第10单元 常见的酸、碱、盐-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关知识手册

③3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0 ④3Fe十20，点然Fe,0。 ⑤Fe十CuSO4—FeSO4+Cu(合理即可) ⑥Fe+2HCI—FeCl2+H2个（合理即可） ⑦2Cu+0,△2Cu0 ⑧C0+Cu0△Cu十C0,(合理即可) ⑨CuO+H2SO4—CuSO4+H2O ⑩2NaOH+CuSO4-Cu(OH)2￥+Na2SO4(合 理即可) 命题点1 1.纯金属合金 2.CuFe>Al FeAlCu 3.①紫红黄②液态 4.(1)Al(2)Ca(3)Fe(4)Ag 5.(1)金属非金属混合物(2)铜片上 (3)①生铁2%~4.3%钢0.03%~2% 含碳量②人造骨③铜（或Cu)锌（或Zn) 命题点2 1.(2)①4A1+302一—2Al203致密的氧化铝薄膜 ②2Mg+O,一2Mg0③3Fe+20,点槛Fe,0, ④2Cu+0,△2Cu0 2.(2)Mg+H2SO4—MgSO4+H2个 Zn+2HC1—ZnC2+H2个无浅绿 Fe十H2SO4—FeSO4十H2个稀盐酸稀疏酸 Fe2+浅绿 3.(2)蓝无2A1+3CuSO43Cu十Al2(SO4)3 无蓝Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag Fe2+浅绿 4.一种单质 一种化合物 5.强减弱(1)强(2)氢 命题点3 1.化合物单质 2.(1)高炉(2)焦炭 (3)3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, 400+Fe,0,高温3Fe+4C0, (4)提高炉温还原剂一氧化碳 3.(1)铁钉生锈，且在铁钉与水和空气（或氧气）接触部 位锈蚀最严重无明显现象无明显现象空气（或 氧气)水（或HO)水和空气（或氧气） (2)红棕色疏松①洁净和干燥②保护膜③合金 第九单元 命题点1 1.(1)一种几种另一种均一稳定(2)①均 一性②稳定性(3)①溶质固液气 多②溶剂水酒精汽油(4)①氯离子 钠离子②蔗糖分子 2.溶解不溶解(2)不同物质在同一溶剂中的溶 解性不同 3.(1)降低(2)升高 (3)无明显变化CaO+H2O-Ca(OH)2 命题点2 1.不能还能饱和溶液不饱和溶液溶质 溶剂降低溶剂升高溶质溶剂升高 溶剂降低 2.(2)①蒸发结晶NaCl②降温结晶KNO3 (3)降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）蒸发结 晶法（或蒸发溶剂法） 命题点3 1.(1)温度100g饱和质量(3)②温度 2.(2)②减小增大 3.(1)相等饱和不饱和(2)①KNO3②NaCl ③Ca(OH)2 命题点5 1.(1)694(2)托盘天平(3)量筒94 (4)玻璃棒 2.(1)2524.02525(3)溶液混合均匀 第十单元 命题点1 1.(1)阳离子氢离子（或H+)氢（或H) (2)阴离子氢氧根离子（或OH-)氢、氧（或 H、O)(3)金属离子酸根离子 2.(2)①红②蓝红③a.化学b.酸性碱性 命题点2 1.(1)0~14酸酸强中碱碱强 (2)pH试纸①玻璃棒②a.用水润湿偏大 偏小 2.(3)5.6 命题点3 1.刺激性挥发白雾吸水除锈盐酸除锈 干燥剂中酸减小减小增大减小 (1)大量水碳酸氢钠（或NaHCO3)(2)浓硫酸 水玻璃棒 2.H+(1)变红 (2)①Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑ ②Mg+2HCI-MgCl2+H2↑ ③Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ (3)1Fe2 Oa+3H2 SO=Fe2(SO3+3H2 O Fe2O3+6HCl一2FeCl+3H2O红棕色铁锈 溶解，溶液的颜色由无色变为黄色 ②CuO+2HCl一CuC12+H2O黑色固体溶 解，溶液的颜色由无色变为蓝色 (4)DAI(OH)3+3HCI-AICl3+3H2O ②NaOH+HCI-NaCl+H2O (5)①Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ ②H2SO4+Ba(NO3)2—BaSO4V+2HNO3 ③HCI+AgNO3—AgCl+HNO3 命题点4 1.火碱苛性钠消石灰大量的热潮解微 干燥剂中碱建筑酸性土壤农药波尔 多液 2.OH(或氢氧根离子)(1)变蓝变红 (2)2NaOH+CO2—Na2C03+H2O水分 二氧化碳（或CO2)密封Ca(OH)2+CO2 CaCOa+H2O 2NaOH+SO2-Na2 SO3+H2O (3)2HCI++Ca(OH)2-CaCl2 +2H2O (4)3NaOH+FeClg-Fe(OH)3+3NaCl 有红褐色沉淀生成，溶液的颜色由黄色变成无色 Ca(OH)2+CuSO,=Cu(OH)2+CaSO 3 命题点5 1.酸碱 2.H+(或氢离子)OH-(或氢氧根离子)H2O(或 水) 3.熟石灰 命题点6 1.NaC1NaCO3 NaHCO3CaCO3苏打小苏 打石灰石、大理石中碱碱生理盐水 融雪玻璃胃酸过多症发酵粉建筑补钙 2.侯德榜碳酸钠（或Na2CO3)亚硝酸钠 3.(1)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (2)①CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+HCI-NaCl+H2 O+CO2 (3)Naz COs+Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH (4)①NaCl+AgNO,=AgCl￥+NaNOg ②Na2SO4+BaCl2-BaSO4↓+2NaCI 4.稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水中若澄清石灰 水变浑浊 5.两种化合物另外两种化合物(1)沉淀气体水 6.(1)N①叶色浓绿(2)P①抗寒、抗旱(3)K ①抗病虫害(4)两种或三种(5)有针对性均 衡适度 第十一单元 命题点1 1.超过0.01%在0.01%以下 2.①骨骼和牙齿②佝偻病③骨质疏松④贫血 ⑤甲状腺肿大⑥甲状腺肿大⑦龋齿 3.(1)蛋白质油脂维生素无机盐(2)牛奶 (合理即可)玉米（合理即可）葡萄糖奶油 (合理即可)水果 4.碳 5.(1)适量进餐营养不足或营养过剩膳食结构 营养均衡食品安全(2)使用药物珍爱生命 远离毒品 命题点2 1.纯金属合金天然有机高分子材料合成有机 高分子材料芳纶复合材料不能形成溶液，白糖能溶于水形成均 一、稳定的溶液，现象不同，可以区分， C不符合题意；氯化钠溶于水温度变化 不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降 低，现象不同，可以区分，D不符合题意。 (3)①由题图可知，℃时，甲、丙的溶 解度相等，均是20g。②t2℃时，甲、乙 的溶解度大于20g,丙的溶解度小于 20g,故该温度下，分别把10g甲、乙、 丙加入50g水中，能形成饱和溶液的 是丙。③t2℃时，从50g甲的饱和溶液 中取出10g,加10g水，该温度下，此 时所得溶液的溶质与溶液质量比为 [0R10R0X090gX1o%灯]： 40g [50g-10g+10g]=8:35。④由题 图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升 高而增大，甲的溶解度受温度影响较 大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲 中混有少量乙，提纯甲可采取降温结 晶（或冷却热饱和溶液）的方法。⑤由 题图可知，t℃时，溶解度：乙>甲= 丙，A不符合题意；t2℃时，溶解度： 甲>乙>丙，该温度下，饱和溶液的溶 第十单元常！ ®知识梳理 命题点1酸、碱、盐的定义及酸碱指示剂 1.酸、碱、盐的定义 (1)酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫作酸。 酸=H+(全部)十酸根离子 化学 质质量分数：甲>乙>丙，等质量的溶 液中溶质质量：甲>乙>丙，溶剂质 量：甲<乙<丙，降温后，溶剂质量不 变，故溶剂质量：甲<乙<丙，B不符 合题意；将t2℃时等质量的甲、乙、丙 三种物质的饱和溶液分别降温到 ℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有 溶质析出，且甲的溶解度受温度影响 比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解 度增大，变为不饱和溶液，无晶体析 出，故溶液质量：丙>乙>甲，C符合 题意；降温后，甲、乙的溶解度减小，还 是饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不 饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数 不变，t1℃时乙的溶解度最大，t1℃时 甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度， 故所得溶液的溶质质量分数：乙> 甲>丙，D不符合题意。 【答案】(1)B(2)A (3)①20 ②丙 ③8：35 ④降温结晶（或冷却热饱和溶液） ⑤C 见的酸、碱、盐 酸中一定含 元素，可能含氧 元素。 (2)碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫 作碱。 碱=金属离子（或NH)十OH(全部） 碱中一定含 元素，可能含 ·43. 中考总复习·化学 …···…·鹰击随通猜中考冲关模拟分类 金属元素。 (3)盐：电离时生成 (或铵根 离子)和 的化合物叫作盐。 盐=金属离子（或NH)十酸根离子 盐中可能含氢、氧元素，可能含金属元素。 2.酸碱指示剂 (1)常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和 无色酚酞溶液。 (2)酸碱指示剂的变色规律 ①酸性溶液：能使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液变色。 ②碱性溶液：能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色。 ③中性溶液：不能使酸碱指示剂变色。 注意：a.酸性或碱性溶液与指示剂作用时， 变色的是指示剂，该过程属于 变化； b.不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱 的溶液，只能说明溶液显 或 命题点2溶液的酸碱性与酸碱度(pH) 1.酸碱度 (1)概念：溶液的酸碱性强弱程度，常用 pH来表示，pH的范围通常为 pH<7,显性，pH越小， 性越 ;pH=7,显 性；pH>7,显 性，pH越大，性越 0 1234567.891011121314 0123456 891011121314 中性 酸性增强 碱性增强 (2)测定方法及注意事项 测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的 ·44· 方法是使用 ①测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一 小片pH试纸，用 蘸取待测液滴 到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，读出该溶液的pH。 ②注意事项：a,pH试纸不能 否则测得的酸性溶液的pH ,碱 性溶液的pH b.不能将pH试纸直接放入待测液中， 会污染试剂。 c.用pH试纸测得的pH一般取整数。 2.酸碱度的重要意义 (1)在化工生产中，许多反应都必须在一 定pH的溶液里才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在 pH=7或接近7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH能了解空气污染的 程度（正常雨水因溶有二氧化碳，其 pH≈5.6，酸雨的pH )。 (4)测定人体内或排出液体的pH,了解 人体健康状况。 命题点3常见的酸 1.盐酸与硫酸的比较 物质 盐酸 硫酸 气味 有 气味 无味 纯净的浓硫酸 颜色、 纯净的浓盐酸是无 是无色、黏稠、 状态 色液体 油状的液体 浓硫酸有 浓盐酸具有 性，有强烈的腐 特性 性，打开瓶塞瓶口 蚀性，可使木材、 会出现 纸张炭化变黑 续表 物质 盐酸 硫酸 重要的化工原 料。用于生产化 肥、农药、火药、染 重要的化工产品。用 料以及冶炼金 于金属表面 属、精炼石油和 制造药物等；人体 金属 ;实 用途 胃液中含有 验室中作某些气 可帮助 体的 消化 (干燥 性或 性 气体，如H、O2、 CO等) 质量 ,溶 敞口 质量 ,溶质 质质量分数 放置 质量分数 注意：(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立 即用 冲洗，然后再涂上3%~5% 的 溶液。 (2)稀释浓硫酸时，应将 不断 搅拌 沿器壁慢慢注入 中，并用 浓硫酸 水 不断搅拌，使产生的热量 迅速扩散。 2.酸的化学性质 不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动 的 ,所以酸具有相似的化学性质。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液 ,不能使无色酚酞溶液变色。 (2)与活泼金属反应：可表示为金属十 酸→盐十氢气（置换反应）。 化学 ①锌与稀硫酸反应： (填化学方程式，下同)。 ②镁与稀盐酸反应： ③铁和稀盐酸反应： (3)与某些金属氧化物反应可表示为金 属氧化物十酸→盐十水（复分解反应）。 ①除铁锈原理：氧化铁与稀硫酸反应的 化学方程式为 ,氧化铁与稀盐酸反应的化 学方程式为 ,现象为 ②氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为 ,现 象为 (4)与碱反应可表示为碱+酸一→盐十 水（复分解反应）。 ①氢氧化铝与盐酸反应： (治疗胃酸过多)。 ②氢氧化钠与盐酸反应： (5)与某些盐反应可表示为盐十酸一→ 新盐十新酸（复分解反应）。 ①碳酸钠与稀盐酸反应： ②硝酸钡与稀硫酸反应： (检验SO)。 ③硝酸银与稀盐酸反应： (检验C1)。 ·45· 中考总复习·化学 ·····鹰击随通猜中考冲关模拟分类 命题点4 常见的碱 1.常见的碱及其用途 氢氧化钙 物质 氢氧化钠(NaOH) [Ca(OH)2] 俗名 、烧碱、 熟石灰、 白色粉末状固 白色固体，易溶于水， 体， 物理 同时放出 溶于水，溶解 性质露置在空气中容易吸 度随温度的升 收水分而 高而减小 腐蚀 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 性 广泛应用于肥皂、石油、 造纸、纺织和印染等工 业；生活中用的炉具清 可作 材 洁剂中就含有氢氧化 料；树木防冻、 用途 钠，用于除去油污；实 防虫；用于改良 验室中作某些气体的 ;配 (干燥 性 制 或 性气体，如 H2、O2、NH等) 制备 Ca (OH)2+Naz CO CaO H2O 原理 -CaCO+2NaOH -Ca(OH)2 2.碱的化学性质 碱具有相似化学性质的原因是在水溶液 中产生的阴离子全部是 (1)可溶性碱与指示剂作用：能使紫色石 蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 (2)可溶性碱与某些非金属氧化物反应 可表示为可溶性碱十非金属氧化物→ 盐十水（无基本类型）。 ·46· 如氢氧化钠与二氧化碳反应： (填化学方程式，下同) (用于吸收CO2)。 氢氧化钠露置在空气里易吸收 而 潮解，还会吸收 而变质， 所以要 保存。 氢氧化钙与二氧化碳反应： (用于检验 C02)。 氢氧化钠与二氧化硫反应： (3)碱与酸反应可表示为碱十酸 盐十水（复分解反应）。 如氢氧化钙与稀盐酸反应： (4)与某些可溶性盐反应可表示为可溶 性碱十可溶性盐→新碱十新盐（复分 解反应)。 如氢氧化钠与氯化铁反应： ,现象 是 氢氧化钙与硫酸铜反应： (配制 农药波尔多液)。 命题点5中和反应及其应用 1.概念： 和 作用生成盐 和水的反应，叫作中和反应。 稀盐酸 含有酚酞的 NaOH溶液 化学 命题点6 常见的盐 ↑温度/C B 1.常见的盐及其用途 物 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 质 用滴管加入溶液的量/mL 化 学 式 俗 称 或 食盐的主 纯碱、 0 主 用滴管加入溶液的量/mL 要成分 的主要 要 成分 成 分 物 白色固 白色粉 20 白色粉末 @ 理 体，易 末状固 白色固体， 状固体， OH Na 420 性 溶于水， 体，易溶 难溶于水 可溶于水 OH Na Na 有咸味 于水 氢氧化钠与盐酸反应 溶液 2.实质：酸中的 与碱中的 酸 性 性 性 结合生成 ,即H++OH—H2O。 生活中常 广泛用 注意：有盐和水生成的反应不一定是中 用作调味 医疗上 必 和反应，如2NaOH十CO2—Na2CO3十 品，还可 可用来 重要的 造纸、纺 用来腌制 治疗 H2O就不属于中和反应。 主 织和洗 食品，配 材料， 3.应用 用 途 涤剂的 制 焙制糕 (1)农业上：改良酸性或碱性土壤，如用 生产，还 选种、作 点的 剂等 改良酸性土壤。 可用作 (2)工业上：用熟石灰处理硫酸厂的工业废水 发酵粉 剂等 (3)医疗上：用于医药，如用含有氢氧化 2.我国制碱工业先驱 发明了“联 铝、氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。 合制碱法”（又称侯氏制碱法），制得的 (4)生活中：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水减轻 “碱”是 痛痒等。 ·47 中考总复习·化学 ··…·鹰击道通清中考冲关模拟分巢 工业盐的主要成分是 (NaNO2),有咸味，有毒，其水溶液显碱性。 3.盐的化学性质 (1)与金属反应可表示为可溶性盐十金 属一→新盐十新金属（置换反应）。 如铁与硫酸铜溶液反应： (填化学方程式，下同)。 (2)与酸反应可表示为盐十酸→新 盐十新酸（复分解反应）。 ①碳酸钙与稀盐酸反应： (实验室制二氧化碳的原理)。 ②碳酸氢钠与稀盐酸反应： (小苏打治疗胃 酸过多症原理)。 (3)与可溶性碱反应可表示为可溶性盐十 可溶性碱—→新碱十新盐（复分解反应）。 如碳酸钠与氢氧化钙反应： (工业制烧碱的原理)。 (4)与可溶性盐反应可表示为可溶性 盐1十可溶性盐2→新盐1十新盐2 (复分解反应)。 ①氯化钠溶液与硝酸银溶液反 应： ②硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 4.碳酸盐（含CO⅓或HCO3的盐）的检验： 取被检验的物质少量，加入 ,若 有气泡产生，将气体通入 ·48· ,则为碳酸盐。 5.复分解反应：由 互相交换成 分，生成 的反应（双交换，价不 变，AB十CD→AD十CB),属于基本反应 类型，反应前后元素的化合价不变。 (1)反应发生条件：反应必须在溶液中进 行，有 、 或 生成。 (2)实质：阴、阳离子相互交换，生成气体、沉 淀或水。 (3)包含类型 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱 盐+水 ③酸+盐 新酸+新盐 生成物：有沉 淀、气体或水 ④碱+盐 新碱+新盐 ⑤盐1+盐2 新盐1+新盐2 反应物：有 酸不管，无 酸双溶 6.化学肥料（氨、磷、钾一 针对叶、根、茎 起作用) (1)氨肥（含 元素) ①作用：促使植物枝叶繁茂、 ②常见氮肥（含N元素） 常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2]、氯化 铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)。其中尿 素[CO(NH2)2]的含氮量最高，且为有 机物。 (2)磷肥（含 元素) ①作用：促进植物根系发达， ②常见磷肥：磷矿粉[Ca(PO4)2]。 (3)钾肥（含 元素) ①作用：促进植物茎秆粗壮、 ②常见钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾 (KCI)、草木灰(K2CO3)。 (4)复合肥料（含N、P、K中的 营养元素) ①作用：能同时均匀地供给作物几种养 分，有效成分高。 ②常见复合肥料：硝酸钾(KNO3)、磷酸 二氢铵(NH4H2PO4)。 (5)要根据土壤和气候条件、作物营养特 点、化肥性质及其在土壤中的变化等， 地施用化肥，提高施 用效率，减少负面作用。 @典例精析 例1人体内一些液体的正常pH如下，其 中酸性最强的是( ) A.胰液(pH:7.5~8.0) B.唾液(pH:6.67.1) C.胆汁(pH:7.1~7.3) D.胃液(pH:0.9~1.5) 【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH越 小，溶液的酸性越强；pH>7的溶液 呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。 故选D。 【答案】D 例2证据推理是化学学科核心素养的重要 内容。下列推理正确的是() A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨 水一定是酸雨 化学 B.单质只含有一种元素，则只含有一 种元素的物质一定是单质 C.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红 色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚 酞溶液变红色 D.中和反应能够生成盐和水，所以能够 生成盐和水的反应一定是中和反应 【解析】因二氧化碳和水反应生成碳 酸，正常雨水的pH≈5.6，则pH< 5.6的雨水为酸雨，A说法不正确；单 质中只含有一种元素，但只含有一种 元素的物质不一定是单质，例如氧气 和臭氧的混合物中只含有氧元素，但 不是单质，B说法不正确；碱性溶液能 使无色酚酞溶液变红色，碳酸钠溶液 显碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色 酚酞溶液变红色，C说法正确；中和反 应能够生成盐和水，但能够生成盐和 水的反应不一定是中和反应，如二氧 化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，该反应的生成物为盐和水，但不是 中和反应，D说法不正确。 【答案】C 列3（双选）下列气体中既能用NaOH固体 干燥，又能用浓硫酸干燥的是() A.CO2 B.O2 C.H2 D.NH 【解析】CO2能与氢氧化钠反应生成碳 酸钠和水，不能用NaOH固体千燥， 故A选项不符合题意；O2既不与浓 硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故 ·49· 中考总复习·化学 ····…。鹰击道通猜中考冲关模拟分美 ○2既可以用浓硫酸干燥，又可以用 NaOH千燥，故B选项符合题意；H2 既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠 反应，故既可以用浓硫酸千燥，又可以 用NaOH千燥，故C选项符合题意； NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸 干燥，故D选项不符合题意。 【答案】BC 例4构建知识网络模型是化学学习中重要的 学习方法。如图甲是小明同学利用左 手构建的酸的化学性质知识网络（其中 A、B表示反应物，C表示生成物)。 U盐 碱 ④ 盘 ② 蕊 ⑤ 酸（盐酸） pH试纸 甲 S0 Na+ H2O Na+ Na* H20 OH OH Na+ So分 请回答下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的 pH,则结果会 (填“偏大” ·50· “偏小”或“无影响”)。 (2)图甲中①的现象是 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅， 使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充 人体中构成血红素的 (填 “Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是 利用了酸的 (填“②”“③” “④”或“⑤”)化学性质。 (4)小明用图乙来说明稀硫酸与氢氧 化钠溶液反应的过程，该过程不发生 变化的微粒是 (用 符号表示)，该反应的微观实质可表示 为H++OH—H2O。依此类推当 图甲中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶 液时，反应的微观实质用同样的方法 可表示为 (5)图甲中⑤的性质可用于除铁锈，反 应的化学方程式为 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学 性质是因为它们水溶液中都含有 (用符号表示)。 【解析】(1)如用湿润的pH试纸测定 盐酸的pH,盐酸被稀释，酸性减弱， 故测定结果会偏大。 (2)紫色石蕊溶液遇酸变红，故图甲中 ①的现象是溶液变红。 (3)使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能 与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故 可以补充人体中构成血红素的Fe2+; 该反应是利用了酸能与活泼金属反 应，故利用了②的化学性质。 (4)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸 钠和水，不发生变化的微粒是Na+、 SO?-;当图甲中③是向稀盐酸中滴加 硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应 生成氯化银和硝酸，微观实质是 Ag++CI—AgCI。 (5)图甲中⑤的性质可用于除铁锈，铁 锈中的氧化铁和稀盐酸反应生成氯化 铁和水，该反应的化学方程式为 Fe2 Os+6HCl-2FeCl3+3H2O (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学 性质是因为它们水溶液中都含 有H+。 【答案】(1)偏大 (2)溶液变红 (3)Fe2+② (4)Na+、SO Ag++CI-—AgCI (5)Fe2 O++6HCl-2FeCla +3H,O (6)H 例5化肥对提高农作物产量具有重要作 用。下列属于复合肥料的是( A.K2 SO B.CO(NH2)2 C.(NH)2 HPO D.Cas (PO)2 【解析】K2SO4含有钾元素，属于钾 肥；CO(NH2)2含有氨元素，属于氨 肥；(NH4)2HPO4含有氨、磷元素，属 于复合肥；Ca3(PO4)2含有磷元素，属 于磷肥。故选C。 【答案】C 化学 列6下列有关农药的叙述不正确的是( A.施用农药是最重要的作物保护手段 B.农药施用后，会通过农作物、农产 品等发生转移 C.农药本身有毒，应该禁止使用农药 D.为了减少污染，应根据作物、虫害 和农药的特点按规定合理施用 农药 【解析】施用农药是最重要的作物保 护手段，A正确；农药施用后，会通过 农作物、农产品等发生转移，B正确； 农药本身有毒，应该合理使用农药，C 错误；为了减少污染，应根据作物、虫 害和农药的特点按规定合理施用农 药，D正确。故选C。 【答案】C 判7我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯 氏制碱法”，制碱的主要化学反应原理 如下：①NaC1+H2O+NH3+ CO2-NaHCO+X; ②2 NaHCO,△Na,C0,+H20+ CO2个。 下列说法不正确的是() A.反应①属于化合反应 B.CO2在反应中可循环使用 C.反应①中X的化学式为NH4Cl D.Na2CO3中C元素显+4价 【解析】反应①不符合“多变一”的特 点，不属于化合反应，A错误；反应① 中反应物为二氧化碳，反应②中生成 二氧化碳，故CO2在反应中可循环使 ·51· 中考总复习·化学 ······…·鹰击道通猜中考仲关模拟分美 用，B正确；化学反应前后原子的种类 和数目不变，故反应①中X的化学式 为NHCl,C正确；Na2CO3中钠元素的 化合价为十1价，氧元素的化合价为 一2价，设碳元素的化合价为x,化合物 中各元素正、负化合价的代数和为零， 则(+1)×2+x十（一2）×3=0，x=十4， D正确。 【答案】A 例8下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴 别的是( ) A.NaNO3、HCl、CaCl2、NaOH B.HCl、NaCl、Na2CO3、CaCl2 C.HCl、KOH、CuSO4、MgSO4 D.Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2、HCl 【解析】NaNO3、HCl、CaCl2、NaOH两 两混合后均没有明显现象，故A符合 题意；碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产 生，碳酸钠与氯化钙反应有白色沉淀 生成，可以鉴别出稀盐酸、碳酸钠、氯 化钙，氯化钠与其他三种物质混合后 均无明显现象，可以鉴别，故B不符 合题意；硫酸铜溶液是蓝色的，先鉴别 出来，将硫酸铜溶液滴入氢氧化钾溶 液中，会产生蓝色沉淀，可以鉴别出氢 氧化钾，将氢氧化钾溶液滴入硫酸镁 溶液中会产生白色沉淀，可以鉴别出 硫酸镁，盐酸与其他三种物质混合后 均无明显现象，可以将四种物质鉴别， 故C不符合题意；碳酸钠与氢氧化钡 反应会产生白色沉淀，硫酸钾与氢氧 ·52· 化钡反应也会产生白色沉淀，可以鉴 别出氢氧化钡，氢氧化钡与稀盐酸混 合后无明显现象，可以鉴别出稀盐酸， 将稀盐酸分别滴入前面产生的白色沉 淀中，若白色沉淀消失，说明原物质是 碳酸钠，若白色沉淀不消失，说明原物 质是硫酸钾，所以可以鉴别，故D不 符合题意。 【答案】A 判9酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)某同学配制100g溶质质量分数 为0.9%的氯化钠溶液，准备了托盘 天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒等 实验用品。回答下列问题： ①该同学按下列实验步骤进行：计算、 称量、量取、 (填步 骤名称)。 ②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称)。 ③计算所需NaCl的质量为 g。 ④若用6%的氯化钠溶液加水（水的 密度为1g·cm-3)配制50g质量分 数为3%的氯化钠溶液，需6%的氯化 钠溶液的质量为 g;配制时 应选用 (填“10”或“50”) mL的量筒量取水。 (2)现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸 钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和 二氧化碳气体（用A、B、C、D、E、F各 代表这六种物质中的一种)，它们之间 的相互反应关系如图所示，图中每条 连线表示两端的物质可以发生化学 反应。 A B 请回答： ①A的名称是 溶液。 ②C物质的溶质的化学式是 ③B和D反应的化学方程式为 ④E和F反应的化学方程式为 【解析】(1)①用固体配制一定溶质质 量分数的溶液，实验步骤为计算、称 量、量取、溶解。②实验过程及所需仪 器为计算、称量（托盘天平、药匙）、量 取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃 棒)，故还缺少的一种玻璃仪器是烧 杯。③所需氯化钠的质量为100g× 0.9%=0.9g。④设需6%的氯化钠 溶液的质量为x,根据稀释前后溶质 的质量不变，可得：50g×3%=6%× x,x=25g,所需水的质量为50g 25g=25g,量筒量程的选择应遵循 “大而近”的原则，故应选择50mL的 量筒量取水。 (2)根据所给物质可知，稀硫酸能与氢 氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶 液、氯化钡溶液四种物质反应，可推出 化学 C为稀硫酸，氢氧化钠可与稀硫酸、二 氧化碳两种物质反应，氯化钡溶液可 与稀硫酸、碳酸钠溶液两种物质反应， 二氧化碳可与氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液两种物质反应，碳酸钠溶液可 与稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液 三种物质反应，氢氧化钙溶液可与稀 硫酸、碳酸钠溶液、二氧化碳三种物质 反应，故B、D为碳酸钠溶液和氢氧化 钙溶液中的一种，A、E、F为二氧化 碳、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液中的一 种，二氧化碳能与氢氧化钠溶液、氢氧 化钙溶液反应，可推出F为二氧化 碳，则E为氢氧化钠溶液，D为氢氧 化钙溶液，故B为碳酸钠溶液，则A 为氯化钡溶液，代入验证，符合题意。 ①由上述分析可知，A的名称为氯化 钡溶液。②C为稀硫酸，其中溶质的 化学式为H2SO4。③B和D的反应为 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸 钙白色沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方 程式为Ca(OHD2+NaCO,-CaCO3↓ 十2NaOH。④E和F的反应为二氧化 碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 该反应的化学方程式为CO2十 2 NaOH-Na2CO3+HO。 【答案】(1)①溶解②烧杯③0.9 ④2550(2)①氯化钡②H2S04 3Ca(OH2+Na2 CO=CaCOs+ 2NaOH 4CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O ·53·