河南周口市商水一高2025-2026高一下学期期中考试化学试卷

商水一高2025-2026（下）高一年级期中考试 5中 化学试卷 )g2·31)02 满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C12016S32Cu64 一、单选题（共42分，每题3分） 1、“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是()》 A.九霄环佩木古 B裴李岗文化骨 琴 笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟 2、 加热时浓硫酸与木炭发生反应：2H2S04(浓)+CC02↑+2S02↑+2H,0。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是（○） A.12g12C中含质子数目为12W B.0.1mol:L的稀硫酸中含SO}数目为0.1NA C.常温常压下，6.72LC02中含氧原子数目为0.6NA D.生成1 moISO2,该反应转移的电子数目为2NA 3、中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精 硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是() A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的氧化性 D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 4、化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与C12反应的能量变化示意图，下列说法 正确的是( ) 键断裂 吸收 ④© ⑧ @ 436 kJ-mol 假想的中 能量 间物质 CCI 键断裂 CI C 吸收 243 kJ-mol- 成 成 能量 @ ©C① 放出431 kJ-mol-能量 放出431kJmo能量 A.氯化氢分子的电子式： H[:C:] B该反应既是氧化还原反应又是放热反应 第1页，共6页 C.形成1 mol H-C1要吸收431kJ的能量 D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 5、SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是() A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO? B.SO2与BaO反应，生成BaSO3 C.S02与水反应生成H2SO3 年的，)始量子验中R雪 D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 :醒回才含回人史 6、人造地球卫星用到的一种高能电池一银锌蓄电池，其电极反应式：Zn十2OH厂一2e =-Zn0+Hz0,Ag20十Hz0+2e==2Ag+2OH厂。据此判断氧化银是()hS A负极，被氧化 B.正极，被还原人中 C.负极，被还原 D.正极，被氧化 7、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是()白如 A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4t十OH-eNH↑+H2OH1o1时ODo B.NH4HCO3加热分解：NH+HCO3aNH3↑十CO2↑+H2O(gHO,HD C.氨与水反应：NH3+H2O一NH3H2O D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2++2NH3H2O==2NH4+Fe(OHD2J 8、CO2和CH4催化重整可制备合成气(C0和H2),对减缓燃料危机具有重要的意义，其 反应历程示意图如图，下列说法中错误的是( 02 0●0 0●-0 ●·●过渡态 卷Ni ●● nme径ln元(i) 9 ●C 。0F辉子头」u A.过程①→②是吸热反应 用小密的不2台.日 B.Ni为该反应的催化剂 C.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 m大内日用台单 011f-r D.反应的总化学方程式可表示为CH4+C02i,2C0+2H2d 9、如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是 白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是，() 大…出站d时：酒前 HCI O催化剂EO,FH0 5年 搅拌 →H0 一DNa,SO,溶液H A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 10、科学家利用H2-N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氧化剂，酶为负极催化 剂，在室温条件下即实现合成H的同时还获得电能，其工作原理如图所示：下列叙述 不正确的是( 第2页，共6页 负载 n12+ ADP 质子交换膜 0门门性段 A.该装置是将化学能转化为电能 面秀方达斜县的日的我的心出所.日 B.正极反应：N2十6e十6H-2N,a景L的门u)5 C.电池工作时H2在负极发生还原反应怀院中冷2 D.电子沿X极板经导线向Y极板迁移 11、用下图装置（夹持装置已略去）进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 浓氨水多 2 图成杀头的味州的冠头 个o证(s可ū5sf) 碱石灰 液体石蜡 一水 乙 丙 A.甲中制备NH,利用了NH3H2O易分解的性质 B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C.丙装置能防止倒吸 D.向收集好的NH3中通入少量C2,可能观察到白烟 :烟同位习答回 12、下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是() 点十离州a凤士状明0 A.C02和SiO2都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似不b(C B.制作玻璃时会发生反应SiO2+Na2CO3一Na2SiO3+CO2↑，由此可知H2SiO3酸性比 H2C03强 C.由反应SiO2+2C=Si+2C0↑可知C的非金属性比Si强 D.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 13、 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( 实验操作及现象一一 结论 合 向盛有某盐溶液的试管中加入稀NaOH溶 液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试 该盐溶液中一定不含有NH4 纸不变蓝 B 取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水，再向其 中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 向溴水中通入SO2,溴水褪色 S02具有漂白性 向久置于空气中的Na2O2固体中滴加过量的盐 酸，将生成的气体通入足量CaC2溶液，无白 Na2O2固体未变质为Na2C0? 色沉淀产生 14、某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和CuO)制取氯化亚铜，其流程如图。已知： CuC1是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列 说法错误的是() 第3页，共6页 S02 NaOH溶液 Na,SO,溶液 废 焙烧 浓盐酸 CuCI沉淀 洗涤 CuCI粉末 渣 过滤 干燥 稀盐酸 CuCl Cuo 溶液 A.得到CuC1沉淀的离子方程式为：2Cu2++S0}+2CT+H20=2CuC+S0}+2 B.沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CCI表面的水分，防止其水解和被氧化 C.检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D.Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是2：5过音H3 二、非选择题（共58分） 15、(11分)向含x mol HNO3和mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产 物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： n(Fe2+或Fe3+)/mol个 0.2 0.1 6 快心具村：不「的杯，4茶件中甲A 5五内温户种的5 n(Fe) 州时红置禁西 回答下列问题： 中4风)回.g (1)Oa段发生反应的离子方程式为 (2)c段表示的是（填“Fe2*”或Fe3+)物质的量变化。由1c0. (3)2y元 十会0保壮味日 (4反应至c点，可收集到标准状况下的气体为 距，0DH 100+2○C+0论冰只由. 16、 (14分)L.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 清：(2体c)@ H2 02 H2O NO N2 合成塔 催化氧化炉 吸收塔 →HNO3溶液然 02 (1)催化氧化炉内反应的化学方程式为： (2)吸收塔内反应的化学方程式为 游小司 Ⅱ.工业上以黄铁矿(FS2)为原料制备硫酸的流程如下： 解轻 空气 沸腾炉 SO 接触室 SO →硫酸产品 黄铁矿 (煅烧) (催化剂/高温) 吸收 Fe,O,废渣 (3)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 (4)浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含S02和C02的混合气体。检 验该混合气体组成的装置如图。 第4页，共6页 已知：C中盛有足量酸性KMnO4溶液。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是 ②C中可观察到的现象是 ,发生反应的离子方程式为 ③D中加入的试剂是 (填试剂名称)，作用是 17、（15分)I.C02转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1 molC02和3molH2,一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g),测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ↑c(mol.L) 1.00 0.75 CH,OH 0.50 C02 0.25 0 3 9 t/min (1)从3min到9min,vH)月 mol-L-.min-1. (2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。 A.反应中CO2与CHOH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点） B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 0风火写 C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH2O D.v(H2)=3v(H2O) E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)平衡时CO2的转化率为 CHOH(g)的体积分数是 。 Ⅱ.N2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol-L-1) V/mL c/(mol-L-) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 V2 0.50 ③ 20 Va 0.10 4.0 0.50 Vs (4)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 (5)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1= (6)实验 (填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5= 第5页，共6页 18、(18分)某实验室利用C12和SO2反应合成硫酰氯(SO2C2),并对H2SO3和HClO的 酸性强弱进行探究。已知：①SO2C2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸 气发生剧烈反应，并产生大量HC1白雾，100C以上分解生成S02和C12。②实验室合成 S02C2的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(①)，且反应会放出大量的热。实验装置如图（夹 持仪器已省略)请回答下列问题： 700a 硫酸 灰 亚确 酸钠 冰 》头击治 水 浴 活性炭 甲 乙 丙 (1)写出甲中发生反应的化学方程式 (2)装置中碱石灰所起的作用 (3)装置戊上方分液漏斗中最好选用 (填字母)。 a.蒸馏水 b. 饱和食盐水 c.浓氢氧化钠溶液 d.6.0molL1盐酸 (4)装置乙和丁盛放的试剂均是 (5)S02C12和水反应的化学方程式为 (6)装置丙放置在冰水浴中的原因是 (7)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HCIO,溶液均足量，其连接顺序为： A→ 。 能证明H2SO3的酸性强于HC1O的实验现象为 浓盐酸 止水夹 亚硫 酸钠 NaHCO,溶液饱和NaHSO,溶液 品红 酸性KMnO,溶液漂白粉溶液 B D E 第6页，共6页 高一化学期中考试答案 1-5 CDBBD 6-10 B CAAC 11-14 CDB D 15【答案】(11分，除标注外，每空2分) (1)Fe+4H++NO3=Fe3++2H20+N0↑ (2)Fe2+ (3)0.10.2 (4)3.36(3分) 16【答案】(14分，除标注外，每空2分) (1)NH3+5O2=4NO+6H20(反应条件：高温、催化剂) 高温 (2)4N0+302+2H20=4HN03(3)4FeS2+1102=2Fe203+8S02 (5)品红溶液检验SO2(各1分)酸性KMmO4溶液的颜色变浅（或不褪色） 5S02+2Mn04+2H20=5S0子+2Mn2++4H 澄清石灰水检验C02(各1分) 17【答案】(15分，除标注外，每空2分) (1)0.125(2)DE (3)75%30%(4)S203+2H=S02↑+S↓+H2O (5)10.0(1分) (6)①、③ 6.0 18【答案】(18分，每空2分) (1)NaS0,+HS04(浓)=Na,S0,+S02↑+H,0 (2)吸收多余的C1,和S02 防止空气中的水蒸气进入装置丙 (3)b (4)浓硫酸 (5)S0,C12+2H0=HS0+2HC1 (6)反应放热，且S0C12沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集S0,C12 (7)C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀