高二化学下学期期中真题重组卷（人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中真题重组卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A A D D B D B D D A A D C C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分) (1)氨硼烷可与水分子间形成氢键，乙烷是非极性分子且不能与水分子形成氢键 (2分) (2)小于 (2分) (3)B (2分) 6 (1分) (2分) (4)8 (2分) 22.4 L (2分) 17．(17分) (1)Li、B (2分) (2)快速冷却或骤冷 (1分) (3)、 (2分) B (1分) (4)①4 (2分) BD (2分) ② (2分) (5)① (1分) 3 (1分) ②4 (1分) 16 (2分) 18．(12分) (1) (2分) (2)羧基 (1分) (3)NaOH水溶液/加热 或H2O/加热/加压 (2分) 取代反应或水解反应 (1分) (4)2+O22+2H2O (2分) (5)+H2O (2分) (6) (2分) 19．(13分) (1)取代反应 (1分) (2分) (2) (2分) (3)15 (2分) (2分) (4)4 (2分) (5) (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第1-3章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二下·江苏·期中）下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A．食盐 B．玻璃 C．透明塑料 D．炭黑 【答案】A 【解析】A．食盐的成分是NaCl，属于离子晶体，A正确； B．玻璃内部原子排列无需，属于非晶体，B错误； C．塑料内部聚合物分子排列无序，属于非晶体，C错误； D．炭黑属于无定形碳，内部原子排列无需，属于非晶体，D错误； 故答案选A。 2．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）利用氨水作吸收液处理烟气(主要含气体)是当前常用的方法之一，下列化学用语不正确的是 A．分子的电子式： B．分子的空间填充模型： C．S原子的结构示意图： D．亚硫酸氢铵的化学式： 【答案】A 【解析】A．分子的电子式为：，A错误； B．分子中心原子O价层电子对数：，含2个孤电子对，分子的空间填充模型为：，B正确； C．S原子质子数为16，核外有16个电子，原子结构示意图为：，C正确； D．亚硫酸氢铵是酸式盐，硫原子为+4价，其化学式为，D正确； 故答案选A。 3．（25-26高二上·全国·单元复习）ZnS晶胞如图所示，该晶胞中含有S2-的数目为 A．14 B．10 C．8 D．4 【答案】D 【解析】对于ZnS晶胞，S2-位于晶胞的顶点、面心，顶点上的S2-：晶胞有8个顶点，每个顶点的S2-对该晶胞的贡献为，所以顶点上S2-的数目为8×=1；面心上的S2-：晶胞有6个面心，每个面心的S2-对该晶胞的贡献为，所以面心上S2-的数目为6×=3；则晶胞中S2-的总数为1+3=4，故答案为D。 4．（24-25高二下·广东·期中）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 【答案】D 【解析】A．钠与水反应比乙醇剧烈是因为水中的O-H键极性更强，A错误； B．圆柱形冰的形成主要受容器限制，而非自范性，B错误； C．水的极性很大，CCl4为非极性分子，而O3形成极性键的原子为氧原子，使得整个臭氧分子的极性较弱，所以O3易溶于极性较小的CCl4而非极性较大的水，C错误； D．冠醚和离子半径与其空腔大小相匹配的金属离子形成超分子，D正确； 故答案为D。 5．（24-25高二下·江苏常州·期末）是制备高纯的重要原料。下列说法正确的是 A．的空间构型为平面形 B．晶体为共价晶体 C．位于元素周期表的区 D．酸性： 【答案】B 【解析】A．SiHCl3的中心Si原子采用sp3杂化，形成四面体结构，而非平面形，A错误； B．晶体Si通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，B正确； C．Si位于周期表第IVA族，属于p区元素，而非s区，C错误； D．HClO4是强酸，H2SiO3是弱酸，酸性应为HClO4＞H2SiO3，D错误； 故选B。 6．（25-26高二下·青海西宁·月考）下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O 【答案】D 【解析】A．CO2为直线形分子，中心对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，SO2为V形分子，中心不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，因此极性CO2＜SO2，解释正确，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强了分子间作用力，因此沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，解释正确，B不符合题意； C．F的电负性大于Cl，F-C键极性大于Cl-C键极性，使得F3C-的吸电子能力强于Cl3C-，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性三氟乙酸>三氯乙酸，解释正确，C不符合题意； D．CO2是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，不需要断裂C-O键，SiO2是共价晶体，熔化时破坏Si-O共价键，二者熔点差异的本质原因是晶体类型不同，与C-O、Si-O的键能相对大小无关，解释错误，D符合题意； 故答案为：D。 7．（25-26高二下·江西宜春·月考）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A．电负性： B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D．立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 【答案】B 【解析】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N的电负性大于B（N在元素周期表中位于B的右方，同周期从左到右电负性增大），A错误； B．石墨能导电是因为层间有自由移动的电子，六方相氮化硼晶体与石墨结构相似，但由于N原子的电负性远大于B原子，B-N键具有较强的极性，导致π电子被束缚在电负性大的N原子周围，不能像石墨中的π电子一样在整个层内自由移动，因此六方相氮化硼不导电，B正确； C．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨是混合晶体，六方相氮化硼晶体也是类似的混合晶体，并非分子晶体，C错误； D．根据立方氮化硼晶体的晶胞结构，硼原子位于晶胞内部，但也不在中间位置，从俯视投影图来看，表示硼原子相对位置的应该是③，D错误； 故选B。 8．（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中）某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成。下列说法不正确的是 A．阴阳离子中均存在配位键 B．上述元素中M元素位于ⅦA族 C．阳离子中所有原子最外层均满足8电子结构 D．X元素最高价氧化物的晶体类型与其短周期内的同族元素最高价氧化物相同 【答案】D 【分析】根据题干信息可知，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成，Z能形成两个共价键，因此Z为O元素；M能形成一个共价键，且原子序数是最大的，因此M为F或Cl元素；X能形成4个共价键，推测X是C元素；结合阴、阳离子的结构特征，Y相当于连接三个共价键，因此Y的原子最外层有5个电子，推测Y为N元素；W相当于连接五个共价键，因此W的原子最外层有3个电子，推测W为B元素，综上所述，W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为F或Cl元素。 【解析】A．阳离子中心原子N有配位键，阴离子中心原子B也形成配位键，A正确； B．M元素为F或Cl，位于第VIIA族，B正确； C．阳离子中所有原子有C、N，含有F或Cl，最外层均满足8电子结构，C正确； D．X元素是C，最高价氧化物的晶体类型是分子晶体，C的短周期内的同族元素为Si，Si元素最高价氧化物为共价晶体，D错误； 故选D。 9．（25-26高二下·河南开封·期中）下列关于有机化合物的化学用语表述正确的是 A．丙醛的键线式： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C．乙醇分子的球棍模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 【答案】D 【解析】 A．丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，键线式为 ，故A错误； B．丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH3CH=CH2，故B错误； C．乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，是乙醇的空间填充模型，故C错误； D．碳骨架为的烃，含有1个碳碳双键，分子式为C4H8，故D正确； 选D。 10．（25-26高二下·辽宁锦州·月考）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．验证受热分解产生不饱和烃 C．验证乙炔的还原性 D．除去苯中溶解的溴 【答案】A 【解析】A．溴乙烷在NaOH溶液中水解生成后，反应后溶液呈碱性；若直接滴加溶液，会与反应生成沉淀，干扰的检验，检验溴离子必须先加稀硝酸酸化中和多余NaOH，A符合题意； B．受热裂解会生成小分子不饱和烯烃，不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置可以验证不饱和烃生成，B不符合题意； C．电石制乙炔时，生成的乙炔中混有还原性杂质，溶液可以除去杂质，若后续酸性溶液褪色，即可验证乙炔的还原性，C不符合题意； D．可与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，反应后混合液分层，通过分液即可分离除去苯中的溴，D不符合题意； 故选A。 11．（24-25高二下·辽宁沈阳·期中）工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 【答案】A 【分析】由有机物的转化关系可知，铁作催化剂作用下甲苯与氯气发生取代反应生成对氯甲苯，则A为对氯甲苯；一定条件下对氯甲苯发生水解反应生成对甲基苯酚；对甲基苯酚与一碘甲烷发生取代反应生成；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成；与碘化氢发生取代反应生成；浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成。 【解析】A．由分析可知，除反应④为氧化反应外，反应①、②、③、⑤、⑥都是取代反应，A正确； B．由分析可知，A为对氯甲苯，系统命名法的名称为4-氯甲苯，B错误； C．同系物必须是同类物质，对甲基苯酚的官能团为酚羟基，属于酚类，而苯乙醇的官能团为醇羟基，属于芳香醇，两者不是同类物质，不可能互为同系物，C错误； D．由结构简式可知，对甲基苯酚和中都含有酚羟基，所以合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，D错误； 故选A。 12．（25-26高二下·山东济南·期中）利用如图所示装置(加热装置已略去)对有机化合物Q(只含C、H、O元素或只含C、H元素)进行元素组成测定。现将2.64 g Q加入硬质玻璃管中，通入纯，充分反应后，反应只生成和，分别用无水氯化钙和固体氢氧化钠将产物完全吸收。下列说法错误的是 A．Q中一定含氧元素 B．装置G的作用为排除空气中和的干扰 C．纯除作氧化剂外，还可将生成的气体尽可能分别赶入E、F中充分吸收 D．若要确定Q的结构简式，只需再利用核磁共振氢谱测定分子中不同化学环境的氢原子即可 【答案】D 【分析】分析实验装置和原理： 硬质玻璃管中Q与纯O2反应，生成CO2和H2O。无水氯化钙（E）吸收H2O，固体NaOH（F）吸收CO2。装置G的作用是防止空气中的CO2和H2O进入F，避免干扰测量。需要根据生成的H2O和CO2质量，计算Q中C、H、O的含量，H2O的质量为2.16 g，物质的量为n(H2O)==0.12 mol，CO2的质量为5.28 g，物质的量为n(CO2)= =0.12 mol，计算Q中C和H的质量：C的质量m(C)=0.12  mol×12 g/ mol = 1.44 g，H的质量：m(H) = 0.12 mol×2×1 g/mol=0.24g，C和H的总质量： m(C)+m(H)=1.44 g+0.24 g=1.68 g，Q的总质量为2.64 g，显然：m (C)+ m (H) = 1.68 g < 2.64 g， 这说明Q中一定含有O元素，且O的质量为：m(O)=2.64 g −1.68 g=0.96 g，n(O)==0.06 mol；故C、H、O的物质的量比为：n(C):n(H):n(O)=2:4:1 ，最简式为C2H4O。据此分析以下各问； 【解析】A．根据上述计算，m(C) + m(H) = 1.68 g < 2.64 g，说明Q中一定含有O元素，A正确； B．装置F用于吸收CO2，若空气中的CO2和H2O进入F，会导致CO2测量值偏高。装置G中的固体NaOH可以吸收空气中的CO2和H2O(g)，防止空气中的CO2和H2O(g)进入F装置，B项正确； C．通入的O2不仅作为氧化剂，还能将反应生成的H2O和CO2完全赶入E和F中，确保被完全吸收，C项正确； D．由题干信息只能确定Q的最简式为C2H4O，而分子式可能是C2H4O、C4H8O2等，因此无法确定其结构简式；另外，即使确定了分子式，通常也需要质谱、核磁共振氢谱、红外光谱等多种信息才能确定唯一结构，仅有核磁共振氢谱不一定只有一种结构，D错误； 故选D。 13．（24-25高二下·辽宁沈阳·期中）若1 mol有机物一定条件下分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多消耗、氢气和NaOH的物质的量分别是多少mol(忽略其他副反应) A．4、4、2 B．3、4、2 C．3、4、3 D．1、4、3 【答案】C 【解析】此有机物含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、碳氯键。由于羟基的影响，苯环上的两个邻位、对位上的氢活泼，容易被取代，根据有机物结构，消耗2 mol Br2，碳碳双键消耗1 mol Br2，共消耗3 mol Br2；1 mol苯环消耗3 mol氢气，1 mol碳碳双键消耗1 mol氢气，共消耗4 mol氢气；酚羟基具有酸性，氯原子在碱性条件发生水解反应，共消耗3 mol NaOH，故答案选C。 14．（24-25高二下·辽宁·期中）布洛芬(丁)为解热镇痛药，其某种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．甲分子中最多有8个碳原子共面 B．1 mol乙最多能和3 mol H2加成 C．1 mol丙和氢气完全加成后产物手性碳个数不变 D．丁分子苯环上三氯代物有4种 【答案】C 【解析】A．苯环6个碳原子共面，与苯环直接相连的侧链碳原子一定共面，单键可旋转，侧链的次甲基（）中的C原子，以及1个甲基碳原子都可以旋转到苯环平面，因此最多有9个碳原子共面，A错误； B．乙中含有苯环和酮羰基，1mol苯环可与加成，1mol酮羰基可与加成，因此乙最多与加成， B错误； C．手性碳是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，丙中只有如图*标识的1个手性碳；丙与氢气完全加成生成，手性碳如图*标识，仍然只有一个手性碳，C正确； D．丁（）的苯环为对位二取代，两个取代基不同，苯环上有2种位置的氢，共4个氢，三氯代物数目等于一氯代物数目，一氯代物有2种，因此三氯代物也有2种，D错误； 故选C。 15．（23-24高二下·山东菏泽·期中）Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为基化合物)与甲醛和胺缩合，生成氨基(羰基)化合物的有机化学反应。有机物托品酮的合成路线如图。(Me为甲基)下列叙述正确的是 A．托品酮分子中不含手性碳原子 B．生成D的反应过程涉及加成反应和消去反应 C．等物质的量的A或甲醛分别与银氨溶液反应，生成Ag单质的物质的量之比为 D．利用该反应机理制备和的原料相同 【答案】D 【解析】A．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，用“*”标记出来，如图，存在手性碳原子，故A错误； B．由题给Mannich反应的反应机理，根据D的结构可知，在反应过程中，B与A发生的反应为：氨基和醛基发生加成反应形成C-N键、并引入羟基，而后产物中的羟基与C中羰基邻位去氢形成基团被取代后脱水产生D，故B错误； C．A为乙二醛，含有两个醛基，而甲醛（HCHO）中也是含有两个醛基，分别与银氨溶液反应，生成Ag单质的物质的量之比为1：1，故C错误； D．由题给Mannich反应的反应机理和生成物的结构简式可知，、HCHO、在盐酸溶液中共热发生曼尼希反应生成主要产物和次要产物，故D正确； 故答案选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分)（25-26高二下·安徽马鞍山·期中）氢能是一种极具潜力的清洁能源，下列物质都是有广阔应用前景的储氢材料。氨硼烷()是固体储氢材料，电负性：N-3.0；B-2.0；H-2.1，氨硼烷的球棍模型如下图所示： (1)氨硼烷与乙烷是等电子体，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是___________。 (2)比较键角H-N-H大小：___________。 (3)氰基配合物也是一种常见的储氢材料。 ①中不含的化学键有___________。 A．共价键     B．金属键     C．配位键     D．离子键 ②Co(Ⅱ)化合物转化为Co(Ⅲ)化合物：在空气中久置后，溶液无明显变化；配制成后，放置在空气中即可被氧化为，中配离子的配位数是______，据此推测还原性更强的是___________ (填“”或“”)。 (4)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Fe原子最近的Mg原子个数是______个。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________。 【答案】(1)氨硼烷可与水分子间形成氢键，乙烷是非极性分子且不能与水分子形成氢键 (2分) (2)小于 (2分) (3)B (2分) 6 (1分) (2分) (4)8 (2分) 22.4 L (2分) 【解析】（1）氨硼烷中含有N-H键，能与水分子形成分子间氢键，乙烷是非极性分子且不能与水分子形成氢键，所以氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷。 （2）、中N原子均采用sp3杂化，中N原子有1个孤电子对、中N原子不含孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，所以键角H-N-H大小：小于。 （3）①CN-中含有共价键，  Co3+与CN-之间存在配位键；与Cu+之间存在离子键，中不含金属键，选B； ②中Co3+与NH3形成6个配位键，配位数是6；在空气中久置后，溶液无明显变化；配制成后，放置在空气中即可被氧化为，可知还原性更强的是。 （4）①根据晶胞图，可知距离Fe原子最近的Mg原子个数是8。 ②该晶胞中含有8个Mg原子，若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则1个晶胞中含有H2分子数为，48g Mg的物质的量为2mol，则储存氢气的物质的量为1mol，该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L。 17．(17分)（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： (1)Be的同周期元素中，第一电离能比Be小的有______(填元素符号)。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是______。 (3)酸浸过程中，所得滤液1中金属离子主要为______；所得滤渣的主要成分提纯后，没有固定熔点和规则几何外形，进行X-射线衍射实验为下面图谱中的谱线______。 (4)通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。 ①每个晶胞中有______个乙酸分子。从图中观察，晶体中乙酸分子间的氢键作用主要存在于______。(填序号) A．1与2之间     B．1与3之间     C．2与3之间     D．2与4之间 ②若晶胞xy平面底面积为，沿z轴方向高z pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该乙酸晶体的密度为______。(列出计算式即可，乙酸的摩尔质量为。 (5)与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，结构如图所示。4个位于以1个为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，与间通过相连。(虚线框内代表省略了H原子的) ①中心的杂化方式为______，其结构中的每个六元螯合环上含有氧原子或氧离子的总数为______。 ②的配位数为______，1mol该微粒中配位键的数目为______。 【答案】(1)Li、B (2分) (2)快速冷却或骤冷 (1分) (3)、 (2分) B (1分) (4)①4 (2分) BD (2分) ② (2分) (5)① (1分) 3 (1分) ②4 (1分) 16 (2分) 【解析】（1）Be位于第二周期，同周期第一电离能顺序为，故第一电离能小于Be的为。 （2）熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； （3）矿物中Be、Al可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，与H+反应生成硅酸沉淀，因此滤液中金属离子为；非晶体无规则结晶，X射线衍射无尖锐晶峰，只有弥散漫峰，对应谱线B。 （4）①乙酸由分子构成，晶体类型属于分子晶体，根据晶胞结构，乙酸分子在晶胞中以独立分子形式存在，通过均摊法或直接观察可知每个晶胞含4个乙酸分子；晶胞中相邻的乙酸分子的羧基之间可形成氢键，即1与3、2与4之间可形成羧基氢键，故选BD； ② 晶胞密度为。 （5）①中心连接4个Be，形成四面体构型，价层电子对数为4，故杂化方式为；每个六元螯合环组成为中心O-Be-O-C-O-Be，共含3个氧原子； ② 每个与中心1个O、3个乙酸根的O配位，配位数为4；4个Be共含个配位键，故1mol该微粒配位键数目为。 18．(12分)（25-26高二下·宁夏陕西·期中）阿托酸()是一种常用的医药中间体，合成路线如下： (1)B的结构简式为_______。 (2)阿托酸的含氧官能团名称为_______。 (3)反应②的反应试剂和条件是_______，反应类型为_______。 (4)反应③的化学方程式为_______。 (5)反应⑤的化学方程式为_______。 (6)烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： +R3COOH；+CO2 与酸性溶液反应生成的有机产物为_______。 【答案】(1) (2分) (2)羧基 (1分) (3)NaOH水溶液/加热 或H2O/加热/加压 (2分) 取代反应或水解反应 (1分) (4)2+O22+2H2O (2分) (5)+H2O (2分) (6) (2分) 【分析】对比和结构，可知引入了2个羟基，故反应①可以为与卤素单质的加成反应得到，再经反应②卤素原子在氢氧化钠水溶液、加热条件下的水解，此外也可以为被氧化为，再经反应②环氧水解为；经反应③和反应④，得到右侧醇羟基转化为羧酸的产物，故推测反应③和反应④为连续两步氧化反应，故反应③为中右侧羟基氧化为醛基得到B，B进一步发生氧化反应，使得醛基转化为羧基；由化合物命名可知阿托酸含羧基，同时由分子式可知反应⑤的副产物为水，故反应⑤为羟基消去生成碳碳双键的反应，故阿托酸结构为。 【解析】（1）由分析可知B的结构简式为。 （2）由分析可知阿托酸结构简式为，其中含氧官能团为羧基，故答案为羧基。 （3）① 由分析可知，反应②是溴被羟基取代的反应，反应条件为“NaOH水溶液/加热”；或与水反应生成邻二醇，反应条件为“H2O/加热/加压”。 ②该反应为溴在碱性水溶液中被羟基取代的反应，因此答案为取代反应或水解反应。 （4） 反应③为中右侧羟基在一定条件下被氧气氧化为醛基得到B，故答案为2+O22+2H2O。 （5）反应⑤为浓硫酸催化下羟基消去，生成水和碳碳双键的反应，故答案为+H2O。 （6）由题中所示反应原理，结构中含=CH2，则会被酸性高锰酸钾氧化为酮羰基和CO2，故答案为。 19．(13分)（24-25高二下·湖南永州·期中）利用芳香烃合成中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：ⅰ．RCHO+R′CH2NO2+H2O(R、R′表示烃基或氢) ⅱ． ⅲ．F为五元环状化合物。 (1)B→C的反应类型为___________，E的结构简式是___________。 (2)G→H的化学方程式___________。 (3)有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有_______种，其中含有4种不同化学环境的氢原子且个数比为6：1：2：2的M的结构简式为___________。 (4)1mol转化为，同时生成，理论上需要的物质的量是______mol。 (5)J芬坎法明的转化过程如下图，写出JX的化学方程式___________。 【答案】(1)取代反应 (1分) (2分) (2) (2分) (3)15 (2分) (2分) (4)4 (2分) (5) (2分) 【分析】根据已知ⅱ，可知的过程中形成了左边的六元环，该反应为共轭二烯和单烯烃的反应，根据反应原理、I的结构简式，已知可知该反应的反应物的结构简式分别为、。再根据已知ⅲ，可知为E，为H。D→E的反应参照已知ⅰ，D中含有醛基，发生反应断开碳氧双键，断开两个键，形成碳碳双键，所以D的结构简式为。C→D的反应为氧化反应，即伯醇被氧化为醛，C的结构简式为。B为氯代烃，生成C的反应为氯代烃的水解，即取代反应，生成羟基，B的结构简式为。A→B的反应为取代反应，引入Cl原子，A的结构简式为。G→H的反应条件为醇溶液加热，为卤代烃的消去反应，而G由F和的四氯化碳反应得到，所以G的结构简式为。F→G为烯烃加成反应的条件，所以F的结构简式为。I和在Ni，加热的条件下发生加成反应，生成J。J中的氨基和中的醛基先发生加成反应，再脱水得到亚胺，亚胺加氢还原即可得到芬坎法明。 【解析】（1）根据分析可知B→C的反应类型为取代反应，E的结构简式为。 （2）根据分析，G→H为消去反应形成了碳碳双键，还会生成和，配平得方程式。 （3）有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，所以M比B多2个，两者官能团相同。M分子的苯环上有两个取代基，每种组合都会有邻、间、对三种结构。两个取代基可以是Cl原子和丙基，丙基有两种：正丙基和异丙基；也可以是乙基和氯甲基；还可以是甲基和氯乙基，氯乙基有两种：Cl原子连在端点碳原子上，或者Cl原子连在与苯环相连的碳原子上。综上，符合M的结构有种。其中含有4种不同化学环境的氢原子且个数比为6：1：2：2，说明结构对称，两个取代基位于对位，含有两个相同的甲基，结构简式为。 （4）一分子的I发生反应，碳碳双键断开变为碳碳单键，需要1个；硝基变为氨基，脱下来的O和H形成，需要3个；所以1 mol 反应，理论上要消耗。 （5）根据分析，是由J和先发生加成反应，再脱水得到的。所以X的结构简式为，J→X的化学方程式为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第1-3章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二下·江苏·期中）下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A．食盐 B．玻璃 C．透明塑料 D．炭黑 2．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）利用氨水作吸收液处理烟气(主要含气体)是当前常用的方法之一，下列化学用语不正确的是 A．分子的电子式： B．分子的空间填充模型： C．S原子的结构示意图： D．亚硫酸氢铵的化学式： 3．（25-26高二上·全国·单元复习）ZnS晶胞如图所示，该晶胞中含有S2-的数目为 A．14 B．10 C．8 D．4 4．（24-25高二下·广东·期中）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 5．（24-25高二下·江苏常州·期末）是制备高纯的重要原料。下列说法正确的是 A．的空间构型为平面形 B．晶体为共价晶体 C．位于元素周期表的区 D．酸性： 6．（25-26高二下·青海西宁·月考）下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O 7．（25-26高二下·江西宜春·月考）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A．电负性： B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D．立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 8．（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中）某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成。下列说法不正确的是 A．阴阳离子中均存在配位键 B．上述元素中M元素位于ⅦA族 C．阳离子中所有原子最外层均满足8电子结构 D．X元素最高价氧化物的晶体类型与其短周期内的同族元素最高价氧化物相同 9．（25-26高二下·河南开封·期中）下列关于有机化合物的化学用语表述正确的是 A．丙醛的键线式： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C．乙醇分子的球棍模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 10．（25-26高二下·辽宁锦州·月考）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．验证受热分解产生不饱和烃 C．验证乙炔的还原性 D．除去苯中溶解的溴 11．（24-25高二下·辽宁沈阳·期中）工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 12．（25-26高二下·山东济南·期中）利用如图所示装置(加热装置已略去)对有机化合物Q(只含C、H、O元素或只含C、H元素)进行元素组成测定。现将2.64 g Q加入硬质玻璃管中，通入纯，充分反应后，反应只生成和，分别用无水氯化钙和固体氢氧化钠将产物完全吸收。下列说法错误的是 A．Q中一定含氧元素 B．装置G的作用为排除空气中和的干扰 C．纯除作氧化剂外，还可将生成的气体尽可能分别赶入E、F中充分吸收 D．若要确定Q的结构简式，只需再利用核磁共振氢谱测定分子中不同化学环境的氢原子即可 13．（24-25高二下·辽宁沈阳·期中）若1 mol有机物一定条件下分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多消耗、氢气和NaOH的物质的量分别是多少mol(忽略其他副反应) A．4、4、2 B．3、4、2 C．3、4、3 D．1、4、3 14．（24-25高二下·辽宁·期中）布洛芬(丁)为解热镇痛药，其某种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．甲分子中最多有8个碳原子共面 B．1 mol乙最多能和3 mol H2加成 C．1 mol丙和氢气完全加成后产物手性碳个数不变 D．丁分子苯环上三氯代物有4种 15．（23-24高二下·山东菏泽·期中）Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为基化合物)与甲醛和胺缩合，生成氨基(羰基)化合物的有机化学反应。有机物托品酮的合成路线如图。(Me为甲基)下列叙述正确的是 A．托品酮分子中不含手性碳原子 B．生成D的反应过程涉及加成反应和消去反应 C．等物质的量的A或甲醛分别与银氨溶液反应，生成Ag单质的物质的量之比为 D．利用该反应机理制备和的原料相同 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分)（25-26高二下·安徽马鞍山·期中）氢能是一种极具潜力的清洁能源，下列物质都是有广阔应用前景的储氢材料。氨硼烷()是固体储氢材料，电负性：N-3.0；B-2.0；H-2.1，氨硼烷的球棍模型如下图所示： (1)氨硼烷与乙烷是等电子体，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是___________。 (2)比较键角H-N-H大小：___________。 (3)氰基配合物也是一种常见的储氢材料。 ①中不含的化学键有___________。 A．共价键     B．金属键     C．配位键     D．离子键 ②Co(Ⅱ)化合物转化为Co(Ⅲ)化合物：在空气中久置后，溶液无明显变化；配制成后，放置在空气中即可被氧化为，中配离子的配位数是______，据此推测还原性更强的是___________ (填“”或“”)。 (4)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Fe原子最近的Mg原子个数是______个。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________。 17．(17分)（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： (1)Be的同周期元素中，第一电离能比Be小的有______(填元素符号)。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是______。 (3)酸浸过程中，所得滤液1中金属离子主要为______；所得滤渣的主要成分提纯后，没有固定熔点和规则几何外形，进行X-射线衍射实验为下面图谱中的谱线______。 (4)通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。 ①每个晶胞中有______个乙酸分子。从图中观察，晶体中乙酸分子间的氢键作用主要存在于______。(填序号) A．1与2之间     B．1与3之间     C．2与3之间     D．2与4之间 ②若晶胞xy平面底面积为，沿z轴方向高z pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该乙酸晶体的密度为______。(列出计算式即可，乙酸的摩尔质量为。 (5)与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，结构如图所示。4个位于以1个为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，与间通过相连。(虚线框内代表省略了H原子的) ①中心的杂化方式为______，其结构中的每个六元螯合环上含有氧原子或氧离子的总数为______。 ②的配位数为______，1mol该微粒中配位键的数目为______。 18．(12分)（25-26高二下·宁夏陕西·期中）阿托酸()是一种常用的医药中间体，合成路线如下： (1)B的结构简式为_______。 (2)阿托酸的含氧官能团名称为_______。 (3)反应②的反应试剂和条件是_______，反应类型为_______。 (4)反应③的化学方程式为_______。 (5)反应⑤的化学方程式为_______。 (6)烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： +R3COOH；+CO2 与酸性溶液反应生成的有机产物为_______。 19．(13分)（24-25高二下·湖南永州·期中）利用芳香烃合成中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：ⅰ．RCHO+R′CH2NO2+H2O(R、R′表示烃基或氢) ⅱ． ⅲ．F为五元环状化合物。 (1)B→C的反应类型为___________，E的结构简式是___________。 (2)G→H的化学方程式___________。 (3)有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有_______种，其中含有4种不同化学环境的氢原子且个数比为6：1：2：2的M的结构简式为___________。 (4)1mol转化为，同时生成，理论上需要的物质的量是______mol。 (5)J芬坎法明的转化过程如下图，写出JX的化学方程式___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第1-3章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二下·江苏·期中）下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A．食盐 B．玻璃 C．透明塑料 D．炭黑 2．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）利用氨水作吸收液处理烟气(主要含气体)是当前常用的方法之一，下列化学用语不正确的是 A．分子的电子式： B．分子的空间填充模型： C．S原子的结构示意图： D．亚硫酸氢铵的化学式： 3．（25-26高二上·全国·单元复习）ZnS晶胞如图所示，该晶胞中含有S2-的数目为 A．14 B．10 C．8 D．4 4．（24-25高二下·广东·期中）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应：水比乙醇剧烈 键的极性：乙醇>水 B 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C 在水中的溶解度比在中大 与水是极性分子，是非极性分子 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 5．（24-25高二下·江苏常州·期末）是制备高纯的重要原料。下列说法正确的是 A．的空间构型为平面形 B．晶体为共价晶体 C．位于元素周期表的区 D．酸性： 6．（25-26高二下·青海西宁·月考）下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O 7．（25-26高二下·江西宜春·月考）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A．电负性： B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D．立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 8．（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中）某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成。下列说法不正确的是 A．阴阳离子中均存在配位键 B．上述元素中M元素位于ⅦA族 C．阳离子中所有原子最外层均满足8电子结构 D．X元素最高价氧化物的晶体类型与其短周期内的同族元素最高价氧化物相同 9．（25-26高二下·河南开封·期中）下列关于有机化合物的化学用语表述正确的是 A．丙醛的键线式： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C．乙醇分子的球棍模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 10．（25-26高二下·辽宁锦州·月考）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A．检验溴乙烷中的溴元素 B．验证受热分解产生不饱和烃 C．验证乙炔的还原性 D．除去苯中溶解的溴 11．（24-25高二下·辽宁沈阳·期中）工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 12．（25-26高二下·山东济南·期中）利用如图所示装置(加热装置已略去)对有机化合物Q(只含C、H、O元素或只含C、H元素)进行元素组成测定。现将2.64 g Q加入硬质玻璃管中，通入纯，充分反应后，反应只生成和，分别用无水氯化钙和固体氢氧化钠将产物完全吸收。下列说法错误的是 A．Q中一定含氧元素 B．装置G的作用为排除空气中和的干扰 C．纯除作氧化剂外，还可将生成的气体尽可能分别赶入E、F中充分吸收 D．若要确定Q的结构简式，只需再利用核磁共振氢谱测定分子中不同化学环境的氢原子即可 13．（24-25高二下·辽宁沈阳·期中）若1 mol有机物一定条件下分别与溴水、氢气和NaOH溶液完全反应，最多消耗、氢气和NaOH的物质的量分别是多少mol(忽略其他副反应) A．4、4、2 B．3、4、2 C．3、4、3 D．1、4、3 14．（24-25高二下·辽宁·期中）布洛芬(丁)为解热镇痛药，其某种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．甲分子中最多有8个碳原子共面 B．1 mol乙最多能和3 mol H2加成 C．1 mol丙和氢气完全加成后产物手性碳个数不变 D．丁分子苯环上三氯代物有4种 15．（23-24高二下·山东菏泽·期中）Mannich反应是指含有活泼氢的化合物(通常为基化合物)与甲醛和胺缩合，生成氨基(羰基)化合物的有机化学反应。有机物托品酮的合成路线如图。(Me为甲基)下列叙述正确的是 A．托品酮分子中不含手性碳原子 B．生成D的反应过程涉及加成反应和消去反应 C．等物质的量的A或甲醛分别与银氨溶液反应，生成Ag单质的物质的量之比为 D．利用该反应机理制备和的原料相同 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(13分)（25-26高二下·安徽马鞍山·期中）氢能是一种极具潜力的清洁能源，下列物质都是有广阔应用前景的储氢材料。氨硼烷()是固体储氢材料，电负性：N-3.0；B-2.0；H-2.1，氨硼烷的球棍模型如下图所示： (1)氨硼烷与乙烷是等电子体，氨硼烷在水中溶解能力大于乙烷的原因是___________。 (2)比较键角H-N-H大小：___________。 (3)氰基配合物也是一种常见的储氢材料。 ①中不含的化学键有___________。 A．共价键     B．金属键     C．配位键     D．离子键 ②Co(Ⅱ)化合物转化为Co(Ⅲ)化合物：在空气中久置后，溶液无明显变化；配制成后，放置在空气中即可被氧化为，中配离子的配位数是______，据此推测还原性更强的是___________ (填“”或“”)。 (4)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Fe原子最近的Mg原子个数是______个。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48 g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________。 17．(17分)（24-25高二下·黑龙江哈尔滨·期中）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： (1)Be的同周期元素中，第一电离能比Be小的有______(填元素符号)。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是______。 (3)酸浸过程中，所得滤液1中金属离子主要为______；所得滤渣的主要成分提纯后，没有固定熔点和规则几何外形，进行X-射线衍射实验为下面图谱中的谱线______。 (4)通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。 ①每个晶胞中有______个乙酸分子。从图中观察，晶体中乙酸分子间的氢键作用主要存在于______。(填序号) A．1与2之间     B．1与3之间     C．2与3之间     D．2与4之间 ②若晶胞xy平面底面积为，沿z轴方向高z pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该乙酸晶体的密度为______。(列出计算式即可，乙酸的摩尔质量为。 (5)与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，结构如图所示。4个位于以1个为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，与间通过相连。(虚线框内代表省略了H原子的) ①中心的杂化方式为______，其结构中的每个六元螯合环上含有氧原子或氧离子的总数为______。 ②的配位数为______，1mol该微粒中配位键的数目为______。 18．(12分)（25-26高二下·宁夏陕西·期中）阿托酸()是一种常用的医药中间体，合成路线如下： (1)B的结构简式为_______。 (2)阿托酸的含氧官能团名称为_______。 (3)反应②的反应试剂和条件是_______，反应类型为_______。 (4)反应③的化学方程式为_______。 (5)反应⑤的化学方程式为_______。 (6)烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： +R3COOH；+CO2 与酸性溶液反应生成的有机产物为_______。 19．(13分)（24-25高二下·湖南永州·期中）利用芳香烃合成中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：ⅰ．RCHO+R′CH2NO2+H2O(R、R′表示烃基或氢) ⅱ． ⅲ．F为五元环状化合物。 (1)B→C的反应类型为___________，E的结构简式是___________。 (2)G→H的化学方程式___________。 (3)有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有_______种，其中含有4种不同化学环境的氢原子且个数比为6：1：2：2的M的结构简式为___________。 (4)1mol转化为，同时生成，理论上需要的物质的量是______mol。 (5)J芬坎法明的转化过程如下图，写出JX的化学方程式___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $