九年级学业质量调查试卷(2)-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

九年级学业质量调查试卷（二） 化学 (考试时间：60分钟满分：100分) 姓名 班级 得分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共26题，共100分。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5 第I卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个 最符合题意) 1.下列变化属于化学变化的是 ( A.火药爆炸 B.活字印刷 C.花香四溢 D.食醋挥发 2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 () A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 3.2024年春节临沂市普降大雪，银装素裹别有风景，但是路面结冰给人们出行带来不便， 环卫工人在路面撒融雪剂来清除路面积雪。融雪剂“氯盐”的主要成分有氯化钠、氯化 钙、氯化镁等。下列化学用语正确的是 () A.氯化镁的化学式MgCI B.2个氯离子2CI C.氯化钙中钙元素的化合价十1价 D.镁离子Mg+2 4.下列物质中，属于化合物的是 ( A.食醋 B.白酒 C.糖水 D.水 5.葡萄糖是人体重要的供能物质之一，可用来配制医用葡萄糖注射液。葡萄糖属于 A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.糖类 6.火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是 A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物与氧气隔绝而灭火 B.扑灭森林火灾，开辟隔离带，是为了将可燃物与其他可燃物隔离 C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 D.水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 -9 7.下列实验操作正确的是 () 《 A.闻盐酸的气味 B.引燃酒精灯 二 三三浓硫酸 C.稀释浓硫酸 D.加热液体 8.全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2S)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋 元素说法不正确的是 ( ) A.原子序数为83 83 Bi B.元素符号为Bi 铋 C.一个铋原子的质量为209.0g 209.0 D.铋是一种金属元素 9.下列实验现象描述正确的是 ( A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝在氧气中燃烧时火星四射 C.硫在氧气中燃烧生成无色无臭的气体 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 10.模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确 的是 ( 00+C0点燃{ OH +Ab 民 乙 丙 丁 助N A.甲的水溶液能使酚酞变红 B.乙表示氧分子 C.反应后分子数目减少 D.产物无污染 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个 符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题 意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 ( A.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 -10 D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 12.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用熟石灰改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是不排放二氧化碳 调查家用燃料的变迁与合理使用 液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔 垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐不属于可回收垃圾 13.设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是() 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 B 实验室制O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液 C 分离CaCl2和CaCO3 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中的CO气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 14.为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述不正确的是 选项 实验目的 主要操作 现象或结论 验证分子运动速率与温度 将等量的品红同时分别加入 A 品红在热水中扩散得更快 有关 相同质量的热水和冷水中 向两种粉末中分别加入稀 溶解的是氧化铜，未溶解的 鉴别炭粉和氧化铜 盐酸 是炭粉 向溶液中加入石灰水，并 溶液变浑浊，滤液澄清，证明 除去烧碱溶液中的纯碱 过滤 纯碱已除去 土壤加水溶解，过滤，用pH D 检测土壤的酸碱性 pH为5，土壤呈酸性 试纸测定滤液的酸碱度 15.常温下，向24g由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸， 恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g,再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反 应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaC1固体46.8g。下列有关说法正确的是() A.生成C02的质量为4.4g B.原固体混合物中镁元素的质量为8.6g C.原固体混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g D.原固体混合物中氧元素的质量为12.8g -11- 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。物质的性质决定其用途。现有①氧气、②活 性炭、③氖气、④干冰、⑤氢氧化钙、⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)用于冷藏食品保鲜的是 (2)可吸附冰箱异味的是 (3)霓虹灯通电时发红光的气体是 (4)急救病人需补充的气体是 (5)常用于消除公路积雪的是 (6)配制农药波尔多液的碱是 17.(6分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 小卵石 纱布 石英砂 活性炭 蓬松棉 图1水的净化 图2水的电解 图3蒸馏 (1)图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于 (填 “物理”或者“化学”)变化。 (2)常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有 泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为（填字母）。 A.①②③④ B.②④①③ C.①③④ D.②①④ (3)图2是电解水的装置图，试管收集的气体是最理想的清洁能源，写出其燃烧时的 化学方程式： (4)图3实验中，冷水从 (填“A”或“B”)进人c仪器。 (5)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 (填字母)。 A.氢气在氧气中燃烧 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 18.(8分)建立宏观、微观、符号之间的关联是学习化学的重要思维方式。请根据下列信息 回答问题： 分成 分子 结合 ① 离子 得失电子 图1 图2 12 (1)图1是粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 (2)图2中B、C属于同种元素，因为这两种粒子的 相同。 (3)构成氯化钠的阴离子的结构示意图是 (从图2中选填字母)。 (4)乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下 反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g,参加反应的乙醇 的质量为 g,混合物中二氧化碳的质量为 g。 (5)写出甲烷燃烧的化学方程式： 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)锌和硫酸铜溶液反应： (2)用生石灰作食品干燥剂： (3)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈： 20.(5分)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 160溶解度/g 140 110120 硝酸钠 100 80 60 40 硝酸钾 氯化钠 20E 020406080100 温度/℃ (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对氯化钠溶解度的影响程度 (填“大于”或“小于”)硝酸钾。 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 (填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化 钠的溶解度相同时的温度。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g 氯化钠 C.同一温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量 分数 (5)氯化钠与碳酸钠的混合物15.6g,向其中加人50g稀盐酸恰好完全反应，将所得溶 液蒸发，得到干燥的固体16.7g(不含结晶水)，则该盐酸中溶质的质量分数为 21.(9分)国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷 锻、热锻等十二道工序，上万次锤打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 -13- 任务一：认识铁料的来源 (1)自然界中的铁。因为铁的化学性质 (填“不活泼”或 “比较活泼”)，所以自然界中的铁元素大多以 (填“单质” 或“化合物”)形式存在。 (2)炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式 是 任务二：认识铁锅的制作 (3)裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会 出现红色物质，该蓝色溶液可能是 (写一种物质)溶液。 (4)锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有 (性质)。 (5)淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一 层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。 该反应的化学方程式是 (6)防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22.(9分)气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： 意海市 (1)仪器甲的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 （从图1 的A~E中选择，填字母)，该反应的化学方程式为 (3)选用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入集气瓶。 (4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置作发生装置的优点为 (5)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 元素。 (6)白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这 点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 (用化学方程式表示)。 -14- 23.(7分)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 稀盐酸 锌片一铜片·氧化铁NaOH溶液 A B D (1)有气泡产生的是 (填字母)。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 (3)为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和HCl;猜想三： (填化学式)。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量D试管内的溶液，倒人盛有 无明显现象 猜想二不成立 碳酸钠粉末的试管中 Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫 猜想三成立，猜想一和二不成立 酸铜溶液 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思与评价】 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 (填字母)。 A.无色酚酞溶液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 24.(4分)氧化铁红(F2O3)是常见的含铁颜料。工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空气等物 质制取氧化铁红，主要流程如图所示： 空气氨水 硫酸亚铁溶液 合成 操作a →FeOOH→氧化铁红 溶液 已知：“合成”时发生的主要反应为4FeS0,十O,十6H,085℃4Fe00HY十4HS0;氨 -15- 水溶液呈碱性。 (1)FeSO4中铁元素的化合价为 (2)“操作a”的名称是 (3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是 (4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤 渣，则滤渣中一定有的固体是 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25.(3分)陈皮中含有香芹酮C10H14O。计算： (1)香芹酮由 (填数字)种元素组成； (2)香芹酮中氢元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)； (3)75g香芹酮中含有碳元素的质量为 g。 26.(7分)现有氯化钠和碳酸钠的混合物，欲除去氯化钠中碳酸钠杂质，并得到质量分数为 6%的氯化钠溶液。某同学称取固体样品22.3g,其中含碳元素1.2g,向盛有该样品 的烧杯中加入123.1g稀盐酸，恰好完全反应。回答下列问题： (1)原混合物中碳酸钠的质量（写出计算过程，下同）。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)要得到质量分数为6%的氯化钠溶液，需向反应后所得溶液中加入水的质量。 -16(4)Fe、Cu、Ag (5)0.6g 五、22.(8分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)①铁架台②长颈漏斗 (2)从水中取出导气管 (3)CaCOs+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 (4)①c ②C02+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 23.(6分，化学方程式每个2分，(4)2分，其余每 空1分) (1)煤(2)CH,+20,点燃C0,十2H,0 (3)可燃冰储量大；燃烧污染(4)88 24.(6分，(2)2分，其余每空1分) (1)①HCl(或H2SO4)②红③产生白色 沉淀④复分解(2)K2CO2Na2CO NaCl 六、25.(4分)(1)24(2)180(3)40%(4)96 26.(6分)解：生成C02的质量为20g十64.4g十 100g-180g=4.4g。 (1)设消耗碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的 质量为y,消耗HCl的质量为z。 Naz CO3 +2HCI-2NaCl++H2O+CO2 106 73 117 44 x 2 4.4g 106 444.4g x=10.6g. (1分) 117=,义 444.4g y=11.7g…(1分) 73=之 444.4g z=7.3g …………（1分) 则样品中氯化钠质量为20g一10.6g=9.4g。 答：样品中氯化钠质量为9.4g。 (2)则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7g十9.4g×100%≈1.7%。(1分) 180g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7%。 (3)反应中用到稀盐酸的质量分数为？，3g× 100g ·2 100%=7.3%。…(1分) 设需要20%稀盐酸的质量为f,则f×20%= 100g×7.3%,f=36.5g,体积为36.5g÷ 1.1g/cm3≈33.2cm3=33.2mL。…(1分) 答：需要20%的盐酸33.2mL。 九年级学业质量调查试卷（二） -、1.A2.B3.B4.D5.D6.D7.A8.C 9.B10.C 二、11.A12.AC13.CD14.C15.AD 三、16.(6分，每空1分) (1)④(2)②(3)③(4)①(5)⑥ (6)⑤ 17.(6分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)物理(2)D(3)2H十0，点燃2H,0 (4)B(5)AC 18.(8分，化学方程式每个2分，(4)第2问2分， 其余每空1分) (1)原子(2)质子数(3)E(4)13.8g 23.1g (5)CH,+20,点播c0,+2H,0 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) (1)Zn+CuSO,-Cu+ZnSO, (2)CaO+H2O-Ca(OH)2 (3)FeO3+3H2S04-Fe2(S04)3+3H20 20.(5分，每空1分) (1)110(2)小于 (3)高于(4)A (5)14.6% 21.(9分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)比较活泼化合物(2)3C0十Fe,O,商温 3CO2+2Fe(3)CuSO,(合理即可) (4)延展性 (5)3Fe十4H,0商温e,0,十4H, (6)隔绝氧气和水 五、22.(9分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)试管 (2)AE2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,↑ (3)a(4)可以控制反应速率(5)氧（或O) (6)4P+50,点燃2P,0 23.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)A (2)Fez O3+6HCl-2FeCl3+3H2O (3)【猜想与假设】NaCI和NaOH 【实验探究】有蓝色沉淀生成 【反思与评价】①AD②反应物有剩余 24.(4分，每空1分) (1)+2(2)过滤(3)氨水与合成过程中生 成的硫酸发生中和反应(4)铁和铜（或Fe 和Cu) 六、25.(3分)(1)3(2)7：8(3)60 26.(7分)解：(1)混合物中碳酸钠的质量为m。 Na,CO~C 106 12 名 1.2g 106 m 12-1.2g m=10.6g…(1分) (2)设生成的氯化钠的质量为x,生成的二氧 化碳的质量为y。 Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ …（1分) 106 117 44 10.6g y 106_10.6g 117 x x=11.7g…(1分) 106_10.68 44 y=4.4g…(1分) y 所得溶液中溶质的质量为22.3g-10.6g十 11.7g=23.4g, …………………（1分) 所得溶液的质量为22.3g+123.1g-4.4g =141g…（1分)， 所得溶液的溶质质最分数为器×10% ·24 ≈16.6%. (3)需要加水的质量为23.4g÷6%一141g= 249g。…(1分） 答：(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.6%。 (3)需向反应后所得溶液中加入水的质量为 249g。 九年级学业质量调查试卷（三） -、1.D2.B3.C4.D5.A6.B7.A8.C 9.D10.C 二、11.D12.AC13.C14.B15.AD 三、16.(6分，每空1分) (1)②(2)①(3)③(4)④(5)⑤ (6)⑥ 17.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)D(2)吸附 (3)①H22H,0通电2H,◆+0，+②氢元 素、氧元素（或氢、氧元素） (4)推广使用节水器具（或用淘米水浇花等， 合理即可) 18.(7分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)C(2)①温度达到可燃物的着火点 ②CH4十20，点燃2C0,+2H,0③二氧化硫 (或二氧化氮等)(3)4H。+C0,一定条件 2H2O+CH 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) （1)3Fe+20,点燃Fe,0, (2)C+2Cu0高温2Cu+C0,个 (3)Fe2 O3++6HCl-2FeCls+3H2O 20.(6分，每空1分) (1)①不大②不饱和100g③降温结晶 (2)3 bacd