8.2 溶解的限度 （第一课时 饱和溶液与不饱和溶液） 教案 -2025-2026学年九年级化学北京版下册

第二节溶解的限度（第一课时 饱和溶液与不饱和溶液）教案 一、教学目标 化学观念：通过硝酸钾溶解实验，认识饱和溶液与不饱和溶液的概念，理解溶液的形成与溶解限度的关系。 科学思维：基于实验现象，分析温度、溶剂的量对硝酸钾溶解限度的影响，建立饱和溶液与不饱和溶液的转化逻辑。 科学探究与实践：完成硝酸钾溶解的系列实验，规范观察、记录实验现象并分析实验结果，形成控制变量的实验探究思路。 科学态度与责任：认识物质溶解的限度是客观存在的，体会化学实验在研究物质性质中的重要作用，形成严谨求实的科学态度。 二、教学重难点 教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的概念；饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 教学难点：理解饱和溶液与不饱和溶液的转化受温度、溶剂的量等因素影响。 三、教学准备 实验用品 药品：硝酸钾固体、蒸馏水 仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒、托盘天平、药匙、石棉网、胶头滴管、铁架台（带铁圈） 四、教学过程 （一）情境导入 生活经验告诉我们，在大部分情况下，一定量的溶剂中，溶质不能无限制地溶解。那事实确实如此吗？如果物质溶解有限度，该如何衡量？本节课将通过实验探究，认识溶液的溶解限度，学习饱和溶液与不饱和溶液的相关知识。 （二）探究・实践：硝酸钾在一定量的水中是否能无限制地溶解 探究目的 硝酸钾在一定量的水中是否能无限制地溶解。 探究操作、现象与分析 操作 现象 分析 ①在室温下，向装有20mL蒸馏水的烧杯中加入5g硝酸钾，充分搅拌。 硝酸钾固体全部溶解，得到澄清溶液。 室温下，20mL水中能溶解5g硝酸钾，此时溶液为不饱和溶液。 ②继续加入5g硝酸钾，充分搅拌。 部分硝酸钾固体未溶解，烧杯底部有固体剩余。 室温下，20mL水中不能无限制溶解硝酸钾，此时溶液为饱和溶液，不能继续溶解硝酸钾。 ③用酒精灯加热烧杯，并搅拌。 烧杯底部的硝酸钾固体逐渐全部溶解，溶液恢复澄清。 温度升高，硝酸钾的溶解限度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，能继续溶解硝酸钾。 ④继续加入2g硝酸钾，充分搅拌。 硝酸钾固体全部溶解，得到澄清溶液。 加热后的不饱和溶液能继续溶解硝酸钾，此时溶液仍为不饱和溶液（或恰好饱和）。 ⑤冷却。 烧杯中析出大量硝酸钾晶体，溶液中有固体沉淀。 温度降低，硝酸钾的溶解限度减小，不饱和溶液变为饱和溶液，多余的硝酸钾以晶体形式析出。 ⑥向烧杯中继续加入20mL蒸馏水，充分搅拌。 析出的硝酸钾晶体逐渐全部溶解，溶液恢复澄清。 溶剂的量增加，饱和溶液变为不饱和溶液，能继续溶解硝酸钾。 实验结论 一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中；硝酸钾的溶解限度受温度、溶剂的量影响，改变温度或溶剂的量，可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。 反思交流 实验所需补充仪器及作用 托盘天平：称量硝酸钾固体的质量，保证每次加入的硝酸钾质量准确。 量筒（胶头滴管辅助）：量取蒸馏水的体积，保证每次实验中溶剂的量准确。 药匙：取用硝酸钾固体，防止药品污染。 石棉网：加热烧杯时垫在烧杯底部，使烧杯受热均匀，防止烧杯炸裂。 铁架台（带铁圈）：固定石棉网和烧杯，支撑加热装置。 影响硝酸钾溶解的因素及影响方式 温度：硝酸钾的溶解限度随温度升高而增大，随温度降低而减小。温度升高时，饱和硝酸钾溶液可继续溶解硝酸钾；温度降低时，硝酸钾的饱和溶液中会析出晶体。 溶剂的量：溶剂的量越多，能溶解的硝酸钾质量越大；向饱和硝酸钾溶液中加入溶剂，溶液可变为不饱和溶液，能继续溶解硝酸钾。 （三）核心概念讲解 饱和溶液与不饱和溶液的定义 在一定温度下，一定量溶剂中所加溶质不能再继续溶解的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，一定量溶剂中，溶质还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 不改变溶液组成的前提下，影响物质溶解限度的外界因素以温度为主；改变溶剂的量和改变温度，均可实现二者的转化： 饱和溶液不饱和溶液 不饱和溶液饱和溶液 举例说明： 饱和硝酸钾溶液温度升高时，可继续溶解硝酸钾固体，饱和溶液变为不饱和溶液； 硝酸钾不饱和溶液温度降低，有硝酸钾固体析出时，不饱和溶液变为饱和溶液； 向冷却后的硝酸钾饱和溶液中加入溶剂，饱和溶液又变为不饱和溶液。 （四）课堂小结 饱和溶液与不饱和溶液的概念，强调“一定温度、一定量溶剂”的前提条件。 硝酸钾溶解的限度受温度和溶剂的量影响，二者是实现饱和溶液与不饱和溶液转化的关键因素。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。 （五）作业布置 整理本节课的实验现象、分析及结论，完善实验报告。 举例说明生活中哪些现象体现了物质溶解的限度（如糖水、盐水的溶解），并分析影响其溶解的因素。 五、板书设计 饱和溶液与不饱和溶液 定义 饱和溶液：一定温度、一定量溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液。 不饱和溶液：一定温度、一定量溶剂中，溶质能继续溶解的溶液。 硝酸钾溶解实验 室温：硝酸钾不能无限制溶解，形成饱和溶液。 加热：温度升高，溶解限度增大，饱和→不饱和。 冷却：温度降低，溶解限度减小，不饱和→饱和，析出晶体。 加溶剂：溶剂增多，饱和→不饱和。 转化关系 饱和溶液不饱和溶液 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $