九年级学业质量调查试卷(4)-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

21.(8分，化学方程式每个2分，(4)2分，其余每 空1分) (1)B(2)①化合反应②3C0+Fe,0,高温 2Fe十3CO (3)①AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2②Ag (或银)(4)28% 五、22.(9分，化学方程式每个2分，(5)2分，其余每 空1分) (1)试管(2)BD作催化剂2H,O,M0 2H20+O2个(3)a(4)E(5)24 23.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)①稀硫酸2KOH+H2S04—K2S04+ 2H2O②KOH、K2SO4③7④bc (2)34g 24.(4分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快 更充分 (2)Ca(OH)2+Na2CO3—CaCO3￥+ 2NaOH(3)1.76×106 六、25.(3分)(1)42(2)90：11(3)8g 26.(7分)解：消耗碳酸钠的质量为：106g×10% =10.6g 设消耗氯化钙的质量为x,生成碳酸钙的质量 为y,氯化钠的质量为之。 Na2 CO3+CaCl2=2NaCl+CaCOs 106 111 117 100 10.6gx y x 111 10.6g106 x=11.1g ……(1分) y100 10.6g106 y=10g ………（1分) 117 10.6g106 之=11.7g …(1分)》 23 反应后氯化钠的总质量为4.6g÷58.5十 11.7g=23.4g,…(1分) 氯化钠溶液的质量为11.7g十11.1g十106g+ 115.2g-10g=234g,…(1分) 所得溶液中溶质的质量分数为3,4g× 234g ·2 100%=10%。…（1分) 需要20%碳酸钠溶液的体积为10.6g÷ 20%÷1.14g/mL≈46.5mL。…(1分) 答：(1)混合物中氯化钙质量为11.1g。 (2)所得溶液中溶质质量分数为10%。 (3)需要20%的碳酸钠溶液体积为46.5mL。 九年级学业质量调查试卷（四） -、1.D2.A3.D4.A5.C6.A7.A8.D 9.C10.B 二、11.AB12.BD13.A14.D15.BD 三、16.(6分，每空1分) (1)O2(2)NaC1(3)N2(4)C02 (5)Ca(OH)2 (6)NaHCO 17.(8分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)531(2)失去金属(3)质子数（或 核电荷数)不同(4)GaN GaCl3+NH3 一定条件GaN+3HCI 18.(6分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)活性炭 (2)①2：1氢气②C③02 ④2H,0通电2H,◆+0， 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) (1)SO2+2NaOH-Na2 SO+H2O (2)Cu+2AgNO:-2Ag+Ca (NO:)2 (3)2H,02Ma02H,0+0,+ 20.(6分，每空1分) (1)CD (2)①丙②62.5③乙>甲>丙④降温 结晶（或冷却热饱和溶液）⑤2.5 21.(7分，化学方程式每个2分，(4)2分，其余每 空1分) (1)石油 (2)CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O (3)C,H0,+60,臂6C0,+6H,0 (4)10.813.6 五、22.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)①试管②AC(或AE)③BE 2HC1+CaCOs-CaCl2 +H2O+COz ④A (2)AD 23.(8分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)导热 (2)①Fe2O3+6HC1—2FeCl3+3H2O ②氧气和水（或O2和H2O) (3)Fe,0,十3C0商温2Fe十3C0, (4)FeSO4、ZnSO48 24.(6分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)AgNO HNO (2)CaCl2+Na2 CO3-CaCO3+2NaCl (3)Fe2 O3+6HCl-2FeCls +3H2O 六、25.(3分)(1)4(2)10(3)14 26.(7分)解：(1)根据质量守恒定律，反应生成气 体的质量为7g十50g-54.8g=2.2g。 (1分) 答：反应过程中生成气体的质量为2.2g。 (2)设所有稀硫酸中溶质的质量为x,参加反 应碳酸钾的质量为y,生成物硫酸钾的质量为 2。 K2CO3+H2SO—K2SO,+H2O+CO2↑ (1分) 138 98 174 44 y 2.2g 98 442.2g x=4.9g… (1分) 1器-22g y y=6.9g …(1分)》 174 44-2.2g z=8.7g (1分) 则该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 4.9gX100%=9.8%。…(1分) 50g ·2 答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。 (3)则生成溶液中溶质质量分数为 7g-6.9g+8.7g×100%≈16.1%。 54.8g …(们分) 答：生成溶液中溶质质量分数为16.1%。 九年级学业质量调查试卷（五） -、1.B2.C3.B4.B5.C6.D7.A8.B 9.D10.D 二、11.D12.A13.A14.C15.BC 三、16.(6分，每空1分) (1)②(2)①(3)④(4)③(5)⑤ (6)⑥ 17.(5分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)二氧化碳（或CO2) (26C0,+6H,0叶绿案C,H,0,+60, 光照 (3)3(或三)(4)AB 18.(6分，(5)2分，其余每空1分) (1)90g(2)降低温度 (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)丙< 甲<乙(5)AB 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) (1)2Mg+0,点燃2Mg0 (2)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ (3)NaOH+HCI-NaCl+H2O 20.(4分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)3C+2Fe,0,高温4Fe十3C0, (2)低(3)置换反应 21.(5分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)CaC03(2)放热 (3)Naz CO3 +Ca(OH)2=2NaOH++CaCO3 (4)复分解反应九年级学业质量调查试卷（四） 化学 （考试时间：60分钟满分：100分) 姓名 班级 得分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共26题，共100分。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39 Fe 56 Cu 64 第I卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个 最符合题意) 1.下列变化中，不属于化学变化的是 ( A.纸张燃烧 B.钢铁生锈 C.粮食酿酒 D.海水晒盐 2.人体中含量最多的元素是 A.O B.Ca C.Na D.H 3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是 A.K2SO B.NH.HCO C.Cas (PO)2 D.KNO 4.人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是 A.胰液(pH:7.5~8.0) B.唾液(pH:6.6~7.1) C.胆汁(pH:7.17.3) D.胃液(pH:0.9~1.5) 5.下列食品中富含蛋白质的是 ( A.苹果 B.大米 C.鸡蛋 D.植物油 6.化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是 ( A.实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源 -25- B.实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 C.实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物 D.进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 7.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是 A.棉花属于合成纤维 B.葡萄糖可为人体组织提供营养 C.水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料 D.在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源 8.下图为化合价、物质类别二维图。a~e代表的是氨气、二氧化硫、硫酸、二氧化碳、硝酸、 碳酸钾中的物质，下列说法错误的是 () 6桃合价 +5 +4 b 3 3 +1 a 0 X氧化物酸盐物质 类别 A.图中X代表的物质类别是单质 B.e点的物质能与硝酸钡溶液反应，且产物之一可作复合肥料 C.如果b点的物质属于大气污染物，则可被氢氧化钠溶液吸收 D.d点的物质不可能是硫酸 9.下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 () A.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B.碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C.乙醇、酒精、C2HOH D.氯化钠、食盐、NaCl 10.下图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]反应的微观示意图。下列说法正确的是() 0 氢原子 一定条件 O 氧原子 8088A o 氮原子 甲 甲 丙 丁 碳原子 反应前 反应后 -26- A.尿素是属于无机化合物 B.丁的化学式为H2O C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的甲、乙质量比为9：22 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个 符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且 符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分) 11.下列涉及化学观念的说法正确的是 ( A.元素观：H2O和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的氧化物 B.转化观：石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化 C.守恒观：12gH2与12gO2完全反应后生成24gH2O D.微粒观：保持C化学性质的最小微粒是碳原子 12.化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与材料 ①用甲醛溶液浸泡海产品 ①玻璃钢属于复合材料 ②缺氟易患氟骨病 ②钛合金可用来制造人造骨 C.化学与环境 D.化学与农业 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱 ②pH=5.6的雨水为酸雨 能力 13.下列实验操作（方案）能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作（方案） 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NOg A 加水，观察溶解和温度的变化情况 四种固体 B 鉴别二氧化碳和氨气两瓶气体 将燃着的木条分别伸人集气瓶中 将湿润的pH试纸浸人溶液中，取出，与标准比色 测定溶液的pH 卡对照 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，加入酚酞溶液 14.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应 条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 ( 丙 -27 选项 甲 乙 丙 A H2 SO H2 H2O B C co CO2 Ca(OH)2 CaCl2 CaCOa D NaOH NaCl NaNO2 15.下列说法正确的是 ( A.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈中性 B.等质量的NaHCO3和MgCO3,分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 C.等质量的SO2和S03,SO2和SO3中硫元素的质量比4：5 D.向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好 完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16.(6分)化人类的生产生活离不开化学。现有①氨气、②氧气、③小苏打、④氯化钠、⑤干 冰、⑥熟石灰六种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。 (1)能支持燃烧的气体是 (2)可用作厨房调味剂的是 (3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是 (4)可用于人工增雨的是 (5)可用于改良酸性土壤的是 (6)可以作面点发酵剂的是 17.(8分)我国拥有自主知识产权的氮化镓发光二极管（简称LED)技术，已广泛用于照 明、显像等多个领域。氨和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图 所示。 31 Ga 镓 69.72 氮原子结构示意图 镓原子结构示意图 镓在元素周期表中的信息 (1)氮原子结构示意图中x为 ;镓原子的核外电子数为 (2)镓原子在化学反应中易 (填“失去”或“得到”)电子，镓属于（填“金 属”“非金属”“稀有气体”)元素。 -28- (3)氨与镓是不同种原子，其原因是 (4)氮化镓化学式为 ,它是第三代半导体材料，可采用GaC13与NH3在一定条件 下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 18.(6分)水是人类赖以生存的重要物质之一，根据所学知识回答下列问题： (1)自来水厂净水过程中除去色素和异味用到 ,其具有吸附作用。 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①从宏观上观察：试管a和试管b中产生气体的体积比约为 ,试管a中产生 的气体是 (填名称)。 ②从微观上分析：下列说法正确的是 (填字母)。 A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ③从符号上表示：保持氧气化学性质的最小粒子是 (填化学式)。 ④该反应的化学方程式为 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)二氧化硫与氢氧化钠反应： (2)铜和硝酸银溶液反应： (3)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气： 20.(6分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 A.植物油 B.面粉 C.白糖 D.高锰酸钾 (2)如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 十溶解度/g 甲 50 25 t1 t2温度/℃ -29- ①溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”“乙”“丙”)。 ②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质 量为 8。 ③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量 分数由大到小排序为 ④若甲中含有少量的乙，要提纯甲应采用的方法是 ⑤若将t2℃时35g甲的不饱和溶液（其中溶质质量为10g)转化为该温度下的饱和溶 液，需要加入 g甲固体。 21.(7分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。 (2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境，二氧化碳可用足量氢氧化钠溶液 吸收，写出该反应的化学方程式： (3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶 的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发 生缓慢氧化反应的化学方程式： (4)乙醇是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下 反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质 量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为 g,参加反应的氧气质量为 g。 五、实验题（本大题共3小题，共21分） 22.(7分)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称： ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 (填字母) ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ,该反应的 化学方程式为 ④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上， -30- 火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 (填字母)。 A.隔绝空气 B.降低着火点 C.清除可燃物 (2)如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体， 一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 (填字母)。 气球 玻璃管 滴管 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 A 水 氧化钙 水 硝酸铵 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 D 稀盐酸 锌粒 23.(8分)金属在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 (填“导热”或“导电”)性。 (2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是F2O3)的化学方程 式： ②铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂 刷防护层。 (3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程 式： (4)将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 24.(6分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的稀盐酸、氯 化钙、碳酸钠、硝酸银和稀硝酸五瓶溶液。将其任意编号为A、B、C、D、E,进行两两混 合实验，其中部分反应现象如下： 实验 A+C A+D A+E C+E D十E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 -31- (1)试推断并写出A、B两种溶液中溶质的化学式：A ;B (2)写出C+E的化学方程式： 0 (3)D物质在生产中常用于除铁锈，写出这一反应的化学方程式： 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.(3分)蛋白质由甘氨酸(C2HO2N)等多种氨基酸构成。计算： (1)甘氨酸由 (填数字)种元素组成。 (2)一个甘氨酸分子中含有个原子。 (3)75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。 26.(7分)为测定某碳酸钾样品（含少量硫酸钾）中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g样 品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好反应，测得反应后烧杯中物质的总质量 为54.8g。 (1)反应过程中生成气体的质量（写出计算过程，下同）。 (2)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)生成溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。 -32