6.2 化学反应的速率与限度 综合训练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章 第二节化学反应速率与限度 强化训练 姓名：___________班级：___________ I 选择题 基础题 1．下列关于能量的说法不合理的是 A．原电池将化学能转化为电能 B．太阳能电池将化学能转化为电能 C．火力发电涉及多种能量之间的转化 D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化 2．已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 3.已知CH4(g)＋2NO2(g) )⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A．0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B．由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态 C．单位时间内，若消耗0.5 mol N2的同时，生成1 mol NO2，则反应达到平衡 D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等 4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池.将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法错误的是 A．放电时，向负极移动 B．放电时，向正极移动 C．放电时，正极反应为： D．放电时，正极反应为： 5．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是（    ） A．正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大其与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 6．已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是 t/min 2 4.5 5 6 X的转化率 30% 40% 70% 70% A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ C．6min时，容器中剩余1.4molY D．反应在5.5min时， 7．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（        ） A．加入少量水，产生H2速率减慢，H2体积不变 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率加快，H2体积不变 D．用 98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率加快，H2体积不变 8．将Al条插入6 mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是    A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜 B．图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高 C．图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-) D．图2可以表示该反应过程的能量变化 能力题 9．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（    ） A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1 B．平衡时物质A、B的转化率之比为1：2 C．平衡时A的转化率为 D．当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态 10．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （    ） A．x=2 B．2min时，B的浓度为0.4mol/L C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－¹·min－¹ D．此时A的转化率为40％ 11．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 12．一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示： 0 2 4 6 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（    ） A．的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①、②均是放热反应 C．反应是吸热反应 D．内的平均反应速率 13．一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（    ） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．放电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移 D．放电时，电池总反应为2Li+(1-)O2=Li2O2-x II 非选择题 14．将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… (1)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 (2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 (3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 15．Ⅰ．（1）反应常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_________（填序号）。 ①1mL的碘水    ②1mL的碘水 ③4mL的溶液    ④4mL的溶液 （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算_________。 Ⅱ．一定条件下，将与以体积比为1：2置于密闭容器中发生反应 ，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填序号）。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．和的物质的量之比保持不变 d．每消耗1mol的同时生成1mol Ⅲ．已知　　。现将和的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。 （1）平衡时的转化率为_________________； （2）起始压强与平衡时压强之比为____________。 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D D D B D D D D D A C D 14．(1) 催化剂 (2)淀粉 (3) 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 【详解】（1）该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应A：②，反应B：①-②得到反应的离子方程式：，对于总反应，I-的作用相当于催化剂； （2）过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应，则试剂X为淀粉溶液； （3）①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2； ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率； 15． ②③④ bc 66.7% 4：3 【详解】I．(1)用淀粉溶液作指示剂，通过褪色时间判断浓度与反应速率的关系，应完全反应，溶液蓝色褪去，采取控制变量法，碘水的浓度不变。改变溶液浓度，②的碘水与③的溶液、④的溶液反应时，都能完全反应；①的碘水与④的溶液反应时，不能完全反应，溶液蓝色不能褪去，无法判断，故选②③④； (2)混合后，则。化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，故答案为：； Ⅱ．a.反应中，反应前后气体体积不变，体系压强自始至终保持不变，压强不变不能判断是否达到平衡状态，a错误； b.反应体系中，有颜色，则混合气体颜色保持不变，说明的量不再变化，反应达到平衡状态，b正确； c.随着反应的进行，减小，增大，当和物质的量之比保持不变时，说明和不变，达到平衡状态，c正确； d.反应过程中，每消耗1mol的同时必然生成1mol，无法判断是否达到平衡状态，d错误； 答案选bc； Ⅲ．根据三段式法计算： (1)平衡时的转化率，故答案为：66.7%； (2)恒温恒容条件下，起始压强与平衡时压强之比等于物质的量之比，则起始压强与平衡时压强之比为，故答案为：4：3。 答案第2页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $