10.2常见的酸和碱第5课时中和反应练习2--2025-2026学年九年级化学人教版下册

第5课时中和反应练习2 【基础知识】 1.中和反应的实验探究 (1)现象： 。 (2)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为 。 (3)实质（离子方程式）： 。 (4)酚酞作用： ，帮助 。 2.利用pH值验证中和反应(NaOH与HCl反应） a点溶质 b点溶质 c点溶质 【课后练习】 1.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图所示。下列说法正确的是 (    ) A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 反应的方程式为 C. 向a点所表示的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中，微观粒子只有Na+和Cl- 2.向各盛20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (    ) A. 曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B. a点对应的溶液能使酚酞溶液变为红色 C. b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 3.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X的体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 (    、 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. c点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D. a、b、c三点对应的溶液中NaCl的质量关系为 4.中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列做法没有利用中和反应原理的是 (    ) A. 用改良酸性土壤 B. 用含的药物治疗胃酸过多 C. 用HCl除去铁锈 D. 用氨水含处理工厂废水中的硫酸 5.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图1、2所示。下列说法正确的是 (    )  A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 45 s时，稀HCl与稀NaOH溶液恰好完全反应 6.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 (    ) A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 7.电导率是衡量溶液导电能力强弱的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度单位体积内的离子数呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中电导率随时间的变化关系如下图所示。下列分析不正确的是 (    ) A. N点时溶液中的离子数大于P点 B. P点时溶液中的微粒只有、、 C. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 D. P点到M点电导率减小是因为溶液中离子浓度减小 8.学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】从能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是           。 牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图1所示。 ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是          填“放热”或“吸热”反应。写出此反应的化学方程式：          。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐          填“升高”“降低”或“不变”，到达C时溶液中溶质有          。 【探究二】从溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 娇娇同学利用图2所示装置进行实验，证明碱与酸发生反应的现象是          。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $