20.2 粗盐提纯、海水除杂、化肥-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

6.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 7.(1)越大(2)40(3)不饱和 (4)=(5)恒温蒸发溶剂（合理即可） 8.(1)>(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂，合理 即可) (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：25 20一2粗盐提纯、海水除杂、化肥 第一部分通关“中考真题” 1.漏斗 2.c 第二部分详练“模拟原题” 1.(1)食醋(2)加热煮沸(3)红色(4)3：4 (5)Fe+CuSO=FeSO+Cu 2.(1)H2O(2)玻璃棒(3)饱和溶液(4)255 3.(1)玻璃棒(2)Mg(OH) (3)HC1+NaOH-NaCl+H2 O Na2 CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO (4)B 4.(1)蒸发结晶过滤 (2)CaCl2+Na2CO3-CaCO3Y+2NaCl除去 过量的NaOH和Naz CO3 (3)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 5.(1)①D②A③D (2)①K2SO4+BaCl2-BaSO4Y+2KCI②碳 酸钾、硫酸钾 6.(1)①H2O②NH3氯化铵③玻璃棒④C (2)CH,十2H,0催化剂C02十4H, 高温 7.(1)BaSO,、Mg(OH)2(2)NaCl、NaOH、Na2COa (3)先没有明显现象，后产生气泡 8.(1)过滤漏斗(2)余热(3)Mg(OH)2、CaCO3 (4)Na2CO3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2个 (5)大于 9.(1)BC(2)NaCl、NaOH、Na2CO3 (3)2NaHC0,△NaC0,+H,0+C0,(④)4 10.(1)漏斗蒸发结晶(2)NaOH (3)除去过量的NaOH、Na2CO3(4)9 11.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (3)量简 12.(1)过滤漏斗（2)停止加热 (3)DNa2 SO+BaCl2-2NaCl+BaSO 除去少量可溶性杂质CaCL2及过量的BaCl2 ②CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 ③Na2CO3、NaOH 13.(1)DBACD(2)蒸发较多固体(3)引流 (4)90%(5)D 14.(1)搅拌，加速溶解 (2)CaCO3、Mg(OH)2滤纸破损（或滤液高于 滤纸边缘，合理即可) (3)镁离子（或氯化镁） (4)较多固体(5)提纯过程中发生的化学反应 生成了氯化钠 第三部分纵览“最新考情” 1.(1)②①③(2)未用玻璃棒引流滤纸破损（或 液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等) (3)较多量固体(4)①A②增多 2.(1)3(或三)O(或氧元素) (2)脱附实现了对海水中钾的高选择性和高倍 率富集K (3)钾肥（或化肥）(4)BC 3.(1)石油(2)蒸发(3)H2O (4)生活污水集中处理达标后排放（合理即可） 4.(1)蒸发(2)AC (3)BaCl2(或氯化钡)CaCl2、BaCl2、MgCl2 (4)作调味品（或配制生理盐水、作化工原料等，合 理即可) 5.(1)蒸发过滤 (2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理 即可) 36g (3)36g+100g ×100% 6.(1)过滤 (2)2HCI+Mg(OH)2-MgCl2+2H2O (3)AB2 20一2 粗盐提纯 g第一部分通关《中考真题”心) 1.(2019天津中考)实验室欲除去粗盐样品中 含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到 的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁 圈)、玻璃棒、 和滤纸。 2.（2021天津改编)下图是利用海水提取粗盐 的过程。 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 氯化钠 粗盐 多种化工产品 母液 根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填字母)。 a.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐 减少 b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐 增加 c.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到 饱和 g 第二部分详练“模拟原题”) A组 1.(2023滨海一模)化学物质在生活中广泛存 在。 (1)小明为鉴别厨房中的氯化钠和纯碱，可 选用厨房调味品 (2)自来水硬度太大不利于身体健康，生活 中将硬水软化最常用的方法是 (3)小李同学在做家庭小实验时，将牵牛花 研磨挤汁，自制成酸碱指示剂。已知牵牛花 汁具有与紫色石蕊相似的化学性质，将柠檬 酸滴入牵牛花汁液中，可观察到溶液由紫色 ·135 一2粗盐提纯、海水除杂、化肥态 海水除杂、化肥 变为 (4)尿素[CO(NH2)2]和硝酸铵(NH4NO3) 均为常用的化肥，为农业增产做出巨大贡 献。含等质量氨元素的尿素和硝酸铵的质 量比为 (填最简比)。 (5)波尔多液是常用的杀菌剂，是用熟石灰 和硫酸铜按照一定比例混合而成的。波尔 多液不能用铁制容器配制的原因是 （用化学方程式 表示)。 2.(2023红桥二模)我国海洋资源丰富，应用 前景广阔。下图是利用海水提取粗盐过程： 粗盐 海水一→贮水池一蒸发池→结晶池 母液 (1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 (2)实验室里除去粗盐中的杂质一般步骤为 溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使 用的玻璃仪器是 (3)析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (4)将获得的精盐配制成100g6%的氯化钠 溶液，然后从中取出45g配成含氯化钠为 0.9%的溶液，需要水的质量是 g 3.(2024西青一模)食盐（主要成分是NaCI) 除可用作调味品外，还是一种重要化工原 料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性 杂质（泥沙）和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、 Na2SO4),某化学小组在实验室对粗盐样品 进行除杂提纯的过程如图1。 鹰击道道清 中考冲关模拟分类 依次加入过 量的氯化钡 粗 加水 氢氧化钠、 固体甲 溶解 粗 碳酸钠溶液 盐 加适量 过滤 过滤 溶液乙 盐酸 品 蒸发 氯化钠 结晶 图1 (1)图1中溶解、过滤、蒸发的操作中都需要 用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯” “漏斗”或“玻璃棒”)。 (2)图1中固体甲中所含有的难溶性物质为 (填化学式)和CaCO3、 BaSO4、BaCO3。 (3)图1中往溶液乙中加入适量的盐酸后发 生反应的化学方程式为 (4)图2中停止加热的时间是 (填 字母)。 图2 A.蒸发皿中液体完全蒸干时 B.蒸发皿中出现较多的固体时 4.(2024部分区县二模)天津地处渤海湾，蕴 藏着丰富的海洋资源。下图为综合利用海 水的部分流程图，据图回答： 粗盐 ②除杂 图Nao▣ 海① ④熟 ⑤稀 -母液石灰MgOH盐酸MgC马Mg (1)步骤①中，通过 的方法，可以 使食盐晶体从海水中析出。实验室中将氯化 ·136 化学 钠溶液与难溶性固体分离的操作是 0 (2)通过步骤②除去粗盐中含有的MgCl2、 CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的 NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，然后过 滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。加入 Na2CO3发生反应的化学方程式为 ,加入适量的 稀盐酸的目的是 (3)步骤④⑤⑥是利用母液制镁的流程，其 中步骤⑤发生反应的化学方程式为 5.(2024河东二模)化肥对提高农作物的产量 具有重要作用，请回答： (1)下列化肥：A.磷矿粉B.硫酸钾C.碳 酸钾D.硫酸铵 ①其中属于氮肥的是 (填字母，下 同)。 ②从外观上即可与其他化肥区别出来的是 0 ③加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，放出有 刺激性气味气体的物质是 (2)某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸 钾、硝酸钾中一种或几种，现要检验其成分， 进行如下实验： 无色 +石灰水」 气 白色沉淀 肥 +过量 盐酸 白色沉淀 无色+氯化钡溶液 溶液 过滤 +硝酸银 速液膏。泉 白色 ①写出无色溶液与氯化钡反应的化学方程 式： ②通过以上实验可知，此钾肥溶液中一定含 有 6.(2025河北一模)海洋蕴含丰富资源，应用 前景广阔。 (1)下图是利用海水提取氯化钠的过程，请 回答下列相关问题。 粗盐一氯化钠 海水贮水池蒸发池结晶池 母液 多种化 工产品 ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 ②氯化钠是重要的工业原料，我国制碱工业 先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化 学原理涉及的反应方程式有：NaC+H2O+ X+CO2—NaHCO3V+NH4Cl。X的化 学式为 ,产物中属于氨肥的 是 (填名称)。 ③粗盐中难溶性杂质的去除实验主要步骤： 溶解、过滤、蒸发、计算产率，这四步基本操 作中都要使用的玻璃仪器是 ④用氯化钠和蒸馏水配制一定质量分数的 氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量 及量取、b.计算、c.溶解、d.装瓶贴标签，正 确顺序是 （填字母)。 A.abcd B.bcad C.bacd (2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成 分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构 成)。利用甲烷和水在高温和催化剂条件下 催化重整制氢气同时生成二氧化碳，写出该 反应的化学方程式： B组 7.(2023·天津滨海新·统考二模)在实验室 里某化学小组为除去粗盐水中含有的 MgSO4、CaCl2两种可溶性杂质，设计了如 图的工艺流程。（本题中微溶物视为可溶） ·13 L. 20-2 粗盐提纯、海水除杂、化肥 ]过量氢氧 沉淀I 粗 化钡溶液 过滤 过量碳酸沉淀Ⅱ 溶钠溶液 适量稀 液 过滤 盐酸 溶液X 氯化钠 溶液 回答下列问题： (1)沉淀I含有的物质是 (填化学式，下同)。 (2)溶液X中含有的物质有 (3)向溶液X滴加稀盐酸，出现的现象是 0 8.(2023河北一模)海水晒盐制得的粗盐中除 含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙 杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 水、过量试 固体A 剂X搅拌 盐 © 溶液B 适量盐酸NaCl蒸发NaCl ② 溶液③]晶体 (1)步骤①的实验操作是 ；在此操 作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 和 (2)步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热，利用蒸发皿的 使滤液蒸干。 (3)为了除去粗盐中的可溶性杂质MgC2和 CaC2,试剂X为Na2CO3和NaOH混合溶液， 固体A中除泥沙外还含有 (填化学式)。 (4)溶液B加入适量盐酸过程中会产生气 体，该反应的化学方程式为 (5)某粗盐样品用以上步骤经过提纯（不考 虑过程中的损耗)，所得到的氯化钠质量 (填“大于”“小于”或“等于”)原粗 盐样品中的氯化钠质量。 沙①鹰击道道清 中考冲关模拟分类 亞 9.(2024和平一模)海洋是一个巨大的资源宝 库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原 料综合利用的部分途径如下图所示： 饱 通入 滤 调pH NH3、 至中性 母液B C02 液 加 3种 蒸发 结晶 NaHco2热 试剂 A 浓缩 水 过滤 晶体 Na,CO 水 过滤 滤渣 (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和 Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺 序依次可以是 (填字母)。 A.Na2CO3、NaOH、BaCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A 中溶质有 (填化学式)。 (3)写出生成碳酸钠的化学方程式： (4)滤渣中生成的沉淀有 种。 10.（2024河西结课)以粗盐为原料可获得许 多化工产品，以下为粗盐提纯的相关实验。 水 沉淀 粗盐操作A 操作B 稀 操 (含泥沙， 水 盐 NaCl 滤液 溶液 晶体 (1)操作B用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、 ;操作C为 (2)粗盐水中除NaCl外，还含有少量的 MgCl2、CaCl2等杂质。为了除去这些杂 质，需加入稍过量a组试剂，该组试剂包含 (填化学式)溶液和Na2CO。 溶液。 (3)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 ·138 化学 名 (4)已知20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0g。该温度下，34.0g饱和氯化钠溶 液中含有氯化钠的质量为 g。 11.(2025西青一模)请参加“氯化钠欢乐之 旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有 晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分 数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 任务二：提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 B ①正确的操作顺序是 (填字母)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 任务三：应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl 溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需 要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 C组 12.(2024河东一模)渤海湾的长芦盐场享誉 国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种 矿产资源，下图是粗盐提纯的过程： 固体 粗盐 样品 溶解沉淀操作a 蒸发 溶液M 结晶 精盐 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 。 该操作中要 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 (2)在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固 20 中中工工工中 体时，应 ,利用蒸发皿的余热使 剩余的水分蒸干。 (3)粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还 含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、 MgC2)。现以粗盐为原料制取精盐，生产 过程如图所示： 过量过量过量 BaC12 NaOH Na2CO; 适量稀 蒸馏水溶液溶液溶液 溶液 盐酸 粗盐i操作 蒸发 精盐 结晶 固体 ①写出I中发生反应的化学方程式： 加 入过量Na2CO3溶液的目的是 ②最后所得固体物质的成分为 ③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 (填化学式)。 13.(2024河东三模)通过晾晒海水得到的粗 盐往往含有不溶性杂质和难溶性杂质，某 兴趣小组动手进行了粗盐提纯的实验。 (1)在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序 是 (填字母，下同)。 (2)其中操作C的名称是 ,当蒸 发皿中出现 时，停止加热。 (3)操作A中玻璃棒的作用为 (4)实验前称取了5.0g粗盐，溶解后剩余 1.0g,经提纯后称量得到3.6g精盐，精盐 的产率是 (5)粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的 氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。要 得到比较纯净的NaCl还需通过化学方法 ·139 6】 一2粗盐提纯、海水除杂、化肥女丝心 除去这些杂质，兴趣小组提出了多种除杂 药品（均过量）和加药品的顺序的备选方 案，你认为正确的一组是 A.Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2 B.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl C.Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 14.（2025和平一模)海水中含有丰富的化学 资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部 分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯 化镁，回答下列问题。 足量过量过量 适量盐酸 ao商液NaO指臣强天图 粗 盐溶廨 过滤 滤渣 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 (填化学式)；若滤液仍然浑浊，原因 可能是 (任写一条即可)。 (3)NaOH溶液可以除去 (4)蒸发时，当蒸发皿中出现 时 即停止加热。 (5)最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的 氯化钠多的原因： 0 Cg第三部分纵览“最新考情”0) 1.(2023·山东东营·统考一模)在粗盐的提 纯实验中： (1)其主要操作步骤的顺序是 ①过滤②溶解 ③蒸发 (2)某同学过滤的操作图如图 所示，指出图中明显错误： ;过滤后，如果 滤液仍然浑浊，其原因可能是 过滤 (填一种)。 沙鹰击道道清 中考冲关模拟分类 王 (3)蒸发时，蒸发皿内出现 时 应停止加热。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂 质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到 纯净的NaCl,可采用如下图所示流程： 泥沙 粗水 盐过 7+足量 沉淀A 滤 试剂甲 液 过滤 滤+足量 沉淀B 试剂乙 液 (Ⅱ) 过滤 滤+足量 试剂丙 液 (Ⅲ) 过滤 发结品 氯化钠晶体 ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填字母)。 A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C.NaOH溶液、Naz CO3溶液、稀硫酸 ②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化 钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”“减少”或“不变”)。 2.（2025广东)海洋是高质量发展战略要地之 一。海水综合利用主要包括海水直接利用、 海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量 如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新 价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子 筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行 吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现 了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 0:85.8% 海- 水 H:10.7% 含Na Mg K等 石 NaMg等 Cl、Na、Mg、K等：3.5% 图1 图2 依据上文，回答问题 (1)海水综合利用主要有 个方 面。海水中含量最高的元素是 1 化学 (2)“沸石离子筛法”提钾经过吸附和 获得富钾溶液，此方法提钾的优点是 ,吸附过程中沸石 选择吸附的是 (填离子符号)。 (3)海水提钾获得的KCI在农业上可用作 (4)下列说法正确的是 (多选，填 字母)。 A.海水流经该沸石后得到淡水 B.镁可用于制造合金材料 C,碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D.海水直接灌溉所有农田 3.(2025湖南)海洋是一个巨大的资源宝库。 化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与 制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构 如下，完成相关任务内容。 了解海洋资源 走近海洋资源 矿物资源、生物资源、 了解制盐工艺 动力资源等 海洋资源的综合 海水淡化、利用海 利用与制盐 制作海洋 水制取多种化工产品 保护手抄报 探索海洋资源 保护海洋资源 任务一：了解海洋资源 (1)海底蕴藏着大量的煤、 和天 然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 (2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶， 集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结 晶方法主要指的是 结晶。 任务三：探索海洋资源 (3)海水资源中含量最多的物质是 (填化学式)。 任务四：保护海洋资源 (4)作为中学生，写一条保护海洋生物资源 的具体措施： 4.(2025四川眉山)海洋是生命的摇篮，是人 类巨大的资源宝库。我国海岸线长 3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万 平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如 图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品 的大致过程。 食盐→氯化钠 海水贮水池①结晶池 母液 多种化 工产品 (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷 却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确 的是 (填字母)。 A.海水进入“储水池”，海水的成分基本 不变 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C.海水引人“结晶池”后继续浓缩，直至达 到饱和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯 净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的 溶液除去Na2SO4,再加入过量 的Na2CO3和NaOH溶液除去 ,过滤后加入稀盐酸调节溶液的 pH,最后处理得到氯化钠。 (4)氯化钠用途广泛，如 (任写一条)。 5.(2025河南)人们常从海水中获得粗盐，早 期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞” 的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度 曲线，回答下列问题。 ↑溶解度/g 36 NaCl 20温度/℃ 1 20一2粗盐提纯、海水除杂、化肥态 (1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 (2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可 用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl 饱和溶液的原因是 (3)20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量 分数为 (只写计算式)。 6.(2025四川德阳)海水“晒盐”后剩下的“苦 卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、 钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用 苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如 图。 熟石灰 盐酸 木感烧室一H 葛-远淀迪MsOm溶解酒MsC4电常池-Mg 废液 H20 回答下列问题： (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操 作名称是 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgC12先转 化为Mg(OH)2,再将Mg(OH)2重新转化 为MgCl2,其目的是 (填字母)。 A.富集MgCl2 B.提纯MgCl2 C.没有任何价值 41