8.1物质的溶解（教学课件）化学新教材北京版九年级下册

8.1 物质的溶解 第八章 溶液 汇报人 / XXXXXXXX > 学习目标 01 02 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念，认识三者的关系；从微观上认识溶液。 03 知道一些常见的乳化现象，了解乳化现象在生活中的应用。 探究几种物质溶解时溶液的吸热、放热现象以及原因。 教学重点 教学难点 01 物质溶解的概念和过程 01 从微观角度理解物质的溶解过程和溶解时的能量变化 02 物质溶解时的能量变化 课程导入 海水 注射液 化学试剂 植物生长液 这些液体有什么共同特点？为什么物质会 “消失” 在水中？ 都是混合物，物质溶解在水中 目 录 CONTENTS 1 物质的溶解形成溶液 2 物质溶解中的能量变化 物质的溶解形成溶液 01 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 实验探究一：观察液态混合物特征 1.探究目的：对下列混合物按特征进行分类。 2.观察与记录：观察图中 6 支试管中的混合物，根据其振荡前和振荡后现象的对比，描述其特征（是否有分层、沉淀、颜色等）。 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 混合物 振荡前 震荡后 静置后 ①泥土和水 ②植物油和水 ③蔗糖和水 ④CuSO4和水 ⑤NaCl、KMnO4和水 ⑥碘和酒精 泥土在底部，水在上层，分层明显 植物油在上层，分层明显 蔗糖固体在水底，水无色透明 硫酸铜固体在水底，水无色透明 碘固体在底部，酒精无色透明 氯化钠、高锰酸钾固体在水底，水无色透明 形成浑浊液体，不分层 形成乳状浑浊液体，不分层 形成无色透明液体，不分层 形成蓝色透明液体，不分层 形成紫红色透明液体，不分层 形成棕黄色透明液体，不分层 泥土逐渐沉降至底部，水在上层，分层 植物油逐渐浮在水面上，分层 仍是无色透明液体，不分层 仍是蓝色透明液体，不分层 仍是紫红色透明液体，不分层 仍是棕黄色透明液体，不分层 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 解释与结论 根据观察结果将上述混合物进行分类，并说明分类的依据和特征。 混合物分类 悬浊液 乳浊液 溶液 混合物 依据 特征 泥土是不溶性固体，以细小固体颗粒分散在水中。 振荡前固体沉底，振荡后形成浑浊液体，静置后固体沉降分层，不均一、不稳定 。 植物油是不溶性液体，以小液滴分散在水中。 振荡前油浮在水面，振荡后形成乳状浑浊液体，静置后油水分层，不均一、不稳定 。 蔗糖、硫酸铜、氯化钠、高锰酸钾、碘分别以分子或离子形式均匀分散在水或酒精中。 振荡前后均为透明液体，静置后不分层，具有均一性和稳定性 。 ①泥土和水 ②植物油和水 ③蔗糖和水；④CuSO4和水；⑤NaCl、KMnO4和水；⑥碘和酒精 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 海水、化学试剂、注射液和植物生长液等液体中溶解了其他物质，是一种混合物，我们可以更准确地称呼它们为“溶液”。 溶液的定义是什么？有什么特点？ 问题1. 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 由一种或一种以上的物质均匀地分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。 1.溶液的定义 （1）均一性：即溶液中任何部分的组分和性质完全相同。 （2）稳定性：如蔗糖的水溶液和碘的酒精溶液，只要水和酒精的数量不改变、温度不变化，即使放置很长时间，蔗糖与水、碘与酒精也不会分离，混合物中的组分和性质也不会改变。 2.溶液的特点 补充：将一种物质和其他物质混合的过程，叫作分散，形成的混合物称为分散系。 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 向②植物油和水中加入洗涤剂，振荡、静置，会出现什么现象？ 问题2. 植物油与水混合 加入洗涤剂，振荡静置 现象：植物油并没有溶解在水或洗涤剂中，形成的仍是乳浊液，但该乳浊液静置后并不易分层。 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物(必须是两种互不相溶的液体相混合而成)。其特征：不均一、不稳定。 乳化现象：往互不相溶的两种液体中加入乳化剂后，乳浊液不分层的现象。 乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 沾有油污的餐具通常用什么清洗？原理是什么？ 洗洁精 乳化剂分子 我能进入油中 我能进入水中 乳化现象（乳化并不是溶解） 特点：不均一、不稳定 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 生活中的乳化现象 牛奶 蛋黄酱 巧克力 洗发水和沐浴露 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 实验探究二：氯化钠固体溶解于水 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 根据实验现象，思考下列问题 1. 溶液都是由哪些部分组成的？ 溶剂（起溶解作用的物质） 溶质（被溶解的物质） 溶液 水 + 氯化钠 氯化钠溶液 = 一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成均一、稳定溶液的过程，叫作物质的溶解。被溶解的物质叫溶质，用于溶解其他物质的物质叫作溶剂。 新课探究 根据实验现象，思考下列问题 2. 如何判断溶液的组成？ （1）根据溶液的命名 非水的溶液：读作“溶质的溶剂溶液”； 水溶液：溶质溶液； 特殊：盐酸（氯化氢气体的水溶液）、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）、氨水（氨气的水溶液）等。 （2）固体、气体与液体互溶 当固体、气体和液体互溶时，一般是固体、气体作为溶质，液体作为溶剂。比如盐酸中溶质为氯化氢气体，溶液为水；硫酸铜溶液中溶质为硫酸铜，溶液为水。 （3）液体与液体互溶 当两种液体互溶时，一般把量多的物质叫做溶剂。但当溶液中有水存在时，无论水的量是多少，水就是溶剂。 一、物质的溶解形成溶液 新课探究 根据实验现象，思考下列问题 2. 如何判断溶液的组成？ （4）发生化学反应 在化学反应中，反应前后的溶液成分可以确定溶质和溶剂。 例如： 铁钉与硫酸铜反应恰好完全反应，反应前溶液为硫酸铜溶液，溶质为硫酸铜，溶剂为水；反应后溶液为硫酸亚铁溶液，溶质为硫酸亚铁，溶剂为水。铁和过量的稀硫酸充分反应后，生成硫酸亚铁和氢气，反应后稀硫酸有剩余，则所得溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸。 一、物质的溶解形成溶液 新课探究 根据实验现象，思考下列问题 3. 向上述溶液中加入 KMnO4 固体，还能继续溶解吗？ 能继续溶解。溶质可以是固体、液体，也可以是气体（如二氧化碳），溶质可以是一种，也可以是多种，因此氯化钠和高锰酸钾可同时溶于水中。 溶液中有水存在时，水就是溶剂。 溶液中没有水存在时 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 气+液 固+液 液+液 液体为溶剂 量多的为溶剂 归纳小结 溶质和溶剂的确定方法: 一、物质的溶解形成溶液 新课探究 实验探究三：物质的导电性测试 观察物质溶解后导电性的变化。利用下图装置，分别测试①蒸馏水、②氯化钠溶液、③蔗糖溶液、④盐酸、⑤氢氧化钠溶液、⑥氯化钠固体、⑦蔗糖固体的导电性。 一、物质的溶解形成溶液 导电：②氯化钠溶液、④盐酸、⑤氢氧化钠溶液 不导电：①蒸馏水、③蔗糖溶液、⑥氯化钠固体、⑦蔗糖固体 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 NaCl溶于水电离出能自由移动的Na+ 和 Cl- HCl溶于水电离出能自由移动的H+ 和 Cl- NaOH溶于水电离出能自由移动的Na+ 和 OH- 根据实验现象，思考下列问题 1. 为什么有些溶液能导电，而有些溶液不能导电？ 什么是电离？ 问题3. 电离是某些物质溶于水（或熔化）形成自由移动离子的过程。NaCl等在水中能电离出离子，从而使溶液具有导电性。 蒸馏水是纯净物，氯化钠固体、蔗糖固体没有自由移动的粒子，因此不导电。 新课探究 根据实验现象，思考下列问题 1. 为什么有些溶液能导电，而有些溶液不能导电？ 一、物质的溶解形成溶液 在氯化钠溶液、盐酸和氢氧化钠溶液中存在能自由移动的带电粒子。 NaCl 溶解的微观示意图 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 蔗糖溶液中的分子运动 蔗糖溶液中的分子运动 根据实验现象，思考下列问题 2. 为什么NaCl溶液能导电，而蔗糖溶液不导电？ 在水分子作用下，蔗糖分子均匀地分散在水分子之间，并没有发生电离，溶液中不存在离子。 在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，形成能够自由移动的钠离子和氯离子。 新课探究 根据实验现象，思考下列问题 一、物质的溶解形成溶液 溶质溶剂组成 分子、原子或离子构成 微观示意图 NaCl溶液 蔗糖溶液 溶质：氯化钠（NaCl）溶剂：水 溶质：蔗糖（C12H22O11） 溶剂：水 氯化钠是由Na+和 Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，溶解时有自由移动的Na+ 和 Cl-。 蔗糖是由分子构成的化合物，其分子由碳原子（C）、氢原子（H）和氧原子（O）通过共价键结合而成，溶解时没有离子。 新课探究 一、物质的溶解形成溶液 归纳小结 以上实验和分析表明，从物质组成角度看，溶液由溶质和溶剂组成；从微观粒子角度看，溶液是大量分子、离子的集合（高中化学课将继续学习）。 物质溶解中的能量变化 02 新课探究 二、物质溶解中的能量变化 物质溶解形成溶液后，相比溶剂而言，凝固点将降低，沸点将升高。因此，在汽车水箱中加入防冻剂乙二醇，不仅可以使散热器中的水不易沸腾，冬季还可以防止水箱中的水结冰。融雪剂的使用也是利用了水溶液凝固点低于 0 ℃ 的性质。 防冻剂 雪天路面播撒融雪剂 融雪剂为什么能够融雪？物质溶解过程中是否伴随着能量的变化？ 问题4. 新课探究 二、物质溶解中的能量变化 探究·实践 探究目的: 探究物质溶解过程是否伴有能量的变化。 猜想假设: 物质溶解过程中，可能会放热（表现为溶解使体系温度升高）；可能会吸热（表现为溶解使体系温度降低）；还可能 ______________。 探究步骤: 1. 取少量蒸馏水，测量其温度为 ______________。 2. 先将少量固体加入烧杯中，再倒入一定量的蒸馏水，充分搅拌后，将温度计插入溶液中，读数： 温度不变 烧杯中加入的物质 NaCl NH4NO3 NaOH 溶解后的温度 / ℃ 1.注意NaOH的腐蚀性。2.温度计不能用作玻璃棒搅拌。3.要控制变量，三个实验中的药品和水的用量要尽量相同。 新课探究 二、物质溶解中的能量变化 新课探究 二、物质溶解中的能量变化 烧杯中加入的物质 NaCl NH4NO3 NaOH 溶解前的温度 / ℃ 22℃ 22℃ 22℃ 溶解后的温度 / ℃ 22℃ 19℃ 33.8℃ 探究结论:_物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象；有些物质在溶解时会出现放热现象。 为什么物质溶解时会发生吸热放热现象？能量变化为何不同？ 问题5. 新课探究 二、物质溶解中的能量变化 微观解释 溶解过程 扩散过程 水合过程 吸收热量 放出热量 如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，则表现为溶液的温度升高，反之，则溶液的温度降低。 许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认为没有发生这两个过程。 新课探究 二、物质溶解中的能量变化 归纳小结 物质的溶解过程常常伴有能量的变化。物质的溶解既有放热过程，又有吸热过程，体系温度变化是二者的综合。氢氧化钠溶解时的放热和硝酸铵溶解时的吸热是比较显著的例子。一般情况下，物质溶解时的热效应并不明显。 融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-30℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。 课堂小结 物质的溶解 物质的溶解形成溶液 物质的溶解中的能量变化 溶液的定义：由一种或一种以上的物质均匀地分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。 溶液的特点：均一性、稳定性、混合物。 溶液的组成：溶质、溶剂。 乳化现象：往互不相溶的两种液体中加入乳化剂后，乳浊液不分层的现象。特点：不均一、不稳定 导电现象：物质溶解时形成能够自由移动的离子。 物质的溶解过程常常伴有能量的变化。 Q吸＞Q放，温度降低； Q吸＜Q放，温度升高； Q吸=Q放，温度不变。 课堂检测 【检测题1】溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质 C.只有固体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 D 课堂检测 【检测题2】在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 澄清石灰水 医用酒精 生理盐水 硫酸铜 碳酸钠 氢氧化钙 乙醇 氯化钠 水 水 水 水 水 课堂检测 【检测题3】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降。这种物质可能是（ ） A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖 B 【检测题4】可以作为溶质的是（ ） A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 D 课堂检测 【检测题5】下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘 C.用洗洁精洗去餐具上的油脂 D.用刷子刷除杯子上的污垢 C 谢谢您的观看 THANKS 分层作业见见同课时word文档 $$