2026年中考化学第一轮复习学案第3讲 元素符号、化合价与化学式

2026年中考化学第一轮复习学案：第3讲 元素符号、化合价与化学式

考点	考试要求
1.说出具体物质的元素组成(了解)	a
2.认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、 Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)(理解)	a
3.说明元素符号所表示的含义(理解)	b
4.知道一些常见元素的化合价(了解)	a
5.运用化合价写出简单的化学式(理解)	b
6.根据化学式推断元素的化合价(理解)	c
7.认识常见物质的化学式(理解)	b
8.解释化学式所表示的含义(理解)	c
9.知道相对原子质量和相对分子质量的概念(了解)	a
10.查阅相对原子质量(理解)	a
11.根据化学式计算物质的相对分子质量(理解)	b
12.根据化学式计算组成物质元素的质量比(应用)	c
13.根据化学式计算组成物质某元素的质量分数(应用)	c

一、元素、同位素及元素符号

1. 元素

(1)定义：元素是具有相同_核电荷数__(即_质子数_)的一类原子的总称。

(2)种类

①元素可分为__金属__元素和__非金属_元素(包括稀有气体元素)两大类。

②根据元素名称判断元素种类

③根据元素名称判断元素种类

      金属元素：偏旁为“钅”（“汞”除外）

元素              固态非金属：偏旁为“石”

      非金属元素  液态非金属：偏旁为“氵”

                  气态非金属：偏旁为“气”

【特别提醒】a.元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；b.“含氮量”中的“氮”、“碘盐”中的“碘”等均指元素；c.不同种元素最本质的区别是质子数不同。

2. 元素符号

(1)书写：“一大二小”。通常用该元素拉丁文的第一个字母__大写_来表示。当两种元素的第一个字母相同时，再附上第二个_小写_字母作为该元素符号，以示区别。

请根据元素名称写出相应的元素符号

氢　碳　氮　氧　硅　磷　硫　氯　碘   钠　镁　铝　钾　钙　铁　铜　锌　银　钡

(2)意义

【特别提醒】元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如2Fe表示2个铁原子。

3. 元素的分布

(1)地壳中含量最多的前四位元素依次是_氧_(_O_)、_硅_(Si)、铝(_Al)、_铁_(_Fe)。

(2)人体中化学元素含量最多的前三位元素依次是_氧_(_O_)、碳(_C_)、氢(H)。

4. 同位素

原子核内的_质子数___相同，_中子数_不相同的同类原子互为同位素原子。例如，氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)3种同位素，碳有碳－12(C)、碳－14(C)等多种同位素。

5. 元素与同位素的关系

__元素__是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚的元素符号均为H。

二、元素周期表

1. 元素周期表一格的信息

质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以铀为例)

①质子数＝核电荷数＝原子序数，如铀元素的质子数为92；

②中子数≈相对原子质量－质子数，如铀元素的中子数≈238.0－92＝146；

③核外电子数＝原子序数＝质子数＝核电荷数，如铀元素的核外电子数为92。

2. 写出核电荷数从1～18的元素符号及名称

三、化合价

1. 常见元素的化合价

(1)化合价的表示方法

通常在元素符号或原子团的__正上方__用“＋n”或“－n”表示，n为“1”时不能省略。如H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，表示为“2”。

(2)常见化合物中元素化合价

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，

一二铜，二三铁，铝是正三氧负二，

氯是负一最常见，硫有负二正四六，

正二正三铁可变，正四硅，二四碳，

单质零价永不变，负一硝酸氢氧根，

负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，

正一价的是铵根，其他元素有变价。

(3)常见原子团的化合价

原子团名称	铵根	氢氧根	硝酸根	硫酸根	碳酸根
符号	NH	OH－	NO	SO	CO