山西晋中市榆次区第二中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

化学 时问75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N二140-16Na-23Al-27S-32 K-39Fc-56Cu-6lCc-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列过程中无化学变化发生的是 A重油裂化 B.燃放烟花 C.电池放电 D.沙里沟金 2.下列化学用语或图示正确的是 AFc位于元素周期表第4周期第ⅧB族 B.基态Gc的简化电子排布式为[Ar]4s4p C.甲醛分子的空间填充模型为@Q口。 D.PCl,的VSEPR模型名称为四面体形 3.已知Si日Cl,用于制备高纯硅，发生的反应为SHCl,十H,商画Si+3HCl,下列说法正确 的是 AH一H键长小于H一CI键长 B.SiHCI,的沸点高于Si C.SiHCI,,中Si的化合价为+2价 D.SiHCI,.中键角∠C1-Si-Cl=10928 4设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol PCI,中P的价层电子对的数目为3Nx B.标准状况下，11.2LNc中所含质子的数目为5N. C.常温下，1molH.0中氢锭的数目为2N. D.0.1mol·L-KOH溶液中.OH-的数目大于0.1N 5.合成抑制肿瘤药物他托布林的一种中间体的结构简式如下。 O.N COOC,H, 下列说法错误的是 A该物质的分子式为C,H,N:O, B.该分子存在顺反异构 C.该分子中含有5种官能团 D.该物质完全水解可生成三种有机物 第1页（共8页）②N 6.下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将S0,通人品红溶液中，红色想去 S0,具有源白性 向CuSO,溶液中加人足量氢水，先生成蓝色沉淀，最后得深蓝 与Cr“的配位能力： B 色溶液 NH,>H:O 输小平衡体系H,(g)+I,(g)一2HI(g)的体积，混合气体的题 平街发生逆向移动 色变深 D 光肛新制氯水，资绿色逐渐趣去 HCIO见光分屏 7.原子序数依次增大的前四周期元素M、W、Y、X、Z组成的配合物的结构为 X[Z(Y一M=W),],W、Y、X位于不同周期，X是前四周期金属性最强的元素，基态2 的3d轨道达到半充满结构.下列说法错误的是 A第一电离能：X<W<M B.X的氢化物为离子化合物 C.(MW):分子中。键与x键个数比为3：4 D.X,[Z(MW)]溶液可检验溶液中的下- 8.下列实验设计合理的是 可上下移 动的钢兰 法 品红 NaOH CuSO,溶液 A验证质量守恒定律B.验证N与水反应放热 C.制备SO:并验证其漂白性 D.在铁件上鼓铜 9.立方CcO:品胞如图所示.CeO,作催化剂时，Cc的化合价改变而形成O空位.已知：晶 胞参数为apm,设Nx为阿伏加德罗常数的值.O空缺率= O空位数 0空位数+0数1 下列说法错误的是 A.Cc+的配位数为8 B.Ce0:品体的密度为6.88X105 aN.g/cm' C形成O-空位的过程中，Cc的化合价降低 D.若Ce与Cc+的个数比为1：3，则0空缺帛为25% 第2页（共8页） ▣▣ 扫描全能王创建 10.以K为原料铜备化合物N的合成路线如下， No,试剂Q OH O0 O,N OH OH 化剂 K HO 已知：R +RCH,-No,O NO. H 下列说法正确的是 AK-→L发生加成反应 B.试剂Q为乙醛 C.M中所有碳原子可能共面 D.M-+N的过程中有CH,OH生成 11.以含钴废料（主要成分为CoO、Co,O,,含少量FcO,、Al2O,SiO,、CaCO)为原料制备 CoCO,的流程如图所示. NH,HCO,溶液、 疏酸、S0 试剂X No,CO, 氨水 合钴废料 欣裂 氧化 调pH5 沉结 系列操作-CoC0, 滤渣1 滤渣Ⅱ 已知：①“酸没”后滤液中含有的金屈阳离子为Co+、Fe+、AP+等； ②酸性条件下氧化性强弱关系为Co+>Cl2,H,O,>Fe+; ③K,CCo(OH)2]=10-L',Kn[A1(OH),]=10-,K,[Fe(OHD,]=10-n, 下列说法错误的是 A.“酸浸”可用浓盐酸代替硫酸和SO: B试剂X可选用H,O:溶液 C.滤渣Ⅱ的主要成分为Fc(OH),和AI(OH), D.“沉钴”反应的离子方程式为 Co++HCO,+NH,·H:0-CoCO￥+NHi+H,O 12.将一种i一Cu0电催化剂与A1电极组装成可充电电池，用于制备O:或还原污水中的 NO;,其工作原理如图所示，已知电池放电时，水中的H+在N一CuO表面得电子成为 氢原子，氢原子再与吸附在电催化剂表面的NO方逐步反应生成NH, 负数或电源 NHH,O H,0 NH, O Ni- AI ±N(OHJ KOH溶液 交换膜 电 0 NO 含NO污水 第3页（共8页）②N 下列说法正确的是 A充电时，A」为阳极 B.充电时，Ni一CuO极区pH升高 C.放电时，Ni-CuO极电极反应为NO万+8c+6H,O一NH,+9OH D放电时，每1 mol NO;被还原为NH,I极质量该小72g 13.在某偶联反应中引人氨宾插人过程，以得到C一N一C连接的二芳基胺（偶联产物）的机 理，如图所示(X为卤素原子，A一为芳香烃基，Ph一为米基). Ar-X() B(OH) -Pd -Ar-NH H/H,O Ar NH, L-Pd Ar Ph HO OH Ar-NH(Z) L-Pd-Ar HN Ph d NH OH Ar-BOD,丁D OH 下列说法错误的是 A.上述机理中Pd的化合价有2种 B「中含有极性键和配位键 0 Ch的结构简式为 HO Ph Ph D若甲为 C1,丁为 B(OH): ,则产物丙为 NH: NH- 14.柠檬酸（用H,A表示）是一种有机弱酸.25℃时，向柠檬酸钠溶液中逐滴加人稀盐澈， 各种含A微拉的分布分数6与pOH的关系如图所示[pOH=一Igc(OH),ò(A-)= c(A-) c(HA)+c(HA-)+c(HA)c(A]. 下列叙述正确的是 1.0 A.曲线b代表6(H:A~)随pOH的变化关系 B.当c(HA)=c(A-),溶液的pH=8.4 C.反应HA+日，A→2H,A的K=10 D.pH=6.4时，cNa)>5c(A3-)+c(HA)+c(C) 7.68 92100.9 pOH 第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)亚硝基过克酸钾(K,[0N(S0,):]1,M=536g·mol-1)是一种芳香族化合物的 高效氧化剂：常温下为橙黄色品体，易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈紫色：在酸性溶液中 迅速分解，碱性溶液中分解较慢：在空气中不稳定，易分解生成N:O. I.制备亚硝酸钠(NaNO,) 已知：①亚硝酸钠易潮解，易溶于水： 2NO+Na,O:-2NaNO:,2NO:+Na:O:-2NaNO, ③酸性条件下，NO或NO:能与MnO:反应生成NO,和Mn2+. 装昼如下图（夹持装置略，装置气密性已检在）。 依硝酸 Na.O 玻璃纤维 酸性 水母 浓玻碰D KMnO 溶液 A Ⅱ.制备亚硝基过硫酸钾(K,[ON(SO,),]:) 反应原理：①HNO,+2HSO,一[HON(SO,)2]-+H,O: ②6[HON(S0,)z下-+12K++2MnO,-3K[ON(S0,)2]+2MnO,++2OH+2H,O. 实验步骤如下， 步骤I.用分析天平称取2.0700gNNO:放人250mL挠杯中，置于冰浴锅中，边搅拌 边级慢加人适量浓醋酸，再加人50mL2mol·L1 NaHSO,溶液。 步骤i.滴加氨水使溶液的pH>10,再级慢滴加75mL1.0mol·L-1KMnO,溶液. 步骤而.过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，级慢加人饱和KC溶液，搅拌 至析出橙黄色品体。 步骤ⅳ.转移人布氏漏斗中抽滤，洗涤品体后抽干，干燥后得到6.03g亚硝基过疏酸钾. (1)装置A中盛装铜的仪器名称为 ,使用恒压滴液漏斗的优点是 (2)装置B中液体逐渐变为蓝色且C0有剩余，则装置B中总反应的离子方程式为 :装置E的作用是 (3)若反应开始前未通人N2,会导致NNO,中含有 (填化学式)， (4)步骤i中，加人氨水使溶液的pH>10的目的是 第5真（共8真）②N 配附1.0mol·L-1KMnO,溶液需要使m以下玻璃仪器中的 (填仪器名称)， (5)抽滤主要装置如图示，步骤V中使用抽滤，而不用过滤的原因是 洗涤品体时所用的试剂及顺序为 (填字母)， A.乙醇、KOH溶液 B.NaOH溶液、乙醇 C.KOH溶液、乙醇 D.乙醇、稀盐酸 布氏漏斗 抽气 抽滤瓶 (6)实验Ⅱ中亚硝基过硫酸钾的产率为 %. 16.(14分)独居石精矿（辟铈辋矿）是一种稀土矿物，主要成分为LaP0,、CcPO,还含有少 量SiO:、Fc,O,、Al,O,等杂质，以独居石梢矿为原料制备高纯L,O,CcO:的工艺流程 如下： NaOH HNO, HA 独居石 含La水相 精矿 烧一水漫一溶解一日一茶取 ,0, 含CcA, 滤液 追益 有机相 H,HCO,空气 稀植酸一反茶取 远闭一均烧→C0, 已知：I.“培烧"时，LaPO、CcPO,分别转化为难溶的LaO(OHD、CcO(OH): 1.“萃取”时的H小为酸二异辛酯，其化学式为 H0、0 (R为C,Hn一) -OO-R (1)“培挠"时，CcPO,发生反应的化学方程式为 (2)“滤液"的主要溶质除Na[A1(OH),门外，还有 (填化学式)，提高“水浸”速率 的方法为 (写出一条即可)， (3)“调pH"的目的是 第6頁（共8页） 扫描全能王创建 号，ce“的苯取率="Ce)"9CeX (4)已知：分配比D(Cc+)=Srne(Cc+) no(Ce+) 100%.若该流程所处条件下D(Cc1+)=20,则向50mL含c(Ce+)=0.008mol·L- 的水溶液中加人10mL萃取剂HA,充分振荡、静置后，萃取率为 %. (5)“沉饰”时得到CC,(CO,),·SH,O,“灼烧”时发生反应的化学方程式为 (6)取CcO,粗产品ag,用足量稀硫浟溶解，冷却至室温后，定容得250mLCc(SO,):溶 液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol·L1(NH,):Fc(SO,),标准溶液滴定，消耗 标准溶液VmL.滴定反应为Fe++Ce+一Fc++Cc+,该产品中CcO:的纯度 为 %(用含a、c、V的代数式表示)。若滴定后滴定管尖嘴产生了气泡，则测定 结果 (填“偏高”“俯低”或“无影响”). 17.(15分)研发降低空气中C0:的含量及C0:的再利用等技术成为研究热点，C0:催化加 氢转化为二甲醚(CH,OCH,)的反应过程如下： 反应1.CO:(g)+3H(g)一CH,OH(g)+H,O(g)△H,=-49.1kJ·molI 反应1.CO:(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g) △H:=+1.2kJ·mol1 反应m.2CH,OH(g)一CH,OCH,(g)+H:O(g) △H,=-23.4kJ·mol (1)反应2CO:(g)+6H,(g)=CH,OCH(g)+3H,O(g)△H= kJ·mo-1, 该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行， (2)若在容积为2L的恒容的密闭容器中只发生反应「，各物质的起始的物质的量分别 为n(C0,)=2mol,n(H,)=5mol,l0min后反应达到平衡状态时，n(HzO)=1.6mol, 则10min内H,的平均反应速率为 mol·L-1·min,C0,的平衡转化率为 (3)向恒容的密闭容器中充人1 mol CO,和3molH,初始总压为p。kPa,发生反应l、反应i、 反应而，测得COz的平衡转化率、CH,OCH,和CO的选择性[含碳物质A的选择性= 生成物质A消耗的n(CO,) 参加反应的n(CO,) ×100%]随温度变化如图所示。 9100 80 (270.60) 60 40 (270.40) 20 L 220260300 340 T℃ 第7页（共8页）②N ①表示CO的选择性曲线是 (填“L,”“L:或“L,”),曲线L随调度升高“先下 降、后上升”的原因是 ②在270℃时，反应体系中n￥(H,):nr(H,O)=,p￥(CHOH)= kPa. 反应而的平衡常数K,= 已知：年)-：念×P手K,为月分压计算的平 衡常数] 18.(14分)已知4,7-二氯唑啉()是合成四氨基咋啉类抗疟药物的重要中问体，其合成路线 如下所示。 CO,Et CI EIO、 CO,EL Fc、HCI NO NH, CO,EL B D CO,Et CO,Et DNaOH溶液 ②HCI溶液 HCNO,Cn(CHNOC)FOCL G 已知：①Et表示一CH,CH,:②座啉环上的羟基与酚羟基的性质相似。 (1)B的名称为 :D中官能团的名称为 (2)G生成日的第②步反应的化学方程式为 :C+D的 反应类型为 (3)F与足量H,加成后的产物分子中含有 个不对称碳原子。 (4)有机物K是1的同分异构体，满足下列条件的K的个数为 a.除苯环外，不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基. b.含一CN,且一CN直接连在苯环上。 c.能与FcCl,溶液发生显色反应. NH: OH NaNO: (5)已知： H:O 结合上述合成路线写出利用C制备1,3-二氯苯的合成路线： 第8页（共8页） 扫描全能王创建