14.1 物质的制备-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关模拟分类

鹰击道道清中考冲关模拟分类化学 14一1 物质的制备 第一部分 回 回归“教材母题” $$2 Z n O \xlongequal { 高 温 } { \quad } 2 Z n + X \uparrow$$ 。下列说法正确的是 1.为改善空气质量，让天空更蓝，燃煤需要脱 () 硫治理，脱硫可用含 NaOH 的溶液吸收燃 A.X的化学式为 $$C O _ { 2 }$$ 煤产生的二氧化硫。涉及的反应： B.反应①是分解反应，反应②是置换反应 $$\textcircled 1 2 N a O H + S O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } O ；$$ C.反应前后固体的质量不变 $$\textcircled 2 N a _ { 2 } S O _ { 3 } + S O _ { 2 } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 2 N a H S O _ { 3 } ；$$ D.反应前后碳元素的化合价均发生改变 $$\textcircled 3 N a H S O _ { 3 } + N a O H \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } O _ { 0 }$$ 2.(2022威海中考)某工厂生产高锰酸钾 下列说法错误的是 () $$\left( K M n O _ { 4 } \right)$$ 的流程如图所示，下列说法不正 A.反应①说明 $$S O _ { 2 }$$ 与 $$C O _ { 2 }$$ 有相似的化学 确的是 () 性质 混 $$M n O _ { 2 } 和$$ 和 $$N _ { 2 }$$ 等 B.反应②发生的是化合反应 $$M n O _ { 2 }$$ 2- 氧化室 $$K _ { 2 } M n O _ { 4 } \xrightarrow [ \quad ] { 点 燃 }$$ 电 $$H _ { 2 } 、$$ 解 KOH、 KOH 热 熔融物 室 $$K M n O _ { 4 }$$ $$C . N a H S O _ { 3 }$$ 中硫元素的化合价是+6 空气 室 D.可循环使用的物质是 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ A.混合加热室中发生物理变化 2.下列有关“侯氏制碱法”的叙述不正确的是 B.氧化室中一定有 $$O _ { 2 }$$ 参与反应 () C.电解室中 $$K _ { 2 } M n O _ { 4 }$$ 发生分解反应 氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： D.该过程中可循环利用的物质是 KOH $$\textcircled 1 N a C l + N H _ { 3 } + C O _ { 2 } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } N a H C O _ { 3 } \downarrow +$$ 3.(2022大庆中考)下图为模拟烟气处理，并 $$N H _ { 4 } C l ；$$ 得到轻质 $$C a C O _ { 3 }$$ 的主要流程。已知 $$S O _ { 2 }$$ 是 $$\textcircled 2 2 N a H C O _ { 3 } \xlongequal { \triangle } { \quad } N a _ { 2 } C O _ { 3 } + C O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O 。$$ 酸性氧化物，化学性质与 $$C O _ { 2 }$$ 相似。下列 A.加热时的稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 说法错误的是 () B.用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的 净化后的烟气 物质 $$N _ { 2 }$$ (含N，等) $$N H _ { 3 } C O _ { 2 }$$ C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高 净化器 $$C a S O _ { 4 }$$ 沉淀池 $$\left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 悬浊液 食盐的溶解度 乳 烟气(含 $$S O _ { 2 } 、$$ 轻质 $$C a C O _ { 3 }$$ D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使 $$O _ { 2 } 、 N _ { 2 }$$ 等) 溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 A.净化时反应的化学方程式 $$C a \left( O H \right) _ { 2 } +$$ 第二部分通关“中考真题 99 $$S O _ { 2 } + O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C a S O _ { 4 } + H _ { 2 } O$$ 1.(2021天津中考，双选)我国古代将炉甘石 B.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了 $$\left( Z n C O _ { 3 } \right)$$ 和木炭粉混合后，加热到约 $$8 0 0 ^ { \circ } C$$ 充分吸收 $$S O _ { 2 }$$ 可得 到锌。主要发生的化学反应： $$C . S O _ { 2 }$$ 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 $$\textcircled 1 Z n C O _ { 3 } \xlongequal { 高 温 } { \quad } Z n O + C O _ { 2 } \uparrow ； \textcircled 2$$ C + D.沉淀时应先通入 $$N H _ { 3 } ，$$ $$C O _ { 2 }$$ · 68. 6为 14-1 物质的制备 4.(2022广西梧州中考)我国古代制取黄铜的 C 第三部分详练“模拟原题”0 原理是C+ZnC0,十Cu,0商温2C0,+十 A组 2Cu十Zn。下列说法正确的是 1.(2024~2025湖北武汉阶段练习)下列物质 A.黄铜的硬度比纯铜小 转化方案不正确的是 () B.反应中Cu2O发生氧化反应 A.以海水为原料提取MgCL2:海水 C.气体产物中可能含有CO Ca(OHD,Mg(OHD,稀盐酸MgC, D.黄铜是锌、铜组成的复合材料 5.(2021大庆中考)某化肥厂以煤、空气、水为 B,以铁为原料制取Fe(OH,:Fe稀盐酸 原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法 FeCL,NaOH溶液Fe(OHD。 错误的是 ( C.以石灰石为原料制取NaOH:石灰石授旋 煤、空气、水 H,0小部分NH? Ca0水Ca(OH),Nac0NaOH 设备1G设备2G设备3G( CO2、H2、N2H2N2 NHa 液氨 D.以铜为原料制取CuSO:Cu灼CuO C NH.HCO 储槽 稀硫酸，CuSO A.氨气转变为液氨是放热过程 2.(2022滨海新区一模，双选)工业上制备单 B,设备1中反应C十H,O(气)高温C0十H, 质镁的原理之一为 一定发生 ①氧化镁与盐酸反应：MgO十2HCI C.设备2中发生的反应，属于基本反应类 MgCl2+H2O; 型中的化合反应 D.设备3中参加反应的N2和H2的质量比 ②电解熔继氯化镁：Me管地十L+。 为14：1 下列判断不正确的是 () 6.（2021连云港)回收含铜废料（主要成分为 A.镁元素在反应前后质量守恒 Cu)中的铜，部分实验流程如图： B.反应①属于置换反应 稀硫酸 稍过量铁屑 C.反应②应隔绝氧气进行 度辑-宽-酸备-世遇-还盈-过西-C, D.反应中各元素的化合价均发生改变 滤渣 滤液X 3.(2023南开期末)高纯硅是制作电子集成电 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物 路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学 不溶于水和稀硫酸。 反应原理为 下列关于该流程的说法错误的是( ①Si0,+2C高温Si+2C0+: A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO ②Si+3HCI250℃ SiHCls +H2; B.滤液X中的溶质为FeSO, C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为 ③SiHC+H,商温S(精)十3HC1。 置换反应 反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到 D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充 高纯硅。下列有关说法不正确的是() 分反应后过滤得Cu A.反应①②③均为置换反应 ·69· ⊙1 沙鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 工工工 名 B.反应①中生成的Si与CO的质量比为1：2 续表 C.在制备过程中，反应①制得的粗硅为混 选项 实验目的 操作方法 合物 除去二氧化碳中 通过装有NaOH固体 D.SiO2中Si元素为+2 少量的水蒸气 的干燥管 4.（2023珠海校考三模)“化学链燃烧”是新的 燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧， 鉴别氮气、二氧 分别伸入燃着的小木 C 而是以载氧体在两个反应器之间的循环来 化碳和氧气 条 实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程 鉴别氮肥 加熟石灰混合、研磨、 具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化 D (NH,CI)和钾肥 闻气味 镍(NO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如 (KCD) 图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价不 B组 正确的是 ( 7.（2023河西一模)我国是全球最大的工业硅 N2等 H20+CO2 生产国，硅是重要的半导体材料，制取高纯 空气 NiO(固体) 燃料 硅的反应微观示意图如下。下列说法不正 反应器 Ni(固体) 反应器 确的是 空气 CH4 A.反应更充分、能源利用率高 @ H 高温 csic ⑥9 B.较安全，减少爆炸风险 @ H C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 反应物 生成物 D.氧化镍(NiO)中镍元素的化合价为+2价 A.该反应属于置换反应 5.(2023河东二模)火力发电厂用石灰石浆吸 B.在SiCl4中Si的化合价为+4 收废气中SO2的化学方程式为2CaCO3+ C.四种物质都是由分子构成的 2SO2十O2一-2X十2CO2,下列说法不正确 D.参加反应的SiCL4与H2的质量比为85：2 的是 ( 8.（2023泰州校考三模)阅读下列材料，完成 A.CO2可用作气体肥料 下面小题。 B.X中金属元素和氧元素的质量比为5：8 碘单质的熔点为114℃， C.O2中氧元素的化合价为一2 沸点为184℃，微溶于水，易 53 D.该做法可以减少酸雨对环境的危害 碘 溶于有机溶剂如酒精、四氯 126.9 6.(2023鸡西校考二模，双选)下列有关物质 化碳(CCl4、沸点76.8℃)等。碘是人体不 的除杂、鉴别所用的操作方法正确的是 可缺少的元素之一，为了补充碘元素，在生 ( 活中我们常食用添加有碘酸钾(KIO3)、碘 选项 实验目的 操作方法 化钾(KI)等的加碘食盐。海水及很多海洋 除去粗盐中的泥 加水溶解、过滤、蒸 生物含有碘元素，如干海带中碘的含量一般 沙 发、结晶 为0.3%~0.5%。工业上，可用氯气从含 70 14-1 物质的制备 名 有碘化钠(NaI)的海产品中提取碘单质，同 D.反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅 时生成氯化钠。 转化为高纯硅 (1)下列有关碘的说法正确的是 C组 A.碘是金属元素 10.(2023红桥一模)我国科学家合成的新型催化 B.碘元素的原子序数为53 剂，可将CO2高效转化为甲醇(CHOH)。该 C.碘酸钾、碘化钾中碘的化合价相同 反应的微观变化示意图如图。下列说法正 D.碘原子的相对原子质量为126.9g 确的是 () (2)实验室从海带中提取碘的流程如图所 Q oH 0○0+∞ 示，下列有关流程的说法不正确的是 甲 乙 丙 丁Oc ( A.上述反应中甲、丙均为有机物 海霜灼烧海带东浸泡悬浊液操作合1的溶液 B.反应前后氢元素的化合价不变 适量Cl2 C.反应前后原子数目发生改变 晶体操作Ⅲ的cC溶液操作的水溶液 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：3 A.灼烧的目的是为了提高碘元素的浸 11.（2023河北一模)实现“碳达峰”和“碳中 取率 和”对减少大气中二氧化碳含量和控制温 B.操作I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃 室效应具有重大意义。工业上以二氧化碳 棒、漏斗 和空气等物质为原料合成尿素 C.操作Ⅱ是将I2从水中提取到CCL4中， [CO(NH2)2],可实现“碳中和”，其过程为 该操作利用了碘在不同溶剂中的溶 ①N2十3H2-定条件2NH;②C0,+ 解性差异 2NH,-定条件C0(NH2)2十H,0。下列 D.操作Ⅲ是蒸馏，该过程中汽化的物质 说法不正确的是 ( ) 是碘，留下的液体是CC1。 A.反应②为复分解反应 9.(2021资阳市校考检测)高纯度的单晶硅是 B.NH3中N元素的化合价为-3 制作电子集成电路的基础材料。工业上制 C.尿素中加入熟石灰研磨无氨味 备高纯硅的化学反应原理如下： D.从空气中分离氨气的变化属于物理 ①Si10,+2C250℃si+2C0*; 变化 ②Si+3HCI—HSiCl3+H2; 12.(2023杨柳青二中模拟，双选)镍(N)是重 ③HSiCl3+H2-Si+3X。 要的金属，镍及其化合物发生下列反应： 反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高 ①Ni+2HCI-NiC2+H2↑； 纯硅；三氯硅烷(HSiC13)的沸点是31.8℃。下 2NiO+2HCI-NiCl2+H2O; 列有关说法不正确的是 ( ) ③NiO2+4HCl-NiC2+C2个+2HO。 A.反应③中X的化学式为HCI 下列说法一定不正确的是 ) B.三氯硅烷分子由氢、硅、氯三种原子构成 A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应 C.以上反应中硅元素有两种化合价 B.反应②③中镍的化合价都发生了改变 71 沙①鹰击道道清 中考冲关模拟分类化学 客 C.反应②和③都是复分解反应 B.以上反应的产物都是氧化物 D.置换反应中，一定有元素的化合价发生 C.反应①④中有元素的化合价发生改变 改变 D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成 13.（2022河西一模)钛合金有良好的耐热强 粉末 度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有： 15.(2022西安校考二模)工业上用氮气合成 ①在高温下，向金红石（含TiO2)与焦炭的 氨气，用氨气生产硝酸，相关反应如下。下 混合物中通入氯气，得到TC14和一种可 列说法不正确的是 () 燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件 ①N2+3H2 高温、高压 2NH3 催化剂 下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2。 下列说法不正确的是 ②4NH,十5O,催化剂 4X+6H2O A.①中的反应为Ti02+2C+2C,高温 ③2NO+O2-2NO2 TiCl +2CO ④3NO2+H2O-2HNO3+NO B.反应②中稀有气体的作用是防止Mg与 A.在所有反应中共涉及5种氮元素的化 氧气反应 合价 C.可用反应①产生的气体冶炼金属 B.生产过程中产生的NH3、NO、NO2均为 D.反应①②中的钛元素化合价未发生 空气污染物 改变 C.反应①③是化合反应，反应②是置换 14.(2023黄石校考期末)金属钨(W)可做白 反应 炽灯泡的灯丝，工业上用黑钨矿[主要含有 D.由以上反应可知NO和NO2可以相互 FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工 转化 艺流程如下图所示： CB 第四部分 纵览“最新考情” 黑钨矿 Na2CO3 NazWO4 热浓盐酸 H2WO4 1.对于硫酸铜的制备方法提供了以下四种方 焙烧 ② ① 案，对这四种方案评价不正确的是() H2 w 1000℃ WO3 加热 甲：Cu0CuO 稀硫酸，CuSO, ④ H20 ③ 乙：Cu FeSO4溶液 其主要反应原理如下： CuSO; AgNO,溶液Cu(NO3)2 NaOH溶液 ①4FeWO,十4Na,CO+O,商温4NaWO, 丙：Cu +2Fe2O3+4C02; Cu(OH),稀硫酸CuSO, ②NaWO十2HC(热浓)高温HWO,十2aQ; 丁：Cu浓宽酸CuSO, △ ③HwO,△H,0+wO; [丁同学通过查资料得知：Cu+ ④3H2+WO3 1o0℃W+3H,0。 2H,S0,(浓)△CuS04+S02+2H,0] 下列说法错误的是 A.甲符合绿色理念，无污染、耗料少 A.反应③属于分解反应 B.乙步骤少，产率高 ·72· 6为 14-1 物质的制备 C.丙方案太过烦琐，产率较低，且所用硝酸 C.黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉，目的是增 银溶液成本较高 大反应物的接触面积，加快反应速率 D.丁产生大气污染物，不符合绿色化学 D.硫酸厂废气中的二氧化硫是一种大气污 理念 染物，需要进行净化处理后再排放 2.工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫， 4.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工 并制取石膏（主要成分为硫酸钙），主要流程 业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生 如图所示，下列说法不正确的是 ( 产浓硫酸，其工业流程如图： H2O 黄 矿渣（主要成分Fe2O3) 02高温 废气空气 ① soso -H2S04 粉碎后的石灰石浆 可排放气体 下列说法错误的是 石灰石 设备1 设备2 A.反应②不是置换反应，反应③④为化合 反应 石膏 B.反应①中各元素的化合价均发生了改变 A.使用此处理装置可减少SO2对空气的 C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可 污染 以用熟石灰溶液吸收 B.粉碎后的石灰石加水制成石灰石浆的目 D.欲配制19.6%的稀硫酸，实验操作是向 的是增大接触面积，提高SO2的吸收率 100g98%的浓硫酸中加入400g蒸馏水 C.设备2中反应的化学表达式：CaCO3十 并不断用玻璃棒搅拌 SO2+02-CaSO+CO2 5.某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2, D.若用12.5t含CaC0380%的石灰石，理 部分流程如图。下列说法不正确的是 论上可吸收3.2tSO2 ( 3.硫酸在工业生产中应用广泛。工业上以黄 溶有过量NH 铁矿（主要成分为FS2)为原料制硫酸的设 C02 的饱和食盐水NaHCO3、 备和反应原理为 煤石灰石、室气 NH.CI 一定条件下 CaSO4和煤灰 水泥厂 ①沸腾炉：4FeS十110，商温2X十8S0,; A.该流程能减少酸雨的形成 ②接触室：2S0,十0，-定条件下-2S01: B.用CO2制取NaHCO3,符合低碳理念 ③吸收塔：SO3+H2O—H2SO4。 C.饱和食盐水中的NaCl没有参与反应 下列有关工业上制硫酸的说法不正确的是 D.用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再 利用 A.①中X的化学式为Fe2O3 B.接触室和吸收塔内均发生了氧化反应 ·73·8.BC9.AB10.AC11.BD12.D13.D 14.B15.B 第四部分纵览“最新考情” 1.A 2.B 3.A 4.CD 5.AB 14一1物质的制备 第一部分回归“教材母题” 1.C2.C 第二部分通关“中考真题” 1.AB2.C3.A4.C5.D6.C 第三部分详练“模拟原题” 1.B2.BD3.D4.C5.C6.AD7.C 8.(1)B(2)D9.C10.D11.A12.BC 13.D14.B15.C 第四部分纵览“最新考情” 1.B2.D3.B4.D5.C 14一2物质的转化 第一部分回归“教材母题” 1.A2.D 第二部分通关“中考真题” 1.D2.C3.B4.A5.A6.B 第三部分详练“模拟原题” 1.A 2.A 3.B 4.CD 5.BD 6.BC 7.B 8.BD9.CD10.D11.C12.AD13.B 第四部分纵览“最新考情” 1.D2.C3.D4.D5.B 15一1技巧性计算1 精研“同类好题” 1.B 2.AB 3.B 4.CD 5.A 6.BD 7.B 8.A9.BD10.B11.AB12.A13.A14.C 15.C16.BD17.D 15一2技巧性计算2 第一部分回归“教材母题” 1.CD 2.BD 第二部分通关“中考真题” 1.B 2.C 3.AD 4.AD 5.BD 6.BD 7.AC 8.D 第三部分详练“模拟原题” 1.BD 2.BC 3.AC 4.BD 5.CD 6.AC 7.BC 8.AD 9.BC 10.BC 11.AC 12.AB 13.AC 14.AC15.CD16.CD17.AD 第四部分纵览“最新考情” 1.AB 2.BD 3.AB 4.AD 5.AC 15-3图像1 1.C2.B3.BD4.B5.B6.BC 7.B8.D9.AD10.CD11.BD12.A 13.AC14.C15.A16.B17.A 15-4图像2 第一部分回归“教材母题” B 第二部分通关“中考真题” 1.AC2.AD3.C4.C5.A6.C7.C8.C 第三部分详练“模拟原题” 1.A2.BD3.D4.B5.A6.B7.B8.D 9.A10.B11.B12.C13.C14.B15.C 16.D17.D18.C 第四部分纵览“最新考情” 1.D2.CD3.C4.C 16化学与生活 第一部分通关“中考真题” 1.(1)③(2)④(3)①(4)②(5)⑥(6)⑤ 2.(1)⑤(2)②(3)④(4)①(5)③(6)⑥ 3.(1)④(2)②(3)③(4)①(5)⑥(6)⑤ 4.(1)②(2)①(3)⑥(4)④(5)③(6)⑤ 第二部分 详练“模拟原题” 1.(1)⑥(2)⑤(3)②(4)①(5)④(6)③ 2.(1)⑥(2)⑤(3)①(4)②(5)③ (6)④ 3.(1)⑥(2)①(3)③(4)②(5)④(6)⑤ 4.(1)②(2)⑥(3)①(4)⑤(5)③(6)④ 5.(1)④(2)② (3)①(4)③(5)⑤(6)⑥ 6.(1)⑤(2)⑥(3)③(4)②(5)①(6)④ 7.(1)②(2)④(3)①(4)⑤(5)③(6)⑥ 8.(1)②(2)①(3)⑥(4)⑤(5)④(6)③