23 溶液的配制酸、碱、盐的性质及应用-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水 的质量m2小于电解水的质量m 10.(1)锥形瓶 (2)CaCO +2HCI=CaCl2 +H2 O+CO2 复分解反应 (3)B→E→Dn 11.(1)试管(2)A 2KMn0,△KMn0,十Mn0,+0, (3)BD2H,0,Ma02H,0+0,+ (4)①将带火星的木条伸人甲仓导出的气体中， 若木条复燃，证明是氧气②判断氧气的流速 (合理即可) 23溶液的配制、酸碱盐的性质及应用 第一部分通关“中考真题” 1.(1)5(2)B(3)50 2.(1)C(2)8 3.(1)玻璃棒(2)28 4.(1)B(2)84 第二部分详练“模拟原题” 1.(1)3B(2)50mL(3)AC 2.(1)①酒精灯 ②较多 (2)②4.050 46.0 氯化钠溶液 ③ (3)①偏小②BD 8% 3.(1)C(2)①D ②Na2CO3+H2SO4-Na2 SO4+CO2↑+H2O ③溶液由红色变为无色④BaSO, (3)37.5% 4.(1)HC1、KOH、KNO3(2)C (3)Ca(OH)2+2HCI-CaCl2 +2H2O ②有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO-Cu (OH)2+Na2 SO 5.(1)氢氧化钠（或NaOH)氯化钠（或NaCI) (2)Na2CO3+2HCl-2NaC1+H20+CO2↑（或 Naz CO3+H2SO-Na2 SO+H2O+CO2) (3)Naz CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (4)③ 6.(1)t1℃时，A、C两物质的溶解度相等（2)20 (3)升高温度（或增加溶质或蒸发溶剂） (4)B=A>C(5)a.12b.②④⑤③①c.偏小 d.30 7.(1)B(2)①丙>乙>甲②乙>甲③变大 64(3)bacd> 8.(1)Fe2 O3+6HCl-2FeCl3+3H2O (2)SO2+2NaOH-Na2 SO3+H2O (3)Ca(OH)2+K2CO3—2KOH+CaCO3↓ (4)6(5)6.08 9.DFe2 O3+6HCl=2FeCls +3H2O ②置换③Na+、SO?④溶液变蓝 10.(1)溶液由无色变为红色 (2)无色 2NaOH+H2 SO,-Naz SO,+2H2O (3)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上①②③ (4)Na2SO,(或硫酸钠)CuSO,或NaOH 11.(1)131.62:5(2)20℃<t<40℃(3)B (4)a.3Bb.2 12.(1)①减②BD (2)①NaCl、Na2CO3②氯化钙溶液（合理即可） 白色沉淀酚酞溶液（合理即可）溶液变红 (合理即可) 13.(1)C(2)H2S04实验四 (3)2NaOH+C02-Na2C03+H20(4)2~3 滴酚酞溶液 (5)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原 溶液中是否有氢氧化钠 14.(1)H20、C02(或水、二氧化碳) (2)C(3)②稀硝酸③NaCl+AgNO3 AgCI'+NaNO3④480 (4)①Na+②1：1 第三部分纵览“最新考情” 1.(1)溶解(2)添加氯化钠的质量直到天平平衡 (3)偏小 2.(1)离子(2)①搅拌，加速溶解 ②不饱和(3)减少(4)耐腐蚀性 3.(1)出现无色液滴 CO2 +Ca(OH)2-CaCO3+H2O (2)碱(3)作对照实验（或空白实验） (4)常温下，NaHCO3溶液不稳定，能产生CO2 (5)小于(6)NaCl、CO2(合理即可) 4.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解 (2)过滤(3)黄 NaOH+HC1-NaC1+H2O否 5.(1)pH试纸（或pH计）> (2)稀盐酸（或稀硫酸）产生白色沉淀 (3)Na2 CO3++CaCl2-CaCO3+2NaCl 复分解(4)碱性C 6.(1)HCl(或H2SO4或CH3COOH) 红澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） Naz CO3 +Ca(OH)2=CaCOs+2NaOH 复分解 (2)酸Ca(OH)26.0~7.0b 7.(1)过滤CaC0,高温Ca0+C0,+(2)> (3)①盐酸、食醋中都含有H+,能与铁锈（主要成 分Fe2O3)反应②Fe+2HCI—FeCl2+H2 8.(1)无色酚酞 (2)①强②NaCl、HCl③稀盐酸（或CaCl2溶 液，合理即可)④有气泡冒出（或产生白色沉淀， 与前面所选试剂对应) ⑤NaHCO,(或NaHCO3和NaCl)⑥滴加试剂的 顺序（或反应物的用量） 9.(1)Ca(OH)2 (2)降低Ca(OH)2的溶解度，减少Ca(OH)2因溶 解而损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验 (合理即可) (3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干 扰（合理即可） (4)加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的 Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 Naz CO3(合理即可) (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCL2溶液 后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加人足量 稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 Na2 CO3(合理即可) 24一1推断题 第一部分通关“中考真题” 1.(1)C02+Ca(OH)2-CaC03￥+H20 NaCl++AgNO3 =AgCl+NaNOs (2)Na2 CONa2 SO (3)NaNOa 8.5 2.(1)Mg(OH)2 (2)Na2SO4+BaCl2—BaSO,￥+2NaCl (3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2CuSO4 3.(1)硫酸铁溶液(2)5稀盐酸 Naz CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (3)NaOH 4.(1)稀盐酸 (2)2HC1++Na2 CO3=2NaC1+H2O++CO2 (3)Ca(OH)2+Na2 CO-CaCO3+2NaOH (4)①② 5.(1)CaC0s (2)BaCl2+Na2 SO-BaSO+2NaCl (3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2(或碳酸钙、硫酸钠、氯 化镁)(4)67.7% 第二部分详练“模拟原题” 1.(1)C02盐酸（合理即可） (2)12NaOH+CO2 -Naz CO++H2O 2Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH ③Fe+CuSO4Cu+FesO4 2.(1)CaCO3 (2)HCI+NaOH -NaC1+H2O (3)Ca(OH)2+Na2 CO3 -CaCO3+2NaOH (4)不属于 3.(1)CuSO,Cu(OH)2 (2)有白色沉淀生成 (3)2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag (4) D23溶液的配制、酸碱盐的性质及应用 23 溶液的配制、酸碱盐的性质及应用 3第一部分通关“中考真题” (1)配制过程的操作如图所示，正确的操作 1.(2021天津中考)某同学配制50g溶质质量 顺序是 (填字母)。 分数为10%的氯化钠溶液。 A.caedb B.ceadb C.dbeca (1)需要固体氯化钠的质量为 (2)配制该溶液，需要水的质量为 go g。 (2)配制过程有以下步骤：a.称量及量取 C 第二部分详练“模拟原题” b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 A组 (填字母)。 1.(2024和平一模)在实验操作考试中，小明 A.bcad B.bacd 的考试题日是配制50g溶质质量分数为 (3)将50g溶质质量分数为10%的氯化钠 6%的NaCl溶液（已知p咏=lg/mL),请回 溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 答下列问题： 的质量为 (1)小明应称取NaCI固体 g。 g。 在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左 2.(2022天津中考)用氯化钠和蒸馏水配制 偏转，此时小明应该 (填字母)。 100g质量分数为8%的氯化钠溶液。 A.增加适量NaCl (1)配制过程有以下步骤：a.称量及量取 B.减少适量NaCI b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 C.增加砝码 (填字母)。 D.调节天平平衡螺母 A.abcd B.bcad C.bacd (2)量取蒸馏水时，小明应选择 (填 (2)该实验中需要称量氯化钠 g。 “20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。 3.(2023天津中考)(1)在实验室配制一定溶质 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量 质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器 分数偏小的是 (填字母)。 有试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 A.量取蒸馏水时仰视读数 (2)20℃时，向40g溶质质量分数为20% B.量取蒸馏水时俯视读数 的氯化钠溶液中加人68g水，若得到该温 C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时， 度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 NaCI撒落 g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠 D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液 的溶解度为36g) 溅出 4.(2024天津中考)在农业生产上常需要用质量 2.(2024滨海结课)分析下列两个基础实验， 分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配 回答问题： 制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 蒸发结晶 图1 ·163· 鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 Nac 璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列 溶液pH>7的是 (填字母)。 图2 图3 图4 A.白醋 B.食盐水 C.肥皂水 (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提 (2)化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性 纯的操作步骤如图1所示。 质进行了如下图所示实验，分别向A、B、C、 ①写出图1标有①仪器的名称： D四个孔穴中滴加稀硫酸！ ②在蒸发操作中，待蒸发皿中出现 氢氧化钠和酚酞混合液氯化钠溶液 B D/ (填“较多”或“较少”)量固体时，应停止加热。 (2)配制50g一定溶质质量分数的氯化钠 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液 溶液，实验步骤如下： ①四个孔穴中不能发生反应的是 ①计算氯化钠质量和水的体积。（水的密 (填字母) 度：1.0g/mL) ②称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯 ②A中反应的化学方程式为 化钠质量为 g,量取：选择量程为 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒 ③B中出现 现象，证明稀硫酸和 准确量取 mL水。 氢氧化钠溶液发生了反应。 ③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中， ④C中出现白色沉淀其化学式为 搅拌至氯化钠全部溶解。 ④装瓶、贴标签：请填写图3所示标签。 (3)向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中 (3)反思： 加人适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得 ①上述实验中，用量简量取水时，若按图4 溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质 为止，得到固体8.7g,则该镁条中金属镁的 质量分数 (填“偏大”“不变”或 质量分数为 “偏小”)。 4.(2025西青一模)某化学兴趣小组对酸、碱、 ②若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的 盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪 活动一：酸、碱、盐的辨析 器有 (填字母)。 (1)将KOH、HCl、KNO3三种物质按照酸、 A.量筒 B.漏斗 碱、盐的顺序排列： C.玻璃棒 D.托盘天平 (2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 B组 (填字母)。 3.(2025河北一模)酸、碱、盐在生产生活中有 A.打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 着广泛的应用。 B.盐中一定含有金属元素和非金属元素 (1)某同学用pH试纸测定溶液的pH:在白 C.酸具有相似的化学性质是因为酸在水中 瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻 都能解离出H+ ·164 23溶液的配制、酸碱盐的性质及应用 活动二：酸、碱、盐的性质 6.(2023和平二模)A、 个溶解度/g (3)实验小组进行如图实验。 B、C三种固体物质的 40 2mL水 2mL稀盐酸 溶解度曲线如右图所 硫酸铜溶液 示。请回答下列 温度/°C 等量Ca(OH, 问题： 粉末 国氢氧化钠溶液 (1)P点的含义是 甲 乙 ①实验甲中涉及反应的化学方程式为 (2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质 的质量是 g。 ②实验乙：观察到的现象是 ,该 (3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶 反应的化学方程式为 液，可采用的方法是 0 5.(2025滨海新区一模)实验室有A~F六瓶 (写出一种方法即可)。 无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢 (4)将4℃时等质量的A、B、C三种物质的饱 氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳 和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所 酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂 得溶液的质量大小关系是 瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： (5)某同学欲配制120g质量分数为10%的 I.各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液， 氯化钠溶液。请回答下列问题： 可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、 B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ.分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液 的样品中，只有B分别与C、F产生无色气 3 体，其余无明显现象。 a.需称取氯化钠的质量为 Ⅲ.将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中， b.图示实验中，正确的操作顺序为 A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 (填序号)。 回答下列问题： c.若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正 (1)D为 ,E为 确，则所配制溶液的溶质质量分数 (2)步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (写出一个即可)。 d.欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液， (3)A与B反应的化学方程式为 需要10%的氯化钠溶液的质量为 g。 7.(2024南开二模)溶液在工农业生产和人们 (4)对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴 的日常生活中有着重要的应用。 别方法中可行的是 (填序号)。 (1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成 ①分别滴加酚酞溶液 无色溶液的是 (填字母，下同) ②分别加入铁粉 A.面粉 B.硝酸钾 ③分别滴加氯化钡溶液 C.高锰酸钾 D.冰 ·165· 沙玉鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 名 (2)甲、乙、丙三种 +溶解度/g (4)现有稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl 固体物质的溶解 110 溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液.将以 度曲线如图所示。 上溶液两两混合可发生 个反应。 ①t℃时，甲、31.6 丙 (5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫 乙、丙三种物质 t2温度/C 酸亚铁。现有废硫酸19.6t(H2SO4的质量 的溶解度由大到小的顺序是 分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生 ②将t2℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱 产FeSO4的质量是 to 和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶剂质 9.(2025河东二模)如下图所示，在白色点滴 量由大到小的顺序是 板上进行酸、碱、盐性质的实验。完成以下 ③t2℃时，将ng甲固体加入100g水中，完全溶 实验报告： 紫色石蕊溶液硫酸铜溶液碳酸钾溶液 解形成溶液，放入一木块，木块漂浮在甲溶液 D E 中，降温到℃，析出32.4g甲固体，此时甲溶 /B 液中的小木块浸入液体的体积 (填“变 氧化铁粉末锌粒氢氧化钠和酚酞混合液 大”“变小”或“不变”)；n的数值是 0 目的 操作 现象 分析或解释 (3)某同学配制75g溶质质量分数为6%的氯 化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量 向A中 粉末逐渐溶 A中的化学方 取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺 滴加稀 解，形成黄 程式为① 序是 ;若用量筒量取水时俯视读数， 盐酸 色溶液 其他操作正确，则所得溶液的质量分数 探究 两种物质发生 向B中 (填“>“<”或“=”)6%。 酸的 反应的类型为 滴加稀 产生气泡 8.(2025河北二模)酸、碱、盐在生产、生活中 化学 ② 盐酸 性质 有着广泛的应用。 反应 C中红色恰好 (1)盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸与 向C中 溶液红色褪 褪去时，溶液 氧化铁反应的化学方程式： 滴加稀 杀 中含有的离子 硫酸 是③ (2)氢氧化钠溶液可用来吸收工业废气中的 探究 向D中 D中的现象 二氧化硫生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水写出 碱的 可溶性碱与指 滴加氢氧 为④ 该反应的化学方程式： 化学 示剂反应 化钠溶液 性质 (3)《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木 10.(2025河西二模)为证明酸、碱、盐间的反 灰（含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成 应，某同学进行了以下实验。 的灰（主要成分为CaO),利用生成物中能够 稀 酚酥 硫酸铜 硫 溶液 溶液 去污的成分来清洗丝帛。上述过程中发生 酸 氢氧化 反应的两个化学方程式分别为CaO+H2O 强 式纸 一钠溶液 NaOH溶液 —Ca(OH)2和 甲 ·166· 23溶液的配制、酸碱盐的性质及应用父态 (1)图甲：滴入酚酞溶液过程中，观察到的 (3)如下图所示，20℃时，在烧杯中加入 现象为 20g水，进行如下操作，下列说法正确的 (2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断 是 (填字母，下同)。 搅拌，判断恰好完全反应时的证据是溶液 加入物 加热至 恒温蒸 质a10g 60C 发5g水 颜色恰好变为 ,该反应的化学 20°C 20g水 三？ 方程式为 ① ② ③ ④ (3)图丙：操作错误。修正并测试丙中溶液 A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和 pH:在干燥、洁净的玻璃片上放一小片pH 溶液 试纸， B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读 为27.2% 得pH=4。为进一步验证丙中溶液的酸 C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和 碱性，还可选择的下列试剂： 转化为饱和 (填序号)。 D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的 ①紫色石蕊溶液②氧化铜粉末 质量和溶剂种类有关 ③碳酸钠溶液④氯化钡溶液 (4)在实验操作考核中，小明的考试题目是 (4)实验结束，将丙和丁实验后的废液倒人 配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶 同一洁净烧杯中，充分反应后烧杯中仍有 液（已知p*=1g/mL),请回答下列问题： 少量蓝色沉淀。滤去沉淀，滤液中溶质的 a.小明应称取NaCl固体 g。在 成分一定有 ,可能有 称量的过程中，发现托盘天平的指针向左 偏转，此时小明应该 C组 A.增加适量NaCl 11.（2023和平三模)下表是氯化钠和硝酸钾 B.减少适量NaCI 在不同温度下的溶解度表，请根据图表回 C.增加砝码 答下列问题： D.调节天平平衡螺母 b.要配制73.6g溶质质量分数为4.9%的 温度/℃ 0 20 40 60 80 稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫 溶解 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 酸（密度为1.84g/cm3) mL. 度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 12.(2025南开二模)某化学兴趣小组运用酸、 (1)20℃时，将40gKNO3固体加人盛有 碱、盐的知识进行了如下实验 100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液 (1)为探究中和反应，甲、乙同学分别进行 的质量为 g。给烧杯加热，使溶液 了如图所示实验。 温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质 NaOH 稀硫酸 量比为 (填最简整数比)。 溶液 滴有酚酞 含有酚酞的 (2)依据表中数据，在温度为t时，氯化钠 的稀硫酸 NaOH溶液 和硝酸钾有相同的溶解度，该温度范围是 甲 乙 ①当甲同学实验中烧杯内溶液变色时，所 16 沙①鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 臣 得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢 ②当乙同学实验中烧杯内溶液变色时，下 氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学 列说法正确的是 (填字母)。 们一起完成探究活动（每种方案或实验的 A.若测得烧杯内溶液pH=7,说明参加反 1、2号试管中，都事先分别加入等量的上 应的氢氧化钠和硫酸质量相等 述两种无色溶液)； B.取样于试管，加入铁粉，产生气泡，说明 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 稀硫酸过量 【设计实验】 C.取样于试管，滴加少量氯化钡溶液，产 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶 生白色沉淀，说明稀硫酸过量 液，小明设计了下图所示的四种方案，方案 D.取样于试管，滴加氢氧化钠溶液，溶液 不可行的是 (填字母)。 不变色，说明稀硫酸过量 A.紫色石蕊溶液 B. Mg (2)同学们围绕酸的化学性质进行如图 所示的实验，实验结束后，将A、B试管中 的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图 二)，充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无 C.NacI溶液 D.Na2C03溶液 其他现象。结合题目信息，回答以下问题： 2 稀盐酸 稀盐酸 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 Ba(OH), Na,CO3 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是 溶液 溶液 EEEEE3 C 什么？ 图 图二 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成 ①图一实验完成后，B试管中的溶液含有 分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实 的溶质是 (填化学式)； 验现象如下表所示： ②小组同学将C中混合物过滤后，对所得 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 滤液的成分进行了如下探究： BaCla CuCl2 Naz CO 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 1号 产生 产生白 无明显 产生 试管 气泡 色沉淀 现象 气泡 I.取少量滤液于试 现象 滤液中的 2号 无明显 产生白 产生蓝 无明显 管中，向试管中滴加 溶质为 试管 现象 色沉淀 色沉淀 现象 过量 NaCO、 【获得结论】 Ⅱ.充分反应后，再向 NaOH、 (2)1号试管中的溶质是 (填写 上述试管中滴加 NaCl 化学式)；以上四个实验中，只根据其中一 个实验的现象即可证明2号试管中原溶液 13.（2025和平二模)某化学兴趣小组在整理 为氢氧化钠溶液的是 (填实验 实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液， 序号)。 ·168- 6为 23溶液的配制、酸碱盐的性质及应用态 【讨论质疑】 (1)由实验一、二对比可知，氢氧化钠会吸 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉 收空气中的 ,因此要密封保存。 淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管 (2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪程度 中的原溶液已变质，则变质的化学方程式 为A>B>C,对比A瓶与 (填 为 “B”或“C”)瓶实验现象，可证明CO2能与 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的 NaOH发生反应。 成分 (3)某同学发现某工业固体样品标签如图 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成 所示： 分是什么？ 氢氧化钠 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3;猜想 含量≥96% 二：Na2CO3。 净重500g 【设计实验】 其中可能含有Na2CO3和NaCl,于是对其 (4)请完善下面的表格。 探究： 实验方案及操作步骤实验现象 实验结论 实验步骤 实验现象 解释或结论 步骤一：取瓶中变质 ①：取适量固 后的氢氧化钠溶液少 产生白 体样品置于试 固体全部溶解 量于试管中，加入足 色沉淀 管中加水溶解 量BaCL2溶液充分反 应，过滤 猜想一成立 ②：向①所得 一开始无明显 步骤二：取步骤一中 的溶液中逐渐 现象，一段时 样品中含有 的滤液少量于试管 溶液变 加人 间后产生能使 的杂质是碳 中，向其中滴加 红色 (填名称)至 澄清石灰水浑 酸钠 过量 浊的气体 【反思评价】 样品中还含 (5)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤 ③：向②所得 有的杂质是 一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认 的溶液中滴加 氯化钠。完 为此方案不可行，理由是 产生白色沉淀 几滴硝酸银 成该化学方 溶液 程式： 14.(2025红桥二模)同学们探究碱的性质。 实验二：向两块 实验三：振荡 ④：该工业样品中至少含有 (填“480”或 实验一：观察固 固体表面滴加稀 体表面 3个塑料瓶 “48”)g NaOH 盐酸 露置5分钟刚从瓶中取露置20分钟刚从瓶中取 血 @ (4)慢慢向有100 g CuCl2溶液的烧杯中加 后的NaOH出的NaOH 后的NaOH出的NaOH co, co, 岛 A瓶 B瓶 入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反 饱和 饱和 水 应中产生沉淀质量与所加人NaOH溶液 表面潮湿表面干燥 冒气泡 无气泡 NaOH石灰水 溶液 质量关系如图，大多数同学不计算观察图 169 沙①鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 客 像就迅速思考出了下面问题，试回答： 36.0g,则该选种液为20℃时氯化钠的 产生沉淀的质量/g (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 B (3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种 子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量 80120NaOH溶液的质量/g 分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量 取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质 ①图中B点，烧杯中溶液里大量存在的阳 麦种数量 (填“增加”“减少”或 离子是 (填“Na+”“Cu+”或 “不变”)。 “H+”)。 (4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高 ②图中A点，烧杯中溶液里Na+和CI个 效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环 数比为 境，该材料应具有的化学性质为 3第三部分 纵览“最新考情” &) (任填一条)。 1.(2024河南信阳中考)(1)用氯化钠固体和 3.(2025安徽中考)学习了“常见的酸、碱、盐” 水配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠 后，某化学兴趣小组为探究NaHCO3和 溶液，步骤为计算、称量及量取、 NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 装瓶贴标签。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性 (2)放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠 该小组用下图所示装置进行实验。 时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操 NaHCO 作是 (3)若量取水时仰视读数（其他操作正确），则 澄清石灰水 (足量) 实际配制的溶液的溶质质量分数 (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 2.(2025云南)综合利用海洋资源，有助于实 (填实验现象)时，证明有水生 现建设海洋强国的战略目标。 成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水， (用化学方程式表示)。 获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 实验结论：NaHCO3固体受热能分解。 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为 取少量NaHCO3溶液于试管中，向其中滴 16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图 加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 所示。 (2)实验结论：NaHCO3溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有 100mL蒸馏水的烧杯，开启C02传感器，测 ①实验中，玻璃棒的作用是 得容器内CO2浓度基本不变；将蒸馏水换成 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为 NaHCO3的稀溶液，开启CO2传感器，测得 ·170· 23溶液的配制、酸碱盐的性质及应用。 容器内CO2浓度增大。 中的颜色变化，结果如下表所示。 C02传感器 pH 12 36 79 1011 12≈14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (4)实验三的结论是 (3)若向1mLpH=13的氢氧化钠溶液中 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 滴加1一2滴紫甘蓝液，溶液呈 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化 份。 钠和稀盐酸反应的化学方程式为 向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用传感器 ,此时酸、碱是否恰好完全 测定该过程中的变化，测定结果如图曲线 反应？答： (填“是”或“否”)。 M。 5.(2025甘肃金昌)唐代《千金翼方》中记载： 向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2, “枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将 充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴 甘州（今张掖）枸杞确立为道地药材。为了 入相同质量分数的稀盐酸，同时用传感器测 解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分， 定变化，得到随盐酸体积(L)变化曲线N 某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行 (未在下图坐标系中画出)。 了探究。 M 【实验探究】 B(10.7) 任务一：测定土壤的酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏 1015 盐酸体积/mL 水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出 (5)溶液X的pH (填“大于”“小 液。用 测定浸出液pH,若显 于”或“等于”)A点的pH。 碱性，则pH (填“<”“=” (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中 “>”)7。 的溶质是 (填化学式)。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 4.（2025福建)研究性学习小组开展“自制酸 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多 碱指示剂”实践活动。 的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化 浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤 钠，可能含有碳酸钠。 出，得到紫甘蓝液。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液 钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验。 ·171。 鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 实验方法 实验现象 实验结论 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响 方法1：取少量土壤浸 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 有气泡产 出液于试管中，滴加适 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测 生 量的 得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈 性。 含有Na2 CO 方法2：取少量土壤浸 【任务二】借助AI查找并整理资料 出液于试管中，滴加适 AL,请问广东地区通常种植什么粮食作物？ 对土壤有什么要求？ 量的氯化钙溶液 ©东夏季高温多雨、冬季温暖湿润，可种 植的粮食作物有水稻、玉米… (3)方法2中反应的化学方程式是 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理 ,属于 (填 如下： 基本反应类型)反应。 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 【实验结论】 水稻 6.07.0 保水性好 (4)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 玉米 6.07.5 疏松透气 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米 该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的 实施“轮作”。 作物有 (填字母)。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 加入 (填化学式)调节土壤pH 适宜的土壤pH 4.5≈5.5 5.6~7.0 7.2~8.5 为 ,引水灌溉，种植水稻。收割 水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉 6.(2025广东)完成下列小题： 米。 (1)常见酸、碱的化学性质 【反思交流】下列说法错误的是 实验操作 实验现象 解释 (填字母)。 a处为 a.秸秆还田可提升土壤肥力 (填 b.休耕会严重浪费土地资源 化学式)溶 c.可因地制宜实施农作物轮作 液时，溶液 酸、碱溶液能 7.(2025广西)生活中处处有化学，在家就可 变红色 使指示剂变色 以体验化学的魅力。 b处溶液变 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3)灼烧 色 成灰，加水，搅拌，静置， (填操 澄清石灰水 化学方程式为 作名称)，得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发 生反应的化学方程式是 a c处观察 ,属 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的 到 于 紫色溶液可作酸碱指示剂。分别向食醋、碱 (填基本反应 溶液A、苏打溶液中加人该指示剂，溶液颜 类型)反应 色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打 172 23溶液的配制、酸碱盐的性质及应用态 溶液的pH(填“>”或“<”)7。 9,经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放人盛 钠溶液的碱性① (填“强” 有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯 或“弱”)。 中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳 两者均可以除铁锈的原因是 酸氢钠好。 【实验探究3】 ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产 第三小组实验：如图 生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中 实验 现象 产生气泡的原因： 8.（2025黑龙江龙东)同学们在学校大扫除活 动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对 Na,CO,溶液 立即产生气泡 这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤 -2mL稀盐酸 剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古—古代洗涤剂“灰” 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的 【猜想与假设】 草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰 猜想I.NaCl;猜想Ⅱ.NaCl、Na2CO3;猜想 汁洗浴、印染。 Ⅲ.② (填化学式) 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【探究过程】 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加 取适量实验后溶液于 ④ 适量水浸泡并过滤。 溶液变为 草木灰汁显 试管中，滴加③ 猜想Ⅱ成立 取少量滤液于试管 红色 碱性 中，滴加 溶液 小利意外向2L碳酸钠溶液中慢慢滴加 (2)任务二：论今—一现代洗涤剂 稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分 产生，困惑中查阅到资料：HCl+Na2CO 是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和 Na2CO3。 —NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCI 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果 NaCl+H2O+CO2个，请同学们分析开始无 越好。 明显现象是因为生成了⑤ (填化 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 学式)。 都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类 涤剂的生产？ 和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸 与⑥ 有关。通过以上探究，同学 钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和 们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 ·173 沙鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 臣 9.(2025湖南)在探究酸、碱、盐性质的实验课 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的 【提出猜想】猜想I:NaOH;猜想Ⅱ：NaOH aOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓 和Na2CO3;猜想Ⅲ：Na2CO3。 励同学们围绕该现象开展探究。 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案 探究一：白色沉淀是什么？ 并进行实验。 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性 步骤 现象 如下表所示。 ①取样，加入过量 产生白色沉淀 物质溶 NaCl Na CO NaOH CaCl Ca (OH),CaCO CaCl2溶液 解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②取步骤①中静置后 的上层清液，滴加无 溶液由无色变为红色 ②CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性； 色酚酞溶液 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 (3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的 白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后 【反思与评价】 静置。取上层清液，分别进行如图操作，观 (4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。 察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管 经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论 ②中出现白色沉淀。 均不严谨，理由是 无色酚酞溶液Na2CO3溶液 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 上层清液 试管① 试管② 【结论及分析】 (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试剂： (1)滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是 CaCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH (填化学式)。 溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、 深人研究，我们要养成注重实证、严谨求实 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的 的科学态度。 NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成 分继续探究。 ·174·