九年级学业质量调查试卷(1)-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

九年级学业质量调查试卷（一） 化学 (考试时间：60分钟满分：100分) 姓名 班级 得分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共26题，共100分。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24S32C35.5K39Ca40 第I卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个 最符合题意) 1.下列变化属于化学变化的是 ) A.石蜡熔化 B.酒精燃烧 C.铁水凝固 D.汽油挥发 2.空气是一种混合物。洁净的空气中含量较高且化学性质不活泼的 () A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 3.麻花作为天津特产，深受游客喜爱。麻花的配料主要有面粉、食用油、鸡蛋和白糖，配料 表中不涉及的营养物质是 () A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂 4.下列物质属于氧化物的是 ( A.氧气 B.干冰 C.海水 D.硫酸 5.化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A 倾倒液体 滴加液体 E80 长70 读取液体体积 检查装置的气密性 60 F50 6.在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是 A.白醋(pH约为2~3) B.橘子汁(pH约为3~4) C.番茄汁(pH约为4~5) D.炉具清洁剂(pH约为12~13) -1- 7.稀土是国家战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中 钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 ) A.钬元素属于非金属元素 B.钬原子质量为164.9g 67H0 钬 C.钬的元素符号ho 164.9 D.钬原子中核外电子数为67 8.下列有关实验现象的描述正确的是 A.木炭在氧气中燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 B.铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 9.下列说法正确的是 () A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C.多数合金的熔点高于它的成分金属 D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 10.我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观 示意图如图。下列说法错误的是 () O氢原子 8%—甲 ●碳原子 ○氧原子 A.甲的化学式为H2 B.反应前后原子种类不变 C.生成物的分子个数比为1：1 D.催化剂可以改变化学反应速率 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个 符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题 意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11.以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识对应错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 0 天然气报警器安装在厨房上方 天然气密度比空气大 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠在空气中易潮解 -2- 12.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是() A.守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B.微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C.转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D.组成观：物质都是由元素组成的 13.下列实验方案设计合理的是 选项 实验内容 操作或所用试剂 A 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色 B 除去氧化钙中混有的碳酸钙 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 除去铜粉中混有的铁粉 加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 加水，观察温度变化 14.下列实验设计不能达到实验目的的是 个 铜粉 氧化铜 铜丝 稀硫酸 银丝 反应前 反应后 A.比较铜和银的金属活动性强弱 B.验证质量守恒定律 带火星的木条 C.检验集气瓶中的气体为氧气 D.用排水法收集氧气 15.已知：CaC,0,△CaC0,十C0个，现将CaC,O,和CaC0,的固体混合物mg高温加热至 质量不再改变，冷却得到5.6gCaO。下列说法不正确的是 () A.m的范围是10.0<m<12.8 B.生成CO2的质量2.2g C.若m=11.4,则生成气体中C02和C0的质量之比11：7 D.固体混合物中钙元素的质量为4.0g 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①石墨、②硫酸铜、③碳酸氢钠、④二氧 化碳、⑤硝酸钾、⑥氨气，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于配波尔多液的是 3 (2)可用于治疗胃酸过多的是 (3)可用于干电池正极的是 (4)可用于气体肥料的是 (5)属于复合肥料的是 (6)可用于制作霓虹灯的是 17.(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氢气由 (填“氢分子”或“氢原子”)构成。 (2)①S2的结构示意图为 +16 则一个硫原子中含有 个电子。 ②硫原子和氧原子具有相似的化学性质，其原因是 ③由钾元素和硫元素形成的物质的化学式是 (3)下列对现象的解释不正确的是 (填字母)。 A.“遥知不是雪，为有暗香来”一分子是运动的 B.氧气在加压后可装人钢瓶—一压缩时氧分子由大变小 C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢一在化学变化中，分子种类发生改变 D.一氧化碳可以燃烧，二氧化碳可以灭火—一分子不同，化学性质不同 (4)如图是利用甲在催化剂的作用下，处理汽车尾气中的有害气体乙生成丙和丁，能减 少空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为 。氢原子 db ●氧原子 甲 乙 丙 丁 聊氨原子 18.(7分)2025年中国水博览会以“科技赋能水利，数智引领未来”为主题在天津举办。 (1)天津水务集团展示了具有自主知识产权的水质分析仪，下列有关净化水的操作，净 化程度最高的是 (填字母，下同)。 A.沉降 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏 (2)水博览会中出现了“国家节水标志”，是下图中的 B C 41 (3)如图是电解水的实验装置图。 a ①在实验中，需要在水中加入适量硫酸钠，其目的是 ②实验过程中，使用的是电源是 (填“直流电”或“交流电)。 ③通过这个实验可以得出结论：水是由 元素组成的。 ④写出电解水的化学方程式： 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)木炭在足量的氧气中燃烧： (2)锌和稀硫酸反应： (3)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应： 20.(7分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列物质溶于水，能够形成无色溶液是 (填字母)。 A.面粉 B.泥沙 C.高锰酸钾 D.蔗糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 溶解度/g 30.0 丙 0 a2a3温度/℃ 回答下列问题： ①a2℃时，甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等)。 ②将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量 (填“减小”“不变”或 “增大”)。 ③α2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加人甲的 质量为 ④某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小 关系可能是 (填字母)。 A.甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 -5 (3)生理盐水的溶质质量分数是0.9%。在实验室配制500g这种溶液，需要氯化钠的 质量为 g。 21.(7分)2025年夏季达沃斯论坛在国家会展中心举行，聚焦人工智能在新能源新材料中 的应用。 (1)在论坛的场馆中所使用的是铜质的电线，这体现了铜的 (填字母)。 A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 (2)达沃斯论坛在能源与材料领域重点关注了结构电池材料，其基体是铝，铝在空气中 不易腐蚀，其原因是生成了 (填化学式)。 (3)铁制品易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式： (4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加人铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向 滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣中含有的物质为 (填化学式)。 (5)现有镁和氧化镁的混合物11.2g,加入足量稀硫酸完全反应，所得溶液中硫酸镁的 质量是48g,则反应过程中产生气体的质量是 g。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22.(8分)化学是一门以实验为基础的科学，请结合下图回答问题 弹簧夹 -② 稀盐酸 有孔 隔板 (1)标号①②的仪器名称：① ,② (2)实验室选用A、D装置制取O2,气体收集完毕时，应先 (填“从水中取出 导气管”或“熄灭酒精灯”)。 (3)实验室用大理石和稀盐酸混合制取CO2,写出反应的化学方程式： (4)①为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是 (填字母)。 浓H2S04 饱和 NaHCO a.1>2>4→3 b.2→1-→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1 ②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式： 6- 23.(6分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题，可燃冰的主要成分是高压低温条 件下形成的甲烷水合物，一立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。 (1)化石燃料指的是天然气、石油和 0 (2)可燃冰（主要成分是甲烷）燃烧，可以大幅降低空气污染物的产生。写出甲烷燃烧 的化学方程式： (3)可燃冰被称为21世纪的新能源，请从能源、经济、环境中至少两个角度说出可燃冰 的价值 (4)乙醇(C2HOH)在氧气不足时，燃烧生成CO、CO2和H2O。把46g乙醇燃烧生成 产物冷却至室温后，产物中碳元素的质量分数为30%，则参加反应的02的质量为 g。 24.(6分)(1)常见酸、碱的化学性质。 实验操作 实验现象 解释 a处为① (填化学式) 溶液时，溶液变红色 酸、碱溶液能使 石蕊溶液 酚酞溶液 指示剂变色 碳酸钠 溶液 氢氧化钠b处溶液变② 色 溶液 澄清石灰水 属于④ 反应 c处观察到③ (填基本反应类型) (2)为测定不纯的13.8g碳酸钾（可能含碳酸钠和氯化钠）样品的成分，加入足量的稀 盐酸，得到二氧化碳的质量是4.4g,写出这一样品中所存在的物质 (填化 学式)。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25.(4分)葡萄糖是人体所必需的营养物质。 葡萄糖的化学式为C6H12O6。请回答： (1)一个葡萄糖分子中含有 个原子。 (2)葡萄糖的相对分子质量为 (3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 (4)180g葡萄糖中含氧元素 g。 -7 26.(6分)我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实 际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠 的质量分数，以称取样品20g,放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g,恰 好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。请计算（写出简要的计 算过程)： (1)样品中氯化钠的质量（写出计算过程）。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)若用20%的盐酸（密度约为1.1g/cm3)配制上述所用100g一定溶质质量分数的 稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？（1cm3=1mL,计算结果精确到0.1) -8-(3)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Naz CO3+2HC1=2NaCl++H2O+CO2 106 44 x 2.2g 106 44-2.2g x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5：38×100%≈ 6g 88.3%。 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (4)偏小 6.(1)8.8 (2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO+2HC1=CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 8.8g 100 448.8g x=20g 则该水垢样品中CaCO的质量分数为25g入 100%=80%。 答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)大于 7.(1)1:4 (2)解：设参与反应的CH4、O2质量分别为x、y,反 应生成的Na2CO3的质量为之。 消耗NaOH的质量为100g×4%=4g。 CH+20,十2NaOH一定条件 -Naz CO +3H2O 16 64 80 106 x y 4g 16=x 804g x=0.8g 64y 804g y=3.2g 80-4g 106z x=5.3g 5.3g 则溶液的质量分数为：100g+3.2g+0.8g 100%≈5.1%。 答：所得溶液的质量分数为5.1%。 跨学科实践题日精选 1.AC2.C3.B4.B5.D6.C7.D8.C 九年级学业质量调查试卷（一） -、1.B2.A3.C4.B5.D6.D7.D8.A 9.B10.C 二、11.CD12.A13.CD14.A15.BC 三、16.(6分，每空1分) (1)②(2)③(3)①(4)④(5)⑤ (6)⑥ 17.(7分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)氢分子(2)①16②最外层电子数相同 ③K2S(3)B (4)4NH,十6NO催化剂5N,十6H,0 18.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)D(2)B(3)①增强溶液的导电性 ②直流电③氢、氧 ④2H,0通电2H,++0,个 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) (1)C+0,点燃C0, (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 (3)Naz CO3 Ca (OH)2-CaCO3+ 2NaOH 20.(7分，每空1分，(2)④2分) (1)D(2)①相等②减小③5g④ACD (3)4.5 21.(7分，化学方程式每个2分，(5)2分，其余每 空1分) (1)A(2)Al203 (3)Fe2 O;+6HCl-2FeCl3+3H2O (4)Fe、Cu、Ag (5)0.6g 五、22.(8分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)①铁架台②长颈漏斗 (2)从水中取出导气管 (3)CaCOs+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 (4)①c ②C02+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 23.(6分，化学方程式每个2分，(4)2分，其余每 空1分) (1)煤(2)CH,+20,点燃C0,十2H,0 (3)可燃冰储量大；燃烧污染(4)88 24.(6分，(2)2分，其余每空1分) (1)①HCl(或H2SO4)②红③产生白色 沉淀④复分解(2)K2CO2Na2CO NaCl 六、25.(4分)(1)24(2)180(3)40%(4)96 26.(6分)解：生成C02的质量为20g十64.4g十 100g-180g=4.4g。 (1)设消耗碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的 质量为y,消耗HCl的质量为z。 Naz CO3 +2HCI-2NaCl++H2O+CO2 106 73 117 44 x 2 4.4g 106 444.4g x=10.6g. (1分) 117=,义 444.4g y=11.7g…(1分) 73=之 444.4g z=7.3g …………（1分) 则样品中氯化钠质量为20g一10.6g=9.4g。 答：样品中氯化钠质量为9.4g。 (2)则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7g十9.4g×100%≈1.7%。(1分) 180g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7%。 (3)反应中用到稀盐酸的质量分数为？，3g× 100g ·2 100%=7.3%。…(1分) 设需要20%稀盐酸的质量为f,则f×20%= 100g×7.3%,f=36.5g,体积为36.5g÷ 1.1g/cm3≈33.2cm3=33.2mL。…(1分) 答：需要20%的盐酸33.2mL。 九年级学业质量调查试卷（二） -、1.A2.B3.B4.D5.D6.D7.A8.C 9.B10.C 二、11.A12.AC13.CD14.C15.AD 三、16.(6分，每空1分) (1)④(2)②(3)③(4)①(5)⑥ (6)⑤ 17.(6分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)物理(2)D(3)2H十0，点燃2H,0 (4)B(5)AC 18.(8分，化学方程式每个2分，(4)第2问2分， 其余每空1分) (1)原子(2)质子数(3)E(4)13.8g 23.1g (5)CH,+20,点播c0,+2H,0 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) (1)Zn+CuSO,-Cu+ZnSO, (2)CaO+H2O-Ca(OH)2 (3)FeO3+3H2S04-Fe2(S04)3+3H20 20.(5分，每空1分) (1)110(2)小于 (3)高于(4)A (5)14.6% 21.(9分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)比较活泼化合物(2)3C0十Fe,O,商温 3CO2+2Fe(3)CuSO,(合理即可) (4)延展性 (5)3Fe十4H,0商温e,0,十4H,