高二化学下学期期中模拟卷02（人教版)

2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷02 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第1-3章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列化学用语书写不正确的是 A．的结构示意图： B．基态铜原子()的价层电子排布式： C．NaCl的电子式： D．基态氧原子的轨道表示式： 2．羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂。下列说法错误的是 A．沸点：CO＞N2 B．酸性：H2SO3＜H2CO3 C．COS的结构式：O=C=S D．离子半径：S2-＞O2- 3．尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A．该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B．可利用射线衍射技术解析晶体结构 C．49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D．基态的价层电子排布式为 4．已知，下列有关说法正确的是 A．HCl和Cl2均为极性分子 B．Cl-Cl键的键长比I-I键长 C．CH3COOH分子中只有σ键 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是 A．参加反应的元素均为周期表p区元素 B．基态钾原子的核外电子排布式可表示为 C．利用原子光谱可以鉴定K元素 D．基态碳原子核外电子有4种空间运动状态 6．下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 7．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A．电负性： B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D．立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 8．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B．该离子液体的阴离子中存在配位键 C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 9．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 B．通过现代元素分析仪可获得青蒿素的实验式 C．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 D．通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色 有生成 B 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀生成 苯酚不与溴水反应 C 向试管中依次加入2 mL 2% 溶液、5滴10% NaOH溶液、0.5 mL乙醛溶液，振荡，加热，先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色 乙醛具有还原性 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为溴原子 11．某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 B．该有机物能发生氧化、取代和缩聚反应 C．该有机物的消去产物中所有碳原子均为杂化 D．与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为 12．工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 13．达普司他(M，结构简式如图所示)作为治疗肾性贫血的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性。下列说法正确的是 A．M中含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B．与互为同分异构体 C．与互为同系物 D．可用红外光谱仪测M的相对分子质量 14．在存在下，有机物X(为苯基)与的加成反应可得到很好控制，生成氯代烯烃Y和Z。反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为。下列说法不正确的是 A．X中最多有5个碳原子位于一条直线上 B．Y和Z互为顺反异构体 C．反应Ⅲ的 D．Y和Z不易与溶液反应 15．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是 A．Y中碳原子的杂化方式只有 B．1 mol X与溴水反应消耗4 mol C．X与HBr反应有副产物生成 D．Z分子不存在手性异构体 第II卷（非选择题 共55分） 16．(14分)第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题： (1)的核外电子排布式为___________。 (2)是一种很好的配体，的沸点_______填“”“”或“。 (3)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________。 (4)胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。 (5)的卤化物的熔点如下： 物质 熔点 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 (6)向溶液中滴入试剂可得配合物，其配离子结构如图所示，图中代表，则该配离子所带电荷量为___________，的配位数为___________。 17．(13分)含过渡金属元素的化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态原子价电子的轨道表示式（又称电子排布图）为__________。 (2)硫酸氧钛（）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子。 该阳离子的化学式为__________。 (3)①五羰基铁，化学式，是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，其结构如图所示。 已知：分子中C和O为三键，且C上有孤电子对，易形成配位键。 下列关于的说法错误的是__________（填字母）。 A．易溶于水，难溶于乙醇 B．固态熔化时，主要克服范德华力 C．中的化学键类型有极性键、配位键、金属键 D．晶体中，键和键的数目比为 ②已知：阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，一般阳离子电荷越高，半径越小，则使阴离子变形的极化能力越强；阴离子半径越大，电荷越高，变形能力越强。离子极化使离子键成分减少，共价键成分增加。 则和相比，化学键中共价键成分的百分数较高的是__________（填化学式）。预测熔点的相对高低：__________（填“>”“<”或“=”）。 (4)可用于制备光学材料，其立方晶胞如图所示。 晶体中掺入少量后，会出现“正电”和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 ①区域A带________（填“正”或“负”）电。 ②晶胞中1个周围最近的数为_________个。已知晶体的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则两个之间的最短距离为__________（列出计算式即可）。 18．(15分)氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗神经损害的药物，一种合成路线如图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为______；B→C的反应类型为______。 (2)E中含氧官能团的名称为______。 (3)反应⑤的化学方程式为__________________，该反应还会产生一种与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 (4)一定条件下，G与氢气充分加成后的产物中含有的手性碳原子有______个。 (5)已知有机物J是D的同分异构体，写出一种满足下列条件的J的结构简式______。 ①红外光谱实验发现分子结构中含苯环； ②能发生银镜反应； ③含有两种不同化学环境的氢原子。 (6)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出M的结构简式：______。 19．(13分)回答下列问题 (1)的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图所示： ①推测和HMCM-22在反应中的作用为___________。 ②下列关于X和Y的说法正确的是___________(填序号)。 A．最简式相同 B．都有4种一氯代物(不考虑立体异构) C．都能使酸性溶液褪色 D．互为同分异构体 (2)以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①1 mol F与等物质的量的发生加成反应时，可能得到产物有___________种。 ②F→G的反应类型为___________。 ③下列有关G、H、I的说法正确的是___________。 A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．物质H与物质I互为同分异构体 C．物质I的一氯代物只有1种 (3)以烯烃A()为原料合成高聚物D的路线如图所示： 已知：ⅰ.烯烃中的不饱和键在酸性高锰酸钾溶液作用下对应的产物如下表所示。 烯烃被氧化的部位 对应的氧化产物 ⅱ.共轭二烯烃可发生1，2-加成和1，4-加成。 ①C→D通过1，4-加成的方式聚合，该反应的化学方程式为___________。 ②C与适量酸性溶液作用后得到的有机氧化产物的结构简式为___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷02 化 学 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B C D A C B D D D A A B C C 16．(14分) (1)或 (1分) (2)> (2分) (3)七或7 (2分) 哑铃形 (1分) (4)氢键、配位键 (2分) (5)对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 (2分) (6)-1 (2分) 6 (2分) 17．(13分) (1) (2分) (2)或 (2分) (3①)AC (2分) ②FeCl3 (1分) > (1分) (4)①正 (1分) 4 (2分) (2分) 18．(15分) (1)甲苯 (2分) 取代反应 (1分) (2)（酚）羟基、羧基 (2分) (3) (2分) (2分) (4)5 (2分) (5)或 (2分) (6) (2分) 19．(13分) (1)作催化剂 (2分) B (2分) (2)①2 (2分) 加成反应 (1分) AB (2分) (3)① (2分) ② (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷02 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第1-3章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列化学用语书写不正确的是 A．的结构示意图： B．基态铜原子()的价层电子排布式： C．NaCl的电子式： D．基态氧原子的轨道表示式： 2．羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂。下列说法错误的是 A．沸点：CO＞N2 B．酸性：H2SO3＜H2CO3 C．COS的结构式：O=C=S D．离子半径：S2-＞O2- 3．尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A．该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B．可利用射线衍射技术解析晶体结构 C．49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D．基态的价层电子排布式为 4．已知，下列有关说法正确的是 A．HCl和Cl2均为极性分子 B．Cl-Cl键的键长比I-I键长 C．CH3COOH分子中只有σ键 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是 A．参加反应的元素均为周期表p区元素 B．基态钾原子的核外电子排布式可表示为 C．利用原子光谱可以鉴定K元素 D．基态碳原子核外电子有4种空间运动状态 6．下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 7．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A．电负性： B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D．立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 8．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B．该离子液体的阴离子中存在配位键 C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 9．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 B．通过现代元素分析仪可获得青蒿素的实验式 C．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 D．通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色 有生成 B 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀生成 苯酚不与溴水反应 C 向试管中依次加入2 mL 2% 溶液、5滴10% NaOH溶液、0.5 mL乙醛溶液，振荡，加热，先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色 乙醛具有还原性 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为溴原子 11．某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 B．该有机物能发生氧化、取代和缩聚反应 C．该有机物的消去产物中所有碳原子均为杂化 D．与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为 12．工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 13．达普司他(M，结构简式如图所示)作为治疗肾性贫血的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性。下列说法正确的是 A．M中含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B．与互为同分异构体 C．与互为同系物 D．可用红外光谱仪测M的相对分子质量 14．在存在下，有机物X(为苯基)与的加成反应可得到很好控制，生成氯代烯烃Y和Z。反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为。下列说法不正确的是 A．X中最多有5个碳原子位于一条直线上 B．Y和Z互为顺反异构体 C．反应Ⅲ的 D．Y和Z不易与溶液反应 15．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是 A．Y中碳原子的杂化方式只有 B．1 mol X与溴水反应消耗4 mol C．X与HBr反应有副产物生成 D．Z分子不存在手性异构体 第II卷（非选择题 共55分） 16．(14分)第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题： (1)的核外电子排布式为___________。 (2)是一种很好的配体，的沸点_______填“”“”或“。 (3)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________。 (4)胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。 (5)的卤化物的熔点如下： 物质 熔点 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 (6)向溶液中滴入试剂可得配合物，其配离子结构如图所示，图中代表，则该配离子所带电荷量为___________，的配位数为___________。 17．(13分)含过渡金属元素的化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态原子价电子的轨道表示式（又称电子排布图）为__________。 (2)硫酸氧钛（）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子。 该阳离子的化学式为__________。 (3)①五羰基铁，化学式，是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，其结构如图所示。 已知：分子中C和O为三键，且C上有孤电子对，易形成配位键。 下列关于的说法错误的是__________（填字母）。 A．易溶于水，难溶于乙醇 B．固态熔化时，主要克服范德华力 C．中的化学键类型有极性键、配位键、金属键 D．晶体中，键和键的数目比为 ②已知：阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，一般阳离子电荷越高，半径越小，则使阴离子变形的极化能力越强；阴离子半径越大，电荷越高，变形能力越强。离子极化使离子键成分减少，共价键成分增加。 则和相比，化学键中共价键成分的百分数较高的是__________（填化学式）。预测熔点的相对高低：__________（填“>”“<”或“=”）。 (4)可用于制备光学材料，其立方晶胞如图所示。 晶体中掺入少量后，会出现“正电”和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 ①区域A带________（填“正”或“负”）电。 ②晶胞中1个周围最近的数为_________个。已知晶体的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则两个之间的最短距离为__________（列出计算式即可）。 18．(15分)氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗神经损害的药物，一种合成路线如图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为______；B→C的反应类型为______。 (2)E中含氧官能团的名称为______。 (3)反应⑤的化学方程式为__________________，该反应还会产生一种与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 (4)一定条件下，G与氢气充分加成后的产物中含有的手性碳原子有______个。 (5)已知有机物J是D的同分异构体，写出一种满足下列条件的J的结构简式______。 ①红外光谱实验发现分子结构中含苯环； ②能发生银镜反应； ③含有两种不同化学环境的氢原子。 (6)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出M的结构简式：______。 19．(13分)回答下列问题 (1)的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图所示： ①推测和HMCM-22在反应中的作用为___________。 ②下列关于X和Y的说法正确的是___________(填序号)。 A．最简式相同 B．都有4种一氯代物(不考虑立体异构) C．都能使酸性溶液褪色 D．互为同分异构体 (2)以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①1 mol F与等物质的量的发生加成反应时，可能得到产物有___________种。 ②F→G的反应类型为___________。 ③下列有关G、H、I的说法正确的是___________。 A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．物质H与物质I互为同分异构体 C．物质I的一氯代物只有1种 (3)以烯烃A()为原料合成高聚物D的路线如图所示： 已知：ⅰ.烯烃中的不饱和键在酸性高锰酸钾溶液作用下对应的产物如下表所示。 烯烃被氧化的部位 对应的氧化产物 ⅱ.共轭二烯烃可发生1，2-加成和1，4-加成。 ①C→D通过1，4-加成的方式聚合，该反应的化学方程式为___________。 ②C与适量酸性溶液作用后得到的有机氧化产物的结构简式为___________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷02 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第1-3章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列化学用语书写不正确的是 A．的结构示意图： B．基态铜原子()的价层电子排布式： C．NaCl的电子式： D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】A．氯是第17号元素，氯离子核外共18个电子，A正确； B．基态铜原子的价层电子排布式应为3d104s1，B错误； C．氯化钠是离子化合物，钠失去一个电子，氯得到一个电子，电子式正确，C正确； D．氧是第8号元素，该轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，D正确； 故选B。 2．羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂。下列说法错误的是 A．沸点：CO＞N2 B．酸性：H2SO3＜H2CO3 C．COS的结构式：O=C=S D．离子半径：S2-＞O2- 【答案】B 【解析】A．和都是分子晶体，相对分子质量均为28，但是极性分子，范德华力强于非极性分子，因此沸点，A正确； B．亚硫酸与碳酸氢钠反应生成可证明酸性，B错误； C．与互为等电子体，结构相似，结构式为O=C=S，C正确； D．电子层数越多离子半径越大，比多1个电子层，因此离子半径，D正确； 故选B。 3．尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A．该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B．可利用射线衍射技术解析晶体结构 C．49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D．基态的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】A．晶体量子点尺寸为，属于胶体粒子范围（），其溶液能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．X射线衍射技术适用于晶体结构分析，为晶体，该技术可解析其结构，B不符合题意； C．铟（49In）的原子序数为49，电子排布为，位于第五周期ⅢA族，C符合题意； D．基态由（）失去电子形成，价层电子排布式为，D不符合题意； 故选C。 4．已知，下列有关说法正确的是 A．HCl和Cl2均为极性分子 B．Cl-Cl键的键长比I-I键长 C．CH3COOH分子中只有σ键 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 【答案】D 【解析】A．HCl是极性分子，但Cl2是同核双原子分子，为非极性分子，A错误； B．原子半径Cl < I，故键长Cl-Cl < I-I，B错误； C． CH3COOH分子中羧基的C=O双键包含一个σ键和一个π键，C错误； D．Cl的电负性大于I，吸电子能力更强，使ClCH2COOH的O-H键更易电离，酸性比ICH2COOH强，D正确； 故选D。 5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是 A．参加反应的元素均为周期表p区元素 B．基态钾原子的核外电子排布式可表示为 C．利用原子光谱可以鉴定K元素 D．基态碳原子核外电子有4种空间运动状态 【答案】A 【解析】A．参加反应的元素包括硫(S)、钾(K)、氮(N)、氧(O)、碳(C)，其中钾元素位于周期表s区，而非p区，因此并非所有元素均为p区元素，A错误。 B．钾原子序数为19，基态电子排布式，B正确。 C．原子光谱是元素鉴定的重要方法，每种元素具有特征谱线，钾元素可通过其原子发射光谱进行鉴定，C正确。 D．基态碳原子核外电子排布为：，占据四个轨道，因此，核外电子共有4种不同的空间运动状态，D正确。 故选：A。 6．下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．N 元素的最高正价为 + 5，O 元素无最高正价，Cl 元素的最高正价为 + 7，曲线中 O 的最高正价高于 N，与实际不符，A 错误； B．P、S、Cl 为同周期主族元素，第一电离能总体呈增大趋势，P 的 3p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能 P 大于 S，曲线中 P 到 S 第一电离能增大，与实际不符，B 错误； C．O、S、Se 为同主族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，曲线变化与电负性递变规律一致，C 正确； D．N、O 为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径 N 大于 O，曲线中 N 到 O 原子半径增大，与实际不符，D 错误； 故选 C。 7．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A．电负性： B．六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C．六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D．立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 【答案】B 【解析】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N的电负性大于B（N在元素周期表中位于B的右方，同周期从左到右电负性增大），A错误； B．石墨能导电是因为层间有自由移动的电子，六方相氮化硼晶体与石墨结构相似，但由于N原子的电负性远大于B原子，B-N键具有较强的极性，导致π电子被束缚在电负性大的N原子周围，不能像石墨中的π电子一样在整个层内自由移动，因此六方相氮化硼不导电，B正确； C．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨是混合晶体，六方相氮化硼晶体也是类似的混合晶体，并非分子晶体，C错误； D．根据立方氮化硼晶体的晶胞结构，硼原子位于晶胞内部，但也不在中间位置，从俯视投影图来看，表示硼原子相对位置的应该是③，D错误； 故选B。 8．离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B．该离子液体的阴离子中存在配位键 C．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 【答案】D 【分析】基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素，根据Q连接H原子数目，判断Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第ⅦA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第ⅢA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素； 【解析】A．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，A正确； B．Y为B元素，中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种，C正确； D．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，碳氢形成的有机化合物有多种，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，D错误； 故选D。 9．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 B．通过现代元素分析仪可获得青蒿素的实验式 C．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 D．通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 【答案】D 【解析】A．X射线衍射可用于测定晶体的结构，A正确； B．现代元素分析仪可以测定有机物的元素组成与各元素含量，据此可计算得到青蒿素的实验式（最简式），B正确； C．红外光谱可以得到有机物分子中化学键、官能团的信息，可推测青蒿素中的官能团，C正确； D．核磁共振氢谱只能推测青蒿素中等效氢的种类和数目比，推测相对分子质量需要使用质谱仪，D错误； 答案选D。 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色 有生成 B 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀生成 苯酚不与溴水反应 C 向试管中依次加入2 mL 2% 溶液、5滴10% NaOH溶液、0.5 mL乙醛溶液，振荡，加热，先生成蓝色沉淀，加热后沉淀变成砖红色 乙醛具有还原性 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为溴原子 【答案】D 【解析】A．挥发的乙醇、副反应生成的SO2都能使酸性溶液褪色，无法确定有生成，A错误； B．若苯酚过量，反应生成的少量三溴苯酚会溶解在苯酚溶液中，无白色沉淀不能说明苯酚不与溴水反应，B错误； C．乙醛与新制Cu(OH)2反应需要强碱性环境，该实验操作不符合新制氢氧化铜悬浊液的制备要求（应向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液），无法保证反应所需的强碱性环境，C错误； D．卤代烃水解后先加硝酸酸化排除的干扰，再加生成浅黄色沉淀，说明卤代烃中X为溴原子，D正确； 故答案为D。 11．某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 B．该有机物能发生氧化、取代和缩聚反应 C．该有机物的消去产物中所有碳原子均为杂化 D．与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为 【答案】A 【解析】A．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子与苯环一定共面，且3个原子可确定1个平面，结合单键可以旋转，则最多9个碳原子共面，故A错误； B．含羟基可发生氧化反应、取代反应，含羧基可发生取代反应，羟基、羧基可发生缩聚反应，故B正确； C．该有机物的消去产物为，苯环、碳碳双键、羧基中的所有碳原子均为sp2杂化，故C正确； D．酚羟基、醇羟基、羧基均与Na反应，只有羧基与碳酸氢钠反应，则与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和NaHCO3物质的量之比为3∶1，故D正确； 故选：A。 12．工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯，下列反应①-⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。下列说法正确的是 A．反应除④外全部为取代反应 B．有机物A的系统命名为对氯甲苯 C．③的反应物对甲基苯酚与苯乙醇互为同系物 D．合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是增强甲基的活性 【答案】A 【分析】由有机物的转化关系可知，铁作催化剂作用下甲苯与氯气发生取代反应生成对氯甲苯，则A为对氯甲苯；一定条件下对氯甲苯发生水解反应生成对甲基苯酚；对甲基苯酚与一碘甲烷发生取代反应生成；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成；与碘化氢发生取代反应生成；浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成。 【解析】A．由分析可知，除反应④为氧化反应外，反应①、②、③、⑤、⑥都是取代反应，A正确； B．由分析可知，A为对氯甲苯，系统命名法的名称为4-氯甲苯，B错误； C．同系物必须是同类物质，对甲基苯酚的官能团为酚羟基，属于酚类，而苯乙醇的官能团为醇羟基，属于芳香醇，两者不是同类物质，不可能互为同系物，C错误； D．由结构简式可知，对甲基苯酚和中都含有酚羟基，所以合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是保护酚羟基，D错误； 故选A。 13．达普司他(M，结构简式如图所示)作为治疗肾性贫血的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性。下列说法正确的是 A．M中含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B．与互为同分异构体 C．与互为同系物 D．可用红外光谱仪测M的相对分子质量 【答案】B 【解析】A．M分子中含氧官能团为羟基、羧基和酰胺键，A错误； B．两种物质分子式相同，结构不同，符合同分异构体的定义，B正确； C．同系物要求结构相似，官能团的种类和数目相同；（乙酸，官能团为羧基）和（乙酸甲酯，官能团为酯基）官能团种类不同，不属于同系物，C错误； D．红外光谱仪的作用是测定有机物中的化学键/官能团种类，测定相对分子质量需要用质谱仪，D错误； 故选B。 14．在存在下，有机物X(为苯基)与的加成反应可得到很好控制，生成氯代烯烃Y和Z。反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为。下列说法不正确的是 A．X中最多有5个碳原子位于一条直线上 B．Y和Z互为顺反异构体 C．反应Ⅲ的 D．Y和Z不易与溶液反应 【答案】C 【解析】A．碳碳三键为直线形结构；苯环（苯基）中，与三键直接相连的碳和其对位的碳共线，因此共线的碳原子为：苯环对位碳→苯环连接三键的碳→三键的两个碳→甲基碳，共5个，其他苯环碳不在这条直线上，因此最多5个碳原子共线，A正确； B．Y和Z二者只是双键上基团的位置不同，属于顺反异构体，B正确； C．反应达平衡时体系中Y:Z=1:35，说明Z更稳定，能量更低；反应Ⅲ为Y→Z，ΔH=H(Z)−H(Y)<0，C错误； D．Y、Z中氯原子直接连接在双键碳上，属于乙烯型卤代烃，氯原子与双键存在p-π共轭，稳定性强，不易被取代，D正确； 故选C。 15．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是 A．Y中碳原子的杂化方式只有 B．1 mol X与溴水反应消耗4 mol C．X与HBr反应有副产物生成 D．Z分子不存在手性异构体 【答案】C 【解析】A．Y的苯环碳原子和碳正离子为sp２杂化，侧链上的亚甲基和甲基碳原子为sp３杂化，故A错误； B．1molX与溴水反应消耗1mol ，苯环不与溴加成，故B错误； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，故C正确； D．碳原子上连接4个不同的原子或原子基团，为手性碳原子，Z分子中（用*表示）故Ｚ分子中存在手性异构体，故D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共55分） 16．(14分)第四周期的、、、、、等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题： (1)的核外电子排布式为___________。 (2)是一种很好的配体，的沸点_______填“”“”或“。 (3)N原子核外有_____种不同运动状态的电子。基态原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为________。 (4)胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为___________。 (5)的卤化物的熔点如下： 物质 熔点 表中卤化物熔点差异的原因是___________。 (6)向溶液中滴入试剂可得配合物，其配离子结构如图所示，图中代表，则该配离子所带电荷量为___________，的配位数为___________。 【答案】(1)或 (1分) (2)> (2分) (3)七或7 (2分) 哑铃形 (1分) (4)氢键、配位键 (2分) (5)对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 (2分) (6)-1 (2分) 6 (2分) 【解析】（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为或； （2）NH3分子间存在氢键，则NH3的沸点高于AsH3； （3）原子核外有几个电子，其电子就有几种不同运动状态，N原子含有7个电子，其电子有7种运动状态；基态N原子中，能量最高的电子是2p能级上电子，p轨道是哑铃形； （4）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键； （5）卤化物熔点差异的原因是：组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高； （6）带3个单位正电荷，与1个配体形成配合物，带4个单位负电荷，则该配离子所带电荷量为-1；为中心离子，N含有一对孤电子对，含有空轨道，可形成配位键，根据配合物结构，中心离子配位数为6。 17．(13分)含过渡金属元素的化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态原子价电子的轨道表示式（又称电子排布图）为__________。 (2)硫酸氧钛（）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子。 该阳离子的化学式为__________。 (3)①五羰基铁，化学式，是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，熔点为-20℃，沸点为103℃，其结构如图所示。 已知：分子中C和O为三键，且C上有孤电子对，易形成配位键。 下列关于的说法错误的是__________（填字母）。 A．易溶于水，难溶于乙醇 B．固态熔化时，主要克服范德华力 C．中的化学键类型有极性键、配位键、金属键 D．晶体中，键和键的数目比为 ②已知：阴、阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生形变称为离子极化，一般阳离子电荷越高，半径越小，则使阴离子变形的极化能力越强；阴离子半径越大，电荷越高，变形能力越强。离子极化使离子键成分减少，共价键成分增加。 则和相比，化学键中共价键成分的百分数较高的是__________（填化学式）。预测熔点的相对高低：__________（填“>”“<”或“=”）。 (4)可用于制备光学材料，其立方晶胞如图所示。 晶体中掺入少量后，会出现“正电”和“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 ①区域A带________（填“正”或“负”）电。 ②晶胞中1个周围最近的数为_________个。已知晶体的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则两个之间的最短距离为__________（列出计算式即可）。 【答案】(1) (2分) (2)或 (2分) (3①)AC (2分) ②FeCl3 (1分) > (1分) (4)①正 (1分) 4 (2分) (2分) 【解析】（1）Cr为24号元素，基态原子价电子排布为，轨道表示式为。 （2）每个连接2个O，每个O被2个共享，，总电荷为，故阳离子化学式为或。 （3）①A．​为对称的三角双锥结构，属于非极性分子，根据相似相溶，难溶于极性的水，易溶于极性较弱的乙醇，A错误； B．​熔沸点低，属于分子晶体，固态熔化时克服范德华力，B正确； C．​是分子晶体，不存在金属键，C错误； D．​中，与5个形成5个配位键，每个内有1个键、2个键，总键为，总键为，数目比，D正确； 故选AC； ②电荷更高、半径更小，极化能力比强，FeCl3共价键成分更高；半径远小于，变形性小，​以离子键为主（离子晶体），​共价键成分多（分子晶体），离子晶体熔点高于共价分子晶体，故熔点：。 （4）①区域A空缺的是原S2-的位置，被Cl-占据，负电荷比原结构少1，因此区域A带正电。 ②立方中的配位数为4，即每个周围最近的为4个；晶胞中含4个，晶胞质量，晶胞体积，晶胞边长，两个最短距离为面对角线的一半，即。 18．(15分)氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗神经损害的药物，一种合成路线如图所示(部分条件省略，副产物均未标出)： 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为______；B→C的反应类型为______。 (2)E中含氧官能团的名称为______。 (3)反应⑤的化学方程式为__________________，该反应还会产生一种与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 (4)一定条件下，G与氢气充分加成后的产物中含有的手性碳原子有______个。 (5)已知有机物J是D的同分异构体，写出一种满足下列条件的J的结构简式______。 ①红外光谱实验发现分子结构中含苯环； ②能发生银镜反应； ③含有两种不同化学环境的氢原子。 (6)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出M的结构简式：______。 【答案】(1)甲苯 (2分) 取代反应 (1分) (2)（酚）羟基、羧基 (2分) (3) (2分) (2分) (4)5 (2分) (5)或 (2分) (6) (2分) 【分析】根据D结构，结合A分子式，可以推出A为；A被酸性高锰酸钾氧化为B（）；根据D结构，结合C分子式，可以推出C为；根据G与D结构，以及F分子式，可以推出F为，则E为；据此作答。 【解析】（1）A的化学名称为甲苯；结合分析知，B→C的反应类型为取代反应； （2）E中含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基； （3）结合已知，反应⑤为取代反应，化学方程式为；F的取代反应可以是D中的-COCl和F中的-NH2反应生成-CONH-和HCl，也可以是D中的-COCl和F中的-OH反应生成-COO-和HCl，因此该反应还会产生一种与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为； （4）中酯基、酰胺基不与氢气加成，苯环与氢气可以加成，则G与氢气充分加成后的产物中含有的手性碳原子如图，共5个； （5）满足条件的J的苯环上有4个取代基，分别为3个氯原子，一个醛基，含有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为或； （6）第一步为羰基与羟基的加成反应，第二步为羟基的消去反应，则M的结构简式为。 19．(13分)回答下列问题 (1)的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，其过程如图所示： ①推测和HMCM-22在反应中的作用为___________。 ②下列关于X和Y的说法正确的是___________(填序号)。 A．最简式相同 B．都有4种一氯代物(不考虑立体异构) C．都能使酸性溶液褪色 D．互为同分异构体 (2)以物质F(环戊二烯)为原料制备物质I(金刚烷)的合成路线如下图所示。 ①1 mol F与等物质的量的发生加成反应时，可能得到产物有___________种。 ②F→G的反应类型为___________。 ③下列有关G、H、I的说法正确的是___________。 A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．物质H与物质I互为同分异构体 C．物质I的一氯代物只有1种 (3)以烯烃A()为原料合成高聚物D的路线如图所示： 已知：ⅰ.烯烃中的不饱和键在酸性高锰酸钾溶液作用下对应的产物如下表所示。 烯烃被氧化的部位 对应的氧化产物 ⅱ.共轭二烯烃可发生1，2-加成和1，4-加成。 ①C→D通过1，4-加成的方式聚合，该反应的化学方程式为___________。 ②C与适量酸性溶液作用后得到的有机氧化产物的结构简式为___________。 【答案】(1)作催化剂 (2分) B (2分) (2)①2 (2分) 加成反应 (1分) AB (2分) (3)① (2分) ② (2分) 【解析】（1）①由题可知，可在和HMCM-22的表面将转化为烷烃，故和HMCM-22在反应中的作用为作催化剂。 ②A．X的分子式为C5H12，Y的分子式为C6H14，二者的最简式不同，A错误； B．根据X和Y的结构可知，二者都含有4 种不同化学环境的氢原子，故都有4种一氯代物， B正确； C．X和Y均属于烷烃，均不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．X和Y的结构相似，二者分子组成上相差一个“CH2”原子团，则X和Y互为同系物，不互为同分异构体， D错误； 故选B。 （2）①1 mol F与等物质的量的Br2发生加成反应时，可以是1，2-加成，也可以是1，4-加成，所以可能得到的产物有2种； ②F→G过程中发生的反应为两分子环戊二烯之间的加成反应； ③A．G分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，H不能使溴的四氯化碳溶液褪色，现象不同，可以鉴别，A正确； B．H和I的分子式都是C10H16，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．物质I中含有2种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有 2种，C错误； 故选AB。 （3） ①C→D通过1，4-加成的方式聚合生成，该反应的化学方程式为； ②C中含有碳碳双键，由已知ⅰ可知，C可以和酸性溶液发生氧化反应得到有机氧化产物为。 1 / 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