第5单元 化学反应的定量关系-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关知识手册

命题点4 1.(1)质子数质子数不同种类个数 (2)O Al Fe O C N Ca N (5)氧元素一个氧原子铁这种物质 2.(1)金属元素非金属元素稀有气体元素 (2)周期7(3)族16相似 (4)原子序数相对原子质量 第四单元 知识网络建构 ①2H2十0，点燃2H,0(合理即可) @2H,0通电2H2个+0，个 ③CH,十20，点槛C0,十2H,0(合理即可) ④2H,0,M022H,0+0,+ ⑤CaO+H2O-Ca(OH)2 ⑥CO2+H2OH2CO3 命题点1 2.(1)合理利用水资源(2)防治水体污染 命题点2 1.化学 2.(1)悬浮沉降(2)玻璃棒漏斗①a.漏斗 b.滤纸漏斗c.玻璃棒玻璃棒烧杯内壁 ②液面高于滤纸边缘滤纸破损③引流 (3)吸附 3.(1)较多不含或含较少(2)煮沸蒸馏 命题点3 1.难小大量的热水珠2H十0，点燃2H,0 验纯（或检验其纯度）不纯较纯 2.2H,0通电2H2个十0，+1：2氧气（或0） 氢气（或H2)①氢元素氧元素②分子 原子增强水的导电性 命题点4 一种同种不同种两种或两种以上单质 混合物化合物 命题点5 2.二氧化碳这种物质碳元素氧元素一个二氧化 碳一个二氧化碳分子一个碳原子两个氧原子 4.(1)两个氢原子(2)两个水分子一个水分子中 有两个氢原子(3)一个镁离子带两个单位的正 电荷(4)氧元素的化合价为一2价 5.(2)①零零②正负正 ③+2+4-3十5④-1-1-2-2十1 第五单元 命题点1 1.2Cu+O:-A-2CuO Fe+CuSO,-Cu+FeSO. Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个 (1)黑色(1)红色浅绿色 (1)大量气泡C02气体 2.质量总和质量总和 3.种类数目质量 4.①分子种类②元素质量 ③原子的数目 ④分子数目 命题点2 2.(2)质量比 3.(1)客观事实质量守恒定律 第六单元 知识网络建构 ①C+0,点燃C0,(合理即可) ②2C+0,点燃2C0(合理即可) ③C+C0,高温2C0 ④2C0+0,点燃2C0,(合理即可) ⑤CH,十20，点槛c0,十2H,0(发生完全燃烧) ⑥C,H0H+30,点燃2C0,+3H,0(发生完全燃烧) ⑦2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O ⑧Na2CO,+2HCl-2NaCl+H2O+CO2个（合理 即可) ⑨Na2CO,+Ca(OH)2-CaCO3￥+2NaOH(合理 即可) ⑩Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+H2O ①CaCO3+2 HCI CaCla2+H2O+CO2↑（或 CaC0,商温Ca0+C0,+等，合理即可) 39中考总复习·化学 ……···…。鹰击道通清中考冲关横拟分美 第五单元 化学反应的定量关系 @知识梳理 4.化学变化中的“变”与“不变” 命题点1质量守恒定律 角度 宏观 微观 1.质量守恒定律的探究与验证 一定 碳酸纳粉未 物质种类 ① 改变 项目 元素的种类、 原子的种类、 定 ② ③ 不变 反应 物质的总质量 原子的质量 原理 (写出化学方 可能 元素的化合价 ④ 程式，下同) 改变 (1)铁钉表面 注意：①质量守恒定律只适用于化学变 覆盖一层 (1)红色粉末 化，不适用于物理变化。 固 (1)白色粉末 变成 体，一段时间 逐渐消失，有 ②质量守恒定律中的守恒指的是质量守 实验 小气球先变 后溶液的颜 冒出 现象 大后缩小 恒，其他方面不一定守恒。 色由蓝色变 (2)天平指针 (2)天平示数 为 偏右 ③强调“参加化学反应”和“质量总和 不变 (2)天平示 相等”。 数不变 ④验证质量守恒定律时，对于有气体 m>m2,反 参加或生成的反应，应在密闭容器中 m1=m2,参加反应的各物质 应生成的 实验 的质量总和等于反应后生成 逸 进行实验。 分析 的各物质的质量总和 散到空气中， 命题点2化学方程式 天平不平衡 1.概念：用化学式表示化学反应的式子。 实验 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应 结论 后生成的各物质的质量总和 2.意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。 2.内容：参加化学反应的各物质的 (2)表示反应物和生成物之间的 等于反应后生成的各物质的 3.微观实质：化学反应前后，原子的 和 不变，原子的 也没有 (3)表示反应物与生成物间的粒子个 改变。 数比。 ·20· 化学 3.书写原则和步骤 续表 (1)书写原则：一是以 为基础， 化学方程式的 二是遵循 示例 口诀 书写步骤 左反右 (2)书写步骤 生一横 化学方程式的 线，配 示例 口诀 检查化学式是 书写步骤 平以后 否正确，化学方 加 根据实验事 程式是否配平， 线；“等 实，在短线的 四查 反应条件标注 号”上 左边写出反应 是否正确，生成 下注条 物状态符号是 物的化学式， H2O 件，“箭 否恰当 写 在短线的右边 H2+O2 头”标 左反右 写出生成物的 气体和 生一横 沉淀 化学式，不同 线，配 4.配平方法 的化学式之间 平以后 (1)最小公倍数法 用“十”相连 加 首先找出短线两边各出现一次，且原子 配平化学方程 线；“等 个数相差最多的原子，然后求出该原子 2H2O 二配 式，将短线改 号”上 个数的最小公倍数，配平。 2H2+O2 成等号 下注条 P+0,点燃P,0 件，“箭 5×2 5×2 在等号上方注 头”标 10→4P+50, 点燃2P0 (2)奇偶配平法 明反应条件及 气体和 某些生成物的 沉淀 适用于化学方程式两边某一元素多次出 现，并且式子两边该元素的原子数有奇 三注状态符号“个” 2H,0通电 2H2个+O2个 数，也有偶数。在原子个数为奇数的化 或“↓”（无中生 学式前面配上最小的偶数2，使其原子 有才标，有中生 个数由奇数变为偶数。 有则不标) 40 CH4+20, 点燃 4H ·21· 中考总复习·化学 。···…··…。鹰击道道清中考冲关横拟分美 (3)设1法 类④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物 适用于碳氢化合物（或含碳、氢、氧的化 质种类 合物)与氧气的反应。从反应物或生成 【解析】化学反应前后原子的种类、数 物中找出化学式比较复杂的一种物质 目、质量，元素的种类、质量，物质的总 (一般为碳氢化合物)，将其化学计量数 质量不变；分子种类一定改变；分子数 定为1，以此化学式为基准，推求与其有 目、元素化合价可能改变。故选① 关的化学式的化学计量数。 ②⑤。 【答案】①②⑤ C,H0+0,点燃c0,+H,0 例2过氧化钙(CaO2)是一种鱼池增氧剂， 4C10H→4C02+5H20 能与水反应生成氧气，该反应的化学 130 ▣130 。点燃 方程式为2CaO2十2H20—2X+ 2C4H10+1302=8C02+10H20 O2◆，下列说法正确的是( 命题点3根据化学方程式进行简单计算 A.X的化学式为CaCO3 1.设：设未知量。 B.该反应属于置换反应 2.写：写出反应的化学方程式。 C.反应前后氧元素化合价不变 3.找：找出相关物质间的质量关系，并将与 D.若消耗36gCaO2,能产生8gO2 之成比例的已知量与未知量写在相应的 【解析】根据反应前后原子个数守恒可 位置上。 以推出X为Ca(OH)2,故A错误；由 4.列：列出比例式，求解。 一种单质与一种化合物反应，生成另 5.答：检查无误后简明地写出答案。 一种单质和另一种化合物的反应叫作 注意事项： 置换反应，该反应不属于置换反应，故 (1)化学方程式的书写必须正确，注意配平。 B错误；H2O中氧元素的化合价为 (2)求各化学式的相对分子质量要注意化 一2，Ca02中氧元素的化合价为一1， 学计量数，计算时必须准确无误。 反应后生成的O2中氧元素的化合价 (3)列比例式要注意数据位置的对应。 为0，故C错误；根据该反应的化学方 (4)注意单位的书写要求。 程式可知，每144份质量的CaO2参 ®典例精析 加反应，生成32份质量的O2,那么反 例1由质量守恒定律可知，化学反应前后， 应中消耗36gCaO2时生成8gO2, 一定不变的是 (填序号)。 故D正确。故选D。 ①原子种类②原子数目 ③分子种 【答案】D ·22· 化学 例3将一定质量的a、b、c、d四种物质放入 数之比为2：1，故D正确。故选B。 一密闭容器中，在一定条件下反应 【答案】B 段时间后，测得反应后各物质的质量 例4氨气与氧气在一定条件下反应生成X 如下表所示： 和Y,反应前后微观示意图如下图所 物质 示。下列说法正确的是( 反应前的质量/g6.43.24.00.5 定 。氢原子 反应后的质量/g待测2.567.20.5 条件 +O ○氧原子 下列说法不正确的是( ) Y 氮原子 A.a和b是反应物，d可能是催化剂 A.该反应属于复分解反应 B.反应后a物质的质量为4.64g B.化学变化中分子和原子均可再分 C.c物质中元素的种类，一定等于a、b C.反应后生成X和Y的分子个数比 两种物质中元素的种类 是1：1 D.若物质a与物质b的相对分子质 D.若消耗6.8g氨气，生成Y的质量 量之比为2：1，则反应中a与b的 10.8g 化学计量数之比为2：1 【解析】由题图可知，该反应为氨气和 【解析】由质量守恒定律：化学反应前 氧气在一定条件下反应生成氮气和 后各物质的质量总和相等，推知待测 水，该反应的化学方程式为4NH3十 值为6.4十3.2十4.0+0.5一2.56 30,一定条件2N,十6H,0。该反应特 7.2一0.5=3.84，所以a的质量减小 合“一种单质与一种化合物反应生成 了2.56g,b的质量减小了0.64g,c 另一种单质和另一种化合物”的特征， 的质量增加了3.2g,d的质量不变， 属于置换反应，故A错误；在化学变化 由此可知该反应为a十b→c。a和b 中，分子可分，原子不可分，故B错误； 是反应物，d可能是催化剂，故A正 反应后生成X和Y的分子个数比是 确；反应后a物质的质量为3.84g,故 2：6=1:3,故C错误；由化学方程式 B错误；由质量守恒定律：化学反应前 可知，参加反应的氨气和生成水的质量 后元素的种类不变，C物质中元素的 比为(17×4)：(18×6)=17：27，若消 种类一定等于a、b两种物质中元素的 耗6.8g氨气，则生成Y的质量为 种类，故C正确；物质a与物质b的质 10.8g,故D正确。 量变化之比为2.56：0.64=4：1，若 【答案】D 物质a与物质b的相对分子质量之比 为2：1，则反应中a与b的化学计量 ·23·