第6单元 命题点1 碳单质的多样性&命题点2 一氧化碳和二氧化碳的性质与用途-【一战成名新中考】2026云南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

命题点2元素和元素周期表 3.总质量种类质量种类数目质量种类种类 1.(1)质子数核电荷数 化合价数目 (3)①大写小写 4①2Cm+0,A2Cu0红色粉未变为黑色 2a.H He Li Be B C N O F Ne Na Mg ②Fe+CuS04==FeSO,+Cu红色固体生成不变 Al Si P S CI Ar K Ca 等于 b.Mn Fe Cu Zn Ag Ba Au Hg I 小实验1Na,C0,+2HCl—2NaC1+H,0+C0,↑产生 (4)铁元素原子铁这种物质一个铁原子铁原子 大量气泡向右 (5)①氧(0)、硅(Si)、铝(A1)、铁(Fe) 小实验22Mg+0,点燃2M50耀眼的白光白色固体 ②氧(0)钙(Ca)③氮(N) 不能 ④氧(O)钠(Na) 2.(1)7电子层数增加 命题点2化学方程式与反应类型 (2)最外层电子数增多 2.(2)化学式配平 (3)原子序数相对原子质量元素符号元素名称 (3)2746 【易错练习】②④⑤ 3.化合反应分解反应置换反应复分解反应 第四单元自然界的水 第六单元 碳和碳的氧化物 命题点1保护水资源和水的净化 命题点1碳单质的多样性 1.(2)混合物纯净物 1.硬 2.合理利用水资源防治水体污染 2.不活泼C+0,点燃c0, 3.(2)明矾难溶性或不溶性活性炭蒸馏 2C+0,点燃2C0C+20u0商温20u+00,↑ 【易错练习】③ 小实验(3)使蒸馏烧瓶均匀受热防止液体暴沸 C+c0,商温2c0 4.含有较多不含或含较少 小实验(1)黑色粉末变成红色变浑浊 命题点2水的组成及变化 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途 一12洱，+0，点燃2H,0无色液滴（或水珠） 1.(1)小难 2.(2)增强导电性 (2)2C0+02 点燃2C0,蓝C0+Cu0△Cu+C0, (3)2H,0通电2H,↑+0，↑分解 黑色粉末变为红色3C0+Fe,0,商温2Pe+3C0,红棕 (4)a2:1 色粉末变为黑色 (5)①淡蓝氢气②木条燃烧得更旺氧气 2.(1)大能人工增雨 (6)氢元素和氧元素化合物 (2)灭火C02+H,0==H,C0 =2.小难2H,+0,点燃2H,0 C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+H,0检验二氧化碳 CO,+2NaOH =Na,CO,+H,O CuO+H,△Cu+H,0黑红 C0,+C高温 2C0 3.Zn+H,SO,-ZnSO+H, 3.小实验1低高不能燃烧，也不支持燃烧密度比空 命题点3物质的分类 气大 同种氧元素 小实验2变瘪能溶于水不能 【易错练习D 小实验3(1)①不变色不变色变红由红色变为 命题点4物质组成的表示 紫色 1.(2)正上方前后 ②水不能使石蕊纸花变红二氧化碳与水反应生成酸性 (3)①0②0③+1-2④正负正 物质 (4)各元素正负化合价的代数和为0 (2)①作对照②变红C02+H,0一=H,C0 2.(1)①Fe②02(2)①Fe,0 ③由红色变为紫色H,C0,一H,0+C0,↑ (3)碳、氢、氧三种元素2个碳原子、6个氢原子、1个氧 小实验4(1)变浑浊C0,+Ca(OH),=CaC0,↓ 原子 +H,0 【易错练习】④ (2)高C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0作对照 第五单元 化学反应的定量关系 4.(1)二氧化碳（或C0,)氧气（或02） (3)①C0,(或二氧化碳) 命题点1质量守恒定律 命题点3二氧化碳的制取 1.质量质量 2.种类数日质量质量 -,CaC0,商温Ca0+c0,↑ 52 知识点精讲·云南化学一战成名目 第六单元 碳和碳的氧化物 命题点1碳单质的多样性（近6年连续考查） 1.碳单质的物理性质与用途 名称 性质与用途 特别提醒碳单质的物 纯净的金刚石是无色透明的固体：作装饰品 理性质存在明显差异的 金刚石 天然存在最 的物质：裁玻璃、切割大理石、作钻机的 原因是碳原子的排列方 钻头等 式不同。 金刚石 透光性好、硬度大：可用作透镜等光学仪器的涂层 薄膜 导热性好：可用于集成电路基板散热，提高芯片性能 灰黑色、质软、有滑腻感：作铅笔芯 石墨 熔点高、优良的导电性能：作干电池电极 熔点高、优良的导电性能、有滑腻感：高铁列车的受电弓滑板 Co 分子结构形似足球：应用于超导、催化、能源及医学等领域 木炭、 疏松多孔，具有吸附能力：用于防毒面具、冰箱除臭剂等 活性炭 2.碳单质的化学性质 化学性质 具体说明或化学方程式 用途 稳定性 常温下，碳单质的化学性质 制作墨汁 ①充分燃烧时： 可燃性 作燃料 ②不充分燃烧时： 与某些氧 ①与氧化铜反应： 冶炼金属 化物反应 ②与二氧化碳反应： ®小实验 木炭还原氧化铜(2021.16C)©个△O 要点解读实验结束后， C+CuO 试管口略 先撤出导管，停止加热， 加网罩使火焰集中 向下倾斜 之后用弹簧夹夹紧乳胶 并提高温度（最好用 B 酒精喷灯) 澄清 管，待试管A冷却后再把 石灰水 试管中的粉末倒出，防上 (1)实验现象：试管A中 :试管B中澄清石灰水 还原生成的铜在冷却过 程中被吸入的空气氟化。 (2)实验分析：在高温下木炭能使氧化铜还原为铜，生成的二氧化碳能 与澄清石灰水反应。 22 知识，点精讲·云南化学 一战成名新中考 命题点2一氧化碳和二氧化碳的性质与用途（近6年连续考查） 1.一氧化碳的性质与用途(6年3考)》 (1)物理性质：常温常压下为无色、无臭的气体，密度比空气略 溶于水。 (2)化学性质与用途 化学性质 化学方程式及现象 用途 可燃性 化学方程式为 放出大量的热，产生 色火焰 作燃料 与某些氧 还原氧化铜： 用于治 化物反应 还原氧化铁： 金工业 极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会 危及生命 易错提醒冬季取暖时在煤炉旁放一盆水不能防止煤气中毒的原因是一氧化碳难溶于水，应注意通风。 2.二氧化碳的性质与用途(6年4考) (1)物理性质：常温常压下为无色、无臭的气体，密度比空气 溶于水(1体积的水能 溶解约1体积的二氧化碳，增大压强会溶解得更多，可用于生产汽水等碳酸饮料)。在一定条件下 能转变成液体或固体，固态二氧化碳俗称“干冰”，升华吸热，可作制冷剂，常用于 (2)化学性质与用途 化学性质 化学方程式 用途 般情况下，不燃烧，也不支持燃烧 与水反应 制碳酸饮料 实验室常用于 与碱溶液反应 实验室常用于吸收或除去二氧化碳 高温条件下，与 为高炉炼铁提供还原剂C0 碳反应 光合作用 光照 6C0,+6H,0 叶绿体 C6H20。+60 作气体肥料 特别提醒C0和C0,的组成元素相同，但它们的分子构成不同，所以化学性质不同。 3.二氧化碳的性质实验 国小实验1倾倒二氧化碳(2022.17B)©个③ CO 现象： 处蜡烛先熄灭 处蜡烛后熄灭 结论：二氧化碳 (化学性质)， (物理性质) @小实验2二氧化碳的溶解性实验(2021.20③)©@ 现象：软塑料瓶 水 结论：二氧化碳 质地柔软 的塑料瓶 反思：该实验 (填“能”或“不能”) 二氧化碳 证明二氧化碳与水反应 分 知识点精讲·云南化学 23 国小实验3二氧化碳与水反应的实验©公© (1)取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花做以下处理： CO I喷水 Ⅱ.放入C0,中 Ⅲ.喷水后放入C0,中 Ⅳ将Ⅲ中所得湿润 纸花用吹风机吹干 ①现象：实验I中纸花 ,实验Ⅱ中纸花 ,实验Ⅲ中纸花 ,实验V中 纸花 ②分析：对比实验I、Ⅲ，说明 ;对比实验Ⅱ、Ⅲ可证明 (2)将C0,通入紫色石蕊溶液中 0 紫色Q /石蕊 溶液 滴有紫色 蒸馏水 /石蕊溶液 的蒸馏水 B B ①试管A的作用是 ②将C0,通入试管B中，可观察到溶液 ,产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)。 ③再将试管B加热，可观察到溶液 ,产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)。 色小实验4二氧化碳与碱溶液反应©③ (1)与澄清石灰水反应 CO, 澄清 现象：澄清石灰水 石灰水 化学方程式： (2)与氢氧化钠溶液反应 +CO 现象：两实验试管中液面均上升，且B中试管内液面上升得更 饱和 NaOH 化学方程式： 溶液 反思：该实验涉及的反应无明显现象，A实验的作用是 B 4.二氧化碳对生活和环境的影响 (1)自然界中的碳氧循环 绿色植物等的光合作用 人和动植物的呼吸、微生物的分解及化石燃料的燃烧等 (2)对人体健康的影响：二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化 碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，因此在人群密集的地方应该注意通风换气（在进入 久未开启的菜窖或干涸的深井前要进行灯火试验)。 24 知识，点精讲·云南化学 一战成名新中考 (3)温室效应(2020.16D) 知识拓展产生温室效 ①概念：大气中的 就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能 应的气体除二氧化碳外， 让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，使地球升温（因此地表温度才 还有臭氧(0，)、甲烷 能适合人类生存)。 (CH)、一氧化二氨 ②加剧原因：化石燃料的消耗急剧增加，森林面积不断减少。 (N,0)、氟氯代烷（商品 ③危害：全球变暖，导致两极的冰川融化，使海平面升高，可能淹没部分 名为氟利昂)等。 沿海城市：使土地沙漠化，造成农业减产：使暴雨等极端天气事件发生 的频率和强度增大，导致旱涝灾害加剧：影响自然生态系统，改变生物 多样性等。 (4)低碳行动与可持续发展 ①减少排放：减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源：促进 知识拓展二氧化碳的 节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率 捕集、利用与封存，是指 措施 和使用效率等 将排放源产生的二氧化 ②增加吸收：大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；采用物理、化 碳捕获、压缩后，作为工 业原料利用，或输送到选 学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等 定地点长期封存，而不是 目标 二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和 释放到大气中。 命题点3二氧化碳的制取(2023~2025年连续考查) 一、工业制取：煅烧石灰石（或大理石），反应的化学方程式为 二、实验室制取©个公③ 一阶教材要点梳理 1.实验试剂：石灰石（或大理石）和 2.反应原理： 3.实验装置：固液常温型（依据：反应物为固体和液体，反应条件为常温） 伸入液面以门长颈漏斗 备考补充若要控制尽 加入试剂不⊙ 下，防止气 体从长颈漏 应速率，可将长颈漏斗换 宜过多，防 止液体溢出 斗逸出 成分液漏斗。 4.实验步骤：连接仪器→检查装置气密性一→装入试剂（先加固体，再加液 分 体)→收集→验满。 液 5.检验与验满 目的 检验 验满 CO CO: 图示 澄清 石灰水 易错提醒不能用燃着 将气体通入澄清石灰水中，若 将燃着的木条放在集气瓶 的木条检验二氧化碳气体， 操作 澄清石灰水 证明 口，若 证明 因为能使燃着的太条熄灭 该气体是C02 CO,已收集满 的气体还可能是N等。 知识，点精讲·云南化学 25