精品解析：2026年江苏无锡市宜兴市中考一模化学试题

九年级化学试题 考试时间为100分钟试卷满分为80分 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答， 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1. 厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【分析】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 【详解】A、面粉难溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合溶液特征； B、蔗糖易溶于水，放入水中能形成均一、稳定的混合物，符合溶液特征； C、冰块是固态的水，与水混合后为纯净物，不属于混合物，不符合溶液特征； D、植物油难溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合溶液特征。 2. “含氟牙膏”中“氟”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成，“含氟牙膏”中“氟”指的是氟元素。 故选C。 3. 人类正在开发和利用新能源，下列属于新能源的是 A. 风能 B. 石油 C. 天然气 D. 煤 【答案】A 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于传统三大化石燃料，是常规能源；新能源指传统能源之外、正被开发推广、环境友好的能源，如选项中的风能，故选A。 4. 下列物质中，可用作磷肥的是 A. B. KCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学肥料根据所含植物所需的营养元素分类，仅含磷元素的肥料为磷肥。 A、中含有磷元素，属于磷肥，符合题意。 B、中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。 C、中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。 D、中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。 5. 下列标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误； B、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误； C、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确； D、图中所示标志是塑料回收标志，故选项错误； 故选：C。 6. 配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是 A. 天平 B. 量筒 C. 烧杯 D. 广口瓶 【答案】D 【解析】 【详解】配制过程中，天平用于称量所需氯化钠固体的质量，量筒用于量取所需水的体积，烧杯是用于溶解氯化钠的容器，广口瓶用于存放固体药品，配制过程无需使用，配好的溶液应存放于细口瓶中，因此不需用到，故选D。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 氢氧化钠具有碱性，可治疗胃酸过多 C. 石墨具有导电性，可制作铅笔芯 D. 氦气的密度小，可用于填充气球 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料，故选项错误； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误； C、石墨制作铅笔芯是利用其质软、划过会留下灰黑色痕迹的性质，和导电性无关，故选项错误； D、正确。 我国科研团队用六方氮化硼()制备出某种菱方氮化硼()(如图)，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。完成下面小题。 8. 制备氮化硼的化学方程式为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 如图是硼元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 硼原子的中子数为5 B. 硼的原子序数是5 C. 硼的相对原子质量为10.81 g D. 硼属于金属元素 10. 关于与，下列说法正确的是 A. 元素组成相同 B. 结构相同 C. 属于同种物质 D. 性质完全相同 【答案】8. A 9. B 10. A 【解析】 【8题详解】 该反应反应物是、两种物质，生成物只有一种，符合化合反应"多变一"的特征，是A化合反应。 【9题详解】 A、左上角数字为原子序数，等于质子数，硼的质子数为5，中子数≈相对原子质量-质子数≈11-5=6，错误； B、由图可知硼的原子序数为5，正确； C、相对原子质量单位为“1”，不是"g"，错误； D、硼带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 【10题详解】 A、二者化学式都为，都由两种元素组成，元素组成相同，正确； B、由题图可知二者原子排列方式不同，结构不同，错误； C、二者分子结构不同，不属于同种物质，错误； D、结构决定性质，二者结构不同，性质不完全相同，错误。 11. 工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为：。下列有关化学用语正确的是 A. 碳酸根离子： B. 钙离子： C. 2个氧原子： D. 中硫元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个碳酸根离子带2个单位负电荷，其离子符号为，错误； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，则钙离子表示为，错误； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子表示为2O，错误； D、中钙元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+6，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中硫元素的化合价为+6表示为，正确。 12. 兴趣小组进行如图所示实验，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，下列说法正确的是 A. 稀盐酸与镁条反应吸收热量 B. 反应中有二氧化碳生成 C. 烧杯内溶液的pH变小 D. 烧杯内的溶液发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸与镁条反应属于放热反应，会放出热量，该选项错误。 B、反应物为镁和氯化氢，不含碳元素，根据质量守恒定律，反应不可能生成二氧化碳，生成的气体是氢气，该选项错误。 C、镁与稀盐酸反应放热，使烧杯内饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，部分氢氧化钙溶质析出，溶液中氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，因此pH变小，该选项正确。 D. 烧杯内溶液变浑浊是氢氧化钙因溶解度减小析出，没有新物质生成，没有发生化学反应，该选项错误。 13. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是 A. 乳酸是一种有机物 B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为 D. 使用聚乳酸制品能减少白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、乳酸含碳元素，属于有机化合物，说法正确； B、分子由原子构成，每个乳酸分子中含有6个氢原子，不含氢分子，说法错误； C、乳酸中碳、氢元素质量比为(12×3)：(1×6)=6：1，说法正确； D、聚乳酸是可降解材料，使用其制品能减少难降解塑料带来的白色污染，说法正确。 14. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C. 活性炭可吸附水样中的异味 D. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A 、明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，选项说法正确，不符合题意； B、小卵石和石英砂能阻挡较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，选项说法正确，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水样中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意； D、经过图中装置净化处理后，虽然除去了水中的不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还含有一些可溶性的杂质，得到的水样仍然是混合物，而不是纯净物，选项说法错误，符合题意。 故选D。 15. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 【答案】D 【解析】 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 16. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 17. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 缓慢氧化 饱和溶液 纯碱 Y 化合物 燃烧 不饱和溶液 碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氧化物属于化合物，符合包含关系，正确。 B、缓慢氧化和燃烧是两类不同剧烈程度的氧化反应，为并列关系，不存在包含，错误。 C、饱和溶液和不饱和溶液是溶液按溶解能力分类的两类并列概念，不存在包含，错误。 D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，不符合包含关系，错误。 18. 如图为的转化和资源化利用，下列说法不正确的是 A. 转化①中，分子间间隔变小 B. 转化②中反应物全部转化为 C. 转化③中CuO发生了还原反应 D. 转化④发生反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化①是气态氨气降温变为液态液氨，分子间间隔变小，说法正确； B、转化②反应的化学方程式为，产物除尿素外还有水，反应物没有全部转化为尿素，说法错误； C、转化③中CuO失去氧，发生还原反应，说法正确； D、转化④是侯氏制碱法的反应，所给化学方程式符合反应事实，书写正确，说法正确。 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 C 检验汽水具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 D 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、能与灼热氧化铜反应生成和，可除去中混有的且不引入新杂质，能达到实验目的。 B、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，通过灼烧闻气味可鉴别，能达到实验目的。 C、酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，无法用酚酞溶液检验汽水的酸性，不能达到实验目的。 D、氧气具有助燃性，将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气已收集满，能达到实验目的。 20. 为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是 序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa ② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa ③ ag bg 60.0% 28.8kPa ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A. 图中V应不小于4.3 B. a=0.60，b=0.40 C. 该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D. 由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaHCO3与盐酸发生的反应是，药片的质量为0.5g，假设全为NaHCO3，为使0.5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。 则盐酸的体积为，即4.3mL，选项A正确； B、药片质量为0.5g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5g，其中NaHCO3的质量为：，NaCl的质量为：，选项B错误； C、实验②③④中NaHCO3的质量分别为0.25g、0.30g、0.35g，反应前后压强差分别为22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为33.6kPa，介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g药品中NaHCO3的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即药品中NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：、、，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33.6kPa，假设0.5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为0.325g，则压强差与NaHCO3的质量比为：，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0.5g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65.0%，选项C错误； D、从实验②③④的数据中可知，≠≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，选项D错误。 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 21. 化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。 【化学与生活】 （1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a． b． c．NaCl (3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 【化学与生产】 （2）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。 ①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号___________。 ②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。 Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。 Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 【化学与科技】 （3）我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。 ①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。 ②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是___________(填符号)。 ③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷()和水，写出此反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 合成 ②. a ③. 1:4 （2） ①. ②. 、 ③. 1:3 （3） ①. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应 ②. H、O ③. 【解析】 【小问1详解】 ①略； ② a、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，正确； b、氢氧化钠溶于水放热，温度升高； c、氯化钠溶于水温度无明显变化； ③设溶液质量为x，根据，则冰袋内X和水的质量比为； 【小问2详解】 ①中钴元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2，设锂元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，即1个锂离子带1个单位的正电荷，其离子符号为； ② 由微观示意图可知，甲为甲醚、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，二氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式分别是、； 由微观示意图可知，该反应为甲醚与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3； 【小问3详解】 ①氮气化学性质不活泼，可用作保护气，将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，能防止月壤中的成分与地球环境中的氧气、水蒸气等发生化学反应； ②在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，即H、O； ③略。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与反应可生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 （1）化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温能将与CO分离。原因是的沸点比CO___________(填“低”或“高”)。 （2）MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的___________性。 （3）镁基材料储氢量大的原因是___________。 （4）氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是___________。 （5）关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. “造气”过程中发生了多个化学反应 B. 用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放 C. 出炉烟气中的氢气可回收利用 【答案】（1） 低 （2） 吸附 （3） 镁可与氢气反应生成固态，单位体积镁基材料能储存大量氢气 （4） （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 低温下沸点更高的气体会优先液化，被液化分离，说明沸点比更低。 【小问2详解】 MOFs的多孔孔道结构可以吸附氢气，利用了其吸附性。 【小问3详解】 结合题干信息，与反应生成固体，1镁基材料储存的常温常压下体积可达1345，因此储氢量大。 【小问4详解】 变换过程反应物为和水蒸气，生成物为和，反应条件为高温，配平即得该方程式。 【小问5详解】 A、造气过程中煤和氧气、煤和水蒸气分别发生反应，存在多个化学反应，正确； B、氢气还原铁的氧化物生成水，无生成，替代焦炭炼铁可减少排放，正确； C、出炉烟气中未反应的氢气可回收再利用，正确。 23. 用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、)回收金属镍(Ni)的一种流程如下。 （1）废镍材料“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和___________。 （3）“氧化”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式是___________，反应需在冰水浴中进行，原因是___________。 （4）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （5）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）、、 （3） ①. ②. 防止过氧化氢在较高温下分解 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 废镍材料含有金属镍及少量Fe、Cu、，将废镍材料粉碎后加入过量稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜与稀硫酸不反应，则“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和、、； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子和4个氢原子，反应后有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 过氧化氢受热易分解，因此反应需在冰水浴中进行，防止过氧化氢在较高温下分解； 【小问4详解】 “氧化”时硫酸亚铁、硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铁，则“除铁”过程中发生的反应是硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问5详解】 由第（2）小问分析可知，镍能与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应，说明镍比铜活泼，“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有和、、，“氧化”时硫酸亚铁、硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铁，“除铁”时硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，则滤液Ⅱ中含有，向滤液Ⅱ中加入适量铁粉得到镍，说明铁能将镍从中置换出来，则铁比镍活泼，综上可知，Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。 24. 兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。 装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。 （3）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②④ ②. 食盐水（或氯化钠）会加快铁的锈蚀速率 （3） 实验温度较高，且持续提供高浓度氧气，同时钢丝棉与氧气的接触面积大，加快了铁生锈的速率 【解析】 【小问1详解】 装置A中为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，对应写出反应方程式即可。 【小问2详解】 探究铁生锈需要与氧气接触时，需控制温度、水含量等变量一致，仅氧气含量不同：②处钢丝棉同时接触水和氧气发生锈蚀，④处钢丝棉在热水中接触水、几乎不接触氧气无锈蚀，因此选②④对比；①②的唯一变量是浸泡液体是否含食盐，①锈蚀速率远快于②，说明食盐能加快铁的锈蚀。 【小问3详解】 铁生锈速率受温度、氧气浓度、反应物接触面积影响：85℃的高温、持续通氧提高了氧气浓度、钢丝棉疏松多孔接触面积大，三者共同加快了锈蚀速率，因此短时间即可观察到现象。 25. 化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。 Ⅰ．探究发热原理 某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。 （1）兴趣小组设计如图所示实验，观察到气球变大，原因是___________。 （2）发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式： 反应①：； 反应②：___________； 反应③： （3）发热剂成分不同发热效果不同，表1为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是___________。 表2 序号 反应物总质量 理论放热量 反应① 50 g 反应② 50 g 反应③ 50 g Ⅱ．测定发热剂中碳酸钠的含量 资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和。 利用如图所示装置进行实验，步骤如下： 步骤1：检查装置气密性； 步骤2：取5.0 g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为； 步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞； 步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为，且。 （4）装置C中浓硫酸的作用是___________。 （5）步骤4继续通入空气一段时间的原因是___________。 （6）计算5.0 g该发热剂中的质量(写出计算过程)。___________。 【答案】（1）氧化钙与水反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大 （2）Ca(OH)2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaOH （3）使发热包放出更多的热量 （4）除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入干燥管 1 中影响二氧化碳质量的测定 （5）使反应产生的二氧化碳全部被干燥管 1 中的碱石灰吸收，确保测量结果准确 （6）干燥管 1 增重的质量就是反应生成二氧化碳的质量，根据题意生成的二氧化碳的质量=0.44g。 设5.0g该发热剂中Na2​CO3​的质量为x。 ​解得x=1.06g。 答：5.0 g该发热剂中的质量为1.06g。 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，所以气球变大。 【小问2详解】 根据题意反应②发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2​+Na2​CO3​=CaCO3​↓+2NaOH。 【小问3详解】 从理论放热量数据看，反应③每50g的反应物放出的热量约为 122.0kJ ，远大于反应①和反应②的放热量，加入铝粒能使发热包放出更多的热量。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，其作用是除去二氧化碳中的水蒸气，防止水蒸气进入干燥管 1 中影响二氧化碳质量的测定。 【小问5详解】 使反应产生的二氧化碳全部被干燥管 1 中的碱石灰吸收，确保测量结果准确。 【小问6详解】 见答案。 26. 铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．铜的冶炼 （1）常见的铜矿石有黄铜矿()、辉铜矿()、赤铜矿()和孔雀石[]，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 （2）古代有两种炼铜方法 ①湿法炼铜：其原理是铁与硫酸铜溶液反应制取铜。写出该反应的化学方程式___________。 ②火法炼铜：主要反应历程如图，一次投料，分步反应。若通入的量偏少，经反应Ⅰ、反应Ⅱ后得到的铜不纯，含有的杂质是___________。 Ⅱ．铜的腐蚀与防护 铜在含有的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图。 （3）铜在锈蚀的过程中，铜元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （4）是一种有害锈，能加速铜生锈的速率。据图分析，能加速铜生锈的原因是___________。 Ⅲ．铜的回收利用 （5）用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体()，主要流程如下： 【资料】a．含铜废料中含有的杂质不与氧气反应，也不与酸反应。 b．易溶于水，难溶于酒精。 ①“酸溶”时，反应的化学方程式为___________。 ②为减少损耗，流程中“一系列操作”是：将滤液进行蒸发浓缩、___________、过滤、___________、低温干燥。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）升高 （4）结构疏松多孔，潮湿空气可以进入锈层内部，持续与内部铜反应，加速铜的锈蚀  （5） ①. ②. 降温结晶 ③. 用酒精洗涤 【解析】 【小问1详解】 中铜元素的质量分数为，中铜元素的质量分数为，中铜元素的质量分数为，中铜元素的质量分数为，故含铜量最低的是； 【小问2详解】 ①略； ②若通入的量偏少，则在反应Ⅰ中参与反应的的量过少，生成的量就少，在反应Ⅱ中就会造成过量成为杂质； 【小问3详解】 铜属于单质，则铜中铜元素的化合价为0，CuCl、中氯元素显-1价，氧元素显-2价，则根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铜元素的化合价均为+1，中氢氧根显-1价，氯元素显-1价，中氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则铜元素的化合价均为+2，故铜在锈蚀的过程中，铜元素的化合价升高； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 ①已知含铜废料中含有的杂质不与氧气反应、也不与酸反应，则“焙烧”时铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，“酸溶”时氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； ②滤液经过一系列操作得到，应采用降温结晶的方法，即将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤；由于易溶于水、难溶于酒精，所以过滤后用酒精洗涤，再低温干燥； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 考试时间为100分钟试卷满分为80分 本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答， 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分) 1. 厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 2. “含氟牙膏”中“氟”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3. 人类正在开发和利用新能源，下列属于新能源的是 A. 风能 B. 石油 C. 天然气 D. 煤 4. 下列物质中，可用作磷肥的是 A. B. KCl C. D. 5. 下列标志中，表示禁止烟火的是 A. B. C. D. 6. 配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是 A. 天平 B. 量筒 C. 烧杯 D. 广口瓶 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 B. 氢氧化钠具有碱性，可治疗胃酸过多 C. 石墨具有导电性，可制作铅笔芯 D. 氦气的密度小，可用于填充气球 我国科研团队用六方氮化硼()制备出某种菱方氮化硼()(如图)，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。完成下面小题。 8. 制备氮化硼的化学方程式为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 如图是硼元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 硼原子的中子数为5 B. 硼的原子序数是5 C. 硼的相对原子质量为10.81 g D. 硼属于金属元素 10. 关于与，下列说法正确的是 A. 元素组成相同 B. 结构相同 C. 属于同种物质 D. 性质完全相同 11. 工业上用石灰石除去燃煤烟气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为：。下列有关化学用语正确的是 A. 碳酸根离子： B. 钙离子： C. 2个氧原子： D. 中硫元素的化合价： 12. 兴趣小组进行如图所示实验，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，下列说法正确的是 A. 稀盐酸与镁条反应吸收热量 B. 反应中有二氧化碳生成 C. 烧杯内溶液的pH变小 D. 烧杯内的溶液发生了化学反应 13. 乳酸()可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是 A. 乳酸是一种有机物 B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为 D. 使用聚乳酸制品能减少白色污染 14. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C. 活性炭可吸附水样中的异味 D. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 15. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 16. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 17. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 氧化物 缓慢氧化 饱和溶液 纯碱 Y 化合物 燃烧 不饱和溶液 碱 A. A B. B C. C D. D 18. 如图为的转化和资源化利用，下列说法不正确的是 A. 转化①中，分子间间隔变小 B. 转化②中反应物全部转化为 C. 转化③中CuO发生了还原反应 D. 转化④发生反应的化学方程式为： 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的CO 将气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 C 检验汽水具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 D 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 A. A B. B C. C D. D 20. 为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是 序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差 ① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa ② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa ③ ag bg 60.0% 28.8kPa ④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa 已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。 A. 图中V应不小于4.3 B. a=0.60，b=0.40 C. 该药片中NaHCO3的质量分数为65.0% D. 由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 21. 化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。 【化学与生活】 （1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。 ①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于___________(填“合成”或“复合”)材料。 ②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的___________(填序号)。 a． b． c．NaCl (3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为___________。 【化学与生产】 （2）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。 ①汽车的锂电池的正极材料为，其中钴元素化合价为，写出锂离子的符号___________。 ②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。 Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是___________(填化学式)。 Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 【化学与科技】 （3）我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。 ①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是___________。 ②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是___________(填符号)。 ③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷()和水，写出此反应的化学方程式___________。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 氢启低碳新纪元 氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。 如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的。 一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与反应可生成固体，镁基材料储存的在常温常压下体积可达，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。 我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。 （1）化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温能将与CO分离。原因是的沸点比CO___________(填“低”或“高”)。 （2）MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的___________性。 （3）镁基材料储氢量大的原因是___________。 （4）氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是___________。 （5）关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. “造气”过程中发生了多个化学反应 B. 用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了的排放 C. 出炉烟气中的氢气可回收利用 23. 用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、)回收金属镍(Ni)的一种流程如下。 （1）废镍材料“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和___________。 （3）“氧化”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式是___________，反应需在冰水浴中进行，原因是___________。 （4）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。 （5）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 24. 兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。 装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。 （3）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。 25. 化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。 Ⅰ．探究发热原理 某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。 （1）兴趣小组设计如图所示实验，观察到气球变大，原因是___________。 （2）发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式： 反应①：； 反应②：___________； 反应③： （3）发热剂成分不同发热效果不同，表1为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是___________。 表2 序号 反应物总质量 理论放热量 反应① 50 g 反应② 50 g 反应③ 50 g Ⅱ．测定发热剂中碳酸钠的含量 资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和。 利用如图所示装置进行实验，步骤如下： 步骤1：检查装置气密性； 步骤2：取5.0 g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为； 步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞； 步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为，且。 （4）装置C中浓硫酸的作用是___________。 （5）步骤4继续通入空气一段时间的原因是___________。 （6）计算5.0 g该发热剂中的质量(写出计算过程)。___________。 26. 铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ．铜的冶炼 （1）常见的铜矿石有黄铜矿()、辉铜矿()、赤铜矿()和孔雀石[]，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 （2）古代有两种炼铜方法 ①湿法炼铜：其原理是铁与硫酸铜溶液反应制取铜。写出该反应的化学方程式___________。 ②火法炼铜：主要反应历程如图，一次投料，分步反应。若通入的量偏少，经反应Ⅰ、反应Ⅱ后得到的铜不纯，含有的杂质是___________。 Ⅱ．铜的腐蚀与防护 铜在含有的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图。 （3）铜在锈蚀的过程中，铜元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 （4）是一种有害锈，能加速铜生锈的速率。据图分析，能加速铜生锈的原因是___________。 Ⅲ．铜的回收利用 （5）用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体()，主要流程如下： 【资料】a．含铜废料中含有的杂质不与氧气反应，也不与酸反应。 b．易溶于水，难溶于酒精。 ①“酸溶”时，反应的化学方程式为___________。 ②为减少损耗，流程中“一系列操作”是：将滤液进行蒸发浓缩、___________、过滤、___________、低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $