精品解析：广东深圳市龙岗区龙岗中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

广东省深圳市龙岗区龙岗中学2026‑2027学年 九年级上学期10月阶段检测化学试题 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用清洁能源 D. 加强生态环境治理 【答案】A 【解析】 【详解】露天焚烧生活垃圾会产生大量烟尘、有害气体，造成空气污染，不符合绿色转型、保护环境的主题； 工业废水处理后排放可以避免水体污染，推广使用清洁能源能减少污染物排放，加强生态环境治理直接助力美丽中国建设，三者均符合该环境日主题。 故选A。 2. 物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 A. 稀有气体用作电光源，是由于稀有气体化学性质的不活泼 B. 氮气用作保护气，是由于氮气化学性质活泼 C. 氦气密度小，可用于填充探空气球 D. 硫粉可以在空气中燃烧，是因为氧气能燃烧，也能支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 稀有气体用作电光源，是由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，此选项错误； B. 氮气用作保护气，是由于氮气化学性质稳定，此选项错误； C. 氦气密度小，可用于填充探空气球，此选项正确； D. 硫粉可以在空气中燃烧，是因为氧气能支持燃烧，此选项错误。故选C。 3. 某实验小组用高锰酸钾制取氧气，下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 装药品 C. 加热固体 D. 氧气验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中操作正确； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误。 故选：D。 4. 下列有关物质燃料现象的叙述中，正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、 铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；B、 硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故B正确；C、 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故C错误；D、 红磷在空气中燃烧生成大量的白色烟，放出热量，不能产生雾，故D错误。故选B。 5. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A. 当日首要污染物为PM2.5 B. 本小组缺少对二氧化碳(CO2)这一空气污染物的检测 C. 当日一氧化碳(CO)未对空气造成污染 D. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该日PM10指数最高，为首要污染物，该选项说法不正确； B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项说法不正确； C、由图可知，该日一氧化碳指数为零，则当日一氧化碳未对空气造成污染，该选项说法正确； D、空气质量指数越大，空气质量状况越不好，该选项说法不正确。 故选C。 6. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 鉴别浓氨水和水 闻气味，有刺激性气味的是浓氨水 C 鉴别过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有水 在火焰上方罩一只干冷烧杯，烧杯内壁出现白雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条均熄灭，现象相同，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的； B.浓氨水有强烈的刺激性气味，水是无色无味的液体，通过闻气味可以区分二者，能达到实验目的； C.分别向试管中加入二氧化锰粉末，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，水与二氧化锰不反应，无明显现象，能区分过氧化氢溶液和水，能达到实验目的； D.在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现白雾，能检验蜡烛燃烧的产物中含有水，能达到实验目的。 7. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 图c表示的物质属于混合物 D. 变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 变化I仅水分子间隔改变，无新分子生成，属于物理变化；变化II有新分子、生成，属于化学变化，说法正确。 B. 物理变化和化学变化的微观本质区别就是分子种类是否发生改变，说法正确。 C. 图c含有、两种不同的分子，属于混合物，说法正确。 D. 化学变化中原子是最小粒子，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误。 8. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A．集气瓶中的水：吸收放出的热量 B．量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 C．集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D．集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会污染空气。集气瓶中水的主要作用是吸收二氧化硫，不是吸收热量，所以这个描述没有体现水的主要作用。 B.测定空气中氧气含量实验，红磷燃烧消耗瓶内氧气，装置冷却后，瓶内压强减小，量筒里的水进入集气瓶，进入水的体积就等于消耗氧气的体积，说法正确。 C.铁丝在氧气中燃烧，生成高温熔融物四氧化三铁。集气瓶底部放水，用来冷却掉落的熔融物，防止高温固体炸裂集气瓶，说法正确。 D.排水法收集气体时，集气瓶装满水，水把瓶内空气排出去；收集气体时，瓶内水慢慢排出，通过观察水是否排完，判断气体什么时候收集满，说法正确。 故选A。 9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 鉴别浓氨水和水 闻气味，有刺激性气味的是浓氨水 C 鉴别过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有水 在火焰上方罩一只干冷烧杯，烧杯内壁出现白雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条均熄灭，现象相同，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的； B.浓氨水有强烈的刺激性气味，水是无色无味的液体，通过闻气味可以区分二者，能达到实验目的； C.分别向试管中加入二氧化锰粉末，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生，水与二氧化锰不反应，无明显现象，能区分过氧化氢溶液和水，能达到实验目的； D.在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现白雾，能检验蜡烛燃烧的产物中含有水，能达到实验目的。 10. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况，足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，点时容器内氮气体积分数为 B. 红磷燃烧过程中，点产生的五氧化二磷含量最高 C. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至 D. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。根据图示，蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氧气体积分数为16%，则a点时容器内其它气体（包括氮气、二氧化碳、水蒸气等）的体积分数之和为84%，选项A不正确； B、红磷燃烧过程中，b点之后，随着反应时间的增加，氧气的体积分数继续减小，说明b点反应还没有结束，随着反应的进行，产生的五氧化二磷的量还会继续增加，因此b点产生的五氧化二磷含量不是最高，选项B不正确； C、从图中可知，足量蜡烛燃烧，只能将密闭容器内氧气体积分数降至14%左右，氧气体积分数低于这个数值，蜡烛就不能燃烧。足量红磷燃烧，只能将密闭容器内氧气体积分数降至10%，氧气体积分数低于这个数值，红磷就不能燃烧。因此若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数不可能降至3%，选项C不正确； D、由图可知，足量蜡烛燃烧，能将密闭容器内氧气体积分数降至14%左右，足量红磷燃烧，能将密闭容器内氧气体积分数降至10%，因此该实验中，燃烧后两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多，选项D正确。 故选D。 二、非选择题(共4小题，每空1分，文字表达式2分，共35分) 11. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气(O2)，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3.臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。汽车排出废气中的二氧化氮(NO2)、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。臭氧具有较强的杀菌能力，这是雷雨天气后空气清新的原因之一，臭氧可用于污水处理工艺中。图为研究人员通过实验研究得出臭氧浓度与其杀菌效果的关系。 （1）臭氧(O3)的物理性质：在通常状况下是______色，有_______味的气体。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____________的现象，原因是____________。 （3）在臭氧发生器中，氧气直接转化为臭氧，试写出发生反应的文字表达式为__________________。 （4）作为中学生，我们可以采用__________________的方法减少对大气层的伤害(答一点即可)。 （5）由图可知，O3浓度在0~0.08 mg/L的范围内，臭氧浓度______，灭菌率______。 【答案】（1） ①. 淡蓝 ②. 鱼腥臭 （2） ①. 木条复燃 ②. 臭氧受热易转化为氧气，氧气支持燃烧 （3）氧气臭氧 （4）少使用含氟冰箱(绿色出行，合理即可) （5） ①. 越大 ②. 越高 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，题干直接明确说明臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，直接提取信息即可。 【小问2详解】 氧气可使带火星木条复燃，题干说明臭氧氧化能力远强于氧气，且臭氧受热易转化为氧气并放热，因此伸入臭氧中的带火星木条不仅会复燃，燃烧的剧烈程度还远大于在纯氧中。 【小问3详解】 根据题干信息，反应的反应物是氧气，反应条件是放电，生成物是臭氧，按照初中化学文字表达式的书写规则书写即可。 【小问4详解】 题干指出含氟制冷剂、机动车尾气中的氮氧化物会破坏臭氧层，结合中学生的日常行为，写出符合要求的环保做法即可。 【小问5详解】 分析图像的变化趋势，在0~0.08 mg/L区间内，横轴臭氧浓度数值逐步升高，纵轴对应的灭菌率数值也同步上升，因此臭氧浓度越大，灭菌率越高。 12. 某化学兴趣小组学习完《第二单元 空气和氧气》后，开展有关氧气制取的相关研究。 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）写出图中标有序号的仪器名称：②______。 （2）若选用高锰酸钾制取氧气，则应该选择发生装置是______(从装置A‑E中选)，写出该反应的文字表达式__________________。 （3）若用过氧化氢制取氧气，用D装置收集氧气，观察到__________________时才能开始收集，否则可能导致收集的氧气不纯。 （4）若用C装置收集氧气，其对应的验满方法为：____________。若用F装置收集该气体，则气体从______端进入(填“b”或“c”)。 Ⅱ．小组组员在课外书中得知，很多物质都可以作为过氧化氢分解的催化剂。于是该兴趣小组在实验室中找出了一瓶黑色粉末氧化铜，进行一番探究。 【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【进行实验】 步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性良好后，加入20毫升10%过氧化氢溶液，收集氧气。 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入0.5g二氧化锰粉末，加入20毫升10%的过氧化氢溶液，观察现象并记录相关数据如表。 步骤Ⅲ：清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤Ⅱ，相关数据记录表中，据此分析。 物质 质量 10%过氧化氢溶液体积 集满一瓶氧气所用时间 步骤Ⅰ / / 20mL 630s 步骤Ⅱ 二氧化锰 0.5g 20mL 25s 步骤Ⅲ 氧化铜 ？ 20mL 38s （5）步骤Ⅲ中所加氧化铜的质量“？”是______。 【得出结论】 （6）根据上述实验步骤______(填序号)和Ⅲ比较得出：氧化铜可以改变过氧化氢分解的速率。 根据上述实验步骤Ⅱ和Ⅲ比较得出，同等条件下____________的提高反应速率的效果更好。 写出步骤Ⅲ反应的文字表达式：__________________。 【反思改进】 （7）小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下： 步骤Ⅳ：将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后____________未发生变化。 步骤Ⅴ：将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到____________，证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. （3）导管口有连续均匀气泡冒出 （4） ①. 将带火星木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明氧气收集满 ②. c （5）0.5g （6） ①. I ②. 二氧化锰 ③. （7） ①. 质量 ②. 产生大量气泡，带火星木条复燃 【解析】 【小问1详解】 图中②是实验室加热仪器酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，固体、需要加热，选固体加热型A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。 【小问3详解】 D是排水法，刚开始出来的气泡是装置里的空气，立刻收集，会混合空气，等连续均匀气泡冒出，空气排干净再收集。 【小问4详解】 C是向上排空气法收集氧气，利用氧气助燃性验满； 图中集气瓶F内盛满水，采用的是排水法收集气体，由于氧气不易溶于水，当氧气从短管c通入时，气体会在瓶内上方聚集使瓶内压强增大，从而将水从长管b排出，因此应c进b出（短进长出）。 【小问5详解】 对比实验控制变量，只改变催化剂种类，催化剂质量要一致，二氧化锰是0.5g，氧化铜也取0.5g。 【小问6详解】 步骤Ⅰ不加催化剂、Ⅲ加氧化铜，对比证明氧化铜可以改变过氧化氢分解速率； Ⅱ二氧化锰用时25s，Ⅲ氧化铜用时38s，用时越短反应越快，二氧化锰催化效果更好； 过氧化氢在氧化铜催化下分解成水和氧气。 【小问7详解】 催化剂要求：反应前后质量不变、化学性质不变。过滤干燥称量固体，检验质量不变； 回收后的氧化铜再次加入过氧化氢，还能催化产生氧气，木条复燃，证明化学性质不变。 13. 如图是工业上分离液态空气的得到氧气的流程示意图。请回答下列问题： 查阅资料：氮气的沸点‑196℃，氧气的沸点‑183℃。 （1）要达到分离物质A、B的目的，需要控制的温度T的范围是______。 （2）气体A的主要成分是______。 （3）液体B是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）工业液氧和氧气具有相同的化学性质，都能支持燃烧的原因是__________________。 （5）工业制氧比实验室制氧气的优点有__________________。 【答案】（1）-196℃≤T<-183℃ （2）氮气 （3）混合物 （4）都由氧分子构成，同种分子化学性质相同 （5）原料廉价易得，可大规模生产(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 氮气沸点为，氧气沸点为，该温度范围内氮气汽化为气体，氧气仍为液态，可实现二者分离。 【小问2详解】 升温时沸点更低的氮气先汽化逸出，因此气体A的主要成分为氮气。 【小问3详解】 液体B中除氧气外，还含有稀有气体等其他沸点高于氧气的空气组分，因此属于混合物。 【小问4详解】 物质的化学性质由构成它的微粒保持，液氧和气态氧都由氧分子构成，因此化学性质相同，都能支持燃烧。 【小问5详解】 工业制氧以空气为原料，相比实验室制氧的化学药品原料，具有原料易得、成本低、适合大规模生产的优势。 14. 实验设计是化学实验的重要环节，对课本实验进行改进可以培养我们的创新能力。 （1）小深同学对教材中探究分子性质的实验(如图1所示)进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1厘米滴有一滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上。 ①图1实验可得出的有关微粒的性质是____________。 ②图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液____________。 ③图2与图1相比，优点是_____________________。 （2）小圳同学利用不同装置测定空气中氧气的含量。 ①小圳先用图甲中装置测定空气中氧气的含量。实验结束后小圳同学得出的结论：空气中氧气的体积分数小于1/5，导致该实验误差的原因可能是（ ）(写1条即可)。 ②利用乙装置进行实验。充分反应后，注射器最终应停留在约（ ）mL刻度处。 ③丙装置中铜粉和氧气在加热的条件下可以反应生成氧化铜，因此也可以用作实验测定空气中氧气的含量。该装置中气球的作用是（ ）。 ④丁装置对比甲装置的有什么优点：（ ）。 【答案】（1） ①. 分子在不断地运动 ②. 由下至上依次变红 ③. 节约药品；环保，减少氨气逸出污染空气(答一条即可) （2） ①. 红磷量不足 ；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹(写一条) ②. 2 ③. 平衡装置内外气压，防止压强过大冲开橡胶塞 ④. 装置密闭，实验结果更准确；更环保，防止五氧化二磷逸散污染空气(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①图1中乙烧杯的酚酞试液变红，是因为甲中浓氨水的氨分子不断运动扩散到乙中，使酚酞变色，证明微粒在不断运动。 ②浓氨水挥发出的氨分子向上运动，接触滤纸条上的酚酞液滴，因此滤纸条从靠近小药瓶的下方开始，自下而上依次变红。 ③图2装置密闭，避免浓氨水挥发的氨气逸散到空气中污染空气，同时用药品量更少，还能直观观察分子的运动路径。 【小问2详解】 ①若红磷量不足，无法将瓶内氧气完全消耗，进水量偏小；装置漏气会让外界空气进入瓶内，未冷却到室温就打开弹簧夹会使瓶内压强偏大，都会导致最终测得氧气体积小于1/5。 ②试管容积为40mL，其中氧气体积为，装置内原本封闭的空气总体积为试管的40mL，反应后消耗8mL氧气，注射器活塞初始在10mL刻度，最终会停留在。 ③加热时装置内气体受热膨胀，气球可以容纳多余气体缓冲压强； ④丁装置用太阳光聚焦点燃红磷，全程不用打开瓶塞，避免了甲装置点燃红磷伸入集气瓶时的气体逸散，测量结果更准确，也防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中，更环保。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省深圳市龙岗区龙岗中学2026‑2027学年 九年级上学期10月阶段检测化学试题 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年我国环境日主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 工业废水处理后排放 C. 推广使用清洁能源 D. 加强生态环境治理 2. 物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是 A. 稀有气体用作电光源，是由于稀有气体化学性质的不活泼 B. 氮气用作保护气，是由于氮气化学性质活泼 C. 氦气密度小，可用于填充探空气球 D. 硫粉可以在空气中燃烧，是因为氧气能燃烧，也能支持燃烧 3. 某实验小组用高锰酸钾制取氧气，下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 装药品 C. 加热固体 D. 氧气验满 4. 下列有关物质燃料现象的叙述中，正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧：火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾 5. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，得到当日学校附近空气的质量报告，如图。下列说法正确的是 A. 当日首要污染物为PM2.5 B. 本小组缺少对二氧化碳(CO2)这一空气污染物的检测 C. 当日一氧化碳(CO)未对空气造成污染 D. 空气质量指数(AQI)越大，空气质量状况越好 6. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 鉴别浓氨水和水 闻气味，有刺激性气味的是浓氨水 C 鉴别过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有水 在火焰上方罩一只干冷烧杯，烧杯内壁出现白雾 A. A B. B C. C D. D 7. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 图c表示的物质属于混合物 D. 变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 8. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 A．集气瓶中的水：吸收放出的热量 B．量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 C．集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D．集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳 B 鉴别浓氨水和水 闻气味，有刺激性气味的是浓氨水 C 鉴别过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有水 在火焰上方罩一只干冷烧杯，烧杯内壁出现白雾 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况，足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中，点时容器内氮气体积分数为 B. 红磷燃烧过程中，点产生的五氧化二磷含量最高 C. 若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至 D. 燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 二、非选择题(共4小题，每空1分，文字表达式2分，共35分) 11. 阅读下面科普短文，回答下列问题。 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气(O2)，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3.臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。汽车排出废气中的二氧化氮(NO2)、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。臭氧具有较强的杀菌能力，这是雷雨天气后空气清新的原因之一，臭氧可用于污水处理工艺中。图为研究人员通过实验研究得出臭氧浓度与其杀菌效果的关系。 （1）臭氧(O3)的物理性质：在通常状况下是______色，有_______味的气体。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到____________的现象，原因是____________。 （3）在臭氧发生器中，氧气直接转化为臭氧，试写出发生反应的文字表达式为__________________。 （4）作为中学生，我们可以采用__________________的方法减少对大气层的伤害(答一点即可)。 （5）由图可知，O3浓度在0~0.08 mg/L的范围内，臭氧浓度______，灭菌率______。 12. 某化学兴趣小组学习完《第二单元 空气和氧气》后，开展有关氧气制取的相关研究。 Ⅰ．实验室制取氧气 （1）写出图中标有序号的仪器名称：②______。 （2）若选用高锰酸钾制取氧气，则应该选择发生装置是______(从装置A‑E中选)，写出该反应的文字表达式__________________。 （3）若用过氧化氢制取氧气，用D装置收集氧气，观察到__________________时才能开始收集，否则可能导致收集的氧气不纯。 （4）若用C装置收集氧气，其对应的验满方法为：____________。若用F装置收集该气体，则气体从______端进入(填“b”或“c”)。 Ⅱ．小组组员在课外书中得知，很多物质都可以作为过氧化氢分解的催化剂。于是该兴趣小组在实验室中找出了一瓶黑色粉末氧化铜，进行一番探究。 【提出问题】氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？ 【进行实验】 步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性良好后，加入20毫升10%过氧化氢溶液，收集氧气。 步骤Ⅱ：向锥形瓶中加入0.5g二氧化锰粉末，加入20毫升10%的过氧化氢溶液，观察现象并记录相关数据如表。 步骤Ⅲ：清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤Ⅱ，相关数据记录表中，据此分析。 物质 质量 10%过氧化氢溶液体积 集满一瓶氧气所用时间 步骤Ⅰ / / 20mL 630s 步骤Ⅱ 二氧化锰 0.5g 20mL 25s 步骤Ⅲ 氧化铜 ？ 20mL 38s （5）步骤Ⅲ中所加氧化铜的质量“？”是______。 【得出结论】 （6）根据上述实验步骤______(填序号)和Ⅲ比较得出：氧化铜可以改变过氧化氢分解的速率。 根据上述实验步骤Ⅱ和Ⅲ比较得出，同等条件下____________的提高反应速率的效果更好。 写出步骤Ⅲ反应的文字表达式：__________________。 【反思改进】 （7）小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下： 步骤Ⅳ：将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量，证明氧化铜在反应前后____________未发生变化。 步骤Ⅴ：将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察到____________，证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化。 13. 如图是工业上分离液态空气的得到氧气的流程示意图。请回答下列问题： 查阅资料：氮气的沸点‑196℃，氧气的沸点‑183℃。 （1）要达到分离物质A、B的目的，需要控制的温度T的范围是______。 （2）气体A的主要成分是______。 （3）液体B是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）工业液氧和氧气具有相同的化学性质，都能支持燃烧的原因是__________________。 （5）工业制氧比实验室制氧气的优点有__________________。 14. 实验设计是化学实验的重要环节，对课本实验进行改进可以培养我们的创新能力。 （1）小深同学对教材中探究分子性质的实验(如图1所示)进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1厘米滴有一滴酚酞试液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上。 ①图1实验可得出的有关微粒的性质是____________。 ②图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液____________。 ③图2与图1相比，优点是_____________________。 （2）小圳同学利用不同装置测定空气中氧气的含量。 ①小圳先用图甲中装置测定空气中氧气的含量。实验结束后小圳同学得出的结论：空气中氧气的体积分数小于1/5，导致该实验误差的原因可能是（ ）(写1条即可)。 ②利用乙装置进行实验。充分反应后，注射器最终应停留在约（ ）mL刻度处。 ③丙装置中铜粉和氧气在加热的条件下可以反应生成氧化铜，因此也可以用作实验测定空气中氧气的含量。该装置中气球的作用是（ ）。 ④丁装置对比甲装置的有什么优点：（ ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $