陕西兴平市西郊高级中学2025-2026学年高三上学期2月联考化学试卷

高三年级2月联考 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 K 39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 B. “马踏飞燕”青铜器属于合金材料，硬度比纯铜大 C. “洛阳牡丹瓷”是一种新型无机非金属材料 D. “庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 2. 下列仪器名称错误的是 A.蒸馏烧瓶 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 甲醛分子的空间填充模型： B. 该结构的系统命名：3,3-二甲基戊烷 C. HCl分子中共价键的电子云图： D. 羟基的电子式： 4. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 不稳定，可用于棉、麻漂白 C. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 5. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 分子式为C22H30O4 B. 水溶液呈中性 C. 分子中存在4个手性碳原子 D. 能发生水解、加成、加聚、氧化、消去反应 6. 化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl的化合物的部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是 A. 图中球1表示碳原子，球2表示硼原子 B. 该物质中氮原子结合H+能力强于NH3 C. 晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 D. 该物质与盐酸反应，不可能有甲醇生成 7. 下列事实与解释对应错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：H2O>H2S 键能：H-O>H-S B 键角：H2O<NH3 中心原子的孤电子对数：H2O>NH3 C ClF中F显-1价 电负性：F>Cl D 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性：Cl>H A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： B. 铜作阳极，电解硝酸铜溶液： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大： D. 将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色： 9. 氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其立方晶胞结构如图所示。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. K+的配位数为8 B. 每个Mg2+位于距其最近且等距离的构成的正四面体体心中 C. 若Mg2+位于晶胞体心，则位于晶胞棱心 D. 若晶胞参数为a pm，则晶体的密度为 10. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，Y原子的价层电子数是Q原子的价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W、X、Y组成的某种阴离子的水溶液可能显酸性 B. 第一电离能：Z>Y>X>Q C. Y、Z、Q中简单离子的半径最大的是Q D. 该阴离子中X、Y、Q的杂化轨道类型相同 11. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A.滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，减小误差 B.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 C.倒入乙醇，再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色的晶体 D.实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，将体积比为2:1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器（入口压强为100 kPa）发生反应： ⅰ. ⅱ. 反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 反应是生成C4H10的决速步骤 C. 反应ⅱ在低温条件下能自发进行 D. 若减小入口压强，则反应速率减慢，但C2H4的转化率增大 13. 如图所示的循环系统可实现光分解水制氢。已知循环系统稳定工作时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+的平均反应速率为c mol·min-1，循环系统中溶液的流量为Q（单位时间内流过的溶液体积）。下列说法正确的是 A. 光催化反应池中总反应为 B. 若电解池A中生成1.12 L H2（标准状况），则电解池B中生成0.20 mol Fe2+ C. D. 本装置中仅涉及光能、电能、化学能三种形式的能量转化 14. 常温下，向Cu(OH)2饱和溶液［有足量Cu(OH)2固体］中滴加氨水，发生反应：，溶液中与pH的关系如图所示，其中表示Cu2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3·H2O、的浓度，单位为mol·L-1。下列说法正确的是 A. L1表示溶液中与pH的关系 B. NH3·H2O的电离常数 C. pH=9.3时，溶液中 D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯化氮（NCl3，N为-3价，Cl为+1价）是一种黄色油状液体，在水中的溶解度很小，在热水中易水解，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，在弱酸性溶液中稳定，遇碱则迅速反应，可用于漂白和杀菌。实验室用Cl2和NH4Cl溶液反应制取并提纯NCl3，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是________，NCl3能够漂白和杀菌的原因是________（用化学方程式表示）。 （2）装置A中发生的反应在常温下进行，则药品X可为________（填化学式）。根据气流方向，各仪器的连接顺序为a→________（用各接口小写字母表示，某些接口所需的橡胶管或橡胶塞已省略）。 （3）向蒸馏烧瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl2，生成NCl3和________（填化学式）。 （4）当B中蒸馏烧瓶内________时，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制装置B中水浴加热的温度范围为70~95℃，将产品NCl3蒸出。水浴加热的优点是________。 （5）装置C的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时也能________。 （6）待NH4Cl反应完全，为测定蒸馏烧瓶中残留的NCl3的物质的量浓度，进行如下操作： ⅰ.取B装置蒸馏烧瓶中残留的反应液20.00 mL，加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热，将产生的NH3全部蒸出。 ⅱ.用的稀硫酸充分吸收产生的NH3，得到溶液W，并加入几滴指示剂。 ⅲ.用的NaOH标准溶液滴定溶液W至滴定终点，消耗 NaOH标准溶液。滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH4)2SO4和Na2SO4，则蒸馏烧瓶内的溶液中残留的NCl3的物质的量浓度为________mol·L-1。若配制NaOH标准溶液时，未将NaOH固体放在小烧杯中进行称量，则测定残留的NCl3的物质的量浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16. 以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S5和SiO2等）为原料制备金属Sb和PbCl2的一种工艺流程如下： 已知：①“酸浸”浸出液中含有HCl、SbCl5、SbCl3、、AsCl3等。 ②SbCl5、SbCl3、AsCl3均易水解。 ③“酸浸”过程和“电解”过程中均无气体放出。 ④25℃时，，。 回答下列问题： （1）SbCl5和Sb2S3发生反应，产物中有一种淡黄色的固体单质。“滤渣”的成分是________（填化学式）。 （2）“酸浸”时需加过量盐酸，其目的：一是与辉锑矿充分反应；二是________。 （3）“转化”时加入适量Sb的目的是________。 （4）“除砷”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，反应的化学方程式为________。 （5）“浸取”时温度与NaCl溶液的浓度对铅浸出率和PbCl2溶解度的影响如图所示。 ①浸取铅的最合适的条件是________。 ②循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加入适量BaCl2溶液处理后，加水使NaCl浓度稀释至1.5 mol·L-1的目的是________。 ③25℃时，的平衡常数为K1，浸取中反应的平衡常数K=________（用含K1的代数式表示）。 17. CO2综合利用是实现“双碳战略”的关键。回答下列问题： Ⅰ.甲醇（CH3OH）是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇，该过程涉及如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）有关物质能量变化如图1所示，稳定单质的焓（H）值为0，则________kJ·mol-1。 （2）在4.0 MPa恒压下，将的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平均组成比例（CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量百分数）及CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 ①CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是________。 ②250℃时反应ⅰ的压强平衡常数Kp=________(MPa)-2（用最简分数表示）。 （3）对于反应ⅰ，在一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为（R、C为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度）。合成甲醇的速率常数在不同催化剂（M、N）作用下与温度的关系如图3所示。在催化剂N的作用下，该反应的活化能为________kJ·mol-1。催化效果更好的是催化剂________（填“M”或“N”）。 Ⅱ.在一定条件下CO2可合成乙烯（C2H4），发生的主要反应为： 。 （4）该反应的净反应速率方程为（、为速率常数，只与温度有关）。温度为℃时，；温度为℃时，，则________（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ.在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化为多种有机物，其原理如图4所示。 （5）充电时生成HCOOH的电极反应式为________。电解时电解质溶液中H+的物质的量________（填“基本不变”“明显变大”或“明显变小”）。 18. 厄贝沙坦（I）是一种治疗高血压的药物，其主要合成路线如下（部分条件已省略）： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，B中官能团的名称为________。 （2）B+C→D的化学方程式为________。 （3）E的结构简式为________。F→H的反应类型为________。 （4）在化合物A的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应； ②一定条件下，与足量氢气发生加成反应，1 mol该同分异构体最多消耗2 mol H2。 其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的同分异构体的结构简式为________。 （5）参照上述合成路线，设计以正丙醇（CH3CH2CH2OH）为原料，制备的合成路线：________（无机试剂任选）。 高三年级2月联考 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 K 39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. KMnO4［或KClO3或Ca(ClO)2等］ ②. b→c→f→g→h→i→e→d （3）HCl （4） ①. 黄色油状液体不再增加 ②. 受热均匀，便于控制温度 （5）防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中，导致NCl3水解 （6） ①. ②. 偏低 【16题答案】 【答案】（1）S、SiO2 （2）抑制SbCl5、SbCl3、AsCl3水解 （3）将Sb5+（SbCl5）还原为Sb3+（SbCl3） （4） （5） ①. 85℃，4.5 mol·L-1 NaCl溶液 ②. 降低PbCl2的溶解度，使PbCl2充分析出，提高PbCl2的回收率 ③. 【17题答案】 【答案】（1）+41 （2） ①. 升温后，以反应ⅱ为主，反应ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 ②. （3） ①. 600 ②. M （4）> （5） ①. ②. 基本不变 【18题答案】 【答案】（1） ①. 环戊酮 ②. 氰基、氨基 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 8 ②. （5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $