九年级学业质量调查试卷(3)-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

九年级学业质量调查试卷（三） 化学 (考试时间：60分钟满分：100分) 姓名 班级 得分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共26题，共100分。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24A127Si28Cl35.5 Ca 40 Fe 56 第I卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个 最符合题意) 1.下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 ( A.烧制陶瓷 B.黑火药爆炸 C.用粮食酿酒 D.活字印刷 2.空气里含量较高且化学性质不活泼的气体是 ( ) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 3.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.离子 B.分子 C.元素 D.原子 4.高锰酸钾(KMnO4)溶液可用于制备氧气、清洗伤口等。KMnO4属于 A.混合物 B.氧化物 C.酸 D.盐 5.下列食物中，能为人体补充较多蛋白质的是 ( A.牛奶 B.红茶 C.汽水 D.苹果汁 6.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 ( A.食盐水：pH=7 B.柠檬汁：pH=2.5 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 7.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A.加热液体 B.铁丝在氧气中燃烧 C.移走蒸发皿 D.过滤 -17 8.稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀 土元素铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 () 63 Eu 铕 152.0 A.铕属于金属元素 B.铕原子的核外电子数为63 C.铕的相对原子质量为152.0g D.铕的元素符号为Eu 9.下列实验现象描述正确的是 () A.红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 B.木炭插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D.铁丝放在潮湿空气中一段时间后，表面会产生红棕色粉末 10.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人 工智能芯片的主要成分是硅，工业制取高纯硅(Si)的化学反应方程式为SCL4十 2H2—Si+4HC1,下列说法不正确的是 () A.该反应中氯元素化合价没有改变 B.化学反应中分子可分 C.生成物Si与HC1的质量比为28：73 D.参加反应的氢气是一种清洁的高能燃料 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个 符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题 意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 ( A.活性炭用于自制净水器—活性炭可杀菌消毒 B.用橡皮泥制作水分子的模型一水是由氢原子和氧原子构成的 C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器一过氧化氢由氢气和氧气组成 D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性—酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 -18- 12.2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了 重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A.化学与环保 B.化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ①化学电池是将化学能直接转化为电能的 ②新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的 装置 污染 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C.化学与健康 D.化学与农业 ①人体内缺乏氟元素易产生龋齿 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②为减少药物对人体的不良影响，应合理使用 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 药物 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 B 除去Fe2O3中少量的Fe 加入过量稀盐酸 C 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水，测温度 D 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 14.甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要 求的甲、乙、丙依次是 A.O2、CuO、H2O B.CaCO3、CaCl2、CO2 C.FeSO、FeCl2、Fe D.Na2CO3、Na2SO4、NaOH 15.现有MgC03和Mg(OH)2的固体混合物14.2g,向其中加入100g质量分数为14.6% 的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 () A.反应生成CO2的质量为4.4g B.原混合物中镁元素与碳元素的质量比为3：1 C.反应后溶液中氯元素的质量分数约为12.8% D.反应后溶液中溶质的质量为19.0g -19- 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16.(6分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①熟石灰②钛合金③氦气④小苏打⑤ 氯化钠⑥石墨，选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于制造人造骨的是 (2)可用改良酸性土壤的是 (3)可用于填充探空气球的是 (4)可用于治疗胃酸过多的是 (5)可用于配制生理盐水的是 (6)可用于制作干电池电极的是 17.(7分)水是生命之源，保护水资源刻不容缓。 (1)天津积极推进海水淡化工程。下列净水方法中净化程度最高的是 (填 字母) A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 (2)家用净水器中常使用活性炭，主要利用其 性除去水中的异味和色素。 (3)电解水的简易实验装置如右图所示。 h* ①接通直流电源一段时间后，a管中产生的气体是 (填化学式)，该反应的化学 方程式为 ②电解水实验证明水是由 组成的。 (4)请你写出一条生活中节约用水的具体措施： 18.(7分)化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。 (1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 (填字母)。 A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气 (2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某 兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。 请完成下列问题。 新能源 液化天然气 石油气 煤 柴草「 -20 ①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然 气可以减少的空气污染物是 (填物质名称，填一种即可)。 (3)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下： 氢原子 00+ O 一定条件 +8 氧原子 甲 乙 丙 碳原子 写出该反应的化学方程式： 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19.(6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)铁在氧气中燃烧： (2)高温条件下，木炭与氧化铜反应： (3)氧化铁与稀盐酸反应： 20.(6分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 ①氯化钠的溶解度受温度影响变化 (填“较大”或“不大”)。 ②60℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后形成 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液，溶液的质量为 g ③提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，可采用的方法是 (2)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。配制过程 有以下步骤：a.称量及量取、b.计算、c.溶解、d.装瓶贴标签，正确顺序是 (填 字母) 21.(8分)金属材料对促进社会发展具有重要作用。 (1)下列生活用品中，利用金属导电性的是 。(填字母) A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔包装纸 D.金饰品 -21 (2)《天工开物》记载“炒钢法”冶炼生铁：将生铁加热至液态，鼓入空气，降低含碳量。 ①鼓人空气的目的是使生铁中的碳与氧气反应生成CO2,该反应的基本类型 是 ②现代工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3)高炉炼铁，反应的化学方程式为 (3)向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加人锌粉，反应过程中溶质硝酸 铜质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 ↑硝酸铜的质量/g d O加入锌粉的质量/g ①a点所对应的溶液中溶质是 (填化学式)。 ②b点时过滤，所得滤渣的成分是 (4)将10g铝、铁、铜的混合物加入过量的稀硫酸中充分反应，得到氢气0.4g和4.5g 固体，则原混合物中铁的质量分数为 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22.(9分)请结合下列实验装置，回答有关问题： 棉花 浓硫酸鞋 B D (1)写出仪器m的名称： (2)实验室用H2O2溶液来制取并收集较纯净氧气，应选用的装置为 (填字母， 下同)，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 ,反应的化学方程式为 (3)欲收集干燥的O2,装置的导管口应与装置C中 (填“a”或“b”)端相连。 (4)实验室收集二氧化碳常选用的装置是 (5)有KC1和KC1O3的混合物98.5g,经测定含钾元素的质量为39g,则混合物中含氧 元素的质量为 g。 -22- 23.(7分)酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀硫酸与氢氧化钾溶液的中和反应，测得 实验过程中溶液pH的变化如图所示。 pHc----- 10 10 15 体积/mL ①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 ②A点时，溶液中溶质为 (填化学式)。 ③B点时，溶液的pH= ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 (填字母)。 a.氧化铜 b.铁 c.碳酸钠 (2)实验室有N2CO3和K2CO3的固体混合物70g,加入过量的稀盐酸充分反应，将反 应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中含金属元素的质量为 24.(4分)CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 足量NaOH溶液.--NaOH (喷淋) C02含量 高的气体 捕捉室→反应分离室煅烧炉→C02 Ca(H)2H2 .-ca0 (1)捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点 (2)写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式： (3)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作 推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够 的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是 g。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25.(3分)青蒿素(CsH22O)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。 结合青蒿素的化学式(CsH22O5)请回答： (1)一个青蒿素分子中含有 个原子。 (2)青蒿素碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)28.2g青蒿素中含氧元素 g。 -23- 26.(7分)现有一定质量的氯化钠和氯化钙的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉 末中加入115.2g水，完全溶解后，逐滴滴人106g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶 液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： (1)混合粉末中氯化钙的质量（写出计算过程，下同） (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)若用20%的碳酸钠溶液（密度为1.14g/mL)配制上述106g质量分数为10%的碳 酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液多少L(结果精确到0.1%)。 -24-(6)隔绝氧气和水 五、22.(9分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)试管 (2)AE2KMnO,△KMnO,+MnO,+O,↑ (3)a(4)可以控制反应速率(5)氧（或O) (6)4P+50,点燃2P,0 23.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)A (2)Fez O3+6HCl-2FeCl3+3H2O (3)【猜想与假设】NaCI和NaOH 【实验探究】有蓝色沉淀生成 【反思与评价】①AD②反应物有剩余 24.(4分，每空1分) (1)+2(2)过滤(3)氨水与合成过程中生 成的硫酸发生中和反应(4)铁和铜（或Fe 和Cu) 六、25.(3分)(1)3(2)7：8(3)60 26.(7分)解：(1)混合物中碳酸钠的质量为m。 Na,CO~C 106 12 名 1.2g 106 m 12-1.2g m=10.6g…(1分) (2)设生成的氯化钠的质量为x,生成的二氧 化碳的质量为y。 Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ …（1分) 106 117 44 10.6g y 106_10.6g 117 x x=11.7g…(1分) 106_10.68 44 y=4.4g…(1分) y 所得溶液中溶质的质量为22.3g-10.6g十 11.7g=23.4g, …………………（1分) 所得溶液的质量为22.3g+123.1g-4.4g =141g…（1分)， 所得溶液的溶质质最分数为器×10% ·24 ≈16.6%. (3)需要加水的质量为23.4g÷6%一141g= 249g。…(1分） 答：(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.6%。 (3)需向反应后所得溶液中加入水的质量为 249g。 九年级学业质量调查试卷（三） -、1.D2.B3.C4.D5.A6.B7.A8.C 9.D10.C 二、11.D12.AC13.C14.B15.AD 三、16.(6分，每空1分) (1)②(2)①(3)③(4)④(5)⑤ (6)⑥ 17.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)D(2)吸附 (3)①H22H,0通电2H,◆+0，+②氢元 素、氧元素（或氢、氧元素） (4)推广使用节水器具（或用淘米水浇花等， 合理即可) 18.(7分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)C(2)①温度达到可燃物的着火点 ②CH4十20，点燃2C0,+2H,0③二氧化硫 (或二氧化氮等)(3)4H。+C0,一定条件 2H2O+CH 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) （1)3Fe+20,点燃Fe,0, (2)C+2Cu0高温2Cu+C0,个 (3)Fe2 O3++6HCl-2FeCls+3H2O 20.(6分，每空1分) (1)①不大②不饱和100g③降温结晶 (2)3 bacd 21.(8分，化学方程式每个2分，(4)2分，其余每 空1分) (1)B(2)①化合反应②3C0+Fe,0,高温 2Fe十3CO (3)①AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2②Ag (或银)(4)28% 五、22.(9分，化学方程式每个2分，(5)2分，其余每 空1分) (1)试管(2)BD作催化剂2H,O,M0 2H20+O2个(3)a(4)E(5)24 23.(7分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)①稀硫酸2KOH+H2S04—K2S04+ 2H2O②KOH、K2SO4③7④bc (2)34g 24.(4分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快 更充分 (2)Ca(OH)2+Na2CO3—CaCO3￥+ 2NaOH(3)1.76×106 六、25.(3分)(1)42(2)90：11(3)8g 26.(7分)解：消耗碳酸钠的质量为：106g×10% =10.6g 设消耗氯化钙的质量为x,生成碳酸钙的质量 为y,氯化钠的质量为之。 Na2 CO3+CaCl2=2NaCl+CaCOs 106 111 117 100 10.6gx y x 111 10.6g106 x=11.1g ……(1分) y100 10.6g106 y=10g ………（1分) 117 10.6g106 之=11.7g …(1分)》 23 反应后氯化钠的总质量为4.6g÷58.5十 11.7g=23.4g,…(1分) 氯化钠溶液的质量为11.7g十11.1g十106g+ 115.2g-10g=234g,…(1分) 所得溶液中溶质的质量分数为3,4g× 234g ·2 100%=10%。…（1分) 需要20%碳酸钠溶液的体积为10.6g÷ 20%÷1.14g/mL≈46.5mL。…(1分) 答：(1)混合物中氯化钙质量为11.1g。 (2)所得溶液中溶质质量分数为10%。 (3)需要20%的碳酸钠溶液体积为46.5mL。 九年级学业质量调查试卷（四） -、1.D2.A3.D4.A5.C6.A7.A8.D 9.C10.B 二、11.AB12.BD13.A14.D15.BD 三、16.(6分，每空1分) (1)O2(2)NaC1(3)N2(4)C02 (5)Ca(OH)2 (6)NaHCO 17.(8分，化学方程式每个2分，其余每空1分) (1)531(2)失去金属(3)质子数（或 核电荷数)不同(4)GaN GaCl3+NH3 一定条件GaN+3HCI 18.(6分，化学方程式每个2分，化学式书写错误 不得分，没有配平扣1分，没有条件或符号扣 1分，下同。其余每空1分) (1)活性炭 (2)①2：1氢气②C③02 ④2H,0通电2H,◆+0， 四、19.(6分，化学方程式每个2分，该题中化学式书 写不规范整体扣1分) (1)SO2+2NaOH-Na2 SO+H2O (2)Cu+2AgNO:-2Ag+Ca (NO:)2 (3)2H,02Ma02H,0+0,+ 20.(6分，每空1分) (1)CD (2)①丙②62.5③乙>甲>丙④降温 结晶（或冷却热饱和溶液）⑤2.5 21.(7分，化学方程式每个2分，(4)2分，其余每 空1分) (1)石油 (2)CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O