浙江浙南名校联盟2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题卷

绝密★使用前 浙南名校联盟2025-2026学年高二下学期期中化学试题卷 注意事项： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 蜀 3所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64-127 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、 错选均不得分) 妆 1.下列物质一定为纯净物的是 显 A.聚酯纤维 B.青铜 C.密封保存的NO2气体 D.胆矾 2.下列有关S02的说法正确的是 如 A.SO2属于弱电解质 B.往NaOH溶液中通入过量的SO2,溶液仍呈碱性 敏 C. SO2可漂白纸浆，也可用作食品添加剂 D.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2有漂白性 长 3.下列化学用语表述正确的是 K A.异戊二烯的键线式： 斯 B.苯甲酰胺的分子式：CH6NO 0++G0→g8e0一等为 痢 C.C2分子中o键的形成： 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 女 阳 D.用电子式表示ca0的形成过程：·0Ca个.一[9时c9] 4.酸性条件下，过二疏酸钠0Na2S2Og)和Mn2+发生反应5S20g2-+2Mn2+8H20=2Mn04+10S042+16H, 下列说法不正确的是 A.Na2S2O8中S元素化合价呈+7价 黛 B.每生成1molS042-时，转移1mol电子 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2 D.过二硫酸钠可用作漂白剂、消毒剂 5.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.热稳定性：H2O<HF B.电负性：B<Be C.离子半径：CI>O2>Na D.离子键百分数：MgCl2>AIC>A1Br3 茶 6.下列说法正确的是 A.硬铝的硬度大、密度小，不适合制造飞机的外壳 B.工业上，将浓氨水加入生石灰中快速制取NH N高二化学学科第1页（共8页） C.84”消毒液（含NaCIo)与白醋混合可提升消毒效果 D.工业上用焦炭还原石英砂可制得高纯硅 7.下列说法不正确的是 A.可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCI气体 B.苯酚不慎沾到皮肤，应先用乙醇冲洗，再用水冲洗 C.NaF溶液应保存在细口玻璃瓶中 D.可用浓Na2CO3溶液将BaSO4(s)转化为BaCO3(s) 8.下列反应方程式不正确的是 A.还原铁粉与水蒸气反应：3Fe+4H20(g高温Fe04+4H2 B.NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3个+H2O C.二元弱酸HPO3溶液与过量烧碱溶液反应：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS04+2H2O-2e=Pb02+4Ht+S042: 9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： OH OH NH2 HO HO HO HO HO X (第9题图) 下列说法不正确的是 A.X分子中所有碳原子不可能都在同一个平面上 B.X分子中含有1个手性碳原子 C.1molz最多能够与8molH2发生加成反应 D.该反应类型为取代反应 10.下列实验中，能达到相应的实验目的的是 稀疏酸 NaHCO 或Na2C0g 澄清 试样 一石灰水 A.酸性高锰酸钾溶液 B.测定Na2S2O3与稀 C,比较碳酸钠和碳酸氢 D.从NH4CI溶液中 滴定FeSO4溶液 H2SO4的反应速率 钠的稳定性 提取NH4CI晶体 11.磷酰氯(POC3)是一种无色透明液体，遇水强烈水解，并释放大量热和白雾，工业上用PC 氧化法制得。下列有关说法不正确的是 A.POC13分子的空间构型是四面体形 B.POC3与水反应产生两种强酸 C.水溶液中，1 molPOCI3最多可以与6 mol NaOH反应 CI D.PC13氧化法制POC3,需在干燥环境下进行 (11题图) N高二化学学科第2页（共8页） I2.由我国科学家设计的Mg-Li双盐电池，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 负载 FeS 放电 Mg+ 充电 Mg Li* 放电 (12题图) A.该电池不可用水作溶剂 B.充电时，阳极电极反应式为Fe+Li2S-2e=FeS+2Li计 C.放电时，每生成1 mol Fe,电解质溶液质量减少10g D.充电时，电子从外接电源负极流向Mg电极 13.将体积比为2：1的S02(g)与Oz(g)混合气体充入密闭容器中.发生反应：2S02(g)+O2(g)片2S03(g) △H<0,以下说法不正确的是 A.其他条件与容积相同，绝热恒容与恒温恒容相比，平衡时两者混合气体的密度相等 B.恒温恒压条件下，加入H(g),平衡逆向移动，v先减少后增大 C.恒温恒容条件下，往平衡体系中充入一定量SO3(g),再达平衡时SO2(g)的体积分数增大 D.恒温恒容条件下，加入足量NaOH溶液，O2(g)转化率可达100% 14.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H20=H+HO+e。三唑水溶液微滴表面接触CO2 发生反应，可能的反应机理如图所示，下列叙述正确的是 O=C=0 C02 2HO (三唑) 2Ht+2H0·+e+e HO 0 H2○2 N HO N+ (14题图) A.三唑是反应循环中的中间产物 B.C02换成C1802,可生成H21802 C. 碳原子轨道的杂化存在从sp到sp的转变 D.HCOOH沸点高是因为存在分子内氢键 15.,己知：25℃下，KpMg(OH2]=5.4×10-12,KNH3H20)=1.8×10-5,Kw=1×10-l4。 Mg(OH)2(s)+2NH4*(aq)=Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)K 过量Mg(OD2与xmol/LNH4Cl充分反应至平衡，平衡时cNH4)=1.8cNHH2O),不考虑反应 前后溶液体积变化，下列说法正确的是 ZN高二化学学科第3页珙&页) A.平衡时，溶液呈弱酸性 B.K=1.67×102 C.x>0.1mol/L D.c(Mg2<1.8×10-2mol/L 16.某兴趣小组用饱和A1CL3溶液制备A12O3和A1C36H20晶体，具体流程如下： 足量试剂X、 过滤、洗涤 灼烧 I 女 AN203 AICla 饱和溶液 通HCI、冷水浴过滤、洗涤干燥 N AICla 6H2O 已知：A1C136H20易溶于水、乙醇及乙醚。 下列说法正确的是 A.步骤I,试剂X是NaOH溶液或氨水 B.步骤皿，盛放样品的容器名称是蒸发皿 C.步骤V,通入HCI气体的作用是抑制A1CL3水解并有利于A1CL36HO结晶 D.步骤V,可用蒸馏水作洗涤剂 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(14分)（1)关于第VLA族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是▲。 A.基态原子第一电离能：O<N B.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p4 C.酸性：CHOH<CH3SH D.O2和O3都是非极性分子 (2)某LaNi合金（晶胞为平行六面体）由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金 的晶体结构。 ①基态Ni原子的价电子轨道表示式为：▲； ②该晶体的化学式为：▲； ③La旁边最近的Ni有▲个； oLa●Ni 甲 乙 丙 (3)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si—N▲（填><”或-）Si一NSi,原因是▲ (4)BF3通入水中产生三种酸。其中一种为HBF4,请写出其余两种酸的化学式▲、▲ (5)已知SisClio与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3,请写出该反应的化学反应方程式： ▲。 ZN高二化学学科第4页（共8页） 18.（14分)某小组想用CH3 COOCH3制取C2HOH,反应如下： I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2HsOH(g)+CH3OH(g) △H K Ⅱ.2CHC00CH(g)+2H(g→CHC00C2Hs(g+2 CHOH(g)△H2=-22.6 kJmol K2 Ⅲ.CHC0OCHs(g)+C2HsOH(g)→CH3COOC2H(g)+CH,OH(g)△=1.1 kJ.mol1 K3 请回答： (1)①△H=▲kJ'mol- ②CH3COOCHa分子中可以共平面的原子数最多为▲个 (2)将一定体积比的CH;COOCHs与H混合气体按，定流速通过装有铜(Cu)基催化剂的反应管， 发生反应I、Ⅱ，测得CH3 COOCH3(g)转化率、C2HsOH(g)选择性、CH3COOC2Hs(g)选择性随温度 的变化如图所示。 -CH,COOCH,转化率 阁 ★C,H,OH选择性 郑 ◆CH,COOC,H,选择性 ● ● 170180200220240 260 温度/℃ (18题图I) 生成目标产物(A)消耗的反应物的物质的量 注：选择性A)= -×100% 已转化的反应物的总物质的量 ①下列说法正确的是▲。 A.180~200C时，随温度升高，反应I速率加快、反应Ⅱ速率减慢 B.220~240C时，随温度升高，反应I平衡逆向移动，反应I平衡正向移动 C.该条件下，制备乙醇适宜的温度为200~220℃ D.其他条件不变，温度大于260C之后，随温度升高，CH3COOC2H5平衡产率将增大 ②180C时，C2H5OH(g)选择性大于CH3COOC2H5(g)选择性，该小组同学认为是反应I的平衡常数 K1大于反应Ⅱ的平衡常数K导致的，你判断该同学的说法▲(“正确”或“错误”)，并写出 你有此判断的理由：▲一。 (3)铜(C)基催化剂对于反应I,其部分催化反应历程如下（*表示物质吸附在催化礼表面) V.H2(g)→H2*→2H* V.CH3COOCH3(g)CH3COOCH3* VI. →（过渡态）→ VIⅡ.CH3CH2OH*→CH3CH2OH VTⅢ.HOCH3*→HOCH3 ①写出Cu(核电荷数为29)在元素周期表中位置： ②补全历程VI的反应历程：▲一→（过渡态）→ N高二化学学科第5页（共8页） ③其他条件相同，增大CH:COOCH3与H2的体积比，按一定流速通过铜(Cu)基催化剂，相同时 间内，CHC00CH的转化率随体积比的增大，先变大后变小，请从反应历程解释转化率变小 的原因▲。 (4)在密闭容器中，其他条件与(2)相同，测得在180C时，生成C2H5OH(g)的物质的量(n)随 时间(t)的变化关系如图所示，请画出在200℃时，生成C2HsOH(g)的物质的量(n)随时间(t) 的变化关系曲线： n(C2HsOH) (18题图Ⅱ) 19.(12分)实验室以铁、铜合金粉末为主要原料，合成一水硫酸四氨合铜四[CuNH3)4]S04H20, 并获得副产品Fe3O4胶体粒子，设计的合成路线为： 滤渣A →FeO4胶体粒子 合金 氢水/NH)2S04 分离 亚 粉末 H202I 滤液B 加入适量X过滤、洗涤、干燥 IV 晶体产品 Cu[(NH)]SO+H2O 己知： ①[CuNH3)4]SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu个NH3)4]S04H20=[CuNH3)4]2++S042-+H20 [CuNH3)4]2+=Cu2+4NH3 ②NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[CuNH)4]SO4H20在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如下图所示： 溶 0 0.2 0.40.60.81.0→ 乙醇体积分数 (19题图) 请回答下列问题： (1)写出步骤I中金属铜反应的化学方程式▲一， (2)下列有关说法错误的是▲ A.[CuNH3)4]SO4H20中所含有的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键 ZN高二化学学科第6页（共8页） B.步骤I中，NH4)2SO4既是反应物又能抑制NH3H2O的电离 C.步骤V中，为促进晶体析出，可用玻璃棒摩擦容器内壁 D.步骤V中，为得到干燥的晶体，可用加热干燥的方法 (3)下列选项中，最适合作为步骤V中的洗涤液是▲ A.乙醇 B.蒸馏水 C.乙醇和水的混合液 D.饱和硫酸钠溶液 (4)本实验也可通过加热蒸发、冷却结晶的方式获得[CuNH3)4]SO4H20晶体，但产品中常含有 Cu(OH2或Cu2(OH2S04等杂质，产生该杂质的原因是▲ (5)用碘量法测定晶体中铜元素的含量： 实验原理：2Cù2+4=2CuI+2; L2+2S2032-=2I+S4062 实验步骤： ①准确称取所得晶体wg溶于适量稀硫酸中，加水配制成100L溶液。 ②取步骤①配制的溶液25.00L于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液，以淀粉溶液 作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液bmL。则测得晶 体中铜元素的质量分数为▲ (6)下列情况中会造成测定结果偏低的是▲ A.用淀粉作指示剂滴至溶液由蓝色刚变无色时立刻停止滴定 B.滴定过程中，剧烈振荡锥形瓶，少量被O2氧化成L2 C.滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.在接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 泊.(12分)降血脂药立普妥的中间体G,其合成路线之一如下所示（反应条件及试剂已简化） CH,OH 小 A CHO *C12H1502N →C19H19O2N D E 中间体G QH 已知：L_&-cH,-8-cH- 一定条件 Ⅱ.RCOOCH+CH3 COOCH3 >RCOCH,COOCH+CHOH (1)化合物G中的含氮官能团名称是▲ (2)E的结构简式是▲ (3)下列说法不正确的是▲ A.AB发生的反应是取代反应 B.化合物A是草酸的同系物 C.在一定条件下，F既能与酸反应，也能与碱反应 D.1molG在NaOH溶液中发生反应最多消耗2 mol NaOH ZN高二化学学科第7页（共8页） (4)请写出B→C的化学方程式为▲ (5)写出同时满足下列条件的《二CH2CHO的所有同分异构体的结构简式▲ i存在苯环，无其它环 OH ⅱ.不含C0C和一C=CH ⅱ，核磁共振氢谱显示有4个峰 (6)参考愿中所给信息，请设计以苯胺和1丙醇为原料合成又八H-○的路线▲，（用流 程图表示，无机试剂任选) 如 啟 长 甜 部 N高二化学学科第8页（共8页）