湖北黄冈市2025-2026学年高一4月份阶段性练习 化学试题

高一年级4月份阶段性练习化学参考答案及评分说明 题号 2 6 8 10 12 选项 D B D C B D B 16. (13分) (1)第三周期VLA族(1分) (2)b(2分) (3)MnSO,(2分) (4)BaSO3(2分) (5)CO Mn2+=MnCO3() (6)a(2分) (7)S,0?+I2+40H=2S0+2I+2H,0(2分) 17.(14分) (1)银白(1分) 红（1分) (2)缺氧化剂，0化合价不会上升（或“不符合得失电子守恒”）(2分) (3)①品红溶液不褪色(2分) ②c(2分) (4)铜(1分) Zn>Ni>Cu(2分) (5)强(1分) (6)d(2分) 18.(14分) (1)B(2分) 石墨(2分) (2)tbc(2分) 22 (3)①ad(2分) ②0.02(2分) ③20(2分) ④bd(2分) 19.(14分) (1)①催化剂(2分) ②25℃(2分)1.3(2分) (2)①1.5(2分) ②NaCIo投入过多，部分氨氮被氧化为NO:(或NO;)(2分) (3)①H2在W表面吸附并解离为活性H原子(W-田(2分) ②NO+Pd-H+2Ht=NH+6Pd+2H20(2分)高一年级4月份阶段性练习 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分10分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号，座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：相对原子质量：H一1C-12N-14O一16Mg一24 S-32Fe-56.Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列物质的用途叙述中，利用的是其化学性质的是 A.氨做制冷剂B.SiO2做光导纤维 C.Si做芯片 D.硝酸生产炸药 2.下列化学用语表达错误的是 A.硅酸盐中的硅氧四面体结构示意图： B.NO遇空气变成红棕色：2NO+O2=2NO2 C,实验室制氨气：NH,CI△NH+HC1个 D.用足量氨水吸收烟气中的S02:2NH,·H2O+SO2=2NH财+SO?+H2O 3.下列描述不能正确反映事实的是 A.S在少量O2中燃烧生成S02,在足量O2中燃烧生成S0 B.铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO C.二氧化硫是一种有毒气体，但也可作某些食品的防腐剂 D.化学电池给我们带来了各种方便，但是报废电池随意丢弃会造成环境污染 高一化学试卷第1页（共8页） 4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B. D. 实验 将化学能转化 蒸发结晶停 探究浓度对反应 目的 为电能 止加热时移 探究NaO2与水的反 走蒸发皿 应是否放热 速率的影响 1mL浓 1mL稀 硫酸 实验 硫酸 示意 b 图 Zn- 酒精 Cu 红墨水 2mL 0.1mol/L Na2S2O3洛液 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A.把化学能转化为电能的装置叫做原电池 B.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角 C.将大气中游离态的氮转化为氨的化合物的过程叫做氮的固定 D.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应 6.设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.56g铁粉与足量硫黄充分反应后，转移电子数为2NA B.10gMg3N2中含有的阴离子数为0.2NA C.标准状况下，22.4LSO2完全溶于水生成亚硫酸分子数为NA D.“铜一锌一CuSO,溶液”原电池的铜电极每增重6.4g,有0.2NA个电子经过导线 7.下列关于生活中的现象或者物质的应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A. SO2可做漂白剂 SO2具有强氧化性 B. 氮化硅制作耐高温轴承 熔点高、硬度大 C. 用冰箱冷藏食物 降低温度，化学反应速率减慢 D. 用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 增大接触面积可以加快反应速率 8.在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、 无臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是 A.E的浓溶液具有强氧化性 B.反应①和②一定都是氧化还原反应 C.若E的相对分子质量比D的大17，则A遇E的 浓溶液会出现“白烟” E D.若E的相对分子质量比D的大18，则A与C的 溶液会生成淡黄色沉淀 高一化学试卷第2页（共8页） 9.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸 的流程示意图。下列叙述错误的是 N.、H 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 A.A可以为空气 B.尾气可用碱液处理（必要时可配合通空气） C、氧化炉发生的主反应中，n(还原剂)：n(氧化剂)=4：5 D.合成塔中的温度越高越有利于反应进行 10.四氮化四硫(S,N)是重要的化学合成中间体，可用NH3与SC2反应制备，实验室利用如 图装置（加热及夹持装置略）先制取SC2,再制取S,N4。下列叙述正确的是 冷凝管 浓盐酸 ←一干燥NH3 硫粉 甲 丙 已知：SCl2熔点为一78℃，沸点为60℃，遇水蒸气即产生白雾。 A.乙中盛装的是饱和食盐水 B.应先对甲处加热再对冷凝管通水 C.反应前和反应结束后均应通一段时间N2 D.制取S4N4的反应为：6SCl2+4NH3=S4N4+2S+12HCl 11.过二硫酸和焦硫酸均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸(HO OH),结构 如下，下列描述错误的是 HO S-( OH 焦硫酸 过二硫酸 A.硫元素均为十6价 B.显强氧化性的原因相同 C.焦硫酸是二元酸 D.过二硫酸受热不稳定 12.某同学利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片 和另一种银白色金属片，先后制作了如下图所示的两个简易电池。在用电流表测试这两个 高一化学试卷第3页（共8页） 电池时，发现电流表的指针都发生了偏转， 正极 但偏转方向相反。下列描述错误的是 包装材料 A.用铜片与锌片制作时，铜片作正极 B“另一种银白色金属片”可能是Ag 隔离膜 负极 C原电池工作时，电流由负极经隔膜流向 正极 包装材料 D.正极发生的反应为：Na+十e=Na 13,物质的性质不仅与元素组成有关，还与微观层面的结构有关。下列关于物质的性质或现象 解释错误的是 选项 宏观差异 解释 A. 浓硫酸有强氧化性而稀硫酸不具有 前者主要以分子形态存在，而后者以离子形 态存在 B. NaNO2可使酸性高锰酸钾溶液褪 前者N化合价可升高，而后者N处于最高 色而NaNO3不能 价态化合价不可升高 C. CO2可溶于水显酸性而SO2不能 前者是酸性氧化物而后者不是 D. Na2CO3与稀盐酸反应放热而 发生反应时前者成键放出的能量多，而后者 NaHCO3与稀盐酸反应吸热 断键吸收的能量多 14.工业上产生含NO3的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe还原去除，其转化机理如图 所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。下列说法错误的是 A.石墨烯与富勒烯是碳元素的同素异形体 B.纳米Fe具有丁达尔效应 NO Fe Fe2+Fe Fe2+ C.NO3→NO3可能是转化的关键步骤 *NO NO N2 D.若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降 磁性石墨烯 15.(NH4)2S溶液可用于处理SO2废气。常温常压条 件下，某科研小组将含有SO2的烟气通入0.4mol·L1的(NH4)zS溶液，pH对烟气吸收 过程的影响如图所示。下列描述错误的是 100 8 S02的吸收率“ 7 80 硫的总吸收率 6 5 60 4 40 2 101X2 H2S的浓度 0 10 987 654 3 2 pH值 A.若烟气温度过高，SO2的吸收率会大幅下降 高一化学试卷第4页（共8页） B.吸收足量烟气后，溶液中存在的主要离子为NH和SO C.pH处于10一8.6时，硫的总吸收效率下降是由于产生了H,S并随尾气排出 D.pH处于8~3时，硫的，总吸收率增大可能与生成硫代硫酸铵[(NH,)2S,O,]有关 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)N2S,O。·2H,O在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度，其溶解度随温 度升高显著增大。某兴趣小组制备Na2S2O。·2HO的流程如下： 饱和 S02 MnO2Ba(OHD2溶液 Na2CO,溶液 去氧水→溶解→氧化 →调pH 1MnS206. 沉淀 结品 干燥 Na2S2O62H2O 滤渣1 滤渣2 (1)硫在元素周期表中的位置为 (2)关于“溶解”，下列说法错误的是 (填标号)。 ā.煮沸可以减少溶解氧，有助于制备“去氧水” b.“溶解”时为提高SO2的溶解度可以搅拌 ℃.“溶解”得到的液体不宜在空气中久置 (3)“氧化”时，如果MnO2过量或温度过高，会生成 (填化学式)而影响纯度和产量。 (4)“调pH时，Ba(OH)2溶液用于去除残余SO2,则滤渣1为 (5)“沉淀”时发生的反应离子方程式为 (6)“结晶”过程的正确操作为：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌， 待 (填标号)，过滤，洗涤。 a.蒸发皿中出现少量晶体，停止加热，冷却结晶 b.蒸发皿中出现大量晶体，使用漏斗趁热过滤，冷却结晶 c.蒸发皿中出现大量晶体，停止加热，利用蒸发皿余热使溶液蒸干 (7)标定L2溶液的浓度时，维持pH≈8，Na2S2O,的硫元素被I2氧化至最高价，反应的离 子方程式为 17.(14分)某化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图甲所示的实验。 纯锌片 一纯铜片 纯锌片 纯铜片 稀硫酸 稀硫酸 甲 (1)图甲实验中观察到的现象： 色金属片表面有气泡， 色金属片无明显现象。 实验过程中某同学意外发现：当两种金属发生触碰时（如图乙），铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图乙中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： A同学猜想是二氧化硫； B同学猜想是氢气； C同学猜想是氧气。 (2)经讨论后，三人一致认为C同学的猜想不成立，依据是 高一化学试卷第5页（共8页） 【查阅资料】 将锌片，铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金 属失去的电子通过导线发生了转移。 【设计并进行实验】他们设计了图丙装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图丁中的 装置连接，验证自己的猜想。 铜导线 液 稀硫酸 丙 实验操作 实验现象 实验结论 A同学 连接导管a与导管d,向品红溶液中通 入气体一段时间 连接导管a与导管② (填标 B同学 气体燃烧，听到轻微的 B同学 号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠 的猜想 “噗”声 近酒精灯火焰，移开拇指点火 正确 发现仍然产生气体，但产 C同学 把锌换成金属镍(N),重复上述实验 生气体的速度明显变慢 (3)按要求补充表格中的填空：① ② 【教师释疑】图甲实验中，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气；图乙 实验中，锌失去电子，酸溶液中氢离子在铜片表面获得电子生成氢气。 【学生感悟】 (4)C同学的实验中，Ni失去的电子经导线迁向铜，溶液中氢离子朝 （填“铜”或 “镍”)片迁移并在上面获得电子生成氢气。据实验现象还可推测Ni、Zn、Cu金属活动 顺序由强到弱为： 【得出结论】 (5)两种金属在电解质溶液中接触时，一般是金属活动性 (填“强”或“弱”)的发生氧 化反应，失去的电子流人到另一种金属上，而另一种金属上因为有电子不断流入而被保 护，不易被氧化。 【延伸应用】 (6)制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装某种金属。这种金属可以是 (填标号)。 a.Pb b.Cu c.Ag d.Mg 高一化学试卷第6页（共8页） 18.(14分)请按要求回答下列问题： (1)一定条件下，石墨转化为金刚石是吸热反应，符合该过程能量变化的示意图为 (填标号)；二者更稳定的是 (填“石墨”或“金刚石”)。 能 反应物 反应物 生成物 生感物 生成物 反应物 反应物生成物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C D (2)已知T℃时，断开1molH一H键、1mol【一I键分别需要吸收akJ、bkJ能量，该温度下， H2和I2蒸汽反应生成1 mol HI气体时，会放出ckJ能量，则断开1molH一I键要吸收 的能量为 (用含a、b、c的式子表示)k。 (3)一定条件下，向1oL恒温恒容的密闭容器中充人1 mol PCl,,发生反应PCL(g)=PCl (g)十C2(g)。反应过程中测定的部分数据如表所示。 t/s 0 50 150 250 350 450 c(PCl3)/(mol·L-1) 0 0.012 0.018 0.02 0.02 x ①该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 a.容器内气体的压强保持不变 b.容器内气体的密度保持不变 c.生成1 mol Cl2同时又消耗1 mol PCls d.容器内气体的颜色不变 ②x的值是 ③PC1的平衡转化率为 %。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为 (填标号)。 a.降低容器温度 b.加入合适的催化剂 c.保持容器容积不变，充入H(不参与反应)d.向容器中再充入一定量的PCL(g) 19.(14分)氨氮(NH)与硝氮(NO?)是含氮废水中常见的氮元素存在形态，含氨废水处理方 法有生物法、氧化法、催化还原法等。 (1)生物法： ①在细菌的作用下铵态氮(NH对)与亚硝态氮(NO2)可以转化为氮气，细菌的作用是 ②有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氨效果的影响。下表为对10L人工海水样 本的监测数据，最佳反应温度为 ,此温度下一昼夜内去除氨氮反应的平均速 率是 mg·L1·h-1 温度/℃ 20 25 30 40 样本氨氮含量/mg 1008 1008 1008 1008 剩余氨氮 处理24h 838 696 798 910 含量/mg 处理48h 788 420 600 843 高一化学试卷第7页（共8页） (2)氧化法： ①废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，则理论 上最佳投料比为n(NaCIO):n(氨氮)= ②(CIO)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的实际影响如图所示。使解 释当n(C1O)/n(氨氮)>1.54时总氮去除率下降的原因 100 90 W80 ·氨氮去除率 ·总氮去除率 1.381.461.541.62 1.70 n(CIO)/m(氨氮) (3)催化还原法： 在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO3转化为N2。 该反应机理分为三步，如下图所示： 第一步：NO3在Cu表面被还原为NO2,Cu被氧化为CuO; 第二步：NO2从Cu表面迁移至W的表面； 第二步 NO2K W--H 第一步 NO; Cu第三步W 注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子 ①第三步： ,将NO2还原为N2,将CuO还原为Cu。 (请完整补充描述虚框内的反应机理)。 ②若改用Pd一Cu/Al2O3作为还原硝酸盐的催化剂，其催化机理与W一Cu/Al2O3相 似，但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如下图所示。在1.5一2 5h内，发生的主要反应的离子方程式为 硝酸根浓度(mgL) 百分含量(%) 100 0.6 80 60 0.4 40 02 00.5 1.52 25 时间/ 士亚硝酸根◆氨氮 量硝酸根 高一化学试卷第8页（共8页）