陕西省榆林市2025-2026学年高三上学期第二次模考化学试卷

高三年级检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：Li 7 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陕西榆林是国家级能源化工基地，在资源的综合利用方面取得显著成效。下列有关资源利用的化学原理正确的是 A. 煤炭资源综合利用中，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油等产品，该过程是物理变化 B. 榆林丰富的高岭土(主要成分)可用于冶炼金属铝，该过程涉及氧化还原反应 C. 水煤气用作燃料时，其完全燃烧的产物为和，属于清洁能源，对环境无任何影响 D. 利用天然气()制备合成气(CO和)时，反应中发生还原反应 2. 下列化学用语或有关叙述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 的同分异构体： D. 的系统命名为：3，4-二氯苯甲酸 3. 我国科研团队在新型抗真菌药物的合成研究中，发现了关键中间体F到G的转化路线如图所示，下列说法正确的是 A. F中含酯基、碳-氯键、醚键，能发生水解反应和消去反应 B. F的分子式为 C. 1molG与足量Na反应生成 D. F→G反应类型为还原反应 4. 化学知识与日常生活密切相关。下列对相关物质性质与用途的分析，正确的是 A. 84消毒液与洁厕灵(主要含HCl)混合使用，可产生具有强氧化性的，增强消毒效果 B. 乙醇溶液的浓度越高，杀菌消毒效果越好，因此医用消毒酒精使用的是95%的乙醇 C. 冷链运输中使用的冷藏箱，其保温材料聚氨酯泡沫可通过加聚反应制得 D. 紫外线消毒灯工作时汞原子被高压激发，发出的紫外光破坏病毒核酸，该过程涉及原子吸收光谱原理 5. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A析出晶体 B.提纯含砂的粗碘 C.证明乙炔可使溴水褪色 D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体：2 7. 下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B. A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C. 1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D. 在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 8. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 B. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C. 明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂 D. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 9. 原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的最简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 化学键中离子键百分数： B. 氟化物键角： C. 简单离子的半径： D. 该盐的熔点高于ZCl 10. 铈(Ce，镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方晶胞结构(晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。下列说法正确的是 A. Ce位于元素周期表的ds区 B. 图a晶胞中与Ce最近的O的个数为4 C. 图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为3 D. 图a中Ce和Ce的最短距离是 11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 试纸未变蓝 说明该溶液中不含 B 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 C 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 D 向某有机物水溶液中加入少量金属钠 有气泡产生 该有机物分子中含有-OH或-COOH官能团 A. A B. B C. C D. D 12. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，a极电势高于b极 B. 充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C. 放电时，负极反应式为 D. 充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g 13. 在光热催化剂Ti－CNO作用下合成有机物的机理如图所示(Ph代表苯基，•代表自由基)，下列叙述正确的是 A. Ti－CNO和TBAB分别是该反应的催化剂和中间产物 B. 理论上该反应的原子利用率为100% C. 该反应涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D. 用示踪原子标记代替应得到 14. 室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。 下列说法正确的是 A. 线Ⅰ代表－随pH的变化关系 B. 点的pH为10.6 C. 的数量级为 D. 室温下，的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国是金属材料生产大国，一种从多金属矿粉［主要含、，，有少量的、、、］中提取、、等工艺如下。 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，一些金属阳离子如下： 氢氧化物 （1）“酸浸”时，“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。 （2）“高压加热”沉铁时，高压的目的是________，加热能提高镍铜金属阳离子的产率的主要原因是________。 （3）“沉铝”时，调节时，未产生沉淀，该溶液中不超过________。 （4）“选择萃取”中，形成如图的配合物，该配合物易进入有机相的原因为________(填字母)。 A.烷基链具有疏水性 B.配位时被还原 C.配合物与水能形成分子间氢键 （5）已知的晶胞如图(a)，晶体的晶胞如图(b)，其中N与图(a)中________空间位置相同，________。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，即可使Fe不断生成且产物无污染体现绿色理念，请用化学方程式结合必要的文字解释的作用________。 ②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以下图电解池原理进行电解，请写出阴极电极反应式________。 16. 纳米银是粒径在1~100纳米之间的银颗粒，具有优异的导电性、抗菌性和催化性能。实验室利用硝酸银和硼氢化钠()制备纳米银并估算其平均粒径。 已知：①制备过程柠檬酸钠可稳定纳米粒子表面电荷，溴化钾可调节纳米粒子的尺寸。 ②与水反应可生成偏硼酸钠()。 ③利用紫外-可见分光光度计做纳米银吸收光谱分析，可根据以下经验算式估算纳米银的粒径，平均粒径，若要准确测量纳米银的粒径，需要透射电子显微镜分析。 (一)制备纳米银 Ⅰ.配制200 mL硝酸银和柠檬酸钠混合溶液(A液)，硝酸银浓度0.5 mmol/L，柠檬酸钠浓度1 mmol/L。在冰水浴条件下，配制40 mL 4 mmol/L硼氢化钠溶液(B液)。 Ⅱ.按图1所示连接装置，将三颈烧瓶置于冰水浴中，将A液注入三颈烧瓶，加入少量溴化钾溶液，放入一颗洁净的磁力搅拌子，将B液注入恒压滴液漏斗。 Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢打开滴液漏斗，以约1滴每秒的滴速将B液滴加到A液中，出现现象a，继续滴加B液，维持反应条件约15分钟，使反应充分并形成稳定颗粒。 (二)估算纳米银粒径 用注射器吸取少量反应后得到的液体，滤膜处理，用紫外-可见分光光度计进行吸收光谱分析，纳米银粒子部分吸收曲线如图2所示，记录最大吸光度对应的可见光波长为。 （1）仪器a名称为________。 （2）该实验应选择三颈烧瓶的规格为________(填字母)。 A. 1000mL B. 500mL C. 250mL D. 以上都可以 （3）中硼原子杂化方式为________，制备纳米银的反应中硼氢化钠的作用是________，硼氢化钠溶液需要现用现配的原因是________(用化学方程式作答)。 （4）制备过程Ⅲ中出现的现象a表示生成纳米银，现象a可能为________(填字母)。 A.反应液由无色变为亮黄色 B.三颈烧瓶中出现银镜 C.反应液中出现灰黑色沉淀 （5）下列实验安全图标与本实验的实验安全事项无关的是________(填字母)。 A. B. C. D. （6）根据题目信息，估算纳米银平均粒径≈________nm。 17. 2025年中国在“双碳”道路上实现了从量变到质变的关键跨越。随着“双碳”目标的推进，将高效转化为高附加值化学品是当前的研究热点。 Ⅰ.转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： a. b. c. （1）①________，若反应c正反应的活化能为，则逆反应的活化能为________(用含的式子表示)。 ②反应b的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。达到平衡时，升高温度，________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）恒温恒容密闭容器中若只发生反应a，下列一定能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. 和的物质的量之比不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. 消耗速率和CO消耗速率相等 Ⅱ.间接制得的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （3）在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示［某物质的选择性］。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，曲线________表示乙醇的选择性。 ②工业上通常选择在478~500K之间，其可能的原因是________(写一条即可)。 ③483K时，出口处的值为________(精确至0.01)。 ④A点反应的浓度商________(用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.01)。 18. 有机化合物E和H是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)： 回答下列问题： （1）C中官能团名称为________，B的名称为________。 （2）D→E反应类型为________。 （3）与F相比，C的沸点更高的原因是________。 （4）已知E和H在一定条件下缩聚，能生成特种工程塑料I，写出I的结构简式________。 （5）脂肪烃衍生物J是E的同分异构体，分子中含有甲氧基()，且核磁共振氢谱只有一组峰。J的结构简式为________。 （6）已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：。以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯时，在反应体系中按先后顺序检测到中间有机物M、N。 ①写出步骤ⅰ的试剂和条件________。 ②写出步骤ⅱ中M生成N的化学方程式________。 高三年级检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：Li 7 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 加压增大浓度 ②. 防止生成，胶体吸附金属离子 （3）0.022 （4）A （5） ①. Ti ②. 3:1:1 （6） ①. 反应消耗，使反应向正反应方向移动，不断分解提供 ②. 【16题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）B （3） ①. ②. 还原剂 ③. （4）A （5）B （6）12 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 （2）D （3） ①. Ⅲ ②. 温度太低，决速步太慢；温度太高，副反应加剧(该温度区间内DMO转化率高、乙二醇选择性高，副产物占比低，兼顾生产效率与产品纯度)合理即可 ③. 1.98 ④. 0.02 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 硝基苯 （2）还原反应 （3）C分子间存在氢键 （4） （5） （6） ①. 、无水 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $