第8单元 金属和金属材料-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关知识手册

②CO2+H2O=H2COg ③H2CO3—H2O+CO2个 命题点1 1.硬导电(1)碳原子的排列方式(2)碳元素 碳原子Cs0分子(3)吸附 2.(1)稳定性(2)可燃性C+0,点燃C0, 2C+0,点燃2C0(3)还原性①黑色红色 使澄清石灰水变浑浊C+2Cu0高温2Cu+C0,+ Ca(OH)2十CO2CaCO3￥+H20集中火焰， 提高温度②3C+2Fe,0,商温4Fe十3C0,+ ③C+C0,高温2C0 命题点2 1.(1)大能干冰人工降雨塑料瓶变瘪了 能溶于水(2)①不供给呼吸下上密度比 空气的大燃烧支持燃烧②a.不变色b.不 能c.不能d.变红e.CO2(或二氧化碳) H2O(或水)f.H2CO3(或碳酸)g.红色变紫色 h.不稳定CO2+H2O—H2CO3 H2C03—H2O+CO2个 ③a.Ca(OH)2+CO2-CaCO3↓+H2O b.2NaOH+CO2-Naz CO3+H2O (3)光合作用灭火 2.(1)难(2)0蓝色2C0+0,点整2C0,②红色 变浑浊蓝色C0+CuO△Cu十CO, Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 2C0+0,点燃2C0,③血红蛋白血红蛋白氧 气（或O2)通风不能 3.(1)碳元素氧元素分子构成(2)①灼热的氧 化铜②氢氧化钠（或NaOH)碳层 命题点3 1.人和动植物的呼吸化石燃料的燃烧光合作用 2.(1)臭氧（或O3)甲烷（或CH4)一氧化二氮 (或N2O)(2)化石燃料燃烧森林资源减少 (4)①化石燃料②新能源③大力植树造林 3.(1)CO2达到峰值碳中和 3 命题点4 1.CaC0,高温ca0+C0,+ 2.2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,+ CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2O+CO2 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个 第七单元 命题点1 1.发光放热 2.可燃物温度达到着火点氧气（或空气）氧气 (或空气)可燃物温度达到着火点氧气（或 空气) 3.燃烧时要有足够的空气（或氧气）燃料与空气要 有足够大的接触面积 4.(2)①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 ②空气（或氧气）③温度至可燃物的着火点以下 5.(3)面粉煤粉验纯 命题点2 1.CaO+H2O-Ca(OH)2 Mg+2HC1—MgCL,+H2↑C+CO,商温2CO 2.(1)煤石油天然气混合物不可再生 ③甲烷CHa密度比空气的小b.明亮的蓝色 澄清石灰水变浑浊CH十20，点槛C0,十2H,0 (2)①二氧化硫（或SO2)氮的氧化物酸雨 ②一氧化碳(CO)氨的氧化物烟尘 命题点3 1.H,2H,+0,点燃2H,0 2.C2HOH酒精 C,H,0H+30,点燃2C02+3H,0 3.甲烷水合物 4.太阳能地热能核能 第八单元 知识网络建构 ①3NaOH+FeCl3-Fe(OH)3￥+3NaCl(合理 即可) ②Fe2O3+6HC1—2FeCl3+3H2O ③3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0 ④3Fe十20，点然Fe,0。 ⑤Fe十CuSO4—FeSO4+Cu(合理即可) ⑥Fe+2HCI—FeCl2+H2个（合理即可） ⑦2Cu+0,△2Cu0 ⑧C0+Cu0△Cu十C0,(合理即可) ⑨CuO+H2SO4—CuSO4+H2O ⑩2NaOH+CuSO4-Cu(OH)2￥+Na2SO4(合 理即可) 命题点1 1.纯金属合金 2.CuFe>Al FeAlCu 3.①紫红黄②液态 4.(1)Al(2)Ca(3)Fe(4)Ag 5.(1)金属非金属混合物(2)铜片上 (3)①生铁2%~4.3%钢0.03%~2% 含碳量②人造骨③铜（或Cu)锌（或Zn) 命题点2 1.(2)①4A1+302一—2Al203致密的氧化铝薄膜 ②2Mg+O,一2Mg0③3Fe+20,点槛Fe,0, ④2Cu+0,△2Cu0 2.(2)Mg+H2SO4—MgSO4+H2个 Zn+2HC1—ZnC2+H2个无浅绿 Fe十H2SO4—FeSO4十H2个稀盐酸稀疏酸 Fe2+浅绿 3.(2)蓝无2A1+3CuSO43Cu十Al2(SO4)3 无蓝Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag Fe2+浅绿 4.一种单质 一种化合物 5.强减弱(1)强(2)氢 命题点3 1.化合物单质 2.(1)高炉(2)焦炭 (3)3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, 400+Fe,0,高温3Fe+4C0, (4)提高炉温还原剂一氧化碳 3.(1)铁钉生锈，且在铁钉与水和空气（或氧气）接触部 位锈蚀最严重无明显现象无明显现象空气（或 氧气)水（或HO)水和空气（或氧气） (2)红棕色疏松①洁净和干燥②保护膜③合金 第九单元 命题点1 1.(1)一种几种另一种均一稳定(2)①均 一性②稳定性(3)①溶质固液气 多②溶剂水酒精汽油(4)①氯离子 钠离子②蔗糖分子 2.溶解不溶解(2)不同物质在同一溶剂中的溶 解性不同 3.(1)降低(2)升高 (3)无明显变化CaO+H2O-Ca(OH)2 命题点2 1.不能还能饱和溶液不饱和溶液溶质 溶剂降低溶剂升高溶质溶剂升高 溶剂降低 2.(2)①蒸发结晶NaCl②降温结晶KNO3 (3)降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）蒸发结 晶法（或蒸发溶剂法） 命题点3 1.(1)温度100g饱和质量(3)②温度 2.(2)②减小增大 3.(1)相等饱和不饱和(2)①KNO3②NaCl ③Ca(OH)2 命题点5 1.(1)694(2)托盘天平(3)量筒94 (4)玻璃棒 2.(1)2524.02525(3)溶液混合均匀 第十单元 命题点1 1.(1)阳离子氢离子（或H+)氢（或H) (2)阴离子氢氧根离子（或OH-)氢、氧（或 H、O)(3)金属离子酸根离子化学 第八单元 金属和金属材料 ®知识梳理 续表 知识网络建构 项目 物理性质 用途 Fe(OH)3 Fe,0 Cuo ①大部分金属呈银白色，铜呈 色， FeCL 红业④⑦⑧ \⑨ 治E已6回 金呈 色 Fe203 锈蚀 CuSo ⑥ 特性 ②常温下，大多数金属为固态，而汞 FeCl2Cu(om☑ 是 写出涉及的化学方程式： ③铁能被磁铁吸引，其他金属一般不能 ① 使用 在考虑物质的用途时，除性质外，还应 ② 物质 考虑价格、资源、废料是否易于回收和 ③ 时考 对环境的影响，以及是否美观、使用是 ④ 虑的 否便利等因素 因素 ⑤ ⑥ 4.金属之最 ⑦ (1)地壳中含量最高的金属元素是 ⑧ (填化学式，下同)。 ⑨ (2)人体中含量最高的金属元素是 ⑩ 、0 命题点1金属材料 (3)目前年产量最高的金属是 1.金属材料是指由 (纯净物)或 (4)导电、导热性最好的金属是 (混合物)等制成的材料。 5.合金 2.金属的使用历史按由长到短的顺序： (1)概念：在金属中加热熔合某些 ;金属的年产量按由高到低的 或 ,就可以制得具有金属特征 顺序： 的合金，合金属于 (填“纯净物” 3.金属的物理性质与用途 或“混合物”)。 项目物理性质 用途 (2)性能：日常使用的金属材料，大多数 具有金 贵重金属，如金、铂可作 属于合金。 属光泽 饰品 合金的熔点比组分金属的低 制成车辆外壳、钢丝绳、 熔点 共性 延展性好 铝箔纸 合金的颜颜色与组成合金的硬度合金的硬 色更鲜艳 纯金属相比 度更大 导电性好 制作电极、电线、电缆 抗腐蚀性 导热性好 制成铁锅、铜火锅等 合金的抗腐蚀性更强 ·33· 中考总复习·化学 ……。··…。鹰击通随清中考冲关模拟分美 黄铜片、 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 (1)通式：金属十酸→盐+氢气（置换反应） 入铜片 (2)不同金属与稀盐酸、稀硫酸反应的 黄铜和铜相互刻画， 留下划痕。 比较 (3)常见的合金 ①铁合金： (含碳量为 与稀盐酸、稀硫酸反应 金属 实验现象 和 (含碳量为 )都是铁的 的化学方程式 合金，由于二者的 不同，导致 Mg+ 2HCI 性能不同。 反应剧烈，有大MgCl2十H2个、 ②钛合金：钛和钛合金的抗腐蚀性能非 镁 量气泡产生 常好，与人体具有很好的“相容性”，因此 可用来制造 等。 ③常见的铜合金有黄铜、青铜和白铜。 其中黄铜的主要成分是 反应较快，有较 和 锌 多气泡产生 Zn+H2 SO,- 命题点2金属的化学性质 ZnSO4+H2个 1.金属与氧气反应 (1)通式：金属十氧气→金属氧化物 反应较慢，有少 Fe+2HCl -FeCl2 (化合反应) 量气泡产生，溶 +H2个、 (2)请写出下列反应的化学方程式： 铁 液的颜色由 色变 ①常温下铝耐腐蚀的原因： 为 色 (常温下，铝与空气中的氧 气发生反应，其表面生成一层 铜 无现象 ,从而阻止铝进一步被氧化)。 ②常温下镁与氧气反应： 注意：金属在氢前，酸为 或 铁与酸发生置换反应时，一般只生成 ③铁丝在氧气中燃烧： (填离子符号)，溶液的颜色变 为 色。 ④铜在空气中加热： 金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu。 3.金属与盐溶液反应 ⑤金在高温的条件下也不与氧气发生 (1)通式：金属+盐一→新金属十新盐 反应。 (置换反应) 活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au. ·34· 化学 (2)不同金属与盐溶液反应的比较 应，如C+2Cu0高温2Cu+C0,个。 与盐溶液反 (2)注意：有单质和化合物参加或有单质 实验内容 实验现象 应的化学方 和化合物生成的反应不一定是置换反 程式 应，如甲烷在氧气中燃烧和一氧化碳还 铝丝表面析出红 将铝丝浸 原氧化铜等。 色固体，溶液的颜 入硫酸铜 5.金属活动性顺序的规律 色由 色变为 溶液中 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 色 金属活动性由 逐渐 (1)“越前越强”：金属的位置越靠前，它 铜丝表面析出银 将铜丝浸 白色固体，溶液的 的活动性就越 人硝酸银 颜色由 色变 (2)“氢前换氢”：位于氢前面的金属能够 溶液中 为 色 置换出稀盐酸、稀硫酸中的 将铜丝浸 (3)“前金换后金”：位于前面的金属能把 入硫酸铝 无现象 位于后面的金属从它们化合物的溶液里 溶液中 置换出来(K、Ca、Na除外)。 注意：金属前置后，K、Ca、Na除外，作为 命题点3金属资源的利用和保护 反应物的盐必须可溶；铁与盐溶液发生1.金属资源：地球上的金属资源广泛存在 置换反应时，一般只生成 (填离子 于地壳和海洋中，大多数以 的 符号)，溶液的颜色变为 色。 形式存在，少数不活泼的金属以 活动性：Al>Cu>Ag。 的形式存在，如金、银等。 4.置换反应：由 与 2.铁的冶炼—一工业炼铁 反应，生成另一种单质和另一种化合物 (1)设备： 的反应（单质1+化合物1—→单质2+ (2)原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿)、 化合物2，A十BC→B+AC),属于基 、石灰石、空气。 本反应类型，反应前后一定有元素化合 (3)原理：在高温下，利用炉内反应生成 价改变。 的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 (1)常见类型 此过程涉及的化学方程式为C+O2 点燃 ①金属与酸反应，如Zn十H2SO4 ZnSO4+H2个。 CO2、CO2+C 高温 2C0 ②金属与盐溶液反应，如Fe十 CuSO4-Cu+FeSO4。 (以赤铁矿为例)[或 ③非金属（碳、氢气）与金属氧化物的反 (以磁铁矿为例)]。 ·35· 中考总复习·化学 。·…·····鹰击通道清中考冲关模拟分美 (4)焦炭的作用： ,生成 ③改变铁的内部结构（制成 ),如 石灰石的作用：将 铁中加入铬、镍制成不锈钢等。 矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 (3)保护金属资源 (5)工业上炼出的是生铁（含碳量为 ①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； 2%~4.3%的铁合金)，而不是纯铁。 ③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属 3.金属的锈蚀和防护 的代用品。 (1)铁锈蚀的条件 @典例精析 I(铁钉与 Ⅱ（铁钉全 Ⅲ（铁钉在 例1下列物质不属于合金的是( 实验 空气和水 部浸没在蒸 干燥的空气 编号 A.黄铜 B.铁矿石 同时接触) 馏水中) 中) C.焊锡 D.生铁 实验 空气 上羞筋油 日干燥的 【解析】黄铜是铜的合金，故A不符合 空气 装置 蒸馏水 题意；铁矿石的主要成分是铁的化合 铁钉雪蒸馏水 铁钉到 铁钉U 物，不属于合金，故B符合题意；焊锡 是锡和铅的合金，故C不符合题意； 实验 生铁是铁的合金，故D不符合题意。 现象 【答案】B 例2有A、B、C三种金属，将B和C浸入 稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C 对比实验I、Ⅱ可知，铁钉生锈需要 浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有A 实验 与 接触 析出，则这三种金属活动性顺序是 分析 对比实验I、Ⅲ可知，铁钉生锈需要 () 吻 接触 A.A>B>C B.BA>C 实验 铁生锈的主要条件是与 C.B>C>A D.C>B>A 结论 同时接触 【解析】将B和C浸入稀盐酸中，B溶 (2)防止铁生锈的方法 解而C不溶解，说明金属活动性顺序 铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,颜色为 为B>H>C;将C浸入A的硝酸盐 ,它的主要特点是 、易 溶液中，其表面有A析出，说明金属 吸水。 活动性顺序为C>A。故选C。 ①保持铁制品表面的 【答案】C ②在铁制品表面涂一层 ,如刷例3我国发明的新型钛合金，为“奋斗者” 漆、涂油、烤蓝、搪瓷等； 号下潜万米海底，从事科考任务解决 ·36· 化学 了材料难题。工业制取金属钛发生的 由于 的不同，所以二者在 主要化学反应如下： 性能上也不同。 ①2 FeTiO3+6C+7Cl2 一定条件 (4)铝在空气中会生成一层致密的氧 2FeCla++2TiCl,+6CO; 化铝薄膜，因而表现出良好的抗腐蚀 性能。用化学方程式表示铝形成氧化 ②2Mg+TiCL商高温2MgC2+Ti. 铝薄膜的过程： 下列说法合理的是( (5)将锌片放入硝酸银和硝酸亚铁的 A.FeTiO3属于氧化物 混合物中，充分反应后过滤。 B.钛合金是一种金属单质 ①若向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉 C.反应②属于置换反应 淀，则滤渣中一定含有的固体为 D.TiCL4中钛元素和氯元素的质量比 ②若向滤渣中加入稀盐酸，有气体产 为96：71 生，则滤渣中一定含有的固体为 【解析】FeTiO3是由Fe、Ti、O三种元 ③写出锌与硝酸银反应的化学方程 素组成的，不属于氧化物，A不符合题 式： 意；钛合金是在钛中加入其他物质混 (6)冶炼2000t含杂质2.7%的生 合而成的，不属于单质，属于混合物， 铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿 B不符合题意；反应②符合“一种单质 石 to 与一种化合物反应生成另一种单质和 【解析】(1)由于铁具有良好的导热性， 另一种化合物”的特征，属于置换反 则可制成铁锅。 应，C符合题意；TiCL4中钛元素和氯 (2)钛和钛合金具有熔，点高、密度小、 元素的质量比为48：(35.5×4)= 可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性能好 24:71,D不符合题意。 的特点，被广泛应用于航空航天领域。 【答案】C (3)生铁的含碳量为2%~4.3%，钢 例4金属在工农业生产和科技领域发挥着 的含碳量为0.03%~2%，由于二者的 极其重要的作用。 含碳量不同，二者在性能上也不同。 (1)铁锅炒菜是利用了铁具有 (4)铝在空气中与氧气反应，在表面生 性。 成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化 (2)广泛应用于航空航天领域的金属 学方程式为4A1十302=2Al2O3。 材料是 (填字母)。 (5)将锌片放入硝酸银和硝酸亚铁的 A.铜及其合金 B.铁及其合金 混合物中，根据金属活动性顺序Zn> C.钛及其合金 Fe>(H)>Ag,锌先与硝酸银反应生 (3)生铁和钢都是铁合金，它们主要是 成硝酸锌和银，反应的化学方程式为 ·37… 中考总复习·化学 ……··…。鹰击通道清中考冲关横拟分美 Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag, 成硝酸锌和银，反应的化学方程式为 当硝酸银完全反应后，若锌有剩余，则 Zn+2AgNO3—Zn(NO3)2+2Ag。 锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和 (6)设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质 铁，反应的化学方程式为Zn十Fe(N xX80% 曼为x,则有22000tX0-27防，解 O3)2=Zn(NO3)2+Fe。 ①若向滤液中滴加稀盐酸，产生白色 得x=3475t,即理论需要含氧化铁80%的 沉淀，说明滤液中仍含有硝酸银，即硝 赤铁矿石3475t。 酸银未完全反应，则锌已完全反应，则 【答案】(1)导热(2)C(3)含碳量 滤渣中固体一定含有银。②若向滤渣 (4)4A1+302-2A12O3 中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣中 (5)①Ag(或银)②Ag、Fe 一定含有银、铁，可能含有锌，因为银 3Zn+2AgNO3-2Ag+Zn(NO3)2 不与稀盐酸反应，而铁、锌与稀盐酸反 (6)3475 应可生成氢气。③锌与硝酸银反应生 第九单元 溶液 @知识梳理 是 种或 种。 命题点1溶液 ② :能溶解其他物质的物质。 1.溶液的组成及特征 是最常见的溶剂， 和 (1)概念： 或 物质分散到 也可以作溶剂。 物质里，形成的 (4)溶液形成的微观过程 的混合物。 ①氯化钠溶液是由 (2)特征 和水分子构成的混合物。 ① :溶液中各部分的性质、浓度 ②蔗糖溶液是由 和水分子构成 完全相同。 的混合物。 ② :只要水分不蒸发，外界条件2.物质的溶解性比较 不变化，溶液中的溶质和溶剂不分离。 高锰 。高锰 ③混合物：溶液属于混合物。 酸钾 酸钾 (3)组成（溶液质量=溶质质量十溶剂 母水 母汽油 水 县汽油 质量) ① :被溶解的物质。可以是 体、 体或 体，可以 ·38·