精品解析：江苏省无锡市宜兴外国语学校2024-2025学年九年级下学期第一次模拟练习化学试题

宜兴外国语学校2024—2025学年度第二学期 初三年级化学第一次模拟练习 2025年3月 本试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，试题满分80分，考试用时90分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的 A. 金属光泽 B. 导电性 C. 延展性 D. 导热性 2. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，有关说法正确的是 A. 它们在元素周期表中处同一周期 B. 碳原子中有6个质子 C. 铝是地壳中含量最高的元素 D. 它们化学性质相似 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A. 冰、干冰、CO2 B. 汞、水银、Ag C. 氧化钙、消石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 4. 海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A. 海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B. 海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C. 海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D. 海水淡化获得的淡水属于溶液 5. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其溶液质量减小的是 A. 浓硫酸 B. 烧碱溶液 C. 浓盐酸 D. 澄清的石灰水 6. 下列基本实验操作正确的是 A. 移开蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 添加酒精 7. 小明同学对部分实验现象记录如下，其中有关实验现象描述正确的是 A. 硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁 D. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同 D. 水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变 9. 金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 钠在反应中容易得到电子 C. 钛的相对原子质量是47.87 D. 钛合金抗腐蚀性比铁好 10. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C. 氢氧化钠与油脂反应，可用于除油污 D. 浓硫酸有脱水性，在实验室中常用它做干燥剂 11. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 托盘天平未经调零即用来称取氢氧化钠固体，直接将固体放在称量纸上进行称量 B. 称量过程中，发现托盘天平指针偏左，应减少适量氢氧化钠固体至天平平衡 C. 量取水时，仰视读数，所配制的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数会偏大 D. 把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，塞上瓶塞 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. CuOCuSO4 C. SSO3 D. CONa2CO3 13. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为22∶1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1∶2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 14. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 碱性溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 15. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B. t1℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为36% C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 16. 对比实验是进行科学探究重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是 A. 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 实验能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 实验能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D. 实验能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂 17. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 A A B. B C. C D. D 18. 某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是 A. 滤液为浅蓝色溶液 B. 滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 C. 滤渣的质量一定大于a克 D. 滤液中一定含有Ag+、Zn2+ 19. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 20. 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　) A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 C. 生成CaCl2的质量为11.1g D. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 水质监测五参数：pH、温度、溶氧、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检验方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。 （1）测定某地下水样pH=7.8，该水样呈_____（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 （2）冬天的溶氧量一般比夏天高的原因______。 （3）湖泊水电导率125~1250 μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为_______。 （4）水样的浑浊度是由水中含有的泥沙、枯土、有机物、微生物等微粒悬浮物质所致，在实验室要除去水中的泥沙可以通过_______操作（填操作名称）。 22. 中国空间站“天宫”、绕月探测工程“嫦娥”、火星车“祝融号”……这些充满浪漫和诗意的名字书写着中国式浪漫，寄托着中华民族几千年的飞天梦想。 （1）“天宫”空间站大量使用了铁合金材料，铁合金的硬度比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）“嫦娥五号”探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，它的核电荷数是______。 （3）“祝融号”的太阳能电池板的常用材料是硅。工业上生产硅涉及反应，则SiO2发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 23. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.化学和生活 （1）水和空气是人类赖以生存的自然资源。 ①下列有关水和空气的叙述中正确的是______。 A.地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕 B.充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生 C.目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳 D.空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品 ②含有较多的可溶性钙和镁元素的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度。 ③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为______g。 Ⅱ.化学和能源 （2）①氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将______。（填“变大”“变小”“不变”）。 ②1m3可燃冰可释放出约16-180 m3甲烷气体，从分子性质的角度分析，其主要原因是________。 24. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）用高锰酸钾制氧气，收集较纯净的氧气宜选用的收集装置是______（填字母）。 （2）仪器①名称是______；仪器②在实验中的作用是______。 （3）对废干电池进行实验研究，将外层锌筒______（填“磨成细粉末”或“剪成小块状”）后，用装置C制取氢气。将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、ZnCl2等）取出进行实验，过程如图： ①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是_____。 ②操作Ⅱ中滤纸折叠不应出现如图图示中的______（填字母）。 ③操作Ⅲ灼烧后固体质量减少，原因是_____。（用化学方程式表示） ④操作Ⅳ将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃，试管内反应的化学方程式是_______。 （4）下表是某种冰红茶标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性，加热至78℃会分解。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种冰红茶和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： 配料 碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 ①小明首先将适量的冰红茶倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊变______色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_________。 25. 阅读下列短文，回答相关问题。 酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 （2）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为______。 （3）下列说法正确的是______（填写序号）。 a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 b.患者的用药时间也会影响到药效 c.患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 （4）定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。 ①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_________。 ②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_______。 26. 某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如图： （1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为________（写出任意一个）。 （2）加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是________。 （3）加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为______。 （4）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。 a.提高各反应物的浓度，可加快反应 b.提高滤液2的温度，可加快反应 c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 27. 某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氢氧化钠的性质 甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。 （1）实验中观察到的现象是____________。 （2）有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，理由是__________。 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 （3）物质Y的化学式为______。 （4）不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是______。 【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠 （5）丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。 ①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是________。 ②bc段压强不变的原因：________。 ③e点压强小于a点的原因：__________。 28. 目前，铁是使用最广泛金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 （1）方法1：丢弃。结合图，生锈的废旧铁制包装盒属于______（填写序号）。 （2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_________。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 （3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是______。 （4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。 （5）实验2中，设计②③的目的是______。 任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 （6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：_______。 （7）工业上对工件除锈，采用浓度3%-10%的盐酸水溶液。为了确定一瓶标签受损的盐酸浓度是否符合除锈剂要求，某同学利用实验探究，发现10克此盐酸和1.3克锌恰好完全反应，试计算盐酸浓度______（填“是”或“否”）符合除锈剂要求。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜兴外国语学校2024—2025学年度第二学期 初三年级化学第一次模拟练习 2025年3月 本试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，试题满分80分，考试用时90分钟。 相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分） 1. 《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的 A. 金属光泽 B. 导电性 C. 延展性 D. 导热性 【答案】C 【解析】 【详解】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。 2. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素相关信息如图所示，有关说法正确的是 A. 它们在元素周期表中处同一周期 B. 碳原子中有6个质子 C. 铝是地壳中含量最高的元素 D. 它们化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素的周期数=原子核外电子层数，两种原子的核外电子层数不同，则它们在元素周期表中不处于同一周期，选项A错误； B、根据碳原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，因此碳原子中有6个质子，选项B正确； C、氧是地壳中含量最高的元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，选项C错误； D、两种元素的原子最外层电子数不同，化学性质不相似，选项D错误。故选B。 3. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A 冰、干冰、CO2 B. 汞、水银、Ag C. 氧化钙、消石灰、CaO D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，化学式为H2O；干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，不是同一物质，A 错误； B、汞俗称水银，化学式为Hg，Ag是银的化学式，不是同一物质，B 错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不是同一物质，C 错误； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式都指同一物质，D 正确。 故选D。 4. 海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A. 海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B. 海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C. 海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D. 海水淡化获得淡水属于溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，海水淡化过程中，只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项错误； B、海水淡化的原理是蒸馏，实验室过滤操作的原理是根据物质颗粒大小不同将物质分离，原理不同，故选项错误； C、海水暴晒一段时间后，其中的水分减少，即溶剂减少，溶质氯化钠（食盐）保持不变，则剩余海水中食盐的质量分数会变大，故选项正确； D、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，获得的淡水中只含有水一种物质，不属于溶液，故选项错误； 故选：C。 5. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其溶液质量减小的是 A. 浓硫酸 B. 烧碱溶液 C. 浓盐酸 D. 澄清的石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，发生的是物理变化，故A错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，有新物质生成，发生了化学变化导致质量增加，故B错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，发生物理变化，会使其质量减少，故C错误； D、澄清的石灰水露置于空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，会使其质量减少，有新物质生成，发生了化学变化导致质量减小，故D正确。 故选D。 6. 下列基本实验操作正确的是 A. 移开蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 添加酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 7. 小明同学对部分实验现象记录如下，其中有关实验现象描述正确的是 A. 硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高 B. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁 D. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟，故B不符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故C不符合题意； D、将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈消失，溶液变为黄色，故D符合题意。 故选D。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B. 酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子种类不同化学性质不同 D. 水银温度计测量体温——汞原子的间隔随温度的升降而改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在可自由移动的钠离子、氯离子，故选项解释正确； B、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，故选项解释错误； C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计测量体温，是因为汞原子的间隔随温度的升降而改变，故选项解释正确。 故选B。 9. 金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 钠在反应中容易得到电子 C. 钛的相对原子质量是47.87 D. 钛合金抗腐蚀性比铁好 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确； B、钠原子最外层电子数为1，小于4，在反应中容易失去电子，错误； C、根据元素周期表一格最下方数字，钛的相对原子质量是47.87，正确； D、根据“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁在氧气、水共同作用下容易生锈，钛合金抗腐蚀性比铁好，正确； 故选B。 10. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂 C. 氢氧化钠与油脂反应，可用于除油污 D. 浓硫酸有脱水性，在实验室中常用它做干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，该选项性质与用途对应正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附冰箱内的异味，所以可用做冰箱除味剂，该选项性质与用途对应正确； C、氢氧化钠能与油脂发生反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中常含有氢氧化钠，该选项性质与用途对应正确； D、浓硫酸在实验室中常用做干燥剂是因为其具有吸水性，而不是脱水性，该选项性质与用途对应不正确。 故选D。 11. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 托盘天平未经调零即用来称取氢氧化钠固体，直接将固体放在称量纸上进行称量 B. 称量过程中，发现托盘天平指针偏左，应减少适量氢氧化钠固体至天平平衡 C. 量取水时，仰视读数，所配制的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数会偏大 D. 把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，塞上瓶塞 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量固体前应进行调零，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，说法错误，不符合题意； B、称量过程中，发现托盘天平指针偏左，说明左盘中固体质量偏大，应减少适量氢氧化钠固体至天平平衡，说法正确，符合题意； C、量取水时，仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数会偏小，说法错误，不符合题意； D、把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. KMnO4→O2 B. CuOCuSO4 C. SSO3 D. CONa2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，缺少加热条件，不能一步实现KMnO4到O2的转化，A 错误； B、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为，能一步实现CuO到CuSO4的转化，B 正确； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，不能一步生成三氧化硫，C 错误； D、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不能一步实现CO到Na2CO3的转化，D 错误。 故选B。 13. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为22∶1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1∶2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】C 【解析】 【分析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，故A说法不正确； B、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故B说法不正确； C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确； D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。 故选C。 14. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 碱性溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳，pH也小于7 ，所以pH小于7的雨水不一定是酸雨，A 错误； B、酚酞试液遇碱性溶液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，B 正确； C、有发光放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不是燃烧，C 错误； D、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，不是单质，D 错误。 故选B。 15. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B. t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度时需要指明温度，故A错误； B、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故B错误； C、由图可知，到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误。 故选C。 16. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比得出的结论正确的是 A. 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 实验能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 实验能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 D. 实验能说明MnO2是过氧化氢分解的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能使无色酚酞溶液变色，因此不能验证二氧化碳与水发生了反应，故选项不能达到实验目的； B、图中实验，浸入热水中的Y型管中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而浸入冷水中的Y型管中的白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到实验目的； C、图中实验，氢氧化钠溶液和水的体积不同，变量不唯一，不能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故选项不能达到实验目的； D、图中实验，要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项不能达到实验目的。 故选B。 17. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，通过足量氢氧化钠溶液可除去CO2，再干燥能得到纯净的CO，该方法正确； B、NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，再蒸发能得到纯净的NaCl，该方法正确； C、CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，，，这样不仅除去了杂质CaCO3，也把原物质CaO反应掉，该方法错误； D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，，加入过量铜粉可将AgNO3完全反应，再过滤可除去生成的银和过量的铜粉，得到纯净的Cu(NO3)2溶液，该方法正确。 故选C。 18. 某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是 A. 滤液为浅蓝色溶液 B. 滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌 C. 滤渣的质量一定大于a克 D. 滤液中一定含有Ag+、Zn2+ 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞H＞Cu＞Ag，向将单质锌和单质银的混合物a克加入到一定量的硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，三种金属中只有锌能与稀盐酸反应产生气体，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应。 【详解】A、根据分析，锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中溶质只有硝酸锌，故滤液一定是无色的，A错误； B、根据分析，锌过量，有锌剩余。锌将铜完全置换出来，所以滤渣中有铜。银不参与反应，滤渣中有银。综上所述，滤渣中一定有单质银、单质铜和单质锌，B正确； C、锌与硝酸铜反应：化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故滤渣的质量一定小于a克，C错误； D、银不参与反应，所以溶液中一定没有，D错误。 故选：B。 19. CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B. 参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C. 该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D. 该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意； C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意； D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 20. 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是(　　) A. 加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B. 该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2 C. 生成CaCl2的质量为11.1g D. 该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％≈71%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100％ ≈54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是： ×100％=40%，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100％=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 21. 水质监测五参数：pH、温度、溶氧、电导率、浊度。各地区应对地下水和湖泊水质进行定期检测。检验方法，按国家《生活饮用水标准检验方法》执行。 （1）测定某地下水样pH=7.8，该水样呈_____（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。 （2）冬天的溶氧量一般比夏天高的原因______。 （3）湖泊水电导率125~1250 μs/cm之间，能导电是由于湖泊水中含有可溶性的钙镁化合物等，即水样中含钙、镁离子，其中钙离子的符号为_______。 （4）水样的浑浊度是由水中含有的泥沙、枯土、有机物、微生物等微粒悬浮物质所致，在实验室要除去水中的泥沙可以通过_______操作（填操作名称）。 【答案】（1）碱性 （2）冬天温度低，氧气在水中溶解度大 （3）Ca2+ （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 地下水样pH=7.8>7，呈碱性； 【小问2详解】 气体的溶解度受温度的影响，温度越低，溶解度越大，冬天温度低，氧气在水中溶解度大，因此冬天的溶氧量一般比夏天高； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钙离子的符号为Ca2+； 【小问4详解】 过滤是将不溶于水的固体分离的操作，故在实验室要除去水中的泥沙可以通过过滤操作。 22. 中国空间站“天宫”、绕月探测工程“嫦娥”、火星车“祝融号”……这些充满浪漫和诗意的名字书写着中国式浪漫，寄托着中华民族几千年的飞天梦想。 （1）“天宫”空间站大量使用了铁合金材料，铁合金的硬度比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）“嫦娥五号”探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，它的核电荷数是______。 （3）“祝融号”的太阳能电池板的常用材料是硅。工业上生产硅涉及反应，则SiO2发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 【答案】（1）大 （2）2 （3）还原 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以铁合金的硬度比纯铁的硬度大，故填：大； 【小问2详解】 在原子中，核电荷数等于质子数，由氦-3原子的构成示意图可知，其质子数为2，所以它的核电荷数是2，故填：2； 【小问3详解】 在该反应中，二氧化硅失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，故填：还原。 23. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ.化学和生活 （1）水和空气是人类赖以生存的自然资源。 ①下列有关水和空气的叙述中正确的是______。 A.地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕 B.充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生 C.目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳 D.空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品 ②含有较多的可溶性钙和镁元素的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度。 ③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为______g。 Ⅱ.化学和能源 （2）①氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将______。（填“变大”“变小”“不变”）。 ②1m3可燃冰可释放出约16-180 m3甲烷气体，从分子性质的角度分析，其主要原因是________。 【答案】（1） ①. ABD ②. 蒸馏 ③. 200 （2） ①. 变小 ②. 气体分子间隙大于固体分子间隙 【解析】 【小问1详解】 ①A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分别不均，故应节约用水，故A正确； B、充分利用太阳能、氢能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫、二氧化碳等的排放，减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，故B正确； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故C错误； D、空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，如氮气可用于制造氮肥等，故D正确。 故选ABD； ②蒸馏可除去所有杂质，实验室中一般可用蒸馏的方法降低水的硬度，故填：蒸馏； ③设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=200g，故填：200； 【小问2详解】 ①电池工作时，H2和O2反应生成水，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，碱性减弱，pH将变小，故填：变小； ②1m3可燃冰可释放出约16-180m3甲烷气体，从分子性质的角度分析，其主要原因是：气体分子间隙大于固体分子间隙，故填：气体分子间隙大于固体分子间隙。 24. 化学是一门以实验为基础的自然科学。 （1）用高锰酸钾制氧气，收集较纯净的氧气宜选用的收集装置是______（填字母）。 （2）仪器①名称是______；仪器②在实验中的作用是______。 （3）对废干电池进行实验研究，将外层锌筒______（填“磨成细粉末”或“剪成小块状”）后，用装置C制取氢气。将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、ZnCl2等）取出进行实验，过程如图： ①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是_____。 ②操作Ⅱ中滤纸折叠不应出现如图图示中的______（填字母）。 ③操作Ⅲ灼烧后固体质量减少，原因是_____。（用化学方程式表示） ④操作Ⅳ将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃，试管内反应的化学方程式是_______。 （4）下表是某种冰红茶标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性，加热至78℃会分解。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种冰红茶和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： 配料 碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠 ①小明首先将适量的冰红茶倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊变______色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_________。 【答案】（1）AF （2） ①. 锥形瓶 ②. 添加液体药品 （3） ①. 剪成小块状 ②. 搅拌加快溶解速率 ③. D ④. ⑤. （4） ①. 红 ②. 汽水中的碳酸也能使石蕊变红 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制氧气，选用固体加热型发生装置A，氧气不易溶于水，能用排水法收集，密度比空气大，能用向上排空气法收集，排水法比向上排空气法收集的氧气较纯净，则用高锰酸钾制氧气，收集较纯净的氧气宜选用的收集装置是AF。 【小问2详解】 由图知，仪器①名称是锥形瓶；仪器②是长颈漏斗，在实验中的作用是向试管内添加液体药品。 【小问3详解】 对废干电池进行实验研究，将外层锌筒剪成小块状后，放在C中多孔隔板上，用装置C制取氢气。 操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是搅拌加快溶解速率。 操作Ⅱ是过滤，其中滤纸折叠不应出现如图图示中的D，会导致过滤失败。 操作Ⅲ灼烧后固体质量减少，原因是碳燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。 操作Ⅳ将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃，说明生成氧气，试管内的反应是过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①小明首先将适量的冰红茶倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊变红色，据此小明断定柠檬酸确实具有酸性。 ②由某种冰红茶标签中的部分内容，冰红茶中还含有碳酸，汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，故小红认为小明的实验结论不够严密。 25. 阅读下列短文，回答相关问题。 酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则X的化学式为______。 （2）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为______。 （3）下列说法正确的是______（填写序号）。 a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 b.患者的用药时间也会影响到药效 c.患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好 （4）定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。 ①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_________。 ②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_______。 【答案】（1）NH3 （2）09∶00 （3）b （4） ①. 相同时间内，碳酸氢钠片与 “胃酸” 反应产生二氧化碳的量更多 ②. 相同时间内，铝碳酸镁片与 “胃酸” 反应后溶液pH更大 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，反应后除2X外C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，则2X含有2个N、6个H，X含有1个N、3个H，X的化学式为NH3。 【小问2详解】 根据文章内容，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。氢氧化铝属于弱碱性类药物，从图中可知，09∶00时患者胃液pH最高，胃酸最少，所以最适宜用药时间为09∶00。 【小问3详解】 a、胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会对胃黏膜等造成损伤，不利于人体健康，a 错误； b、由文中可知人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，不同时间胃液pH不同，可知患者的用药时间会影响药效，b 正确； c、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多，晚上九点左右胃液pH不是最低，此时服用弱酸性类药物吸收不是最好，c 错误。 故选b。 【小问4详解】 ①从 “二氧化碳浓度 - 时间” 曲线（图 2）可知，相同时间内，碳酸氢钠片与 “胃酸” 反应产生二氧化碳的浓度更高，即产生二氧化碳的量更多，所以服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气。 ②从 “ pH- 时间” 曲线（图 3）可知，相同时间内，铝碳酸镁片与 “胃酸” 反应后溶液的pH比碳酸氢钠片与 “胃酸” 反应后溶液的pH更大，说明铝碳酸镁片消耗酸的能力更强。 26. 某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如图： （1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为________（写出任意一个）。 （2）加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是________。 （3）加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为______。 （4）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。 a.提高各反应物的浓度，可加快反应 b.提高滤液2的温度，可加快反应 c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 【答案】（1）#### （2）温度过高，H2O2易分解 （3）Cu(OH)2 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 烧渣中的Fe2O3、FeO、CuO都能与稀硫酸反应。Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水（）；FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水（）；CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），写出任意一个反应方程式即可。 【小问2详解】 H2O2不稳定，受热易分解为水和氧气。如果溶液温度过高，H2O2会因分解而损耗，导致不能充分将Fe2+转化为Fe3+。 【小问3详解】 向滤液 1 加入氨水调节溶液pH ，使Fe3+、Cu2+沉淀。在这个过程中，使Fe3+在滤液 2 中进一步处理转化为Fe(OH)3进入后续流程，则滤液 1 中的Cu2+与氨水反应生成Cu(OH)2沉淀，所以固体 2 为Cu(OH)2。 【小问4详解】 a、提高各反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，可加快反应，符合题意； b、氨水易分解，提高滤液 2 的温度，氢氧根离子浓度减小，使反应变慢，不符合题意； c、稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，符合题意。 故填ac。 27. 某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氢氧化钠的性质 甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。 （1）实验中观察到的现象是____________。 （2）有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，理由是__________。 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 （3）物质Y的化学式为______。 （4）不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是______。 【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠 （5）丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。 ①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是________。 ②bc段压强不变的原因：________。 ③e点压强小于a点的原因：__________。 【答案】（1）试管内液面上升 （2）二氧化碳能溶于水 （3）CaCO3 （4）氢氧化钙在水中的溶解度很小，能吸收的二氧化碳比较少 （5） ①. 溶液中有气泡冒出 ②. 氢氧化钠溶液与二氧化碳已经反应完  ③. 部分CO2溶于水      【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，能观察到试管内液面上升 【小问2详解】 该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为二氧化碳能溶于水，可能是二氧化碳溶解后，压强减小，使液面上升。 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，则Y为CaCO3。 【小问4详解】 捕捉室是用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，若将“烟气”通入“颗粒反应室”是用石灰乳吸收二氧化碳，氢氧化钙在水中的溶解度很小，能吸收的二氧化碳比较少，所以不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”。 【小问5详解】 ①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可证明CO2与NaOH反应的实验现象是溶液中有气泡冒出。 ②bc段压强不变，因为氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应后，反应停止，装置内压强不变。 ③由于部分二氧化碳溶于水，导致气压比试验前低，所以e点的压强小于a点。 28. 目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。 任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。 （1）方法1：丢弃。结合图，生锈的废旧铁制包装盒属于______（填写序号）。 （2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_________。 任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素 实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 【解释与结论】 （3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是______。 （4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。 （5）实验2中，设计②③的目的是______。 任务三：了解防止铁生锈的方法 【实践积累】 （6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：_______。 （7）工业上对工件除锈，采用浓度3%-10%的盐酸水溶液。为了确定一瓶标签受损的盐酸浓度是否符合除锈剂要求，某同学利用实验探究，发现10克此盐酸和1.3克锌恰好完全反应，试计算盐酸浓度______（填“是”或“否”）符合除锈剂要求。（写出计算过程） 【答案】（1）a （2） （3）A 中铁钉不生锈，C 中铁钉生锈 （4）②④ （5）探究稀醋酸对铁生锈速率的影响 （6）支架刷漆（合理即可） （7）解：设此盐酸的浓度为x x=14.6%＞10%，不符合除锈剂要求 故填：否。 【解析】 【小问1详解】 生锈的废旧铁制包装盒属于金属材料，金属材料可回收再利用，所以属于可回收垃圾，故选a。 【小问2详解】 铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 A 中铁钉只与氧气接触，不与水接触，铁钉不生锈；C 中铁钉既与氧气接触又与水接触，铁钉生锈，通过对比这两个实验现象，能得出 “与水接触是铁生锈的条件之一” 的结论。 【小问4详解】 实验②和④中，除了食盐的质量不同（即一个有食盐，一个没有食盐），其他条件（水的滴数等）都相同。对比这两组实验，有食盐的④在相同时间内氧气浓度下降更多，说明铁生锈更快，所以依据②④可得出 “食盐能加速铁生锈” 的结论。 【小问5详解】 实验②③中，水的滴数相同，都没有食盐，唯一变量是③中加入了稀醋酸，所以设计②③的目的是探究稀醋酸对铁生锈速率的影响。 【小问6详解】 刷漆、涂油、镀铬、喷漆等方法都能在金属表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的。支架可刷漆；链条可涂油；轮圈可镀铬；车把可喷漆（任选其一作答即可）。 【小问7详解】 锌与盐酸发生反应，根据锌的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$