26 溶液与化学方程式的综合计算-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子 燃烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 25化学式计算 第一部分通关“中考真题” 1.(1)3(2)15:2(3)32% 2.(1)32(2)3:1(3)50% 3.(1)8(2)60(3)6:1(4)40% 4.(1)4(2)14 5.(1)4(2)60(3)56 第二部分详练“模拟原题” 1.(1)176(2)9:1(3)氧 2.(1)3(2)18(3)40 3.(1)三（或3）18(2)13：2(3)C 4.(1)15(2)8:1(3)40 5.(1)4(2)3:7(3)60(4)12 6.(1)79(2)17.7%(3)80 7.(1)3(或三)(2)20(3)9：1(4)66 8.(1)4(2)21.2%(3)30.2 9.(1)39:127:48(2)59.3% (3)1.8~3.3mg 10.(1)11(2)70(3)18:3：14(4)7g 11.(1)3(2)7:8(3)60 12.(1)132(2)27:2:4(3)1.6(4)高 13.(1)-3(2)7：1(3)40 第三部分纵览“最新考情” 1.90:13有机物(2)120 2.(1)6:2：7(2)90 3.(1)154(2)10:18:1(3)12 4.1:14:1 26溶液与化学方程式的综合计算 第一部分通关“中考真题” 1.解：(1)由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠 的质最为7.18÷(235点5×10%)-1.78 答：原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 (2)设参加反应的碳酸钠质量为x,生成氯化钠的 ·17 质量为y。 Naz CO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x 2 4.4g 106 x 444.4g x=10.6g 117= y 444.4g y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7g+11.7g 1.7g+10.6g+138.1g-4.4g×100%= 15%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。 2.(1)NaOH 解：(2)设参加反应NaOH的质量为x,原混合物 中CuSO4的质量为y,生成Naz SO4的质量为z。 2NaOH+CuSO,-Na2 SO,+Cu(OH)2 80 160 142 98 x y 4.9g 80 x 984.9g x=4g 98-1.5g 160 y=8g 142=之 984.9g z=7.1g (3)所得溶液中溶质质量：20g-8g十7.1g=19.1g。 所得溶液质量：20g十135.9g十40g-4.9g=191g。 所得溶液的溶质质量分数：01景×100%- 10%。 答：(2)所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。 (3)所得溶液的溶质质量分数为10%。 3.解：(1)稀硫酸中溶质质量：245g×20%=49g。 设废铁屑中铁的质量为x。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 56 98 x 49g 56 x 9849g x=28g 则废铁屑中铁的质量分数为8g×100%= 32g 87.5%。 (2)设生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+H2SO,—FeSO,+H2↑ 98 152 49g 2 98=49g 152 y=76g y (3)需要40%的硫酸质量：245g×20%÷40%= 122.5g。 需要40%的硫酸体积：122.5g÷1.3g/cm3≈ 94.2cm3=94.2mL。 答：(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%。 (2)生成硫酸亚铁的质量为76g。 (3)需要40%的硫酸的体积为94.2mL。 4.解：(1)烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g, 其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= 10g×16%=1.6g,氧化铜的质量=1.6g÷ (8×100%)=8g, 原固体粉末中金属铜的质量：10g一8g=2g。 (2)设生成硫酸铜的质量为x,硫酸的质量为y。 CuO+H2 SO-CuSO+H2O 80 98 160 8g y 80_8g 160x x=16g 80_8g 98 y=9.8g y 所得溶液的质量：8g+140g=148g, 所得箱液中溶质的质量分数：品×10%≈10.8%。 (3)需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷ 1.5g/cm3≈10.9cm3=10.9mL。 答：(1)原固体粉末中金属铜的质量是2g。 (2)所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。 (3)需要60%的硫酸为10.9mL。 5.解：(1)设混合粉末中硫酸铜的质量为x,生成氢氧 ·1 化铜的质量为y,硫酸钠的质量为之。 参加反应的氢氧化钠质量为50g×8%=4g。 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na2 SO 160 80 98 142 x 4g y 160= 80 4 8 x=8g 80_4g 98y y=4.9g 80=4g 142之 z=7.1g 答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g。 (2)设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。 Na,SO2Na 142 46 n 2.3g 142=m 462.3gm=7.1g 所得溶液中溶质的质量为7.1g+7.1g=14.2g, 所得溶液的质量为81.8g十50g十7.1g十8g- 4.9g=142g 所得落液中缩质的质量分数为品X10%= 10%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 (3)需要20%的氢氧化钠溶液的体积为 (4g÷20%)÷1.2g/cm3=16.7cm3≈16.7mL。 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。 第二部分详练“模拟原题” 1.解：①原混合物中碳酸钠的质量为106X2g=10.6g。 12 (2)设参加反应的氯化钙的质量为x,生成的氯化 钠的质量为y,生成沉淀的质量为之。 Naz CO+CaCl2 -2NaCl++CaCOs 106 111 117100 10.6gx 2 106_10.6g 111 x=11.1g 106_10.6gy=11.7g 117 y 106_10.6g 100 z=10g 氯化钙溶液的质量为11.1g÷10%=111g, 原混合物中氯化钠的质量为14g一10.6g=3.4g, 所得溶液中溶质的质量为11.7g+3.4g=15.1g, 所得溶液的质量为111g+14g-10g=115g, 所得溶液的溶质质量分数为.1g×100%~13.1%。 答：(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。 2.解：(1)设原混合物中硫酸镁的质量为x,生成硫酸 钠的质量为y。 MgSO,+2NaOH=2Na2 SO,+Mg(OH)2 120 142 58 x y 2.9g 120 x 582.9g x=6g; 将8-动6 V y=7.1g; 答：样品中硫酸镁的质量为6g。 (2)氢氧化钠溶液的质量为72.5mL× 1.06g/cm3=76.9g; 所得溶液中溶质质量为7g-6g十7.1g=8.1g; 所得溶液的质量为7g+76.9g-2.9g=81g; 所得洛液的溶质质量分数为。×100%- 10.0%。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。 3.(1)7.1g (2)解：设原样品中硫酸镁的质量为x,氢氧化钠溶 液中溶质质量为y,生成硫酸钠的质量为z。 MgSO,+2NaOH -Na2 SO+Mg(OH)2 120 80 142 58 x y 5.8g 120 585.8g x=12g 80 y 585.8g y=8g 142之 585.8g 2=14.2g 19 氢氧化钠溶液的质量为8g÷10%=80g; 所得溶液的质量为12g+7.1g十86.7g十80g一 5.8g=180g; 所得溶液中溶质的质量为14.2g+7.1g= 21.3g; 反应后所得溶液巾溶质的质量分数为器× 100%≈11.8%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为11.8%。 4.解：(1)碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和 氢氧化钠，所得白色沉淀为碳酸钡，其中碳元素的 质量为1.2g,则碳酸钡的质量为1.2g÷(品× 100%)=19.7g。 设样品中碳酸钠的质量为x,参加反应的氢氧化钡 的质量为y,生成氢氧化钠的质量为之。 Ba(OH)2+Na2 COs-BaCOs+2NaOH 171 106 197 80 y x 19.7g 1891g.78 x=10.6g 171 y 197=19.7g y=17.1g 80 19719.7g之=8g (2)原样品中氢氧化钠的质量为20g一10.6g=9.4g, 反应中消耗氢氧化钡溶液的质量为3-85.5g, 20% 则反应后所得滤液中溶质的质量分数为 9.4g+8g 20g+80g+85.5g-19.7g ×100%≈10.5%。 答：(1)该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为10.5%。 5.解：(1)设原样品中Na2 SO4的质量为x,生成 NaCl的质量为y。 Na2 SO,+BaCl2 =2NaCl+BaSO 142 117233 x y 23.3g 142x 23323.3gx=14.2g 117 23323.3gy=11.7g 反应后氧化钠的质量为9,2g÷(35×10%） 23.4g, 原样品中氯化钠的质量为23.4g一11.7g=11.7g。 (2)所得溶液质量为 231.4g+14.2g+11.7g-23.3g=234g, 所得游液的溶质质量分数为会经×100%=10%。 答：(1)原固体混合物中氯化钠的质量为11.7g。 (2)所得溶液的溶质质量分数为10%。 6.解：(1)氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所得白色沉淀 是碳酸钙，碳酸钙的质最为1.2g÷(品×10%) =10g;设样品中碳酸钠的质量为x,氯化钙溶液 中溶质质量为y,生成氯化钠的质量为之。 CaCl2+Na2 CO3 -CaCOs+2NaCl 111 106 100 117 y 2 10g 2之 x=106 10g100 x=10.6g y 111 10g100 y=11.1g 之117 10g100 x=11.7g 20g样品中氯化钠的质量为20g一10.6g=9.4g。 答：该样品中氯化钠的质量为9.4g。 (2)所用氯化钙溶液的质量为11.1g÷20%= 55.5g,反应后所得滤液中溶质氯化钠的质量为 9.4g+11,7g=21.1g,反应后溶液的质量为 20g+80g+55.5g-10g=145.5g。则反应后 溶液的溶质质量分数为X10%≈14.5%。 答：所得溶液中溶质的质量分数14.5%。 7.解：(1)反应后所得溶液中硫酸钠的质量为： 71g×5%=3.55g。 设样品中硫酸镁的质量为x。 ·20 MgSO,+2NaOH=Mg(OH)2+Na2 SO 120 142 x 3.55g 120 1423.55g'x=3g 答：样品中硫酸镁质量为3g。 (2)设所加入的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量 为y,生成沉淀的质量为之。 MgSO,+2NaOH-Mg(OH)2+Naz SO. 80 58 142 y 3.55g 80 y 1423.55gy=2g 58 1423.55g 之=1.45g 根据质量守恒定律，所加入的氢氧化钠溶液的质 量为1.45g十71g一3g=69.45g,则所加入的氢 氧化销溶液中溶质的质量分数为骨gX10% ≈2.9%。 答：所加入的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为 2.9%。 (3氢氧化销等液体积为1品产65.5cm =65.5mL。 答：所加入的氢氧化钠溶液的体积为65.5mL。 8.解：(1)根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量 为25g十60g+100g-173.4g=11.6g。 设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 x 11.6g y 95 5811.6g x=19g 117 y 5811.6gy=23.4g (2)原样品中氯化钠的质量为25g一19g=6g, 则所得溶液中溶质的质量分数为173.4g十26.6g 23.4g+6g ×100%=14.7%。 答：(1)样品中氯化镁的质量为19g。 (2)所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。 9.(1)CaCl2、HC1 (2)解：①设生成二氧化碳的质量为x,生成氯化钙 的质量为y,参加反应的碳酸钙的质量为之。 CaCO:+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 100 73 111 44 292g×10%y x 44 73-292g×10% x=17.6g 111 V 73292g×10% y=44.4g 100 73 292g×10% 2=40g 答：反应生成二氧化碳的质量为17.6g。 ②84.4g混合物中碳酸钙的质量为40g,则原混 合物中氯化钙的质量分数为84.4g一40gX100% 84.4g ≈52.6%。 答：原混合物中氯化钙的质量分数为52.6%。 ③所得溶液的质量为84.4g+233.2g+292g 17.6g=592g。 溶质的质量为(84.4g-40g)+44.4g=88.8g。 所得溶液中溶质的质量分数为888gX100%= 592g 15%。 答：所得溶液中溶质的质量分数为15%。 第三部分纵览“最新考情” 1.(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO+H SO,-Na2 SO.+2CO2+2H2O 168 88 8.8g 8-a5g x=16.8g 样品中碳酸氢钠的质量分数为}8,8是×10%≈ 99.4%>99%。 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 2.(1)侯德榜(2)洗碗块中的苛性钠固体溶解放热 使温度升高 2 (3)解：设5.5g纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 106 100 2 5g 106=x 1005g x=5.3g 碳酸钠的质量分数为538×100%≈96.4%。 5.5g 99%>96.4%>95%,则该纯碱的品级为二级品。 答：该纯碱的品级为二级品。 (4)16搅拌，加速溶解 3.(1)2.2 (2)解：设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCI-CaCl2+H,O+CO, 100 44 x 2.2g 100 x 442.2g x=5g 此石灰石祥品中碳酸钙的质量分数为。：X100%一 50%。 答：此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50%。 4.(1)10 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x,恰好完 全反应时生成氯化钠的质量为y。 CaCl2+Naz COs -CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 10g y 18-0g=10.68 100-10gy=11.7g 117y 恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为 15g-10.6g+11.7g×100%=5%。 15g+167g+150g-10g 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为 5%。 5.(1)药匙产生大量气泡 (2)2.2 (3)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Naz CO3+2HC1=2NaCl++H2O+CO2 106 44 x 2.2g 106 44-2.2g x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5：38×100%≈ 6g 88.3%。 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (4)偏小 6.(1)8.8 (2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。 CaCO+2HC1=CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 8.8g 100 448.8g x=20g 则该水垢样品中CaCO的质量分数为25g入 100%=80%。 答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)大于 7.(1)1:4 (2)解：设参与反应的CH4、O2质量分别为x、y,反 应生成的Na2CO3的质量为之。 消耗NaOH的质量为100g×4%=4g。 CH+20,十2NaOH一定条件 -Naz CO +3H2O 16 64 80 106 x y 4g 16=x 804g x=0.8g 64y 804g y=3.2g 80-4g 106z x=5.3g 5.3g 则溶液的质量分数为：100g+3.2g+0.8g 100%≈5.1%。 答：所得溶液的质量分数为5.1%。 跨学科实践题日精选 1.AC2.C3.B4.B5.D6.C7.D8.C 九年级学业质量调查试卷（一） -、1.B2.A3.C4.B5.D6.D7.D8.A 9.B10.C 二、11.CD12.A13.CD14.A15.BC 三、16.(6分，每空1分) (1)②(2)③(3)①(4)④(5)⑤ (6)⑥ 17.(7分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)氢分子(2)①16②最外层电子数相同 ③K2S(3)B (4)4NH,十6NO催化剂5N,十6H,0 18.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)D(2)B(3)①增强溶液的导电性 ②直流电③氢、氧 ④2H,0通电2H,++0,个 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) (1)C+0,点燃C0, (2)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 (3)Naz CO3 Ca (OH)2-CaCO3+ 2NaOH 20.(7分，每空1分，(2)④2分) (1)D(2)①相等②减小③5g④ACD (3)4.5 21.(7分，化学方程式每个2分，(5)2分，其余每 空1分) (1)A(2)Al203 (3)Fe2 O;+6HCl-2FeCl3+3H2O沙鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 客 26 溶液与化学方程式的综合计算 心g第一部分通关“中考真题”) 2.(2022天津中考)现有Na2SO4和CuSO4的 1.(2021天津)现有一定质量的碳酸钠和氯化 混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4 钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向 固体中混有的CuSO4,得到Na2SO4溶液。 该混合物中加人138.1g一定溶质质量分 可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶 数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶 液、BaCl2溶液。 液并生成4.4g气体。计算： 该小组的同学称取固体样品20g,向其中加 (1)原固体混合物中氯化钠的质量（写出计 入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试 算过程，下同)。 剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 4.9g沉淀。回答并计算： (1)该同学选择的试剂为 溶液。 (2)所选试剂中溶质的质量。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 ·194· 68为】 62 26溶液与化学方程式的综合计算C心 3.(2023天津中考)现有溶质质量分数为20% 4.(2024天津中考)烧杯中盛有金属铜和氧化铜 的稀硫酸245g。向其中加人32g废铁屑 的固体粉末10g,其中氧元素的质量分数为 (杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反 16%,向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的 应。计算： 稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： (1)废铁屑中铁的质量分数。 (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)生成硫酸亚铁的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确 (3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸， 到0.1%)。 需要40%的硫酸（密度为1.3g/cm3)多少 (3)若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3)配 毫升（结果精确到0.1）。 制上述所用140g一定溶质质量分数的稀 硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3= 1mL;结果精确到0.1)。 ·195· 《 ) 沙鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 客 5.(2025天津)现有一定质量的硫酸钠和硫酸 3第二部分详练“模拟原题”) 铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该 A组 混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐 1.(2024滨海一模)现有Na2CO3和NaCl的 滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化 混合物14g,其中含碳元素的质量为1.2g。 钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。 将该混合物放入烧杯中，逐滴滴入10%的 计算： 氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤。计算： (1)混合粉末中硫酸铜的质量（写出计算过 (1)原混合物中碳酸钠的质量。 程，下同)。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (结果精确到0.1%) (3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为 1.2g/cm3)配制上述50g质量分数为8% 的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶 液多少毫升(1cm3=1mL;结果精确至 0.1)? 2.(2025部分区一模)某课外活动小组同学取 含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g,向其中加入 72.5mL氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3), 恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算： (1)样品中硫酸镁的质量（写出计算过程）。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计 算结果精确至0.1%)。 ·196· 26 溶液与化学方程式的综合计算交© 臣 3.(2025河东一模)现有一定质量的硫酸钠和 B组 硫酸镁的混合物，其中含钠元素2.3g,将该 4.(2024南开一模)一瓶久置的固体氢氧化 混合物加人86.7g水中，完全溶解后加入 钠，部分变质为碳酸钠。为测定该固体中碳 一定质量10%的氢氧化钠溶液，恰好完全 酸钠的质量分数，取样品20g,加入80g水 反应，过滤，得到5.8g沉淀。计算： 使其完全溶解，再加入一定量溶质质量分数 (1)混合物中硫酸钠的质量为 为20%的氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过 (2)所得溶液中溶质的质量分数（写出计算 滤，所得白色沉淀中碳元素的质量为1.2g。 过程，结果精确到0.1%)。 计算： (1)该样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数（计 算结果精确到0.1%)。 ·197· ) 沙①鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 客 5.（2024部分区县二模)现有一定质量的硫酸6.（2025河东二模)现有碳酸钠和氯化钠的固 钠和氯化钠的固体混合物，其中含有钠元素 体混合物样品，为测定该样品中氯化钠的质 9.2g。向该混合物中加入231.4g一定溶 量分数，取样品20g,加入80g水使其完全 质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应， 溶解，再加入一定量溶质质量分数为20% 得到白色沉淀23.3g。计算： 的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，所得白 (1)原固体混合物中氯化钠的质量。 色沉淀中碳元素的质量为1.2g。 (2)所得溶液的溶质质量分数。 (1)该样品中氯化钠的质量（写出计算过程， 下同)。 (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。 (计算结果精确到0.1%) ·198· 26 溶液与化学方程式的综合计算父 7.(2025红桥二模)取含杂质的硫酸镁样品14g C组 (杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入 8.(2024南开二模)化学兴趣小组在实验室模 一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06g/cm3), 拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和 恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分 氯化钠固体混合物（以下称样品）进行下列 数为5%的溶液。计算： 实验。计算： (1)样品中硫酸镁的质量（写出计算过程， 100g氢 加入足量 氧化钠溶 下同)。 液恰好完 稀盐酸电解⊙ 全反应 过滤 蒸发结晶 金属镁 (2)所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分 E--3 取25g Mg(OH)2 3 数（计算结果精确至0.1%）。 该样品完 173.4g (3)所加入的氢氧化钠溶液的体积(1cm3= 全溶解在 过滤 60g水中 1mL,计算结果精确至0.1)。 (1)样品中氯化镁的质量。 (2)向滤液中加入26.6g水，所得溶液中溶 质的质量分数。 ·199· 沙①鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 客 9.(2025河西一模)现将84.4g碳酸钙和氯化 g第三部分纵览“最新考情”) 钙粉末放入一烧杯中，向其中加入233.2g 1.(2024四川南充中考)为测定某食用小苏打 水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加 (标签如图)中NaHCO3的质量分数，取 入10%的稀盐酸，烧杯中加水溶解后剩余 16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸 固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线 (该条件下杂质不参与反应)，充分反应。测 如下图所示。 得实验数据如表所示。 ↑剩余固体的质量/g 食用小苏打 主要成分：NaHCO AB NaHCO含量：≥99% 0 292372 加入稀盐酸的质量/g 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 (1)当滴入稀盐酸质量为372g时，B点所 得溶液中的溶质为 (填化 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 学式)。 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (2)当滴入稀盐酸质量至A点即292g时， 计算： (1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质 ①反应生成二氧化碳的质量。（写出计算过 量是 g。 程，下同) (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与 ②原混合物中氯化钙的质量分数（结果精确 标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化 到0.1%)。 学方程式为2 NaHCO3十H2SO4 ③所得溶液中溶质的质量分数。 Na2SO4+2H2O+2CO2个) ·200· 6为 26 溶液与化学方程式的综合计算态 2.(2024江西吉安中考)劳动能提升社会适应 (4)工业上常用的碳酸钠溶液为20%，现要 能力。饭后，小明用洗碗块清洗满是油渍的 配制80g该溶液，需要称量 g碳酸 盆子，发现效果特别好。查阅资料发现：洗 钠。配制溶液时玻璃棒的作用是 碗块是由苛性钠、纯碱等成分组成的清洁用 0 品，其中纯碱用于增加泡沫和清洁效果。 3.(2024山西太原中考)某实践小组的同学， (1)科技创新是发展新质生产力的核心要 在用稀盐酸测定石灰石样品中碳酸钙的质 素。 是我国著名的化学家，他带领 量分数的过程中遇到了困惑，通过老师点 团队经过5年艰苦摸索，发明了侯氏制碱 拨，他们厘清了思路，找到了解决问题的方 法，打破了当时欧美对制纯碱制造业的垄 法，小晋将图像绘制在黑板上，并将方法分 断，对促进民族工业发展具有重要意义。 享给其他同学。 (2)用洗碗块洗碗时，发现水的温度有所上 实验室为了测定某石灰石样品中碳酸钙的 升，可能原因是 质量分数，取10g样品（杂质不反应也不溶 解)于烧杯中，向其中加入一定质量的稀盐 (3)工业生产要牢固树立产品质量意识。化 酸，恰好完全反应。请计算此石灰石样品中 验员取5.5克某批次纯碱样品（杂质NaCl 碳酸钙的质量分数。 不参加反应)，进行如下实验，请你通过计算 烧杯中物质 的总质量g 判断该产品的品级。（写出计算过程）》 溶液M 纯碱样品 过量Ca(OH)2 溶液 5.5g,加 水溶解 操作1 洗涤 0 烘王5g沉淀 时间s 沉淀A 称量 (1)分析图像：实验过程中，产生气体的质量 为 工业品级 一级品 二级品 g。 三级品 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，请写 Na2CO3的 ≥99% ≥95% ≥90% 出解题过程。 质量分数 ·201· 鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 名 4.(2025黑龙江龙 沉淀的质量/g (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样 东)向15gNa2C03 10 品中Na2CO3的质量分数会 (选 和NaCl的混合物 填“偏大”“偏小”或“不变”)。 中加入167g水充 150220 6.(2025陕西)某水垢样品的主要成分是 分溶解，再逐滴加 加入氯化钙溶液质量/g CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定 入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验 该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向 过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的 盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足 质量关系如图所示。请计算下列问题： 量稀盐酸，发生的反应是CaCO3+2HCl (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 -CaCl2+H2O+CO2个，Mg(OH)2+ g。 2 HCI-MgCla2十2H2O,待反应完全后， (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量 经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注 分数（写出计算过程）。 意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 7.(2025重庆)实验小组利用甲烷、氧气和氢 5.(2025江西)实践小组为测定某品牌纯碱样 氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。 品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验 一定条件下发生反应的化学方程式为 (杂质不参与反应)。 CH,十20，+2NaOH-定条件Na,CO,+ 加入61.7g稀盐酸（过量） 3H2O,理论上若所有反应物刚好完全反应， 充分反应 恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试 6g纯碱样品 烧杯内物质的质量为65.5g 计算： (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为 (1)Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为 ,加人稀盐酸观察到的现象是 (填最简整数比)。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确 (2)充分反应后生成气体的质量是 g。 到0.1%)。 (3)计算样品中Na2CO3的质量分数。（写 出计算过程，结果精确到0.1%) ·202·