第9单元溶液练习卷-2025-2026学年人教版化学九年级下册

第9单元 溶液 练习卷 一、单选题 1．溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．只有当物质溶解在水中时才可能伴随溶液温度的变化 D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 2．形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A．模型与推理：溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．宏观与微观：CO和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C．变化与守恒：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 D．探究与创新：探究CuO是否为分解的催化剂，只需证明CuO能否加快反应速率 3．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图象与对应的叙述相符的是 A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C．加热一定质量的高锰酸钾固体 D．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 4．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。下列说法不正确的是 A．农业上可用氯化钠溶液来选种 B．生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是水 C．在溶液中进行的化学反应通常比较快 D．食物里的营养成分经消化变为溶液，易被人体吸收 5．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 6．下列说法错误的是 A．图1为氧气的溶解度随压强的变化，若图中对应的温度为，则对应的温度可能大于 B．图2能证明二氧化碳与水反应 C．图3能证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 D．图4两试管中的铁钉均不生锈 7．某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是 A．Ⅳ中溶液质量为14 g B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液 C．20℃时，蔗糖的溶解度是60 g D．该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小 8．如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是 A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大 B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液 C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大 D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关 9．渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 结合图像与流程判断，下列说法错误的是 A．通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小 B．母液一定是NaCl的饱和溶液 C．降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小 D．搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度 10．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法中，正确的是 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A．在30℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B．在40℃时，100 g 饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．在40℃时，将70 g 固体加入100 g水中得到170 g溶液 D．在50℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g 固体 11．《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A．20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B．“扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C．40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D．“冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 12．项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液(樟脑难溶于水)；②将和溶于水得溶液；③将、混合、加热、搅拌至澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是 A．溶液中溶剂为酒精 B．溶液中的质量分数为 C．降温过程较先析出晶体 D．相同物质在不同溶剂中溶解性不同 二、非选择题 13．解州之“盐”——池盐。 (1)《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是___________。 (2)盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮花”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是___________(选填“西北风”或“南风”)，理由是___________。 (3)池盐中的杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，原因是___________。 14．溶液知识在生产、生活中有着广泛的应用。 I、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答： (1)_______℃时，A和B的溶解度相等。 (2)B中含有少量A时，提纯B的方法是：________。 (3)t3℃时，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是________。 (4)A、B、C三种物质中，溶解度受温度变化影响的规律同气态物质最相似的是________。 Ⅱ、气泡爽是一种冲调饮料，其主要原料为柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3)；使用时将一包气泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水溶解，就得到一杯果味饮料。 (5)柠檬酸分子中碳原子和氧原子的个数比为________。 (6)气泡爽原料加水溶解时，柠檬酸和小苏打发生以下反应，请将其化学方程式补充完整。3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+________。 (7)所得饮料又称为碳酸饮料，碳酸不稳定，其分解反应的化学方程式为________。 15．海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 (1)晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。 A．-2 B．-1 C．+1 D．+2 (2)上述过程中，属于化学变化的是______。 A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化 (3)“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (4)“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。 温度(℃) 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______。 ②“溶液电解”过程中的反应物是______。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。 a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是______；步骤Ⅱ是______。 b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，该说法错误。 B、气体也可以作为溶质（如盐酸中的氯化氢气体），并非只有固体和液体，该说法错误。 C、物质溶解在其他溶剂中也可能伴随温度变化（如酒精溶解某些物质），并非只在水中，该说法错误。 D、氯化钠是离子化合物，溶于水时，在水分子的作用下解离为钠离子和氯离子，随后均匀扩散到水中，该说法正确。 故填：D。 2．B 【详解】A、溶液是均一、稳定的液体，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是水，该选项不符合题意。 B、分子保持物质的化学性质，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，该选项符合题意。 C、某物质在氧气中燃烧有水生成，根据反应前后元素种类不变可知物质中有氢元素，反应物中有氧气，故该物质中不一定有氧元素，该选项不符合题意。 D、催化剂改变反应速率，其质量和化学性质不变，故要证明氧化铜是过氧化氢的催化剂，还要证明其质量和化学性质不变，该选项不符合题意。 故选B。 3．A 【详解】A、根据可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为48:32，则等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故A正确； B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，故B错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，则剩余固体的质量不能等于零，故C错误； D、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液的温度降低，一段时间后恢复至室温，故D错误。 故选A。 4．B 【详解】A、农业上常用一定浓度的氯化钠溶液来选种。因为饱满的种子密度较大，会下沉；而不饱满的种子密度较小，会漂浮在溶液表面，从而达到选种的目的； B、生理盐水是医疗上常用的一种溶液，是的氯化钠水溶液。在溶液中，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。在生理盐水中，氯化钠是被溶解的物质，是溶质；水是能溶解氯化钠的物质，是溶剂； C、在溶液中，溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，反应物之间的接触面积增大，因此在溶液里进行的化学反应通常比较快； D、食物里的营养成分经消化后，会变成小分子物质，这些小分子物质可以溶解在消化液中形成溶液，溶液中的溶质能够更均匀地与人体细胞接触，从而易被人体吸收。 故选B。 5．D 【详解】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确； C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确； D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 故选D。 6．B 【详解】A、气体溶解度与温度和压强有关，相同条件下，温度越高，气体溶解度越小，若图1中对应的温度为，则对应的温度可能大于，说法正确； B、图2将水倒入盛满二氧化碳气体的软塑料瓶中，振荡，塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳与水反应，说法错误； C、图3溶质种类相同，溶剂种类不同，能证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，说法正确； D、铁生锈的条件是铁同时和氧气、水接触，图4中左侧试管中铁钉只与空气接触，右侧试管中铁钉只与水接触，两试管中的铁钉均不生锈，说法正确； 故选：B。 7．D 【详解】A、Ⅳ中有未溶解的食盐（即加入的4g食盐有剩余），溶剂的质量为10mL×1g/mL=10g，Ⅳ中溶液质量小于14g，故选项说法错误； B、对比Ⅰ、Ⅲ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅰ中加入的2.5g蔗糖能完全溶解，Ⅲ中加入的6g蔗糖也能完全溶解，则Ⅰ中不可能是20℃时的蔗糖饱和溶液，故选项说法错误； C、由题意，无法确定20℃10mL水最多能溶解蔗糖的质量，因此无法确定20℃时蔗糖的溶解度，故选项说法错误； D、对比Ⅲ、Ⅳ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅲ中6g蔗糖能完全溶解，Ⅳ中4g食盐有剩余，说明20℃时，蔗糖的溶解性大于食盐的溶解性，即该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小，故选项说法正确； 故选：D。 8．A 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意； B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意； C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意； D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。 故选A。 9．D 【详解】A、氯化钠溶解度受温度影响较小，因此蒸发溶剂（海水蒸发）时，氯化钠易结晶析出，该说法正确。 B、结晶后得到氯化钠晶体，剩余的母液不能再溶解更多氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，该说法正确。 C、硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，因此降温时其溶解度大幅下降，会结晶析出晶体，该说法正确。 D、搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度（溶解度只与温度、溶剂种类等有关），该说法错误。 故选D。 10．D 【详解】A、在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解固体的质量为45.8g，故错误； B、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，则饱和溶液中溶质的质量分数为≠63.9%，故错误； C、在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，达到饱和状态，将固体加入100g水中，只能溶解63.9g硝酸钾，则得到溶液质量为100g+63.9g=163.9g，故错误； D、在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多能溶解固体85.5g，故正确； 故选D。 11．A 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 12．B 【详解】A、溶液a中溶剂为酒精，故选项说法正确； B、将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得溶液b，所以溶液b中硝酸钾的质量分数为：，故选项说法错误； C、由硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以降温过程KNO3较NH4Cl先析出晶体，故选项说法正确； D、由题意可知，相同物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确。 故选：B。 13．(1)蒸发结晶 (2) 南风 南风使温度升高，根据溶解度曲线，此时Na2SO4的溶解度较大，而NaCl的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高 (3)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 【详解】（1）从甲骨文 “卤” 字中 “表示水蒸发” 和 “表示析出的盐” 可知，获取盐的方法是通过蒸发溶剂使盐结晶析出，即蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 （2）由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高，故填：南风；南风使温度升高，根据溶解度曲线，此时Na2SO4的溶解度较大，而NaCl的溶解度受温度影响小，蒸发溶剂时，NaCl先达到饱和而析出，因此晶体中NaCl含量较高。 （3）利用饱和溶液的特性，NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl，但能溶解粗盐中的Na2SO4等可溶性杂质，从而达到除去杂质的目的，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质。 14．(1)t2 (2)蒸发结晶 (3)C (4)C (5) (6) (7) 【详解】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 （2）结晶方法的选择取决于物质溶解度受温度的影响程度。A物质的溶解度随温度升高显著增大，受温度影响大， B的溶解度受温度影响较小。 当B中含有少量A时，采用蒸发结晶，蒸发溶剂使B结晶析出，而少量的A因溶解度随温度变化大，在蒸发过程中不会析出，从而达到提纯B的目的，因此提纯方法为：蒸发结晶。 （3）t3℃时，三种物质溶解由大到小的顺序为：A＞B＞C，所以等质量的A、B、C固体完全溶解，配制成该温度下的饱和溶液，溶解度小的需要的溶剂会更多，溶质质量相等，所需溶剂越多，得到的溶液质量就越大，故答案为：C。 （4）气体的溶解度随温度的升高而减小，图中溶解度随温度升高而减小的是物质C，故答案为：C。 （5）由柠檬酸的化学式可知，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成，所以柠檬酸分子中碳原子和氧原子的个数比为：6:7； （6）在化学反应前后原子的种类、个数都不变，在该反应中，反应前钠、氢、碳、氧的原子个数分别为：3、11、9、16，反应后钠、氢、碳、氧的原子个数分别为：3、11、6、10，反应后还缺少3个碳原子、6个氧原子，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，所以需要补充的为：，因为该反应的反应物中没有气态物质，所以二氧化碳的化学式右侧要放上气体标识符号。 （7）碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 15．(1)D (2)D (3)B (4) 109：100 氯化钠、水 氢氧化钠/NaOH 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出 【详解】（1）在MgCl2中，氯元素的化合价为-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-1)=0，解x=+2，故选：D。 （2）冷凝、蒸发、晒盐都是水的状态变化或食盐结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化， “转化” 是母液中的氯化镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，有新物质生成，属于化学变化，故选：D。 （3）“熔融电解” 的反应为氯化钠在通电条件下生成钠和氯气，是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，故选：B。 （4）①20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即100g水中溶解109g氢氧化钠达到饱和，因此饱和溶液中溶质（氢氧化钠）与溶剂（水）的质量比为：109：100； ②“溶液电解” 是电解饱和氯化钠溶液，反应为氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此反应物为氯化钠和水； ③ a.从溶解度表可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小；步骤Ⅰ是加热浓缩（或蒸发浓缩），使溶液浓度升高，步骤Ⅱ是降温结晶（或冷却热饱和溶液），利用氢氧化钠溶解度受温度影响大的特点，使其大量析出，而氯化钠因溶解度变化小仍留在溶液中； b. 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $