21 金属及其综合利用-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

鹰击道道清 中考冲关模拟分类 王 21 金属及 3第一部分通关“中考真题”0 1.(2021天津中考)金属在生产和生活中的应 用极为广泛。 (1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合 金（填“相同”或“不同”）。 (2)下列生活用品利用了金属良好导热性的 是 (填字母)。 a.镀铬水龙头 b.铸铁暖气片 c.黄铜钥匙 (3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高 温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化 学方程式为 (4)已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成 盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物 9.9g,向其中加入245g质量分数为10%的 稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则 原混合物中氧化镁的质量为 g。 2.(2022天津中考)金属及金属材料在生产、 生活中应用广泛。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面 生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式，下同)。 (2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫 酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁 粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤 渣中加人稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的 溶质是 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和 使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧 化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程 式为 。 现将某铁合 金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸 。14 化学 名 其综合利用 的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶 液，则该样品中碳的质量分数为 (结 果精确到0.1%)。该铁合金属于 (填“钢”或“生铁”)。 3.(2024天津中考)金属材料在生产、生活中 具有广泛的用途。 (1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材 料，利用铝合金的性质是 (填字母)。 A.良好的导电、导热性 B.密度小且抗腐蚀性强 (2)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技 术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废 料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的 混合溶液，向其中加人一定量的金属锌，充 分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中 滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的 溶质为 (填化学式)。 (3)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍 合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近， 该元素常见的化合价为十2价。将8g镍加 入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过 滤，得到金属混合物8.5g,则该混合物中铜 的质量为 g。 4.(2025天津)金属及金属材料具有广泛用途 (1)铜能被加工成厚度仅为7um的超薄铜 箔，说明铜具有良好的 (填“延展 性”或“导电性”)。 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在 高温下反应，其化学方程式为 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的 混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和 滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。 则滤渣的成分为 (填化学式)。 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重 要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元 素)中铝的质量分数，现将4.8g的铝镁合 金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢 气。该合金中铝的质量分数为 g第二部分详练“模拟原题”0 A组 1.（2024河北一模)金属及金属材料在生产 生活中应用广泛。 (1)铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反 应的化学方程式为 (2)铁与空气中的水蒸气和 (填 化学式)发生化学反应而生锈，为防止钢铁 生绣，常在其表面涂刷防护层。 (3)某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固 体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后 溶液中溶质的质量为 g,反应过 程中产生氢气的质量为 g。 2.（2024西青一模)金属材料在生产、生活中 应用非常广泛。 (1)我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到 了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航 天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度 比纯铝 (填“高”或“低”)。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧 化。这种氧化物的化学式为 (3)卫星的天线用钛镍形状记忆合金制作， 已知在金属活动性顺序中，金属镍的活动性 介于铁、铜之间，则使用下列药品可以验证 这三种金属的活动性顺序的是 (填 字母)。 A.Fe、Ni、CuCl2溶液 14 6为 21金属及其综合利用态 B.Fe、NiCl2溶液、Cu C.FeCl2溶液、Ni、Cu 3.(2024河东二模)在化学学习中，了解知识 的发展历程，可以促进我们正确理解科学 本质。 (1)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的 白光，可在火药中加入 (填一种金 属名称)。 (2)十八世纪，化学家们研究发现某些金属 与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为 “会制造水的物质”，该气体在空气中燃烧制 造水的化学方程式是 (3)2017年5月5日我国首架试飞成功的 大型客机C919使用了多种新材料，其中有 锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其 具有的优点有 (填序号)。 ①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀 (4)金属材料铝的发现得益于电解技术的应 用，用铝土矿炼制铝的生产流程如图。 脱 电 Na[AI(OH).]CO:AI(OH)Al,O邂A 现有含Al2O351%的铝土矿200t,经上述 反应后可制得铝 to 4.（2025滨海新区一模)打铁花是一种民间传 统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。 其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁 水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼 “铁花”。 (1)我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利 用了铁的 (填字母)。 A.导电性 B.导热性C.有金属光泽 (2)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧 化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方 鹰击道道清 中考冲关模拟分类 王 程式为 (3)将一定质量的铁粉加入ZnSO4和CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一 定含有的溶质是 （填化 学式)。 (4)现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、 5.6g铁和1.4g碳。把它加入硝酸铜溶液 中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三 种物质，则剩余固体质量可能是 (填字母)。 A.10.2g B.13.4g C.13.8g D.14.2g 5.(2025部分区一模)金属在生产、生活中有 着广泛的应用。 (1)生铁和纯铁，硬度较大的是 (2)铝制品有很好的抗腐蚀性能，原因是铝 在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密 的 薄膜。 (3)用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈（主 要成分是Fe2O3),此反应的化学方程式为 (4)我国古代曾用“湿法炼铜”。“湿法炼铜” 的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为 铜”，此反应的化学方程式为 (5)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶 液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤， 得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中 定含有的溶质是 6.(2025河西一模)金属材料在天津的科技与 传统文化中发挥着重要作用。 (1)“天津之眼”摩天轮的轿厢采用铝合金制 造，而不采用纯铝的理由是 (填字母)。 A.铝合金的延展性更好 B.铝合金的密度更小且抗腐蚀性强 1 化学 臣 名 (2)天津解放桥是一座全钢结构的桥梁，需 定期维护。 ①钢架生锈是铁与空气中的 共同作用的结果；写出一种防止钢桥锈蚀的 操作方法： ②除铁锈（主要成分为Fe2O3)可选用的试剂 为 ;写出除铁锈时发生反应的 化学方程式： (3)“乌铜走银”是我国传统工艺，其废液中 含AgNO3和Cu(NO3)2。向该废液中加入 锌粉，充分反应后过滤得滤渣x和滤液y。 若向滤渣x中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤 液y中溶质为 (填化学式)。 (4)工业炼铁主要原理是一氧化碳与氧化铁 在高温下反应。假设将9.6t含氧化铁 80%的赤铁矿炼得含铁96%的生铁质量为 B组 7.（2024部分区县一模)金属在生产、生活中 有着广泛的应用。 (1)Ag、Cu、Fe和Al四种金属丝中，颜色不 是银白色的是 (2)铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是铁与 空气中的 发生化学反应而生锈。 (3)如图，滤渣中一定有的金属是 滤液中的溶质是 斗滤渣 稀盐酸气体 铁粉和铜硝酸银溶液 粉混合物 过滤 滤液 (4)将10g一氧化碳和氮气的混合气体通 过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得 的气体全部通入足量澄清的石灰水中，生成 白色沉淀，溶液质量减少11.2g。则原混合 气体中氮气的质量为 g。 8.(2024滨海二模)金属及金属材料在生产、 生活中应用广泛。 (1)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化 铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 (2)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入 一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣 和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产 生，则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质 是 (3)X、Y、Z三种金属，将Y投入X(NO)2 溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大； 将Y投入Z(NO3)2溶液中，得到Y(NO3)2 溶液，溶液质量增大。下列判断正确的是 (填字母)。 A.金属活动性顺序可能是：X>Y>Z B.元素的相对原子质量可能是：Y>Z>X C.X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Cu D.X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、Ag 9.(2025河北二模)金属材料在生产、生活中 具有广泛的用途。 (1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金 属制品，这是利用了金属的 性。 (2)硬铝用于制造火箭、飞机的外壳，利用了 硬铝密度小、 大等优良性能。 (3)向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入铁 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向 滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中 含有的溶质是 (填化学式)。 (4)某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 63%,则2000t该赤铁矿中Fe2O3的质量 为 t。 10.（2025西青二模)金属及金属材料在生产 生活中应用广泛 (1)用铁锅烹饪食物，主要是利用了铁的 6为 21金属及其综合利用 性。 (2)在一定质量的溶质质量分数为19.6% 稀硫酸中加入16g氧化铜粉末，待氧化铜 全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入28g 铁粉，充分反应后，过滤，得到滤液和 18.4g滤渣。下列说法正确的是 (填字母)。 A.滤渣由铜和铁组成 B.滤液质量为225.2g C.反应过程中产生的氢气是1g 11.（2025和平二模)新能源汽车成为以后汽 车行业发展的趋势。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能 防止车身生锈。其防锈原理是 (2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车 电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的 运行系统，说明铜具有优良的 (填物理性质)。 (3)生产汽车使用大量合金。下列对合金 的认识正确的是 (填字母)。 A.合金的硬度一般比组成它们的纯金属 更大 B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属 更低 C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的 纯金属更好 (4)某同学在探究金属与盐溶液反应的实 验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定 质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充 分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反 应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 (填“增大”或“减小”)；若滤渣 中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是 (填化学式)。 (5)现将某铁合金（只含铁和碳)17g放入 45 包 沙鹰击道道清中考冲关模拟分类 盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反 应，得到116.2g溶液，则该样品中碳的质 量分数为 (结果精确到0.1%) 该铁合金属于 (填“钢”或“生铁”)。 C组 12.（2024河东三模)金属材料与人类的生产、 生活密切相关。请回答： (1)铁可以做成铁锅炒菜，这是利用了铁的 性。 (2)铁容易生锈，这是因为铁和空气中的 和水蒸气接触；铝具有更好 的抗腐蚀性能，请你用化学方程式解释其 原因： (3)农业上可用石灰乳和硫酸铜溶液等配 制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使 用，但不能用铁桶盛装波尔多液，请你用化 学方程式解释其原因： (4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加人 一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产 生，则可推知滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 13.(2024南开二模)金属在生产、生活和社会 发展中应用广泛。 (1)铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气 中的 发生化学反应的过程，为防 止铁制品生锈，常在其表面涂刷防护层。 (2)金属铝具有特殊的性质，在高温下能将 一些金属从其氧化物中置换出来。铝与氧 化钨(WO3)的混合物在高温下反应的化 学方程式为 0 (3)将一定质量的镁放入含有等质量硫酸 铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后 过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是 (填字母)。 A.若滤渣为Cu,则滤液中一定含硫酸镁 ·1 化学 王 和硫酸亚铁 B.若滤渣为Mg、Fe、Cu,质量大小关系可 能为Mg>Fe>Cu C.若滤渣为Fe、Cu,Cu与Fe的质量可能 相等 D.若滤渣为Mg、Fe、Cu,质量大小关系可 能为Cu>Fe>Mg (4)兴趣小组同学为确定实验室中发现的 合金成分，进行如下实验。 足量澄清 气体石灰水☐5 足量氧 d 过滤、 固体e 固体气中 干燥 足量蓝色 b 灼烧 合金溶液a 6.6g过滤、洗 8.5g纯净的氧化铜 涤、干燥 浅绿色溶液c(只含一种溶质) 通过以上实验可确定合金中一定含有的元 素是 (填元素符号)。 14.(2025南开二模)金属在生产、生活和社会 发展中应用广泛。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面 生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。 (2)人类开发利用金属单质的时间顺序与 金属活动性强弱存在某种内在的联系，铁、 铝、铜三种金属中应用最早的是 (3)我国生产和使用铁器历史悠久，工业上 用赤铁矿炼铁的化学方程式为 (4)将6g某合金样品放入烧杯中，向其中 加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中 剩余物的总质量是105.8g,该合金样品可 能的组成是 (填字母)。 A.铜、锌 B.铁、碳 C.镁、铝 D.镁、铜、铝 (5)将一定量锌加入到含17g硝酸银和 18.8g硝酸铜的混合溶液中，充分反应后 过滤，得到滤液和17.45g滤渣，滤液中含 6 有的溶质为 (填化学式)；加入 锌的质量为 g。 15.(2025部分区二模)金属及其化合物在生 活、生产中应用广泛 (1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金 属统称为“五金”，在“五金”中金属活动性 最弱的是 (2)下表是比较Ag、Cu、Fe金属活动性顺 序的实验方案，其中“一”表示未进行实验。 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 (填序号)。 金属 ① ② ③ 单质 Ag CuSO,溶液 FeSO,溶液 CuSO4溶液 Cu FeSO,溶液FeSO,溶液 Fe CuSO4溶液 (3)某铁合金中可能含有镁、铜中的一种金 属。取该铁合金样品8g,加到足量的稀盐 酸中，充分反应后得到0.4g氢气，则合金 中含有的另一种金属为 。 将 8g该铁合金加到一定质量的硫酸铜溶液 中，反应一段时间后，得到12.4g固体，则 剩余固体中铜的质量为 g。 16.(2025和平三模)金属材料在生活生产中 有着非常广泛的应用。 (1)生活中，我们使用铁锅炒菜是利用铁的 性。 (2)下列关于金属材料的说法中，正确的是 (填字母)。 A.青铜的硬度比纯铜大 B.金具有金属光泽属于金的化学性质 C.生铁的含碳量比钢高 D.钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 (3)工业冶炼铝的原理为电解熔融的 A12O3,生成铝和一种气体，该反应的化学 ·12 L. 21金属及其综合利用态 方程式为 ,其基 本反应类型为 (4)某钢铁厂每天需消耗3500tFe2O380% 的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98% 的生铁的质量是 to (⑤)将镁和铁的混合物放人一定量的硫酸 铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A 和20g滤渣B,向滤渣B中滴加稀硫酸至 不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后 得到3.2g滤渣C,则滤液A中一定含有 的溶质为 ;收集到的气体的 质量n的取值范围是 g第三部分纵览“最新考情”) 1.(2024·山东淄博中考)金属是重要的资源， 在人类文明的发展中起着重要作用，回答下 列问题： (1)铝合金属于 (填字母)。 a.金属材料b.合成材料c.复合材料 (2)配制农药波尔多液时不用铁桶盛装的原 因是 (用化学方程式表示)。 (3)将一定质量的锌片和铜片加人硝酸银溶 液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若 滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)，写出有蓝 色溶液产生的反应的化学方程式： 2.(2024四川南充中考)打铁花是一种民间传统 焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原 理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空 中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)生铁属于 (填“纯净物”或“混 合物”)。 (2)为了防止铁制品生锈，可采取的措施 有 (写一条即可)。 沙鹰击道道清中考冲关模拟分类 (3)高炉炼铁可获得生铁，其原理是一氧化 碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程 式是 (4)将一定质量的铁粉加入ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤 液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 3.(2025陕西)某学习小组同学探究铁钉锈蚀 的条件时做了如图所示的实验。 -氧 铁 蒸馏水 蒸 馏 铁钉 铁钉 ① ② ③ (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重 的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。 (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀 铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式 为 (任写一个)。 4.（2025重庆)重庆以“桥都”闻名世界，桥梁 建设用到大量钢铁。 (1)铁元素在地壳中的含量 (填 “>”或“<”)氧元素。 (2)防锈和除锈是生产、生活中常面临的问 题。写出一种防止铁生锈的方法 去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农 业中可作 (填字母)。 A.氨肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 (3)极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的 (填“物理”或“化学”)性质。这 种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红 色氧化物，反应的化学方程式为 1 化学 名 5.(2025广西)废旧电池的回收利用可有效避 免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负 极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收 ZnO的一种流程如图所示。 铜网 酸洗 铜网 负极片拆解 (附有粉末) 适量Na2C03 固体粉末酸溶ZnC 溶液 沉锌 烘干过滤 ZnO 煅烧洗涤 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目 的是 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的 是 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 Naz CO+ZnCl2=ZnCO3+2NaCl, 反应属于 (填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着 杂质，杂质的主要成分是 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 6.(2025河南)为探究金属活动性，某同学利 用下图所示装置进行实验。将足量常见金 属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐 渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右 管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直 至消失。 硝酸银 溶液 (1)判断M可能是金属 48 (2)用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失 的原因： (3)根据实验判断锌、银、M的金属活动性 由强到弱的顺序 7.(2025贵州)在推进中国式现代化建设的进 程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材 料在桥梁建造中发挥着重要作用。 (1)桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、 铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属 于合金的是 (选填一种)。 ②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加 入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应 得到Fe,反应的化学方程式为 (2)金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主 要工序如下： 熔融锌铝 希盐酸 助 熔融锌液 合金液 钢丝 酸洗槽 助镀池 锌熔池锌铝熔池 酸洗 助镀 镀锌 镀锌铝 卷丝 ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝 表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀 盐酸腐蚀，原理是 (用化学方程式表示)。 ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝 提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用 的试剂是 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度 变化关系如图，若需生产镀层厚度900m 的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 b 21 金属及其综合利用杰 ▲460℃ 4800 月1 000 800 600 400 器 200 0200400600800 时间/s (3)金属材料腐蚀及防护 ①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层 的耐腐蚀性能。取含A1质量分数为5%的 ZnAlMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如 图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg 质量分数变化的规律是 9594.59493.59392.592 0.30 0.27 5 0.23 8 0.16 0.18 0.13 0.15 6 011 0 00.511.522.5.3 镀层中Mg元素质量分数/% ②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为 了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统 如图。说明缆索主缆的防护原理 空气输送管 主缆 缆索 缆索主缆 缠绕钢丝钢丝 主缆 排风口 风机 燥 空 物 净化 冷却 缆索主缆截面示意图 8.(2025黑龙江龙东)金属矿物是宝贵的自然 资源。 《天工开物》生熟炼铁炉 图一 9 。 沙鹰击道道清 中考冲关模拟分类 赤铁矿、焦炭、石灰石 反应3 反应2 6+co,高温2c0 反应1 C+0 高温C02 山n冬热空气 生铁号 火焰 宁炉渣 铁高炉及炉内主要化学反应 图二 (1)图一展示了古代炼铁的过程，其中将生 铁炼成熟铁（钢）的原理是 (2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应 3的化学方程式： (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于 年产量的20%~40%，请你提出一种预防 金属锈蚀的具体方法 0 (4)某化工厂为回收废I旧金属，向含有AgNO 和Cu(NO3)2的废液中加入一定质量的锌粉， 充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣 中可能含有 (填化学式，下同)，滤 液中的溶质是 9.（2025吉林中考)运用金属活动性顺序，预 测铁和镍的化学性质。完成以下内容。 预测 验证 现象 结论 向试管中加 入适量硫酸 镍溶液，将 (1) 铁表面有 用砂纸打磨 固体析出 过的铁片浸 对铁和镍 入硫酸镍溶 的化学性 液中 质预测是 向试管中加 正确的 入适量稀硫 镍能与稀 酸，将用砂 (2) 硫酸反应 纸打磨过的 镍片浸入稀 硫酸中 150 学 名 10.(2025江西)化学社团探究金属的化学性 质时进行了如图实验。 硝酸银溶液 围打磨后的铁片 (1)用砂纸打磨铁片的目的是 0 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学 方程式为 ,证 明铁的金属活动性比银 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的 白色固体；粉末状的银为黑色。 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银 反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I:能反应；猜想Ⅱ：不能 反应。 【实验预测】 (3)若猜想I正确，则可观察到反应后溶液 的颜色为 【进行实验】 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再 加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜 色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正 确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很 多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有 发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续 实验。请完成表格中①一③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于 ⊙ 试管中，滴加硝 滤液中含有氯 酸银溶液 化亚铁，滤渣的 成分为③ b.取滤渣于另 产生气 。 猜想 一支试管中，向 泡，烧杯 I正确 其中加入足量 内有黑色 ② 固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、 收集证据、修正错误观点，提高科学思维 能力。 11.（2025山东威海)金属钛(Ti)性能优越，在 多个领域有广泛应用。 I.钛的制备 用钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛的原理是： 2FeTiO+6C+7Cl2 -定条件2X十2TiCL,十 6C0: 2Mg十TiC4-定条件2MgCl2十Ti。 (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 X为 Ⅱ.钛的性质 银白色固体，熔点1668℃，沸点3287℃， 密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良 好的相容性；在一定条件下能在空气中燃 烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下 也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一种可 燃性气体。 (2)下列有关钛及其合金的用途不正确的 是 (填字母)。 A.用于制作人造头颅骨 B.用于制作保险丝 6】 21金属及其综合利用态 C.用于制作潜水刀具 D.用于制作飞机起落架 (3)写出钛和水蒸气发生反应的化学方程 式： ,该反应的 还原剂为 0 12.(2025云南)现代绘画的红色颜料已很少 使用赭石，而是通过化学方法制备Fe2O3。 例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁， 其余杂质不参与反应)制得，其工艺流程如 图所示。 FeO,焙烧 过量稀盐酸 废铁丝酸逗过滤儿滤渣 多步区应过滤2Fe(OH), 滤液 (1)“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的 方法有 (任填一种)。 (2)“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的 是 0 (3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物，化 学方程式为 (4)流程中的两次过滤均不能省略，其中 “过滤1”不能省略的原因是21金属及其综合利用 第一部分通关“中考真题” 1.(1)不同(2)b (3)2A1+Fe,0,商温2Fe十AL,0,(4)2 2.(1)Al2O3(2)FeS04 (3)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,3.4%生铁 3.(1)B(2)Zn(NO3)2(3)6.4 4.(1)延展性(2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0, (3)Ag、Cu、Fe(4)75% 第二部分详练“模拟原题” 1.(1)4A1+302-2Al203 (2)○2(3)120.1 2.(1)高(2)Al2O3(3)B 3.(1)镁 (2)2H,+0,点燃2H,0(3)0②④ (4)54 4.(1)B (2)3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (3)ZnSO4、FeSO4(4)BC 5.(1)生铁(2)氧化铝（或Al2O3) (3)Fez O3+6HCl-2FeCl:+3H2O (4)Fe+CuSO4FeSO4十Cu(5)硝酸钠、硝 酸锌[或NaNOa、Zn(NO3)2] 6.(1)B(2)①氧气和水（或H20和O2) 表面喷漆（合理即可）②稀盐酸（或稀硫酸） Fe2 O3+6HCI =2FeCls +3H2O[Fe2 O3+ 3H2SO4—Fe2(S04)3+3H2O,与上一空对应] (3)Zn(NO3)2(4)5.6 7.(1)Cu(2)水和氧气（或O2和H2O) (3)Ag、Cu、Fe(或银、铜、铁)Fe(NO3)2(或硝酸 亚铁)(4)4.4 8.(1)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, (2)Ag、FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2 (3)BC 9.(1)延展(2)硬度 (3)FeSO4、ZnSO4 (4)1800 1 10.(1)导热（或良好的导热） (2)AB 11.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)ABC (4)减小Mg(NO3)2、A1(NO3)3 (5)1.2%钢 12.(1)导热(2)氧气（或空气）4A1十3O2一2A2O3 (3)Fe+CuSO,-Cu++FeSO (4)Fe(NO3)2 13.(1)氧气、水（或02、H20) （2)2A1+wO,商温AL,0,+W(3)AD(4C,Fe,Cu 14.（1)A1203(2)铜（或Cu) (3)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,(4)BD (5)Zn(N03)210 15.(1)金（或Au)(2)② (3)镁（或Mg)9.6 16.(1)导热(2)ACD (3)2A1,0,(熔融)通电4A1十30，个 分解反应 (4)2000(5)MgSO4(或硫酸镁) 0.6g≤n<1.4g 第三部分纵览“最新考情” 1.(1)a (2)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 2.(1)混合物(2)保持铁制品表面干燥与洁净（或 铁制品表面刷油漆等合理即可) (3)Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0, (4)ZnSO4和FeSO4 3.(1)b(2)氧气和水（或O2和H2O) (3)Fe2 O3+3H2SO-Fez (SO)3+3H2O( Fez O3+6HCl=2FeCls+3H2O) 4.(1)<(2)涂油（或刷漆，合理即可）A (3)物理4Fe+3O2—2FezO3 5.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应 更充分(2)延展性(3)提高锌元素的利用率 (4)D(5)NaCI(或氯化钠)(6)弱“酸洗”时铜 网表面的粉末（含Z等）中锌能反应而铜不反应 (或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据) 6.(1)铜（或Cu)（2)Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu (3)Zn>M>Ag 7.（1)①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, (2)①Fe+2HCl一FeCl2+H2个②铁片和硫 酸锌溶液（合理即可）③600~800s,460℃ (3)①Zn质量分数由95%降低到93.5%，Mg质 量分数由0增大到1.5%的过程中，腐蚀速率下 降；Zn质量分数由93.5%降低到92%，Mg质量 分数由1.5%增大到3%的过程中，腐蚀速率上升 ②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉 尘和其他污染物 8.(1)降低含碳量 (2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0 (3)刷漆（或涂油，合理即可） (4)Zn Zn(NO:)2 9.(1)铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的 镍)(2)镍片表面有气泡产生 10.(1)除去铁片表面的氧化物与杂质 (2)Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag (3)浅绿色(4)①产生白色沉淀②稀盐酸（或 稀硫酸)③铁、银（或Fe、Ag) 11.(1)+4FeCl3(2)B （3)Ti+2H,0一定条件Ti0,十2H, Ti(或钛) 12.(1)搅拌（合理即可） (2)确保把铁和氧化铁完全溶解 (3)2Fe(OH),高温Fe,0,+3H,0 (4)将未反应对固体杂质除去，以免影响后续实 验（合理即可） 22气体的制备 第一部分通关“中考真题” 1.(1)试管(2)AC(或AE) 2KMnO,△K2Mn0,+MnO2+O,个 (3)BC CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 2.(1)①集气瓶②AC(或AD)(2)AC 3.(1)①铁架台②BD(或BE) 2KMnO,△K,MnO4+MnO,+O,+③AD 红(2)AC 4.(1)①试管②B ③A CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2个 (2)①炸裂②CO2+Ca(OHD2-CaCO3￥+H,O 5.(1)铁架台(2)B 2KMnO,-A-K2MnO,+MnOz+O2 (3)缓慢(4)A CaCO3+2HC1CaCl2+ H2O+CO2个 第二部分详练“模拟原题” 1.(1)锥形瓶 (2)2KMn0,△K,Mn0,十MnO,+O2↑磨砂 正 (3)①③④⑤（或②③④⑤⑨） CO,+Ca(OH),-CaCO+H,O 2.(1)锥形瓶(2)2H,0,M0:2H,0+0,+A 有大气泡从瓶口逸出时 (3)防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)①检验二氧化碳②b处湿润的紫色石蕊试纸 比a处先变红 3.(1)分液漏斗 （2)BE2H,0,Ma02H,0+0,+ (3)b(4)D 4.(1)酒精灯 (2)B CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2 O+COz 二氧化碳的密度比空气大 (3)在试管口塞一团棉花①(4)AD 5.(1)①集气瓶②AC(或AD) 2KMnO4△K,MnO4+MnO,+O2◆③BD CaCOs+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 (2)A 6.(1)试管(2)AC(或AE) 2KMnO,△ K2MnO,+MnO2十O2个炸裂(3)BCCO2十 Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O