2026年中考化学第一轮复习学案：第7 一氧化碳与二氧化碳

2026年中考化学第一轮复习学案：第7讲 一氧化碳与二氧化碳

考点	考试要求
概述二氧化碳的主要物理性质和化学性质	a
说明二氧化碳的实验室制备及检验方法	c
二氧化碳的工业制法	a
二氧化碳的检验和验满
二氧化碳对环境的影响	a
一氧化碳的物理性质物理性质和化学性质	a
一氧化碳的毒性
一氧化碳的用途

考点1　　二氧化碳的性质

1. 二氧化碳的物理性质

在通常状态下，二氧化碳是一种__无色、无味__的气体，密度比空气密度__大__，_能_溶于水，通常1体积水中能溶解1体积的CO2。在加压降温时，二氧化碳能转变为液体或白色固体——__干冰_。

【特别提醒】二氧化碳的三态变化均为__物理__变化

2. 二氧化碳的化学性质

(1)实验现象：向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到__烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭____。

实验结论：二氧化碳的密度比空气__大_；二氧化碳既不__燃烧__也__不支持燃烧__。

(2)二氧化碳能与水反应

化学方程式为__CO2＋H2O=== H2CO3__。生成的碳酸(H2CO3)能使紫色石蕊试液变红。

　实验①　　　　　　实验②

实验现象：充满CO2的瓶内，加入水振荡后，瓶子变扁；继续加入紫色石蕊试液，变扁的瓶中的液体显__红__色。

【特别提醒】a. 研究CO2溶于水的方法为转换法。

b. 碳酸很不稳定，受热易分解，因此实验②中，溶液变红的试管加热后溶液会由红色变为紫色。

(3)二氧化碳能与碱发生反应

反应物质	澄清石灰水	氢氧化钠
现象	澄清石灰水__变浑浊_	无明显现象
反应的化 学方程式	_Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O__	_2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O__
作用	检验二氧化碳化碳	吸收二氧化碳

备考补充：可以通过验证二氧化碳和氢氧化钠反应后的产物碳酸钠来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

(4)二氧化碳能与碳反应   化学方程式为__CO2＋C △  2CO__(吸热反应)。

考点2　　二氧化碳的制取

1. 工业制法

采用高温煅烧石灰石，反应的化学方程式为__CaCO3 高温CaO＋CO2↑__。

2. 实验室制法

二氧化碳的实验室制取

1. 实验药品：石灰石(或大理石)、稀盐酸。

2. 反应原理：__CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑__(用化学方程式表示)。

3. 发生装置：(依据：反应物的_状态__及__反应条件__)

固液不加热型装置           向上排空气法

4. 收集装置：(依据：CO2的密度和溶解性)

5. 检验和验满

(1)检验(如图1)：气体通入澄清石灰水中，_若澄清石灰水变浑浊，则证明生成的气体是二氧化碳____。

(2)验满(如图2)：将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，___若木条立即熄灭，则证明二氧化碳已收集满___。

6. 注意事项

(1)实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，目的是 ___防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出___。

(2)集满二氧化碳时，玻璃片的__毛___面应朝下盖在集气瓶上，然后__正__放在桌面上。

核心素养 质疑与创新

1. 能否用其他药品代替稀盐酸和大理石，并解释原因。

(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是__浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体使二氧化碳气体不纯___。

(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是___反应后生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应继续进行______。

(3)不能用碳酸钠(或碳酸钾)来代替大理石(或石灰石)，原因是___碳酸钠(或碳酸钾)与酸的接触面积大，反应速