河北邯郸市2026届高三下学期第二次模拟检测 化学试卷

绝密★启用前 2026届高三第二次模拟检测 化学 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Zn65Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列含有马元素的文物中，主要成分属于合金的是 A B D 秦铜车马 唐三彩腾空马 昭陵六骏石刻 战国黄玉马 2.下列有关实验安全的说法错误的是 A.未用完的高锰酸钾固体不能随便丢弃，可以配成溶液再进一步处理 B.苯酚沾到皮肤上，先用苯洗，再用水洗 C.乙酸乙酯在储存时要与氧化剂、易燃物分开存放 D.实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇 3.高分子材料在航天、生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.航天服外层用聚四氟乙烯复合织物可以抵御高温 B.嫦娥6号返回器用体型酚醛树脂空心微球作为核心隔热材料，能够抵御极端烧蚀环境 C.芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可以制成防切割耐热手套 D.低压法聚乙烯可以用于生产食品包装袋、薄膜 4.工业上常用CrCL,十Na2O2十NaOH→Na2CrO,十NaCl十H2O(未配平)来制备铬酸钠，下列 说法正确的是 A.每反应1 mol Na2O2转移的电子数为NA B.1L1mol/L的Na2CrO,溶液中，CrO的数目为NA C.1 mol Na2O2和Na2CrO,含有的离子数均为3Na D.每生成1molH2O断裂的非极性共价键为2NA 高三化学第1页（共10页） 5.下列化学用语正确的是 A.乙醇的分子式：C2HOH B.OF。的电子式：F:O:F: C.次氯酸的空间结构模型，○● D.基态Co3+价电子排布式：3d54s 6.拮抗剂克拉生坦钠可通过注射方式给药，预防脑血管痉挛，其中间体为克拉生坦游离酸 (C2sH23N,O。S)。已知：所有的环均为平面结构。下列说法正确的是 ヘOH 克拉生坦钠的阴离子 克拉生坦游离酸 A.克拉生坦钠的阴离子和克拉生坦游离酸均属于芳香烃 B.克拉生坦钠的阴离子结构中，所有的碳原子均为$p杂化 C.克拉生坦游离酸能发生取代、消去和加成反应 D,除氢原子外，克拉生坦游离酸中所有原子均可共平面 7.下列离子方程式书写正确的是 A.用KSCN溶液检验Fe3+:3SCN+Fe3+—Fe(SCN)3Y B.向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSO3+ClO一SO?+HCIO C.向Fe(NO3)3溶液中加人过量HI溶液：2Fe++2I厂一2Fe2++L2 D.向Na2S2O,溶液中加入稀疏酸：S2O?+2H—SV+SO2.个+H2O 8.下列实验设计或操作能达到实验目的的是 A B C D AgNO, 溶液 -镁条 水 FeCl, 段 氯酸钾 NaHCO 溶液 时间后 MgO和铝 粉的混合物 固体 足量NaCIO溶液 红墨水 制备无水FeCl2 测定碳酸氢钠固体溶 检验产物中C1 冶炼金属镁 于水是吸热过程 高三化学第2页（共10页） 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 F SO,H的酸性大于 A 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更 -SO,H 大，更容易电离出氢离子 NaCl分散在乙醇中形成胶体，而 乙醇的极性小于水，NaCl在乙醇中形成的分散质粒子的直 B 在水中为溶液 径在1~100nm之间 C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：C<Si,键能：碳氧键<硅氧键 Ag+可与氨气形成稳定的[Ag(NH)2]+,导致c(Ag+)减 D AgCI可溶解于过量的氨水 小，使AgCI溶解平衡右移 10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子中填充电子的能级数与最高能级中电子数相等，Y 与X同族，Z与Y相邻且Z原子比Y原子少一个电子，Z、W同周期，W位于X的对角线位 置，下列说法可能错误的是 A.原子半径：Z>Y>W>X B.单质熔点：Z>Y C.第一电离能：Y>W>Z D.X、W分别能与O组成与NaOH溶液反应的物质 11.采用RCu纳米线/泡沫铜催化剂，在KOH溶液中可以调控氢转移路径，将糠醛转化为糠酸 盐同时得到氨气，电池工作原理如图（已知转移电子的物质的量与生成糠酸盐物质的量相 等)。下列说法错误的是 负载 →NH NO RhCu纳米线 泡沫铜 离子交换膜 A.泡沫铜可以增大接触面积，提高电极反应速率 B.电池工作时，OH的移动方向：泡沫铜→RhCu纳米线 C.正极转化1 mol NO?,负极对应消耗4mol糠醛 D.负极反应式为2 高三化学第3页（共10页） 12.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞， M点坐标为00,0)，S点坐标为（保，，》. 下列说法错误的是 ●Bi oF M -a pm A该品胞中T点坐标为（俘，是，》 B.铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中 N C.晶胞沿MNPQ点的截面如图： M D.该晶胞中，S点氟离子的配位数为4 13.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出 A 检验蔗糖水解产物 现银镜 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入到盛有电石的圆底烧瓶中， B 制备纯净的乙炔气体 产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙 探究其他条件不变， 向5mL0.005mol/L FeCl3溶液中加人5mL0.015mol/L KSCN 增大反应物浓度促进 溶液后静置，再滴加4滴1mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化 化学平衡正移 D 观察氢气和氯气反应 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸人盛满氯气的集气瓶中，观察 的实验现象 现象 14.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的X,发生反应： 温度 X 化学反应 平衡常数 300℃ 500℃ b d ①X(g)=Y(g) K 2 1.1 ②X(g)=Z(g) K2 2.5 1.25 t/min 高三化学第4页（共10页） 分物质的量随反应时间变化曲线如上图所示。已知范特霍夫方程：山K=一冷二 与C为常数)。下列说法正确的是 A.I△H1>|△H2 B.对于反应Y(g)一Z(g),活化能：En正>E逆 C.加入催化剂1（只催化反应①），d点有可能移动到b点 D.若提高Z的平衡产率，可适当降低反应温度 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(15分)苯佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯 CH3,M=165g·mol-1)是一种常 H N 用的局部麻醉剂。实验室通常以对硝基苯甲酸(M=167g·mo-1)和乙醇为原料，在N-乙 基吡啶硫酸氢盐催化下合成。某化学兴趣小组查阅相关资料后，设计并进行了如下实验。 已知：-乙基吡啶硫酸氢盐是一种高选择性的，可重复使用的绿色催化剂。 回答下列问题： I.制备对硝基苯甲酸乙酯 步骤1：在三颈烧瓶中加人4.60g对硝基苯甲酸、一定量无水乙醇和N-乙基吡啶硫酸氢盐， 摇匀后将烧瓶置于水浴中，加热至78℃，回流一段时间。 步骤2：冷却后，向反应液中加入去离子水，搅拌抽滤；滤渣研细，加入5%Na2CO3溶液 10mL,继续研磨5min,搅拌抽滤、真空干燥得到对硝基苯甲酸乙酯。 (1)①步骤1中加热回流操作的实验装置如下图所示，仪器X的名称为 电动搅拌 分 器 罗 HSO ②N-乙基吡啶硫酸氢盐( )属于 晶体，晶体结构中含有的化学 CH2CH3 高三化学第5页（共10页） 键包括 (填字母)。 A.离子键 B.o键 C,π键 D.氢键 (2)试从平衡移动角度分析，步骤1中需分水器不断分离出H2O的原因： (3)对比N-乙基吡啶硫酸氢盐，酯化反应未选用浓硫酸作催化剂的可能原因是 (4)步骤2中加入碳酸钠溶液的目的是 Ⅱ.制备苯佐卡因 对硝基苯甲酸乙酯用适量铁粉和氯化铵溶液还原，95~98℃回流加热并搅拌70min后，冷 却并加人少量碳酸钠溶液调H至近中性，乙醚萃取两次，合并醚层。向其中加人少量无水 硫酸镁，静置后抽滤，滤液除乙醚后，冷却残余物，固体经重结晶，干燥后称重，得苯佐卡因 2.82g。 (5)制备苯佐卡因过程中Fe被氧化为Fe+,则该反应的离子方程式为 (6)已知：①H+可与硝基竞争电子，降低硝基周围电子密度，从而降低硝基的活性 ②羧基和酯基均为吸电子基团，且吸电子效应：羧基>酯基 同浓度的A.对硝基苯甲酸、B.对硝基苯甲酸乙酯、C.硝基甲苯的硝基还原速率由大到小 的顺序为 (用“A、B、C”表示)。 (7)以对硝基苯甲酸为基准，计算苯佐卡因的产率为 %(保留2位有效数字)。 16.(14分)锂离子电池(LBs)在电动汽车、通信等领域有广泛应用。一种从废旧LBs(主要成分 为LiCoO2,含有MnO2、碳粉及其他不溶性杂质)中回收金属的流程如下： H2S04 Na2S2O; (NH4)2S2Os Cyanex 272 试剂a 系列操作 废旧LBs 预处理 酸浸 沉淀 萃取 反萃取 >CoSO4 Na.CO 浸出渣 锰渣 萃余液 >Li.CO3 回答下列问题： (1)C。在元素周期表中的位置为 0 2)已知钻酸锂电池工作时的总反应为L以，C,+Li-:Co0,亮鲁L:C0,十C,则充电时阳极 的电极反应式为 高三化学第6页（共10页） (3)预处理主要包括充分放电等步骤，充分放电的目的是 (4)①“酸浸”中，LiCoO2发生反应生成硫酸盐的化学方程式为 ②无机酸作为浸出剂不仅对设备有腐蚀性，而且还可能会产生废气、废水等污染环境。因 此可使用性质较为温和的苹果酸，其用量与固体浸出率的关系如图所示，请选择最佳固液 比 g/L(填字母)。 100 60 40 -C0 ◆-Mn 20 平-Li 20304050607080 固液比/(g·L) 固液比对Li、Co、Mn浸出率的影响 A.20 B.40 C.60 D.80 (5)萃取步骤常采用Cyanex272作为萃取剂，其原理可简化：Co+十2HR=CoR2+2Ht, 则反萃取时加入的试剂a为 (填化学式)。 (6)已知Li2C03的Kp=8.64X10-4,将浓度为0.12mol/L的Li2S0,和xmol/LNa2C0g 溶液等体积混合，当L十恰好开始沉淀时，x至少为 mol/L(忽略CO号的水解). 17.(15分)甲烷干重整(DRM,反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR,反应Ⅱ)反应是化工生产领域利 用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应I:CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H1 反应Ⅱ：CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2 (1)已知标准摩尔生成焓（△rH)是指标准状态下，由稳定的单质生成1mol化合物的焓变。 物质 C0(g) CH,(g) H2(g） H2O(g) △H9/(kJ·mol-l) -110.5 -74.9 0 -241.8 依据表中数据，计算△H2= k·mol-1。 (2)富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得H 是我国目前采用的方法之一。笼形水合物是除H以外的大部分分子装在以 高三化学第7页（共10页） (填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释 He无法形成笼状水合物的原因： 。He®CH 4 @C02 c2 笼型水合物 富氨天然气与 水生成水合物 (3)研究表明，甲烷干重整（反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种） 如下： in…; i.CH4(g)→CH(ads)+(4-x)H(ads)(x可能为0,1,2,3,4)； iii.CH,(ads)+O(ads)-CO(ads)++xH(ads); iv.CO(ads)-→CO(g),2H(ads)→Hz(g)。 则反应i的方程式为 当CH4与CO2物质的量比为1：1及2：1时，体系中各物质的含量如下图所示(C2表示 2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于C0的主要原因为 60 70F 。-CH 50 60 ★H2 50 40 -C0, 剪 40 -C0 -。-CH4 盒H2 30 -C02 -C0 重意国大店 20 ◆C2 10 0名 0 800 10001200 1400 800 100012001400 图1n(CH) =1:1 图2(CH) =2:1 n(CO2) n(CO,) (4)在567K,8MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)、=CO2(g)+ H2(g),反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数（物质i的摩尔分数x1= ni)与投料水碳 n总 比(HO) n (CH) 的关系如图所示： 高三化学第8页（共10页） 70 60 ① 50 (4,48) 40 30 (4,36) H2 20 ② 10 (4,n) 0 ④ 2 6 10 水碳比 x(CH)和x(CO)随水碳比的变化曲线分别是 (填序号)。当 n(H2O) =4时，反应Ⅱ的压强平衡常数K。= (MPa)2(列出计算式即可，以分压 n(CH,) 表示，分压=总压×物质的量分数) 18.(14分)一种药物中间体(I)的合成路线如图（部分试剂和条件略去）。 NO, BnBr」 两步氧化 -Cns H1oOs 人一Br CoH.O3K.CO, K2C03 A D OBn O NO2 OBn O BocNH-NH2 NHBoc TFA NH2 E G OBn O 日N>OH-CIH2OMWg☑ H I 高三化学第9页（共10页） 已知： ①Bn为 Q》-CH2-,Boc为-C0OC(CH,), ②R1COOR2+R-NH2→R,CONHR,+ROH ③R1-NH2+R2-CHO→R1-N=CH-R2+H2O 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称为醚键、 (2)H2N人 的系统命名法为 OH (3)A→B的反应类型为 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a.有机物A中最多共面的原子数为11 的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为3：1：3 cD→E的过程中，利用了K2CO3的碱性 d.1molF最多与1 mol NaOH溶液发生水解反应 (5)B→C的化学方程式为 (6)C→D的第一步氧化产物的分子式为C3H。O4,写出该产物的结构简式 (7)B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有 种（不考虑立体异构）。 ①含有一个手性碳原子 ②含有两个苯环 ③红外光谱显示不含—0一O (8)H→I的反应过程如图所示，结合已知，中间体2中含有3个六元环。 OBn O Cu H,ON+C 一→中间体1加感中间体2一 中间体2的结构简式为 高三化学第10页（共10页） 2026届高三第二次模拟检测 化学参考答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D B C D D C B C B A D 1.A【解析】秦铜车马主要成分属于合金，A正确。 2.B【解析】强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其 转化为一般化学品后，再进行常规处理，A正确；苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗，再用水洗，苯酚易溶于乙 醇等有机溶剂，乙醇与水任意比例互溶，苯有毒，且与水不互溶，无法除净，B错误；乙酸乙酯在储存时要与 氧化剂、易燃物等分开存放，并注意远离火种和热源，C正确；实验中用到或产生有害气体时，应开启排风 扇，D正确。 3.D【解析】聚四氟乙烯耐高温，A正确；具有网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和 复合材料，可用于生产烹饪器具的手柄，一些电器与汽车的零部件，火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船 外壳等的烧蚀材料，B正确；芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可以制成防切割耐热手套等，C正确； 低压法聚乙烯较硬，可以生产瓶、桶、板、管等，高压法聚乙烯较柔软，可以生产食品包装袋、薄膜，D错误。 4.C【解析】方程式配平如下：2CrCl3+3Na2O2+4NaOH-2Na2CrO4+6NaC1+2H2O。根据以上反 应，每反应1 mol Na2O2转移的电子数为2NA,A错误；CrO?和Cr2O号存在相互转化，所以CrO?数 目小于NA,B错误；1 mol Na2O2和Na2CrO4含有的阴离子均为1mol,阳离子均为2mol,离子数均为 3NA,C正确；每生成2molH2O断裂的非极性共价键（过氧键）为3NA,每生成1molH2O断裂的非极性 共价键为1.5NA,D错误。 5.B【解析】乙醇的分子式为C2HO,A错误；次氯酸的空间结构为V形，非直线形，C错误；基态Co3+价 电子排布式为3d,D错误。 6.C【解析】二者均还含有除C、H以外的元素，不属于烃，A错误；克拉生坦钠的阴离子结构中含有饱和 碳原子，饱和碳原子为$p3杂化，B错误；由于羟基的存在可发生取代反应，与羟基直接相连的碳原子上含 有氢可发生消去反应，结构中π键的存在可发生加成反应，C正确；由于S原子为$p杂化，故不可能除氢 外所有原子共平面，D错误。 7.D【解析】用KSCN溶液检验Fe3+生成的Fe(SCN)3是络合物不是沉淀，A错误；向NaHSO,溶液中滴 加少量NaClo溶液，HSO3具有较强的还原性，CIO具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，B错误； 向Fe(NO3)2溶液中加人过量HI溶液，NO3(H+)的氧化性强于Fe3+,会优先氧化I厂，C错误；向 N2S2O,溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成硫单质、二氧化硫气体和水，离子方程式为 S2O?+2Ht—S↓+S02个+H20,D正确。 8.D【解析】加热促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCI气流中蒸发，A错误；反应后的溶液中 有SO,生成的Ag2SO,微溶，干扰实验，B错误；铝热反应冶炼金属适用于比铝活泼性差的金属，Mg金 属活泼性比铝强，C错误；碳酸氢钠溶于水吸热，D正确。 9.C【解析】氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，A不符合 高三化学参考答案第1页（共6页） 题意：NaC1分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液，水是极性分子，乙醇的极性小于水，NaC1在乙醇中 形成的分散质粒子的直径在1~100nm之间，B不符合题意；晶体类型不同，C02之间只存在范德华力， 是分子晶体，而石英中S和O构成硅氧四面体，是共价晶体，C符合题意；Ag可与氨气配位形成稳定的 [Ag(NH3)2]+,导致c(Ag+)减小，使AgCI溶解平衡右移，最终溶解，D不符合题意。 10.B【解析】根据题干信息可推知X为Be元素、Y为Mg元素、Z为Na元素、W为A1元素，或X为N元 素、Y为P元素、Z为Si元素、W为S元素。同周期元素原子序数小的半径大，不同周期元素，电子层数 多的一般半径大，故原子半径大小关系：Na>Mg>Al>Be或Si>P>S>N,A正确；若Y为Mg 元素、Z为Na元素，Mg原子半径比Na小，价电子数比Na多，金属键强，熔点高，B错误；第一电离能 ⅡA和ⅢA族，VA和IA族元素反常，C正确；X为Be或N元素，其组成的氧化物BO或NO2、 N2O3、NO2、N2O4、N2O等均可以与NaOH溶液反应；W为Al或S元素，其组成的氧化物Al2O3或 SO2、SO3均可以与NaOH溶液反应，D正确。 1.C【鲜初7电浩总反应式为0+0r+9一NH+4Lt+8-8.2H0:泡沫铜表面积 较大，可增大与反应物的接触面积，加快电极反应速率，A正确；负极反应式为 2920+40H一→28%++2H0,正极反应式为N0,+6H0+8e一NH+ 9OH,电池工作时，OH的移动方向：泡沫铜→RhCu纳米线，B、D正确；由总反应可知，正极转化1 mol NO3,负极对应消耗8mol糠醛，C错误。 12.B【解析】由M为坐标原点建系，S点坐标确定，可知T的坐标正确，A正确；铋离子在氟离子围成的立 方体空隙中，B错误；由晶胞可知，沿对角面的截图正确，C正确；如图 2 OP ·Bi,距离S点氟离子最近且相等的铋离子距离为3a/4,故S点在1， T OF 0 òQ M a pm- 2,3,4号铋离子围成的四面体体心，为4配位，D正确。 13.A【解析】银氨溶液氧化葡萄糖中的醛基需要在碱性条件下进行，A错误；乙炔中杂质气体为H2S和 H2O等，通过硫酸铜溶液和无水氯化钙可分别除去，B正确；体系中存在的化学平衡为F3++3SCN 一三F(SCN)3,其他条件不变，加入浓度较高的KSCN溶液，可观察到溶液颜色变深从而达到实验目的， C正确；氯气的密度大于氢气的密度，应将H2通入到C2中，D正确。 14.D【解析】lnK和一的一次函数图像中，斜率为一△H,因为斜率①|<斜率②，可知|△H<△H2, A错误；反应Y(g)一Z(g)的△H=△H2一△H1,温度升高，K1和K2均减小，所以△H1<0,△H2<0, 又因为△H1|<|△H2|,可知△H=△H2一△H1<0,因此△H=Ea证-E递<0，B错误；加入催化剂1， 反应①的选择性增强，反应速率加快，d点应移动到a点，C错误；△H1<0,△H2<0,反应达平衡后降低 温度平衡均正移，因为△H1|<|△H2|,反应②正移程度更大，D正确。 高三化学参考答案第2页（共6页） 15.(15分，除标注外每空2分) (1)①球形冷凝管(1分) ②离子(1分)ABC(漏选1分，错选0分) (2)酯化反应有水生成，分水器不断分离出水可降低生成物浓度，利于反应向着正反应方向进行，提高对 硝基苯甲酸乙酯的产率 (3)避免后续水和N2CO3用量过多；浓硫酸具有强腐蚀性，实验室中使用安全性不高或浓硫酸不能重复 利用，且存在环境污染问题（答出一点即满分） (4)除去未反应的对硝基苯甲酸（或中和残留的酸性物质）(1分) (5)O2N COOCH,CH,+3Fe+6NH H.NCOOCH.CH +3Fe++6NH,+ 2H2O或O2N COOCH,.CH,+3Fe+6NH时+4H,0H2N-《 COOCH2 CH+3Fe2+ +6NH3·H2O (6)C>B>A (7)62 【解析】(1)①仪器X的名称为球形冷凝管。 HSO ② 结构中含有化学键：离子键、σ键和π键，HSO4与晶体中其他HSO,间可形成氢键，但 CH2CH; 氢键不是化学键。 (2)对硝基苯甲酸乙酯的制备过程中有产物水生成，分水器不断分离出水可降低生成物浓度，利于反应 向着生成对硝基苯甲酸乙酯的方向进行，提高其产率。 (3)对比已知中提到的N-乙基吡啶硫酸氢盐优点以及所学浓硫酸性质，可知原因可能是避免后续水和 N2CO3用量过多；浓硫酸具有强腐蚀性，实验室中使用安全性不高，且不能重复利用，存在环境污染 问题。 (4)有机反应大都不彻底，产物中混有未反应完全的对硝基苯甲酸，可用碱性物质N2CO3溶液除去的同 时，又避免酯类产物大量水解损失。 (5)苯佐卡因制备反应为： -COOCH2CHs +3Fe+6NH!A HaN- -COOCH2CH3 3Fe2+6NH3 +2H2O。 (6)由已知②知羧基和酯基均为吸电子基团，且羧基吸电子效应更强，吸电子基团，使得硝基周围电子密 度变小；甲基为给电子基团；再由已知①知，硝基还原速率：对硝基甲苯最快，对硝基苯甲酸最慢。 (⑦)对骑基苯甲酸的物质的量为。 mol, 五m0l,即苯佐卡因的理论量，苯佐卡因的实际物质的量为，心2 所以产率为异设X X100%≈62%。 16.(14分，每空2分) (1)第四周期第Ⅷ族 (2)LiCoO2-xe—Li1-.CoO2+xLi计 (3)使L计充分嵌入正极，提高锂的回收率（合理即可） (4)D8LiCoO2+Na2S2 O3+11H2 SO-4Li2SO+8CoSO+Na2 SO,+11H2O ②B 高三化学参考答案第3页（共6页） (5)H2S04 (6)0.12 【解析】(4)①主要原料钴酸锂在酸性条件下发生氧化还原反应，钴酸锂得1e,硫代硫酸根失8e,由此 配平8 LiCoO2+Na2S2O3+11H2S04-4Li2S04+8CoS04+Na2S04+11H2O。 ②当固液比过大时，浸出剂的用量相对于原料质量过小，原料中的有价金属不能被有效浸出；当固液比 过小时，虽然能够有效地浸出有价金属，但过小的固液比会造成酸液处理困难和生产成本过高等缺点， 因此最佳固液比为40g/L。 (5)反萃取平衡逆向移动，需要引入氢离子，结合最后产品为硫酸盐，故选用硫酸。 (6)将浓度为0.12mol/L的Li2SO4和xmol/LNa2CO3溶液等体积混合，溶液中Li+、CO浓度减半， 当Li计恰好开始沉淀时，Q=Kp=c2(Li)·c(C0g)=(0.12mo/L)×心mo/L=8.64X10+,x= 2 0.12mol/L。 17.(15分，除标注外每空2分) (1)+206.2 (2)氢键(1分) He分子较小，而水分子形成的笼状空腔较大，不适配 (3)CO2(g)-CO(ads)+O(ads) 甲烷高温分解产生氢气 (8x16 ×(8×36%) (4)② ⑤ 或8×36%) (8X16% ×(8×48%) 8×48% 【解析】(1)△H2=-(-74.9)-(-241.8)+(-110.5)+0=+206.2kJ/mol。 (2)水分子间以氢键结合，可以形成水分子笼。 (3)CO2(g)+CH4(g)→2CO(g)+2H2(g)为各基元反应之和，则i+iⅱ+iii十2Xiv=总反应，故i=总反 应-(ii+iiⅲi十2×iv),因此可得反应i的方程式为CO2(g)→CO(ads)十O(ads);对比图1和图2，CH4越 多，温度高时H2含量越高，说明甲烷在高温条件下发生分解反应。 (4)水碳比 nH,O)]增大时，水的量增加，可以提高甲烷转化率，但水的转化率下降，所以随着水碳比增 n(CH 加，水的摩尔分数升高，甲烷的摩尔分数明显下降，则曲线①为x(H2O)随水碳比的变化曲线、曲线②为 x(CH4)随水碳比的变化曲线，由于水的量增加，又使CO与水反应生成氢气和CO2,所以CO摩尔分数 降低，二氧化碳摩尔分数升高，则③为x(CO)随水碳比的变化曲线，④为x(CO2)随水碳比的变化曲线； 投料水碳比n(H,O) n(CH) =4时，根据图中信息可知，x(H)=36%,x(H,O)=48%,则x(CH)= x(C02)=x(C0)=1-36%-48%_16% 3 反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= (8 MPax 16% ×(8MPa×36%)3 8x16% ×(8×36%)3 3 (MPa)2。 (8MPax16)X(8MPa×48%) 3 (8X16% ×(8X48%) 18.(14分，除标注外每空2分) (1)酰胺基、（酮）羰基 (2)2氨基乙醇(1分) (3)取代反应(1分) 高三化学参考答案第4页（共6页） (4)c OBn OBn +2CH.OH OBn (6) O CHO (7)15 OBn O 0 、OH (8) 0 OH OBn OBn OBn OBn 【解析】 BnBr OH K2C03 D OBn O NO2 OBn O OBn O NO2 NO2 BocNH-NH2 TFA K2CO N NHBoc NH2 E F G OBn O OBn O H,N入 入OH OH H NH2 H OBnO-- 0 【解析】(1)通过I的 可知含氧官能团为醚键、酰胺基、（酮）羰基。 (2)以羟基作为母体，氨基为取代基，H,N入 的系统名称为2氨基乙醇。 OH (3)由分子式的变化可知，A→B用Bn(苄基)取代了氢原子，发生的是取代反应。 OH (4)由推断可知，A的结构简式为 ,分子中最多有13个原子共平面，a错误； 的核磁 共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为6：1：6，b错误；D>E的过程中，发生取代反应生成HB,利用 了K2CO3的碱性吸收HBr,促进反应正向移动，c正确；1molF(结合已知①Boc的结构)最多与3mol NaOH溶液发生水解反应，d错误。 高三化学参考答案第5页（共6页） (5)根据原子守恒，可确定发生反应的化学方程式为 +2CHOH。 OBn (6)C→D发生两步氧化反应，D的结构简式由E逆推可知为列 OH,有羧基，第一步氧化产物的分 OBn 子式为C13HoO4,与D的分子式C13HoO5少了1个O,可推出其结构简式为 OCHO (7)B的分子式为C3H2O3,含有一个手性碳原子，两个苯环，没有其他不饱和度，必须有一个羟基连在 手性碳原子上，两个氧可以是一个醚键一个羟基，也可以是两个羟基。当醚键和羟基同时在一个苯环上 的时候，有3种；当醚键和羟基不在一个苯环上时，有3种；当两个羟基同时在一个苯环上，有6种；两个 羟基在不同苯环上，有3种，共15种： OH OH OH OH OH OH ①② ⑤④ C-0 ③、 ⑥人 ①、 10⑨ 面 H OHOH OH OH -C OH⑤。 H H (8)根据信息③，可知由H到中间体1发生的是一NH2与醛基的加成消去反应，所以中间体1的结构简 OBn O OH 式为 ,中间体1→中间体2为加成反应、中间体2中有3个六元环，说明发生① N-CI OBn O OBn O OH OH ②位置 的加成反应，所以中间体2的结构简式为 C H:CI ② 高三化学参考答案第6页（共6页）