8.1物质的溶解教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该教案聚焦物质的溶解，核心知识点包括溶液的概念与特征（均一性、稳定性），溶液、悬浊液、乳浊液的区分，溶液的组成及溶解的能量变化、导电性。课堂导入通过展示海水、化学试剂等图片，结合小学科学中氯化钠溶解的知识，建立新旧联系，搭建学习支架。 该资料以实验探究为主线，如“观察液态混合物特征”实验对比不同混合物振荡前后及静置现象，构建概念模型，体现科学探究与实践。通过微观示意图分析溶液导电性，发展科学思维，联系融雪剂、洗涤剂等生活应用，培养科学态度与责任。助力学生提升探究能力和化学应用意识，为教师提供结构化实验活动与生活素材，便于教学实施。

第一节 物质的溶解 教案 一、教学目标 依据《义务教育化学课程标准（2022 年版）》要求，制定教学目标如下： 科学观念：认识溶解现象，理解溶液的概念与基本特征（均一性、稳定性）；能区分溶液、悬浊液、乳浊液；了解溶质、溶剂的定义及溶液的组成；知道物质溶解过程中的能量变化，了解部分溶液的导电性。 科学思维：通过对混合物的分类与对比，构建溶液、悬浊液、乳浊液的概念模型；结合微观示意图分析溶液导电的本质，发展宏观辨识与微观探析的思维能力。 科学探究与实践：完成 “观察液态混合物特征”“物质溶解时的能量变化”“物质导电性测试” 等实验，规范记录实验现象与数据，基于证据推理得出实验结论。 科学态度与责任：了解乳化现象、溶液在生活中的应用（如融雪剂、玻璃水、洗涤剂去污），体会化学与生活的紧密联系，增强运用化学知识解决实际问题的意识。 二、教学重难点 教学重点：溶液的概念与基本特征；溶液的组成（溶质、溶剂）；物质溶解时的能量变化。 教学难点：区分溶液、悬浊液、乳浊液；从微观角度理解溶液的导电性；溶解过程能量变化的本质原因。 三、教学准备 （一）实验药品 泥土、植物油、蔗糖、硫酸铜、氯化钠、高锰酸钾、碘、酒精、蒸馏水、硝酸铵、氢氧化钠、洗涤剂。 （二）实验仪器 试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙、导电性测试装置、胶头滴管、量筒。 四、教学过程 （一）导入新课 展示海水、化学试剂、注射液、植物生长液的图片，结合小学科学中氯化钠溶于水的扩散现象，提出问题：物质溶解形成的混合物具有什么特征？由什么组成？引入本节课学习内容。 （二）活动探究：观察液态混合物的特征 1. 探究目的 对混合物按特征进行分类，对比不同混合物振荡前、振荡后、静置后的现象差异。 2. 观察与记录 完成表格填写： 混合物 振荡前 振荡后 静置后 ①泥土和水 泥土沉淀在试管底部，上层为澄清的水，分层明显 液体变浑浊，泥土颗粒均匀分散在水中 泥土逐渐沉降，试管底部出现沉淀，上层为澄清的水，分层 ②植物油和水 植物油浮在水面上，分层明显，上层为无色油状液体，下层为水 液体变浑浊，油滴均匀分散在水中，形成乳状混合物 植物油与水分层，油浮在水面，水在下层 ③蔗糖和水 蔗糖固体沉淀在试管底部，上层为澄清的水 蔗糖固体逐渐溶解，形成无色透明的液体，混合物均匀 液体无分层、无沉淀，始终澄清透明 ④和水 固体沉淀在试管底部，上层为澄清的水 固体逐渐溶解，形成蓝色透明的液体，混合物均匀 液体无分层、无沉淀，始终澄清透明 ⑤、和水 、固体沉淀在试管底部，上层为澄清的水 固体逐渐溶解，形成紫红色透明的液体，混合物均匀 液体无分层、无沉淀，始终澄清透明 ⑥碘和酒精 碘固体沉淀在试管底部，上层为澄清的酒精 碘固体逐渐溶解，形成棕褐色透明的液体，混合物均匀 液体无分层、无沉淀，始终澄清透明 3. 解释与结论 （1）分类依据及特征： 悬浊液：如①泥土和水，以细小固体颗粒分散到水中，不均一、不稳定，静置后固体颗粒沉降。 乳浊液：如②植物油和水，以小液滴分散到水中，不均一、不稳定，静置后液体分层。 溶液：如③~⑥，物质均匀地分散在溶剂中，具有均一性（任何部分的组分和性质完全相同）和稳定性（外界条件不变时，组分和性质不改变，不会分层或沉降）。 （2）补充：不同物质在水中的分散形式不同，部分物质溶解后可形成有颜色的溶液，且一种溶剂可同时溶解多种溶质。 （三）乳化现象 向试管②中加入洗涤剂，振荡、静置，观察现象：植物油并未溶解，形成的乳浊液静置后不易分层。 讲解：洗涤剂能使油分散成大量细小液滴，不再聚集成油层，该作用称为乳化作用。生活中洗涤剂、去污粉去除油污，就是利用乳化作用将油污乳化后用水冲洗。 （四）溶液的组成 概念讲解： 溶解：一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定溶液的过程。 溶质：被溶解的物质，如硫酸铜、氯化钠、高锰酸钾、碘等，溶质可以是固体、液体或气体，也可以是多种（如氯化钠和高锰酸钾同时溶于水）。 溶剂：用于溶解其他物质的物质，如水、酒精等，未特别说明时，溶剂一般指水。 思考与讨论： 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 可通过物质的状态、在混合物中的作用判断：被分散、被溶解的为溶质，起溶解作用的为溶剂。 向氯化钠溶液中加入高锰酸钾固体，高锰酸钾可继续溶解，说明同一溶剂中可溶解多种不同溶质。 （五）溶液的导电性 1. 实验探究 利用导电性测试装置，分别测试：①蒸馏水、②氯化钠溶液、③蔗糖溶液、④盐酸、⑤氢氧化钠溶液、⑥氯化钠固体、⑦蔗糖固体的导电性。 2. 现象与结论 不导电的物质：蒸馏水、氯化钠固体、蔗糖固体、蔗糖溶液。 导电的物质：氯化钠溶液、盐酸、氢氧化钠溶液。 说明：导电的溶液中存在能自由移动的带电粒子。 3. 微观分析 展示 NaCl 溶解的微观示意图，讲解电离过程： 溶于水，电离出能自由移动的和； 溶于水，电离出能自由移动的和； 溶于水，电离出能自由移动的和。 电离是某些物质溶于水（或熔化）形成自由移动离子的过程。从组成角度，溶液由溶质和溶剂组成；从微观角度，溶液是大量分子、离子的集合。 （六）物质溶解中的能量变化 1. 探究・实践 （1）探究目的 探究物质溶解过程是否伴有能量变化。 （2）猜想与假设 物质溶解过程中，可能会放热（体系温度升高）；可能会吸热（体系温度降低）；还可能温度无明显变化。 （3）探究操作 取少量蒸馏水，测量其温度并记录（如 25℃）。 分别向烧杯中加入少量、、固体，倒入等量蒸馏水，充分搅拌后，测量溶液温度并记录。 （4）实验记录 烧杯中加入的物质 溶解后的温度 /℃ 温度无明显变化（约等于初始水温） 温度降低（低于初始水温） 温度升高（高于初始水温） （5）探究结论 物质的溶解过程常常伴有能量变化：氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热，氯化钠溶解时热效应不明显。体系温度变化是溶解过程中吸热和放热过程的综合结果。 （6）反思交流 微观解释：物质溶解时，溶质的微粒扩散过程需要吸热，溶质微粒与溶剂分子结合的水合过程会放热，温度变化由两者的热量差决定。 能量变化不同的原因：不同物质的微粒扩散吸收的热量与水合放出的热量差值不同，因此溶解时能量变化情况不同。 （七）拓展应用，教材阅读p41 资料检索：融雪剂利用水溶液凝固点低于 0℃的性质，降低冰雪的凝固点使其融化；汽车防冻液乙二醇可降低水的凝固点、升高水的沸点，防止水箱结冰和沸腾。 实践任务：查阅资料了解常用融雪剂的组成，了解汽车玻璃水的溶质、溶剂及性能。 五、课堂小结 溶液的概念与特征：均一性、稳定性；溶液、悬浊液、乳浊液的区别。 溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以是多种，溶剂一般为水。 溶解现象的应用：乳化作用、溶液的导电性、溶解过程的能量变化、溶液的性质（凝固点降低、沸点升高）在生活中的应用。 六、作业布置 完成课堂实验记录表格，整理实验现象与结论。 查阅资料，写出常用融雪剂的组成及去污剂去除油污的原理，下节课交流分享。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $