高二化学下学期期中模拟卷01（人教版)

2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷01 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B B A A D D B A B D A C D 16．(12分) (1)①否 (1分) 4 (1分) ② (2分) 中的S和N均能提供孤电子对，但元素的电负性，电负性小的原子与金属离子形成配位键 (2分) (2)> (2分) 苯胺分子之间可形成分子间氢键，使熔、沸点升高 (2分) (3)4、6 (2分) 17．(14分) (1)1：2 (2分) 6 (2分) (2)① (2分) 、都能与形成配位键，会消耗浸金需要的，导致可与Au配位的浓度减小，因此浸金效果降低 (2分) (3)C的所有价电子都已经成键，没有孤电子对，无法提供孤电子对形成配位键 (2分) 相同 (2分) (4)ab (2分) 18．(16分) (1)a (1分) B (2分) (2) (2分) (3)丙中产生淡黄色沉淀 (2分) (4)分层（回流液不再出现油珠） (2分) 冷凝回流 (1分) (5) (2分) (6)86.0% (2分) C (2分) 19．(13分) (1)碳碳双键 (1分) 取代反应 (1分) (2)148 (1分) (3)2 (2分) (4)ad (2分) (5)6 (2分) 、 (2分) (6) (1分) (1分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第1-3章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．的键形成过程： B．乙烯的空间填充模型 C．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D．的形成过程： 2．关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 3．下列叙述正确的是 A．冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B．和的空间构型均为V形 C．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 4．NaAlH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是 A．Na与H2反应时，Na被氧化 B．NaH和AlCl3的晶体类型相同 C．的空间构型与的相同 D．NaAlH4与H2O的反应为 5．配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2] (结构如图所示)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理为在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的[Pt(NH3)2(OH)Cl]与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。其同分异构体反铂不具有抗癌作用。嘌呤与顺铂反应机理如下所示： 鸟嘌呤与[Pt(NH3)2(OH)Cl]反应的产物中不含的化学键 A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点 石英玻璃为晶体 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 的半径比大 D 逐个断开中的C—H，每步所需能量不同 各步中的C—H所处化学环境不同 7．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键，没有非极性键 B．X分子中共用电子对数为11 C．分子中所含σ键的数目为 D．该分子中σ键与π键数目之比为 8．KF不溶于乙腈(CH3CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法错误的是 A．物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇 B．18-冠-6分子式为C12H24O6 C．KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂 D．物质Ⅱ为K+与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K+与C原子之间 9．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A．甲烷 B．乙烯 C．丁烷 D．乙炔 10．下列表示不正确的是 A．的核磁共振氢谱有两组峰 B．的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C．属于酯类化合物 D．的空间填充模型： 11．下列说法不正确的是 A．做银镜反应后的试管可用稀硝酸洗涤来洗掉银 B．用饱和碳酸钠溶液洗涤，再过滤，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 C．皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗 D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键 12．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A．甲酸具有酸性，可用作还原剂 B．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 C．油脂在酸性条件下能够水解，可用于制肥皂 D．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 13．下列关于烃及其衍生物的说法正确的是 A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B．CH3CH2Br不可能是乙烯的加成产物，只能是CH3CH3的一卤取代产物 C．乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色，性质相似 D．油脂属于高分子化合物 14．下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性 D．验证甲基使苯环活化 15．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法不正确的是 A．X、Z都可以使酸性溶液褪色 B．Y在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生消去反应 C．每个Y中杂化的碳原子有3个 D．Z在酸性条件下水解生成两种有机物，最多能与发生反应 第II卷（非选择题 共55分） 16．(12分)《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂。回答下列问题： (1)、、、等元素均能与、、等配体组成配合物。 ①一种配离子的结构如图所示，该配离子中是否含有离子键___________(填“是”或“否”)，的配位数为___________。 ②新制悬浊液滴加氨水，生成深蓝色溶液，发生反应的化学方程式为___________；与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是，其原因是___________。 (2)苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯()相比它们的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺___________甲苯(填“”“”或“”)，原因是___________。 (3)晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为_______(填阿拉伯数字序号)。 17．(14分)NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 (1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。 ①NaCN中，键和键的个数比为______。 ②距离最近的阴离子有______个。 (2)配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式：______。 ②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：________________________。 (3)也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以或M←N=C=S的方式配位 ①中，C不能参与配位，原因是______。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式______(填“相同”或“不同”)。 (4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是______(填序号)。 a．更容易水解     b．HSCN的沸点比HCN高      c．HCN分子间易形成氢键 18．(16分)甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 (1)冷凝管中冷水从________（填“a”或“b”）进，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），则选用的仪器M的最合理规格为________（填标号）。 A．100 mL     B．200 mL     C．250 mL     D．500 mL (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式________。 (3)乙中的作用为吸收HBr气体中的和甲苯蒸气，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为________。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.867 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： (4)苯甲酸制备： 如图在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾，从冷凝管上口分批加入4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌，静置发现不再出现________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是________。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH (5)分离提纯：除杂。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为________。 并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 称量，粗产品为1.0 g。 (6)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，通过计算，本实验制备的苯甲酸的纯度为________（写出计算过程）；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________（填标号）。 A．70%     B．60%     C．50%     D．40% 19．(13分)有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 已知：。请回答下列问题： (1)A的官能团名称为_______，第②步的反应类型为_______。 (2)质谱检测E分子离子峰的质荷比数值为_______。 (3)第③步的化学反应方程为_______。 (4)下列说法正确的是_______。 a．1 mol D与足量的Na和足量的分别反应，生成的物质的量与生成的物质的量之比为 b．W的加聚产物会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c．苯甲醇与苯酚互为同系物 d．第①步反应的原子利用率是 (5)化合物G比D分子量小28，且氧原子个数相同。G的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种。其中核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为_______。 ①有1个苯环； ②与溶液有显色反应(羟基直接连在苯环上会产生的现象)； ③不能与碳酸氢钠溶液反应； ④不能发生水解反应。 (6)下图为某合成路线的一部分：。 已知：H属于氯代烃，有3种不同化学环境的氢原子，H和I的结构简式分别为_______、_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第1-3章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．的键形成过程： B．乙烯的空间填充模型 C．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D．的形成过程： 2．关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 3．下列叙述正确的是 A．冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B．和的空间构型均为V形 C．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 4．NaAlH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是 A．Na与H2反应时，Na被氧化 B．NaH和AlCl3的晶体类型相同 C．的空间构型与的相同 D．NaAlH4与H2O的反应为 5．配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2] (结构如图所示)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理为在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的[Pt(NH3)2(OH)Cl]与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。其同分异构体反铂不具有抗癌作用。嘌呤与顺铂反应机理如下所示： 鸟嘌呤与[Pt(NH3)2(OH)Cl]反应的产物中不含的化学键 A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点 石英玻璃为晶体 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 的半径比大 D 逐个断开中的C—H，每步所需能量不同 各步中的C—H所处化学环境不同 7．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键，没有非极性键 B．X分子中共用电子对数为11 C．分子中所含σ键的数目为 D．该分子中σ键与π键数目之比为 8．KF不溶于乙腈(CH3CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法错误的是 A．物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇 B．18-冠-6分子式为C12H24O6 C．KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂 D．物质Ⅱ为K+与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K+与C原子之间 9．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A．甲烷 B．乙烯 C．丁烷 D．乙炔 10．下列表示不正确的是 A．的核磁共振氢谱有两组峰 B．的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C．属于酯类化合物 D．的空间填充模型： 11．下列说法不正确的是 A．做银镜反应后的试管可用稀硝酸洗涤来洗掉银 B．用饱和碳酸钠溶液洗涤，再过滤，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 C．皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗 D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键 12．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A．甲酸具有酸性，可用作还原剂 B．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 C．油脂在酸性条件下能够水解，可用于制肥皂 D．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 13．下列关于烃及其衍生物的说法正确的是 A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B．CH3CH2Br不可能是乙烯的加成产物，只能是CH3CH3的一卤取代产物 C．乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色，性质相似 D．油脂属于高分子化合物 14．下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性 D．验证甲基使苯环活化 15．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法不正确的是 A．X、Z都可以使酸性溶液褪色 B．Y在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生消去反应 C．每个Y中杂化的碳原子有3个 D．Z在酸性条件下水解生成两种有机物，最多能与发生反应 第II卷（非选择题 共55分） 16．(12分)《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂。回答下列问题： (1)、、、等元素均能与、、等配体组成配合物。 ①一种配离子的结构如图所示，该配离子中是否含有离子键___________(填“是”或“否”)，的配位数为___________。 ②新制悬浊液滴加氨水，生成深蓝色溶液，发生反应的化学方程式为___________；与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是，其原因是___________。 (2)苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯()相比它们的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺___________甲苯(填“”“”或“”)，原因是___________。 (3)晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为_______(填阿拉伯数字序号)。 17．(14分)NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 (1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。 ①NaCN中，键和键的个数比为______。 ②距离最近的阴离子有______个。 (2)配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式：______。 ②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：________________________。 (3)也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以或M←N=C=S的方式配位 ①中，C不能参与配位，原因是______。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式______(填“相同”或“不同”)。 (4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是______(填序号)。 a．更容易水解     b．HSCN的沸点比HCN高      c．HCN分子间易形成氢键 18．(16分)甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 (1)冷凝管中冷水从________（填“a”或“b”）进，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），则选用的仪器M的最合理规格为________（填标号）。 A．100 mL     B．200 mL     C．250 mL     D．500 mL (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式________。 (3)乙中的作用为吸收HBr气体中的和甲苯蒸气，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为________。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.867 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： (4)苯甲酸制备： 如图在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾，从冷凝管上口分批加入4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌，静置发现不再出现________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是________。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH (5)分离提纯：除杂。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为________。 并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 称量，粗产品为1.0 g。 (6)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，通过计算，本实验制备的苯甲酸的纯度为________（写出计算过程）；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________（填标号）。 A．70%     B．60%     C．50%     D．40% 19．(13分)有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 已知：。请回答下列问题： (1)A的官能团名称为_______，第②步的反应类型为_______。 (2)质谱检测E分子离子峰的质荷比数值为_______。 (3)第③步的化学反应方程为_______。 (4)下列说法正确的是_______。 a．1 mol D与足量的Na和足量的分别反应，生成的物质的量与生成的物质的量之比为 b．W的加聚产物会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c．苯甲醇与苯酚互为同系物 d．第①步反应的原子利用率是 (5)化合物G比D分子量小28，且氧原子个数相同。G的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种。其中核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为_______。 ①有1个苯环； ②与溶液有显色反应(羟基直接连在苯环上会产生的现象)； ③不能与碳酸氢钠溶液反应； ④不能发生水解反应。 (6)下图为某合成路线的一部分：。 已知：H属于氯代烃，有3种不同化学环境的氢原子，H和I的结构简式分别为_______、_______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第1-3章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．的键形成过程： B．乙烯的空间填充模型 C．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D．的形成过程： 【答案】C 【解析】A．Cl原子的价电子排布为3s23p5，未成对电子在3p轨道上，两个原子的轨道沿键轴方向以 的键是由2个原子的p轨道“头碰头” 重叠形成的，则的键形成过程为：，A错误； B．乙烯的结构简式为，其空间填充模型为：，B错误； C．铝原子最高能级为3p，原子轨道为哑铃形，其电子云轮廓图为，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程中H原子和Cl原子通过共用电子对结合，不存在电子得失，正确表示为：，D错误； 故选C。 2．关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 【答案】D 【解析】A．常温下，CH4（甲烷）是非极性分子，在水中的溶解度极低（约1.5 mg/100mL水），而NH3（氨）是极性分子且能与水形成氢键，溶解度较高（约48 g/100mL水），因此溶解度CH4 < NH3，A错误； B．键长与原子半径有关，氮原子半径（约70 pm）大于氧原子半径（约66 pm），因此N−H键长（约101.7 pm）大于O−H键长（约96 pm），所以N−H > O−H，B错误； C．键能表示断裂键所需的能量，O−H键能（约463 kJ/mol）大于C−H键能（约413 kJ/mol），因为氧的电负性更高，键更强，因此C−H < O−H，C错误； D．钠与水反应剧烈：，而甲烷（CH4）稳定，常温下不与钠反应，因此与钠的反应能力CH4 < H2O，D正确； 答案选D。 3．下列叙述正确的是 A．冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B．和的空间构型均为V形 C．分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D．分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 【答案】B 【解析】A．冠醚识别碱金属离子属于超分子化学中的分子识别，但“自组装”特指分子自发形成有序结构的过程，与识别概念不同，A错误； B．OF2中氧原子价层电子对数为4（两对孤电子对和两个成键电子对），空间构型为V形；O3中中心O原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型也为V形，B正确； C．PF5中磷原子形成5个共价键，周围有10个电子，不满足8电子稳定结构（仅氟原子满足），C错误； D．H2O2分子结构不对称（O-O键和O-H键呈非直线排列），具有偶极矩，是极性分子，D错误； 故选B。 4．NaAlH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是 A．Na与H2反应时，Na被氧化 B．NaH和AlCl3的晶体类型相同 C．的空间构型与的相同 D．NaAlH4与H2O的反应为 【答案】B 【解析】A．Na与H2反应生成NaH，Na元素的化合价从0升至+1，被氧化，A正确； B．NaH由Na+和H-通过离子键构成，为离子晶体；AlCl3固态时为分子晶体，两者晶体类型不同，B错误； C．[AlH4]-和的中心原子均为sp3杂化，均为正四面体构型，C正确； D．NaAlH4与水反应生成Na[Al(OH)4]和H2，方程式书写正确，D正确； 故选B。 5．配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2] (结构如图所示)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理为在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的[Pt(NH3)2(OH)Cl]与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。其同分异构体反铂不具有抗癌作用。嘌呤与顺铂反应机理如下所示： 鸟嘌呤与[Pt(NH3)2(OH)Cl]反应的产物中不含的化学键 A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 【答案】A 【解析】根据产物结构可知，与氯离子之间存在离子键，中N、O和Pt之间是配位键，根据其结构可知，其中存在离子键、共价键、配位键、氢键，但氢键不是化学键，故选A。 6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 A 石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点 石英玻璃为晶体 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 的半径比大 D 逐个断开中的C—H，每步所需能量不同 各步中的C—H所处化学环境不同 【答案】A 【解析】A．石英玻璃的X射线衍射图谱看不到分立的斑点，说明其为非晶体，不是晶体，A错误； B．原子光谱的线状谱线由量子化的能级跃迁导致，B正确； C．Cs+半径大于Na+，导致CsCl和NaCl的配位数差异，C正确； D．CH4中C-H键断裂能量不同是因化学环境变化，D正确； 故选A。 7．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．X分子中只有极性键，没有非极性键 B．X分子中共用电子对数为11 C．分子中所含σ键的数目为 D．该分子中σ键与π键数目之比为 【答案】D 【解析】A．键是非极性键，故A错误； B．X分子中10个单键，1个双键，共用电子对数为12，故B错误； C．1molX分子中10个单键，1个双键，双键中含有1个σ键，所含σ键的数目为，故C错误； D．该分子中有11个σ键，1个键，数目之比为，故D正确； 故答案为：D。 8．KF不溶于乙腈(CH3CN)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F，最终生成有机氟化物。下面是一个反应的实例： 下列说法错误的是 A．物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇 B．18-冠-6分子式为C12H24O6 C．KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂 D．物质Ⅱ为K+与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K+与C原子之间 【答案】D 【解析】A．物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇，发生的反应为+NaOH →+ NaCl，故A正确； B．由图可知，18-冠-6分子中含有12个C原子，24个H原子，6个O原子，分子式为C12H24O6，故B正确； C．KF是离子化合物，极性很强，依据相似相溶原理，不溶于极性弱的有机溶剂，故C正确； ​​​​​​​D．K+与18-冠-6形成的超分子， 冠醚与碱金属离子K+结合生成配离子，金属离子提供空轨道，O原子提供孤对电子，而C原子无孤对电子，则形成作用力主要存在于K+与O原子之间，故D错误； 故选D。 9．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A．甲烷 B．乙烯 C．丁烷 D．乙炔 【答案】B 【解析】A．甲烷是天然气的主要成分，不具有催熟果实的作用，A错误； B．乙烯是常见的植物生长调节剂，具有催熟果实的作用，木瓜释放的该气体可使未成熟的红柿快速成熟，所以该气体是乙烯，B正确； C．丁烷多作为燃料使用，不具有催熟果实的作用，C错误； D．乙炔主要用于工业焊接等领域，不具有植物天然催熟的作用，D错误； 故选B。 10．下列表示不正确的是 A．的核磁共振氢谱有两组峰 B．的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C．属于酯类化合物 D．的空间填充模型： 【答案】A 【解析】A．分子结构对称，分子中含有3种不同化学环境的氢原子，所以核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．根据系统命名法规则，选最长的碳链为主链，其上有5个C原子，离支链最近的一端开始编碳号，其中3号碳上有两个甲基，2号碳上有一个甲基，所以的名称为：2,3,3-三甲基戊烷，B正确； C．该化合物含有酯基，属于酯类化合物，C正确； D．CH4的空间构型为正四面体，且H原子半径小于C原子，所以CH4的空间填充模型为：，D正确； 故选A。 11．下列说法不正确的是 A．做银镜反应后的试管可用稀硝酸洗涤来洗掉银 B．用饱和碳酸钠溶液洗涤，再过滤，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 C．皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗 D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键 【答案】B 【解析】A．银单质可与稀硝酸反应生成可溶性的硝酸银，因此做银镜反应后的试管可用稀硝酸洗涤除银，A正确； B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶、分层，除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠溶液洗涤后应采用分液操作分离，过滤用于分离固体和液体混合物，此处过滤操作错误，B错误； C．苯酚易溶于酒精等有机溶剂，因此皮肤上不慎沾有苯酚应立即用酒精清洗，C正确； D．相对分子质量相近的醇和烷烃，分子间范德华力相近，但醇分子间可形成氢键，分子间作用力更强，因此醇的沸点更高，D正确； 故选B。 12．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A．甲酸具有酸性，可用作还原剂 B．乙烯具有可燃性，可用作催熟剂 C．油脂在酸性条件下能够水解，可用于制肥皂 D．乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．甲酸可用作还原剂是因为其具有还原性，与具有酸性无对应关系，A错误； B．乙烯可用作催熟剂是因为乙烯是植物生长调节剂，具有催熟果实的作用，与具有可燃性无对应关系，B错误； C．工业制肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应，与酸性条件下水解的性质无对应关系，C错误； D．乙醇可用于杀菌消毒是因为乙醇能使蛋白质变性，可破坏细菌、病毒的蛋白质结构起到消杀作用，性质与用途具有对应关系，D正确； 答案选D。 13．下列关于烃及其衍生物的说法正确的是 A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B．CH3CH2Br不可能是乙烯的加成产物，只能是CH3CH3的一卤取代产物 C．乙烯和聚乙烯二者都能使溴水褪色，性质相似 D．油脂属于高分子化合物 【答案】A 【解析】A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，是因为乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确； B．CH3CH2Br既可以是乙烯与HBr的加成产物，也可以是CH3CH3的一卤取代产物，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，二者性质不相似，C错误； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量通常在1000以下，而高分子化合物的相对分子质量通常在104以上，因此油脂不属于高分子化合物，D错误； 故选A。 14．下列图示实验能达到实验目的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．实验室制备乙烯并验证乙烯的还原性 D．验证甲基使苯环活化 【答案】C 【解析】A．实验室制备乙炔时，电石（主要成分为）与水反应剧烈，生成的微溶，易堵塞多孔隔板，且反应放热，电石遇水易成粉末，无法实现固液分离控制反应速率，不能使用启普发生器类装置，A不符合题意； B．溴乙烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明乙烯的生成，B不符合题意； C．乙醇在浓硫酸、条件下消去生成乙烯，生成的气体经溶液除去副反应产生的、等杂质，洗气后的乙烯通入酸性溶液，溶液褪色可验证乙烯的还原性，C符合题意； D．苯与酸性溶液不反应，甲苯中甲基被氧化使溶液褪色，该实验验证的是苯环使甲基活化，D不符合题意； 故选C。 15．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法不正确的是 A．X、Z都可以使酸性溶液褪色 B．Y在浓硫酸作催化剂及加热条件下发生消去反应 C．每个Y中杂化的碳原子有3个 D．Z在酸性条件下水解生成两种有机物，最多能与发生反应 【答案】D 【解析】A．X、Z中均含有酚羟基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．Y中含有醇羟基，且醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上含有氢原子，在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应，故B正确； C．Y 的结构中，碳碳双键上的2个碳原子为杂化；羧基中的碳原子为杂化，因此，Y中共有3个杂化的碳原子，故C正确； D．Z在酸性条件下水解生成两个X（），即实际只得到1种有机物；1 mol Z含5mol酚羟基、1mol羧基、1mol酚酯基（1个酚酯基水解总共消耗2个），最多可与5+1+2=8 mol反应，故D错误； 答案为D。 第II卷（非选择题 共55分） 16．(12分)《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂。回答下列问题： (1)、、、等元素均能与、、等配体组成配合物。 ①一种配离子的结构如图所示，该配离子中是否含有离子键___________(填“是”或“否”)，的配位数为___________。 ②新制悬浊液滴加氨水，生成深蓝色溶液，发生反应的化学方程式为___________；与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是，其原因是___________。 (2)苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯()相比它们的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺___________甲苯(填“”“”或“”)，原因是___________。 (3)晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。在晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为_______(填阿拉伯数字序号)。 【答案】(1)①否 (1分) 4 (1分) ② (2分) 中的S和N均能提供孤电子对，但元素的电负性，电负性小的原子与金属离子形成配位键 (2分) (2)> (2分) 苯胺分子之间可形成分子间氢键，使熔、沸点升高 (2分) (3)4、6 (2分) 【解析】（1）①该配离子中存在的化学键类型有共价单键(σ键)、共价双键(1个σ键和1个π键)、中心Ni原子与4个N原子间形成配位键，不含有离子键；和4个氮形成共价键，的配位数为4； ②新制悬浊液滴加氨水，反应生成四氨合铜离子，得到生成深蓝色溶液，反应为：；SCN-与金属离子形成的配合物中，配位原子通常是含有孤电子对且电负性较小的原子，由于N的非金属性大于S，即电负性S<N，所以与金属离子形成配离子的配位原子是S原子而不是N原子。 （2）苯胺分子之间可形成分子间氢键，使熔、沸点升高，故熔沸点苯胺>甲苯； （3）在KMnF3晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图中，Mn与上、下两个面的面心上的F原子在同一竖线上，Mn处于各顶角位置，则F位于顶点间竖线的中点，所以F在晶胞中的位置为4、6。 17．(14分)NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 (1)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为a nm。 ①NaCN中，键和键的个数比为______。 ②距离最近的阴离子有______个。 (2)配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式：______。 ②浸金时，若不除去矿浆中的和，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：________________________。 (3)也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以或M←N=C=S的方式配位 ①中，C不能参与配位，原因是______。 ②在两种配位方式中，C的杂化方式______(填“相同”或“不同”)。 (4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是______(填序号)。 a．更容易水解     b．HSCN的沸点比HCN高      c．HCN分子间易形成氢键 【答案】(1)1：2 (2分) 6 (2分) (2)① (2分) 、都能与形成配位键，会消耗浸金需要的，导致可与Au配位的浓度减小，因此浸金效果降低 (2分) (3)C的所有价电子都已经成键，没有孤电子对，无法提供孤电子对形成配位键 (2分) 相同 (2分) (4)ab (2分) 【解析】（1）①NaCN为离子化合物，Na+和CN-之间以离子键结合，CN-中的C原子和N原子之间为C≡N三键，有1个σ键和2个键，个数比为1：2； ②该晶胞为类似NaCl的离子晶体结构，NaCl型结构中阳离子配位数为6，因此距离Na+最近的阴离子有6个。 （2）①Au从0价升高为+1价，每个Au失去，中的O​从0价降低为-2价，每个​得到，根据得失电子守恒，Au系数为4，​系数为1，再结合电荷守恒、原子守恒，补出反应物水，配平得总反应：； ②配位键形成要求配体提供孤电子对，、都能与形成配位键，会消耗浸金需要的，导致可与Au配位的浓度减小，因此浸金效果降低。 （3）①配位键需要配位原子提供孤电子对，的两种结构中，C的所有价电子都已经成键，没有孤电子对，无法提供孤电子对形成配位键，因此C不能参与配位； ②第一种结构中C为三键结构，杂化方式为杂化；第二种结构中C为两个双键结构，杂化方式也为杂化，因此C的杂化方式相同。 （4）a．已知是弱酸，是强酸，弱酸根更易水解，因此比更容易水解，生成更多挥发性的有毒，逸出有毒物质更多，a正确； b．相对分子质量远大于，分子间范德华力更强，沸点更高，更难挥发，因此逸出的有毒酸雾更少，b正确； c．中H与C相连，C电负性小，无法形成分子间氢键，c错误； 故选ab。 18．(16分)甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 (1)冷凝管中冷水从________（填“a”或“b”）进，实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），则选用的仪器M的最合理规格为________（填标号）。 A．100 mL     B．200 mL     C．250 mL     D．500 mL (2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式________。 (3)乙中的作用为吸收HBr气体中的和甲苯蒸气，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为________。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.867 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： (4)苯甲酸制备： 如图在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾，从冷凝管上口分批加入4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌，静置发现不再出现________现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是________。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH (5)分离提纯：除杂。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为________。 并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 称量，粗产品为1.0 g。 (6)纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，通过计算，本实验制备的苯甲酸的纯度为________（写出计算过程）；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________（填标号）。 A．70%     B．60%     C．50%     D．40% 【答案】(1)a (1分) B (2分) (2) (2分) (3)丙中产生淡黄色沉淀 (2分) (4)分层（回流液不再出现油珠） (2分) 冷凝回流 (1分) (5) (2分) (6)86.0% (2分) C (2分) 【分析】 甲中甲苯与溴单质发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的HBr，防止污染环境；据此作答。 【解析】（1）冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从a进；实验过程中使用了40 mL甲苯（约为0.38 mol）和30 mL液溴（约为0.58 mol），总体积为70 mL；液体体积一般要小于烧瓶的三分之二、大于三分之一，则选用的仪器M的最合理规格为200 mL，选B； （2） 甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和HBr，催化剂为，化学方程式为； （3）装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明反应生成了HBr，则说明该反应是取代反应而不是加成反应； （4）由于甲苯是不溶于水的油状液体，当回流液中不再出现油珠（分层）现象时，说明甲苯已经完全被氧化为苯甲酸钾，停止反应；球形冷凝管的另一主要作用为冷凝回流； （5）用饱和亚硫酸氢钠溶液除去高锰酸钾，还原产物为黑色难溶性MnO2，氧化产物为硫酸根，离子方程式为； （6）由关系式得， 苯甲酸的纯度为：； 1.5mL甲苯理论上可得到苯甲酸的质量：， 产品的产率为，故选C。 19．(13分)有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。 已知：。请回答下列问题： (1)A的官能团名称为_______，第②步的反应类型为_______。 (2)质谱检测E分子离子峰的质荷比数值为_______。 (3)第③步的化学反应方程为_______。 (4)下列说法正确的是_______。 a．1 mol D与足量的Na和足量的分别反应，生成的物质的量与生成的物质的量之比为 b．W的加聚产物会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 c．苯甲醇与苯酚互为同系物 d．第①步反应的原子利用率是 (5)化合物G比D分子量小28，且氧原子个数相同。G的同分异构体中同时满足下列条件的共有_______种。其中核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为_______。 ①有1个苯环； ②与溶液有显色反应(羟基直接连在苯环上会产生的现象)； ③不能与碳酸氢钠溶液反应； ④不能发生水解反应。 (6)下图为某合成路线的一部分：。 已知：H属于氯代烃，有3种不同化学环境的氢原子，H和I的结构简式分别为_______、_______。 【答案】(1)碳碳双键 (1分) 取代反应 (1分) (2)148 (1分) (3)2 (2分) (4)ad (2分) (5)6 (2分) 、 (2分) (6) (1分) (1分) 【分析】A与溴单质加成得到B()，可推出A的结构简式为：，B水解得到C()，C氧化得到，注意中间羟基连接的碳原子上没有氢，无法被催化氧化），中醛基进一步氧化得到D()，D在浓硫酸加热的条件下发生羟基的消去反应得到E()，E和F酯化得到W，据此分析； 【解析】（1）由A的结构简式可知其官能团为碳碳双键；第②步B水解得到C，属于取代反应； （2）质谱检测E分子离子峰的质荷比数值等于其相对分子质量，为148； （3）C氧化得到，反应方程式为：2； （4）a．1 mol D()与足量的Na反应生成1 mol氢气，与足量的NaHCO3反应生成1mol二氧化碳，生成H2的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1：1，a正确； b．W的加聚产物中不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，b错误； c．苯甲醇与苯酚结构不相似，不是同系物，c错误； d．第①步反应为加成反应，原子利用率是100%，d正确； 故选ad； （5）化合物G比D分子量小28，，且氧原子个数相同，可知G比D少2个碳原子，①有1个苯环；②与FeCl3溶液有显色反应，可知含有酚羟基；③不能与碳酸氢钠溶液反应，可知不含羧基；④不能发生水解反应，可知不含酯基。结合不饱和度，可知G中应含醛基，综上可知G中含2个酚羟基和一个醛基，若两个羟基邻位，醛基有2个位置；若两个羟基间位，醛基有3个位置，若两个羟基对位，醛基有1个位置，共6种结构；其中核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为、； （6）结合已知反应可知可由与CH3CHClCH2Cl发生取代反应得到，CH3CHClCH2Cl可由CH3CH=CH2（I）与氯气发生加成反应得到，CH3CH=CH2可由卤代烃在NaOH乙醇溶液作用下发生消去反应生成，H有3种不同化学环境的氢原子，可知H应为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $