精品解析：2025年山东省济南市商河县中考一模化学试题

2025年九年级学业水平第一次模拟考试 化学模拟题 注意事项：1.本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。本试卷共8页。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 世上万物都是在不断变化的。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A. 淡化海水 B. 烟花绽放 C. 铜器锈蚀 D. 塑料降解 【答案】A 【解析】 【详解】A、淡化海水无新物质产生，属于物理变化； B、烟花绽放，有燃烧现象，属于化学变化； C、铜器锈蚀，有新物质产生，属于化学变化； D、塑料降解，有新物质产生，属于化学变化。 故选A。 2. 每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是 A. 深埋废弃电池，避免影响农作物 B. 垃圾分类处理，做到变废为宝 C. 废弃塑料深埋处理，美化生活环境 D. 工业废气直接排放，提高经济效益 【答案】B 【解析】 【详解】A、深埋废弃电池，会造成土壤、地下水污染，故A不符合题意； B、提倡垃圾分类回收，可以节约能源，变废为宝，还可保护环境，故B符合题意； C、废弃塑料深埋也不会分解，污染一直存在，并不会美化生活环境，故C不符合题意； D、工业废气直接排放会造成空气污染，故D不符合题意。 故选B。 3. 正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，合理的是 A. 用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集 B. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻揉 D. 粗盐提纯中蒸发时，用玻璃棒搅拌加快水分的蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、用排水法收集氧气时，当导管口刚开始有气泡冒出时不能立即收集，是因为刚开始排出的气体是空气，应该当导管口有均匀、连续的气泡冒出时再收集，选项错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，选项正确； C、不慎将酸或碱溶液溅入眼中，应用大量的水冲洗，并及时就医，选项错误； D、粗盐提纯中蒸发时，用玻璃棒搅拌防止局部受热过高造成液体飞溅，而非加快水分蒸发，选项错误； 故选B。 4. 化学与我们的生活、生产密切相关。下列说法中，不合理的是 A. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和纯羊毛 B. 铵态氮肥不能与碱性肥料(如草木灰)混合施用 C. 氢气被称为未来最理想的燃料，因为氢气热值高，生成物无污染且资源丰富 D. 纯碱、小苏打都可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧闻气味鉴别合成纤维和纯羊毛，不符合题意； B、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性肥料(如草木灰)混合施用，不符合题意； C、氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大，原料来源广泛，故氢气被称为未来最理想的燃料，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选D。 5. 2025年因产芯片与Al大模型的融合发展正步入快车道。碳化硅(SiC)是半导体制造中常用的材料。已知碳和硅原子结构示意图以及在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子核内有14个质子 C. 碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一族 D. 碳单质和硅单质的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅元素名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，不是金属元素，该选项说法错误； B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据硅的原子结构示意图，硅原子核内有 14 个质子，该选项说法正确； C、碳和硅原子的最外层电子数均为 4 ，在元素周期表中，最外层电子数相同的元素一般位于同一族，所以碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一族，该选项说法正确； D、碳单质和硅单质的原子最外层电子数相同，最外层电子数决定元素化学性质，所以它们化学性质相似，该选项说法正确。 故选A。 6. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A. 酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子 B. 可燃物的燃烧既属于氧化反应，也都属于化合反应 C. 催化剂在化学反应前后质量和性质一定不变 D. 自然界中“水循环”“碳循环”“氧循环”都是通过化学变化实现的 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，故酸具有相似的化学性质，A正确； B、可燃物的燃烧属于氧化反应，但不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧不属于化合反应， B错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，C错误； D、自然界中“水循环”不是通过化学变化实现的，D错误。 故选A。 7. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是 A. “松叶堪为酒，春来酿几多”——酿酒过程发生了缓慢氧化 B. “满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”————物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 【答案】C 【解析】 【详解】A、酿酒过程中，是粮食与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易察觉，属于缓慢氧化，故选项解释正确； B、满架蔷薇一院香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确； C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则冰和水化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，故选项解释不正确； D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，故选项解释正确。 故选C。 8. 中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示，下列说法不正确的是。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B. 图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 C. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D. 酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点所示溶液中溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，则溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法正确； B、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，c→d是硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中Na2SO4的质量不变，故选项说法错误； C、e→f过程中，溶液的温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程，故选项说法正确； 故选：B。 9. 跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2、氮氧化合物属于空气污染物 B 基于特定需求设计和制作简易供氧机 氧气可以用于航空航天、医疗急救等 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2、氮氧化合物都是有毒气体，属于空气污染物，故选项涉及的化学知识表述正确； B、氧气能够支持燃烧和供给呼吸，在航空航天中，航天员需要氧气，故选项涉及的化学知识表述正确； C、天然气、可燃冰在短时间内不能形成，属于不可再生能源，故选项涉及的化学知识表述不正确； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项涉及的化学知识表述正确。 故选C。 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应I中的反应物分子共有4种 B. 反应II属于置换反应 C. 化学反应前后原子的种类和数目不变 D. 反应II所涉及的氧化物共有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应I为NO和氧气反应生成二氧化氮，反应物分子有一氧化氮分子和氧分子两种，不符合题意； B、反应II为二氧化氮和一氧化碳在铂催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意； D、反应II所涉及的物质为二氧化氮、一氧化碳，氮气和二氧化碳，二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，CO是由C、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，所涉及的氧化物共有3种，不符合题意。 故选C。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. “化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。某“化学链燃烧”的过程如图所示，下列叙述正确的是 A. “空气反应器”发生的反应中，铜元素的化合价升高 B. 该“化学链燃烧”过程说明：物质燃烧不一定需要氧气 C. 与直接燃烧相比，该过程有利于CO2的捕集 D. 等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、空气反应器”发生的反应中，氧化亚铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化亚铜中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则铜元素的化合价为+1价，氧化铜中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则铜元素的化合价为+2价，故选项说法正确； B、“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。因此，该“化学链燃烧”过程说明：物质燃烧不一定需要氧气，故选项说法正确； C、“化学链燃烧”指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，与直接燃烧相比，“化学链燃烧”产生的气体生成物只有二氧化碳和水蒸气，水蒸气冷却后变为液态水，有利于二氧化碳的捕集，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故选项说法不正确。 故选ABC。 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加入过量的石灰石，过滤 B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，比较溶液温度变化 C 除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉 加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别黄金和黄铜(铜、锌合金) 分别加入稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、加入过量的石灰石，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； B、加水溶解，若溶液温度降低，则为NH4NO3固体，若溶液温度升高，则为NaOH固体，故选项能达到实验目的； C、加入适量稀硫酸，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能与炭粉反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、分别加入稀盐酸，若无明显现象，则为黄金，若有气泡产生，则为黄铜，故选项能达到实验目的。 故选ABD。 13. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是 A. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+ B. 步骤①和②的顺序不能颠倒 C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D. 步骤④中只发生了中和反应 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确； B、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，错误； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。 故选BCD。 14. 实验是化学学习的重要方法，规范、严谨的实验操作、科学合理的方案设计是实验成功的重要保证。下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验目的 A.探究水的元素组成 B.证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 C.验证质量守恒定律 D.除去水中色素和异味 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、该实验中电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； B、氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，不符合题意； C、该实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应逐渐冷却至室温后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意； D、该装置中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。 故选ACD。 15. 已知：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2比CaCO3受热更容易分解。现将32.4gCa(HCO3)2固体加热一段时间后，得到剩余固体mg和3.6gH2O，向该剩余固体中加入100.0g的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 得到的mg固体可能是纯净物 B. mg剩余固体中钙元素的质量是8.0g C. 向剩余固体中滴加稀盐酸一定产生CO2 D. 稀盐酸中溶质质量分数为14.6% 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、分析Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑反应可知，每162份质量Ca（HCO3）2可生成18份质量的水，将32.4g Ca（HCO3）2固体加热一段时间后得到3.6g H2O和mg固体，说明Ca（HCO3）2已完全分解，又因为：，则反应后的固体可能为CaCO3，或CaCO3和CaO，或CaO，故A正确； B、化学反应前后钙元素的质量守恒，则mg固体中钙元素的质量是：，故B正确； C、分析Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑反应可知，每162份质量Ca（HCO3）2可生成18份质量的水，将32.4g Ca（HCO3）2固体加热一段时间后得到3.6g H2O和mg固体，说明Ca（HCO3）2已完全分解，又因为：，则反应后的固体可能为CaCO3，或CaCO3和CaO，或CaO，则向固体中滴加稀盐酸不一定产生CO2，故C错误； D、设稀盐酸的溶质质量分数为A 通过计算可知，反应后的固体无论是CaCO3，或是CaCO3和CaO，或是CaO，与100.0g的稀盐酸，恰好完全反应，该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%，故D正确。 故选ABD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从甲烷、硫酸钡、二氧化锰、氢氧化镁、硝酸钾、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体______。 ②一种金属氧化物______。 ③一种可溶性的碱______。 ④一种难溶性的盐______。 （2）未来空间蕴含着无限可能。近年来，中国在探索太空、深海等领域取得诸多新成果，一件件大国重器上天入海，为发展未来空间奠定了基础。结合图文信息，回答相关问题。 I.奔向太空： ①生命保障：2025年，我国神舟二十号、神舟二十一号载人飞船将使用长征二号F运载火箭发射。飞船将开展航天员出舱活动等多项空间科学实验。制作航天员宇航服的材料中含有锦纶、聚氨酯橡胶等，它们都属于______材料(填“金属”、“有机合成”“无机非金属”之一)。 ②动力系统：长征八号改火箭用液氢、液氧做推进剂。加入液氢与液氧的质量比为______(填最简整数比)时，可使二者恰好完全反应。 长征二号F运载火箭采用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)。偏二甲肼(C2H8N2)中质量分数最大的元素是______(填元素名称)；四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量之比为______(填最简整数比)。 II.潜入深海：2025年2月28日，国家重大科技基础设施“冷泉生态系统研究装置”全面启动建设，这也是世界首个2000米级坐底式可载人长期驻留的深海实验室。科学家在深海的冷泉周围收集到可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是：______。 【答案】（1） ①. CH4 ②. MnO2 ③. Ba(OH)2 ④. BaSO4 （2） ①. 有机合成 ②. 1：8 ③. 氮 ④. 7：16 ⑤. 可燃冰燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气 【解析】 【小问1详解】 一种可燃性气体甲烷，CH4； 一种金属氧化物为二氧化锰，MnO2；　　　　　　。 一种可溶性的碱为氢氧化钡，Ba（OH）2； 一种难溶性的盐为硫酸钡，BaSO4； 【小问2详解】 锦纶、聚氨酯橡胶等，它们都属于有机合成材料； 依据化学方程式：，液氢和液氧的质量比为4:32=1:8； 偏二甲肼(C2H8N2)中C、H、O元素质量比为24:8:28，则质量分数最大的是氮元素； 四氧化二氮(N2O4) 中氮元素与氧元素的质量之比为； 可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是可燃冰燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 17. 回答下列问题： （1）“中国高铁”是我国一张靓丽的名片。 ①高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的______性和导电性。《宋会要辑稿》中记载了制铜方法：“铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤(铜)”，该制铜原理用化学方程式表示：______。 ②某化学小组同学将单质锌和单质铜的混合物ag加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不合理的是______。 A.滤渣中一定有银和铜 B.向滤渣中加入稀盐酸，可能会产生无色气体 C.滤液中大量存在的金属阳离子至少有两种 D.滤渣质量一定大于ag ③钢轨焊接的方法通常采用铝热法。例如在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰，同时得到氧化铝。氧化铝中铝元素的化合价为______。 ④乘坐高铁时，高铁内禁止吸烟，确保乘车安全。学好化学，有助于增强安全意识。下列做法中不存在安全隐患的是______。 A.发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开抽油烟机 B.冷空气来临，使用燃气时务必保持室内良好的通风和有效的排气 C.用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食 D.乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 （2）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有Na2CO3、NaCl和MgCl2等主要成分。某兴趣小组从该盐湖水中获取Na2CO3和NaCl的主要过程如图： ①试剂A是______(填化学式)溶液。 ②结合如图溶解度曲线分析，得到的Na2CO3固体需要用______(填“热水”或“冰水”)洗涤2~3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3中要趁热过滤防止碳酸钠固体析出。 ③20℃时，Na2CO3的溶解度为______g(精确到1g)。 ④20℃时，把10g的Na2CO3固体加入50g水中，经充分搅拌溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量之比是______(填最简整数比)。 ⑤农业上通常用16%的NaCl溶液选种，若在实验室进行配制，如图所示不需要使用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ③. C ④. +3 ⑤. BD （2） ①. NaOH ②. 冰水 ③. 20 ④. 1：5 ⑤. 酒精灯 【解析】 【小问1详解】 铜质导线，铜拉成细丝，这是利用了铜的延展性； 铁片为胆水制铜的原理是； A、得到无色滤液，则铜没有和硝酸银反应，锌一定和硝酸银反应生成硝酸锌和银，则滤渣中一定含有银和铜，故正确； B、若锌有剩余，则加入稀盐酸会产生气泡，故正确； C、因为只涉及一个反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，溶质只有硝酸锌，金属阳离子只有锌离子，故错误； D、因为只涉及一个反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式：，消耗65份质量的锌，产生216份质量的银，则滤渣质量变大，故正确； 故选C； 氧化铝化学式为Al2O3，依据化合物中正负化合价的代数和为0，氧元素化合价为-2，则铝元素的化合价为+中铝元素的化合价为+3； A、发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门，不能打开抽油烟机，可能导致可燃性气体遇明火发生爆炸，故错误； B、冷空气来临，使用燃气时务必保持室内良好的通风和有效的排气，防止爆炸，故正确； C、用霉变食物含有害物质，不能喂养家畜，故错误； D、乘坐高铁，不携带易燃易爆物品，保证安全，故正确； 故选BD； 【小问2详解】 加入试剂A后除去了氯化镁，则试剂A为氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠； 0到44℃，碳酸钠受温度影响较大，用冰水采用降温的方式，得到碳酸钠； 由图可知，20℃时，Na2CO3的溶解度为20g； 20℃时，Na2CO3的溶解度为20g，则50g水中最多溶解碳酸钠的质量为10g，则溶质和溶剂的质量之比是10:50=1:5； 配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不会用到酒精灯。 18. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此“追梦”化学兴趣小组同学对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动1】 （1）实验室制取二氧化碳气体：以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 (提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。 ③若用装置G作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是______(用化学方程式表示)。 【活动2】 （2）探究工业炼铁的化学原理：化学小组的同学欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度(样品中杂质不参加反应)。小组同学所选装置的连接顺序为：混合气体→C→E(假设有关反应均反应完全)。 ①仪器C中的现象是_____。 ②经过充分反应，测得反应前、后仪器C的质量减少1.2g，测得反应前、后仪器E的质量增加了4.4g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是______g(计算结果精确至0.1g)。 ③为保证实验顺利进行，实验前小组同学对以上实验设计方案进行了充分地研讨，下列四位同学的说法中，不正确的是_____(填写下列选项序号)。 A.小明：在仪器E洗气瓶中若盛有石灰水，会看到石灰水变浑浊的现象 B.小丽：为保证实验安全，应先点燃酒精灯加热样品，再通入CO气体 C.小红：若直接通过测定仪器E的增重来计算氧化铁的纯度，计算结果会偏大 D.小强：为防止多余CO污染空气，在装置末端加一盏点燃酒精灯处理尾气 【活动3】 （3）跨学科实践活动：兴趣小组同学为运用CO2的制取原理设计的水草缸二氧化碳自动补给装置(图甲)。 ①图甲A瓶内产生气体的快慢可通过B瓶来反映。由图甲可知，是否产生CO2与A瓶内的______(填“压强”或“温度”)有关； ②为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于图乙水草缸______的位置(填“1”、“2”或“3”)。 ③若同学家用水草缸每天需要补充4.4gCO2，则每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为_____g。 【答案】（1） ①. ADBF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2） ①. 红色粉未变成黑色 ②. 4.0 ③. B （3） ①. 压强 ②. 3 ③. 解：设每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x。 答：每天需要含碳酸钙80%的石灰石。 【解析】 【小问1详解】 先除去氯化氢气体，在干燥，则顺序为ADBF； 制取二氧化碳的化学方程式为：； 铁丝会和稀盐酸反应，而铜不会，涉及化学方程式为：； 【小问2详解】 一氧化碳还原氧化铁产生铁和二氧化碳，现象为：红色粉未变成黑色； = x=4g； A 、小明：在仪器E盛有石灰水的洗气瓶中，通入的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，即会看到石灰水变浑浊的现象，选项正确； B 、小丽：为保证实验安全，应先通入CO气体，再点燃酒精灯加热样品，可以防止发生爆炸，选项错误； C、小红：若直接通过测定仪器E的增重来计算氧化铁的纯度，气体中原有的二氧化碳也能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，计算的增重的值偏大，计算氧化铁的质量结果会偏大，选项正确； D、小强：为防止多余CO污染空气，在装置末端加一个点燃的酒精灯处理尾气中的一氧化碳，选项正确； 故填B； 【小问3详解】 ①该装置中关闭调节阀，装置内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关； ②为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置3，这样可使二氧化碳与水充分接触。 ③见答案。 19. 请回答下列问题。 （1）松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如图探究。 ①取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞试液，可观察到的现象是______，证明滤液中含有碱性物质。若用pH试纸测定该滤液的pH，写出具体的操作步骤：______。 ②松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱、草木灰(主要成分为碳酸钾)等。松花蛋粉加水调和时会发生系列反应。由于产生了强碱，松花蛋会有一股碱涩味，食用时蘸少量厨房中的______(填一种酸性调味品)可去除涩味。 ③为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止______，又能补充人体所需的微量元素______(填一种元素符号)。 （2）已知样品A中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品B中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。小雪同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。)试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为______，沉淀F的化学式为______。 ②过程III发生反应的一个化学方程式为______。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子有______(填离子符号)； ④样品B中一定不存在的物质是______，得此结论的理由是______。 【答案】（1） ①. 酚酞试液变红色 ②. 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板(点滴板)上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测滤液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH ③. 食醋 ④. 铅中毒 ⑤. Zn （2） ①. CO2 ②. Cu(OH)2 ③. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3##BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 ④. Na+、Ba2+、H+ ⑤. Na2SO4 ⑥. 若Na2SO4存在，则沉淀F中会有硫酸钡沉淀，步骤IV中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故Na2SO4一定不存在 【解析】 【小问1详解】 滤液中含有碱性物质，无色酚酞遇碱变红，则现象为酚酞试液变红色； 具体步骤为：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板(点滴板)上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测滤液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH； 产生了强碱，可以加酸中和一下，厨房中的酸性调味品可以是食醋； 硫酸锌代替氧化铅可以防止铅中毒； 使用氧化锌可以补充锌元素，符号为Zn； 【小问2详解】 样品A中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，加入稀盐酸后只有碳酸钠和稀盐酸能反应产生气泡为二氧化碳，化学式为CO2； 样品B中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种，加入氢氧化钡后只有氯化铜才能与其反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，则F为Cu(OH)2； Ⅰ中碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，则溶液D 为氯化钠溶液，Ⅱ中氯化铜和氢氧化钡反应产生氢氧化铜和氯化钡，则溶液E为氯化钡，则加入硝酸银后发生的反应是NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或者BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2； 则溶液G中含有的物质是硝酸钡和硝酸钠还有稀硝酸，则含有的阳离子是Na+、Ba2+、H+； 样品中一定不含硫酸钠； 因为样品B中加入氢氧化钡后产生了蓝色沉淀，若有硫酸钠则还会产生白色沉淀硫酸钡，步骤IV中加入适量稀硝酸，沉淀不能完全溶解，与题意不符，故硫酸钠一定不存在； 20. 氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备化学品，也是常见的化工品之一，氢氧化钠的用途极广。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示。试回答下列问题： （1）在该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)，该物质属于______(填“有机物”“无机物”或“氧化物”之一)。 （2）过程②的反应属于放热反应，能量的转换形式是______能转化为热能。 （3）该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱(Na2CO3)，若要检验制得的烧碱溶液中是否混有纯碱，选择以下试剂不能达到实验目的的是______(填字母序号)。 A. 澄清石灰水 B. 氯化钙溶液 C. 无色酚酞试液 D. 足量的稀盐酸 （4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上如果出现氯气泄漏，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是______。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上______(填序号)。 A.硼酸溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.稀醋酸溶液 （5）实验室内有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此硫酸铜溶液中溶质的质量。取100g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 ①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，此时所得溶液中溶质有______(填化学式)。 ②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量______(计算结果精确至0.1g)。 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. 无机物 （2）化学 （3）C （4） ①. NaCl ②. A （5） ①. Na2SO4、NaOH ②. 解：NaOH质量为20g×10%=2g 设CuSO4的质量为x。 = x=4.0g 答：此硫酸铜溶液中溶质的质量4.0g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知CaCO3可以循环利用； 该物质属于无机物； 【小问2详解】 过程②的反应属于放热反应，能量的转换形式是化学能转化为热能； 【小问3详解】 A、氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，可以检验碳酸钠的存在，故正确； B、氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，可以检验碳酸钠的存在，故正确； C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，加入酚酞都会变红，无法检验碳酸钠的存在，故错误； D、足量的稀盐酸先和氢氧化钠反应，在和碳酸钠反应，若产生气泡，则可以检验碳酸钠的存在，故正确； 故选C； 【小问4详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数量都不变，则反应后除X外，生成物中还少1个钠原子和1个氯原子，则X的化学式为NaCl； 氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选A； 小问5详解】 由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则A点时加入氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，则B点时氢氧化钠溶液过量，此时溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，Na2SO4、NaOH； 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平第一次模拟考试 化学模拟题 注意事项：1.本试题分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。本试卷共8页。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 世上万物都是在不断变化的。下列变化过程中，不涉及化学变化的是 A. 淡化海水 B. 烟花绽放 C 铜器锈蚀 D. 塑料降解 2. 每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是 A. 深埋废弃电池，避免影响农作物 B. 垃圾分类处理，做到变废为宝 C. 废弃塑料深埋处理，美化生活环境 D. 工业废气直接排放，提高经济效益 3. 正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，合理的是 A. 用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集 B. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻揉 D. 粗盐提纯中蒸发时，用玻璃棒搅拌加快水分的蒸发 4. 化学与我们的生活、生产密切相关。下列说法中，不合理的是 A. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和纯羊毛 B. 铵态氮肥不能与碱性肥料(如草木灰)混合施用 C. 氢气被称为未来最理想的燃料，因为氢气热值高，生成物无污染且资源丰富 D. 纯碱、小苏打都可用于治疗胃酸过多 5. 2025年因产芯片与Al大模型的融合发展正步入快车道。碳化硅(SiC)是半导体制造中常用的材料。已知碳和硅原子结构示意图以及在元素周期表的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅原子核内有14个质子 C. 碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一族 D. 碳单质和硅单质的化学性质相似 6. 形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是 A. 酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子 B. 可燃物的燃烧既属于氧化反应，也都属于化合反应 C. 催化剂在化学反应前后质量和性质一定不变 D. 自然界中“水循环”“碳循环”“氧循环”都是通过化学变化实现的 7. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是 A. “松叶堪为酒，春来酿几多”——酿酒过程发生了缓慢氧化 B. “满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 C. “冰，水为之，而寒于水”————物质的状态不同，化学性质不同 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 8. 中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示，下列说法不正确的是。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B. 图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 C. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 D. 酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成水分子的过程 9. 跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力，下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述不正确的是 选项 跨学科实践活动 相关化学知识 A 微型空气质量“检测站”组装与使用 SO2、氮氧化合物属于空气污染物 B 基于特定需求设计和制作简易供氧机 氧气可以用于航空航天、医疗急救等 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 10. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应I中的反应物分子共有4种 B. 反应II属于置换反应 C. 化学反应前后原子的种类和数目不变 D. 反应II所涉及的氧化物共有4种 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. “化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。某“化学链燃烧”的过程如图所示，下列叙述正确的是 A. “空气反应器”发生的反应中，铜元素的化合价升高 B. 该“化学链燃烧”过程说明：物质燃烧不一定需要氧气 C. 与直接燃烧相比，该过程有利于CO2捕集 D. 等质量的甲烷直接燃烧相比“化学链燃烧”消耗氧气多 12. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加入过量的石灰石，过滤 B 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，比较溶液温度变化 C 除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉 加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 鉴别黄金和黄铜(铜、锌合金) 分别加入稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 13. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法不正确的是 A. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+ B. 步骤①和②顺序不能颠倒 C. 步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D. 步骤④中只发生了中和反应 14. 实验是化学学习的重要方法，规范、严谨的实验操作、科学合理的方案设计是实验成功的重要保证。下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验目的 A.探究水的元素组成 B.证明二氧化碳能与氢氧化钠反应 C.验证质量守恒定律 D.除去水中色素和异味 实验设计 A. A B. B C. C D. D 15. 已知：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O，CaCO3CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2比CaCO3受热更容易分解。现将32.4gCa(HCO3)2固体加热一段时间后，得到剩余固体mg和3.6gH2O，向该剩余固体中加入100.0g的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 得到的mg固体可能是纯净物 B. mg剩余固体中钙元素的质量是8.0g C. 向剩余固体中滴加稀盐酸一定产生CO2 D. 稀盐酸中溶质质量分数为14.6% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从甲烷、硫酸钡、二氧化锰、氢氧化镁、硝酸钾、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体______。 ②一种金属氧化物______。 ③一种可溶性的碱______。 ④一种难溶性的盐______。 （2）未来空间蕴含着无限可能。近年来，中国在探索太空、深海等领域取得诸多新成果，一件件大国重器上天入海，为发展未来空间奠定了基础。结合图文信息，回答相关问题。 I.奔向太空： ①生命保障：2025年，我国神舟二十号、神舟二十一号载人飞船将使用长征二号F运载火箭发射。飞船将开展航天员出舱活动等多项空间科学实验。制作航天员宇航服的材料中含有锦纶、聚氨酯橡胶等，它们都属于______材料(填“金属”、“有机合成”“无机非金属”之一)。 ②动力系统：长征八号改火箭用液氢、液氧做推进剂。加入液氢与液氧的质量比为______(填最简整数比)时，可使二者恰好完全反应。 长征二号F运载火箭采用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)。偏二甲肼(C2H8N2)中质量分数最大的元素是______(填元素名称)；四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量之比为______(填最简整数比)。 II.潜入深海：2025年2月28日，国家重大科技基础设施“冷泉生态系统研究装置”全面启动建设，这也是世界首个2000米级坐底式可载人长期驻留的深海实验室。科学家在深海的冷泉周围收集到可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是：______。 17 回答下列问题： （1）“中国高铁”是我国一张靓丽的名片。 ①高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的______性和导电性。《宋会要辑稿》中记载了制铜方法：“铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤(铜)”，该制铜原理用化学方程式表示：______。 ②某化学小组的同学将单质锌和单质铜的混合物ag加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液(不饱和)和滤渣。下列有关说法中，不合理的是______。 A.滤渣中一定有银和铜 B.向滤渣中加入稀盐酸，可能会产生无色气体 C.滤液中大量存在的金属阳离子至少有两种 D.滤渣质量一定大于ag ③钢轨焊接的方法通常采用铝热法。例如在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰，同时得到氧化铝。氧化铝中铝元素的化合价为______。 ④乘坐高铁时，高铁内禁止吸烟，确保乘车安全。学好化学，有助于增强安全意识。下列做法中不存在安全隐患的是______。 A.发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开抽油烟机 B.冷空气来临，使用燃气时务必保持室内良好的通风和有效的排气 C.用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食 D.乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 （2）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有Na2CO3、NaCl和MgCl2等主要成分。某兴趣小组从该盐湖水中获取Na2CO3和NaCl的主要过程如图： ①试剂A是______(填化学式)溶液。 ②结合如图溶解度曲线分析，得到的Na2CO3固体需要用______(填“热水”或“冰水”)洗涤2~3次、干燥。从母液中提取NaCl的操作3中要趁热过滤防止碳酸钠固体析出。 ③20℃时，Na2CO3的溶解度为______g(精确到1g)。 ④20℃时，把10g的Na2CO3固体加入50g水中，经充分搅拌溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量之比是______(填最简整数比)。 ⑤农业上通常用16%的NaCl溶液选种，若在实验室进行配制，如图所示不需要使用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 18. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此“追梦”化学兴趣小组同学对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动1】 （1）实验室制取二氧化碳气体：以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。 ①所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)。 (提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_______。 ③若用装置G作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是______(用化学方程式表示)。 【活动2】 （2）探究工业炼铁的化学原理：化学小组的同学欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度(样品中杂质不参加反应)。小组同学所选装置的连接顺序为：混合气体→C→E(假设有关反应均反应完全)。 ①仪器C中的现象是_____。 ②经过充分反应，测得反应前、后仪器C的质量减少1.2g，测得反应前、后仪器E的质量增加了4.4g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是______g(计算结果精确至0.1g)。 ③为保证实验顺利进行，实验前小组同学对以上实验设计方案进行了充分地研讨，下列四位同学的说法中，不正确的是_____(填写下列选项序号)。 A.小明：在仪器E洗气瓶中若盛有石灰水，会看到石灰水变浑浊的现象 B.小丽：为保证实验安全，应先点燃酒精灯加热样品，再通入CO气体 C.小红：若直接通过测定仪器E的增重来计算氧化铁的纯度，计算结果会偏大 D.小强：为防止多余CO污染空气，在装置末端加一盏点燃的酒精灯处理尾气 【活动3】 （3）跨学科实践活动：兴趣小组同学为运用CO2的制取原理设计的水草缸二氧化碳自动补给装置(图甲)。 ①图甲A瓶内产生气体的快慢可通过B瓶来反映。由图甲可知，是否产生CO2与A瓶内的______(填“压强”或“温度”)有关； ②为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于图乙水草缸______的位置(填“1”、“2”或“3”)。 ③若同学家用水草缸每天需要补充4.4gCO2，则每天需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为_____g。 19. 请回答下列问题。 （1）松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如图探究。 ①取少量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞试液，可观察到的现象是______，证明滤液中含有碱性物质。若用pH试纸测定该滤液的pH，写出具体的操作步骤：______。 ②松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱、草木灰(主要成分为碳酸钾)等。松花蛋粉加水调和时会发生系列反应。由于产生了强碱，松花蛋会有一股碱涩味，食用时蘸少量厨房中的______(填一种酸性调味品)可去除涩味。 ③为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止______，又能补充人体所需的微量元素______(填一种元素符号)。 （2）已知样品A中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品B中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。小雪同学按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应。)试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为______，沉淀F的化学式为______。 ②过程III发生反应的一个化学方程式为______。 ③溶液G中一定大量存在的阳离子有______(填离子符号)； ④样品B中一定不存在的物质是______，得此结论的理由是______。 20. 氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，也是常见的化工品之一，氢氧化钠的用途极广。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示。试回答下列问题： （1）在该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)，该物质属于______(填“有机物”“无机物”或“氧化物”之一)。 （2）过程②的反应属于放热反应，能量的转换形式是______能转化为热能。 （3）该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱(Na2CO3)，若要检验制得的烧碱溶液中是否混有纯碱，选择以下试剂不能达到实验目的的是______(填字母序号)。 A. 澄清石灰水 B. 氯化钙溶液 C. 无色酚酞试液 D. 足量的稀盐酸 （4）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上如果出现氯气泄漏，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是______。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上______(填序号)。 A.硼酸溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.稀醋酸溶液 （5）实验室内有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此硫酸铜溶液中溶质的质量。取100g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 ①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，此时所得溶液中溶质有______(填化学式)。 ②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量______(计算结果精确至0.1g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$