精品解析：河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高三下学期04月测试（一）化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三下期04月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 劳动创造美好生活，下列所述的劳动项目与化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热纯碱溶液洗涤餐具 油脂的水解反应 B 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性 C 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干 铁的析氢腐蚀 D 用柠檬酸除去热水壶内壁的水垢 沉淀的转化 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态Br原子的简化电子排布式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．配制一定浓度的溶液 C．用试纸测溶液的 D．蒸发浓缩NaCl溶液得到固体 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨为阳极，发生氧化反应 B. 总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+ C. 若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D. 若与反应，可制得 5. 物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是 选项 性质比较 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 酸性： 原子半径：O<S，键长：O—H<S—H，键能：O—H>S—H C 稳定性： 金属性：Ca>Mg，中离子键强于中离子键 D 热稳定性： 价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为d pm，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的总缺位率为 B. 该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C. 氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D. 该晶胞的密度为 7. 某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的合成和识别过程如图，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生消去反应 B. 过程Ⅱ能增加在有机物中的溶解度 C. 冠醚Z属于超分子 D. R中与Z通过形成离子键相结合 8. 过渡金属钯（Pd）催化溴苯转化为苯酚的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 在流程中，Pd的价态没有发生变化 B. 步骤Ⅱ是取代反应。 C. 步骤Ⅱ使用NaOH替代原流程中的乙醇钠，可以直接在步骤Ⅲ的产物中得到苯酚 D. 步骤Ⅱ使用NaCN替代原流程中的乙醇钠，按照此流程可以得到产物苯甲酸 9. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①＞②＞③ B. 若增大A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D. 总反应速率 10. 将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示 压强p/Pa 0.04 0.10 0.20 0.40 0.50 下列说法一定正确的是 A. 时A的平衡转化率大于时的平衡转化率 B. 保持一定温度，增大压强，平衡不移动 C. 当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 D. 当压强为时，此反应的平衡常数表达式为 11. 环氧乙烷(简称)是一种重要的工业原料和消毒剂。 由乙烯制备 EO 的热化学方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 1411 1306 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是 A. B. C. D. 12. 类似，能在水溶液中电离，生成或。常温下，向水溶液中逐滴滴加盐酸。溶液中的含氮微粒分布分数[如]与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 常温下，的水解常数是 C. 3线表示分布分数随pOH的变化曲线 D. 加入盐酸时，溶液中 13. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 14. 甲、乙、丙三个体积均为2 L的密闭刚性容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经5 min后达到平衡时，的转化率为50%，下列判断不正确的是 起始物质的量(mol) 甲 乙 丙 0.5 1 0.5 0.5 1 1 A. 达平衡时，甲容器中用表示的平均反应速率为 B. 平衡时，甲、乙、丙中的转化率：甲=乙<丙 C. 平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙>丙 D. 温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为1.2，则该反应的正反应为放热反应 二、非选择题(共58分) 15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①，，， ②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。 ③，。 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是___________。 （3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为___________。 （4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。 （5）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为___________。 （6）在空气中加热，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。 16. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为，该总反应可分为以下两个过程： 反应I．水蒸气重整： 反应II．水煤气变换： （1）已知：燃烧热为，燃烧热为，　_______(结果保留一位小数)。 （2）在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 点对应的平衡常数： B. C. 下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D. 下达平衡后，压强： 反应II水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 CO：0.0192 （3）根据上述实验结果判断： ①CO、H2还原CoO(s)为Co(s)能力的强弱_______(填标号)。 A． B． C． D．无法判断 ②反应II水煤气变换的化学平衡常数_______(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) （4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载—MoC催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？_______(填“A”或“B”)，原因是_______。 （5）乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。 直接合成法： ①下列措施有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入 ②355 K时，在1 L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1 mol，控制的物质的量为。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为，绘制随变化的示意图_______。 17. 能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。 （1）已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为_______。中_______原子提供孤电子对 （2）向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的ΔH =_______。 已知： （3）常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： ⅰ．  ； ⅱ．  。 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大 ②反应  K=_______(用、表示)。 （4）由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知：  ；   。 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线_______(填标号)表示的变化。 ②m点约为_______。 （5）某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_______。 18. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。 （2）A+B→C的化学方程式是___________。 （3）D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。 （4）D分子中含氧官能团的名称为___________，D的分子式为___________。 （5）下列说法正确的有___________。 A. 1 mol B物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B. C分子中有大π键，存在手性碳原子 C. D在水中的溶解度比HOOCCH2CH2COOH小，D与H2O之间可形成氢键 D. E生成F中的“2) (CH2OH)2,H⁺”，分两步完成，第一步是取代反应 （6）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=2:1，X相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 （7）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三下期04月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 劳动创造美好生活，下列所述的劳动项目与化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热纯碱溶液洗涤餐具 油脂的水解反应 B 豆浆点卤制成豆腐 蛋白质的变性 C 及时将炒菜后的铁锅洗净、擦干 铁的析氢腐蚀 D 用柠檬酸除去热水壶内壁的水垢 沉淀的转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解使碱性增强，油脂在碱性条件下会发生水解反应，生成可溶于水的产物，因此热纯碱溶液可去除餐具油污，劳动项目与化学知识有关联，A正确； B．豆浆是蛋白质胶体，点卤制成豆腐是电解质使胶体发生聚沉，不是蛋白质变性，二者无对应关联，B错误； C．炒菜后的铁锅为中性环境，铁锅生锈发生的是铁的吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，洗净擦干是为了防止铁接触水和氧气发生腐蚀，二者无对应关联，C错误； D．水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，柠檬酸除水垢是利用酸性和难溶的碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性盐，不是沉淀转化，二者无对应关联，D错误； 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态Br原子的简化电子排布式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由、离子构成，电子式：，A正确； B．Br原子序数为35，基态Br原子的简化电子排布式：，B错误； C．根据洪特规则，电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，基态价层电子的轨道表示式：，C错误； D．分子价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，球棍模型：，D错误； 故选A。 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．配制一定浓度的溶液 C．用试纸测溶液的 D．蒸发浓缩NaCl溶液得到固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应需要加热，图示装置无加热仪器，A不符合题意； B．不能在容量瓶中溶解固体，B不符合题意； C．试纸不能伸入溶液中，应该用玻璃棒蘸取试剂于试纸上，C不符合题意； D．蒸发浓缩NaCl溶液得到NaCl固体，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，操作符合规范，D符合题意； 故选D。 4. 我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨为阳极，发生氧化反应 B. 总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+ C. 若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D. 若与反应，可制得 【答案】D 【解析】 【分析】右侧Pt电极上，转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Pt为阴极；则左侧石墨为阳极，据此解答。 【详解】A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确； B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为，原子守恒、产物正确，B正确； C．左侧电极反应为：，1mol乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确； D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误； 故选D。 5. 物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是 选项 性质比较 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 酸性： 原子半径：O<S，键长：O—H<S—H，键能：O—H>S—H C 稳定性： 金属性：Ca>Mg，中离子键强于中离子键 D 热稳定性： 价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨中碳原子为sp2杂化，每个碳原子剩余1个含未成对电子的p轨道，同一层内p轨道平行重叠形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内自由移动，因此石墨能导电，A正确； B．S原子半径大于O原子，则S-H键键长大于O-H键，键能S-H小于O-H，键更易断裂，故乙硫醇酸性强于乙醇，B正确； C．Ca2+的电子层数大于Mg2+，则半径：Ca2+>Mg2+，离子电荷相同时，阳离子半径越小离子键越强，因此中离子键强于中的离子键；碳酸盐的热稳定性差异源于阳离子极化能力，Mg2+半径更小、极化能力更强，更易使碳酸根分解，该现象与金属性无关，C错误； D．价层电子排布式为，d轨道全充满，为稳定结构，Cu2+价电子排布为3d9，稳定性弱于，因此热稳定性Cu2O大于CuO，D正确； 故选C。 6. 在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为d pm，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是 A. 锂离子的总缺位率为 B. 该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C. 氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个晶胞中，位于体心的氯离子个数为1，氢氧根离子个数为：，锂离子个数为：，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为，A正确； B．由化学式可知，中锂离子与氢氧根离子、氯离子形成离子键，氢氧根离子中存在O-H极性键，则该晶体中存在的作用力有离子键和共价键，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子与棱上的锂离子距离最近，但锂离子的缺位率为，可知氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为：，C错误； D．设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( d×10-10)3ρ，解得ρ=，D正确； 故选C。 7. 某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的合成和识别过程如图，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ发生消去反应 B. 过程Ⅱ能增加在有机物中的溶解度 C. 冠醚Z属于超分子 D. R中与Z通过形成离子键相结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ是X、Y发生取代反应生成Z和HCl，A不符合题意； B．Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中Li+与Z通过配位键结合，增加了Li+在有机溶剂中的溶解度，B符合题意； C．冠醚Z通过配位键与锂离子结合形成具有特定结构的聚集体R属于超分子，C不符合题意； D．在配合物R中，锂离子与冠醚Z中的氧原子通过配位键相结合，而非离子键，D不符合题意； 故答案选B。 8. 过渡金属钯（Pd）催化溴苯转化为苯酚的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 在流程中，Pd的价态没有发生变化 B. 步骤Ⅱ是取代反应。 C. 步骤Ⅱ使用NaOH替代原流程中的乙醇钠，可以直接在步骤Ⅲ的产物中得到苯酚 D. 步骤Ⅱ使用NaCN替代原流程中的乙醇钠，按照此流程可以得到产物苯甲酸 【答案】A 【解析】 【分析】步骤Ⅰ：催化剂与原料溴苯发生反应，得到的中间体为上连接3个和1个苯基； 步骤Ⅱ：该中间体和乙醇钠发生反应，1个被取代，得到另一个中间体，可推知副产物为； 步骤Ⅲ：该中间体发生反应得到苯乙醚（），同时再生完成催化循环；苯乙醚在酸性条件下水解，最终得到产物苯酚。 【详解】A．中为价；步骤Ⅰ得到的中，3个和1个苯基与Pd配位，因此为价；还原消除后重新得到，整个过程中的价态发生改变，A错误； B．步骤Ⅱ中，乙醇钠的取代了钯上的一个，生成新的钯配合物和，符合取代反应的定义，因此步骤Ⅱ属于取代反应，B正确； C．若用替代乙醇钠，步骤Ⅱ中取代，步骤Ⅲ后可直接得到苯酚，C正确； D．若用替代乙醇钠，催化循环步骤Ⅲ得到苯甲腈（），按照原流程后续经过酸性水解，苯甲腈水解可以得到苯甲酸，D正确； 故选A。 9. 恒温下，反应物A与Q按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成产物B、C、D，反应速率。下列说法正确的是 A. 反应的活化能①＞②＞③ B. 若增大A、Q浓度，三个反应的活化分子百分数均增大 C. 加入催化剂，使反应③的活化能变小，D的产量降低 D. 总反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．基元反应的反应速率与活化能成反比，即活化能越低，速率越快，已知，则活化能应为①<②<③，A错误； B．增大反应物、的浓度时，仅会使单位体积内的总分子数、活化分子数同步增加，活化分子的百分数不变，B错误； C．催化剂降低反应③的活化能，会加快反应③的速率，使D的生成速率增大，会提高D的产量，C错误； D．三个反应为平行反应，共同消耗反应物A和Q，总反应速率等于各反应速率之和，即，D正确； 故答案选D。 10. 将气体加入某容积可变的密闭容器中，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表所示 压强p/Pa 0.04 0.10 0.20 0.40 0.50 下列说法一定正确的是 A. 时A的平衡转化率大于时的平衡转化率 B. 保持一定温度，增大压强，平衡不移动 C. 当压强为时，若再向体系中加入，重新达到平衡时，体系中气体总物质的量为 D. 当压强为时，此反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．压强由变为，压强变为原来的2.5倍，表格中也恰好变为原来的2.5倍，说明该过程平衡不移动，A的平衡转化率相等，A错误； B．由表格数据可知，当压强增大到时，压强是的15倍，若平衡不移动，应为，实际为小于，说明增大压强平衡发生了正向移动，B错误； C．时，增大压强平衡不移动，说明该反应反应前后气体分子数相等，体系总气体物质的量始终等于起始加入的反应物总物质的量，起始加入，再加入后，重新达到平衡时体系总气体物质的量为，C正确； D．时，A的浓度小于平衡不移动时的浓度，说明平衡正向移动，此时至少有一种产物为非气态，非气态物质不写入压强平衡常数表达式，因此题给平衡常数表达式错误，D错误； 故答案选C。 11. 环氧乙烷(简称)是一种重要的工业原料和消毒剂。 由乙烯制备 EO 的热化学方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 1411 1306 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据燃烧热写出热化学方程式：；。 用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得目标反应热方程式：，该反应为气体分子数减小的放热反应。 【详解】A．压强增大，平衡向正反应方向移动，乙烯转化率升高，图像趋势正确，A正确； B．反应中所有物质均为气体，总质量不变；增大压强平衡右移，气体总物质的量减小，平均摩尔质量，因此随压强增大而增大，而图像中不变，B错误； C．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，图像趋势正确，C正确； D．升高温度平衡逆向移动，的物质的量减少，体积分数降低，图像趋势正确，D正确； 故选B。 12. 类似，能在水溶液中电离，生成或。常温下，向水溶液中逐滴滴加盐酸。溶液中的含氮微粒分布分数[如]与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 常温下，的水解常数是 C. 3线表示分布分数随pOH的变化曲线 D. 加入盐酸时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】联氨是二元弱碱，在溶液中分步电离，向联氨溶液中加入盐酸时，溶液pOH增大，的浓度减小，的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线1、曲线2、曲线3分别表示、、分布分数随pOH的变化曲线；由图可知，溶液中的浓度与的浓度相等时，溶液pOH为6.02，则联氨的一级电离常数为：Kb1= = c(OH-)=10-6.02，同理可知，联氨的二级电离常数为：Kb2=10-14.9。 【详解】A．联氨是二元弱碱，在溶液中分步电离，电离以一级电离为主，电离方程式为：，A错误； B．由电离常数可知，的水解常数为：Kh===10-7.98，B正确； C．由分析可知，曲线1、曲线2、曲线3分别表示、、分布分数随pOH的变化曲线，C错误； D．向联氨溶液中加入等体积等浓度的盐酸溶液，联氨溶液与盐酸恰好反应生成N2H5Cl，由电离常数可知，的水解常数为：Kh===10-7.98＞Kb2，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，D错误； 故选B。 13. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若该酸为一元强酸，0.01mol/L时pH应为2，但若为多元酸（如二元弱酸），其浓度0.01mol/L时pH也可能为2，无法确定是否为强酸，A错误； B．加入浓硫酸虽增加H+浓度抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释放热，温度变化干扰水解平衡，未控制变量，B错误； C．AgNO3溶液过量时，剩余Ag+直接与I-生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较Ksp，C错误； D．加入CaCl2后，Ca2+与生成CaCO3沉淀，降低浓度，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，证明Na2CO3存在水解平衡，D正确； 故选D。 14. 甲、乙、丙三个体积均为2 L的密闭刚性容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经5 min后达到平衡时，的转化率为50%，下列判断不正确的是 起始物质的量(mol) 甲 乙 丙 0.5 1 0.5 0.5 1 1 A. 达平衡时，甲容器中用表示的平均反应速率为 B. 平衡时，甲、乙、丙中的转化率：甲=乙<丙 C. 平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙>丙 D. 温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为1.2，则该反应的正反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中转化率为50%，则的转化量也为0.25 mol，浓度为，反应速率为，故A正确； B．乙的起始浓度为甲的两倍，但反应前后气体物质的量相等，加压不改变平衡状态，转化率仍为50%；丙中过量，推动转化率更高，故甲=乙<丙，故B正确； C．反应前后气体物质的量不变，气体质量不变，所以平均相对分子质量是恒量，甲、乙起始时与物质的量比相同，平衡时平均相对分子质量均为；丙中初始SO₂的物质的量分数更大，丙的平均相对分子质量最大，甲=乙<丙，故C错误； D．80℃时的转化率为50%，平衡常数，降温至70℃时，降低温度K增大，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，故D正确； 选C。 二、非选择题(共58分) 15. 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价金属的工艺流程如下： 已知：①，，， ②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。 ③，。 回答下列问题： （1）基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是___________。 （3）“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为___________。 （4）已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。 （5）“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为___________。 （6）在空气中加热，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。 【答案】（1）第五周期ⅥB族 （2）增大接触面积，提高反应速率 （3） （4）“酸浸”时产生的遇电离的会形成，氧化，影响和的生成 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】将废钼催化剂磨成粉末，在空气中高温焙烧，采用多层逆流方式增大固气接触面积，使反应更充分、速率更快，得到产物固体有，气体以为主；向焙烧后的固体中加入NaOH溶液和双氧水进行浸取，选择性分离钼，利用的酸性氧化物性质，使其与碱反应进入溶液，而钴、镍、铁的氧化物不溶于碱，留在滤渣中；向含的滤液中加入沉钼试剂，再用稀硝酸酸化，将可溶性转化为沉淀，实现钼的提纯与富集；向碱浸滤渣()中加入稀盐酸和双氧水，浸取金属离子，将金属氧化物溶解为可溶性氯化物，使钴、镍、铁进入溶液；向酸浸液中加入NaOH溶液调节pH，利用差异，使完全沉淀为，而仍留在溶液中，实现铁与钴镍的分离；向除铁后的滤液中加入溶液，利用、难溶于水的特性，将转化为草酸盐沉淀，实现钴镍的回收。由此解题。 【小问1详解】 基态Mo原子的价层电子排布式为，电子层数为5，价电子总数为6，则在周期表中的位置为第五周期ⅥB族。 【小问2详解】 将废钼催化剂磨成粉末并采用多层逆流焙烧，可增大固体与空气的接触面积，使反应更充分，同时提高反应速率和原料利用率，确保等充分转化为。 【小问3详解】 是酸性氧化物，与NaOH反应生成钼酸钠和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 若用稀硝酸酸浸，溶液中会引入，后续沉镍、沉钴步骤加入后，在酸性条件下形成强氧化性的，会氧化，导致、无法正常生成，同时可能产生氮氧化物污染。 【小问5详解】 =，当时：，，则pH=2.8，、不能沉淀，由于，，则未沉淀时，也不会沉淀，<，将代入式中，得到，则，pH=，故调节pH的范围为。 【小问6详解】 18.3 g的物质的量为0.1 mol，其中结晶水的质量为3.6 g，得到a点固体损失质量18.3 g-14.7 g=3.6 g，恰好结晶水全部失去，则a点对应固体的成分是，固体Co元素的质量始终为5.9 g，b点固体中O元素质量=8.0 g-5.9 g=2.1 g，b点固体Co和O的个数比=，即b点对应固体的成分是，c点固体中O元素质量=7.5 g-5.9 g=1.6 g，c点固体中Co和O的个数比=，即c点对应固体的成分是CoO。 16. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为，该总反应可分为以下两个过程： 反应I．水蒸气重整： 反应II．水煤气变换： （1）已知：燃烧热为，燃烧热为，　_______(结果保留一位小数)。 （2）在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 点对应的平衡常数： B. C. 下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D. 下达平衡后，压强： 反应II水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 CO：0.0192 （3）根据上述实验结果判断： ①CO、H2还原CoO(s)为Co(s)能力的强弱_______(填标号)。 A． B． C． D．无法判断 ②反应II水煤气变换的化学平衡常数_______(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) （4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载—MoC催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？_______(填“A”或“B”)，原因是_______。 （5）乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。 直接合成法： ①下列措施有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入 ②355 K时，在1 L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1 mol，控制的物质的量为。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为，绘制随变化的示意图_______。 【答案】（1）+164.9 （2）CD （3） ①. A ②. 1.31 （4） ①. B ②. 由图可知，使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂(A)的活化能低，因此使用催化剂(B)更有利于该反应进行 （5） ①. AB ②. 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知以下反应的热化学方程式： ① ② ③ 由盖斯定律可知总反应等于①-4×②-2×③，总反应的反应热； 【小问2详解】 A．平衡常数只受温度影响，、两点温度相同()，点温度为，由图可知，反应I为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，所以，A不符合题意； B．因为反应开始时加入的的物质的量的值越大，的平衡转化率越高，所以有，B不符合题意； C．反应开始进行后，容器内比值一直不变，故无法根据这个比值判断反应是否达到平衡，C符合题意； D．设起始时的物质的量为，转化了，容器的体积为，列三段式如下： 反应达到平衡后，在同一温度且容器体积不变的情况下，容器内的压强和容器内气体总的物质的量成正比。反应达到平衡后点的总物质的量为，为点转化了的的物质的量，为点起始时的物质的量，下同。点的总物质的量为，由图可知，则有，则有，D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 ①设反应开始时的物质的量为，的物质的量为，转化了的的物质的量为，容器的体积为；有三段式： 设反应开始时的物质的量为，的物质的量为，转化了的的物质的量为，容器的体积为，有三段式： 平衡时，的物质的量分数为，的物质的量分数为，则有，则在温度为时，可以还原更多的，A符合题意； ②假设在温度为时，向密闭容器中加入一定量的、(g)、，在容器中发生反应(1)和反应(2)，反应(2)减去反应(1)可得到水煤气变换反应：，达到平衡时，根据第三题的小题①详解可以得到，反应（1）的化学平衡常数：，；反应（2）的化学平衡常数：，则水煤气变换反应的化学平衡常数：； 【小问4详解】 B；由图可知使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂(A)的活化能低，因此使用催化剂(B)更有利于该反应进行； 【小问5详解】 ①A．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，A符合题意； B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，B符合题意； C．加入催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率加快，但平衡不移动，的平衡转化率不变，C不符合题意； D．恒容装置充入，平衡正向移动，但的平衡转化率减小，D不符合题意； 故选AB； ②和合成乙二醇的反应方程式为，当通入的物质的量固定为的物质的量时，乙二醇的物质的量分数最大，此后，随的物质的量增加，乙二醇的物质的量增幅小于气体总物质的量的增幅，故随变化的示意图为。 17. 能与生成，常用于自然界中提取银或废液中回收银。 （1）已知Ag在第五周期，与Cu同族，的价层电子排布式为_______。中_______原子提供孤电子对 （2）向AgCl悬浊液中加入少量NaCN粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为，则此反应的ΔH =_______。 已知： （3）常温下，向含有溶液中加入，生成黑色沉淀，存在以下平衡： ⅰ．  ； ⅱ．  。 ①下列说法正确的是_______(填标号)。 A．加入时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数减小 B．随着增大，减小 C．溶液中存在 D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，增大 ②反应  K=_______(用、表示)。 （4）由于有剧毒，生产中常改用提取。 已知：  ；   。 向溶液中加入固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知：溶液中。 ①曲线_______(填标号)表示的变化。 ②m点约为_______。 （5）某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. C （2） （3） ①. B ②. （4） ①. c ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 Ag位于第五周期，与Cu同族。Cu的价层电子排布为。根据能级交错规律，Ag失去最外层的5s电子形成银离子，其价层电子排布式为。提供孤电子对的原子：在配离子中， 银离子为中心离子，提供空轨道；为配体，其中 C 原子电负性较小，更容易提供孤电子对形成配位键。 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，将已知的三个过程相加，得到总反应，因此总焓变。 【小问3详解】 ①A．平衡常数只与温度有关，加入改变了浓度，但不变，A错误； B．根据反应 i 的平衡常数表达式，变形得。随着增大，分母增大，该比值减小，B正确； C．电荷守恒应为 ，C错误； D．加水稀释，离子浓度降低，反应 ii 的平衡正向移动，但溶液体积增大效应占主导，减小，D错误； 故选 B。 ②目标反应的平衡常数可以看作是反应  和反应 平衡常数的组合，这两个反应的平衡常数分别为式为、，故总反应平衡常数。 【小问4详解】 ①随着增大，即 减小，配位能力减弱，游离的应增多，观察图像，曲线 c 随着的增大而升高，说明其代表的是的变化。 ②m点时，代表且，故，即、，根据已知反应2的 可知，。 【小问5详解】 电解池中生成，说明在阳极发生氧化反应，故电解池中生成的电极反应式为。 18. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： （1）A分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。 （2）A+B→C的化学方程式是___________。 （3）D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为___________。 （4）D分子中含氧官能团的名称为___________，D的分子式为___________。 （5）下列说法正确的有___________。 A. 1 mol B物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B. C分子中有大π键，存在手性碳原子 C. D在水中的溶解度比HOOCCH2CH2COOH小，D与H2O之间可形成氢键 D. E生成F中的“2) (CH2OH)2,H⁺”，分两步完成，第一步是取代反应 （6）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=2:1，X相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 （7）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）较大 （2）＋＋HBr （3） （4） ①. 醚键、羧基 ②. （5）AC （6）、 （7） 【解析】 【分析】A断开次甲基中的键，与B断开键发生取代反应生成C，C经过碱性条件下酯基的水解，脱羧，酸化即可得到D。D中亚甲基上所连的羧基断开键与苯环上的C相连，得到E，E经过甲酯化、缩酮保护后生成F，再经过还原得到G。 【小问1详解】 由框图中A的结构可知A的官能团为酯基；1号碳与两个酯基相连，2号碳只与一个酯基相连，酯基具有吸电子效应，使与其相连的碳原子上的电子云密度降低，从而增强了C-H键的极性，因此1号碳的C-H键极性相对较大； 【小问2详解】 A+B→C的反应类型为取代反应，化学方程式是＋＋HBr。 【小问3详解】 D→E是与D中右下角的羧基参加反应，产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，应是与D中右上角的羧基反应，其结构简式为。 【小问4详解】 D的结构简式：，分子中含氧官能团的名称为醚键、羧基，D的不饱和度为6，分子式为。 【小问5详解】 A．B的结构简式为，1 mol B物质含1 mol Cl和1 mol Br，二者与2 mol NaOH发生水解反应生成1 mol酚羟基和1 mol(醇)羟基，生成的1 mol酚羟基与1 mol NaOH溶液反应，故最多消耗3 mol NaOH，A正确； B．C分子的苯环中有大π键，连四个不同基团的碳原子为手性碳，C中没有手性碳原子，B错误； C．D中含有O-H键，D与之间可形成氢键，中的两个羧基均可与水形成氢键，D分子烃基较大，D在水中的溶解度比小，C正确； D．E生成F中的“2)，”，分两步完成，第一步是加成反应生成，第二步发生取代反应，D错误； 答案选AC。 【小问6详解】 G的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应，X为，Y含有苯环且含有酚羟基，根据X、Y的物质的量之比知，符合条件的结构中含有2个酯基，其分子中含有17个H原子，且H原子只有3种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2个在苯环上处于对称位置；如果Cl原子连在苯环侧链中的碳原子上，则无论如何安排都不能得到只含有3种不同化学环境的H原子的结构，所以Cl原子连在苯环上。除外，其他11个H原子只有2种不同化学环境，则应含有一个只有1种化学环境的H原子的取代基，该基团只能为，苯环上未被取代的2个对称的H原子作为第3种化学环境的H原子，由此可得符合条件的同分异构体为、。 【小问7详解】 写出以和为原料制备，可由和发生缩聚反应得到，根据A和B生成C的反应知，和浓发生取代反应生成，和发生取代反应生成，发生F生成G类型的反应得到，水解生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $