陕西咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年高三上学期2月期末化学试题

2025~2026学年高三核心模拟卷（中） 化学（二） 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡 上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡 上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Ni59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 如 求的。 1.下列生活常识与所涉及的主要化学知识对应错误的是 A.用医用酒精杀灭病毒—蛋白质的变性 我 B.用含氟牙膏预防龋齿— 氟离子与牙釉质发生置换反应 C.工业上用油脂生产肥皂——油脂的皂化反应 ☒ D.聚丙烯酸钠用于纸尿裤 -COONa为强亲水基团 2.实验室中下列做法正确的是 A.用酒精清洗试管内壁附着的硫黄 B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C.处理剩余钠屑时，可将其投入盛有乙醇的烧杯中 D.将浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 阳 3.下列化学用语或图示表达错误的是 A.HCIO的电子式：H:O:Cl: B.聚丙烯的结构简式：ECH2一CH2一CH2 CH2O的结构式： D.3p.电子云轮廓图 H H 4.下列实验能达到预期实验目的的是 NHNO. 少量C0: 稀盐酸 碱石灰 大理石 CO,(HCI) 溶有NH,的 .c.... CaCl,溶液 品 A制CO2 B.净化CO C.制取并收集NH D.制备少量CaCO 【高三核心模拟卷（中）·化学（二）第1页（共6页）】 D2 5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是过的见场总 A.向FeCl,溶液中加入Na2CO:2Fe3++3COg—Fez(CO)3 B.将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaCIO2溶液：2C1O2+H2O2+2OH一2C1O2 +O2+2H20 C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2十H2O+2C6HO—2C6HOH+CO D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2—2NO方+HzO 6.由NaNO2、Co(NO3)2、HO2和CH,COOH反应可制备配合物Na[Co(NO2)6]:l2NO2+2Co++ H2O2十2 CH,COOH—2[Co(NO2)6]3-+2H20+2CHCO0。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.1L0.1mol·L-1 CH,COOH溶液中含CHCO0-数目为0.1NA 学地烟指9 B.3.4gH2O2中含非极性键数目为0.1NA C.1 mol Nag[Co(NO2)6]中Co3+的配位数为9Na D每生成1molH2O转移电子数为7NA 7.莽草酸是从八角中提取的一种有机成分，其结构简式如图所示。下列 关于莽草酸的说法正确的是雪5网法， OH OH A分子中含有3个手性碳原子一了，例火 HO B.与苯酚互为同系物 OH C.1mol莽草酸最多能与2molH2加成以=H D.难溶解于水中 8.用钉基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应过程如图所示。下列说法错 H 2H,0 Ru 2C0 误的是 H A.Ru降低反应的活化能，提高活化分子百分数奇， C-H H OH B.反应过程中碳原子的杂化方式发生了变化 2H20 2HCOOH C.反应过程水的质量不变 D.反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 9.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数 依次增大的短周期非金属元素，Y是有机物的骨架元素。下列说法正 确的是 A.最简单氢化物的热稳定性：Y>Z>W B.上述元素中基态R原子未成对电子数最多 C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.分子的键角：YzX2>Y2X>X2R 【高三核心模拟卷（中）·化学（二）第2页（共6页）】 D2 10.某同学组装了如图所示的电化学装置。下列说法错误的是 盐桥 A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生氧化反应 (装有琼脂-KNO,) B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO的浓度增大 C.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物 称量，质量减少 D.若乙池在整个过程两极共产生3.36L(标准状况)气体（假设 CuNO,),溶液AgNO,溶液 Na,SO,溶液 气体全部逸出)，则理论上甲池铜电极减少6.4g (甲池) (乙池) 11.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H(g)+COz(g)C2H,(g)+CO(g)+H2O(g)AH>0 Ⅱ.C2H(g)+2C02(g)4CO(g)+3H2(g)△H2>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H,和3 mol CO2,不同温度下，测得5min时（反应均未平 衡)的相关数据见下表： 温度/℃ 400 500 600 乙烷转化率/% 4 9.0 15 乙烯选择性/% 90 80.0 60 注：乙烯选择性=转化为乙烯的乙烷的物质的量 转化的乙烷的总物质的量 ×100%。 下列说法正确的是 A.反应活化能：I>Ⅱ B.400℃时，05min反应I的平均速率为o(C2H,)=2.88X10-2mol·L1·min1 C.其他条件不变，平衡后及时移除HO(g),可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比「n(C) n(C02) 投料，平衡后可提高乙烷转化率 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向盛有Fe(OH),和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH), NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 ⊙ 向待测液中滴加BaC2溶液，生成白色沉淀 待测液中含有SO 验证Fel溶液中Fe2+的还原性：取样于试管，加人酸性KMnO, Fe+具有还原性 溶液，振荡，酸性KMO,溶液紫红色褪去 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 D 向K,CrzO,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 13.已知Ni,Mg1-,O晶体属立方晶系，晶胞边长为a。将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型 太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定摻杂后的晶胞参数不发生变 o Mg 化，下列说法错误的是 Ni A.Mg位于元素周期表中的s区 oLi B晶胞中L1和Mg间的最短距离是竖。 Oo C.晶体中与Ni最近的O原子有8个 D.该物质的化学式为Lia.5Mg1.12sNi2sO, 【高三核心模拟卷（中）·化学（二）第3页（共6页）】 D2 14.常温下，分别在MgCL2、CuCl2、NH,Cl溶液中滴加NaOH溶液，pX[pX=一lgc(X),X代表Cu+、 Mg+N..O]与pOH[pOH=-lgc(OH)]关系如图 c(NH) 20 c3,13.7) 所示。已知：K[Mg(OH)2]>K[Cu(OH)2]。下列说法正确 的是 b(4,33 A.L2代表pCu与pOH的关系 a(2,2.7) M B.常温下，K[Mg(OH)2]的数量级为10-1o C.Cu++2NH3·H2O一Cu(OH)2+2NH的平衡常数K 2 345678910 POH =101o.3 D.M点对应的pX=-1.9,pH=6.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某实验小组设计实验制备H2S并探究其性质，装置如图所示。实验中，观察到装置C中产生 黑色沉淀。 盆酸 碱石灰 Cuo 回答下列问题： (1)装置A制备SO2,宜选择的试剂是 (填序号)。 序号 a b X 10%硫酸 98.3%硫酸 80%硝酸 75%硫酸 Y Naz SO,粉末 饱和NaHSO,溶液 NazSO粉末 NaSO,粉末 (2)仪器L的名称是 。 实验中，先旋开 (填“装置A”或“装置B”)中分液漏斗的 活塞，然后，再旋开另一处，其原因是 (3)写出装置B中反应的化学方程式： 。 (4)写出装置C中反应的离子方程式： (5)装置D的作用是 (6)根据 (填实验现象)可证明装置B还发生了置换反应。 16.(14分)某矿渣的主要成分是NiFezO,(铁酸镍)、NiO、FcO,CaO、AlO、SiO2等，以该矿渣为原料制备 氟镍化钾(KzNF,)的工艺流程如下： (NH)zSO 试剂X NaF NHF KF 矿渣-焙烧一水浸一[除铁铝一除钙☐→→NiCO,→灼烧-→NF焙 -K2 NiF 浸渣 废渣 已知： 1.“焙烧”时产生NiSO,、Fe2(SO)3、Al2(SO,)3以及NH,等；I 【高三核心模拟卷（中）·化学（二）第4页（共6页）】 D2 ⅱ.几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe+ 2.7 3.7 A13+ 3.8 5.2 Fe+ 7.6 9.7 Ni+ 7.1 9.2 回答下列问题： (1)基态Ni原子核外电子排布式为 ,有 个未成对电子。 (2)“焙烧”时FeO反应的化学方程式为 (3)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“除铁铝”时，需要调节溶液pH的范围是 ,为尽可能多地制备目标产物，试剂X可以是 (填化学式)。 (5)“灼烧”时NiCO和NHF反应的化学方程式为 (6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni.O晶体晶胞结构为NaC型，由于晶体缺陷，a的值为0.88， 且晶体中的Ni包含Ni+、N+,则晶体中N+与N+的最简整数比为 ,晶胞参数为 428pm,则晶体密度为 g·cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。 17.(15分)SO2既是硫酸原料气，也是大气主要污染物之一，工业生产中产生的含S02烟气必须脱硫后才 能排放。回答下列问题： (1)已知：i.S(I)+O2(g)-S02(g)△H1=-296.4kJ·mol-1；m始 i.2C0(g)+O2(g)-2C02(g)△H2=-566.4kJ·mol-1; 则反应im.2C0(g)+S02(g)—S(1)+2C02(g)的△H3= kJ·mol-'。 (2)工业上可用NH)2SO溶液作吸收剂吸收烟气中的SO,随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。 ①通人NH可使吸收剂再生，写出吸收剂再生的化学方程式： ②使用(NH,)2SO,溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3。结合(NH)2SO,的性 质和图1所提供信息，分析pH不宜过小和过大的原因： 70 。-脱硫效率 98 2 0-氨气选逸量 97 50 气体 40 96 30 95 吸收了SO,的 电极a 电极 20 Na,SO,溶液 10 94 0 6.0 6.5 7.0 7.3 9 P 阳离子交换膜 图1 图2 (3)利用惰性电极可电解吸收了SO2的硫酸钠溶液，电解后将阴极混合液导出，经过滤分离硫黄(S) 后，可循环利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为 ,阳极产生的气体的化学式为 【高三核心模拟卷（中）·化学（二）第5页（共6页）】 D2 (4)在密闭容器中，充入2molC0和1 mol SO2,发生反应2C0(g)+S02(g)一 4S02的平衡转化率 S()+2CO,(g)△H,SO,的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。 80% B ①p、2、p由大到小的顺序为 60% ②B点对应条件下，K= [对于反应mA(g)+nB(g)= C8+9D®，K,一票织：需x为物质的员分数】 0 T T/K 图3 ③A点和C点的压强平衡常数之比 (填“>”“<”或“=”)1[用分压代替浓度，分压=总 压×物质的量分数]。 18.(15分)一种制备药物J的合成路线如下： C,H,OCI OH (C.H)N A ÷ 计.()NaOH(aqg)(2)稀盐殿 F H 回答下列问题： (1)下列物质中酸性最强的是 (填字母)。 Br 6. OH OH OH (2)A→C中加入(CzH),N是为了提高C的产率，其原理是 (3)B的结构简式为 (4)F+G→H的化学方程式为 图0H (5)D中含氧官能团的名称为 ,D→E的反应类型为 (6)能发生水解反应和银镜反应，且苯环上只有两个取代基的C的同分异构体有 种（不含立 体异构)，其中分子中含有手性碳原子的结构简式为 (7)写出以 CX和CH-CH为原料制 的合成路线： (其他试剂任用)。 【高三核心模拟卷（中）·化学（二）第6页（共6页）】 D22025~2026学年高三核心模拟卷（中） 化学（二）参考答案 1.B医用酒精能使蛋白质变性，从而杀灭病毒，A项正确：用含氟牙膏预防龋齿，是因为氟离子与牙釉质中的羟基磷灰石 反应，生成更难溶的氟磷灰石，增强牙釉质的抗酸能力，这属于沉淀的转化，并非置换反应，B项错误；工业上利用油脂在 碱性条件下的水解反应（即皂化反应）来生产肥皂，油脂与氢氧化钠等强碱反应，生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分） 和甘油，C项正确：聚丙烯酸钠中一COO八a为强亲水基团，能吸收大量水分，故可用于纸尿裤，D项正确。 2.C硫黄微溶于酒精，不能用酒精清洗试管内壁附着的硫，A项错误：应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B项错误：钠 屑（剩余金属钠）不能直接丢弃，需用乙醇处理，乙醇与钠反应比水温和，避免剧烈放热或氢气爆炸，符合实验室危废处 理规范，C项正确：浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，必须用玻璃塞，D项错误 CH 3.B HCIO的电子式为H:O:C:,A项正确：聚丙烯的结构简式：ECH一CH方，B项错误；H,O的结构式 0,C项正确：3p.电子云轮廓图 ,D项正确 4.D长颈漏斗下端管口没有浸没在液体中，会导致CO,气体的逸出，A项不符合题意：碱石灰会吸收CO,不能用于净化 COh气体，B项不符合题意；实验室制备氨气用NHCI和C(OH)2,且收集用棉花塞住试管口，C项不符合题意：CO,+ 2NH十CaCl:+H,O一CaCO,+2NH,Cl,故可用该装置制取CaCO,D项符合题意。 5.BFe3+与CO会发生双水解反应，生成Fe(OH),和CO2,A项错误；将CIO2气体通入H,Oz、NaOH的混合溶液中制 取NaCIO2溶液：2CIOz+HO+2OH 一2CIO万+O2十2H2O,B项正确；苯酚酸性强于HCO方，向苯酚钠溶液中通入 少量CO2生成HCO方，C项错误：NaOH溶液与NO2反应生成NaNO和NaNO2,D项错误。 6.B CH,COOH为弱电解质，部分电离，A项错误；3.4gHO2为0.1mol,含O一O非极性键数目为0.1V,B项正确 1 mol Nas[Co(NO2)6]中Co+的配位数为6N,C项错误；每生成1 mol H2O转移电子数为N,D项错误。 7.A由结构可知，莽草酸分子中含有3个手性碳原子，A项正确；与苯酚不互为同系物，B项错误；1mol莽草酸最多能与 1molH加成，C项错误：由于含有羧基、羟基，能与水形成氢键，故可溶于水中，D项错误。 H 8.DRu为催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确；CO,生成HCOOH,碳的杂化方式由sp转 H 化为sp,B项正确：由图可知，总反应为C0,+H:催化剂HCOOH,C项正确：由反应示意图可知反应过程中不存在非 极性键的形成，D项错误。 9.D由题意知，X、Y,乙、W、R依次为H,C、NO、S。最简单氢化物的热稳定性：Y<Z<W,A项错误；基态原子未成对电 子数，C为2个，N为3个，O,S为2个，H为1个，Z原子未成对电子数最多，B项错误；Z的氧化物对应的水化物不全为 强酸，如HNO,C项错误；CH2中C原子为sp杂化，直线形，键角180°，CH中C原子为sp杂化，平面三角形，键角 120°，H,S中S原子价层电子对数为2+6-)X2-4,为s即杂化，V形，键角小于120°，D项正确。 10.C由图可知，甲池为原电池装置，铜电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，银电极为正极，银离子 在正极得到电子发生还原反应生成银，乙池为电解池，与银电极相连的铂电极为阳极，与铜电极相连的铂电极为阴极 A项正确：盐桥中的八NO移向甲池左侧烧杯中，NO的浓度增大，B项正确：若用铜制U形物代替“盐桥”，则甲池右侧 烧杯中形成原电池，Cu溶解，左侧烧杯和乙池为电解池，左侧烧杯中铜制U形物上析出C,工作一段时间后取出U形 物称量，质量不变，C项错误；乙池电解产生H2和O2,二者体积比为2：1，在整个过程两极共产生3.36L(标准状况》 气体，则H2为2.24L,转移电子0.2mol,甲池铜电极减少6.4g,D项正确。 11. 由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应I更易发生，则反应活化能：I<Ⅱ，A项错误：由表可知，400℃ 时，乙烷的转化率为4%，可得转化的乙烷的总物质的量为2molX4%=0.08mol,而此温度下乙烯的选择性为90%， 则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.08molX90%=0.072mol,根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.072mol, 则0~5min反应I的平均速率为：(CH)=0LX5mn-1.44×103mol,L·min,B项错误：其他条件不变， 0.072mol 平衡后及时移除Og,反应1正向进行，可提商乙场的产率，C项正确：其他条件不变，墙大投料比[器]投 料，平衡后CO转化率提高，CH转化率降低，D项错误。 12.A氧化剂氧化性大于氧化产物，盛有NO(OHD的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢 氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH),A项符合题意：如果待测液中含有Ag,Ag与CI反应也能产生白色 题意；离子的还原性：I>Fe2+,因此向Fel溶液中加人酸性KMO,溶液，振荡，先被氧化，该实验不能说明Fe+具 沉淀，或者CO- 、SO等也会与Ba+产生白色沉淀，故通过该实验不能得出待测液中含有SO的结论，B项不符合 有还原性，C项不符合题意；KCrO溶液中存在平衡CnO(橙色)+H,O一2CrO(黄色)+2H,加人NaOH溶 液后，OH与H反应，H浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D项不符合题意。 13.CMg位于元素周期表中的s区，A项正确：由图可知，i和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即 v@+a=2 1 ,B项正确品体中与N最近的0原子有6个.C项错误，1个晶胞中Li的个数=1×2=0.5，Mg 【高三核心模拟卷（中）·化学（二）参考答案第1页（共2页）】 D2 的个数=2×号+1×日=1.125，N的个数=7×日+3×号 =2.375,0的个数=4，因此该物质的化学式为 Li.sMg1.1sNi2O,D项正确。 14.C依题意，Cu(OH:Mg(OH:组成相同，pX与OH关系呈平行线，故L,代表P,:,O与pOH的关系，根 C(NH) 据数据可知，L1、L2对应的K,分别为10-.1、1011，因为K[Mg(OH):]>K,[Cu(OH):],故L2代表pMg与pOH 的关系，A项错误；Kp[Mg(OH)2]=10-1,故数量级为10立，B项错误；利用a点数据计算NH·H,O电离常数 K=10',C*+2NH·H:O一Cu(OH):+2NH的平衡常数K=KC(OD K .(10-t7)2 10a7=10a3,C项正 确：设M点p0H为y,则有4.7-y=11.3-2y,y=6.6,代人关系式，pX=11.3-6.6×2=-1.9,pH=14-6.6=7.4, D项错误 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)bd (2)三颈（或口）烧瓶(1分)：装置A(1分)：若先旋开装置B处，盐酸与锌先发生反应 (3)3Zn+6HCI+SO2= -3ZnCl2+H2S++2H,O (4)H2S+Cu2+CuS￥+2H (5)干燥H2,吸收HS (6)装置E中黑色粉末变为红色，装置F中白色粉末变为蓝色 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2:2(各1分) (2)4Fe0+6(NH),S0,+0,高画2Fe(S0,)+6H,0+12NH, (3)CaS0.、SiOh (4)5.2≤pH<7.1;Ni(OH)z、NiCO等（各1分） (5)NCO,+2NH,F高温NiF+2NH,个+CO,↑+HO (683:08+ 17.(除标注外，每空2分，共15分) )-2700 (2)NH HSO+NH-(NH)2SO ②pH较小时，H+浓度大，抑制了HSO方的电离，导致SO2溶解度减小，pH过大会造成NH逸出 (3)S02+4H++4e =S￥+2H2O:O2(1分) 4)①p>p>p.②176③> 部分答案解析： (4)①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，则压强：p>p2>力。 ②密闭容器中，充人2molC0和1mo1SO2,发生上述反应，B点对应条件下，SO2的平衡转化率为80%，反应消耗 的SO2的物质的量为0.8mol,则有： 2C0(g)+S02(g)=S(1)+2C02(g) 起始(mol) 2 0 0 变化(molD 1.6 0.8 0.81.6 平衡(molD 0.40.2 0.81.6 /1.6 平衡后气体总物质的量为2.2mol,则K. 2.2 ③A点和C点SO的平衡转化率均为60%，故平衡时各物质的物质的量及其物质的量分数相等，又因为右边气体 化学计量数比左边小1，则压强平衡常数之比为其压强反比，压强平衡常数之比为2，卫>1。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)a(1分) (2)(C2Hs)3N与生成的HC1反应，平衡正向进行，C的产率提高(1分) CH (3)CH,C-C1(4) Br+HB OH (5)酯基；取代反应（各1分） (6)15；HC人 CHOOCH(或其他合理答案，1分) CH OH 1)NaOH 2)稀盐酸 (7) Br:/CCL CH2-CH2 D2 【高三核心模拟卷（中）·化学（二）参考答案第2页（共2页）】