精品解析：2026年山东济南市商河县九年级学业水平第一次模拟考试化学试卷

2026年山东济南市商河县九年级学业水平第一次模拟考试化学试卷 注意事项： 1.本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考式用时60分钟。本式卷共8页。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4.考试不允许使用计算器。考式结束后，将试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 种植花草树木，扩大绿地面积 B. 推广使用一次性木筷和纸杯 C. 增强室内采光，减少照明用电 D. 发展快速公交，减少私家车出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、种植花草树木，扩大绿地面积，可以保护碧水蓝天，有利于环境保护，故A不符合题意； B、推广使用一次性木筷和纸杯会造成木材的浪费，不符合节能减排的理念，不利于环境保护，故B符合题意； C、增强室内采光，能够减少照明用电，符合绿色化学理念，有利于环境保护，故C不符合题意； D、发展快速公交，减少私家车的出行，能减少有害气体及二氧化碳的排放量，可以节能减排，有利于环境保护，故D不符合题意； 故选：B。 2. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制氮肥 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯 C. 金刚石硬度大——制铅笔芯 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质稳定，通常用作保护气（如防止食品氧化），而制氮肥是因为氮气能提供氮元素。选项错误； B. 稀有气体在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光），能制作霓虹灯。选项正确； C.石墨质软灰黑色可作铅笔芯，金刚石硬度大可用于切割工具。选项错误； D. 浓硫酸作干燥剂是因吸水性，而非溶于水放热。放热是稀释时的现象，与干燥功能无关。选项错误； 故选B。 3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中不合理的是 A. 加热试管内液体时切不可将管口对着人 B. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中 D. 做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A、操作合理。 B、操作合理。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液的容器，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，操作不合理。 D、氢气是可燃性气体，混有一定量空气或氧气时点燃会发生爆炸，因此点燃前需检验纯度，操作合理。 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中错误的是 A. 用熟石灰处理酸含量超标的工业污水 B. 室内洒水可防止CO中毒 C. 使用燃煤脱硫技术可减少二氧化硫污染 D. 铵态氮肥不可与碱性物质混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，可与酸发生中和反应，能够处理酸含量超标的工业污水，说法正确。 B. 一氧化碳难溶于水，室内洒水无法吸收CO，不能防止CO中毒，说法错误。 C. 正确。 D. 铵态氮肥中的铵根离子会与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，因此不可与碱性物质混合使用，说法正确。 5. 天宫课堂中，航天员王亚平在视频中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 1个中有38个电子 C. 锆原子核内有40个中子 D. 锆原子结构示意图中， 【答案】B 【解析】 【详解】A、锆元素带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锆原子的原子序数为40，因此质子数=核外电子数=40，是锆原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，锆的相对原子质量为91.22，因此中子数为，不是40，错误。 D、原子中质子数=核外电子数，即，解得，错误。 6. 形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念认识错误的是 A. 微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成 B. 转化观：氢氧化钠溶液敞口放在空气中会变质生成碳酸钠和水 C. 能量观：化学变化不但生成新物质，还伴随着能量变化 D. 元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、认识正确。 B、氢氧化钠敞口放置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，认识正确。 C、认识正确。 D、元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，水由氢元素和氧元素组成，认识错误。 7. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏⋯⋯可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中正确的是 A. 夹层加水可以降低油的温度，可以减少油挥发而达到省油 B. 照明过程中，油燃烧越旺，油的着火点越高 C. “勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 D. 油燃烧过程中生成二氧化碳和水，说明油中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水的比热容大，可吸收油燃烧放出的热量，降低油的温度，减少油的挥发，从而达到省油的目的，该选项正确。 B. 着火点是物质的固有属性，不会随燃烧剧烈程度改变，该选项错误。 C. 铜的导热性好，会使油温度升高快，油挥发更多更费油，因此“勿用铜盏”，不是因为铜昂贵，该选项错误。 D. 油燃烧是油和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，氧气能提供氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，油中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项错误。 8. 已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（ ） 加入物质 稀盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液 现象 固体溶解，产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解 A. CaCO3 B. Na2CO3 C. Cu（OH）2 D. Mg 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：当加入稀盐酸，固体溶解，产生无色气体，说明该固体中有碳酸根离子或是金属，一定不是氢氧化铜；当加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸根离子，不是金属镁，生成的白色沉淀是碳酸钙，并且排除了A；当加入氢氧化钠溶液，固体溶解，说明此固体易溶于水，因此由以上现象可知，粉末X是碳酸钠． 故选B 考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质． 点评：本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中． 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐等也可与酸反应生成二氧化碳气体，错误。 B、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气、稀有气体等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，错误。 C、单质定义为只含一种元素的纯净物，因此只含一种元素的纯净物一定是单质，正确。 D、含碳元素的物质不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，错误。 10. 某小组利用数字化实验探究氯酸钾分解的条件，测得氧气浓度随温度变化的曲线如图（已知的熔点约为），下列说法错误的是 A. 氯酸钾分解的温度低于其熔点 B. 曲线前期氧气浓度下降，可能是装置内空气受热排出 C. 温度达到分解温度后，氧气浓度迅速上升 D. 该实验可说明氯酸钾分解不加催化剂也产生氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、已知氯酸钾熔点约为356℃，由图像可知，温度接近400℃时氧气浓度才迅速升高，说明氯酸钾分解温度高于其熔点，说法错误。 B、加热初期装置内空气受热膨胀逸出，氧气减少会导致测得的氧气浓度下降，说法正确。 C、温度达到氯酸钾分解温度后，氯酸钾分解放出氧气，因此氧气浓度迅速上升，说法正确。 D、该实验未添加催化剂，最终氧气浓度明显升高，说明氯酸钾不加催化剂也能分解产生氧气，说法正确。 二、多项选择题：本题共5小题。 11. 金属铜具有重要战略价值，古代以黄铜矿（其主要成分为）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。其中一个反应过程如下图，下列说法正确的是 A. 反应①中所有元素的化合价都发生了改变 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应②是置换反应 D. 参加反应的氧气和生成二氧化硫的质量比为1:2 【答案】BD 【解析】 【详解】A、反应①中，氧元素化合价由0价变为-2价，，硫元素化合价由-2价变为+4价，、中铜元素的化合价均为+1，没有发生变化，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，正确； C、反应②为与反应生成铜和二氧化硫，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，错误； D、反应①为与氧气反应生成二氧化硫和，化学方程式为，反应②为与反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为，则总反应方程式为，故参加反应的氧气和生成二氧化硫的质量比为32:64=1:2，正确。 12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A HCl 通过足量的溶液，干燥 B 溶液 加入适量的溶液，过滤 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤 D 铜粉 CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，烘干 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、和反应会生成新杂质，干燥后仍混在​中，不符合除杂要求，错误。 B、杂质和适量反应，生成沉淀和​，过滤除去沉淀后，得到纯净的​溶液，符合要求，正确。 C、细沙不溶于水，溶于水，溶解过滤后只能分离出细沙，得到溶液，还需要蒸发结晶才能得到固体，操作不完整，错误。 D、杂质可和稀盐酸反应生成可溶的，铜不与稀盐酸反应，过滤、烘干后得到纯净铜粉，符合要求，正确。 13. 下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 实验 A B C D 实验方案 实验目的 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 证明能与水反应 探究燃烧条件之一是可燃物要与接触 探究金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、实验中溶质都是碘，溶质质量、温度、溶剂体积都相同，只有溶剂种类不同（水和酒精），符合控制变量法要求，可以观察到碘在水中几乎不溶、在酒精中易溶，能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，能达到实验目的。 B、将水倒入盛满二氧化碳的塑料瓶，瓶子变瘪只能说明二氧化碳溶于水/和水反应使瓶内压强减小，二氧化碳溶于水本身就可以导致压强减小，该实验没有对照实验，无法证明二氧化碳和水发生了化学反应，不能达到实验目的。 C、本实验中白磷和红磷都在Y形管内，都接触Y形管中的氧气，80℃热水下，白磷（着火点40℃）燃烧、红磷（着火点240℃）不燃烧，变量是可燃物的着火点，探究的是“燃烧需要温度达到可燃物着火点”，不是探究“燃烧需要与氧气接触”，不能达到实验目的。 D、等体积等浓度的稀盐酸中，锌片表面产生气泡，铜片无明显现象，说明锌可以和稀盐酸反应置换出氢，铜不能，可得出活动性：，能探究金属活动性强弱，能达到实验目的。 14. 将一定质量的铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，不合理的是 A. 若往滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Cu B. 若滤渣中有三种物质，则滤渣的质量一定小于原铁粉的质量 C. 若滤渣为Cu和Ag，则滤液中一定只有两种溶质 D. 若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：，铁粉加入混合溶液后，铁不与反应，铁优先和反应生成和，完全反应后，铁才会和反应生成和。 【详解】A、滤液加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中还有剩余，未反应完，说明还未开始反应，因此滤渣中只有，一定没有，说法合理。 B、滤渣有三种物质，说明滤渣为、和过量的。两个反应的固体质量变化：，56份铁生成216份银，固体质量增加；，56份铁生成64份铜，固体质量也增加。因此最终滤渣质量一定大于原铁粉的质量，说法不合理。 C、滤渣只有和，说明铁已经完全反应，已耗尽，但可能部分反应剩余，此时滤液中溶质为不反应的、生成的、剩余的，共三种溶质，因此“一定只有两种溶质”的说法不合理。 D、滤液中有，说明未完全被置换，铁已经完全反应，滤渣中没有剩余的铁，因此滤渣加稀硫酸不会产生气泡，说法不合理。 15. 烧杯中盛有一定质量的MgO和的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为的稀硫酸100 g，恰好完全反应，得到106 g该温度下的不饱和溶液，下列说法正确的是 A. MgO和固体混合物的质量为6 g B. 反应生成水的质量为3.25 g C. 反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量为15 g D. MgO和质量比为25:58 【答案】ABC 【解析】 【分析】设稀硫酸中溶质质量为x，则水的质量为100g-x，稀硫酸中氢元素的质量分数为10%，则，解得x=12.25g。 【详解】A、发生的反应是、，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液，根据质量守恒定律，MgO和Mg(OH)2固体混合物的质量为，正确。 B、稀硫酸中水的质量为，所得溶液为MgSO4溶液，设其中MgSO4的质量为m，则 m=15g 则生成水的质量为，正确。 C、根据B选项的分析，正确。 D、设混合物中MgO的质量为x，Mg(OH)2的质量为y，则；根据镁元素质量守恒，有，联立方程解得，，则MgO和Mg(OH)2的质量比为，而不是，错误。 非选择题部分 （本大题共5小题） 16. 请回答下列问题： （1）按要求从氢氧化镁、氧化钙、硫酸、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种金属氧化物_______ ②一种难溶性碱_______ ③一种用作发酵粉的盐_______ ④一种具有吸水性的酸_______ （2）民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。 I.2025年国家食品安全抽检中，将黄曲霉素列为重点监测项目。霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素（化学式），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算： ①黄曲霉素中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比） ②黄曲霉素中，所含元素质量分数最小的元素是_______（写元素名称） Ⅱ.羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 ③用碘液可检验羊肚菌中是否含有______（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。 （3）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 ①《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。 ②端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是_______。 A.糯米 B.五花肉 C.植物油 D.食盐 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 17:1 ②. 氢元素 ③. 淀粉 ④. 元素 （3） ①. 高 ②. B 【解析】 【小问1详解】 ①金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，给出物质中氧化钙符合，化学式为CaO； ②碱是电离出的阴离子全为OH-的化合物，氢氧化镁是难溶于水的碱，化学式为Mg(OH)2​； ③碳酸氢钠俗称小苏打，是盐，受热易分解产生二氧化碳，可作发酵粉，化学式为NaHCO3​； ④浓硫酸具有吸水性，属于酸，化学式为H2​SO4​。 【小问2详解】 ①黄曲霉素中碳氢质量比为； ②黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比为：，则所含元素质量分数最小的元素是氢元素； ③淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应，可用碘液检验；食品中描述的“铁、锌”指宏观组成的元素，不是具体微粒。 【小问3详解】 ①合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此纯铜熔点比铜锡合金更高； ②糯米富含糖类，五花肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，因此选B。 17. 请回答下列问题： （1）稀土被誉为“工业维生素”，是新能源、航天、信息、军事等领域的关键原料。我国是稀土资源大国，2022年已探明的储存量约占世界总储量的。我国化学家徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，并荣获2008年度国家最高科学技术奖。2025-2026年我国实施稀土开采与冶炼分离总量调控，推进绿色冶炼、循环利用，严控低端产能与无序出口。稀土金属化学性质活泼，工业上常用熔盐电解法或热还原法制备；冶炼中需处理酸性废水、回收有价元素，践行“双碳”与环保要求。 ①矿石粉碎的目的是：__________；中Ln的化合价为_____。 ②写出步骤Ⅰ中酸溶的化学方程式：____________。 ③步骤Ⅳ的化学方程式为，该反应属于_______反应（填基本反应类型）；X的化学式为______。 ④结合我国2025-2026年稀土政策，写出绿色冶炼的意义__________（一条即可）。 （2）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水提镁的流程图（图1）和氯化镁的溶解度曲线图（图2），回答下列问题。 ①在步骤1中，所加石灰乳的主要成分是______（填化学式），步骤Ⅳ将______转化为化学能。 ②烧杯B中溶液的质量为____g；烧杯C的溶液为_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ③上述三个烧杯中溶质质量分数最大的为_____（填序号）。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. +3 ③. ④. 置换 ⑤. ⑥. 减少污染物排放，保护环境（合理即可） （2） ①. ②. 电能 ③. 79 ④. 饱和 ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 ① 略； 根据化合物中正负化合价代数和为0，设中化合价为x，，解得。 ② 金属氧化物和酸反应生成盐和水，和稀硫酸反应生成硫酸镧和水，配平后得到上述方程式。 ③ 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推得X为。 ④ 略。 【小问2详解】 ① 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为​；电解过程是电能转化为化学能。 ② 由溶解度曲线可知：40℃时氯化镁溶解度为58g，即50g水最多溶解29g氯化镁；烧杯B中共加入30g氯化镁，只溶解29g，因此溶液质量为；50℃时氯化镁溶解度为60g，即50g水最多溶解30g氯化镁，总共有30g氯化镁，因此C是饱和溶液。 ③ 三个烧杯溶剂质量均为50g，A溶解溶质为27g，B溶解29g，C溶解30g，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此C的溶质质量分数最大。 18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______________。 ③在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是______。 A.a点加入稀盐酸 B.cd段试管内液面逐渐下降 C.c点打开活塞 D.bc段石灰石与盐酸停止反应 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应) ①A装置中大玻璃管内的现象为__________。 ②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4 g，洗气瓶增重8.8 g，则12 g该氧化铁样品中的质量为__________，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为__________。 （3）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。 飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式__________。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。 【答案】（1） ①. BECF ②. ③. AB （2） ①. 红棕色粉末变黑 ②. 8g ③. 80% （3） ①. ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，所用药品为固液混合物且不需要加热，因此发生装置选B； 盐酸中会挥发出氯化氢气体，反应生成的二氧化碳由溶液中逸出会带出水蒸气，所以实验实验室制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，由于二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂的同时还会使二氧化碳增多，不选氢氧化钠溶液的原因是氢氧化钠也会和二氧化碳反应； 浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，选用浓硫酸除去水蒸气，在气体除杂要把干燥放在最后，防止再次混入水蒸气； 故所选装置的顺序为：BECF； ②生成二氧化碳的方程式见答案； ③实验室使用图1装置进行制备二氧化碳时，先打开活塞，由长颈漏斗加入稀盐酸，产生气体，由导管逸出（图像中a点之前），收集气体；收集完成之后，关闭活塞（a点），反应继续进行，气体在试管内聚集，试管内气压增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降，当液面下低于多孔隔板，固液分分离，反应停止（b点）；反应不在发生，试管内气压不变（bc段）；打开活塞（c点），试管内气体逸出，气压减小，长颈漏斗内的液面下降，试管内液面上升（cd段）；气压正常后，试管内液面不再上升。 A.a点是关闭活塞，在这之前就加入的稀盐酸，选项错误； B.cd段试管内液面上升，不是下降，选项错误； C.正确； D.正确。 【小问2详解】 ①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末为红棕色，铁粉为黑色，所以大玻璃管内的现象是：红棕色粉末变黑； ②根据反应的化学方程式可 可知，大玻璃管内固体减小的质量即为氧化铁中氧元素的质量，即氧化铁中含有2.4g氧元素，因此氧化铁的质量为：，则固体中铁粉的质量为：，固体中铁元素的质量为： ，所以固体中铁元素的质量分数为： 。 注意：由于一氧化碳中含有少量的二氧化碳，洗气瓶D1增加的质量是原有二氧化碳的质量与反应生成的二氧化碳的质量和，所以不能用“8.8g”进行本题计算。 【小问3详解】 C8H18完全燃烧后，生成二氧化碳和水，C8H18、CH4分别完全燃烧的方程式和生成二氧化碳的质量关系如下： 、。 由其质量关系可以得出，等质量的两种物质完全燃烧后，C8H18燃烧生成的二氧化碳的质量大。 19. 请回答下列问题： （1）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化（如图2）及温度变化（图3） ①写出稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________。 ②甲组实验pH变化对应图2中的曲线是___（选填“I”或“II”）。 ③由图3可知，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ④该反应的微观本质是____________。 （2）已知某固体样品A可能是NH4Cl和或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有五种物质中的三种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①将气体G通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 ②沉淀F的化学式为_____。 ③写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式____________。 ④在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____（填离子符号）。 ⑤固体样品B中，无法确定的物质是____（填写化学式），要进一步确定该物质是否存在，取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：____________。 【答案】（1） ①. ②. II ③. 放热 ④. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2） ①. 蓝 ②. BaSO4 ③. ④. 、、 ⑤. KCl、KNO3 ⑥. 取少量溶液E于试管中，加过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品B含KCl，否则含KNO3 【解析】 【小问1详解】 ① 略； ② 甲组加入的稀硫酸浓度更低，中和等量NaOH需要的酸体积更大，pH下降更平缓，对应曲线II； ③由图3可知，反应过程中温度升高，说明反应放热； ④ 略； 【小问2详解】 向样品A中加入适量稀硫酸，生成气体C，碳酸镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氯化铵和稀硫酸不反应，则A中一定含碳酸镁，气体C为二氧化碳，则溶液D中一定含硫酸镁、可能含氯化铵；向样品B中加入适量氢氧化钠溶液，得到沉淀F和溶液E，沉淀F可能是硫酸钠或硫酸铜和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜；将溶液D和溶液E混合，得到气体G、溶液H、沉淀I，混合后，只有加入的氢氧化钠能与A中的氯化铵反应生成气体（氨气），则A中一定含氯化铵，溶液E中一定含氢氧化钠，则样品B中加入氢氧化钠后，氢氧化钠没有反应，则B中一定不含硫酸铜，则沉淀F是硫酸钡，则B中一定含硫酸钠和硝酸钡，第三种物质是氯化钾还是硝酸钾无法确定。 ①由分析可知，气体G为氯化铵和氢氧化钠反应生成的氨气，氨气能溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色； ②略； ③步骤③中生成沉淀I的反应为硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，沉淀I是氢氧化镁沉淀； ④由分析可知，溶液D中含硫酸镁、氯化铵，样品B中一定含硫酸钠、硝酸钡，加入氢氧化钠溶液后，硫酸钠和硝酸钡溶于水后反应生成硫酸钡和硝酸钠，则溶液E中一定含硝酸钠和氢氧化钠，将溶液D和溶液E混合，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，则溶液H中一定含硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，肯定存在的阴离子是：、、； ⑤略； 剩余第三种为KCl或KNO3，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，则只需用硝酸银溶液检验是否含氯化钾即可，可取少量溶液E于试管中，加过量稀硝酸酸化（排除氢氧化钠的干扰），再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品B含KCl，否则含KNO3。 20. 请回答下列问题： （1）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 （2）已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. 二 ④. 有白色沉淀生成 ⑤. HCl（或H2SO4、HNO3） （2） ①. 酚酞溶液变红 ②. 188.6g ③. 解：参加反应的HCl的质量为： . 设样品中碳酸钾的质量为x。 样品中氯化钾的质量为： 答：样品中氯化钾的质量为6.2g。 【解析】 【小问1详解】 第一个反应为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，第二个反应为：第一个反应生成的氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和溶于水的氢氧化钾，反应的化学方程式见答案； 由于反应池中第二个反应生成了溶于水的氢氧化钾，所以去污液中一定含有氢氧化钾，此外氢氧化钙或碳酸钾中还可能有一种物质有剩余，结合题中猜想，猜想三为：KOH和K2CO3； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙沉淀和水，若有氢氧化钙存在，会有白色沉淀产生，步骤①中的现象为无明显现象，因此不存在氢氧化钙，猜想二不成立； 猜想三成立，即该反应中的溶质为KOH和K2CO3，氢氧化钾与氯化钡不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钾，所以步骤②中的实验现象为有白色沉淀产生； 碳酸钾遇稀酸反应有二氧化碳产生，能观察到有气泡产生，而氢氧化钾和稀酸反应无明显现象，所以可加入足量的稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等），将溶液中氢氧化钾反应尽后，酸再与碳酸钾反应，会观察到有气泡产生，证明猜想三成立，所填化学式见答案。 【小问2详解】 ①草木灰主要成份为碳酸钾，其水溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 ②解：参加反应的HCl的质量为： . 设生成二氧化碳的质量为x。 所以反应后溶液的质量为：。 ③氯化钾和稀盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可先求出碳酸钾的质量，用样品质量减去碳酸钾的质量可得到样品中氯化钾的质量；碳酸钾的质量可根据参加反应的氯化氢的质量求得，氯化氢的质量根据求得，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东济南市商河县九年级学业水平第一次模拟考试化学试卷 注意事项： 1.本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考式用时60分钟。本式卷共8页。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4.考试不允许使用计算器。考式结束后，将试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 种植花草树木，扩大绿地面积 B. 推广使用一次性木筷和纸杯 C. 增强室内采光，减少照明用电 D. 发展快速公交，减少私家车出行 2. 下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制氮肥 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光——作霓虹灯 C. 金刚石硬度大——制铅笔芯 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热——作干燥剂 3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中不合理的是 A. 加热试管内液体时切不可将管口对着人 B. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中 D. 做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中错误的是 A. 用熟石灰处理酸含量超标的工业污水 B. 室内洒水可防止CO中毒 C. 使用燃煤脱硫技术可减少二氧化硫污染 D. 铵态氮肥不可与碱性物质混合使用 5. 天宫课堂中，航天员王亚平在视频中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 1个中有38个电子 C. 锆原子核内有40个中子 D. 锆原子结构示意图中， 6. 形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念认识错误的是 A. 微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成 B. 转化观：氢氧化钠溶液敞口放在空气中会变质生成碳酸钠和水 C. 能量观：化学变化不但生成新物质，还伴随着能量变化 D. 元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成 7. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏⋯⋯可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中正确的是 A. 夹层加水可以降低油的温度，可以减少油挥发而达到省油 B. 照明过程中，油燃烧越旺，油的着火点越高 C. “勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 D. 油燃烧过程中生成二氧化碳和水，说明油中一定含有碳、氢、氧三种元素 8. 已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是（ ） 加入物质 稀盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液 现象 固体溶解，产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解 A. CaCO3 B. Na2CO3 C. Cu（OH）2 D. Mg 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物 10. 某小组利用数字化实验探究氯酸钾分解的条件，测得氧气浓度随温度变化的曲线如图（已知的熔点约为），下列说法错误的是 A. 氯酸钾分解的温度低于其熔点 B. 曲线前期氧气浓度下降，可能是装置内空气受热排出 C. 温度达到分解温度后，氧气浓度迅速上升 D. 该实验可说明氯酸钾分解不加催化剂也产生氧气 二、多项选择题：本题共5小题。 11. 金属铜具有重要战略价值，古代以黄铜矿（其主要成分为）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。其中一个反应过程如下图，下列说法正确的是 A. 反应①中所有元素的化合价都发生了改变 B. 反应前后原子的种类不变 C. 反应②是置换反应 D. 参加反应的氧气和生成二氧化硫的质量比为1:2 12. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A HCl 通过足量的溶液，干燥 B 溶液 加入适量的溶液，过滤 C NaCl固体 细沙 加入足量水溶解，过滤 D 铜粉 CuO 加入足量的稀盐酸，过滤，烘干 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案（夹持装置已略去），能达到实验目的的是 实验 A B C D 实验方案 实验目的 探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 证明能与水反应 探究燃烧条件之一是可燃物要与接触 探究金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 14. 将一定质量的铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，不合理的是 A. 若往滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Cu B. 若滤渣中有三种物质，则滤渣的质量一定小于原铁粉的质量 C. 若滤渣为Cu和Ag，则滤液中一定只有两种溶质 D. 若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 15. 烧杯中盛有一定质量的MgO和的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为的稀硫酸100 g，恰好完全反应，得到106 g该温度下的不饱和溶液，下列说法正确的是 A. MgO和固体混合物的质量为6 g B. 反应生成水的质量为3.25 g C. 反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量为15 g D. MgO和质量比为25:58 非选择题部分 （本大题共5小题） 16. 请回答下列问题： （1）按要求从氢氧化镁、氧化钙、硫酸、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种金属氧化物_______ ②一种难溶性碱_______ ③一种用作发酵粉的盐_______ ④一种具有吸水性的酸_______ （2）民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。 I.2025年国家食品安全抽检中，将黄曲霉素列为重点监测项目。霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素（化学式），它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算： ①黄曲霉素中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简整数比） ②黄曲霉素中，所含元素质量分数最小的元素是_______（写元素名称） Ⅱ.羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 ③用碘液可检验羊肚菌中是否含有______（填物质名称）；羊肚菌中的铁是指______（选填“原子”或“元素”）。 （3）中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 ①《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____（填“高”或“低”）。 ②端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是_______。 A.糯米 B.五花肉 C.植物油 D.食盐 17. 请回答下列问题： （1）稀土被誉为“工业维生素”，是新能源、航天、信息、军事等领域的关键原料。我国是稀土资源大国，2022年已探明的储存量约占世界总储量的。我国化学家徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，并荣获2008年度国家最高科学技术奖。2025-2026年我国实施稀土开采与冶炼分离总量调控，推进绿色冶炼、循环利用，严控低端产能与无序出口。稀土金属化学性质活泼，工业上常用熔盐电解法或热还原法制备；冶炼中需处理酸性废水、回收有价元素，践行“双碳”与环保要求。 ①矿石粉碎的目的是：__________；中Ln的化合价为_____。 ②写出步骤Ⅰ中酸溶的化学方程式：____________。 ③步骤Ⅳ的化学方程式为，该反应属于_______反应（填基本反应类型）；X的化学式为______。 ④结合我国2025-2026年稀土政策，写出绿色冶炼的意义__________（一条即可）。 （2）海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水提镁的流程图（图1）和氯化镁的溶解度曲线图（图2），回答下列问题。 ①在步骤1中，所加石灰乳的主要成分是______（填化学式），步骤Ⅳ将______转化为化学能。 ②烧杯B中溶液的质量为____g；烧杯C的溶液为_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ③上述三个烧杯中溶质质量分数最大的为_____（填序号）。 18. 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______________。 ③在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是______。 A.a点加入稀盐酸 B.cd段试管内液面逐渐下降 C.c点打开活塞 D.bc段石灰石与盐酸停止反应 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应) ①A装置中大玻璃管内的现象为__________。 ②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4 g，洗气瓶增重8.8 g，则12 g该氧化铁样品中的质量为__________，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为__________。 （3）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。 飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式__________。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。 19. 请回答下列问题： （1）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化（如图2）及温度变化（图3） ①写出稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________。 ②甲组实验pH变化对应图2中的曲线是___（选填“I”或“II”）。 ③由图3可知，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ④该反应的微观本质是____________。 （2）已知某固体样品A可能是NH4Cl和或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有五种物质中的三种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①将气体G通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 ②沉淀F的化学式为_____。 ③写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式____________。 ④在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____（填离子符号）。 ⑤固体样品B中，无法确定的物质是____（填写化学式），要进一步确定该物质是否存在，取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：____________。 20. 请回答下列问题： （1）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 （2）已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $