cu++S2·一CuS, 与NaS还原性无关，C符合题意：实验室配制FeCl,溶液是将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，通过增大溶 液中的H的浓度抑制FeCl,的水解，D不符合题意。答案选C。 6D【解析】中和热测定需要使用玻璃搅拌器，A不符合题意：测定溶液pH使用玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸上（试纸放在表面皿上），B不符合题意：MgCI2+HO=Mg(OH)2+2HCl,加热平衡正向移动，HC1 挥发，最后Mg(OH)2脱水得到MgO,无法得到MgC2,C不符合题意：电解精炼铜时粗铜与正极相连， 纯铜与负极相连，CuSO4溶液为电解液，D符合题意。答案选D。 7B【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应，且反应①为慢反应，故反应① 的活化能更大，答案选B。 8.B【解析】根据工作电极物质变化(CO-→CO2),发生氧化反应，铂电极反应物为O2(氧化剂，可判断， 工作电极为负极，铂电极为正极。铂电极为原电池正极，发生还原反应，A错误：工作电极上的反应式为 C0-2e+H0=C02+2H,B正确：装置中电子流向为：工作电极→导线→铂电极（电子不经过溶液）， C错误：若将电解质溶液更换为KOH溶液，负极产物为CO},电极反应发生变化，D错误。答案选B。 9.D【解析】C(金刚石，s)=C(石墨，s)反应放热，石墨能量更低更稳定，A错误：N(g)+O2(g)一2NO(g) 反应吸热，正反应活化能大于逆反应活化能，B错误：CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2HO(g)△H=-802.3 kJ.mol,CH4的燃烧热要求生成液态水，C错误：NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq+HO()△H=-57.3 kJo',将HCI换成醋酸，醋酸电离吸热，放出热量小于57.3kJ,D正确。答案选D。 10.D【解析】4cO2含有的电子数目为2.2Nx,4.4g14C02的物质的量小于0.1mol,A错误：NaS发生水 第1页共5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 解，S2的数目无法确定，B错误：2.24LCO2溶于1L水，存在溶解平衡，及HCO3电离平衡，H2CO3的数 目无法确定，C错误：根据方程式，每生成3 nol Na2S2O,转移电子数为8mol,故反应生成1.5 mol Na2S2O3 时，转移的电子数为4W,D正确。答案选D。 11.B【解析】Y元素的原子最外层电子排布式为s”p*2即2s22p,Y为O,X元素在Y前，且基态原子 的p轨道为半充满，即2s2p3,X为N,Z与Y同族，Y为S,含M元素的物质灼烧时火焰呈紫色，M为 K。第一电离能大小：N>O(X>Y),A错误：电负性大小：O>S(Y>Z),B正确：简单离子半径大小： S2>K+(Z>M),C错误：基态K原子核外电子有10种空间运动状态，D错误。答案选B。 12.D【解析】室温下，Na2CO的水解常数K=Kw/K2=1.8×104,A正确不符合题意：HC0OH的K。大于 HCN的K,则HCN酸性更弱，越若越水解，等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，NaCN溶液的pH更 大，反之，等pH的HCOONa溶液和NaCN溶液，NaCN溶液浓度更小，B正确不符合题意：酸性强弱： HzCO3>HCN>HCO,向NaCN溶液中通入CO2产物只能为HCO5,C正确不符合题意：中和等体积等物 质的量浓度的HCN溶液和HCOOH溶液，消耗的NaOH一样多，D错误符合题意。答案选D。 13.A【解析】a点溶液为0.1000molL氨水，有cNH)+cNH3HO)=0.1000mol/L,A正确：d点为中和 点，溶质为NHCl,促进水的电离，水电离程度：a<b<c<d,B错误：c点为中性点，c(H)=c(OH),根据 电荷守恒有：cH+)+cNH)=c(CI)tc(OH),故c(NH)=c(CI),C错误：滴定终点溶质为溶质为NHCL, 显酸性，故指示剂只能用甲基橙，D错误。答案选A。 14.A【解析】用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4:CaS04(s)+C0(aq)户CaC03(S)+SO子(aq),A正确：用惰 性电极电解CuC溶液：Cu2*+2CI电解Cu+Cl2t,B错误：泡沫灭火器工作原理：A13++3HCO3=A1(OH)l +3C02t,C错误：用草酸滴定KMnO4溶液：2MnO+6H+5H2C204=2Mn2+10C02↑+8H20,D错误。 答案选A。 15.C【解析】HC1溶液和HNO2溶液浓度未知，无法比较两者酸性强弱，A错误：HCO3水解强于电离， 故溶液显碱性滴加酚酞显红色，H$O电离强于水解，故溶液显酸性滴加酚酞不变色，B错误：KⅪ过量， 但仍可检验溶液中有Fc+,则说明F3+与Iˉ的反应为可逆反应，存在一定限度，C正确： Ksp(BaSO)<Ksm(BaCO)但相差不大，提高CO浓度，可使反应：BaSO4(s+CO?(aq)=BaCO3(s)+SO(aq) 正向移动，D错误。答案选C。 16. (1)①乙(1分) ②当滴入最后半滴NOH溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(2分) ③19.10(1分，最后一位估读均可得分) (2)①CH:COOH=H+CHC0O,当体系中加入少量酸时，平衡向逆反应方向移动消耗H,当体系中加 入少量碱时，平衡向正反应方向移动消耗OH,从而防止体系pH出现大幅度变化。(2分) ②2(2分) ③2.50(1分) 第2页共5页 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP