8.3定量表示溶液的组成（第二课时 有关溶液中溶质质量分数的计算）教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该教案聚焦溶液中溶质质量分数的计算，涵盖概念、公式及配制溶液、溶液稀释两类计算，通过鱼缸消毒、浓酸稀释、溶液标签等生活实例导入，搭建前后知识联系的学习支架。 此教案特色在于结合生活标签分析（如84消毒液、白酒），发展科学思维（对比归纳不同表示方法），强化化学观念（建立溶液组成的定量认识），通过表格完善和问题解答提升科学探究与实践能力。帮助学生形成定量思维，为教师提供结构化教学流程与实用案例。

第二课时 有关溶液中溶质质量分数的计算 教案 一、教学目标 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》要求，设定教学目标如下： 化学观念：理解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，掌握溶液稀释计算的依据（稀释前后溶质质量不变），建立溶液组成的定量认识。 科学思维：通过分析不同溶液组成的定量表示方法，发展对比、归纳、概括能力，形成从定量角度分析混合物组成的思维方式。 科学探究与实践：能根据溶质质量分数的计算方法，完成溶液配制相关计算；通过分析溶液标签信息，学会解读溶液组成的多种表示方法。 科学态度与责任：认识定量计算在生产生活中的应用价值，体会化学与生活的紧密联系，形成严谨求实的科学态度。 二、教学重难点 教学重点：溶质质量分数的概念及相关计算（配制溶液、溶液稀释）；溶液组成的不同定量表示方法。 教学难点：溶液稀释计算的依据；不同溶液组成表示方法的辨析。 三、教学过程 （一）情境导入 以生活实例引入：家庭鱼缸养鱼时，需用不同浓度的氯化钠溶液消毒；实验室中稀酸溶液由浓酸稀释而成；生活中的消毒液、白酒、矿泉水标签上都标注了溶液组成的相关信息。引出本节课主题：有关溶液中溶质质量分数的计算。 （二）新课讲授 1.溶质质量分数的概念 定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。 公式： （变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量） 2.类型1：配制一定溶质质量分数的溶液的计算 以例8-1为例讲解： 题目：需配制5%的氯化钠溶液200g，需要氯化钠和水的质量各多少克？ 解题过程： 解： 溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数 = 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 答：需要10g氯化钠和190g水。 3.类型2：溶液稀释的计算 核心依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 公式： 以例8-2为例讲解： 题目：用50mL溶质质量分数为20%的硫酸（密度）配制溶质质量分数为10%的硫酸，需要加水多少克？ 解题过程： 解：设需要加水的质量为。 50mL × 1.14 g/cm³ × 20% = (50mL × 1.14 g/cm³ + ) × 10% 解得： 答：需要加水57g。 （三）溶液组成的其他定量表示方法（完善表格） 根据图8-19中84消毒液、饮用白酒、矿泉水的标签信息，完善表格： 实物 标签上的定量信息 表示方法 溶质种类 溶质物理量 溶剂物理量 溶液物理量 食盐水 16% 溶质质量/溶液质量 NaCl 质量/g 质量/g 质量/g 84消毒液 有效氯含量为 溶质质量/溶液体积 次氯酸钠（有效氯） 质量/g 质量/g 体积/L 饮用白酒 酒精度：43%vol（150mL） 溶质体积/溶液体积 乙醇 体积/mL 体积/mL 体积/mL 矿泉水 钾离子：≥80μg/100mL等 溶质质量/溶液体积 钾离子等矿物质 质量/μg 质量/g 体积/100mL 补充说明： 标签中不加特别说明的百分数，一般表示质量分数。 “V”或“vol”表示体积，酒精度表示20℃时酒中乙醇的体积分数（如43%vol表示100体积单位的酒中含43体积单位的乙醇）。 （四）思考问题解答 1.各种定量表示溶液组成的方法的共同点和不同点 对比维度 具体内容 共同点 均通过溶质与溶液（或溶剂）的量的关系，定量表示溶液中溶质的相对含量，便于判断溶液的浓度。 不同点 - 物理量不同 1. 质量比（如食盐水的溶质质量分数） 2. 体积比（如白酒的酒精度） 3. 质量与体积比（如 84 消毒液、矿泉水的含量） 不同点 - 应用场景不同 1. 质量分数：多用于化学计算 2. 体积分数：多用于液体混合体系（如酒类） 3. 质量 - 体积浓度：多用于生活中低含量物质的表示（如消毒液、矿泉水） 2.定量表示溶液组成的方法具有多样性的原因 溶液的用途、体系特点不同，对溶液组成的表示需求不同： 化学计算中，为方便使用质量守恒关系，常用质量分数； 液体（如乙醇与水混合）体积测量便捷，常用体积分数； 生活中低浓度溶液（如消毒液、矿泉水），直接标注单位体积内的溶质质量，更直观实用。 3.定量表示混合物组成的一般思路 确定研究对象的“组分”与“整体”，选择合适的物理量（质量、体积等），通过“组分的量/整体的量”的形式，定量表示组分在整体中的相对含量，具体形式根据实际需求和体系特点选择。 （五）课堂小结 溶质质量分数的概念、公式及两类基础计算（配制溶液、溶液稀释）； 溶液组成的多种定量表示方法，以及混合物组成定量表示的一般思路； 定量方法在化学计算和生活中的应用价值。 四、板书设计 1.溶质质量分数 公式： 2.变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量 3.计算类型 配制溶液：例8-1（200g5%NaCl溶液的计算） 溶液稀释：依据—稀释前后溶质质量不变；例8-2（硫酸稀释计算） 4.溶液组成的其他表示方法 质量分数、体积分数、质量-体积浓度 共同点：均表示溶质与整体的量的关系；不同点：物理量、应用场景不同 5.混合物组成定量表示思路：组分的量/整体的量（按需选择物理量） 五、作业布置 1.完成课堂例题的复盘，整理溶质质量分数计算的步骤； 2.观察生活中1-2种溶液的标签，分析其组成的表示方法，写出对应的溶质、溶剂及溶液的物理量表示。 3.教材课后习题练习p56 参考答案： 一、溶质质量分数计算步骤 1. 写出公式：溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100% 2. 算出溶质质量 3. 算出溶液质量（溶质+溶剂） 4. 代入计算结果 二、生活中溶液标签分析 1. 75%医用酒精 溶质：乙醇 溶剂：水 表示：体积分数75% 2. 生理盐水 溶质：氯化钠 溶剂：水 表示：质量分数约0.9% 三、教材课后练习与应用 1.从“3%的过氧化氢溶液”中可提取的信息： - 溶质为过氧化氢（H₂O₂），溶剂为水； - 该溶液中溶质（过氧化氢）的质量分数为3%，即每100份质量的过氧化氢溶液中，含3份质量的过氧化氢、97份质量的水。 2. D 选择题：溶液具有均一性，取出部分溶液的溶质质量分数与原溶液相同，答案为 D（30%）。 3.100g溶质质量分数为10%的硫酸溶液中： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶质H₂SO₄的质量：100 g × 10% = 10 g 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 溶剂水的质量：100 g - 10 g = 90 g 答案：10 g；90 g 4.溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x： 100 g × 20% = (100 g + x) × 10% 解得：x = 100 g 答案：100 g 5.血常规化验单定量表述混合物（血液）组成的角度： - 按物质类别区分不同组分（如白细胞、红细胞、血小板等）； - 用单位体积内的数量表示（如10⁹/L、10¹²/L，描述细胞数量）； - 用单位体积内的质量表示（如g/L，描述血红蛋白含量）； - 用百分比表示组分的相对占比（如淋巴细胞%、中性粒细胞%）； - 用特征物理量表示组分的属性（如fL、pg，描述细胞体积、单个细胞血红蛋白含量）。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $