第9单元溶液单元检测卷-2025-2026学年人教版化学九年级下册

第9单元 溶液 单元检测卷 一、单选题 1．将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，用以制取氧气，我准备的下列仪器中无需用到的是 A．托盘天平 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯 2．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．酒精灯 3．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 4．关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 5．某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是 A．Ⅳ中溶液质量为14 g B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液 C．20℃时，蔗糖的溶解度是60 g D．该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小 6．下列关于溶解度的说法，正确的是（   ） A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g C．固体的溶解度都随温度的升高而增大 D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质 7．下列关于溶解度的说法中正确的是 A．蔗糖的溶解度是20g B．加水能改变固体物质的溶解度 C．温度不变时，增大压强可以降低在水中的溶解度 D．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则此温度下饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 8．《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 9．如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是 A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大 B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液 C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大 D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去CO2气体中少量的CO 将混合气体点燃 C 提纯含有少量KNO3的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶，再过滤 D 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 A．A B．B C．C D．D 11．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 12．归纳总结是学习化学常用的方法，下列归纳总结正确的是 A．溶解度大于10克的物质一定是易溶物质 B．空气中体积分数最大的是氮气 C．向鱼缸中通入空气，增大氧气的溶解度 D．饱和溶液析出晶体溶质质量分数一定减小 二、非选择题 13．根据表格中信息回答问题。 表一：NaCl、MgCl2和 MgSO4 的在不同温度下的溶解度 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 39.8 MgSO4 25.5 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 MgCl2 52.8 54.5 60 66 80 159 表二：溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<lg S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 (1)60℃，NaCl的溶解度为 。 (2)请描述MgSO4的溶解度随温度变化的趋势 。 (3)MgSO4的溶解性为 。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 (4)NaCl与MgSO4溶解度相等的温度范围是 。 (5)40℃，将60 g MgCl2加入50g水中，形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 g。 14．完成下列问题。 (1)往少量生石灰中加入足量的水形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 (2)稀盐酸中，溶质是 ，溶剂是 ，往其中加入铁粉，发生反应的化学方程式是 ，至恰好完全反应后所得的溶液中溶质是 ，反应后溶液的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)已知5.6 g铁与100 g稀硫酸恰好完全反应。 ①稀硫酸中的溶质为 ，溶剂为 。 ②恰好完全反应形成的溶液中溶质是 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 ③反应后所得溶液的质量是 g。 15．我们每天炒菜都会用到食盐，食盐最初来源于海水、盐湖水等，经过晾晒得到粗盐，还需要进一步提纯，比如去除难溶性杂质等。同学们进行粗盐提纯的操作流程如图： (1)①操作I的名称是 ，该操作过程中，若液面高于滤纸边缘，会导致 。 ②在过滤的操作过程中，下列可行的操作是 。 A．赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．将待过滤的液体静置片刻再过滤 ③某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，请你帮忙想一种补救操作 。 (2)①关于操作II叙述正确的是 。 A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 B．蒸发皿要放在陶土网上用酒精灯加热 C．用玻璃棒搅拌使受热均匀、防止溅出 D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干 ②蒸发实验中，酒精灯是常用的加热仪器，其燃料是酒精。如图所示为酒精的分子模型，请选择酒精分子的化学式 。 A．CH6O2     B．C2H6O     C．C2H5O2      D．CH5O4 (3)在粗盐提纯实验中，某同学的溶解和过滤操作均正确，但最终产率偏低。造成此情况的可能原因是 。 (4)某同学认为可以按照上述操作流程(溶解、过滤、蒸发)分离白糖和食盐的混合物。请判断其方案是否可行，并解释原因。答： (填“可行”或“不可行”)，理由： 。 16．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)求25克这种石灰石样品中碳酸钙的质量 g。 (3)列式计算不饱和溶液C中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】A、将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项符合题意； B、将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项不符合题意； C、将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取溶液和水，故选项不符合题意； D、将溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液稀释为6％的溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项不符合题意。 故选A。 2．D 【详解】配制50g 15% NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯和玻璃棒），酒精灯用于加热，但溶解NaCl固体时无需加热，故不需要使用酒精灯，故选D。 3．D 【详解】A、根据溶解度的定义，需要明确温度，该选项未说明温度，说法错误，故不符合题意。 ​B、溶解度的描述需要明确温度和溶剂的量（100g水），该选项既未说明0℃时溶剂的量，又错误地将0℃的情况归为60℃的溶解度，说法错误，故不符合题意。 ​C、溶解度的单位是“g”，该选项缺少单位，说法错误，故不符合题意。 ​D、符合溶解度的定义，即“在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”，说法正确，故符合题意。 故选：D。 4．A 【详解】A、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的标准步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签，A正确； B、主要仪器还应包括天平，用于称量氯化钠，以及胶头滴管，搭配量筒量取最后1-2mL的水，B错误； C、俯视量筒读数，读数偏大，导致实际水量偏小，溶质质量分数偏大，C错误； D、刷洗烧杯的水倒入会增加溶剂体积，使溶质质量分数偏低，D错误。 故选A。 5．D 【详解】A、Ⅳ中有未溶解的食盐（即加入的4g食盐有剩余），溶剂的质量为10mL×1g/mL=10g，Ⅳ中溶液质量小于14g，故选项说法错误； B、对比Ⅰ、Ⅲ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅰ中加入的2.5g蔗糖能完全溶解，Ⅲ中加入的6g蔗糖也能完全溶解，则Ⅰ中不可能是20℃时的蔗糖饱和溶液，故选项说法错误； C、由题意，无法确定20℃10mL水最多能溶解蔗糖的质量，因此无法确定20℃时蔗糖的溶解度，故选项说法错误； D、对比Ⅲ、Ⅳ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅲ中6g蔗糖能完全溶解，Ⅳ中4g食盐有剩余，说明20℃时，蔗糖的溶解性大于食盐的溶解性，即该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小，故选项说法正确； 故选：D。 6．D 【详解】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故说法错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠，故说法错误； C、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故说法错误； D、20℃时，在100g水中最多能溶解5g硼酸，则20℃时，硼酸的溶解度为5g，溶解度大于1g，属于可溶物质，故说法正确。 故选D。 7．D 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，不能确定蔗糖的溶解度，选项错误； B、溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。加水只是增加了溶剂的量，但并不会改变溶解度。溶解度主要受温度和溶质、溶剂的性质影响。选项错误； C、对于气体来说，溶解度随压强的增大而增大，因此，增大压强会增加CO2在水中的溶解度，而不是降低。选项错误； D、溶解度的定义是100g溶剂中溶解的溶质质量。因此，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水中最多可以溶解36g氯化钠。因此，饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36。选项正确； 故选D。 8．A 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 9．A 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意； B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意； C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意； D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。 故选A。 10．A 【详解】A、鉴别NH4NO3和NaOH固体：加水溶解，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过测量溶解后的温度变化可区分两者，能达到实验目的，符合题意； B、除去CO2气体中少量的CO：由于CO2不能燃烧，也不支持燃烧，故CO2中混有的少量CO时，一氧化碳无法被点燃，无法有效除去CO，不能达到实验目的，不符合题意； C、提纯含有少量KNO3的NaCl固体：NaCl的溶解度受温度影响不大，先加水溶解，应蒸发结晶，再过滤，降温结晶会析出KNO3，不能达到实验目的，不符合题意； D、验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序：将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，Fe、Cu均能置换AgNO3中的Ag，说明金属活动性：Fe＞Ag、Cu＞Ag，但无法验证Fe和Cu的活动性顺序，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 11．D 【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，否则无法比较，该选项错误。 B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但饱和溶液的质量不确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量也不能确定，该选项错误。 C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的乙物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙会析出晶体，该选项错误。 D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，该选项正确。 故选D。 12．B 【详解】A. 20°C时，溶解度大于10克属于易溶物质，题目中没有说温度，错误； B. 空气的组成（体积分数）为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，其他气体约0.03%。因此，氮气的体积分数最大，正确； C.气体溶解度是指在一定温度和压力下，气体在溶剂中达到饱和时的溶解量。溶解度主要受温度和压力影响：温度升高，溶解度减小；压力增大，溶解度增大。向鱼缸通入空气，若不改变温度和压力（鱼缸通常为开放系统，压力不变），则氧气的溶解度不变。通入空气的作用是增加氧气供应，促进溶解（即增加溶解氧的量），但并未改变溶解度本身，因此，该说法错误； D. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解达到最大限度的溶液，若通过降温析出晶体：溶解度减小，剩余溶液为新温度下的饱和溶液，溶质质量分数减小，若通过蒸发溶剂析出晶体，温度不变，溶解度不变，剩余溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此，析出晶体时溶质质量分数不一定减小，该说法过于绝对，错误。 故选：B。 13．(1)37.3g (2)随着温度的升高，先增大后减小 (3)A (4)20°C＜t＜40°C (5) 饱和 80 【详解】（1）查表一，NaCl在60℃对应的溶解度为37.3 g。 （2）根据表一MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小。 （3）根据表二20℃的溶解度。查表一，MgSO4在20℃的溶解度为33.7 g。33.7 g ＞10 g，因此属于易溶，故选A。 （4）比较表一中NaCl和MgSO4的溶解度数据：20℃：NaCl ：35.9 g > MgSO₄ ：33.7 g，40℃：NaCl ：36.6 g < MgSO4：44.5 g，在20℃时，NaCl溶解度大于MgSO4；在40℃时，NaCl溶解度小于MgSO4。由于溶解度随温度连续变化，在20℃到40℃之间必然存在一个温度点使两者溶解度相等。 （5）查表一，MgCl2在40℃的溶解度为60 g。50 g水最多溶解MgCl2的质量=。加入60 g MgCl2，但50 g水最多只能溶解30 g，剩余30 g未溶解，因此形成饱和溶液。溶液质量 = 30 g + 50 g = 80 g。 14．(1) 水 (2) HCl 水 增大 (3) 105.4 【详解】（1）生石灰（）与水反应生成氢氧化钙（），反应式为：氢氧化钙微溶于水，但题目中强调“少量生石灰”和“足量水”，因此生成的完全溶解，①溶质为，②溶剂为水。 （2）稀盐酸是的水溶液，①溶质为，②溶剂为。 铁与盐酸反应生成氯化亚铁（）和氢气（），③反应方程式为 ④恰好完全反应后所得的溶液中溶质是。是因为反应后被消耗，溶质变为。 ⑤ 溶液质量变化：每 Fe反应生成（逸出），溶液质量增加，因此总质量增大。 （3）① 稀硫酸的溶质是，②溶剂是。 ③ 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁（）和氢气，④反应方程式为。 ⑤溶液质量计算：铁的质量：，H₂的生成量：溶液质量 = 原溶液质量（） + 铁质量（） - 氢气质量（） = 。 15．(1) 过滤 滤液仍浑浊 AD 更换滤纸，重新过滤 (2) C B (3)加热太剧烈导致溶液飞溅，或转移、收集时操作不当而损失部分食盐等 (4) 不可行 白糖和食盐均能溶于水 【详解】（1）①过滤能将固体和液体分离，则其名称为过滤； 过滤时，若液面高于滤纸边缘，会导致液体从滤纸和漏斗之间流出，导致滤液仍浑浊。 ②A、赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡，使滤纸和漏斗之间紧贴，则能加快过滤速度，该操作可行； B、过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁，若将漏斗下端管口悬在烧杯中央，可能引起液体飞溅，该操作不可行； C、过滤时玻璃棒的作用为引流，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，该操作不可行； D、将待过滤的液体静置片刻再过滤，使悬浮的杂质沉降，再进行过滤操作，可以加快过滤速率，该操作可行。 故选AD。 ③若过滤后滤液仍浑浊，可更换滤纸，重新过滤。 （2）①滤液经过操作Ⅱ得到精盐，则操作Ⅱ是蒸发，则： A、蒸发过程中一直用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，该选项叙述不正确 B、蒸发皿可以直接加热，无需放在陶土网上加热，该选项叙述不正确； C、蒸发过程中用玻璃棒搅拌，可以使之受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅，该选项叙述正确； D、用酒精灯持续加热到蒸发皿内大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，该选项叙述不正确。 故选C。 ②由图可知，一个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则酒精的化学式为C2H6O，故选B。 （3）若溶解和过滤操作均正确，但最终产率偏低，可能原因为：加热太剧烈导致溶液飞溅，或转移、收集时操作不当而损失部分食盐。 （4）白糖和食盐均能溶于水，则不能通过溶解、过滤、蒸发分离。 16．(1)8.8 (2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。     答：碳酸钙的质量为20g，氯化钙的质量为22.2g。 (3)由图可知，盐酸与碳酸钙完全反应，反应结束后溶液中的溶质为氯化钙，由（2）可知氯化钙的质量为22.2g，由于杂质不溶于水，也不与酸反应，故溶液的质量为，不饱和溶液C中溶质的质量分数为：。 【详解】（1）反应前的总质量为，根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为。 （2）根据化学方程式中二氧化碳和碳酸钙的质量比可以计算样品中碳酸钙的质量，详细计算过程可参考答案。 （3）由图可知，盐酸与碳酸钙完全反应，反应结束后溶液中的溶质为氯化钙，由于杂质不溶于水，也不与酸反应，故溶液的质量为，由溶质质量分数的计算公式计算出氯化钙溶液的溶质质量分数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $