2025-2026学年高一下学期期末复习化学专题练习四：化学反应的速率与限度

**基本信息** 聚焦化学反应速率与限度，以概念辨析→定量计算→影响因素→平衡判断→工业应用为逻辑主线，融合科学探究与实践，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1/7/12）|正误判断|从速率定义到可逆反应本质，构建基础认知| |速率计算|5题（2/3/4/21/22）|公式应用与比较|基于反应方程式，强化“量-时-率”关联| |影响因素|6题（5/6/8/9/10/11）|实验探究与条件分析|通过变量控制实验，理解内外因对速率的作用| |平衡状态|5题（13/14/15/16/17/18）|图表分析与标志判断|从浓度变化、速率关系到平衡特征，培养证据推理能力| |工业应用|3题（19/20/24）|实际生产调控|结合合成氨等案例，体现科学态度与社会责任|

2026年高一下学期期末复习专题练习四： 化学反应的速率与限度解析 一、单选题 1．（改编）下列说法正确的是 A．化学反应速率是表示化学反应进行程度的物理量 B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2(c2 >c1)，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v= 【答案】D 【详解】A．化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，故A错误； B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，都是正值，故B错误； C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，数值可能不同，但意义是相同的，表示的都是这个化学反应在这一段时间内的平均速率，故C错误； D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，所以在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，消耗SO3的平均速率等于生成SO2(g)的平均速率：v=； 故选D。 2．（20-21高一下·辽宁·阶段检测）在5 L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，2 min后，NH3减少了0.4 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是 A．v(NH3)=0.004 mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.001 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.006 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.005 mol·L-1·min-1 【答案】B 【分析】先根据NH3的物质的量变化计算反应速率，然后根据用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比进行计算判断。 【详解】A．反应在5 L容器中进行，2 min后，NH3减少了0.4 mol，则v(NH3)=，A错误； B．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04 mol/(L·min)，由于v(H2O)：v(NH3)=6：4，所以v(H2O)=v(NH3)=×0.04 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min)=0.001 mol·L-1·s-1，B正确； C．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04 mol/(L·min)，由于v(NO)：v(NH3)=6：4，所以v(NO)=v(NH3)=×0.04 mol/(L·min)=0.06 mol/(L·min)=0.001 mol·L-1·s-1，C错误； D．根据选项A分析可知v(NH3)=0.04 mol/(L·min)，由于v(N2)：v(NH3)=5：4，所以v(N2)=v(NH3)=×0.04 mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，D错误； 故选B。 3．（23-24高一下·山东·阶段检测）反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2 C．在2min末的反应速率，用B表示是 D．在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小 【答案】B 【详解】A．A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误； B．同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，用B、C表示反应的速率，其比值是3：2，B项正确； C．为平均反应速率，并非2min末的反应速率，C项错误； D．根据题干信息，B为反应物，B的浓度逐渐减小，C为生成物，C的浓度逐渐增大，两者不可能同时减小，D项错误； 故选B。 4．（25-26高一下·河南商丘·阶段检测）已知：可逆反应。在不同条件下测得该反应的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】同一化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比； 【详解】A．； B．； C．； D．； 则表示的反应速率最慢的是C，故选C。 5．（24-25高二上·广东深圳·期末）化学反应的调控具有重要意义。下列调控措施中能加快化学反应速率的是 A．袋装食品中加入脱氧剂 B．冶炼钢铁前先将铁矿石粉碎 C．疫苗一般应冷藏存放 D．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．袋装食品中加入脱氧剂，会降低包装内氧气浓度，目的是减慢食品氧化腐败的速率，延长保质期，A不符合题意； B．冶炼前将铁矿石粉碎，增大了铁矿石与反应物的接触面积，能加快化学反应速率，B符合题意； C．疫苗冷藏存放，是通过降低温度减慢疫苗中蛋白质变质的反应速率，避免疫苗失效，C不符合题意； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中是通过避光减慢次氯酸的分解速率，D不符合题意； 故选B。 6．（19-20高一下·云南昆明·期末）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)    ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是 ①增加碳的用量②将碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He⑥恒压充入He A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 【答案】B 【详解】①固体的浓度视为常数，增加碳的用量，浓度不变化，反应速率不变，不选； ②将碳制成碳粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，选； ③加催化剂，反应速率加快，选； ④加热，反应速率加快，选； ⑤恒容充入He，容器总压强增大，各组分浓度不变，速率不变，不选； ⑥恒压充入He，体积增大，浓度减小，速率减小，不选； 正确的有：②③④，答案选B。 7．（24-25高一下·甘肃平凉·期末）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 ④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，可与加快反应速率 A．①⑤⑥ B．④⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③④⑥⑦ 【答案】B 【详解】①常温条件下，浓硫酸使铁钝化，阻碍后续反应的进行，错误； ②反应速率主因是物质本身性质，错误； ③加入KNO3会引入，酸性条件下具有氧化性，与Zn反应生成其他气体，H2量减少，错误； ④反应2NO+2CO→N2+2CO2，气体体积减少，降压使浓度降低，速率减慢，正确； ⑤无气体时增大压强不影响速率，错误； ⑥Zn与CuSO4置换出Cu，形成原电池加快反应，正确； ⑦催化剂可加快速率，正确。 答案选B。 8．（23-24高一下·浙江·期中）某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响。下列有关说法正确的是 选项 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A．①③可探究硫酸浓度对反应速率的影响 B．①④可探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C．实验可通过比较出现浑浊所用的时间判断反应的快慢 D．，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响 【答案】C 【详解】A．①③温度不一样，所以不能探究硫酸浓度对反应速率的影响，A错误； B．①④组只有温度不一样，即可探究温度对速率的影响，实验时应将量取的硫代硫酸钠置于相应温度的热水中，然后迅速倒入硫酸中记录每组反应所需要的时间，B错误； C．S为黄色沉淀，实验可通过比较出现浑浊所用的时间判断反应的快慢，C正确； D．由控制单一变量可知，①②两组实验探究浓度对反应速率的影响时，，D错误； 故选C。 9．（22-23高一下·北京西城·期中）探究影响分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A．对比①②，可探究溶液对分解速率的影响 B．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响 C．是催化剂，不参与分解反应 D．实验结论：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快 【答案】C 【详解】A．实验②是在实验①的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验①做对比实验，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，选项A正确； B．实验②是参照，③、④相当于在②的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，选项B正确； C．是催化剂，催化剂参与分解反应，但反应前后质量和化学性质不变,选项C不正确； D．根据图中信息，热水分解速率快,故实验结论：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快，选项D正确； 答案选C。 10．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A．可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B．采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C．适当升高反应物温度可加快反应速率 D．采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 【答案】D 【分析】该实验通过测量单位时间内产生氢气的体积来测定铁片与稀硫酸的反应速率。 【详解】A．反应速率可通过单位时间内生成物的量变化表示，氢气为该反应的生成物，测定单位时间内生成的氢气体积可计算反应速率，A正确； B．铁粉比铁片的表面积更大，铁粉代替铁片，反应物接触面积增大，反应速率加快，B正确； C．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，适当升高反应物温度可加快反应速率，C正确； D．常温下铁与浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法加快反应速率，D错误； 故答案选D。 11．（19-20高一·全国·课后作业）为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（    ） A．图2中的A为分液漏斗 B．图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率 C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢 D．若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好 【答案】D 【详解】A．由图可知，图2中的A为分液漏斗，故A正确； B．图2中可利用相同体积需要的时间不同来比较反应速率，也可利用相同时间体积的不同比较反应速率，故B正确； C．气泡的快慢说明反应的快慢，则图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，故C正确； D．图1实验中所滴加的溶液为FeCl3和CuSO4溶液，溶液中阴离子不同，因此无法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，故D错误； 故答案为D。 12．（25-26高一下·全国·课后作业）下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A．， B．， C．， D．， 【答案】C 【详解】A．两个反应的反应条件分别为通电、点燃，条件不相同，不属于可逆反应，A错误； B．两个反应的反应条件分别为常温、加热，条件不相同，不属于可逆反应，B错误； C．两个反应的反应条件均为加热，同一条件下既能正向进行又能逆向进行，属于可逆反应，C正确； D．两个反应的反应条件分别为CuO作催化剂、光照，条件不相同，不属于可逆反应，D错误； 故选C。 13．（12-13高一上·浙江舟山·阶段检测）在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　) A．c(Z)＝0.75 mol/L B．c(Z)＝1.2 mol/L C．c(W)＝0.8 mol/L D．c(W)＝1 mol/L 【答案】D 【详解】2X(g)+2Y（g）3Z(g)+2W(g) 开始浓度（mol/L）         3     1          0     0 若反应进行到底（mol/L）   2     0         1.5     1 实际上可逆反应不能进行到底，故2mol/L<c(X)<3mol/L、0mol/L<c(Y)<1mol/L、0mol/L<c(Z)<1.5mol/L、0mol/L<c(W)<1mol/L，对照各选项，答案选D。 14．（25-26高一下·全国·课前预习）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，逆反应速率大于正反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【详解】A．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，A错误； B．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应没有达到最大限度，C错误； D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，分子能量升高，有效碰撞频率增大，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 15．（25-26高一下·云南昭通·期中）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时反应停止 B．a点时， C．反应的化学方程式为 D．反应开始到， 【答案】C 【详解】A．时，该物质的物质的量不再变化，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误； B．点时，A和B的物质的量相等，但它们物质的量的变化量不相等，则，B错误； C．由图可知，5 min达平衡时，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为，C正确； D．反应开始到，，D错误； 故答案选C。 16．（25-26高一下·广东汕尾·期中）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B．64 s时，化学反应达到平衡 C．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 【答案】B 【详解】A．恒容条件下，气体压强与总物质的量成正比，平衡前反应正向进行，气体总物质的量持续增大，混合气体的压强一直变大，A正确； B．化学平衡的特征是组分浓度不再变化，64s时与浓度相等，但后续浓度仍在变化，100s后浓度才恒定，故64s时反应未达到平衡，B错误； C．前100s内，，反应速率，C正确； D．体系颜色由浓度决定，平衡时浓度为，大于初始的，故平衡时颜色比起始状态深，D正确； 故选B。 17．（25-26高一下·云南昭通·阶段检测）将和充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变    　　　 ②体系的压强不再改变 ③混合气体密度不再改变    　　　 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤N2和H2的浓度之比达到　　 ⑥ ⑦每有一个键断裂就有6个N-H键形成 A．②④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑦ D．①②④ 【答案】D 【详解】①该反应为放热反应，绝热容器中温度不再改变说明正逆反应速率相等，反应达平衡； ②反应前后气体分子数不等，固定容积下压强不再改变说明气体总物质的量不变，反应达平衡； ③混合气体总质量和容器容积均不变，密度始终不变，无法说明平衡； ④混合气体总质量不变，总物质的量随反应进行减小，平均摩尔质量不再改变说明总物质的量不变，反应达平衡； ⑤初始N2和H2投料比为1:3，反应消耗比也为1:3，任意时刻浓度比均为1:3，无法说明平衡； ⑥平衡时应满足，所给关系不满足计量数比例，无法说明平衡； ⑦N≡N断裂和N-H键形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法说明平衡； 综上所述，正确的是①②④，故选D。 18． （25-26高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中）将5.0 g 固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生反应： ，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是 A． B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中NH3的体积分数约为66.7% 【答案】D 【详解】A．同一物质的正反应速率等于逆反应速率，是反应达到平衡状态的直接标志，可判断反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应为气体总物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，总压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明气体总物质的量不再变化，可判断反应达到平衡，B不符合题意； C．混合气体密度，恒容容器体积不变，反应中气体总质量随反应进行发生变化，因此密度为变量，密度不变时可判断反应达到平衡，C不符合题意； D．反应体系中只有和两种气体，二者的物质的量之比始终为，因此无论反应是否达到平衡，的体积分数都约为66.7%，不能据此判断反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 19．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 【答案】B 【详解】A．炼铁高炉中空气从下端进风口进入后向上流动，与下落的燃料逆流接触，增大了接触面积，有利于燃料充分燃烧利用，说法正确，A不符合题意； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，不影响物质的平衡转化率，另外，转化为的反应为可逆反应，无论是否使用催化剂，都不能使的转化率达到100%，说法错误，B符合题意； C．面粉厂空气中悬浮可燃性粉尘、加油站空气中扩散有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此要严禁烟火防止火灾、爆炸事故，说法正确，C不符合题意； D．工业合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强有利于提升反应速率和氨的产率，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，因此，从生产实际考虑不应盲目增大压强，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 20．（24-25高一下·天津·期中）下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 ①步骤②中“加压”可以加快反应速率 ②步骤②采用的压强是 因为在该压强下铁触媒的活性最大 ③目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 ④步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【分析】氮气和氢气催化合成氨，液化分离出氨气，剩余氮气和氢气循环利用； 【详解】①步骤②中“加压”使得压强增大，反应速率增大，正确； ②步骤②采用的压强是 只是为了加快反应速率，并不是该压强下催化剂的活性最大，错误； ③工业合成氨反应一般采用500℃左右，因为催化剂在500℃时活性最强，而不是700℃左右，错误； ④合成氨反应是可逆反应，反应物不能反应完全，步骤④⑤将未反应完全的氢气和氮气通过液化和氨气分离开来，循环使用，有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，正确； 故选B。 二、填空题 21．（24-25高一下·福建福州·期中）一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得A的物质的量是2 mol。 (1)用B的浓度变化表示的反应速率是___________。 (2)在2 min末，B的浓度为___________。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)： ①升高温度，化学反应速率___________； ②充入1 mol B，化学反应速率___________； ③增大容器体积，减小体系的压强，化学反应速率___________； ④加入合适的催化剂，化学反应速率___________； ⑤恒容下充入Ne，化学反应速率___________。 【答案】(1)0.25 (2)2.5 (3) 变大 变大 变小 变大 不变 【详解】（1）首先计算A的物质的量变化量： ，A的反应速率为。根据反应速率之比等于化学计量数之比， ，因此； （2）由反应计量数可知，消耗2 mol A的同时消耗1 mol B，因此2 min内 ，剩余B的物质的量为 ，2 min末B的浓度为； （3）①升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率变大； ②充入1 mol B，反应物B的浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞频率升高，反应速率变大； ③增大容器体积减小压强，各反应物浓度均减小，单位体积活化分子数减少，有效碰撞频率降低，反应速率变小； ④加入合适催化剂，可降低反应活化能，活化分子百分数大幅升高，反应速率变大； ⑤恒容下充入Ne，容器体积不变，各反应物浓度不发生改变，因此反应速率不变。 22．（24-25高一下·宁夏中卫·期末）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： (1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“>”或“<”或“”)。 (4)在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。 (5)若容器体积不变，下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 d．单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2 【答案】(1) (2) (3) > = (4) 不变 变大 (5)bd 【详解】（1） 2 min内X的物质的量变化，容器体积为，根据平均速率公式，得； （2）反应中X、Y物质的量减少，为反应物，Z物质的量增加，为生成物；化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比：；2 min后各物质物质的量不再改变，说明反应为可逆反应，达到平衡，因此化学方程式为； （3）1 min时反应正向进行，还未达到平衡，因此；2 min后各物质物质的量不再变化，反应达到平衡，因此； （4）容器体积不变，通入氩气，不改变X、Y、Z的浓度，因此X的反应速率不变；催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，因此加入催化剂后Y的反应速率变大； （5）a．浓度相等不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，a错误； b．该反应前后气体总物质的量不相等（反应前总计量数为4，反应后为2），总物质的量不再改变时，说明反应达到平衡，b正确； c．未指明正逆反应速率，任意时刻反应速率之比都等于化学计量数之比，无法判断平衡，c错误； d．单位时间消耗X（正反应）、消耗Z（逆反应），物质的量比为，符合计量数关系，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确； 故选bd。 23．（24-25高一下·河南驻马店·期中）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①从类别的角度分析，硫代硫酸钠（）属于______（填标号）。 A．盐       B．碱        C．酸        D．氧化物 ②该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此是______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。 ③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。 (2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量/g 硫酸 物质的量浓度（mol/L） 体积/mL I 0.01 1.0 2 II 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验1对应图中曲线_______（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______（填“快”、“慢”或“无法确定”）。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快的原因是_______。 ③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。 【答案】(1) A 反应温度 10.0 6.0 易溶于水，测量体积时误差较大 (2) a 快 镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 【详解】（1）①根据物质的分类，酸是电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱是电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，盐是指金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，则属于盐，答案选A； ②实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响，因此其余实验条件相同，V1是10.0；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余实验条件相同，液体体积相同，因此； ③二氧化硫易溶于水，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较； （2）①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验I的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验I对应图中曲线a： 图中曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越快； ②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快； ③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行， 化学反应速率减慢。 24．（25-26高一下·甘肃白银·期中）工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在 。 (1)下列措施能使该反应速率增大的是_______(填标号)。 a．体积不变，充入氦气    b．适当降低温度 c．增加的浓度        d．选择高效催化剂 (2)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。 a．                      b．各物质的浓度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为   d．的物质的量不再变化 (3)已知合成氨是放热反应，则反应物总能量____生成物总能量(填或)。 (4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，____(填“>”“<”或“=”)。由图可知该反应____min后达到平衡状态，反应达到平衡时，的转化率为____。 ②用的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是____。 【答案】(1)cd (2)bd (3)＞ (4) ＞ 5 50% 0.4 【详解】（1）a．根据和影响化学反应速率的因素可知，恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，a不符合题意； b．适当降低温度会降低化学反应速率，b不符合题意； c．增加的浓度可以加快化学反应速率，c符合题意； d．催化剂能加快化学反应速率，d符合题意； 故选cd； （2）a．不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于其化学计量数之比才能判断反应达到平衡状态，即时，反应达到平衡，a错误； b．各物质的浓度不再随时间变化，可以作为判断化学平衡的依据，b正确； c．、、三者的浓度之比为，不能作为判断化学平衡的依据，c错误； d．的物质的量不再变化，可以作为判断化学平衡的依据，d正确； 故选bd； （3）合成氨是放热反应，根据能量守恒，则反应物总能量大于生成物总能量。 （4）①2 min时，还没有达到化学平衡，反应正在正向进行，所以大于；由图可知该反应5min后达到平衡状态；反应达到平衡时，的转化率为； ②用的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一下学期期末复习专题练习四： 化学反应的速率与限度 一、单选题 1．（改编）下列说法正确的是 A．化学反应速率是表示化学反应进行程度的物理量 B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快 D．在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2(c2 >c1)，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v= 2．（20-21高一下·辽宁·阶段检测）在5 L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，2 min后，NH3减少了0.4 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是 A．v(NH3)=0.004 mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.001 mol·L-1·s-1 C．v(NO)=0.006 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.005 mol·L-1·min-1 3．（23-24高一下·山东·阶段检测）反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是 B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2 C．在2min末的反应速率，用B表示是 D．在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小 4．（25-26高一下·河南商丘·阶段检测）已知：可逆反应。在不同条件下测得该反应的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是 A． B． C． D． 5．（24-25高二上·广东深圳·期末）化学反应的调控具有重要意义。下列调控措施中能加快化学反应速率的是 A．袋装食品中加入脱氧剂 B．冶炼钢铁前先将铁矿石粉碎 C．疫苗一般应冷藏存放 D．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 6．（19-20高一下·云南昆明·期末）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)    ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是 ①增加碳的用量②将碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He⑥恒压充入He A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥ 7．（24-25高一下·甘肃平凉·期末）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 ④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，可与加快反应速率 A．①⑤⑥ B．④⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③④⑥⑦ 8．（23-24高一下·浙江·期中）某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响。下列有关说法正确的是 选项 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A．①③可探究硫酸浓度对反应速率的影响 B．①④可探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中 C．实验可通过比较出现浑浊所用的时间判断反应的快慢 D．，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响 9．（22-23高一下·北京西城·期中）探究影响分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确的是 A．对比①②，可探究溶液对分解速率的影响 B．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响 C．是催化剂，不参与分解反应 D．实验结论：其他条件相同时，温度越高，分解速率越快 10．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A．可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B．采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C．适当升高反应物温度可加快反应速率 D．采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 11．（19-20高一·全国·课后作业）为探究和对分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是（    ） A．图2中的A为分液漏斗 B．图2实验可通过测定相同状况下产生相同体积的气体所用的时间来比较反应速率 C．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应进行的快慢 D．若图1实验中反应速率为①>②，则对分解的催化效果一定比好 12．（25-26高一下·全国·课后作业）下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A． B．， C．， D．， 13．（12-13高一上·浙江舟山·阶段检测）在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是(　　) A．c(Z)＝0.75 mol/L B．c(Z)＝1.2 mol/L C．c(W)＝0.8 mol/L D．c(W)＝1 mol/L 14．（25-26高一下·全国·课前预习）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，逆反应速率大于正反应速率 C．时刻，达到反应进行的限度 D．时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快 15．（25-26高一下·云南昭通·期中）一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时反应停止 B．a点时， C．反应的化学方程式为 D．反应开始到， 16．（25-26高一下·广东汕尾·期中）向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A．到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B．64 s时，化学反应达到平衡 C．前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率是 D．反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深 17．（25-26高一下·云南昭通·阶段检测）将和充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是 ①体系的温度不再改变    　　　 ②体系的压强不再改变 ③混合气体密度不再改变    　　　 ④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤N2和H2的浓度之比达到　　 ⑥ ⑦每有一个键断裂就有6个N-H键形成 A．②④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑦ D．①②④ 18． （25-26高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中）将5.0 g 固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其发生反应： ，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是 A． B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中NH3的体积分数约为66.7% 19．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 20．（24-25高一下·天津·期中）下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 ①步骤②中“加压”可以加快反应速率 ②步骤②采用的压强是 因为在该压强下铁触媒的活性最大 ③目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右 ④步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 二、填空题 21．（24-25高一下·福建福州·期中）一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：，开始时加入4 mol A、6 mol B、2 mol C，2 min末测得A的物质的量是2 mol。 (1)用B的浓度变化表示的反应速率是___________。 (2)在2 min末，B的浓度为___________。 (3)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)： ①升高温度，化学反应速率___________； ②充入1 mol B，化学反应速率___________； ③增大容器体积，减小体系的压强，化学反应速率___________； ④加入合适的催化剂，化学反应速率___________； ⑤恒容下充入Ne，化学反应速率___________。 22．（24-25高一下·宁夏中卫·期末）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： (1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“>”或“<”或“”)。 (4)在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。 (5)若容器体积不变，下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 d．单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2 23．（24-25高一下·河南驻马店·期中）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠（）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①从类别的角度分析，硫代硫酸钠（）属于______（填标号）。 A．盐       B．碱        C．酸        D．氧化物 ②该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此是______。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。 ③实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。 (2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量/g 硫酸 物质的量浓度（mol/L） 体积/mL I 0.01 1.0 2 II 0.01 0.5 2 实验结果如图所示。 ①实验1对应图中曲线_______（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越_______（填“快”、“慢”或“无法确定”）。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快的原因是_______。 ③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是_______。 24．（25-26高一下·甘肃白银·期中）工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在 。 (1)下列措施能使该反应速率增大的是_______(填标号)。 a．体积不变，充入氦气    b．适当降低温度 c．增加的浓度        d．选择高效催化剂 (2)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。 a．                      b．各物质的浓度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为   d．的物质的量不再变化 (3)已知合成氨是放热反应，则反应物总能量____生成物总能量(填或)。 (4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中和的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，____(填“>”“<”或“=”)。由图可知该反应____min后达到平衡状态，反应达到平衡时，的转化率为____。 ②用的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是____。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $