20.1 溶液、溶解度-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

20-1 溶液、溶解度 20一1 溶液、溶解度 第一部分通关“中考真题”) ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大 1.(2021天津中考改编)溶液与人类的生活息 到小的顺序是 息相关。 ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 (1)下列少量物质分别放人水中，充分搅拌， 中，溶质质量分数最大的是 ③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液 能得到溶液的是 (填字母)。 降温至t℃，所得三种溶液溶质质量分数由 a.面粉 b.硝酸钾 大到小的顺序是 c.泥沙 d.花生油 3.(2023天津中考)溶液与人类的生产、生活 (2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的 密切相关。 溶解度。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形 温度/℃ 0 20 40 60 80 成溶液的是 (填字母)。 溶解 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 A.白糖 B.花生油 C.面粉 度/g KCI 27.6 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示 34.0 40.0 45.5 51.1 意图。 某同学进行实验如下图所示，得到相应的 溶解度/g A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体 /KNO 质量为 80 g。 60 加18g 再加18g 降温到 40 NaCl KCI KCI 20C 20 40C 40C 至 0 100g水 A ◇ C 温度/C 2.(2022天津中考)溶液与人类生产、生活密 ①t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中， 切相关。 充分搅拌，形成 (填“饱和”或“不饱 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌， 和”)溶液。 可以得到溶液的是 (填字母)。 ②P点表示t℃时，硝酸钾的溶解度 A.植物油 B.面粉 C.白糖 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠的溶 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如 解度。 图所示。 ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温 ↑溶解度/g 到t℃，所得溶液的溶质质量分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。 4.（2024天津中考)溶液与人类的生产、生活 丙 密切相关。 t2温度/℃ (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的 ·125· 鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 王 是 (填字母)。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60% A.食盐 B.面粉 C.泥沙 的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度 量为 g 如表。 (2)农业生产可利用质量分数为16%的氯 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 化钠溶液选种。在实验室配制300g这种 溶解 NHaCl 33.3 37.2 41.445.8 50.455.2 60.2 溶液，需要氯化钠的质量为 g。 度/g KNO3 20.9 31.645.863.985.5110 138 第二部分详练“模拟原题” ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g A组 ②20℃时，将20g氯化铵加入100g水中， 1.(2024河北一模)溶液与人类生产、生活密 充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和” 切相关。 或“不饱和”)溶液。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌， ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中， 可以得到溶液的是 (填字母)。 充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 A.植物油 B.面粉 C.硝酸钾 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝 (2)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数 酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶 为6%的氯化钠溶液。 体的质量：氯化铵 (填“大于”“等 ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、 于”或“小于”)硝酸钾。 量筒、 、胶头滴管、试剂瓶。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸 ②该实验中需要称量氯化钠的质量为 g。 钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解， (3)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图 所得溶液中溶质的质量分数为 所示。 5.(2025天津)溶液与人类生产、生活密切 溶解度/g 相关。 25----- (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的 20 15 溶解度。 10 温度/℃ 0 20 40 60 80 0 it2温度/℃ 溶解 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①t℃时，甲物质的溶解度为 go 度/gKNO 13.3 31.663.9 110 169 ②t2℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g 100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有 甲 (填“>”“=”或“<”)乙。 50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质 ③t2℃时，向115g甲物质的溶液中加入 量为 g。 10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量 质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量 分数为 (结果精确至0.1%)。 为 g。 ·126· 为 20-1 溶液、溶解度 2.（(2025南开一模)溶液与人类的生产、生活 质量分数 (填“偏大”“偏小”或 密切相关。 “不变”)。 (1)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞 3.（2025滨海新区一模)溶液与人们的生产生 碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳 活密切相关。 酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是 线回答以下问题。 (填字母)。 ↑溶解度/g A.泥沙 B.食用油 C.硝酸钾 Na,CO 36 -NaCl (2)海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。 21.8 粗盐中除NaCl外，还含有MgC2、MgSO4等， ·温度/℃ 三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，碳酸钠的溶解度为 g。 70溶解度/g MgCl2 ②t1℃时，将25g氯化钠固体放入50g水 60 578 中，充分溶解后得到的溶液质量为 MgSO g。 % NaCl ③将t℃氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶 30 20 液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量 020406080100温度/℃ 分数：氯化钠 (填“大于”“等于” ①海水晒盐后的母液是氯化钠的 或“小于”)碳酸钠。 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④下列有关说法正确的是 (填字母)。 ②40℃时，把60gMgC2加入100g水中， A.N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可 所得溶液质量是 g 能析出晶体 ③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到 B.碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质， 0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的 质量分数一定增大 顺序是 (用化学式表示)。 C.冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 ④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化 D.当温度小于t2℃时，氯化钠的溶解度小 钠，可采用的方法是 (填“蒸发结 于碳酸钠的溶解度 晶”或“降温结晶”)。 (2)实验室有一瓶新购 盐酸（化学纯） (3)小海同学要配制50g溶质质量分数为 进的浓盐酸，其标签的 化学式：HCI 15%的氯化钠溶液。 部分内容如图所示。配 溶质质量分数：37% ①需氯化钠固体的质量为 g。 制50g溶质质量分数 密度：1.18g/cm3 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小， 为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体 其原因可能是 (填字母)。 积为 mL(结果精确到0.1)；若 A.溶解时，有液滴飞出烧杯 量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质 B.量取水时仰视读数 ·127 沙鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 臣 B组 加入bg硝酸钾固体，均能使溶液刚好达到 4.(2023南开一模)海洋中蕴藏着丰富的化学 饱和状态。20℃时，若将ag的水与bg硝 资源，按目前测定，海水中含有的化学元素 酸钾固体混合，所得溶液为 (填 有80多种。其中由某些元素组成的盐（均 “饱和”或“不饱和”)溶液。 不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示。 5.(2024和平三模)溶液与人类生产、生活密 溶解度g 切相关。 硝酸钾 硝酸铵 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌， 50 ·氯化钠 可以得到溶液的是 (填字母)。 硒酸镉 0 t1 t2 t3温度/℃ 水 A.植物油 B.面粉 C.白糖 图1 图2 (2)根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解 ℃时，氯化钠和硝酸钾的 度曲线，回答下列问题： (1)在 溶解度相等。 溶解度/g KNO (2)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的 NaCl 顺序是 (3)t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水 20t 40温度/℃ 中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中 温度/℃ 0 20 40 溶质与溶剂质量比为 (填最简整 溶解 NaCl 35.7 36.0 36.6 数比)。 度/g KNO 13.3 31.6 63.9 (4)图2所示的试管中盛有三种物质中某一 ①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解 种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解 度为 8。 20℃时将36 g NaCl加入 的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管 50g水中，形成溶液的质量为 go 中固体逐渐减少，该物质是 ②KNO3和NaCI两种物质的溶解度受温度 (5)t3℃时，三种物质的饱和溶液，降温到 影响较小的是 1℃，下列说法正确的是 (填字 ③KNO3中含少量NaCl,要提纯KNO3应 母)。 采用的方法是 A.降温后，三种溶液中的溶质质量均减小 ④20℃时，等质量的KNO3和NaCI的饱和 B.氯化钠溶液析出晶体的质量可能大于硝 溶液中所含溶剂较多的是 (填 酸钾溶液析出晶体的质量 “KNO3”或“NaCI)。 C.降温后，硒酸镉的溶质质量分数大于硝 ⑤将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同 酸钾溶液的溶质质量分数 时降温到t℃，KNO3溶液中溶质的质量分 (6)20℃时，将一份不饱和的硝酸钾溶液变 数 (填“>”“=”或“<”)NaCI溶 为饱和溶液：恒温蒸发出ag水或向溶液中 液中溶质的质量分数。 ·128· 20一1溶液、溶解度 6.(2025部分区二模)溶液与人类的生产、生 ①图中P点表示的含义是 活密切相关。 ②t2℃时，将40g甲物质加入50g水中充 (1)下列溶液中，溶质为固体的是 分溶解后，得溶液的质量为 g。 (填字母)。 ③t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同 A.稀硫酸 B.医用酒精 C.糖水 时降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数 (2)不同温度下NaCl的溶解度如下表所 由大到小的顺序为 0 示。在20℃时，将38 g NaCl加入盛有 ④如图所示，试管中盛有稀盐酸，烧杯中盛 100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。 有某物质的饱和溶液，向试管中加入适量镁 温度/℃ 20 条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则 40 60 80 该溶液中溶质的溶解度曲线与 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 (填“甲”“乙”或“丙”)物质的溶解度曲线最 ①20℃时，NaCl的溶解度为 g9 相似。 ②20℃时，烧杯中溶液的质量为 ⑤t2℃时用等质量的水分别配制甲、乙、丙 ③升温到100℃，烧杯中的溶液为 三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 的是 ④20℃时，向烧杯中再加入112g水，所得 (2)若用已配好的100g溶质质量分数为6% 溶液中溶质的质量分数为 的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化 (3)化学兴趣小组要配制10000g溶质质量 钠溶液，需要加水的质量为 g。 分数为0.04%的硝酸钾溶液，需要称量硝 8.（2025滨海新区二模)溶液与人类生产、生 酸钾的质量是 g。在溶解过程中 活密切相关。 有部分水洒出，由此导致所配制溶液中溶质 (1)下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的 的质量分数 (填“偏大”或 是 (填字母)。 “偏小”)。 A.医用酒精 7.(2025西青二模)溶液与人类的生产、生活 B.碘酒 密切相关。 C.葡萄糖注射液 (1)学会从图表中获取关键信息是学习化学 (2)下列有关说法正确的是 (填 的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质 字母)。 (均不含结晶水)在水中的溶解度曲线如图 A.溶质可以是固体、液体或气体 所示。请据图回答下列问题。 B.将固体试剂配成溶液进行化学反应，可 ↑溶解度/g 镁条 以增大反应速率 C.不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液 稀盐酸 (3)下表是三种物质在不同温度时的溶解 某物质的 20t2温度/℃ 饱和溶液 度，根据表中信息回答问题。 ·129· 8包 ①鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 臣 温度/℃ 0 20 40 60 80 (2)风力发电站通过电线将电输送到千家万 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜 溶解 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 的延展性和 性。 度/g 氢氧化钙0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 (3)氯化钠是日常生活中重要的调味品，也 ①20℃时，氯化钠的溶解度 (填 是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的 “>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。 食盐水生产氯气，反应的化学方程式为 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出 2NaC1+2H,0通电Cl2◆+H2个+2X,请写 固体，该物质是 (填化学式)。 出X的化学式： ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 (4)安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时 分数为 (结果保留至0.1%)。 油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请 ④向20℃时氢氧化钙的饱和溶液中加入少 分析该灭火的原理是 量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质 的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 (5)甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的 (填“增大”“不变”或“减小”)。 溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列 ⑤在其他条件不变的情况下，对KNO,溶液 问题： (编号为①)进行下图所示实验 ↑溶解度/g 恒温蒸发溶剂 升温 ① ② ③ 下列对编号①②③的溶液中溶质质量分数 1 t2温度/℃ 大小的比较，正确的是 (填字母)。 ①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液 A.①=②<③ B.①=②>③ 可采取的方法有 (写 C.①<②<③ D.①>②>③ 出一种即可)。 C组 ②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到 9.(2024红桥三模)化学就在我们身边，人类 t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲 的生活离不开化学。请回答下列问题： (填“>”“=”或“<”)乙。 (1)“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从 10.(2025河北二模)溶液与人类的生产、生活 微观角度分析闻到花香的原因： 密切相关。 ;收获的稻谷，稻谷包 (1)下列少量物质分别放人水中，充分搅 含的营养物质主要为 ;稻草秸 拌，能得到溶液的是 (填字母)。 秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请 A.蔗糖 B.硫酸钡 C.泥沙 写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式： (2)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解 度如下表。 。130 20-1 溶液、溶解度态 温度/℃ 10 20 30 50 60 70 ②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的 溶解NaCl 35.8 36.036.336.6 37.037.337.8 质量是 g。 度 /gKNO 20.931.645.863.9 85.5 110 138 ③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分 g。 别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中 ②制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通 过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩结晶：根 的溶液属于不饱和溶液的是 (填序号)；a的值等于 ；由上述 据氯化钠的溶解度变化规律考虑， 实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分 (填“能”或“不能”)采用降低溶液温度的方 数为 法来达到同一目的。 恒温蒸发 ③30℃时，将45.8g硝酸钾溶于50g水中， 10g水 充分溶解，所得溶液的质量为 g。 2g氯化钠固体 20℃，80g待测A1 B ④将60℃210g硝酸钾饱和溶液降温至 氯化钠溶液 加入4g 氯化钠 20℃时，所得溶液的溶质质量分数为 ag氯化钠固体 B2 (精确至0.1%)。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯 (3)在农业生产上常需要用质量分数16% 化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂 的氯化钠溶液选种。在实验室中配制 瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 100g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验 12.(2025和平三模)我国元代《熬波图》详细 步骤为：计算、称量、量取、 记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮 11.(2025南开二模)溶液在工农业生产和人 盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐 们的日常生活中有着重要的应用。 中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不 (1)将下列物质加入水中，充分搅拌能形成 同温度时的溶解度如图2所示。 溶液的是 (填字母)。 ↑溶解度/g 硫酸镁 A,植物油B.泥沙C.乙醇 D.面粉 44.5 36.6 氯化钠 (2)氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图 所示。 40t1 t2温度/℃ ↑溶解度g /硝酸钾 图1 图2 85.5 回答下列问题： 氯化钠 36.0 (1)40℃时，硫酸镁的溶解度为 020t150 温度/℃ (2)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑 ①P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与 (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠 化学实验操作 的原理相似。 的溶解度。 (3)将℃硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没 ·131 沙①鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 客 有晶体析出。则t的范围是 2.(2025重庆中考)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三 (4)40℃时，向37g海盐样品中加入100g 种物质的溶解度曲线如图所示。 水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发 160溶解度/g 140 90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化 11020 硝酸钠 100 钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正 80E 60 硝酸钾 氯化钠 确的是 (填字母)。 40 20P A.原海盐样品中含32.94g氯化钠 0 20406080100温度/℃ B.溶液甲为氯化钠的饱和溶液 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 C.溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 (填“大于”或“小于”)硝酸钾。 D.溶液乙为氯化钠的饱和溶液 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 第三部分纵览“最新考情” (填“高于”或“低于”)硝酸钾与 1.(2024河南郑州)氯化钠和碳酸钠是侯德榜 氯化钠的溶解度相同时的温度。 发明的联合制碱法中两种重要的物质，下图 (4)下列有关说法正确的是 (填字母)。 所示为两种物质的溶解度曲线变化图。 A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和 溶液 ↑溶解度/g 50 Na2CO B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,该温 NaCl 度下100g氯化钠饱和溶液中含有 18 36.6g氯化钠 0 t1 2温度C C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质 (1)t2℃时，将40g碳酸钠加人50g水中， 量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质 质量分数 充分溶解后降温至t1℃，所得溶液中溶质与 3.(2025吉林)宋代《开宝本草》中记载了 溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有 (2)碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质， 霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所 想要提纯碳酸钠可采用的方法是 给信息，回答下列问题。 (3)提纯物质还可以用转化的方法，如将杂 KCI和KNO3在不同温度时的溶解度 质转化为沉淀而除去。粗盐中含有MgC2、 温度/℃ 0 20 40 60 Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列 溶解 KCI 27.6 34.040.0 45.5 三种溶液将杂质完全除去，其中加入的先后 度/g KNOs 13.3 31.663.9 110 顺序为 (填字母，任填一种 (1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最 方案)。 多能溶解KNO go a.过量的Na2CO3溶液 (2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法 b.过量的BaCl2溶液 是 可在下图坐标纸中绘制 c.过量的NaOH溶液 溶解度曲线。 。132· 6为 20-1溶液、溶解度父态 (2)配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的 溶解，可采用的一种方法是 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素 195g,则需KNO3的质量为 0 (3)KC1和KNO3两种物质中，溶解度受温 (4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所 度影响较大的是 示实验。 (4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 恒温蒸发溶剂 升温 ℃。 4.（2025湖南长沙)小湖同学在进行“海洋资 ② ③ 源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动 编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小 中，查阅到海水中氯化钠和硫酸钠的溶解度 关系可能是 (填字母)。 曲线如图所示。 A.①<②<③ B.①=②=③ 50叶溶解度/g C.①>②>③ D.③<①<② 酸钠 40 氯化钠 6.(2025黑龙江龙东)海洋蕴藏着丰富的资源， 30 20 人类应合理开发和应用。海水中含有KC 10 和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度 t40温度/℃ 如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 (1)在0~40℃时，图中物质的溶解度受温 溶解度/g 度影响较大的是 (2)在t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和 溶液中溶质的质量分数 (填“相 温度/℃ 等”或“不相等”)。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 (3)通过实践活动最终获得了氧化钠固体， 溶解 KCI 34.037.040.045.551.156.7 写出氯化钠的一种用途： 度/gMgS0433.738.944.554.655.850.4 5.(2025湖北武汉)NH4Cl、ZnSO4、KNO3是 (1)代表KC1溶解度曲线的是 配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们 (填“甲”或“乙”)。 在不同温度时的溶解度如下表所示 (2)40℃时，将30gKC1固体加人50g水 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 NH4Cl29.437.245.855.265.677.3 (3)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和 溶解 ZnS0441.653.870.575.471.160.5 度/g 溶液降温到℃时，析出晶体的质量甲 KN0313.331.663.9110169 246 (填“>”“<”或“=”)乙。 (1)NH4C1的溶解度随温度的升高而 (4)t℃时，将100 g MgSO4饱和溶液逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。 降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变 ·133· &⊙ 鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 客 化趋势是 0 “饱和”或“不饱和”)溶液。 7.(2025河北)感探究之趣，赏化学之美 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数： 制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜 ① (填“>”“=”或“<”)③。 的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 的实验过程（不考虑水的蒸发）。 +溶解度/g 8.(2025甘肃金昌)下图为NaCl、NH4Cl和 40 30 NaHCO3的溶解度曲线。 20 10 ↑溶解度/g NHCI 0204060温度/℃ -NaCl 图1 NaHCO3 100g水 20℃ 0 11 12 13 温度/℃ 20℃ 60℃ 降温 ③ (1)t℃时，NaCl的溶解度 充分① 加热 ② 至20℃ 溶解 取出晶体 (填“>”或“<”)NH4CI的溶解度。 36g硫酸铜 (2)将t2℃时NH4CI的不饱和溶液变为该 图2 温度下的饱和溶液，可采取的措施是 请回答下列问题： (写一种即可)。 (1)0~60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 (3)当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可 采用 的方法提纯NH4CI。 0 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度 (4)t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶 为 g。 剂的质量比为 (化为最简整数比)。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填 ·134。第三部分纵览“最新考情” 1.(1)2HCI+Ca(OH)2-CaCl2 +2H2O (2)4A1+3O2=2A12O3 2.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应 更充分 (2)Cuz (OH)2CO3+2H2 SO=2CuSO,+3H2O+ CO2↑ (3)H2O(4)温度控制在220℃以下（或低温 烘干) 3.（1)2Na十S-定条件Na,S失去 (2)合金表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步 反应2A1+3CuS0,—3Cu+Al2(SO,)3[或2A1+ 3CuC2—3Cu+2A1Cl或2A1+3Cu(NO3)2 2A1(NO3)3+3Cu] 20一1溶液、溶解度 第一部分通关“中考真题” 1.(1)b(2)2 2.(1)C(2)①丙>乙>甲②甲③乙>丙>甲 3.(1)A(2)①饱和②等于③减小 4.(1)A(2)①33.3②不饱和③105④小于 ⑤20% 5.(1)①36.0②68③52.4% ④118.4(2)48 第二部分详练“模拟原题” 1.(1)C(2)①玻璃棒②6(3)①15②<③15 2.(1)①21.8②68③大于④AC (2)16.9偏小 3.(1)C(2)①饱和②157.5 ③MgCl2>NaCI>MgSO4④蒸发结晶 (3)①7.5②B 4.(1)t1(2)硝酸钾、氯化钠、硒酸镉 (3)1：2(4)硒酸镉（或CdSe0,)(5)B (6)饱和 5.(1)C(2)①31.668 ②氯化钠（或NaCI) ③降温结晶 ④KNO3⑤= 6.(1)C(2)①36.0②136.0③不饱和 ④15.2% (3)4偏大 7.(1)①20℃时，甲、丙的溶解度相等 ②70③乙>丙>甲④丙 ⑤甲(2)100 8.(1)B(2)AB (3)①> ②Ca(OH)2 ③52.4%④减小 ⑤A 9.(1)分子在不断地运动糖类CH十20，点燃 CO2+2H2O (2)导电(3)NaOH (4)隔绝氧气（或空气） (5)①加入甲（或蒸发水或降温至有固体析出或降 低温度等)②= 10.(1)A(2)①36.0②不能 ③72.9④24.0%(3)溶解 11.(1)C(2)①等于②85.5 ③A1、A22.425%(3)玻璃棒 12.(1)44.5g(2)过滤(3)t1℃≤t<t2℃ (4)BD 第三部分纵览“最新考情” 1.(1)9:50 (2)降温结晶(3)cba(或bca或bac) 2.(1)110(2)小于(3)高于(4)AC 3.(1)110(2)蒸发结晶 溶解度/g 120 KNO2 100 80 60 40 KCI 20 0102030405060 温度/℃ (3)KNO3(或硝酸钾)(4)22（合理即可） 4.(1)硫酸钠（或Na2SO4)(2)相等(3）作调味品 (合理即可) 5.(1)增大(2)搅拌（合理即可）(3)505g (4)A 6.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 7.(1)越大(2)40(3)不饱和 (4)=(5)恒温蒸发溶剂（合理即可） 8.(1)>(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂，合理 即可) (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：25 20一2粗盐提纯、海水除杂、化肥 第一部分通关“中考真题” 1.漏斗 2.c 第二部分详练“模拟原题” 1.(1)食醋(2)加热煮沸(3)红色(4)3：4 (5)Fe+CuSO=FeSO+Cu 2.(1)H2O(2)玻璃棒(3)饱和溶液(4)255 3.(1)玻璃棒(2)Mg(OH) (3)HC1+NaOH-NaCl+H2 O Na2 CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO (4)B 4.(1)蒸发结晶过滤 (2)CaCl2+Na2CO3-CaCO3Y+2NaCl除去 过量的NaOH和Naz CO3 (3)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 5.(1)①D②A③D (2)①K2SO4+BaCl2-BaSO4Y+2KCI②碳 酸钾、硫酸钾 6.(1)①H2O②NH3氯化铵③玻璃棒④C (2)CH,十2H,0催化剂C02十4H, 高温 7.(1)BaSO,、Mg(OH)2(2)NaCl、NaOH、Na2COa (3)先没有明显现象，后产生气泡 8.(1)过滤漏斗(2)余热(3)Mg(OH)2、CaCO3 (4)Na2CO3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2个 (5)大于 9.(1)BC(2)NaCl、NaOH、Na2CO3 (3)2NaHC0,△NaC0,+H,0+C0,(④)4 10.(1)漏斗蒸发结晶(2)NaOH (3)除去过量的NaOH、Na2CO3(4)9 11.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (3)量简 12.(1)过滤漏斗（2)停止加热 (3)DNa2 SO+BaCl2-2NaCl+BaSO 除去少量可溶性杂质CaCL2及过量的BaCl2 ②CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 ③Na2CO3、NaOH 13.(1)DBACD(2)蒸发较多固体(3)引流 (4)90%(5)D 14.(1)搅拌，加速溶解 (2)CaCO3、Mg(OH)2滤纸破损（或滤液高于 滤纸边缘，合理即可) (3)镁离子（或氯化镁） (4)较多固体(5)提纯过程中发生的化学反应 生成了氯化钠 第三部分纵览“最新考情” 1.(1)②①③(2)未用玻璃棒引流滤纸破损（或 液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等) (3)较多量固体(4)①A②增多 2.(1)3(或三)O(或氧元素) (2)脱附实现了对海水中钾的高选择性和高倍 率富集K (3)钾肥（或化肥）(4)BC 3.(1)石油(2)蒸发(3)H2O (4)生活污水集中处理达标后排放（合理即可） 4.(1)蒸发(2)AC (3)BaCl2(或氯化钡)CaCl2、BaCl2、MgCl2 (4)作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合 理即可) 5.(1)蒸发过滤 (2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理 即可) 36g (3)36g+100g ×100% 6.(1)过滤 (2)2HCI+Mg(OH)2-MgCl2+2H2O (3)AB