期末综合测试-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）

H专版 九年级化学（上册） 兰 期末综合测试 满分：70分 题 号 总分 得分 装 可能用到的相对原子质量：H一1 C-120-16S-32Ca-40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正 确选项) 黛订口2026年央视春节联欢晚会融合前沿科技、非物质文化遗产与绿色理 念，打造了一场兼具艺术美感与时代温度的文化盛宴。其中AI赋能 的非物质文化遗产展示环节呈现了多项传统技艺，涉及化学变化的 是 线 A.四川宜宾竹编编织马年平安挂饰 B.黑龙江哈尔滨满绣绣制马年主题团扇 C.浙江义乌高温烧制生肖马主题青瓷摆件 内 D.安徽合肥肥东纸雕刻制春晚分会场地标图样 2生活中的下列“气”，属于纯净物的是 A.天然气 B.煤气 C.水蒸气 D.空气 3化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操 作正确的是 50 要 A.液体的加热B.滴加液体 C.读取液体体积 D.液体的倾倒 4空气是一种宝贵的资源。下列气体的性质与用途没有关联的是 答 选项 气体 性质 用途 02 支持呼吸 医疗急救 题 B N2 化学性质不活泼 制氮肥的原料 C C02 干冰升华吸热 人工增雨 稀有气体 化学性质很不活泼 作保护气 5水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。下列有关水的认识错 误的是 A.地球上的总储水量丰富，但可利用的淡水资源有限 B.过滤可以除去水中的所有杂质 C.水是由氢元素和氧元素组成的 D.采用喷灌或滴灌的方式浇灌农作物可以节约水资源 6图甲、图乙是有关硫元素的信息，图丙是元素周期表的一部分，下列 说法正确的是 ① 16 硫 ② Be Na Si ③ 32.06 甲 乙 丙 A.硫在元素周期表中位于③处，是金属元素 B.若图乙表示S2,则x的值为8 C.硫元素原子的相对原子质量为32.06g D.①和钠元素最外层电子数相同，化学性质相似 7(齐齐哈尔一模)下列事实的微观解释中，二者不相符的是( A.碳原子和氧原子属于不同种原子一质子数不同 B.水和过氧化氢的化学性质不同—分子构成不同 C.金刚石与石墨的物理性质不同一一原子结构不同 D.氧气在加压后可储存在钢瓶中一分子之间有间隔 8下列有关燃烧、灭火及意外事故处理的说法中，正确的是 ( A.油锅起火时，可立即加入冷水，同时盖上锅盖 B.家中发现天然气泄漏，应立即打开排气扇通风 C.用扇子扇煤炉，火越扇越旺，是因为降低了煤的着火点 D.酒精灯不慎打翻并着火，应立即用湿抹布盖灭 9下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别金刚石和石墨 观察颜色 B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去氧化铜粉末中的木炭粉 隔绝空气加强热 D 除去自来水中的异味和色素 用活性炭吸附 10如表实验设计能达到实验目的的是 ( 探究催化剂对过 探究二氧化碳 实验 验证质量守恒 测定空气中02 氧化氢溶液分解 与水是否发生 目的 定律 含量 速率的影响 反应 稀盐酸 5% 实验 10% 碳 HO H 设计 溶液 溶液 干燥的湿润的 水 MnO,Fe,O. 蕊试纸 选项 B C D 二、非选择题（本大题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 1门央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 (1)记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，是因为墨汁中的 炭黑在常温下化学性质 (填“稳定”或“不稳定”)。 17 (2)农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。其中农家 肥料的腐熟是属于 (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 (3)出行：古代长途远行动辄数月之久，如今乘坐高铁千里之遥，半日 可达。制造高铁轨道的材料含铁，铁是由 （填“分子” “原子”或“离子”)直接构成的。 (4)净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中铝离子的符 号是」 ,如今使用高铁酸钾(K,F04)、二氧化氯净水消 毒，其中属于氧化物的是 (填化学式)。 12能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。结合所学化学知识， 回答下列问题： (1)构建“风光水火储”多元能源体系，其中“风”“光”属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。太阳能光伏发电装置中是将 太阳能转化为 (2)采用煤矿瓦斯发电，可降低温室气体排放强度。瓦斯主要存在于 煤层及周围岩层中，含有甲烷、一氧化碳等多种气体。为了防止 煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是 (填字母序号)。 A.进矿井前先做灯火试验 B.工人必须戴安全帽才能进入矿井 C.矿井内要加强通风 D.安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度 (3)推进煤一焦一氢产业链闭环发展，同时利用硫精砂制硫酸，实现 资源循环利用，可有效减少污染物的排放。 ①PM2.5属于 (填“有害气体”或“烟尘”)。 ②水力发电替代燃煤发电的优点是 (答一点 即可)。 13某兴趣小组开展实验探究活动，同学们进行如图实验探究。结合实 验图回答下列问题： 气球 A 日 CO 80℃ 热水 红磷 硫 超恶水 白磷 实验A 实验B 实验C 实验D (1)在实验A中，集气瓶内放少量水的作用是 ● (2)实验B倾倒二氧化碳实验，实验中观察到蜡烛自下而上依次熄 灭，说明了CO2具有的性质是 (3)实验C电解器的玻璃管要装满水，再接通直流电源，B端连接电 源的 极。 (4)探究燃烧条件的实验D中，观察到的现象有（白磷的着火点为40℃， 红磷的着火点为260℃)： ①试管A中白磷燃烧；②水中白磷未燃烧；③试管B中红磷未燃 烧；④试管A连接的气球先变大后变小。 由现象 (填序号)可以得出燃烧需要接触氧气。 由现象 (填序号)可以得出燃烧需要温度达到着火点。 14天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢(H,S)等气体。在催化剂 作用下能发生化学反应。请结合如下图所示的微观反应示意图回答 下列问题。 88+2G催化剂8 O H 乙 公 (1)H,S中S元素的化合价为 (2)该反应前后种类和个数不变的是 (填“分子”或“原子”)。 (3)写出此反应的化学方程式 (4)甲、乙、丙和丁均可燃，从环境保护角度考虑，你认为其中最理想 的燃料是 (5)该反应需要隔绝空气进行，其原因是 15(无锡二模)阅读下列短文，回答相关问题。 在碳达峰、碳中和的大背景下，C0,地质封存技术是当前减缓温 室气体排放最有效的工程措施，也将成为推进碳中和进程的关键支 撑。地质封存是通过专用管道将工业捕集的C0,注入油气田、咸水 层或不可采煤层的密闭地质构造中，实现长时间甚至永久性的安全 封存。三种碳封存途径中，煤层C0,封存技术成本更低，同时可显著 提高煤层气（主要含CH4)采出率，兼顾环保与经济收益，高度契合国 家绿色低碳发展理念。 典型煤层C02封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大 系统。烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力C02>CH4>N2, CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 吸附量（cm3·g1) 80 ·长焰煤 烟 ◆气煤 CH ·焦煤 ·无烟煤 煤 电 分离 2( 煤层（含CH,)CO,→CHN, 2 4 6 压强(MPa 甲 乙 研究人员为了找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下 吸附C0,的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层C0,封存也 涉及多种安全风险。如C02注入后，易引发地质体结构失稳，导致 C02泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生 影响。 (1)C0,地质封存的途径主要有煤层封存、 。(写一条) (2)图甲中煤层C02封存过程中采出的气体是 (写化学 式)。 (3)若C0,在地质封存中泄漏，会使地下水酸化的原因是 。(用化学方程式表示) (4)对比图乙中的曲线，可以得出的结论是在实验研究的压强范围 内，相同条件下 煤对C0,的吸附能力最强。 (5)目前我国科学家已实现由C0,到淀粉的全人工合成。关于二氧 化碳人工合成淀粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还 (填字母)。 a.有利于解决粮食问题 b.可以节约耕地 c.可以降低生产淀粉的成本 16氧化铝可制坩埚、人造宝石等。采用水解法生产高纯氧化铝的主要 流程如图所示。 氢气 水 铝粉 个氢氧化 氢氧化 铝液浆 ☐铝粉料 氧化铝 高纯 水 氧化铝 水 7 反应釜 分离器 煅烧窑 气流粉碎机 已知：氢氧化铝难溶于水。 (1)反应釜中搅拌的目的是 0 (2)分离器起到的作用类似于实验室中的 操作，实验室中该 操作需用到玻璃棒，其作用是 (3)煅烧窑中发生的化学反应基本类型为 反应。 (4)上述流程中可以循环利用的物质是 7实验室制取某些气体的装置如下： (1)仪器b的名称为 (2)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 (3)若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择 装置收 集。铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成 色固体，放出大量的热，发生反应的化学方程式为 (4)实验室制取二氧化碳，应选用的液体试剂是 (填名 称)。选用发生装置时，C装置相对B装置的优点是 (5)用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是将燃着的小木 条放在 导管口处。 18某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙 (Ca02)固体可增加水中的含氧量。为此他们进行了如下探究。 已知：.过氧化钙微溶于水，能与空气中的某些成分发生化学反应 而变质。 ⅱ.氢氧化钙是白色固体，微溶于水。 【提出问题】过氧化钙与水反应的产物是什么？ 【形成假设】 (1)甲同学作出假设：I.氧气和氧化钙；Ⅱ.氧气和氢氧化钙；Ⅲ.氧 气、氧化钙和氢氧化钙。小组同学经过讨论认为只有假设Ⅱ成 -18 立，并给出假设I不成立的理由： (写一个)。 【实施实验】 (2)为了验证假设Ⅱ，小组设计了如下实验方案，请完成表格，所需试 剂和其他仪器任选。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的过氧化钙于试管 有气泡放出 中，加入足量水 产物有氧气 ②收集产生的气体，用 检验 ③取①中反应后的上层清液于 产物有氢氧 另一支试管中，通入二氧化碳 化钙 【分析与结论】 (3)过氧化钙和水反应的化学方程式为 (4)乙同学发现过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放 出气泡的速度减缓，原因可能是 【拓展延伸】 (5)过氧化氢与过氧化钙都是生活中制取氧气的常见原料，但鱼池 中通常选用过氧化钙作为鱼类增氧剂。结合下表资料，分析理 由是 产品名称 产品特点 在光照、受热条件下易分解产生氧气，分解速度较快，供氧稳 过氧化氢 定性不高 过氧化钙 与水反应缓慢释放氧气，能长时间持续供氧 19氢的储存是一个至关重要的技术，涉及氢生产、运输、最终应用等所 有环节。氢化钙(CH,)固体可作为登山队员的能源提供剂，氢化钙 和水反应的化学方程式为：CaH2+2H,0=Ca(0H)2+2H2↑。请回 答下列问题： (1)Ca,中Ca、H元素的质量比为 ,其中钙元素的质量分数 为 (精确到0.1%)。 (2)若生产2kg的氢气，理论上需要氢化钙的质量是多少？(3)Cu、Cu0、C甲 (2)解：分析表格数据可知，5mim后质量不再变化，则产生 （4)丙使生成的二氧化碳全部进入B装置被完全吸收 C02的质量为100.0g-95.6g=4.4g 9.6丁 设12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 (5)C+C0,高温2c0 CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO,T [解析](1)碳还原氧化铜的化学方程式为C+2C0高温 100 44 Cu x 4.4g +CO2个。(2)A.酒精灯加网罩可以聚拢火焰，使热量集中， 100x 提高加热温度，说法正确：B.反应中，氧化铜失去氧，发生还 444.4g x=10g 原反应：碳得到氧，发生氧化反应，说法错误：C.实验结束 后，试管内固体温度较高，若立即倒出粉末，热的铜会与空 则鸡蛋壳中装酸钙的质分数为：19营10%=83.3% 气中的氧气反应，重新被氧化为黑色的氧化铜，因此必须冷 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3%。 却后再处理，说法正确：D.实验结束后先撤出导气管，防止 第七单元综合测试 石灰水倒吸入热的试管，避免试管因骤冷炸裂，说法正确。 1.C2.D3.C4.D5.D6.A7.D (3)碳还原氧化铜的反应中，反应物和生成物均为固体，因 8.D[解析]A.二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹，不会造成 此反应后固体成分可能有：恰好完全反应：只由C(甲)；碳 图书的损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，故A正确；B.二 过量：Cu和C(乙)：氧化铜过量：Cu和CuO(丙)：两者都过 氧化碳气体加压液化，因为分子有间隔，气体受压后，分子间 量（或未完全反应）：Cu、C、Cu0(丁)。甲同学猜想只有Cu, 间隔变小，故B正确；C.使用二氧化碳灭火器时，先拉出保险 而题目明确说明“固体中仍有黑色固体”，C山为红色固体， 因此甲同学的猜想一定错误。(4)在空气中灼烧固体，观察 销，再按下压把，对准火源根部喷射，故C正确；D.用二氧化 碳灭火器灭火时，利用的原理是使温度降到可燃物的着火点 到有红光出现，说明固体中含有碳（碳在空气中灼烧会发红 光，且生成二氧化碳)。丙同学猜想中没有碳，所以排除。 以下且隔绝空气，故D错误。故选D。 反应结束后，硬质玻璃管内可能残留反应生成的二氧化碳， 9.C[解析]A.火柴可以燃烧，为可燃物，故分析错误，不符合 继续通氧气可以将装置内残留的二氧化碳全部赶入B装 题意：B.由图A可知，火柴还在燃烧，说明图A中火柴周围的 置，被澄清石灰水完全吸收，减小实验误差。B装置质量增 氧气没有被用光，故分析错误，不符合题意：C.火向上时，内 加的4.4g,是反应中碳与氧气反应生成的二氧化碳的质量。 焰温度低，温度不易达到火柴着火点，头向下后，外焰温度 设固体中碳的质量为x。 高，更易达到火柴着火点，故分析正确，符合题意：D.二氧化 C+0,点燃c 碳不支持燃烧，不能燃烧，C0,浓度太大，火柴会熄灭，由图A =C0, 可知，火柴还在燃烧，故分析错误，不符合题意，故选C。 12 44 4.4g 10.D[解析]A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，能 4.4g解得x=1.2g,反应后国体总质量为1.8g,其中 12 使温度达到白磷的着火点，该选项正确。B.小气球的作用 x 是平衡气压和防止空气污染，该选项正确。C.该实验说明 碳的质量为1.2g,因此铜和氧化铜的质量为：11.8g-1.2g 燃烧要温度达到可燃物着火点，该选项正确。D.该实验能 =10.6g。加热后，硬质玻璃管中固体质量变为13g,这是因 够证明燃烧需要有可燃物，不能证明需要氧气，该选项不 为铜与氧气反应生成了氧化铜，质量增加。增加的质量为： 正确。 13g-10.6g=2.4g,这是参与反应氧气的质量。设铜的质量 11.(1)可燃物(2)使温度降低到着火点以下 为yo (3)①A②用湿毛巾捂住口鼻迅速离开（合理即可） 2Cu+02= =2Cu0 12.(1)低 12832 (2)将煤制成蜂窝煤（合理即可） y2.4g (3)使温度达到燃料的着火点 128 (4)要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化 3224解得y=96g,所以铜的质量为9.6g。铜的质量 碳更多（合理即可） 为9.6g,铜和氧化铜的总质量为10.6g,因此氧化铜的质量 (5)热值大、对环境污染小（合理即可） 为1g,说明固体中含有Cu、C、Cu0三种物质，因此丁同学的 13.(1)节省石油资源（合理即可）混合物 猜想正确。(5)在隔绝空气的容器内加强热，生成的二氧化 (2)沸点物理变化 碳会与剩余的碳发生反应，因此二氧化碳的质量减少，化学 (3)酸雨 高温 方程式为C+C0,二2C0。 (4)化学 19.(1)4 14.(1)燃烧需要氧气（或可燃物与氧气接触） 23 (2)产生大量白烟，放出热量P,+50,点燃2P,0。 原因：NH具有刺激性气味，有毒，使用时存在安全风险。 (3)吸收有害烟尘（合理即可）扩大隔绝氧气（或隔绝 (3)分析图中数据发现，当量比在1.1~1.2范围内，且 空气) x(NH,)=40.0%时，混合气体燃烧速度最快。 (4)然烧不一定需要氧气（合理即可） 18.(1)B203熔化成玻璃态物质能隔绝空气（或其他合理答案） 5.(1)温度没有达到纸的着火点 (2)2810 (2)大 (3)①使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出 (3)动能（或机械能） ②含样品的玻璃直管加热前后（或其他合理答案） (4)一定范围内，蜡烛高度相同时，烛芯长度越长，叶轮开口 (4)①木材尚未燃烧②a 处空气温度越高，走马灯转速越快 [解析](1)ZB受热会先释放出水，水能起到降温至可燃物 (5)甲烷常温下是气体，不方便安装和固定（或甲烷易泄漏， 的着火点以下的作用，当温度高于350℃，生成的Z0和 安全性差，合理即可) B20,固体以及400℃以上玻璃态的B20,均能起到隔绝空 [解析](1)燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接 气的作用。(2)该实验是研究温度对合成的B组成的影响， 触、温度达到可燃物的着火，点。纸屏是可燃物，也接触空 应控制除温度外，其他量均相同，故x=28,y=10。(3)①实验 气，但蜡烛放出的热量没有使纸的温度达到其着火点，因此 需要不断通入干燥氧气的目的是使产生的水蒸气全都从玻 纸屏不燃烧。(2)温度升高时，气体分子运动加剧，分子间 璃直管排出。②需要根据实验测量数据计算生成水的质 间隔变大，气体体积膨胀，密度减小，因此热气流上升。 量，可通过测量含样品的玻璃直管加热前后的质量，两者之 (3)蜡烛燃烧将化学能转化为内能，热气流驱动叶轮，带动 差即为ZB释放出的水的质量：干燥管中干燥剂的作用是吸 立轴转动，最终将内能转化为叶轮转动的动能。（4)选3支 收生成的水，若测量含千燥剂的千燥管在加热前后的质量， 高度相同的蜡烛，烛芯长度不同，1分钟后测得叶轮开口处 两者之差也是ZB释放出的水的质量。(4)①低于200℃ 空气温度与灯的转速数据如图3所示，从中得出它们之间的 时，温度尚未达到木材的着火点，木材未燃烧，则木材粉末 关系是一定范围内，蜡烛高度相同时，烛芯长度越长，叶轮 固体残留率不变：②ZB具有阻燃作用，经ZB处理过的木材 开口处空气温度越高，走马灯转速越快。(5)蜡烛为固体， 粉末燃烧后残留率应较大，对应曲线a。 方便在走马灯中安装固定，甲烷是气体，相比蜡烛，储存、安 19.(1)燃烧产物无污染（或热值高，合理即可） 装都不方便，且易燃易爆，危险性高。 (2)解：设需要A1(CH3)3的质量为x。 6.（1)①天然气和煤 A1(CH3)3+3H20=A1(0H)3+3CH4t ②制氢成本高，不具备大规模应用的经济性 6 (2)2Mg2Cu+3H2 高温3MgH,+MgCu,爆炸 24t 氩 72x (3)热值 4824t x=36t [解析](1)①由图1数据可知，天然气和煤制氢占比66%， 答：理论上需要36tA1(CH3)3。 是目前氢气最主要的来源。②结合图2的成本差异，可知用 期未综合测试 电解水法制氢成本高，不具备大规模应用的经济性，故目前1.C2.C3.A4.B5.B 工业上很少用。(2)根据图3，储氢反应就是氢气和Mg2Cu 6.B[解析]A.由元素的名称硫为石旁字可知，硫元素属于非 在高温和氩气的条件下生成MgH2和MgCu2,化学方程式 金属元素，选项说法错误；B.若图乙表示$2，硫离子的核外 高温」 为：2Mg,Cu+3H,氢气元3MgH,+MgCu,;储氢过程需隔绝空气， 有18个电子，则x的值为8，选项说法正确：C.相对原子质量 的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误：D.① 主要是为了防止氢气与氧气混合遇明火发生爆炸危险。 (3)在其他条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽 是氢元素，虽然氢原子和钠原子的最外层均为1个电子，但氢 车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的热值大。 元素属于非金属元素，钠元素属于金属元素，因此二者化学 7.(1)4NH,+30,点燃6H,0+2N2 性质不相似，选项说法错误。故选B。 7.C[解析]A.元素是质子数相同的一类原子的总称，碳原子 (2)①复气②复气爆炸极限范围小，更安全③毒 和氧原子属于不同种原子，是因为质子数不同，故说法正确： (3)1.1~1.240.0% B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子， [解析](1)氨气在氧气中燃烧，生成氨气和一种常见的液 水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水和过氧 体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该 化氢的分子构成不同，故化学性质不同，故说法正确；C.金刚 常见液体为水，该反应为氨气和氧气点燃生成氨气和水，化 石与石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同， 学方程式是4NH,+30,点襟6H,0+2N,;(2)①NH,沸，点比 故物理性质差异很大，故说法错误；D.分子之间存在间隔，加 H,的高，更易液化；②NH,的爆炸极限范围窄(16%~ 压后，分子之间的间隔变小，故氧气在加压后可储存在钢瓶 25%),比H2(4%~75%)更安全；③NH3目前未广泛使用的 中，故说法正确。故选C。 8.D[解析]A.油的密度小于水，加入冷水后水会沉在油层下 施防止爆炸，故D可行；故答案为：CD。(3)①PM2.;指空气 方，无法隔绝氧气，还可能导致油滴飞溅扩大火势，故油锅起 中直径≤2.5微米的颗粒物，属于烟尘范畴，而非气态污染 火仅需盖锅盖隔绝氧气即可，错误。B.天然气是可燃性气 物。②水力发电替代燃煤发电可减少二氧化硫、粉尘等污 体，打开排气扇时产生的电火花可能会引燃空气和天然气的 染物排放，同时降低对不可再生能源煤炭资源的消耗。 混合气体，引发爆炸，泄漏时应关闭阀门、开窗通风，禁止触 13.(1)吸收二氧化硫，防止空气污染 碰任何电器开关，错误。C.着火点是物质的固有属性，一般 (2)密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧 不会随外界条件改变，扇煤炉火更旺是因为流动的空气补充 (3)正 了充足的氧气，错误。D.湿抹布盖灭打翻的酒精灯，可同时 (4)①②①③ 起到隔绝氧气、降低温度的作用，正确。 [解析](1)硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，二 9.C[解析]A.金刚石是无色透明的晶体，石墨是灰黑色的固 氧化硫可溶于水且能和水反应，集气瓶中的水可以吸收二 体，通过看颜色可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。 氧化硫，避免其逸散污染空气。(2)蜡烛自下而上熄灭，说 B.一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷充分燃烧生成二氧化碳 明二氧化碳先聚集在烧杯底部，证明其密度比空气大；蜡烛 和水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水 熄灭说明二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧。(3)电解 雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故实验方 水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比 案能达到目的。C.隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温 约为1：2。根据图像，B端产生的气体较少，说明B端连接 条件下生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物 电源的正极，产生的气体是氧气。(4)燃烧需要同时满足三 质除去，不符合除杂原则，故实验方案不能达到目的。D.活 个条件：一是可燃物，二是与氧气（或空气）接触，三是达到 性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的异 可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火 味和色素，故选项实验方法能达到实验目的。故选C。 ,点为260℃)都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到 10.D[解析]A.反应生成的二氧化碳逸出装置，天平失去平 着火，点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔 衡，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验 绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此试管A 目的。B.木炭本身是固体，能在空气中燃烧，但生成物是气 中白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，可以燃烧：试管B 体，瓶内压强无明显变化，导致水不能进入集气瓶，不可以 中红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水 用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验 中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃 目的。C.催化剂种类不同，过氧化氢溶液浓度不同，即变量 烧。①试管A中白磷燃烧，②水中白磷未燃烧，对比现象① 不唯一，不能探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响， ②可以得出燃烧需要接触氧气。①试管A中白磷燃烧，③ 故选项实验设计不能达到实验目的。D.千燥的蓝色石蕊试 试管B中红磷未燃烧：对比现象①③可以得出燃烧需要温 纸不变色，说明二氧化碳不能使蓝色石蕊变红色：湿润的蓝 度达到着火点。 色石蕊试纸放入瓶中前不变色，说明水不能使蓝色石蕊变 14.(1)-2 红色；放入瓶中后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳 (2)原子 酸，可探究二氧化碳与水是否发生反应，故选项实验设计能 (3)CH,+2H,S催化剂4H,+CS, 达到实验目的。故选D。 11.(1)稳定 (4)丙（或H2或氢气） (5)反应物（甲、乙）和生成物（丙、丁）均为可然物，与空气 (2)缓慢氧化 (或氧气)混合，在加热或点燃时可能会发生爆炸 (3)原子 [解析](1)根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 (4)AI3+CI02 0,H2S中H元素的化合价为+1价，S元素的化合价为-2。 12.(1)可再生电能 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目保 (2)CD (3)①烟尘②减少污染物排放（或节约煤炭资源等） 持不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。所以 该反应前后种类和个数不变的是原子。(3)由微观反应示 [解析](1)“风”指风能，“光”指太阳能，二者在自然界中可 意图可知，该反应是甲烷和硫化氢在催化剂作用下生成氢 不断再生，属于可再生能源。太阳能光伏发电装置中是将 太阳能转化为电能。(2)A.进矿井前做灯火试验，瓦斯具有 气和二硫化碳，该反应的化学方程式为CH,+2H,S催化剂 可燃性，遇明火可能会发生爆炸，故A不可行：B.工人戴安 4H2+CS2。(4)甲(CH4)充分燃烧生成二氧化碳和水，二氧 全帽是为了防止头部受到伤害，与防止瓦斯爆炸无关，故B 化碳排放过多会加剧温室效应；乙(H,S)燃烧生成二氧化硫 不可行；C.矿井内加强通风，可以降低瓦斯的浓度，使其达 和水，二氧化硫是造成酸雨的主要物质；丁(CS2)燃烧生成 不到爆炸极限，能防止瓦斯爆炸，故C可行；D.安装瓦斯探 二氧化碳和二氧化硫，会造成温室效应和酸雨：而丙(H,)燃 头传感器监测瓦斯浓度，能及时发现瓦斯泄漏情况，采取措 烧只生成水，不会对环境造成任何污染，所以从环境保护角 24 度考虑，最理想的燃料是丙（或H2)。(5)因为甲(CH4)、乙 最好选择D;铁在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、 (H,S)、丙(H2)和丁(CS2)均具有可燃性，与空气混合后，在 生成黑色固体，放出大量的热，发生反应的化学方程式为 点燃或加热时可能会发生爆炸，所以该反应需要隔绝空气 3Fe+20,点槛r0,0,。(4)实验室制取二氧化废，应运用的 进行。 液体试剂是稀盐酸，固体试剂是大理石或石灰石；C装置制 5.(1)油气田封存（或减水层封存） C02,反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致试管 (2)CH4、N2 内液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石或石灰石 (3)C02+H20=H2C03 脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着 (4)无烟 导管进入收集装置，试管内气压下降，试管内液面回升，液 (5)abc 面高于多孔隔板时，大理石或石灰石与稀盐酸重新接触，反 [解析](1)由题千“地质封存是通过专用管道将工业捕集 应发生。相对B装置，C装置的优，点是：可以随时控制反应 的C0,注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造” 的发生和停止。(5)用G装置收集二氧化碳时，二氧化碳应 可知，C0,地质封存的途径有油气田封存、咸水层封存和煤 从长管（①）通入，空气从短管（②）排出，因为二氧化碳密度 层封存。(2)烟气注入煤层后，由于煤对气体的吸附能力 比空气大，证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在② CO2>CH4>N2,CH,和N2逐渐被C02驱替并脱附，再通过采 导管口处。 出井抽出，则煤层CO2封存过程中采出的气体是CH4、N2。 18.(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙（或根据质量守恒定律 (3)C02使水酸化的原因是水与二氧化碳反应生成碳酸，反 可知，生成物中一定含有氢元素) 应的化学方程式为：C02+H,0=H2C0,。（4)图乙中相同 (2)②带有火星的木条带有火星的木条复燃 压强下，无烟煤对应的C0,吸附量最高，因此吸附能力最 ③溶液变浑浊 强。(5)人工合成淀粉可减少对农业种植的依赖，节约耕 (3)2Ca02+2H20—2Ca(0H)2+02↑ 地，缓解粮食危机，技术成熟后可降低淀粉生产成本，bc均 (4)该反应生成微溶于水的Ca(0H)2,附着在Ca02的表 正确。 面，阻碍反应继续进行 6.(1)使铝粉与水充分接触，加快反应速率 (5)过氧化钙与水反应缓慢，能长时间供氧 (2)过滤引流 [解析](1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且根据质量守 (3)分解 恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，生成物中一定含 (4)水（或H20) 有氢元素，所以假设I不成立。（2)②实验结论是产物有氧 [解析](1)搅拌的目的是增大反应物接触面积，加快反应速 气，氧气具有助燃性，则收集产生的气体，用带有火星的木 率，使反应更加充分。(2)分离器将氢氧化铝液浆分离为氢 条检验，可观察到的实验现象是带有火星的木条复燃：③实 氧化铝粉料和水，这类操作与实验室中的过滤操作类似，目 验结论是产物有氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生 的是将固体与液体进行分离；在过滤操作中，玻璃棒的作用 成碳酸钙沉淀和水，则取①中反应后的上层清液于另一支 是引流。(3)煅烧窑中氢氧化铝受热分解为氧化铝和水，反 试管中，通入二氧化碳，观察到的实验现象是溶液变浑浊。 应为一种物质分解为两种物质的过程，属于分解反应。 (3)根据上述探究可知，过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和 (4)观察流程图，反应釜需要水作为反应物，而分离器分离 氧气，反应的化学方程式为2Ca02+2H,0=2Ca(0H)2+ 出的水可以返回反应釜继续使用，故可循环利用的物质 02↑。(4)由于该反应生成微溶于水的Ca(0H)2,附着在 是水。 Ca02的表面，阻碍反应继续进行，所以过氧化钙与水反应开 7.(1)锥形瓶 始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓。（5)选 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 择过氧化钙作为鱼类增氧剂，是因为过氧化钙与水反应缓 (3)D黑3Fe+20,点撚fe,0, 慢释放氧气，能长时间持续供氧。 19.(1)20:195.2% (4)稀盐酸可以随时控制反应的发生和停止 （2)解：设理论上需要氢化钙的质量是x。 (5)② CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H21 [解析](1)根据图像，仪器b是锥形瓶。(2)A装置是固体 42 4 加热型发生装置，且试管口有一团棉花，是利用高锰酸钾制 t 2 kg 氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和 42x 氧气，化学方程式为：2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。 42 kg x=21 kg (3)氧气不易溶于水、密度比空气大，可用排水法或向上排 答：理论上需要氢化钙的质量是21kg。 空气法收集。铁丝燃烧需要较纯的氧气，且集气瓶内需放 置少量水或细沙来防止集气瓶底炸裂，因此最好选用排水 法收集氧气，收集时集气瓶内留下少量水即可，则收集装置